高考化学新课标一轮复习配套课件硫及其重要的化合物.

34
(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。 A 瓶溶液的作用是 ______________________________ ， B 瓶溶液的作用是 ____________ ， C 瓶溶液的作用是 __________。 (2) 装置 D 中所盛溶液是 ________ ，可验证的产物是________。 (3) 若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为 ________ ，该装置在整套装置中的位置是 ________ ，理由是 _____________________________________ _____________。
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用 BaCO3 C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
20
[答案]B [ 解析 ] 给病人查胃病只能用 BaSO4 ，而不能用 BaCO3 ，因胃酸中含有盐酸，会与 BaCO3 反应，生成可溶性钡盐，有毒。
25
(3) 该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。漂白性新制的氯水氧化性品红溶液还原性滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S气体
26
[答案](1)氧化剂点燃 (2)S＋O2=====SO2 (3)
27
[解析](1)探究还原性，需要氧化剂。 (2) 硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。 (3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红溶液褪色，而与新制的氯水的反应属于 SO2 的还原性，与 NaOH 溶液的反应属于 SO2 的酸性。
10
②还原性 SO2 能被 O2 、 X2(Cl2 、 Br2 、 I2) 、 KMnO4(H ＋ ) 溶液等强氧化剂氧化。 a．与O2反应：______________________，该反应为可逆反应。 b ．与 X2 反应： _______________________________。 ③氧化性与 H2S 反应： _____________________________________ 。
21
2．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
①新鲜苹果块会干瘪 ②小试管内有晶体析出 ③pH试剂变红 A．仅① B．仅② C．仅③ D．①②③
22
[答案]C [解析]①②都考查了浓硫酸的吸水性，②由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体；③考查浓硫酸的脱水性，pH试纸会变黑(单质碳)。
23
3．取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大 B．亚硫酸缓慢被氧化 C．酸雨中的水分被蒸发 D．测定的pH有误差 [答案]B [解析]亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，酸性增强，pH减小。
24
4 ．一同学分析硫元素的化合价有－ 2 、 0 、＋ 4 、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。 (1) 该同学应该选择 ________( 填“氧化剂”或 “还原剂”)进行实验探究。 (2) 该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为 __________________________。
35
[解析]要检验SO2，可以用品红溶液，要检验 CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证。因为在检验SO2、 CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验 H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种物质检验时均不受其他物质的干扰。
28
考点突破
有的放矢· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · 轻松备考
29
1．SO2与CO2性质的比较 SO2 CO2
颜色气无色、刺激性气味无色无味味易溶，常温常压下微溶，常温常压下溶解性 1∶40 1∶1 通入澄清石灰水中，通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶体过量时沉淀又溶解解 30 与碱 Ca(OH) ＋SO === Ca(OH) ＋CO ===
18
三、1.(1)难挥发大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 (2)②NH3、H2S、HI、 HBr 钝化 2．盐酸 BaCl2 有无白色思考 2 ：这种说法不正确，因为浓 H2SO4 与 SO2 中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。
19
自主检查 1．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )
13
－三、硫酸、SO2 4 的检验
1．硫酸 (1)物理性质挥发性：________；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出________，浓H2SO4稀释的方法是_____________。
14
(2)化学性质 ①稀H2SO4具有酸的通性。 ②浓H2SO4的特性：
15
2－ 2．SO4 的检验
基础回扣一、硫 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 ________附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以 ________和________的形式存在。如FeS2、 CaSO4· 2H2O、 Na2SO4· 10H2O。
6
2．硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于________，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 △ △ (1)氧化性：Fe＋S=====_____、2Cu＋S=====________。点燃 ________。 (2)还原性：S＋O2=====
36
[答案](1)验证产物中的SO2 除去混合气体中的SO2 验证SO2是否被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水 CO2 (3)无水CuSO4 A前气体通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前
37
特别提醒 ①CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性 (CO2→CO ， CO2→C) 。 SO2 中的 S 元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。 ②除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通入饱和的NaHCO3 溶液 (H2SO3 的酸性大于 H2CO3) 。③不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，因为二者均能使澄清石灰水变浑浊。
11
④漂白性漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原________和________。
12
2．三氧化硫 (1)物理性质 SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在标准状态下SO3为________态。 (2)化学性质——________性氧化物的通性 ① 与 H2O 反应： __________________________________。 ② 与 CaO 反应： __________________________________。 ③ 与 Ca(OH)2 溶液反应： __________________________。
2
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
3
课堂探究
条分缕析· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · 各个击破
4
解读考纲考纲解读 1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。 2.了解二氧化硫与氧气、与水的反硫及其氧应及二氧化硫的实验室制法。 1 化物 3.认识亚硫酸的不稳定性。 4.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。 1.了解浓硫酸的强氧化性。硫酸及硫 2.了解SO42-的检验方法。 2 酸工业 2.了解硫酸的工业制法。 4.初步学会多步反应的计算方法。 5 1.了解硫的氧化物对大气的污染及考点
氧化性
还原性
漂白性对环境
SO2 SO2＋2H2S=== 3S↓＋2H2O 能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色形成酸雨，直接
CO2
高温 2CO CO2＋C=====
无
无
31
2.SO2性质及使溶液褪色的情况酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色。还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
38
变式训练 1．下列有关二氧化硫的叙述中正确的是 ( )
A．SO2使品红溶液和溴水褪色，均体现了其漂白性 B．SO2和Cl2一起通入品红溶液，品红褪色速率加快 C．SO2和O2一起通入BaCl2溶液，溶液无明显变化 D．SO2和NH3一起通入BaCl2溶液，溶液变浑浊
39
[答案]D [ 解析 ]SO2 使品红溶液褪色体现了其漂白性，使溴水褪色体现了其还原性，故 A 项不正确； SO2 和 Cl2 一起通入水中发生反应： SO2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HCl ，漂白能力减弱甚至消失，故 B 项不正确； SO2 和 O2 一起通入 BaCl2 溶液发生反应： SO2 ＋ H2O H2SO3,2H2SO3 ＋ O2===2H2SO4 ， H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl，故溶液变浑浊，C项不正确；D项中发生反应：SO2＋2NH3＋BaCl2＋H2O===BaSO3↓＋ 2NH4Cl，故D项正确。

合集下载

新高考化学一轮复习硫及其化合物课件(62张)

2015浙江,8C
2019全国卷Ⅱ,10C
生活实践学习探索学习探索
臭氧和过氧化氢环境保护过氧化氢的性质 2020北京,15
生活实践
理解与辨析分析与推测分析与推测分析与推测
考情解读
高考怎么考氧、硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一,也是高考考查
的热点之一。基于硫元素的转化考查氧化还原反应是常考题型,其不常见化合物多在工艺流程题、实验探究题中进行考查,也常结合工艺流程考查H2O2的性质。从注重考查课本基础知识逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变,符合高考命题注重应用性的趋势。
5.[2016全国卷Ⅲ ,9A改编]配制稀硫酸时,可先将浓硫酸加入烧杯中,后倒
入蒸馏水( )
答案：1.√ 2.√ 3.✕ 4.✕ 5.✕
命题角度2 SO32-和SO42-的检验示例4 [高考组合]下列说法正确的是
A.[2015浙江,8C]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42-或SO32B.[安徽高考]由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是 Ba(NO3)2 C.[广东高考改编]用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别SO42-与SO32D.[山东高考]向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
答案：C
考法归纳·应用实践
注意:检验SO42-时,用盐酸酸化(不能用硝酸、硫酸酸化),防止Ag+、 CO32-、SO32-干扰。所用的钡盐, 一般用BaCl2,不用Ba(NO3)2,以免酸性条件下,溶液中的SO32-、HSO3-、SO2等被NO3-氧化为SO42-。
考法3 硫及其化合物之间的转化关系
H2S+CuSO4

2024届高考化学一轮总复习：硫及其重要化合物课件

⑨除去SO2中的少量HCl的实验方法如图
⑩SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 ⑪SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ⑫SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性解析：硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等，①错误；硫燃烧时产物是SO2，无论O2是否过量，均不会生成SO3，②错误；二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白，③ 错误；漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，④ 错误；由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀，⑤错误；
2．了解硫及其重要化
2．实验探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要
合物的制备方法。
化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证，能
3．了解硫元素单质及
运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
其重要化合物对环境的
影响
3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保
护，具有可持续发展意识和绿色化学观念
3．化学性质：
与水反应
与碱 (NaOH)
反应
SO2溶于水的反应是一个可逆反应，反应的化学方程式： SO2＋H2O H2SO3 n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2生成Na2SO3：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1生成NaHSO3：SO2＋NaOH===NaHSO3； 1∶2＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1∶1生成NaHSO3和Na2SO3
[归纳总结]
1．钙基固硫法。
SO2 尾气处理方法

高中化学一轮复习课件：硫及其化合物课件

硫及其化合物
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第三周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄色晶体
溶解性
难溶于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2

2025年高考化学一轮复习配套课件第4章化工生产中的重要非金属元素第2讲硫及其重要化合物

( × )
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有

2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件

④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的溶于水溶于水显__酸__ __还__原____
性质显酸性性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__，若在空气中放置一段时间后，再加入 BaCl2 溶液，出现的现象是 __产__生__白__色__沉__淀____ ，其原因是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
[ 解析 ] 硫能溶于 CS2 且能与 NaOH 反应生成可溶性的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。

2025年高考化学一轮总复习课件第4章第12讲硫及其重要化合物

常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白

2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件

1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即
硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A．Au2S C．CuS
B．Ag2S D．FeS
答案：C
解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化 Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
题组四 SO2的污染与防治 7.酸雨的形成污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图。
下列有关说法错误的是( ) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
②氧化性
与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
③还原性 a．与O2反应：
2SO2＋O2催化 △剂 2SO3
；
b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
④漂白性：品红溶液通SO2 __褪__色___ △ 又变__红__色___，可使__品__红___溶
4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
含硫矿石
脱硫
酸雨
5.6 二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[正误判断] (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )
考点二硫酸硫酸根离子的检验
必备知识整理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。