基本概念——物质的组成和分类

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物质的组成和分类

物质的组成和分类能力解读1．认识：物质的多样性。

2．识别：混合物与纯净物，化合物与单质，有机物和无机物，常见的酸、碱、盐和氧化物。

3．懂得：元素的简单分类。

4．知道：物质由元素组成。

知识梳理1.物质分类及典型实例体系总图2.物质的定义⑴ 组成混合物，⑵ 组成纯净物①单质：的纯净物．．．。

②化合物：组成的纯净物．．．。

ⅰ氧化物：组成的化合物．．．。

酸性氧化物：能与，如 CO2、SO2。

中性氧化物：碱性氧化物：能与，如：CaO 。

。

ⅱ酸：水溶液中电离出的阳离子的化合物．．．。

⑼有机物：含元素的化合物．．．。

ⅲ碱：水溶液中电离出的阴离子的化合物．．．。

ⅳ盐：由和金属离子或铵根离子组成的化合物。

非金属单质稀有气体单质：如：He 、Ne 、Ar 等金属单质：如Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等气态：H 2、O 2、N 2、Cl 2 固态：C 、S 、P 、Si 、I 2 物质纯净物如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等单质化合物无机化合物有机化合物：如CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等如(C 6H 10O 5)n 等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物碱盐：如NaCl （中性）、Na 2CO 3（碱性）、CuSO 4（酸性）等酸碱性氧化物：如CuO 、MgO 等酸性氧化物（酸性）：如CO 2、NO 2、SO 2、SO 3、等含氧酸：如H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等无氧酸：如HCl 、H 2S 等可溶：如NaOH 、KOH 等难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等微溶：Ca(OH)2等中性氧化物（中性）：如H 2O 、CO 等混合物3.混合物：分散系：的体系，叫分散系。

分散质：（可以是气体、液体、固体）分散剂：（可以是气体、液体、固体）1.种类：溶液、胶体、浊液外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例分散质粒子大小/nm溶液NaCl、蔗糖溶液胶体有浊液泥水2.溶液的配制步骤：3.胶体的性质：4.分离提纯方法：练习1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例）⑴单质⑵酸⑶碱⑷盐⑸氧化物⑹有机物2．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOH C2H5OH C12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH 3 7 7 11 10 试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是__________；属于碱的是_________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________。

中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。

举例：空气、溶液和合金等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。

举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。

3、单质：由一种元素组成的纯净物。

举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

举例：过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。

举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

举例：二氧化碳、过氧化氢等。

注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。

举例：盐酸、硫酸和碳酸等。

注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。

举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。

物质的组成、性质及分类

物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。

元素没有数量意义，只论，不论个数。

2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。

原子：原子是变化中的最小微粒。

在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。

少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。

金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。

离子：带的原子或原子团。

绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。

注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。

二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。

（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。

（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。

注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。

如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。

第1讲物质的组成、性质和分类化学用语ppt

从组成看,1个分子只电离出1个故它是一元酸故它是一元酸;HNO3在从组成看个HNO3分子只电离出个H+,故它是一元酸故它是强酸;HNO3容易挥发故容易挥发,故溶液中完全电离成H 溶液中完全电离成 +和NO-3,故它是强酸故它是强酸它是挥发性酸;强酸性和挥发性反映了它是挥发性酸强酸性和挥发性反映了HNO3的性质｡强酸性和挥发性反映了的性质｡是二元碱是从组成看的,说明说明1 Mg(OH)2是二元碱是从组成看的说明 mol Mg(OH)2能电离而难溶性碱､出2 mol OH-,而难溶性碱､中强碱是它的性质｡Al2O3是两性而难溶性碱中强碱是它的性质｡氧化物,说明它既能与反应,又能与反应,是从性质方面又能与H 氧化物说明它既能与OH-反应又能与 +反应是从性质方面说明它既能与来分类的;它是金属氧化物､最高价氧化物是从组成方面分类来分类的它是金属氧化物､最高价氧化物,是从组成方面分类它是金属氧化物的｡
(2)对于化合物可根据晶体类型判断离子晶体是由阴､阳离对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴对于化合物可根据晶体类型判断离子晶体是由阴､子构成的;分子晶体是由分子构成的原子晶体是由原子构子构成的分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构分子晶体是由分子构成的成的｡成的｡ (3)对于单质也可根据晶体类型判断金属单质是由金属阳离对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离对于单质也可根据晶体类型判断子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶体分别由原子､分子和自由电子构成的原子晶体､分子晶体分别由原子､原子晶体子构成｡子构成｡
题型一物质的组成和分类【例1】物质分类的依据通常有组成和性质下列物】物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是质分类中只考虑组成的是( 只考虑组成的是 A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐是钠盐､硫酸盐､ B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸是一元酸､强酸､ C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱是二元碱､难溶性碱､ D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧化物是两性氧化物､金属氧化物､ [答案 A 答案] 答案 )

物质的组成与分类

物质的组成与分类(一)物质的组成 1．构成粒子2．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．常见物质类别5．注意事项(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O 2与O 3的混合物。

(2)分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。

(3)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。

(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。

(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。

(6)物质不一定都是由分子构成。

如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。

(7)熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。

(二)物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

3．无机物的一般树状分类法示例[注意]识别氧化物的分类误区①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。

物质的分类知识点总结

物质的分类知识点总结一、物质的基本概念物质是构成万物的基本要素，是宇宙中自然存在的一切实体的总称，是占据一定空间，有一定质量的任何事物的总称，是构成一切物体的基本成分。

物质是由微观粒子组成的，包括原子、分子等微粒。

物质是具有一定质量、占据一定空间、具有可观察性和可度量性的，是人们认识和利用的客观存在。

物质性质是物质的固有属性，成为物质被认识的依据。

物质的三态：固、液、气。

物质的基本概念包括物质的组成、性质和分类。

二、物质的组成1.原子原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位，化学反应中不会分解的微粒。

原子是由质子、中子和电子组成。

2.分子分子是原子按照一定比例结合而成的，分子的组成是由原子组成的。

分子在化学反应中会发生改变，化学反应中发生的都是分子的变化。

分子的构成有原子殊，分子中原子的种类与比例确定了分子的性质。

3.离子离子是由失去或者获得电子而具有电荷的粒子，可以是单个原子，也可以是分子，称为单一离子，或者多个原子或分子部分组成的有电荷的团体，称为复合离子。

离子在水溶液中自由移动，具有导电性和电化学反应性。

三、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指不改变物质本质情况下，其所具有的固有性质，可以通过物理方法进行观察和度量。

物质的物理性质包括：颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。

2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。

物质的化学性质是通过化学反应和实验才能得以确认。

物质的化学性质包括：与其他物质发生反应、氧化还原性、酸碱性、水解性等。

3.物质的结构性质物质的结构性质是指物质内部微观结构和组成的性质。

物质的结构性质决定了物质的各种物理和化学性质。

物质的结构性质包括：原子和分子的结构、离子的组合方式等。

四、物质的分类1.物质的分类方法物质的分类可以通过不同的角度和属性来进行分类，包括化学性质、物理性质、组成结构等方面的分类。

物质的分类方法包括：按组成结构分类、按化学性质分类、按物理性质分类等。

化学基本概念复习一物质的组成、性质、分类

化学基本概念复习一物质的组成、性质、分类化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。

复习中要注意概念的内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。

【知识讲解】一．物质的组成1．元素、同位素、核素、同素异形体⑪元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。

到目前为止，已经发现了110余种元素。

⑫同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。

“同位”是指在周期表中处于同一位置。

同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。

大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

①同位素的实例H有三种同位素：O有三种同位素：C有三种同位素：U有二种同位素：目前已知的同位素达数千种。

②同位素的稳定性③同位素的性质a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)④同位素的应用用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准示踪原子用测岩石的年龄放射治疗，如60C。

等核能，如2H，235U等⑬核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。

例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)■注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。

⑭同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。

如O 2(氧气)和O 3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P 4)，金刚石和石墨等。

①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。

②性质不同的原因是结构不同或组成不同。

③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

如2．原子①原子是化学变化中的最小粒子。

确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

②原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。

高中化学知识大全

第一部分高中化学基本概念和基本理论
一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念
1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一
种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基
本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
14．氧化性物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸
引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、
物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性 PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的还原性：Fe ＞Fe2+等。
金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一
16．挥发性
般有较强的氧化性。
液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气
了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质
液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用
的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。常用
的几种气体液化后用途见下表。
气体名称
液化后名称主要用途
空气
液体空气
分离空气制取氧气、氮气、稀有气体
氮气
液氮
冷冻剂
氯气
液氯
自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等
氨气
液氨
制冷剂，用于氨制冷机中
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不成盐氧化物：CO、NO
元素一定数目的原子化合的性质。
成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2…
①在离子化合物中，失去电子的为正价，失
碱性氧化物：Na2O2、CuO…
去 n 个电子即为正 n 价；得到电子为负价，得到
两性氧化物：Al2O3、ZnO

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综合练习 7.
Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大的进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理奖。下列关于NO的叙述中，不正确的是（A）NO可以是某些含低价N的物质氧化的产物（B）NO不是亚硝酸酐（C）NO可以是某些含高价N的物质还原的产物（D）NO是红棕色气体
（A）只有③ （C）只有②、③ （B）只有①、③ （D）①、②、③
答案：（D）
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二、物质的分类
（分类的依据：物质的组成、结构和性质）
混合物一、物质
纯净物
单质
化合物离子化合物、共价化合物电解质、非电解质无机化合物、有机化合物
二、巩固练习
综合练习
单质的分类
冶金分类黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属（其它金属）轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb
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巩固练习——物质的分类 1.
请指出下列物质是纯净物还是混合物：
氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯过磷酸钙、漂白粉、福尔马林、王水水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃碱石灰、钢、干冰、冰醋酸、重水水银、聚乙烯、纯净的盐酸 NO2、CuSO4· 5H2O 、Fe3O4
下一题
巩固练习——物质的分类 2.
——原子、分子、离子
(定义、特征、构成物质晶体类型、组成物质的代表物）
辨析：三种微粒的比较
归纳：微粒半径大小的比较方法原子团基——不带电，不能单独存在根——带电荷，不能单独存在
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2、组成物质的元素
（1）元素（质子数相同的一类原子）（2）核素（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素（同种元素不同原子的互称）
基本概念—— 物质的组成和分类
物质的组成和结构的关系
游离态
单质物质
构成
阳离子离子阴离子原子核质子
元素
组成
原子
中子核外电子小分子
高分子
化合物
化合态
分子
宏观
微观
一、物质的组成 (微观与宏观)
1、构成物质的三种微粒
2、组成物质的元素 3、物质组成的表示方法 4、巩固练习
物质的分类
1、构成物质的三种微粒
（B）烃
HC HC S C S C S CH S CH
（C）无机物
（D）有机物
答案：（D）
综合练习 4.
（97年全国高考题）下列说法正确的是
（A）含金属元素的离子不一定都是阳离子（B）在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂（C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原（D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属密度分类单质
非金属
含量分类
常见金属 Fe、Al、Cu
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
均为单原子分子
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稀有气体单质
无机物的分类
氧化物
氢化物
无机物
酸
碱
盐
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氧化物的分类
氧化物
金属氧化物非金属氧化物
氧化物
成盐氧化物不成盐氧化物（NO、CO）过氧化物特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4
酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物
氢化物
氢化物的分类
常温时：大多数为气态（如HCl、NH3）非金属氢化物少数为液态（氢显+1价）（如H2O）
氢化物
金属氢化物 ——常为固态（氢显-1价）（如NaH、CaH2）
酸
酸的分类
按是否含氧：含氧酸、无氧酸按提供氢离子数目：一元酸、二元酸…… 按强弱：强酸、中强酸、弱酸按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按挥发性：挥发性酸、高沸点酸按溶解性：可溶性酸、难溶性酸
（A）硫酸、纯碱、石膏（B）氢硫酸、烧碱、绿矾（C）石炭酸、乙醇、醋酸钠（D）磷酸、熟石灰、苛性钾
答案：（B）
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综合练习 1.
某物质经分析，只含一种元素，则此物质( )
(A) 一定是一种单质 (B) 一定是纯净物 (C) 一定是混和物 (D) 可能是纯净物，也可能是混和物答案：（D）
（91年上海高考题）下列叙述中正确的是（）
（A）非金属氧化物都是酸性氧化物（B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸
（C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐
（D）金属氧化物都是碱性氧化物
答案：（C）
下一题
巩固练习——物质的分类 3.
（98年全国高考题）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是（）
自然界大多数元素都有同位素
天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同
分异构体）
记忆：元素在自然界的含量
3、物质组成的表示方法
（1）元素符号（2）原子符号（3）离子符号（4）原子、离子结构示意图（5）电子式（6）分子式（7）化学式（8）实验式、最简式（9）结构式和结构简式
返回物质的组成
巩固练习——物质的组成 1.
（全国高考题）下列广告用语在科学上没有错误的是（）
（A）这种饮料中不含任何化学物质（B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子（C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素（D）没有水就没有生命
答案：（D）
下一题
巩固练习——物质的组成 2.
（90年全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下述3个论点：①原子是不能再分的粒子； ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个论点中，不确切的是（）
答案：（A、D）
综合练习 5.
下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
（A）NH4NO3
（C）C6H5NO2
（B）SiO2
（D）Cu
答案：（C）
综合练习 6.
两个硫酸可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目为（A）4 （C）7 答案：（D）（B）6 （D）8
酸
碱
碱的分类
按强弱碱按溶解性按提供OH 的数目
-
盐
盐的分类
正盐酸式盐碱式盐 Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 复盐 KAl(SO4)2·12H2O
(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O
盐
络盐
Na3AlF6 [Ag(NH3)2]Cl K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ) 酸钾
综合练习 2.
（99年上海高考题）下列俗称表示同一物质的是（）
（A）苏打、小苏打（B）胆矾、绿矾
（C）三硝酸甘油酯、硝化甘油
（D）纯碱、烧碱答案：（C）
综合练习 3.
（2000年全国高考题）用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）
（A）高分子化合物