九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
海水中的化学
一、海水制镁
1、海水中最多的物质是
；海水中最多的盐是 。
2、海水中最多的元素是
；海水中最多的阳离子是。
3、从海水中提炼金属镁：
发生的化学反应：① ；
②
；
⑤
；
③
（从海水中分离出镁元素）；
④
（转化成可电解的氯化镁）。
注意：从海水中提取 MgCl 2 时，经历了 MgCl 2 →Mg(OH)2→MgCl 2 的转化过程，其目的是将海
水中的 MgCl 2
起来，获得比较
的 MgCl 2。
4、新型矿产资源：天然气水合物—— ：产生的能量多，污染少。
主要成分燃烧的化学方程式：。
5、海水淡化常用方法：
（1）膜法：利用海水中各成分的
不同分离出淡水。
（2）常用的淡化方法有
和。
（3）区别海水和蒸馏水的方法
①物理方法：
；
②化学方法：。
二、海水晒盐
说明：
（1）粗盐中含有 MgCl 2、CaCl 2 等
杂质和泥沙等
杂质，因此粗盐不能直接食
用，需进行提纯。
（2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。
（3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。
三、海水制碱
原料：、、。
媒介：。
原理：①；②。
过程：
盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱
注意：
（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。
（2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。
（3）可反复使用的物质是、。
四、碳酸钠和碳酸氢钠
1、碳酸钠
（1）俗称：、。
（2）物理性质：色状固体，溶于水，其水溶液呈性。
（3）化学性质：
①与指示剂反应：；
②与稀盐酸反应：；
③与氢氧化钙反应：；
④与氯化钡反应：。
（4）用途：。
2、碳酸氢钠
（1）俗称：。
（2）物理性质：色固体，溶于水，其水溶液呈性。
（3）化学性质：
①与指示剂反应：；
②与稀盐酸反应：
；
③不稳定：。
（4）用途：作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：。
4、碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，除去的方法：。
5、碳酸盐的检验
碳酸盐都能与稀盐酸反应生成 CO 2 气体，分 别写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化
学方程式：___________________________________________；
__________________________________________。
检验 CO 32-(或 HCO 3-)的方法：取少量待测样品装入试管中，滴加________，若观察到有
气泡产生，将产生的气体通入 ____________中，若____________________，则样品中含有
CO 32-(或 HCO 3-)。
注意：食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；
纯碱(Na 2CO 3)不是碱，它是一种碳酸盐。
五、粗盐提纯
1. 混合物的分离与提纯
（1）不溶性固体与可溶性固体混和：
①若需要不溶性固体：溶解—过滤—洗涤—干燥
②若需要可溶性固体：溶解—过滤—蒸发结晶
（2）溶解度随温度变化大的固体中混有少量溶解度随温度变化小的固体：用
；
（3）溶解度随温度变化小的固体中混有少量溶解度随温度变化大的固体：用。
2. 粗盐提纯
①实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有 MgCl 2、CaCl 2 等可溶性杂质）。
②实验步骤：_______、_______、_______。
③实验仪器 ：
实验步骤实验仪器
山东省济宁市九年级化学同步测试鲁教版五四制
玻璃棒的作用溶解
过滤
蒸发
烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
主要是以离子的形态存在。
我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。
将其转化为沉淀，出去。
最后加
HCl可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。
最后蒸发结晶的得到精盐。
（1）发生的化学方程式：
②、③；
④、；⑥、。
（2）碳酸钠溶液的作用：；（3）稀盐酸的作用：。
（4）氯化钡和碳酸钠为什么不能颠倒，其原因是。
（5）氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠三种试剂添加的顺序：
①、②；③。
六、盐的化学性质
盐的化学性质
与某些金属反应
与酸反应
与碱反应
与某些盐反应
举例
铁与硫酸铜溶液反应：________________________________
盐酸与硝酸银反应：________________________________
盐酸与碳酸钙反应：____________________________
石灰水与碳酸钠反应：____________________________
硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：_________________________。
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 整理与复习》_0
用分类的方法理解物质教学目标：1、通过尝试从组成和结构的角度对物质分类，进一步理解纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐、元素、分子、原子、离子等基本概念的内涵及它们之间的关系，提升分析、归纳水平，进一步培养宏观、微观、符号相结合理解物质思维习惯2、通过尝试从性质的角度对物质实行分类，进一步理解物理性质和化学性质的涵义并会判断。
3、通过对改造物质的方法分类，进一步理解物理变化和化学变化的本质区别并学会判断。
4、让学生物质的组成和结构决定性质，性质决定用途的观点。
5、让学生明白分类的角度不同、标准不同，对物质的分类结果就不同。
重难点：目标1、2、3教法：情境探索、练讲结合、归纳总结。
教具：投影仪、投影片。
教学评价：1、通过典型练习题和师生的归纳总结学生掌握三种不同分类角度对物质的分类。
2、通过学生之间的讨论交流及教师总结学生掌握一些概念的基本内涵。
3、通过对整节课的学习让学生明白组成和结构、性质、用途之间关系；让学生明白分类角度和标准不同，分类结果不同。
导入复习：化学研究的对象是什么？如果所有的物质一种种的研究是研究不完的，图书馆、超市等物品都是分类摆放的。
化学上常用分类的方法理解物质授课过程：《板书课题》分类的方法理解物质《问题》当我们研究物质具有哪些性质时，往往先根据什么对物质实行分类？《板书》一、组成和结构《尝试练习一》1、在上表空白处填上相对应的内容。
2、从物质组成的角度对上述物质实行分类。
3、从物质构成的角度，对上述物质实行分类。
4、根据所学知识，归纳整理“物质、元素、分子、原子、离子”这五个概念之间的关系《自我评价》判断下列说法是否准确？并解释原因。
1、冰水混合物是混合物。
2、氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物。
3、有同种分子构成的物质一定是纯净物。
4、单质一定是由原子直接构成。
5、不同种元素组成的物质一定是化合物。
6、酸和碱都含有氢元素。
鲁教版化学九年级全册：第三单元 海水中的化学 复习课件(共27张PPT)
【解析】（1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方
点燃
程式为： CH4+2O2===CO2+2H2O ，可燃冰作为能 源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量 比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；
（2）①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化 淡化海水的方法主要是膜法和热法；
②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐 度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；
第三单元 海水中的化学 复习课件
知识网络
海洋化学资源
金属镁的制取 海底矿物 海水淡化
海水中的化学 海水“晒盐” 海水“晒盐”的过程
粗盐提纯
海水“制碱” 氨碱法制纯碱
纯碱的性质
知识回顾
知识点1：海洋化学资源 1.金属镁的制取 （1）流程：将__石__灰__乳___加入海水或卤水中，沉淀出 __氢__氧__化__镁____，再加__盐__酸___生成氯化镁，__电__解___熔 融状态的氯化镁得到___镁___。 （2）化学反应：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成 镁和氯气，故填：Ca（OH）2，Mg（OH）2，HCl， MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
【变式题】我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的 固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要 成分是CH4）被科学家誉为“点未燃 来能源”，CH4燃烧 的化学方程式是___C_H_4_+_2_O__2=_=__=_C_O_2_+_2_H__2O___。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 ___热__值__大__，__污__染__小_____。
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。
海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。
了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。
二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。
海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。
2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。
3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。
主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。
4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。
三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。
例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。
同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。
2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。
为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。
四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。
2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。
3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。
4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。
五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。
通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。
我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习无答案鲁教版五四制
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习无答案
鲁教版五四制
一、海水制镁
1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。
2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。
3、从海水中提炼金属镁：
发生的化学反应：①；
②；
⑤；
③（从海水中分离出镁元素）；
④（转化成可电解的氯化镁）。
注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。
4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，
污染少。
主要成分燃烧的化学方程式：。
5、海水淡化常用方法：
（1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。
（2）常用的淡化方法有和。
（3）区别海水和蒸馏水的方法
①物理方法：；
②化学方法：。
二、海水晒盐
说明：
（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。
（2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。
（3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。
三、海水制碱
原料：、、。
媒介：。
原理：①；②。
过程：
注意：
（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。
（2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的。
鲁教版九年级全一册 第三单元 海水中的化学必备基础知识
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
初中化学鲁教版九年级全册(五四学制)第三单元3.1 海洋化学资源(课件)
蒸馏法淡化海水
[实验现象] 步骤(2)现象是加热后大试管中的食盐水沸腾，小试管中有少 量无色液体生成。 步骤(3)中向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象是无 明显变化； 向冷却后的大试管中滴加几滴硝酸银溶液，现象是产生白色沉淀。 [实验结论] 蒸馏法淡化海水是通过加热蒸发除去海水中的盐，得到淡水。
火箭
海水中的物质
导弹
飞机
镁
海水中的物质
海水制镁
海水或卤水 石灰乳
Mg(OH)2
盐酸
通电 MgCl2
Mg
原理(用化学方程式表示)：
(1)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 通电
(3)MgCl2 === Mg+Cl2↑
03 海水淡化
蒸馏法淡化海水
[实验用品]酒精灯、试管，单孔橡皮塞、玻璃导管、铁 架台（带铁夹）、胶头滴管；食盐水、硝酸银溶液 [实验步骤] （1）组装仪器并检查装置的气密性。 （2）向大试管内加入约5~10mL食盐水，塞好橡皮塞，用 酒精灯加热。观察并记录现象。 （3）往小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，观察 所发生的现象。向冷却后的大试管中滴加几滴硝酸银溶 液，观察所发生的现象。
3、蒸馏和蒸发的区别有哪些？
提示：蒸馏：加热液体使之变成蒸气，再使蒸气冷凝成液ຫໍສະໝຸດ 体。蒸发：液体蒸腾挥发为气体的现象。
鲁教版（五四制） 化学 九年级
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教学课件
02 海底矿物
海底矿物
石油、天 然气和煤
可燃冰 （天然气 水合物）
锰结核
海底矿物
为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？ 可燃冰在海底储量大，产能多，且燃烧 热值高，污染小。
【同步专题】2022-2023学年鲁教版(五四制)化学九年级全册 3
鲁教版（五四制）九年级化学3.1 海洋化学资知识梳理海水中的物质1.海水中含量最多的物质是水含量最多的盐是NaCl。
若要蒸发1000g海水，得到盐35g,（溶解的盐占3.5%）这样得到的盐是混合物（纯净物还是混合物）2.海水中含有哪些元素钠，镁，钙，钾，氯，硫，氧含量最高的金属元素是钠元素，其次是镁，钙，钾元素，这些元素是以离子形式存在海水中？含量最多的酸根离子是氯离子这些微粒可以组合成哪些物质？写出它们的化学式NaCl,MgCl2,KCl（至少写三种）最多的盐是NaCl 实验探究：海水淡化1.海水淡化有哪两种方法？其原理分别是？__热法（蒸馏法）和膜法（反渗透法），热法是利用沸点差，膜法是利用浓度差___2.用热法（蒸馏法用海水制得淡水）（1）方法思考：如何除去海水中的盐，得到淡水？（2）演示实验（结合课本P63实验探究3-1）（3）反思交流：①蒸馏法淡化海水我们依据的原理是蒸馏法海水淡化，使海水受热汽化，再使蒸汽冷凝，从而得到淡水②如何检验得到的冷凝水为淡水？取少量的冷凝水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则得到的冷凝水为淡水③如何改进装置可以让冷凝效果更好？在两试管中间加一个通冷凝水的装置海水制镁1.问题思考:如何从海水中制取金属镁？2.方法选择：如何将海水中的氯化镁富集起来？3.原理分析：（写出每步反应的原理并标明反应类型）（1）__MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ (复分解反应)(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (复分解反应)(3) MgCl2通电Mg+Cl2↑ (分解反应)4.归纳总结：①为什么要将海水的氯化镁先转化到氢氧化镁中？__提纯和富集__②回顾海水制镁的过程我们都应用了那些分离提纯物质的方法？__过滤__③物质的分离提纯有两种思路：一种是将有用物质从混合物中分离出来，一种是将杂质从混合物中分离出去。
你认为从海水中富集镁和蒸馏法淡化海水利用了哪种海底矿物的种类阅读课文P61- P62页多识一点第二段回答问题：（1）化石燃料：鲁教版（五四制）九年级化学不使用含磷洗衣粉，从自身做起，多宣传关于海洋环保基础训练一、单选题1．开采海洋石油资时的泄漏事故是造成海洋污染的原因之一。
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 整理与复习》_3
课题：物质的转化与推断【复习目标】1.学会根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题。
2.注重引导学生获取信息，实行分析和推断，引导学生学会思考。
3. 通过度析推断让学生感悟事物间不是彼此孤立而是互相联系的。
【复习重难点】学会使用物质特征解决问题。
一.物质推断题的解题基本思路------关键找“突破口”1、以特征颜色为突破口（1）固体颜色黑色、、、、暗紫色红色、、（2）溶液颜色：蓝色溶液：溶液浅绿色溶液：溶液黄色溶液：溶液（3）沉淀颜色：蓝色沉淀：红褐色沉淀：白色沉淀：、、、、不溶于酸的沉淀有、2、以特征反应现象为突破口①与酸反应能产生气体的物质有和②使带火星木条复燃的气体是，使澄清石灰水变浑浊的气体是③遇水后由白变蓝的是④能使黑色CuO变红的气体为或，固体为，其中和都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。
环节二：合作探究、分析归纳3、一些常见化学之最（作为已知条件出现）地壳（人体）中含量最多的非金属元素是地壳中含量最多的金属元素是人体中含量最多的金属元素是天然最硬的物质是常用的食品干燥剂是常用的食品脱氧剂是4、一些常见物质相对分子质量（写出相对分子量对应物质的化学式）——18 ——44 ——16（有机物）——100 ——40(常用的碱)环节三：交流展示、点拨助学二.物质推断题类型：（一）文字叙述型推断题1.有一包固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有_______________________，一定不含有______。
[反馈练习] 2、某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。
某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。
鲁教版化学九年级全册：第三单元 海水中的化学 复习教案设计
鲁教版初中九年级化学第三单元《海水中的化学》教学设计乳山市府前路学校【附】：第三单元《海水中的化学》自主学习任务单【学习任务一】——海水制镁（课本61页） [问题1]：请在箭头上方添入相应的物质或方法。
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 写出上述海水制镁的有关化学方程式：_________________________________________、_________________________________________、_________________________________________。
[问题2]：海水中本身就含有氯化镁，经过上述转化过程提取的目的是什么？ [问题3]:如何验证海水中的MgCl 2已完全转化为Mg(OH)2? [问题4]:通过学习，你都知道哪些海水之最？ 【学习任务二】——海水“晒盐”（课本66—68页） 盐湖出产天然碱（主要成分为纯碱晶体），你能解释为什么冬季可以从湖中“捞”碱，夏季可以晒盐。
[问题3]: 除去粗盐中难溶性杂质的的实验步骤有哪些？每一步需要哪些仪器？每一步都用到了相同的玻璃仪器是什么？该仪器在每一步中的作用是什么？[问题4]:除去难溶性杂质后的食盐水中还含有哪些可溶性杂质？从微观的角度分析，杂质离子有哪几种？我们采用什么方法除去这些杂质离子？在除杂过程中需要注意哪些问题？[学习任务三]——“海水淡化” （课本63—64页）[问题1]：我们学过的海水淡化的方法主要有哪些？蒸馏法和膜法淡化海水的原理是什么？[问题2]：蒸馏法淡化海水如何证明小试管中得到的水为淡水？ [问题3]:为了使水蒸气冷凝的效果更好，可对实验装置做哪些改进？[问题4]:如图所示，对淡化膜右侧的海水加压后溶质质量______，溶剂质量_______,溶液质量________，溶质质量分数_________。
（填写“变大”、“变小”、或“不变”）____________【问题归档】：通过对问题的思考和学习，你完成了上述三个学习任务了吗？你还有哪些疑惑问题，请写在下面。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理九年级全一册第三单元 海水中的化学
海水中的化学
海洋化学资源
1.海洋资源包括
化学
资源、
海底矿物
资源、
海洋生物 资源、
海洋动力 资源等。
2.海水中的物质
(1)海水中最多的物质是 水
Na+
,最多的非金属离子是
,最多的盐是 氯化钠(或NaCl) ,最多的金属离子是
Cl—
。
(2)海洋中含量最多的元素是 氧元素(或O) 。
3.海水制镁
二氧化碳。
(2)碳酸氢钠比氯化铵首先析出的原因:相同条件下,碳酸氢钠比氯化铵的溶解
度小。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途
物质
俗称
碳酸氢钠
小苏打
碳酸钠
纯碱
或苏打
化学式
NaHCO3
Na2CO3
性质
通常为白色粉末状晶体,可溶于水,受
热易分解
通常为白色粉末,易溶于水,水
溶液呈 碱 性
用途
(1)灭火器中,是 二氧化碳 发生剂;
答案:②同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,且反应时生成碳酸氢钠的质量比
(1)工艺流程:
石灰乳
海水或卤水
蒸发
盐酸
氢氧化镁
氯化镁溶液
氯化镁
通电
镁
(2)以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有:
Mg(OH)2↓+CaCl2 (是 复分解 反应)
① MgCl2+Ca(OH)2
MgCl2+2H2O (是 复分解 反应,也是
② Mg(OH)2+2HCl
③
MgCl2
Mg+Cl2↑
(是 分解
新酸+新盐
常见的
(2)酸+盐→