常熟市中学2013-2014学年高二下学期期末模拟化学试题(2)
2014常熟市中学高二下册化学期末考试试卷
2014常熟市中学高二下册化学期末考试
试卷
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1、首页
2、磁场知识点-2
除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了高二物理知识点：磁场知识点，祝大家阅读愉快。
一、磁场：
1、磁场的基本性质：磁场对放入其中的磁极、电流有磁场力的作用;
2、磁铁、电流都能能产生磁场;
3、磁极和磁极之间，磁极和电流之间，电流和电流之间都通过磁场发生相互作用;
4、磁场的方向：磁场中小磁针北极的指向就是该点磁场的方向;
1。
2014年高二化学统测卷
2013～2014学年苏州市高二期末调研测试化 学 2014.6 注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Ag -108 Ba -137选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题意） 1．下列事实与原理或规律相符合的是A ．在海轮的钢制船壳上镶贴锌块→“牺牲阳极的阴极保护法”B ．将数滴浓盐酸滴入适量浓硫酸中制备少量氯化氢气体→“强氧化性酸制备还原性酸”C ．热的纯碱溶液更易清洗盛残羹剩菜的油腻餐具→“升温促进电离”D ．向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳气体得氢氧化铝沉淀→“双水解效应”2．下列变化不属于．．．可逆反应的是 A ．常温下氯气通入蒸馏水中，得到新制氯水B ．煅烧石灰石，制备生石灰和二氧化碳气体C ．工业上在氧化铁作触媒以及加热条件下，氮气与氢气合成氨D ．室温下在4mL 0.1mol ·L ―1的重铬酸钾溶液中，滴加数滴1 mol ·L ―1的NaOH(aq)3．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是A ．碳和二氧化硅高温制取粗硅B ．锌粉投入硫酸铜溶液生成铜C ．铁和高温水蒸气反应得氢气D ．氯气通入溴化钠溶液生成溴4．已知燃烧7.8g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是A ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝ –389.9 kJ ·mol ―1 B ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝ –2599.3kJ ·mol ―1C ．C 2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2CO 2(g) + H 2O(g) ΔH ＝ –1299.6 kJ ·mol ―1D ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝ –1299.6 kJ ·mol ―1 5 25．下列说法中正确的是A ．在原电池中，物质在负极发生氧化反应B ．在原电池中，电子由正极流向负极C ．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D ．在电解池中，与电源正极相连的电极被称作阴极6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
江苏省苏州市常熟第八中学(中学分校)(高中部)高二化学期末试卷含解析
江苏省苏州市常熟第八中学(中学分校)(高中部)高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 坏血病患者应该多吃的食物是A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏参考答案：A略2. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为l L），则下列判断正确的是 ( )A．图中线段oa:ab=3:lB．NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]D．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:1参考答案：B略3. 有机物甲经氧化后得乙（化学式为C2H3O2Cl），而甲经水解得丙。
1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。
由此推断甲的结构简式为（）参考答案：A略4. 用水稀释0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小 B．水的电离程度增大C．K w逐渐减小 D．变大参考答案：B5. ．对于100mL 1mol/L 的盐酸与锌粒的反应，下列措施中能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL3mol/L 的盐酸③改用300mL 1mol/L 的盐酸④用等量锌粉代替锌粒A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③参考答案：B略6. 下列行为中符合安全要求的是A．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹B．进入煤矿井时，用火把照明C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案：A试题分析：节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故A正确；煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故B错误；若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．答案选A.考点：实验安全及事故的处理7. 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线C. 用铂金做首饰 D．铁易生锈参考答案：D略8. CO和H2是有机合成的重要原料。
2025届江苏省苏州市常熟中学化学高二上期末调研模拟试题含答案
2025届江苏省苏州市常熟中学化学高二上期末调研模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A．由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．2、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)3、原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能4、以下反应均可制取O2。
下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－15、某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙炔6、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、SO42-、OH-7、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
江苏省常熟市中学高二化学下学期期末模拟试题(2)
常熟市中学2014年第二学期高二期末复习模拟化学试题可能用到的相对原子质量数据：H -1 C- 12 N-14 O -16 Ca - 40 Mg – 24 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 ，共 40分）一．选择题（本题包括 10小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 热纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋气味 2．已知一定温度下合成氨反应：N 2(g) +3 H 2(g)2 NH 3(g), △H=-92.4 kJ·mol -1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N 2和3 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 1，②通入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是A ．Q 2 = 2 Q 1B ．Q 1 < 0.5 Q 2C ．Q 1 < Q 2 = 184.8 kJD ．Q 1 = Q 2 < 92.4 kJ 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - C ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -4．下列化学实验事实及解释都正确的是A ．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu 2+具有催化能力 B ．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 C ．等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说 明酸性：HA HB >D ．向浓度均为0.1mol /L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
【化学】江苏省常熟市中学2014年高二第二学期期末考试 (二)
常熟市中学高二化学2014期末复习卷（可能用到的相对原子量：Al 27，O 16，C 12，H 1，Cu 64，Fe 56，Mg 24，Ag 108，Mn 55）第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。
）1．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是( )A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应2．如图是一电池，下列有关说法正确的是( )A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC．石墨电极上发生氧化反应D．盐桥中K+移向FeCl3溶液3．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+，故pH减小4．在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加21.6gB．电解过程中装置丙的pH无变化C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu5．下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶ B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴ D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴6．下列实验方案不可行或结论不正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸7．某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是( )A．b/(2a+b) ×100％ B．b/(a+b) ×100％C．2b/(a+b) ×100％ D．2b/(2a+b) ×100％8．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性9．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z （g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为( )A.X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B.X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C.Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D.Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲10．常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是( )A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小二、不定项选择（4×5）11．99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K w=1×10－12 B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)＞c(SO42－)12．下列溶液一定呈酸性的是( )A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH-) 的溶液C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH-) 的溶液13．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是( )A．c(CO32-)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH-)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)D．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)14．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤15．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
每小题2分，共48分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、下列说法正确的是( )①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol6、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。
A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、下列物质分类正确的是(B)A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物12、.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2g氢气所含分子数目为2NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:114、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧[C.①⑨D.①④⑤⑥⑦15、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等[来16、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
2013--2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分，将答案序号填在答题栏相应位置上)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A. 已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 k J·mol －1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2D ．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －13.对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）A ．恒温恒容通入HeB ．再通入少量CO 2C ．温度升高D ．加压 4.合成氨反应：N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时降低了温度D ．t 4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）6. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol7.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO且温度升高，K 值变小。
江苏省苏州市常熟中学高二化学下学期期末模拟试卷(选修4、结构、有机,含解析)
2013-2014学年江苏省苏州市常熟中学高二（下）期末化学模拟试卷（选修4、结构、有机）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）2．（2分）（2014春•常熟市校级期末）已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3（每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，OH7．（2分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）9．（2分）（2014春•常熟市校级期末）下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O﹣2e﹣═Fe（OH）2+2H+10．（2分）（2007•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，每小题有一个至二个正确答案）12．（4分）（2009•亭湖区校级模拟）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2．下列有关说法正确的是（）13．（4分）（2014春•常熟市校级期末）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（）14．（4分）（2014春•武平县校级期末）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）15．（4分）（2014春•常熟市校级期末）在一定条件下，将3mol N 2和3mol H 2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N 2+3H 2⇌2NH 3．当反应达到平衡时NH 3为n mol ．在与上述完全相同 ）52三．简答题16．（6分）（2014春•常熟市校级期末）现有浓度均为0.10mol•L ﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是（填序号） ；（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH 4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 ．17．（14分）（2014春•常熟市校级期末）肼（N 2H 4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：（1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为 ．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO 4和0.10mol NaCl 的混合溶液100mL ，假如电路中转移了0.20mol 电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L ；（2）火箭常用N 2O 4作氧化剂，肼作燃料，已知：N 2（g ）+2O 2（g ）═2NO 2（g ）△H=﹣67.7kJ•mol ﹣1，N 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣534.0kJ•mol ﹣12NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H=﹣52.7kJ•mol ﹣1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： ．（3）肼的水合物（水合肼，N 2H 4•2H 2O ）是一种强还原剂，某文献报道用Fe﹣Al 复合催化剂催请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为（选用序号①②③④⑤）（4）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.2kJ•mol﹣1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：，升高温度，该反应的平衡常数K值将（填增大或减小或不变）；若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母序号）A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的物质的量 D．升高温度．18．（17分）（2014春•常熟市校级期末）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH 值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）．Ⅰ．测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡．Ⅱ．有关①100mL 0.1mol•L﹣1 NaHCO3、②100mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的OH﹣个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c（CO32﹣）＞c（H2CO3） D．②溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：．（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH﹣浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH﹣浓度的倍．丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH．请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为．（4）戊同学往10mL 0.10mol•L﹣1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L﹣1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）（5）已知：K sp（CaCO3）=4.96×10﹣9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L﹣1的Na2CO3溶液和0.20mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为mol•L﹣1．19．（12分）（2013•中山模拟）Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；③K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9．（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：．（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：．（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号）；A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是；结合离子方程式简述原理．（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是．（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为．20．（11分）（2014春•常熟市校级期末）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）=MY2﹣MEBT+Y4﹣（EDTA）=MY2﹣+EBT（铬黑T）（1）取地下水样品25.00mL进行预处理．已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3﹣所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）．预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是．（2）将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应，滴定终点时的实验现象是．（3）如图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为20，此时滴定管中液面读数应为mL；若滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度= ．（4）若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．21．（10分）（2008•惠州模拟）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：（1）A的结构简式为：；（2）反应④的类型为：反应；（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：．（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．（5）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、．22．（10分）（2010•江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为．（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为．（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．2013-2014学年江苏省苏州市常熟中学高二（下）期末化学模拟试卷（选修4、结构、有机）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）2．（2分）（2014春•常熟市校级期末）已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3（每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，OHMgMg7．（2分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）9．（2分）（2014春•常熟市校级期末）下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O﹣2e﹣═Fe（OH）2+2H+10．（2分）（2007•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，每小题有一个至二个正确答案）2NaOH+H2NaOH+H12．（4分）（2009•亭湖区校级模拟）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2．下列有关说法正确的是（）13．（4分）（2014春•常熟市校级期末）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（）14．（4分）（2014春•武平县校级期末）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）15．（4分）（2014春•常熟市校级期末）在一定条件下，将3mol N2和3mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌2NH3．当反应达到平衡时NH3为n mol．在与上述完全相同）5222三．简答题16．（6分）（2014春•常熟市校级期末）现有浓度均为0.10mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①；（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦；（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 c （Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．17．（14分）（2014春•常熟市校级期末）肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：（1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O ．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是 1.68 L；（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣947.6kJ•mol ﹣1．（3）肼的水合物（水合肼，N 2H 4•2H 2O ）是一种强还原剂，某文献报道用Fe ﹣Al 复合催化剂催请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为 ④、④、③ （选用序号①②③④⑤）（4）已知：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H=﹣57.2kJ•mol ﹣1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO 2进行反应：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：，升高温度，该反应的平衡常数K 值将 减小 （填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO 2转化率的是 BC （填字母序号）A ．减小NO 2的浓度B ．降低温度C ．增加NO 2的物质的量D ．升高温度．成氧气，则生成氧气的物质的量为：=0.025molK=故答案为：；18．（17分）（2014春•常熟市校级期末）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH 值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）．Ⅰ．测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．Ⅱ．有关①100mL 0.1mol•L﹣1 NaHCO3、②100mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是CA．溶液中水电离出的OH﹣个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c（CO32﹣）＞c（H2CO3） D．②溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，使得溶液中CO32﹣浓度减少，水解平衡CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣向左移动，OH﹣浓度减少，红色褪去．（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH﹣浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH﹣浓度的10﹣8倍．丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH．请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？pH值较大的是Na2CO3；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为3CO32﹣+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓．（4）戊同学往10mL 0.10mol•L﹣1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L﹣1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）（5）已知：K sp（CaCO3）=4.96×10﹣9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L﹣1的Na2CO3溶液和0.20mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 4.96×10﹣8mol•L﹣1．浓度是：19．（12分）（2013•中山模拟）Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；③K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9．（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32﹣（aq）⇌BaCO3（aq）+SO42﹣（aq）．（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba （FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O ．（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 B （填序号）；A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是使Fe3+完全沉淀；结合离子方程式简述原理Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是蒸发结晶．（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为×100%．，解得，所以该×100%=故答案为：×100%．20．（11分）（2014春•常熟市校级期末）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）=MY2﹣MEBT+Y4﹣（EDTA）=MY2﹣+EBT（铬黑T）（1）取地下水样品25.00mL进行预处理．已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3﹣所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2O ．预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．（2）将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，滴定终点时的实验现象是溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色．（3）如图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为20，此时滴定管中液面读数应为20.40 mL；若滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度= 33.6度．（4）若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．222CaCO2MgCO，所以水的硬度为=33.6 21．（10分）（2008•惠州模拟）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：（1）A的结构简式为：；（2）反应④的类型为：取代反应；（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：+2C2H5OH+2H2O ．（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．（5）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、．，为，，，据此解答．，为，，，的结构简式为，故答案为：；）反应④是发生取代反应生成），反应化学方程式OH+2H故答案为：+2C）反应，反应方程式为，故答案为：；，符合结构的有机物为：等故答案为：；．22．（10分）（2010•江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2N A．（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp 杂化、sp2杂化；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 3 ．（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为 4 ．键，故答案为：。
江苏省苏州市常熟中学2013_2014学年高二化学下学期期末模拟试卷(4)(必修2、选修4、结构,含解析)
2013-2014学年江苏省苏州市常熟中学高二（下）期末化学模拟试卷（4）（必修2、选修4、结构）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2014春•常熟市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是2．（2分）（2014春•常熟市校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存3．（2分）（2014春•常熟市校级期末）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）44．（2分）（2012•天心区校级模拟）勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径．2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染．已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是5．（2分）（2014•延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2242242）+4HCl10．（2分）（2013秋•广州期末）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验））二、不定项选择（4×5）A12．（4分）（2014•永定县校级模拟）对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确13．（4分）（2013秋•广州期末）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所）15．（4分）（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol 2三、解答题（共6小题，满分80分）16．（16分）（2013秋•广州期末）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式．已知：①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣73kJ•mol﹣1③2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJ•mol﹣1（2）另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示．①该反应的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由．（3）某温度下，将0.1mol CO和0.3mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K．（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）17．（16分）（2014•中山市校级模拟）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣•）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣•的量．某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣•的影响．（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣•．（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图﹣4mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10b所示．已知S2O82﹣+Fe2+=SO4﹣•+SO42﹣+Fe3+，此外还可能会发生：SO4﹣•+Fe2+=SO42﹣+Fe3+①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是（化学式）．如被氧化可以观察到的现象是．②当c（Fe2+）=3.2×10﹣3mol•L﹣1时，4﹣CP降解率为%，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为．③当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是．18．（16分）（2015•湖南模拟）锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：3与硫酸反应的化学方程式是．（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0﹣6.0，以除去Fe3+．（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是．（4）步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为．（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．进行二级沉降的目的是．19．（10分）（2013秋•广州期末）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中﹣124（1）实验①和②的目的是．为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是．（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ℃，V1=mL．（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ℃，V2= mL．研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是．20．（10分）（2014春•常熟市校级期末）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为．（2）装置2中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．①电源的M端为极②乙烧杯中电解反应的离子方程式．（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示．①请写出A、B两处物质的名称：A B②请写出电解食盐水的离子方程式．21．（12分）（2014春•常熟市校级期末）短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子．（1）C原子的电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A 与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）．（2）当n=2时，B位于元素周期表的第周期族，BC2属于分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体．2013-2014学年江苏省苏州市常熟中学高二（下）期末化学模拟试卷（4）（必修2、选修4、结构）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2014春•常熟市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是共价键为：×4=2，则2．（2分）（2014春•常熟市校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存3．（2分）（2014春•常熟市校级期末）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）4．（2分）（2012•天心区校级模拟）勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径．2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染．已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是5．（2分）（2014•延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3））+4HCl﹣10．（2分）（2013秋•广州期末）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验））二、不定项选择（4×5）12．（4分）（2014•永定县校级模拟）对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确13．（4分）（2013秋•广州期末）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所）15．（4分）（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol三、解答题（共6小题，满分80分）16．（16分）（2013秋•广州期末）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣162kJ•mol﹣1．已知：①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣73kJ•mol﹣1③2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJ•mol﹣1（2）另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示．①该反应的△H＜0（填“＜”、“=”或“＞”）．②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由相对于N点而言，采用M点，温度在500﹣600K 之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高．（3）某温度下，将0.1mol CO和0.3mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K．（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）==17．（16分）（2014•中山市校级模拟）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣•）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣•的量．某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣•的影响．（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，有利于（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣•．（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图﹣4mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10b所示．已知S2O82﹣+Fe2+=SO4﹣•+SO42﹣+Fe3+，此外还可能会发生：SO4﹣•+Fe2+=SO42﹣+Fe3+①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是KSCN （化学式）．如被氧化可以观察到的现象是溶液呈红色．②当c（Fe2+）=3.2×10﹣3mol•L﹣1时，4﹣CP降解率为52.4 %，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为mol/（L/min）．③当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4﹣．发生反应，消耗部分SO4﹣．导致4﹣CP降解率下降．==mol/18．（16分）（2015•湖南模拟）锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ．（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ，加氨水调节溶液的pH为5.0﹣6.0，以除去Fe3+．（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS ．（4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为Mn2++2e﹣=Mn ．（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．进行二级沉降的目的是沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+．19．（10分）（2013秋•广州期末）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中﹣124）实验①和②的目的是其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响．为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是反应60min后剩余铝粉的质量．（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= 20 ℃，V1= 20 mL．（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= 20 ℃，V2= 15 mL．研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是形成铝、铜原电池反应，加快反应速率．20．（10分）（2014春•常熟市校级期末）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1中的Cu是负极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．（2）装置2中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．①电源的M端为正极②乙烧杯中电解反应的离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+．（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示．①请写出A、B两处物质的名称：A 饱和NaCl溶液 B 稀NaOH溶液②请写出电解食盐水的离子方程式2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣．O2Cu+OO21．（12分）（2014春•常熟市校级期末）短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子．（1）C原子的电子排布式为1s21s22p4，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A 与C形成的化合物中的共价键属于σ键（填“σ”或“π”）．（2）当n=2时，B位于元素周期表的第三周期IVA 族，BC2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于原子晶体．。
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常熟市中学2014年第二学期高二期末复习模拟化学试题（2014.6）时间：100分钟 满分：120 分可能用到的相对原子质量数据：H -1 C- 12 N-14 O -16 Ca - 40 Mg – 24 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 ，共 40分）一．选择题（本题包括 10小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 热纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋气味 2．已知一定温度下合成氨反应：N 2(g) +3 H 2(g)2 NH 3(g), △H=-92.4 kJ·mol -1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N 2和3 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 1，②通入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是A ．Q 2 = 2 Q 1B ．Q 1 < 0.5 Q 2C ．Q 1 < Q 2 = 184.8 kJD ．Q 1 = Q 2 < 92.4 kJ 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - C ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -4．下列化学实验事实及解释都正确的是A ．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu 2+具有催化能力B ．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数C ．等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说 明酸性：HA HB >D ．向浓度均为0.1mol /L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
56．下列有关描述及离子方程式的书写正确的是A ．HSO 3－在溶液中发生水解：HSO 3－＋H 2O SO 32－＋H 3O ＋B ．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl 3溶液生成红褐色沉淀：3OH －＋Fe 3＋＝Fe(OH)3↓C ．苯酚钠溶液显碱性：C 6H 5O －＋H 2OC 6H 5OH ＋OH －D ．惰性电极电解MgCl 2溶液：Cl －＋2H 2O OH －＋Cl 2↑＋H 2↑7．关于下列四个图像的说法中正确的是A ．图①表示可逆反应“CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)”中的ΔH 小于0B ．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1C ．图③表示可逆反应“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH 大于0D ．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大8．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A ．0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL 与0.10 mol·L－1盐酸10mL 混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)B ．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c (Na ＋)＝ c (CH 3COO －)= c (H ＋)=c(OH -) C ．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH ＝a ，0.010 mol·L－1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞bD ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：[c (Na ＋)－c (F －)]< [c (K ＋)－c (CH 3COO －)]9．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO 2+2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2， 下列该蓄电池推断错误．．的是： ① 放电时，Fe 参与负极反应，NiO 2参与正极反应② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e －= Fe + 2OH －③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H 2O －2e － = Fe(OH)2 + 2H +⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A ．只有③ B ．③④ C ．④⑤ D ．①②⑤ 10．25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH -；ΔH ＞0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，每小题有一个至二个正确答案） 11．下列叙述正确的是A ．可以根据PbI 2和AgCl 的Ksp 的大小比较两者的溶解度B ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，NaHS 溶液的pH 大C ．等物质的量浓度的CH 3COONH 4溶液和NH 4HSO 4溶液，前者的c （NH 4+）小D ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1.0 mol 电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH氯化钠溶液②放电 充电12．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H 2O 2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H 2O+3O 2O 3+3H 2O 2。
下列有关说法正确的是A ．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B ．电解池中硫酸溶液的pH 保持不变C ．产生臭氧的电极反应式为3H 2O －6e －＝O 3+6H +D ．产生双氧水的电极反应式为2H 2O －2e －＝ H 2O 2+2H +13． 如下图所示，△H 1= -393.5 kJ•mol -1，△H 2= - 395.4 kJ•mol -1,下列说法或表示式正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. 金刚石的稳定性强于石墨C. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能大 1.9 kJD. C （s ，石墨）=C （s ，金刚石），该反应的焓变（△H ）为正值14．pH=1的两种酸溶液A 、B 各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）A ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C ．若a=4，则A 是强酸，B 是弱酸D ．若1<a<4，则A 、B 都是弱酸15．在一定条件下，将3mol N 2和3mol H 2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N 2+3H 22NH 3．当反应达到平衡时NH 3为n mol ．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH 3仍为n mol ，则下列组合中正确的是第Ⅱ卷（非选择题，共80分）三．简答题16．（6分）现有浓度均为0.10mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④ 四种溶液中由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是（填序号） ； （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH 4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；1000/mLpH（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 。
17．（14分）肼（N 2H 4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。
请回答下列问题：（1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为 。
用此电池作电源电解含有0.10 mol CuSO 4和0.10 mol NaCl 的混合溶液100mL ，假如电路中转移了0.20 mol 电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L ；（2）火箭常用N 2O 4作氧化剂，肼作燃料，已知： N 2(g)+2O 2(g) =2NO 2(g) △H=- 67.7kJ·mol -1， N 2H 4（g ）+O 2（g ）= N 2(g)+2H 2O(g) △H= -534.0kJ·mol -12NO 2（g ）N 2O 4(g) △H= -52.7kJ·mol -1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
（3）肼的水合物（水合肼，N 2H 4·2H 2O ）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al 复合催化剂请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为 （选用序号①②③④⑤）。
（4）已知：2NO 2（g ）N 2O 4（g ） △H=-57.2kJ·mol -1。
一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO 2进行反应：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）达到平衡。
写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K 值将 (填增大或减小或不变)； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO 2转化率的是 （填字母序号） A ．减小NO 2的浓度 B.降低温度 C.增加NO 2的物质的量 D.升高温度18．（17分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。
请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确．．．的是（）A.溶液中水电离出的OH-个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C.①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：。