第一课时能层与能级原子光谱构造原理与电子排布式课件-【新教材】人教版高中化学选择性必修2
-12-
课堂篇素养提升
探究1
探究2
素养脉络Βιβλιοθήκη 随堂检测能层与能级的组成以及能量关系 问题探究 在多电子的原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,据此把它们 分为能级。
-13-
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(1)原子核外每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)之间 存在什么关系? 提示:每个能层最多容纳2n2个电子。 (2)英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数 是否相同? 提示:相同。如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6。 (3)不同能层的s能级之间,能量高低有何关系?同一能层不同能级之 间能量高低有何关系? 提示:1s<2s<3s<4s<……;ns<np<nd<nf<……。
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.原子是由原子核和核外电子组成的,核外电子是分层排布的;离核 越远的电子,能量越高。 2.写出氮、氧、钠、氯的原子结构示意图:
-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.能层与能级 (1)能层。 核外电子按能量不同分成能层,能层序数1、2、3、4、5、6、7分 别用K、L、M、N、O、P、Q表示。能层越高,电子的能量越高, 能量的高低顺序为E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。 (2)能级。 ①同一能层的电子,又被分成不同能级。任一能层的能级总是从s 能级开始,能级的字母代号按s、p、d、f……排序,每个能级最多可 容纳的电子数依次为自然数1、3、5、7……的2倍。 ②同一能层不同能级的能量顺序:E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……
-7-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
3.构造原理与电子排布式 (1)构造原理。 以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能 级的顺序称为构造原理。如下图所示:
-8-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
-9-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(2)电子排布式。 ①电子排布式中,能级符号右上角的数字表示该能级中的电子数, 如氢、氮、氧、钠、氯的电子排布式分别为1s2、1s22s22p3、 1s22s22p4、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p5。 ②能级交错。 随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个 能层,如电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填 充的,这种现象被称为能级交错。 基态铬、铜的核外电子排布不符合构造原理,Cr、Cu基态原子的电 子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。
-10-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考3】基态原子的电子排布式是按照构造原理的顺序依次 书写的吗? 提示:不是。基态原子按照构造原理填充电子,可能存在能级交错; 而电子排布式是按照能层由低到高、同一能层按照能级由低到高 的顺序书写的。
-11-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
第一课时 能层与能级 原子光谱 构造原理与电子排布式
-1-
1.通过认识原子结构及核外电子排布,知道原子核外电子的能 层、能级及电子排布规律,形成宏观辨识与微观探析的核心素 素养 养。 目标 2.结合原子模型的演变过程,掌握原子核外电子排布的构造原 理,形成证据推理与模型认知的核心素养。
-2-
知识铺垫
-16-
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
3.能层中各能级之间能量大小关系
(1)能层或能级的能量关系。
课堂篇素养提升
(2)不同能层中不同能级的能量高低顺序(按构造原理排序,存在能 级交错): ns<(n-2)f<(n-1)d<np。
-17-
1.1 第一课时 能层与能级 原子光谱 构造原理与电子排布式 课件-【新教材】人教版（2019）高中化 学选择 性必修 2(共3 7张PPT )
-4-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
③各能层、能级中最多容纳的电子数。
能一二
三
四
五
…
层K L
M
N
O
…
能 级
1s
2s
2p 3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
…
…
最 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … …
多
电 子
2
8
18
32
……
…
数
【微思考1】能层序数与所含的能级数有何关系? 提示:能级数等于能层序数。
1.原子中第n能层容纳的电子数一定是2n2。 ( ) 2.最外层电子排布式为4s1的元素一定为K。( ) 3.能层序数大,该能层中能级的能量一定高。( ) 4.原子光谱是原子发生电子得失而引起的。( ) 5.K的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1。( ) 答案:1.× 2.× 3.× 4.× 5.×
-5-
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.基态与激发态 原子光谱 (1)基态原子与激发态原子。
课前篇素养初探
-6-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(2)原子光谱与光谱分析。 ①原子光谱:不同元素的原子,电子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总 称原子光谱。 ②光谱分析:现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元 素,称为光谱分析。 【微思考2】金属的焰色试验中,一些金属元素呈现不同焰色的原 因是什么? 提示:激发态原子中的电子跃迁到低能级时,多余的能量以光的形 式释放出来。
数
……
…… ……
-15-
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
2.能层与能级中的四个数量关系 (1)任一能层,能级数=能层序数,且总是从s能级开始。 (2)各能级最多容纳的电子数为以s、p、d、f……排序的自然数1、 3、5、7……的2倍。 (3)每一能层中最多容纳的电子数为2n2(n代表能层序数)。 (4)不同能层中符号相同的能级所容纳的最多电子数相同。
-14-
课堂篇素养提升
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.各能层所包含的能级符号及各能层、能级最多容纳的电子数
能
层一二
三
四
五
六七
(n)
符 号
K
L
M
N
O
PQ
能 级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
… …
… …
… …
最 多
2
2
6
2
6
10 2
6
10 14 2
……… ………
电
子2 8
18
32
合集下载
高中化学 1.1.1原子的诞生 能层与能级课件 新人教版选修3
之间存在什么关系?
3.不同的能层分别有多少个能级,与能层的序数(n)之间存在什
么关系?
4.不同能层中的相同能级最多所容纳的电子数是否相等?
5.第五能层所能容纳的最多电子数是多少?说出你推导的两种
方法?
答案:1.1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 8 18 32 2.每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2 个。
B.瑞典的舍勒 C.英国的道尔顿 D.英国的汤姆生
精品
14
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
(2)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述
三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质
和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代的观点看,你认为
精品
9
目标导航 预习引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习交流 2
回忆必修 2 的知识,想一想原子核外电子的排布遵循哪些规律? 答案:核外电子排布的一般规律:(1)核外电子总是尽量先排布在 能量较低的能层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的能层(能 量最低原理)。(2)原子核外各能层最多容纳 2n2 个电子。(3)原子最外 层电子数目不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个电子)。(4) 次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能超过 2 个),倒数 第三层电子数目不能超过 32 个。说明:以上规律是互相联系的,不能 孤立地理解。
高中化学 第1章 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理课件 新人教版选修3
成才之路 ·化学
人教版 ·选修3
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一章 原子结构与性质
• 本专题的主要内容：现代原子结构理论中的一些基本知识； 描述核外电子运动的“电子层”、“原子轨道”、“电子自 旋”的概念；核外电子排布规律，“能量最低原理”、“泡 利不相容原理”和“洪特规则”；用电子排布式和轨道表示 式表示原子核外电子排布；原子核外电子排布的周期性，元 素第一电离能的周期性变化和元素电负性的周期性变化。
• 宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么会 如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只 含有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。
•像红宝石和墨绿宝石中，都含有金属铬；翠绿色的土耳其 玉里含有铜；朱月色的红玛瑙里面含有铁。这些藏在宝石内 部的金属的化合物，吸收了光线里的一部分色素光，把其余 的色光反射出来，所以，太阳光谱的颜色都在各种宝石的身 上互相替换着。有些宝石的颜色，还跟它们的原子排列有关。 青金石的蓝色，翠榴石的黄绿色，就是由它们结晶内部各个 原子的分布规律决定的。那么，构成宝石的金属核外电子排 布有何特点呢？
第一章 第一节 原子结构
第一章 第1课时 能层与能级 构造原理
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
• 每当夜幕降临，我们都会看到五光十色的霓虹灯将城市的夜 景装扮得分外美丽。盛大节日时，我们常能观赏到五彩斑斓 的焰火将都市的夜空点缀得绚丽夺目。此时你是否想过，这 番美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光呢？
• 29Cu：先按能量从低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d9， 因3d10为全充满稳定，因此需要将4s2的一个电子调整到3d 能级，得1s22s22p63s23p64s13d10(3d10为全充满稳定，4s1为 半充满稳定)。再将同一层的排到一起，即该原子的电子排 布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。
人教版 ·选修3
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一章 原子结构与性质
• 本专题的主要内容：现代原子结构理论中的一些基本知识； 描述核外电子运动的“电子层”、“原子轨道”、“电子自 旋”的概念；核外电子排布规律，“能量最低原理”、“泡 利不相容原理”和“洪特规则”；用电子排布式和轨道表示 式表示原子核外电子排布；原子核外电子排布的周期性，元 素第一电离能的周期性变化和元素电负性的周期性变化。
• 宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么会 如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只 含有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。
•像红宝石和墨绿宝石中，都含有金属铬；翠绿色的土耳其 玉里含有铜；朱月色的红玛瑙里面含有铁。这些藏在宝石内 部的金属的化合物，吸收了光线里的一部分色素光，把其余 的色光反射出来，所以，太阳光谱的颜色都在各种宝石的身 上互相替换着。有些宝石的颜色，还跟它们的原子排列有关。 青金石的蓝色，翠榴石的黄绿色，就是由它们结晶内部各个 原子的分布规律决定的。那么，构成宝石的金属核外电子排 布有何特点呢？
第一章 第一节 原子结构
第一章 第1课时 能层与能级 构造原理
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
• 每当夜幕降临，我们都会看到五光十色的霓虹灯将城市的夜 景装扮得分外美丽。盛大节日时，我们常能观赏到五彩斑斓 的焰火将都市的夜空点缀得绚丽夺目。此时你是否想过，这 番美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光呢？
• 29Cu：先按能量从低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d9， 因3d10为全充满稳定，因此需要将4s2的一个电子调整到3d 能级，得1s22s22p63s23p64s13d10(3d10为全充满稳定，4s1为 半充满稳定)。再将同一层的排到一起，即该原子的电子排 布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。
人教版高中化学选修3课件第一节原子的诞生、能层、能级和构造原理
2.书写电子排布式应注意的问题是什么？ 提示 电子排布按构造原理填充，而书写电子排布式时，按能层由小到大的顺序 书写，同一能层按能级顺序连在一起。如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而不能写 成1s22s22p63s23p64s23d6。
完成课前学 习
探究核心任 务
【点拨提升】 1.简单原子的电子排布式的书写
子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至
少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。 答案 D
完成课前学 习
探究核心任 务
2.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为( )
A.6
B.10
C.14
D.15
解析 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、
完成课前学 习
探究核心任 务
3.比较下列原子的能级的能量高低： (1)3d，4s；(2)3s，3p，3d；(3)2s，3s，4s。 解析 解答此题的关键在于熟记构造原理。各能级的能量按1s、2s、2p、3s、3p、 4s、3d、4p、5s……的顺序逐渐升高。 答案 (1)4s＜3d (2)3s＜3p＜3d (3)2s＜3s＜4s
完成课前学 习
探究核心任 务
5.特殊原子的电子排布式书写规则 当能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。 (1)24Cr的电子排布式的书写
完成课前学 习
探究核心任 务
(2)29Cu的电子排布式的书写
完成课前学 习
探究核心任 务
【例2】 按要求填空： (1)基态B原子的电子排布式为________。 (2)基态N原子的价电子排布式为________。 (3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。 (4)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。 (5) 写 出 基 态 镓 (Ga) 原 子 的 电 子 排 布 式 ： __________________________________________。
完成课前学 习
探究核心任 务
【点拨提升】 1.简单原子的电子排布式的书写
子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至
少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。 答案 D
完成课前学 习
探究核心任 务
2.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为( )
A.6
B.10
C.14
D.15
解析 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、
完成课前学 习
探究核心任 务
3.比较下列原子的能级的能量高低： (1)3d，4s；(2)3s，3p，3d；(3)2s，3s，4s。 解析 解答此题的关键在于熟记构造原理。各能级的能量按1s、2s、2p、3s、3p、 4s、3d、4p、5s……的顺序逐渐升高。 答案 (1)4s＜3d (2)3s＜3p＜3d (3)2s＜3s＜4s
完成课前学 习
探究核心任 务
5.特殊原子的电子排布式书写规则 当能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。 (1)24Cr的电子排布式的书写
完成课前学 习
探究核心任 务
(2)29Cu的电子排布式的书写
完成课前学 习
探究核心任 务
【例2】 按要求填空： (1)基态B原子的电子排布式为________。 (2)基态N原子的价电子排布式为________。 (3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。 (4)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。 (5) 写 出 基 态 镓 (Ga) 原 子 的 电 子 排 布 式 ： __________________________________________。
构造原理与电子排布式课件高二化学
以光谱学事实为基础，从1s能级开始，随核电荷 数递增，新增的电子填入能级的顺序称为构造原理。
构造原理示意图
7
6
每一行
5
对应一 个能层
每个小圈
4
表示一个
能级
3
2 1
各圆圈间连接线的方向表 示随核电荷数递增而增加 的电子填入能级的顺序
请根据构造原理分析25Mn的 核外电子在能级中的排布？
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 填充电子数
思考讨论
为什么原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)？次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个？
3.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的
原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子
的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1 C.Na＋ 1s22s22p6
B.O2－ 1s22s22p6
√子排布式为1s22s22p63s23p1，选项A正确； 氧为8号元素，O2－的电子排布式为1s22s22p6，选项B正确； 钠为11号元素，Na＋的电子排布式为1s22s22p6，选项C正确； 硅为14号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，选项D错误。
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
填充电子数
2
2
6
2
6
2
5
24Cr的核外电子在能级中的排布：
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
填充电子数
2
2
6
2
6
1
构造原理示意图
7
6
每一行
5
对应一 个能层
每个小圈
4
表示一个
能级
3
2 1
各圆圈间连接线的方向表 示随核电荷数递增而增加 的电子填入能级的顺序
请根据构造原理分析25Mn的 核外电子在能级中的排布？
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 填充电子数
思考讨论
为什么原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)？次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个？
3.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的
原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子
的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1 C.Na＋ 1s22s22p6
B.O2－ 1s22s22p6
√子排布式为1s22s22p63s23p1，选项A正确； 氧为8号元素，O2－的电子排布式为1s22s22p6，选项B正确； 钠为11号元素，Na＋的电子排布式为1s22s22p6，选项C正确； 硅为14号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，选项D错误。
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
填充电子数
2
2
6
2
6
2
5
24Cr的核外电子在能级中的排布：
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
填充电子数
2
2
6
2
6
1
(新编)高中化学人教版选修3课件第1章第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式
题组 2 电子排布式的书写 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 【解析】 S2－的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组 1 构造原理
1．下列各组多电子原子的能级能量高低比较中，错误的是( )
A．2s<2p
B．2p<3p
C．3s<3d
D．4s>3d
【解析】 同一能层中能级的能量 ns<np<nd<nf，符号相同的能级如
2p<3p<4p；由构造原理知能量 4s<3d，D 项错误。
【答案】 D
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
(2)所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗？ 【提示】 1～36 号元素中，只有 Cr、Cu 两种元素基态原子的电子填充顺 序与构造原理不符合。 (3)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括号里的符号是什么意 义？模仿写出 8 号、14 号、26 号元素简化的电子排布式。 【提示】 方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素 前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构；O：[He]2s22p4；Si：[Ne]3s23p2； Fe：[Ar]3d64s2。
28
2 6 10 2 18
6
10
14
2
… …
…… ……
… …
32
…… …… …… 2n2
2.不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。如 1s＜2s＜3s…… 2p ＜3p＜4p……
能层与能级基态与激发态 原子光谱 构造原理与电子排布式(课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
三．原子光谱 1．光谱的成因及分类
2．光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析。
四．构造原理与电子排布式
1．构造原理 (1)含义 以光谱学事实为基础， 从氢开始，随核电荷数递增， 新增电子填入能级的顺序 称为构造原理。 (2)示意图
四．构造原理与电子排布式
2．电子排布式 按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷 和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。电子填满了一 个能级，开始填入下一个能级，由此构建了元素周期系中各元素的 基态原子的电子排布。 例如，从氢到碳的基态原子电子排布式如下：
四．构造原理与电子排布式 2．电子排布式 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角， 并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 如氮原子的电子排布式为
【典例3】（2021·吉林·长春市第二实验中学高二期中）下列说法 中正确的是 A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的 区域运动 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 【答案】C
【典例4】（2021·宁夏·银川一中高二期末）下列有关光谱的说法 中不正确的是 A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之 一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同 【答案】B
【典例5】（2021·新疆·乌鲁木齐市高二期末）下列各原子或离子 的电子排布式错误的是 A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na 1s22s22p63s1 D．F 1s22s22p5 【答案】B
新教材高中化学第一章第一节原子结构第一课时能层与能级原子光谱构造原理与电子排布式课件人教版必修二
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
变式训练2-1下列基态原子的电子排布式,书写正确的是( )
A.9F:1s22s22p6 B.15P:1s22s22p63s33p2 C.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1 D.35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 答案:D 解析:氟原子2p能级应排5个电子;磷原子的3s能级应排2个电子,3p 能级应排3个电子;写电子排布式时,应将同能层的能级移到一起。
第一课时 能层与能级 原子光谱 构造原理与电子排布式
1.通过认识原子结构及核外电子排布,知道原子核外电子的能 层、能级及电子排布规律,形成宏观辨识与微观探析的核心素 素养 养。 目标 2.结合原子模型的演变过程,掌握原子核外电子排布的构造原 理,形成证据推理与模型认知的核心素养。
知识铺垫
必知识
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(3)分别写出O、Na、23V、26Fe的电子填充顺序和电子排布式。 提示:
元素 O
Na
23V
26Fe
电子
填充 1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s23d3 1s22s22p63s23p64s23d6 顺序
电子
排布 1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d64s2 式
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2写出下列原子的电子排布式。
(1)(四川理综)基态Cl原子的电子排布式
是
。
(2)(全国理综)基态Ge原子的核外电子排布式
2020高中化学人教版选修三教学课件：1-1-1 能层与能级 构造原理与电子排布式(共49张)
④次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能
超过 2 个)，倒数第三层电子数目不能超过 32 个。
(说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。)
(2)能级交错现象
由构造原理可知，从第三层开始各能级不完全遵循能层顺
序，产生能级交错排列，即产生“能级交错现象”。
如 ： E3d ＞
E4s ， E5d ＞
课堂互动探究 K
师生互动 合作探究
知识点一 能层与能级
1．能层 多电子原子中，原子核外电子是分层排布的。请完成下表：
2.能级
(1)任一能层的能级都是从 s 能级开始，能级数目等于
该 能层序数 。N 能层有
4 个能级，能级符号依次为
4s、4p、4d、4f 4d、4f 能层最多容纳的电子数为： 10 、
(2)电子排布式：
①电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子
数 表 示 电 子 排 布 的 式 子 。 如 Al 原 子 的 电 子 排 布 式 是
1s22s22p63s23p1，Ca 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p64s2。
②简化电子排布式：将电子排布式中的内层电子排布用相应 的稀有气体元素符号加方括号来表示，而得到的式子称为简化电 子排布式。如碳、镁、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p2、 [Ne]3s2、[Ar]4s2。
[答案] C
2．(1)写出下列原子的电子排布式和简化的电子排布式。 简化的电子
元素原子 电子排布式 排布式
N Mg S Ti (2)X 元素的＋1 价阳离子的核外电子排布与氩原子相同，则 X 元素的原子核外电子排布式为________。
[解析] (1)根据原子核外电子排布遵循的规律书写原子核 外电子排布式，注意从 3d 能级开始出现能级交错现象。
原子结构能层与能级及原子光谱课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
处于较高能量
激发态原子（不稳定）
①电子的跃迁是 物理变化 (未发生电子转移),而原子得失电子时
发生的是 化学变化 。
②一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。如基态碳原子表示 1s22s22p2, 1s22s12p3为 激发态碳原子 。
③激发态原子不稳定，易 释放 能量变为基态原子，其能量可转 化为 可见光 。
为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请
在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
原子轨道形状轨道数目电子数目字母意思
s轨道 球形
一个 两个 s 指Sharp (精准)
p轨道 双哑铃形或吊钟形 三个 六个 p 指Principal (首要)
d轨道 四哑铃形或吊钟形 五个 十个 d 指Diffused (扩散)
(2)为什么不同元素原子具有不同的特征光谱? 部分元素的发射光谱和吸收光谱
Li、He、Hg发射光谱
Li、He、Hg吸收光谱
特征:暗背景,亮线,线状不连续 特征:亮背景,暗线,线状不连续
活学活用----分析焰色反应的原理: 加热时原子中的电子吸收能量后跃迁到能量较高的能级,且处在
能量较高的能级上的电子会很快地以光的形式释放能量而跃迁回能 量较低的能级上。
f轨道 六哑铃形或吊钟形 七个 十四个 f 指Fundamental (基本)
g轨道 八哑铃形或吊钟形 九个 十八个
化学能级符号spdf后面能级怎么表示? Spdfghij
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p…
如此排列下去…到第八层8s 5g 6f 7d 8p现在只排布到F,G还没开
M
1.1原子结构 第1课时能层与能级基态与激发态原子光谱 课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱
解析：在电场作用下，基态氖原子中的电子吸收能量 跃迁到较高能级，基态原子变为激发态原子，这一过程要 吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态 向基态跃迁时，会以光的形式释放能量，该光的波长恰好 处于可见光区域中的红色波段，故A项正确。
第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱
能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 所能容纳 的最多 2 8 18 32 50 72 98 电子数
第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱
(3) 能层的能量与能层离原子核距离的关系
能层能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O) ＜E(P)＜E(Q)。能层数越大，离原子核越远，电子的能量 越高。
[核心素养对接]
1．通过认识原子结构及核外电子排布，培养学生宏 观辨识与微观探析的思想。
2．结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原 则，培养学生证据推理与模型认知的能力。
第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱
[知识梳理]
一、能层与能级
1．能层
根据多电子原子的核外电子的__能__量__差__异__，将核外电子 分成不同的能层，能层用n表示。n值越大，能量越 ___高_____。
第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱
[自我排查]
一、微判断
(1) 2d表示L层上的d能级( ✘ ) (2) 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小( ✘ ) (3) 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束( ✘ )
第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱
(4) 4s、4p、4d、4f能量的高低顺序为E(4s)＜E(4p)＜