初中化学《物质性质与变化》复习知识点【必记】
九年级化学第一单元知识梳理
九年级化学第一单元知识梳理一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），胆矾的研碎等。
在这些变化过程中，只是物质的形状、状态发生了改变，物质本身的组成没有发生变化。
- 现象：通常表现为物质的形状、状态的改变。
如固体的粉碎、液体的蒸发、气体的液化等。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 现象：常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。
但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
- 物理变化与化学变化的区别与联系。
- 区别：是否有新物质生成。
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化），然后再燃烧（化学变化）；物理变化过程中不一定有化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如，氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的硬度较大（硬度），水的沸点是100℃（沸点）等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物），二氧化碳一般不能燃烧也不支持燃烧（稳定性、不助燃性）等。
- 性质与变化的区别。
- 性质是物质本身固有的属性，常用“能”“会”“可以”“易”“难”等表示能力或属性的词语来描述；而变化是一个过程，是物质的某种运动形式。
例如，铁生锈是化学变化，铁在潮湿的空气中易生锈是化学性质。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
初中化学第三章知识点
初中化学第三章知识点1.物质的常见性质和变化：-物质的质量是保持不变的：物质在发生化学变化时，质量守恒定律成立。
即反应前后物质的质量不变。
-物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点等是其常见性质。
常见性质是物质的固有属性，不因物质数量和质量的改变而改变。
-物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化是物质在无形态改变的情况下发生的变化，如溶解、沉积、融化等；化学变化是物质在其分子重新组合时发生的变化，如燃烧、腐蚀等。
2.物质的组成及性质与现象的关系：-物质由原子和分子组成：所有物质都由原子和分子组成。
原子是构成物质的基本微粒，分子是由两个或多个原子结合而成的。
-分子与物质的性质有关：物质的性质取决于其分子的结构和组成，不同结构和组成的分子表现出不同的性质。
-物质的分子运动和状态变化：物质的分子具有热运动，温度升高时分子活动增强，物质由固体转化为液体、气体，称为相变。
3.物质的分类：-纯净物和混合物：纯净物是由一种组成成分构成的物质，可分为元素和化合物，元素由同种原子构成，化合物由不同元素的原子化合而成。
混合物是由两种或两种以上纯净物组成的物质，可分为均匀混合物和非均匀混合物。
-溶液、悬浮液、胶体：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的透明均匀体系，溶质粒子极小。
悬浮液是溶质微粒经由液体中悬浮状态形成的体系，溶质粒子较大。
胶体是位于溶液和悬浮液之间的一种特殊混合物，溶质粒子较大，但仍悬浮在溶剂中。
-酸、碱、中性物质：酸是指能产生H+离子的化合物，其酸性越强，产生的H+离子越多；碱是指能产生OH-离子的化合物，其碱性越强，产生的OH-离子越多；中性物质既不产生H+离子也不产生OH-离子。
-氧化物和盐：氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，在化学反应中通常是氧化剂；盐是由酸反应生成的物质，由阳离子和阴离子组成。
以上是初中化学第三章的主要知识点和内容，通过学习这些知识，可以理解物质的常见性质和变化，了解物质的组成及性质与现象的关系，掌握物质的分类方法。
人教版九年级化学上册《物质的变化和性质》知识讲解
物质的变化和性质【学习目标】1.掌握物理变化和化学变化的概念和判断。
2.掌握物理性质和化学性质的概念和判断。
3.理解物质的性质、变化和用途之间的关系。
【要点梳理】知识点一、化学变化与物理变化1.探究物质变化的几个实验实验变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成①水的沸腾液态的水水沸腾产生的水蒸气遇玻璃片又凝结成液态的水液态的水无②胆矾的研碎蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎成粉末状蓝色粉末状的胆矾无③氢氧化钠与硫酸铜反应蓝色的硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀等有（氢氧化铜沉淀等）④石灰石与盐酸的反应块状石灰石石灰石表面有气泡产生，石灰石逐渐溶解；烧杯中澄清的石灰水变成白色浑浊二氧化碳气体等有（二氧化碳气体等）【实验结论】：实验①、②有一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，但没有新物质生成；实验③、④的共同特征是变化中生成了新物质。
2.物理变化与化学变化的比较化学变化物理变化概念生成其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应没有生成其他物质的变化叫物理变化特征变化中常伴随能量的变化，如发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等现象变化中是物质的外观、状态等发生了改变联系一定伴随发生物理变化不一定伴随发生化学变化实例实验③和④、燃烧、腐烂、发酵、金属生锈、火药爆炸等实验①和②、凝固、挥发、升华等本质区别（判断依据）变化时是否有其他（新）物质生成【要点诠释】1.化学变化的基本特征是有其他物质生成。
2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。
如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。
知识点二、化学性质与物理性质 物理性质化学性质概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知（如眼看、温度计测等）通过化学变化可知实例颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等 可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等【要点诠释】1.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。
初中九年级上册化学 物质的变化和性质知识点
初中九级上册化学物质的变化和性质知识点课题1物质的变化和性质物质的性质和变化是中考必考题。
考题往往提供典型事实，判断发生变化的类型；或将物质的用途与所体现的性质相结合综合考查。
为帮助同学们掌握这部分知识，特做如下梳理：一、基本概念1.物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。
（2）化学变化：生成了其他物质的变化。
物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。
如果变化时没有新物质生成，或构成物质的粒子没有变化，就是物理变化，否则就是化学变化，而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据，而不能作为判断化学变化的标准。
如一些同学错误地认为冰融化成水是化学变化，原因是固态冰和液态水是两种物质。
同学们应该注意，一种物质的三种状态就其本质而言，仍属同一种物质。
绿色的碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐渐变为黑色粉末，试管口有水珠生成，同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊，证明其中一定含有二氧化碳。
显然碱式碳酸铜已转变为其他三种物质，这一变化属于化学变化。
我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变（固、液、气）；形态的改变（如矿石的粉碎）；某些能量形式的改变（如电灯通电后发光、放热，电能转变成光能和热能）；位移的改变（物体从甲地转移到乙地）。
熟悉了物理变化，就不难判断化学变化。
(3)物理变化与化学变化的比较2.物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。
主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。
3.物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系，性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。
九年级上册化学第一单元知识点归纳
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初中化学知识点总结及必背知识点
《初中化学知识点总结及必背知识点》化学是一门充满神奇与奥秘的学科，它不仅在实验室中展现出绚丽多彩的变化，也与我们的日常生活息息相关。
对于初中生来说，掌握好化学知识，不仅能在考试中取得优异成绩，还能更好地理解身边的世界。
一、物质的组成1. 元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
目前已知的元素有一百多种，地壳中含量较多的元素有氧、硅、铝、铁等。
元素符号是用来表示元素的特定符号，如 H 表示氢元素，O 表示氧元素等。
2. 化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
例如，H₂O 表示水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二、物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
2. 物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态等发生了改变。
例如，水的蒸发、蜡烛的熔化等。
化学变化是指有新物质生成的变化，常伴有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如，铁的生锈、燃烧等。
三、化学实验基本操作1. 药品的取用固体药品一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用胶头滴管或量筒取用。
取用药品时要注意“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 给物质加热给液体加热时，要用试管夹夹持试管，试管口不能对着人，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一。
给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
3. 仪器的连接和洗涤连接仪器时，一般先将玻璃管用水润湿，然后旋转插入橡胶塞或胶皮管中。
仪器洗涤干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其他气体及杂质组成。
2024年化学必熟记常考知识点(2)
6.氧化物：两种元素组成，其中一种为氧元素的纯净物。
7.有机物：含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。常见的无机物有：酸、碱、盐、氧化物。
注意：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙属于无机物。
十三、理解熟悉物质的分离和提纯：
1.化气法：把杂质转化成气体除去。如：除去Na2SO4溶液中Na2CO3，可以加适量稀硫酸。
1.黄铜(铜锌合金)和黄金：方法一：灼烧，变黑的是黄铜，不变色的是黄金；方法二:加稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金。
2.硬水和软水：加肥皂水，出现泡沫多、浮渣少是软水，出现泡沫少、浮渣多是硬水。
3.羊毛、棉花和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味是羊毛，有烧纸气味的是棉花，有特殊气味的是合成纤维(如：涤纶、锦纶、尼龙、腈纶等)。
十一、熟记5大环境问题考点
1.温室效应：二氧化碳过多导致全球气温变暖，后果：两极冰川融化、海平面上升、土地沙漠化等。
2.酸雨：SO2和NO2溶于水形成酸雨，也就是说PH<5.6雨水，叫酸雨。正常的雨水PH=5.6。
3.臭氧层空洞：氟利昂致冷剂排放空气中致导臭氧层空洞。
4.空气污染物：有害气体和烟尘，三大有害气体：SO2、NO2、CO。
4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃或灼烧，无气味的是聚乙烯，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料。
5.硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠：加水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，无变化的是氯化钠。
6.合金与组成金属：（黄铜和纯铜）相互刻画，有痕迹的是纯铜，无变化的是黄铜。
十五．熟记化学之最考点：
1.最简单的有机物：CH4。2.密度最小气体：H2。3.世界上产量最多金属：Fe。4.刑场化合物种类最多的元素：C。5.空气中最多气体：N2。6.地壳中最多的元素是：O，金属元素是：Al。7.人体中最多元素是：Ca。
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四、金属的性质：
1、物理性质：
2、化学性质：
1）、与氧气反应：
2）、与酸反应：
3）、与盐反应：
4）、与非金属反应：
五、物理的变化：
1、物理变化：
不产生新物质；始至终不出现新物质；分子不变，仅分子间距离改变，物质形态改变的变化；
2、化学变化：
产生新物质；始至终出现新物质；仅分子改变，重新组合，原子不变的变化；
3、化学变化类型：
根据反应物、生成物的类型来确定；
1）、化合反应：物1＋物2＋…＝物3
2）、分解反应：物1＝物2＋物3＋…
3）、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物
4）、复分解反应：化合物1＋化合物2＝化合物3＋化合物4
4、特殊的反应：
氧化还原反应：
1）、氧化反应：物质与氧的反应；
2）、还原反应：物质失氧的反应；
六、会根据化学反应方程式计算：
1、正确书写方程式；必须配平；
2、正确判断物质反应或生成的纯质量；只有纯质量才能代入方程式进行计算；因为方程式表示的是纯物质在反应与生成；
3、必须找到四个数据（含未知数），形成正比例式；
A + B= C + D
a b c d
a1 b1 c1 d1
四个数据必须写在方程式对应物质化学式的正下方；列出正比例式如下：
a:b=a1:b1
或c:d=c1:d1
注意：对应的四个数据成正比；
4、方程式计算是步骤：
设、方、列、解、答，五步必须依次完成。