第九单元 溶液 知识点复习
人教版化学第九单元《溶液》知识点背记归纳总结
第九单元溶液第一节溶液的形成1.溶液●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
●水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
●洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
九年级 化学 第九单元 溶液知识点总结
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3，溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl4、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰的水溶液除外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ， 可溶物质的溶解度1g —10g ， 微溶物质的溶解度为0.01g —1g ， 难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。
初中化学第九单元知识点
初中化学第九单元知识点一、溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的可均匀混合的物质。
溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
在溶解过程中，溶质分子或离子被溶剂分子包围，形成溶解态。
二、溶解度溶解度是单位溶剂中溶质能溶解的最大量，通常用质量和浓度两种表示方式。
当溶解度达到饱和时，溶剂无法再溶解更多的溶质。
溶解度与溶质种类、溶剂性质、温度和压力等因素相关。
三、浓度浓度是指溶质在溶液中的量的多少，常用的浓度表示方式有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
质量分数指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数指溶质体积与溶液总体积之比，而摩尔浓度指溶质的物质量与溶液总体积之比。
四、饱和溶液的制备制备饱和溶液的方法有两种：静态法和动态法。
静态法是将溶质逐渐加入溶剂中，直到无法溶解更多的溶质为止。
动态法是通过不断搅拌或加热加快溶质溶解速度，使溶剂能够溶解更多的溶质。
五、溶解过程中的热效应在溶解过程中，溶质从固态或气态转变为溶解态，伴随着吸热或放热现象。
当溶解过程吸热时，称为吸热溶解；当溶解过程放热时，称为放热溶解。
溶解过程中的热效应与溶质的性质和溶解过程所需的能量有关。
六、溶解过程与溶液的电导性当一些物质溶解时，会产生离子，并形成电解质。
电解质在溶液中能够导电，而不溶于溶剂的物质则称为非电解质，无法导电。
溶解过程与溶液的电导性密切相关。
七、溶液中气体的溶解气体在液体中的溶解度与温度、压力和溶质溶剂之间的相互作用力有关。
通常情况下，随着温度的升高和压力的增加，气体的溶解度减少。
八、浓度的稀释计算浓度的稀释计算是根据初始溶液和所需溶液的浓度，以及所需溶液的体积计算出初始溶液中所需的溶质和溶剂的质量或体积。
根据浓度的定义和溶液的稀释计算公式，可以进行简单的计算。
总结：。
人教版九年级第九单元《溶液》复习(60张)
混合溶液的质量为: 80g+20g=100g
混合溶液中溶质的质量分数为:
8g3g10% 011% 10g0
或
8g 0 1% 02g 0 1% 510 % 01% 1 8g 02g 0
“溶解度”、“溶质的质量分数”的区别和联系
定义 计算式
温度
溶解度
固体的溶解度表示在一定温度下， 某固态物质在100 g溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量。
溶质质量 S= 溶剂质量 100g (溶质的质量和溶剂的质量指的是 饱和溶液中溶质和溶剂的质量）
必须指明
溶质的质量分数
溶质的质量分数 是溶质质量与溶 液质量之比。
溶质质量
a%= 溶液质量 100%
可以不指明
状态
饱和
与是否饱和无关
单位 联系
g
a%（饱和）=
是一个比值， 没有单位
s 100% 100gs
氢氧化钙【Ca(0H)2】要例外
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 增加溶剂 、升高温度
饱和溶液
氢氧化钙【Ca(0H)2】要例外
【例2】室温下，一只烧杯中盛有 20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白 色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯 中的上层清液，说法错误的是B（ ）
A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．是饱和溶液
【例9】将t ℃时的某饱和溶液蒸发
一定量水后再恢复到t℃有晶体析
出。下列说法不正确的是（ D） A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液 C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小
【练习4】10mg KNO3不饱和溶液，恒 温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此
变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数 （a%）随时间（t）的变化关系（如下
(完整word版)九年级化学溶液知识点梳理
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的观点： 一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的混淆物，叫做溶液（ 2）溶液的基本特点：均一性、稳固性的混淆物注意： a 、溶液不必定无色，如CuSO 4为蓝色FeSO 为浅绿色 Fe 2(SO ) 为黄色44 3b 、溶质能够是固体、 液体或气体； 水是最常用的溶剂c 、溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 +溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸 溶质是 HCl ，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为 NaCl ，氧化钙溶于水溶 质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H 2SO 4，胆矾 CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为 CuSO 4，医用酒精中溶质为 C 2H 5OH 。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3，溶解时放热、吸热现象 溶解吸热： 如 NH 4NO 3 溶解 溶解放热： 如 NaOH溶解、浓 H 2SO 4 溶解 溶解没有显然热现象：如NaCl4、饱和溶液、不饱和溶液（ 1）观点：在必定温度下，向必定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再持续溶解时，所获取的溶液叫做饱和溶液；还可以持续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
（ 2）判断方法：看有无不溶物或持续加入该溶质，看可否溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转变①加水②升温饱和溶液不饱和溶液 （熟石灰的水溶液除外）①增添溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变为不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液必定比不饱和溶液要浓。
注：① Ca(OH)2 随和体等除外，它的溶解度随温度高升而降低②最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不必定是浓溶液②不饱和溶液 不必定 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③ 在必定温度时，同一种溶质 的饱和溶液 必定 要 比它的不饱和溶液浓二、溶解度 1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义： 在必定温度下， 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四因素 ：①条件： 必定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（ 2）溶解度的含义：20 ℃时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解36 克NaCl或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g， 可溶 物质的溶解度 1g — 10g ，微溶物质的溶解度为 0.01g — 1g ，难溶物质的溶解度为﹤ 0.01g 。
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点
第九单元溶液课题 1 溶液的形成知识点1: 溶液的概念1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的特征(1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。
(2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时，溶液长期放置不会出现分层现象，也不会析出固体物质。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1) 是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4 溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
【例1 】调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( )A.食盐B.蔗糖C.味精D. 芝麻油知识点2: 溶液的组成1.溶液是由溶质和溶剂组成的。
(1)溶质:被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
(2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。
水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。
2.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称。
溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。
如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。
但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。
(2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。
(3)当两种液体互相溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。
但是只要溶液中有水存在时,无论水量多少,水都是溶剂。
初中九年级《化学》第九单元溶液重要知识点梳理
第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。
（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。
（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。
（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。
如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。
（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。
同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。
（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。
2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。
（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。
汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。
3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。
若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。
（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。
结晶后的溶液是饱和溶液。
②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。
4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断（1）有水，水为溶剂（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度溶解度/g t/℃ 21m m m m 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
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溶质
Ca(OH)2 AgNO3 CuSO4 FeSO4 ZnSO4
ZnSO4 P
溶剂
H2O H2O H2O H2O H2O H2O CS2
课题1 溶液的形成
三、乳化现象： 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
20℃时, 50克水中最多溶解氯化钠18g。
溶200 解
几种物质的溶解度曲线：
度190
/
g
180
170
160
讨论：
150
135
130
.B
1、A点意义：
硝 酸 钠
60℃时， KNO3的溶解度为110g。
120
110
.A
2、 NaNO3和KNO3两种物质溶解
100
度曲线的交点B的意义：
硝
90
酸
80
钾
70
食盐水 白糖水 75%医用酒精
碘酒 3%过氧化氢消毒液
汽水 稀(浓)盐酸 稀(浓)硫酸 氢氧化钠溶液
食盐NaCl 蔗糖
C2H5OH 碘( I2 ) H2O2 CO2等
HCl(气体)
H2SO4 NaOH
溶剂
H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O H2O H2O H2O
溶液 澄清的石灰水
溶质的质量分数＝
m(溶质)
×100%
m(溶质) +m(溶剂)
推导公式：
m(溶质)＝ 溶质的质量分数 ×m(溶液)
m(溶质) m(溶液)＝ 溶质的质量分数
讨论
已知， 20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20 ℃时 氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？ 20℃时, 氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数＝
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂 (一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 克（质量）
概念理解：
⑴、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是什么？
20℃时,硝酸钾在100克水中达到饱和状态所溶解的质量是 31.6g。
⑵、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和 状态，则20℃时氯化钠溶解度是___3_6_克___。
【生活链接】 ⑴ 人们喜欢喝啤酒庆祝喜庆的日子，你认为啤酒、汽 水等碳酸饮料保存的注意事项是什么？
低温、避光保存
⑵ 夏天池塘里的小鱼经常浮在水面上呼吸，原因是什 么？
夏天温度高，O2溶解度减小， 水中溶解的氧气较少。
课题 3 溶液的浓度 即：溶质的质量分数的计算
计算公式：
溶质的质量分数＝ m(溶质) ×100% m(溶液)
36g 36g + 100g ×100% ≈26.5%＜36%
测验
1、在农业生产上，常用质量分数为15%— 20%的氯化钠溶液来选种。
需配制200Kg质量分数为16%的氯化钠溶 液，需要氯化钠的质量和水的质量分别是多 少？
m (NaCl) ＝ 200Kg×16% ＝ 32Kg m (H2O) ＝ 200Kg —32Kg＝168Kg
下图所示，向小试管中加入一定量的下列物质， 并充分溶解，若U形管内红墨水液面 右侧上升，该物质可能是（ AD ） 左侧上升，该物质可能是（ B ） 两侧不变，该物质可能是（ C ）
A、氢氧化钠 NaOH B、硝酸铵 NH4NO3 C、氯化钠 NaCl D、生石灰 CaO
课题2 溶解度 一、 饱和溶液与不饱和溶液
美丽的青海湖畔，烟波浩渺，碧波万顷。生活 在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”． 请分别解释其原因：
夏天晒盐：夏天温度高，蒸发结晶；
冬天捞碱：冬天温度低，降温结晶
2、气体的溶解度: 阅读图片，分析影响气体溶解度的因素： 压强和温度
打开汽水瓶盖，泡沫喷出，说明：压强减小，CO2气体 溶解度减小； 喝汽水，打嗝，说明：温度升高，CO2气体溶解度减小；
100
90 80
硝 酸
t＜70℃，硝酸钾溶解度
钾 氯化铵
70
60
小于硝酸钠溶解度
50
氯化钠
40
30
20
10
60 70 0 10 20 30 40 50
80 90 100 温度/℃
结论： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如KNO3， 此类物质从溶液中结晶析出的方法是：降温结晶； 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如NaCl， 此类物质从溶液中结晶析出的方法是：蒸发结晶； 极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，例如熟石灰 [Ca(OH)2]。 此类物质从溶液中结晶析出 的方法是：升温析出；
4、生活中最常用的溶剂是 H2O ,
汽油、酒精也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂
5、有关溶液的说法：
⑴ 溶液不一定都是无色的：如CuSO4溶液； ⑵ 均一、稳定的液体不一定都是溶液：如蒸馏水；
⑶ 一种溶剂可以溶解多种溶质：如汽水中溶有CO2、 蔗糖、柠檬酸等；
学生练习
判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
70 ℃时， NaNO3和KNO3
60
溶解度相等(或都是135g)；
50
氯化钠
40
30
20
10
60 70 0 10 20 30 40 50
80 90 100 温度/℃
溶200 解 度190
g 180
/
170
160
3、
1硝酸钾溶解度
120
110
硝 酸 钠
.A
大于硝酸钠溶解度
2、化学实验室需配制100 g质量分数为7.3 % 的稀盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐 酸质量多少克？需加水的质量是多少？
第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
导入：观察你生活中接触到的溶液
一、溶液
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质里，形 成 均一的、稳定的混合物。
2、溶液的特征： （1）均一：
各组成部分性质相同（ 密度、浓度、性质等 ）
（2）稳定： 外界条件不变，组成不会改变
3、溶液的组成：
溶质:被溶解的物质 溶剂:能溶解其它物质的物质
2、特 征：不均一、不稳定、静置液体会分层 3、乳化作用：
课题1 溶液的形成
二、溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃
24
24
试管外壁 温度不变 变凉
变化不大 温度降低
24 试管外壁 变热
温度升高
课题1 溶液的形成
在一定温度下，一定量溶剂里，加入某种溶质
能继续 溶解
不饱和溶液
增加溶质 降低温度 蒸发溶剂
增加溶剂 升高温度
不能继续 溶解
饱和溶液
结晶
知识结构
降蒸 温发 结结 晶晶
二、溶解度 1、固体物质溶解度的定义：
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体溶解度的四要素：