高考化学专题复习硝酸盐测试卷试题

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高考化学氮及其化合物-经典压轴题附答案解析

高考化学氮及其化合物-经典压轴题附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。

试回答下列问题：（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。

②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。

③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。

上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。

（2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。

【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672【解析】【详解】(1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×12＝0.25mol，质量为40g；(2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下)为0.3mol10×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

高考化学与氮及其化合物有关的压轴题及答案

高考化学与氮及其化合物有关的压轴题及答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。

硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

−−→2M+2NO2↑+O2↑，加热（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3∆3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。

由此可以计算出M的相对原子质量为__。

（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。

其中NO的体积为__。

（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6molHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S.T.P.）。

则产物中硝酸铜的物质的量为_。

如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为__。

（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升___？（5）加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。

将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L(S.T.P.)。

求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式___。

【答案】108 5.824L 0.025 9：5 0.448L Cu(NO3)2·6H2O【解析】【分析】（1）根据硝酸盐和气体体积的关系式计算金属的相对原子质量；（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等计算生成的一氧化氮的体积；（3）根据氮原子守恒确定未反应硝酸根的物质的量，根据硝酸根的物质的量和硝酸铜的关系式计算硝酸铜的物质的量；根据硝酸铜的物质的量计算溶液中铜离子的物质的量，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算氧化亚铜的质量，根据铜原子守恒计算氧化铜的质量，从而计算出氧化亚铜和氧化铜的质量之比；（4）根据n=cV计算氢离子和硝酸根的物质的量，由于铁过量，根据反应进行过量计算，以不足量的物质计算一氧化氮的物质的量，进而计算体积；（5）根据原子守恒，气体体积列方程计算硝酸铜和硝酸银的物质的量，根据铜原子守恒计算结晶水系数，从而确定化学式。

高三化学一轮复习第6章氮族元素第五节硝酸硝酸盐习题详解(含解析)(实验班)

第五节硝酸硝酸盐一、选择题1．物质的量之比为25∶的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为2N O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）。

A ．14∶B ．15∶C ．23∶D ．25∶ 解答：本题考查锌与稀硝酸反应产物的判断。

解：设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了()322molZn NO ，显然生成的()322molZn NO 中含有34molNO -，这部分3NO -没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒有：32(Zn)(HNO )4n n ⨯=⨯，则被还原的3(HNO )1mol n =，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比14=∶。

本题答案为选项A 。

2．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）。

A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①② 解答：本题考查氧化还原反应知识。

解：氧化还原反应中，元素化合价升高是被氧化，化合价降低是被还原。

①大气固氮，元素化合价升高，被氧化； ②硝酸银分解，氮元素化合价降低被还原；③实验室制取氨气中氮元素化合价不变，既不被氧化又不被还原。

本题答案为选项A 。

3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）。

A ．反应速率，两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少解答：本题考查硝酸的性质。

解：铜片与浓、稀3HNO 反应的化学方程式分别为3Cu 4HNO +（浓）32Cu(NO )−−→+ 222NO 2H O ↑+，33Cu 8HNO +（稀）3223Cu(NO )2NO 4H O −−→+↑+。

因浓度越大反应速率越大，所以选项A 错；又因2NO 为红棕色，NO 为无色，所以选项C 错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，选项D 错；由化学方程式不难看出，同质量的铜消耗浓3HNO 多，故选项B 正确。

2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硝酸盐的综合练习题【选择精练】

2020届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()A. AB. BC. CD. D2.历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是()A. 战国⋅曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B. 宋⋅王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维C. 秦朝⋅兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品D. 对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜3.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。

然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则m1−m2为()A. 5.76B. 2.88C. 1.92D. 04.下列物质的使用不涉及化学变化的是()A. 液氨作致冷剂B. 硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中C. 葡萄酿酒D. 过氧化氢溶液作消毒水5.某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是()A. 该盐的名称为硝酸铵B. 该盐的水溶液pH<7C. 该盐的化学式为NH4HCO3D. 该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用6.化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是()A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B. 《天工开物》中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C. 蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D. 常温下可用钢瓶运输储存液氯7.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A. 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B. 可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C. 氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸8.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是()A. 固体硝酸铜受热分解B. Na2O2与足量的稀硫酸反应C. 木炭和浓硫酸共热D. 足量的铜跟一定量的浓硝酸反应9.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是()A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.610.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。

湖南省湘潭凤凰中学高三化学硝酸盐培训试题

硝酸盐1．假定某硝酸盐在热分解之后，产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2（无其他气体）。

NO2的熔点和沸点分别为－11℃和21℃。

（1）上述某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中（填“升高”，“降低”，“不变”）。

（2）该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值为。

（3）将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的NO2和O2气体通过排水法收集时得不到任何气体，则混合物中Fe(NO3)2与AgN O3物质的量之比为。

（4）将 5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(N O3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有mL气体（标准状况）不能溶解。

（5）现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体，将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液，则残留固体的成分可能是，所得溶液的物质的量浓度是；剩余气体的体积（标准状况）。

（6）某学生将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体。

当发现木条复燃时该学生即断言：硝酸铅受热分解有氧气放出。

①请你对上述实验及结论的合理性作出评价（写出必要的化学方程式）。

②另一同学建议可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的气体干燥后再作检验，请你对此也进行评论（写出必要的化学方程式）。

③你还有什么方法检验O2的生成。

【考点总结】：【触类旁通】【参考答案】、（1）升高（2）2︰1（3）1︰1（4）2240（5）Cu2O或CuO、Cu2O的混合物5m/47mol/L 0.298m－0.7n（6）①不合理：∵2Pb(NO3)2＝2PbO＋4NO2＋O2 生成物中O2仅占20%体积，得不出木条复燃的必然结论。

2021-2022年高考化学一轮复习专题4.4 氮的氧化物和硝酸测案(含解析)

2021年高考化学一轮复习专题4.4 氮的氧化物和硝酸测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ( )A．氧气 B.二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮2．用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 ( )气体ab cA NO2浓硝酸铜片浓硫酸B SO2浓硫酸Fe 浓硫酸C NH3浓氨水生石灰碱石灰D Cl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸3．【江苏省xx届高三年级百校联研考试】下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是选项X Y Z MA NH3NO NO2 O2B Cl2FeCl3 FeCl2FeC Al Al(OH)3 NaAlO2NaOHD NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO24．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是( )A．h4>h2>h3>h1 B．h4>h3>h2>h1C．h2>h3>h1>h4 D．h3>h2>h1>h45．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6．盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ( )A．1.2 mL B．2.4 mLC．3.6 mL D．4.8 mL7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是 ( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现8．锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是A．3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋4H2O＋2NO↑B．4Zn＋10HNO3(极稀)=== 4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑C．4Zn＋10HNO3极稀=== 4Zn(NO3)2＋3H2O＋NH4NO3D．Zn＋4HNO3(浓)===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【答案】B【解析】A中x∶y＝2∶3；B中x∶y＝2∶4＝1∶2；C中x∶y＝2∶1。

高考化学复习氧化还原反应的规律配平与计算习题含解析

高考化学复习氧化还原反应的规律、配平与计算1．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2解析：A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。

答案：D2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。

下列判断正确的是( )A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液解析：Mn 元素的化合价降低，被还原，O 元素的化合价升高被氧化，则O 2是氧化产物，Mn 2＋是还原产物，故A 错误；过氧化钠中O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B 错误；标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移22.4 L÷22.4 L·mol －1×2×[0－(－1)]＝2 mol e －，故C 正确；用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D 错误。

答案：C3．在一定条件下HI 、Fe 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI 、Fe 、FeBr 2的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．3∶1∶1C ．1∶3∶3D ．6∶3∶2 解析：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1 mol ，根据2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2，n (HI)＝2mol ，根据2Fe ＋3Cl 2===2FeCl 3，n (Fe)＝23mol ，根据2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2，n (FeBr 2)＝1 mol ×23＝23mol ，故n (HI)∶n (Fe)∶n (FeBr 2)＝2 mol ∶23mol ∶23mol ＝3∶1∶1。

备战高考化学压轴题专题复习——氮及其化合物的推断题综合附答案解析

备战高考化学压轴题专题复习——氮及其化合物的推断题综合附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。

硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

−−→2M+2NO2↑+O2↑，加热（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3∆3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。

由此可以计算出M的相对原子质量为__。

（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。

其中NO的体积为__。

则产物中硝酸铜的物质的量为_。

如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为__。

将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L(S.T.P.)。

求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式___。

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高考化学专题复习—硝酸盐A组1．中国古代四大发明之一的黑火药，其主要成分中作氧化剂的是A 硝酸钾B 木炭C 硫黄D 氧气2．Cu(NO3)2 受热分解的方程式为2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）A 1/28mol/LB 1/14mol/LC 0mol/LD 1/22.4mol/L3．某常见二价金属的硝酸盐R(NO3)2 受热分解后，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）A 1/28mol/LB 1/14mol/LC 0mol/LD 0.8mol/L4．AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g，在500℃加热到不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐5.1g，原混合物中AgNO3的质量是A 1.84gB 1.68gC 1.7gD 3.4g5．为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。

（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。

（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是。

（2）液体X可能是；气体Y可能是。

（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是。

（4）用简单的实验证实（2）中的判断①对X的判断②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）6．把Cu(NO3)2固体受热分解所产生的气体在标准状况下充满一只烧瓶，把烧瓶倒置水中，瓶内液面逐渐上升。

假设烧瓶内溶质不扩散到外面的水中，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度是。

7．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，有人认为可以用金属镁将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。

该反应的离子方程式是：5Mg＋2NO3－＋6H2O＝5Mg(OH)2↓＋N2↑＋2OH－。

环境专家认为要消除氮的污染，用金属铝比镁更经济，其反应的原理和金属镁相同。

（1）写出铝和含氮废水中NO3－反应的离子方程式。

（2）现在要除去含NO3－0.3mol的废水（设氮元素都以NO3－的形式存在）中的氮，则至少需要消耗金属铝g。

（3）已知金属镁是从海水中提取的无水MgCl2通过电解制得的。

从0.95t含0.5%（质量分数）MgCl2的海水中提取的镁，可以处理m3废水（NO3－浓度为0.2mol/m3）8．将6.225g Cu(NO3)2、KNO3、NH4Cl、KOH的固体混合物加热，把生成的气体用水吸收，得到pH＝2的溶液1L，余下112mL不溶于水的无色气体（标准状况）。

将加热后的残余固体溶于水，水溶液呈碱性，并有0.8g不溶性固体生成。

求混合物中各化合物的物质的量。

9．加热硝酸铜结晶水合物和硝酸银的混和物110.2g，使其完全分解，得到固体残留渣48.4g。

将反应生成的气体通过水充分吸收后，剩余气体为1.68L（标准状况）。

求原混和物中硝酸铜结晶水合物的分子式。

10．强热NH4NO3与Fe(NO3)2·6H2O的晶体混和物36.8g，待其完全分解后将生成的气体干燥，得干燥气体0.3mol。

又已知混和晶体经强热后生成的残渣重8.0g，求干燥后气体的成分和它们各自的物质的量。

（已知NH4NO3按下式分解：NH4NO3＝N2↑＋1/2O2↑＋2H2O）11．近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。

65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3），（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1︰M2的值。

（2）蒸馏过程中，若水的损耗占总质量的5%，即有（M1＋M2）×5%的水流失，则投料时的比值M1︰M2应该（增大、减小或不变）。

B组12．硝酸盐热分解很有规律，例如硝酸铜热分解可得氧化铜、二氧化氮和氧气。

当把硝酸铜热分解后产生的气体收集在一个大试管中，用带火星的木条检验，可以观察到的现象是A 带火星的木条复燃B 带火星的木条与在空气中时现象一样C 带火星的木条马上熄灭D 无法判断13．浓硫酸加硝酸盐通过加热可以制备硫酸盐或硫酸氢盐，但浓硝酸加硫酸盐即使加热也不能制备相应的硝酸盐，这是因为A 硫酸是离子化合物B 硫酸氧化能力不如硝酸C 硫酸盐比硝酸盐稳定得多D 硝酸比硫酸易挥发14．某金属硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为3∶1，则在加热的过程中，该金属元素的化合价A 降低B 升高C 不变D 无法确定15．有一未知金属的硝酸盐受热充分分解得到此金属的氧化物、二氧化氮和氧气，已知所得的气体产物中NO2和O2之比大于4︰1，则金属元素在变化中价态将A 不变B 升高C 降低D 无法判断16．已知Zn(NO3)2受热后分解成ZnO、NO2和O2，现将Zn和Zn(NO3)2的混合物在空气中充分灼烧至质量不再改变为止，冷却后称其质量与原混合物相同，则原混合物中Zn 和Zn(NO3)2的物质的量之比为A 2︰5B 5︰2C 27︰4D 21︰817．检验NO3－的方法是：在试液中加入饱和FeSO4溶液摇匀，将试管倾斜成45 左右，沿管壁缓慢加入硫酸，静置片刻，在两液体的界面上有棕色环产生，这种棕色环的主要成份是A Fe(SO4)3B Fe(NO)SO4C Fe(NO2)SO4D Fe(OH)SO418．某混合物可能由NaNO3，AgNO3，Cu(NO)3三种无水盐的一种或几种组成，取少量此混合盐充分加热，得到m mL气体（标准状况）。

将此气体反复水洗，最后剩下了m/6 mL气体（标准状况），该混合物中三种金属阳离子的物质的量之比正确的是①Ag＋︰Na＋︰Cu2＋＝1︰0︰0 ②Ag＋︰Na＋︰Cu2＋＝0︰1︰1③Ag＋︰Na＋︰Cu2＋＝1︰1︰1 ④Ag＋︰Na＋︰Cu2＋＝n︰1︰1（n≠1）A 只有①B 只有①②C 只有①②③D ①②③④19．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2－Fe2O3＋NO2↑＋O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为A 1︰1B 2︰1C 1︰2D 无法计算20．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。

这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8︰6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。

有关的说法中正确的是A 水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B 每还原1mol NO3－需氧化1mol Zn和1mol NH4＋C 成烟物质是两性氧化物小颗粒D 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出21．四种不含结晶水的固体：①NaHCO3，②NH4HCO3，③Zn(NO3)2，④KNO3各取1mol，在高温下（100℃以上）加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为。

22．硝酸盐在国计民生各方面有广泛的用途，例如，含氮量最高的无机肥是_____，用作感光材料的是_____，在喜庆节日放焰火中发绿色光的是_____，发红色光的是____。

23．某学生根据高中课本中硝酸铅受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体。

当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。

请你对上述实验及结论的合理性作出评价。

如有必要，可提出改进的实验方案。

24．将两种无水硝酸盐的混合物4.95g灼烧，生成气态产物。

当在1atm加热到1273K 时，其体积为626L，同时生成1.38g固体。

后者易溶于水，其溶液呈弱碱性。

本实验所用的是一些什么盐？25．某固体盐可能由KNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三种无水盐中的一种或几种组成。

取少量的该混合物加热，在标准状况下收集到m mL气体，将此气体反复通过水洗最后残留m/6气体（标准状况）。

试推断该固体盐的可能组成，若为混合物，须写明各种盐的物质的量之比。

26．将焰色为黄色的盐A加热到300℃时熔化，继续加热转变为另一种含氧酸盐并放出气体B。

碳在气体B中可迅速燃烧。

加热盐C放出相同体积的气体B，同时还生成40g 某二价金属的氧化物（该金属的质量分数是80％），并放出红棕色气体。

无论盐A或者盐C同浓硫酸一起加热都能蒸馏出一种液体，该液体能溶解铜。

试确定原A盐和C盐的组成和质量。

27．假定某硝酸盐在热分解之后，产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2（无其他气体）。

NO2的熔点和沸点分别为－11℃和21℃。

（1）上述某种硝酸盐受热分解后，着产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中（填“升高”，“降低”，“不变”）。

（2）该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值为。

（3）将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的NO2和O2气体通过排水法收集时得不到任何气体，则混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为。

（4）将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有mL气体（标准状况）不能溶解。