2018年高考化学(课标版)二轮复习：仿真模拟练(二)
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟(二)理科综合化学试题及答案
7 •下列关于物质的性质或应用的说法正确的是 A •直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B •石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C .有机高分子化合物均为绝缘体，不能导电D .雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高&科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验操作、现象或事实的解释不合理 的是选项实豔撰作、现象哦寧实解释A. 用两根洁净的玻璃棒分别権取诫盐酸利诲 氨水■繭根玻馬棒在空中接近，产生白烟浓盐醴和餓氨水挥发出的HCkNH 3均 与水蒸气结合K 不能用碱式滴定骨址取高铤酸钾溶液 髙匾酸钾具有强氣化性•戚式滴定营下 端连有橡胶管，容易被轼化C.配制F e Cl a 溶液时拥人适曲盐截破化 抑制F 后亠水解.防止所配制溶液变澤浊P D.桁二戦化硫他人品红溶液中，品红溶液褪色二氧化硫貝有漂门性9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3A . 20 g H 2O 中含有的电子数为 10N AB .向某密闭容器中充入O.lmol N 2、0.3 mol H 2,充分反应后，转移的电子数为0.6N AC .常温下，1 L 0.1 mol • L -1氨水中含有的氢原子数为0.5N AD . 60 g CH 3COOH 和HCOOCH 3的混合物中，含有的共用电子对数为 8N A10.前20号元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A 为Y 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元 素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的 是 A .简单离子半径：Z>Y B .反应①为吸热反应C .反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D . X 、Y 分别与Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同 11. 锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产 生电力，其放电过程为 2Li+Cu 2O+H 2O===2Cu+2Li ++2OH —,下列说法不正确的是A .放电时，每转移 2 mol 电子，负极减轻14 g需质驚競固水晶电緬HI]空气。
高考化学仿真模拟卷新课标II
高考仿真模拟卷(新课标I)（五）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（2015·汕头理综测试一·10）下列说法中正确的是（）A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子2.（2015·河南郑州一测·8）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是．．．．．（）A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在K NO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O3.（2015·河南洛阳高三统考·20）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeS O4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中F e3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeS O4反应的物质的量之比为1：34.（2015·上海青浦区高三期末调研·7）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(二) Word版含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137S 32一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.MgOB.Mn2O7C.Na2O2D.NO22.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是()3.下列物质属于非电解质的是()A.水B.液氯C.液氨D.熔融的Na2CO34.有氯气参加的化学反应一定不属于()A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.FeCl3C.NaHSO4D.NaHCO36.下列有关金属的工业制法中正确的是()A.制钛:用金属钠在高温下氧化TiCl4B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用氢气还原氧化镁得到镁材料7.下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.1H、2H、3H是一种核素C.Cl-的结构示意图:D.乙烯的结构简式:C2H48.将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是()A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列说法正确的是()A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含ND.用pH试纸测定某溶液的pH值时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.下列说法正确的是()A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物11.下列说法正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料12.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能B.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C.生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识13.将可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是()①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol SO3②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol SO2③用SO3、SO2、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的总压不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.②⑤⑥14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO 4↓+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H 2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS15.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Y的周期数为其族序数。
贵阳市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题含解析
贵阳市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污2．某有机物的结构为，下列说法正确的是（）A．1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C．0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）3．改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A．太阳能分解水制取氢气B．开采可燃冰获取燃料C．新能源汽车燃料电池供电D．运载“嫦娥四号”的火箭发射A．A B．B C．C D．D4．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B．1molCl2参加化学反应获得的电子数C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS 2SO 3H 2SO 4 A ．②③B ．①④C ．②④D ．③④6．高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O 2或N 2裂解成游离的O 或N 原子，分别与N 2和O 2发生以下连续反应生成NO 。
下列说法错误的（ ）A ．图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O ═N→O+N ═OB ．NO 的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C ．由O 和N 2制NO 的活化能为315.72kJ•mol -1D ．由N 和O 2制NO 的过程比由O 原子和N 2制NO 的过程速率慢7．已知HA 的酸性强于HB 的酸性。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、能源、环保密切相关。
下列有关说法不正确的是A．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题D．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应、高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应2．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是3．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A．该有机物分子中含有两种官能团B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol该有机物与1 mol HBr加成的产物共有5种(不考虑立体异构)D．该有机物能发生加聚反应和催化氧化反应4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4或1：2恰好反应生成Q或M，X、W 均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是A．四种元素的简单离子半径：Z<Y<X<WB．气态氢化物的热稳定性：Y<XC．Q、M中阴阳离子个数之比相同但化学键类型有差异D．Z与W可以形成ZW或Z2W型化合物5．最近国外研究发现一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为有机污水处理的实验装置，下列说法正确的是A．为加快处理速度，装置可在高温环境中工作B．若污水中主要含有葡萄糖，则负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+ C．放电过程中，H+从正极室向负极室移动D．放电过程中，溶液的酸性逐渐增强6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性CO-的物质的量与通入CO2的物质的量的7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中23关系如图。
2018年高考化学《学业水平测试》仿真模拟二(解析版)
7．某溶液中大量存在 Ba2＋ 、H＋、 Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是
A ． Ag ＋
B． SO24－
－
C．CH 3COO
2＋
D． Mg
D 正确。 ()
答案 D
解析 根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解
答。 Ag ＋与 Cl －反应生成沉淀，不能大量共存，故
现，溶液中可能含银离子或硫酸根离子， 但不能同时存在， 故 B 错误； 胶体具有丁达尔现象，
溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现
象，故 C 错误；淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有
I2，故 D 正确。
18．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A ． NO 2 通入 FeSO4 溶液中 B ．CO 2 通入 CaCl 2 溶液中 C．NH 3 通入 AlCl 3 溶液中 D． SO2 通入已酸化的 Ba(NO 3)2 溶液中 答案 B
D． 32 g 氧气和 4 g 氦气所含原子数目相等，均为 NA
答l,0.1 mol Mg 完全反应失去 0.2 mol 电子，失去的电子数为
0.2NA ，故 A 错误； 28 g 氮气的物质的量为
1 mol ，含有的原子数为
2N A，故
B
正确；
20
C．2CH 3CH 2OH ＋ O2――△→2CH 3CHO ＋ 2H 2O
D．
＋ Br 2―Fe―B→r3
＋HBr
答案 D
解 析 nCH 2===CH 2―→ CH 2— CH 2 为 加 聚 反 应 ， 故 A 不 选 ； CH2 ===CH2 ＋
2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟(二)
2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟（二）7．下列关于物质的性质或应用的说法正确的是A．直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B．石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C．有机高分子化合物均为绝缘体，不能导电D．雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高8．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验操作、现象或事实的解释不合理．．．的是9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20 g 3H2O中含有的电子数为10N AB．向某密闭容器中充入0.1mol N2、0.3 mol H2，充分反应后，转移的电子数为0.6N A C．常温下，1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有的氢原子数为0.5N AD．60 g CH3COOH和HCOOCH3的混合物中，含有的共用电子对数为8N A10．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同11．锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确．．．的是A．放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 gB．将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—D．放电时，锂电极表面发生氧化反应12．具有抗炎、抗过敏和抗毒作用的地塞米松的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法中正确的是A ．地塞米松的分子式为C 22H 30O 5FB ．地塞米松分子中所有的碳原子都在同一平面上C ．1 mol 地塞米松分子最多能与2mol 金属Na 发生反应D ．地塞米松能发生加成反应、取代反应、氧化反应13．在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL 0.1000 mol ·L —1的氨水溶液中逐滴加入0.1000 mol ·L —1的HC1液，测得混合溶液的温度变化如图所示。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(二)化学试卷+Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.下列有关化工生产知识的叙述正确的是A.工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中B.氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可C.温度控制在500℃有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释D.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO 2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒8.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO 2气体后仍能大量共存的是A.Fe 2+、K +、Cl -、24SO -B. Fe 3+、Ba 2+、Cl -、3NO -C.Na +、K +、23SO - 、Cl -D. Na +、4NH +、2AlO -、Cl - 9.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点，Al 燃料电池的基本结构如图所示。
下列说法正确的是A.电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动B.金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子C.正极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -D.为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液10.甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。
其结构简式为，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有A.5种B.6种C.7种D.8种11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 都能与X 形成10电子的分子，且W 能与X 形成10电子离子WX -。
下列说法错误的是A.化合物CaY 2为离子化合物B.Y 、Z 、W 能与X 分别形成18电子的分子C. WX -和4ZX +都能抑制水的电离D.化合物YW 、ZW 都是大气污染物12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是13.下列说法正确的是A.含有Na +、CH 3COO -、H +、OH -的溶液中，离子浓度一定是c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B.将0.1mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小C.用pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D.将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有()()()()4c NH c H c OH c Cl ++--+=+ 26.（14分）已知a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期元素。
【高考模拟】河南省2018届高三第二次模拟考试仿真卷(二)理综化学试题Word版含答案
河南省高中2017-2018下学期高三第二次模拟仿真测试卷 理科综合化学试题（二） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A ．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B ．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C ．酸雨的pH 在5.6～7.0之间 D ．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 【答案】D 【解析】A 、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A 错误；B 、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B 错误；C 、酸雨的pH 小于5.6，故C 错误，D 、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D 正确。
本题正确答案为D 。
8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数为4N A C ．78g 苯含有的碳碳双键数为3N A D ．1molN A 与3molH 2反生成的NH 3分子数为2N A 【答案】A 【解析】A ．H 218O 与D 2O 的中子数相等均为10，所以摩尔质量也相等为20g/mol ，则2.0g 混合物的物质的量为1mol ，中子数为N A ，A 正确；B ．SO 3在标准状况下为固体，不能套用气体的摩尔体积；C ．苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C 错误；D ．氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以1molN 2与3molH 2充分反应后生成NH 3的分子数小于2N A ，故D 错误。
所以选择A 。
9．下列叙述不正确的是 A ．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和【答案】A【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A 错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。
2018年全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)化学试卷
2018年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）化学试卷一、选择题详细信息1.难度：中等化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板C Na2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源D SO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白A. AB. BC. CD. D详细信息2.难度：困难下图是一些常见的有机物的转化关系。
下列说法错误的是（）A. 反应①、③均属于加成反应B. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C. 乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D. 反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应详细信息3.难度：困难下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 测定等物质的量浓度的盐酸、硅酸的pH盐酸的pH小于硅酸的pH非金属性：Cl>SiB 取待测液于试管中，加一颗绿豆大的钠粒有气体生成检验乙酸溶液中是否混有乙醇C 向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2下层液体呈浅绿色，上层液体呈紫红色还原性：I->Fe2+D 加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中产生白色沉淀X可能是NaHCO3A. AB. BC. CD. D详细信息4.难度：困难分子式为C10H20O2的有机物w有如图所示转化关系，则符合条件的W的结构简式有（）A. 4种B. 8种C. 16 种D. 36 种详细信息5.难度：困难一种以2 mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（）A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B. 放电时，Na＋向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g详细信息6.难度：困难短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
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仿真模拟练(二)可能用到的相对原子质量:H 1N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.“化学是你,化学是我”。
化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C.开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶:关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是()A.①是萃取B.②是过滤C.③是分液D.维生素C可作抗氧化剂3.在塑料原料加工时,添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软,易于加工。
塑化剂易溶于有机溶剂,是一种对人体有害的物质。
塑化剂的一种制备方法如下:+2+H2O下列说法正确的是()A.DCHP的分子式为C20H28O4B.上述制备DCHP的反应属于取代反应C.DCHP苯环上的一氯代物有4种D.1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应4.“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。
当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是()A.当银针变黑时,所检验的物质有毒B.银针验毒时,Ag被氧化C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D.银针复原发生的反应可能为3Ag2S+2Al6Ag+Al2S35.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图,X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应。
下列说法正确的是()A.常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B.Y的氢化物只有一种C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸D.Z的氧化物排放不会造成环境污染6.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示,有关说法正确的是()A.电极2发生氧化反应B.电池工作时,Na+向负极移动C.电流由电极1经外电路流向电极2D.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-N2↑+6H2O7.已知:p K a=-lg K a,25 ℃时,H2SO3的p K a1=1.85,p K a2=7.19。
用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是()A.A点所得溶液中:2c(HS)+c(S)=0.1 mol·L-1B.B点所得溶液中:c(H+)+c(S)=c(OH-)+c(H2SO3)C.C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HS)D.E点所得溶液中:c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。
8~10题为必考题,共43分,每个试题考生都必须作答。
11~12为选做题,共15分,考生根据要求选择一道题目作答)8.(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法,其工艺分为两步:一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙,二是氧化产生石膏。
某校化学兴趣小组实验模拟该工艺,设计装置如下:(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气,则E装置的作用是。
(2)实验开始时,打开装置B中分液漏斗的活塞,向烧瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即产生了明显的现象,造成产生这一现象的原因是。
A.该装置的气密性不够好B.滴加硫酸的速率较快C.使用的硫酸浓度较小D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小(3)预计当装置C中产生的现象时,关闭装置B中分液漏斗的活塞,再点燃装置A处的酒精灯。
实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象,小组成员多次进行实验探究,最终发现是药品Na2SO3部分变质,请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象:取少量的亚硫酸钠固体于试管中,。
(4)小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度:①称取12.0 g Na2SO3固体配成100 mL溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。
②用0.100 0 mol·L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行实验测得标准液的体积为20.00 mL。
则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式,样品中Na2SO3的质量分数为。
(计算结果保留三位有效数字)9.(14分)以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀硫酸为原料制备高纯Pb、PbO等,实现铅的再生利用。
其主要流程如下:(1)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4,生成1 mol PbSO4,转移电子的物质的量是mol。
Fe2+催化过程可表示为:①2Fe2++PbO2+4H++S2Fe3++PbSO4+2H2O②。
(用离子方程式表示反应②)(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式:。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。
结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110 ℃,充分溶解后, (填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是。
10.(15分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水电解反应:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)(1)将原料气按=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H 2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①该反应的平衡常数K随温度升高而(填“增大”或“减小”)。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是。
③200 ℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数K p的计算式为。
(不必化简。
用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化率的是(填标号)。
A.适当减压B.增大催化剂的比表面积C.反应器前段加热,后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例E.合理控制反应器中气体的流速(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJ·mol-1、-242 kJ·mol-1,Bosch反应的ΔH= kJ·mol-1。
(生成焓指一定条件下由对应单质生成1 mol化合物时的反应热)②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是。
③新方案的优点是。
11.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是;醋酸钠中碳原子的杂化类型是。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等物质。
比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点,(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中,取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子(填“是”或“不是”)构成了面心立方最密堆积,该立方体(填“是”或“不是”)Fe3O4的晶胞,立方体中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因,根据上图计算Fe3O4晶体的密度g·cm-3。
(图中a=0.42 nm,计算结果保留两位有效数字,设N A为阿伏加德罗常数的值) 12.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)4-羟基香豆素是合成药物的重要中间体,其两条合成途径如图:已知:①F的结构简式为;②(X=O,N,S;R为烃基);③RCOOR+2R'OH R'COOR'+2ROH回到下列问题:(1)关于4-羟基香豆素的说法正确的是。
(填标号)a.能使溴水褪色b.1 mol该物质最多能与4 mol NaOH反应c.分子内最多有9个碳原子共平面d.属于苯的同系物(2)A生成B的反应类型为,D的结构简式为。
(3)I的名称为。
(4)写出G生成H的化学方程式。
(5)满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有种;a.能发生银镜反应b.属于苯的二取代物c.只含有一个环写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式。
(6)结合已有知识、信息并参照上述合成路线,以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线。
仿真模拟练(二)1.D2.C3.B4.D5.A6.D7.C8.答案(1)除去尾气中的SO2(2)B(3)由浑浊变澄清先加适量的水溶解,再加入足量的盐酸与氯化钡溶液,有白色沉淀生成(4)当加入最后一滴酸性KIO3溶液时,溶液变蓝,且半分钟内不褪色+3H2O25.2%6H++5I-+I3I9.答案(1)12Fe3++Pb+S PbSO+2Fe2+(2)PbSO4+2NaOH PbO+Na2SO4+H2O(3)35%趁热过滤(4)PbC+2e-Pb+4Cl-继续向阴极区加PbO粗品10.答案(1)①减小②温度过低,反应速率减小;温度过高,反应向右进行的程度小③(2)CE(3)①-90②反应的活化能高③氢原子利用率为100%11.答案(1)[Ar]3d64s2(2)O>N>C>H sp3杂化、sp2杂化(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键(4)是是正八面体(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 5.212.答案(1)ac(2)氧化反应(3)丙二酸(4)+O2+2H2O(5)12(6)CH 3CH2CH2OH CH3—CH CH2。