(完整版)初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量公式一：溶质的质量分数=—————————×100％溶液质量溶质质量=—————————×100％溶质质量﹢溶剂质量公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量溶质的质量分数=—————————————×100％溶液体积（V）×溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算m1×w1= m2×w2m1、m 2——稀释前后溶液质量；w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。
2.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。
（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。
技巧计算初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。
为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1.守恒法例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2 a=40(克)故Br%=40%。
2.巧设数据法例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.极植法例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( )A.24B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。
由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
答案选A。
4.十字交叉法例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250 ×100%=64%。
设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则64% 40%(100+x) 100x=60克5.估算法例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。
这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
6.差量法例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。
设金属氧化物化学式为RO，式量为m，则RO→RCl2质量增加m 554.0克 (9.5-4.0)克m=40。
故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
《化学方程式》学习指导一、《化学方程式》知识要点1、学会用实验来探究质量守恒定律，这是进行科学研究的基本方法。
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，化学反应前后的质量关系。
2、会用原子、分子的微粒的观点解释质量守恒定律。
3、能根据给出信息归纳性质书写化学反应方程式。
4、能进行简单的化学反应方程式计算，并研究计算方法。
5、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二、化学方程式知识和方法的总结1、化学方程式的概念应用质量守恒定律，应注意的问题：（1）不要把“质量守恒”误认为“重量守恒”。
（2）不要把“质量守恒”误认为“体积守恒”。
（3）不要只注意“各物质的质量总和”而忽略了“参加化学反应”的前提，一定不要把没有参加化学反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。
同样地，对于反应后的物质来说，一定要强调是指“反应后生成”的物质。
（4）反应前后2变7不变。
2、化学方程式表示的意义意义①表示反应物和生成物及特殊状态反应物：KClO3生成物：KCl和O2 气体②表示反应条件催化剂：MnO2；加热③表示反应物和生成物各物质之间的质量比和个数比3、化学方程式配平法最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如：KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2──CO2+H2O此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其它化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然 Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑归一法配平：令化学式最繁的化学计量系数为1，其它物质化学式的化学计量系数依次为x、y、z等，然后再根据各种元素的原子在反应前后相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有为分数的，要去分母化为整数，最后把所解之值代入化学方程式即可配平。
例题１：配平FeS2 + O2 ____ Fe 2O3 +SO2令FeS2的系数为1, O2的系数为x，Fe2O3 的系数为y，SO2的系数为z，左边=右边Fe :1=2yS : 1×2=zO :2x =3y +2z解之，得x=11/4,y =1/2,z=2代入方程并去分母，得4FeS2 +11 O2 ==== 2Fe 2O3 +8 SO25、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）三、质量守恒定律的应用质量守恒定律的内容可以分为微观涵义和宏观涵义，那么它的应用也就可以分成微观、宏观两种情况或综合应用。
初中化学计算题型及技巧
初中化学计算题型及技巧一、化学计算中的基本题型化学计算就像一个个小谜题，可有趣啦。
首先说说关于化学式的计算题型。
比如说，给你一个化学式，让你计算其中某元素的质量分数。
这就像是在找宝藏里的一部分，你得知道这个元素的相对原子质量，再除以整个化学式的相对分子质量，然后乘以百分之百，就像这样：元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%。
例如，计算水（H₂O）中氢元素的质量分数，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，那氢元素的质量分数就是（1×2）÷（1×2 + 16）×100% = 11.1%。
还有化学方程式的计算题型。
这种题型呢，就像是一场接力赛。
给你一个化学方程式，再告诉你一些反应物或者生成物的质量，让你求其他物质的质量。
比如说，2H₂ + O₂ = 2H₂O，要是告诉你氢气的质量是4克，让你求生成水的质量。
你就得先根据氢气的相对分子质量（2）和水的相对分子质量（18）的比例关系来计算。
因为氢气和水的分子个数比是2:2，也就是1:1，所以根据比例就能算出生产水的质量啦。
二、化学计算的小技巧1. 守恒法可是个超级厉害的技巧。
就像能量守恒一样，在化学计算里也有质量守恒。
比如说在一个化学反应里，反应前物质的总质量肯定等于反应后物质的总质量。
像把铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁这个反应，不管反应怎么进行，参加反应的铁和硫酸铜的总质量一定等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。
这就像你有一堆苹果和一堆橘子，不管你怎么换着放，它们的总数是不变的。
2. 差量法也很有用。
有时候反应前后会有质量的差值，这个差值往往能帮助我们计算。
比如把碳酸钙高温煅烧变成氧化钙和二氧化碳，反应前后固体质量会减少，这个减少的质量就是二氧化碳的质量。
知道了二氧化碳的质量，我们就能算出碳酸钙的质量啦。
3. 关系式法就像是搭积木。
如果一个反应比较复杂，有多个反应步骤，我们可以通过找出各个物质之间的关系式来简化计算。
初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）
初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）初中化学计算题解析方法总结初三化学计算的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算(一)、溶液中溶质质量分数的计算(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算(三)、混合物中某化合物的质量分数计算(四)、混合物中某元素质量分数的计算(五)、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
推荐阅读》》2014化学压轴题大过关中考经典训练40题例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
初中化学计算题的解题技巧是什么
初中化学计算题的解题技巧是什么近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。
那么如何做好化学计算的复习呢?下面是小编给大家带来的初中化学计算题的解题技巧，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!如何做好化学计算的复习1、有关化学式的计算：根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数;根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素质量分数的计算。
2、根据化学方程式的计算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的计算;涉及气体体积的计算。
3、溶液中溶质质量分数的计算：结合溶解度的计算;有关溶液稀释的计算;有关溶液混合的计算;与化学式相结合的计算;与化学反应相结合的计算。
4、综合计算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算)。
抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与数学计算的区别，实际上，化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
只要抓住这一核心，化学计算题便会迎刃而解，因为化学计算中的数学运算往往是比较简单的。
因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确理解它们的含义及应用范围，为化学计算提供充分的理论依据。
计算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中涉及的化学变化的过程，找出已知量和未知量。
这是解题中非常重要的一步。
2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。
这是解题中最关键的一步。
3、解答：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实施解题方案，写出完整的解题过程。
中学化学计算中常用的8种解题方法和技巧，打印收藏！
中学化学计算中常用的8种解题方法和技巧，打印收藏！在中学化学中，有许多计算相关的题型。
对于这些题型，其实都有相对应的解题方法和技巧，下面这8种解题方法就基本涵盖了中学化学中的主要题型和考点，家长和学生们可以收藏起来后慢慢了解和消化。
题型一：差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
【分析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【巩固练习】（答案见文末）现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
1. 原子守恒例：有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5【分析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。
初中化学计算题的解题技巧
初中化学运算题的解题技能近年中考虽然对化学运算的要求有所着落，但对同学们综合运用能力的要求却越来越高。
那么如何做好化学运算的复习呢?下面是作者给大家带来的初中化学运算题的解题技能，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!如何做好化学运算的复习1、有关化学式的运算：根据化学式运算物质的相对分子质量;根据化学式运算组成物质的各元素的质量比;根据化学式运算物质中某元素的质量分数;根据化学式运算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素养量分数的运算。
2、根据化学方程式的运算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的运算;触及气体体积的运算。
3、溶液中溶质质量分数的运算：结合溶解度的运算;有关溶液稀释的运算;有关溶液混合的运算;与化学式相结合的运算;与化学反应相结合的运算。
4、综合运算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合运算)。
抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学运算题的主要原因是混淆了化学运算与数学运算的区分，实际上，化学运算并不是纯洁的数学运算，它主要是考核化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的知道和运用。
只要抓住这一核心，化学运算题便会迎刃而解，由于化学运算中的数学运算常常是比较简单的。
因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确知道它们的含义及运用范畴，为化学运算提供充分的理论根据。
运算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中触及的化学变化的进程，找出已知量和未知量。
这是解题中非常重要的一步。
2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。
这是解题中最关键的一步。
3、解答：就是在审题、析题的基础上，挑选适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实行解题方案，写出完全的解题进程。
初中化学计算题解题方法总结
初中化学计算题解题方法总结初中化学计算题是化学学科中重要的一部分，通过解答这些题目，能够帮助学生提高对化学知识的理解和应用能力。
下面我将总结一些解题方法，帮助初中生更好地应对化学计算题。
首先，在解题前，我们需要了解一些基本的化学计算知识。
比如，摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对原子质量× n（n为分子中该元素的个数）；摩尔质量与质量之间的关系式为：质量 = 摩尔质量×物质的量；摩尔质量与体积之间的关系式为：浓度 = 物质的量 / 体积。
掌握这些基本的计算公式和关系式，对于解答化学计算题会有很大的帮助。
其次，解题过程中要注重数据的单位换算。
化学计算中经常涉及到不同的单位，比如质量的单位有克、毫克、千克等，体积的单位有立方厘米、升等。
在解题过程中，我们需要根据题目给出的数据和所需求的结果，进行单位之间的换算。
例如，当题目给出的质量单位为千克，而需要求的是摩尔质量时，我们需要将质量单位换算为克，才能使用摩尔质量的计算公式。
另外，要注意理解题目中的化学概念和计算方法。
化学计算题通常涉及到一些化学反应方程式、化学方程式平衡、溶液的浓度等知识点。
在解答这些题目时，我们需要理解这些概念的含义，并根据题目中给出的条件进行计算。
例如，在计算物质的量时，我们需要根据题目中给出的物质的质量或体积，结合摩尔质量或浓度来计算。
最后，解题过程中要注意思路的清晰和步骤的规范。
化学计算题通常需要按照一定的步骤进行计算，所以在解题时要注意将每一步的计算过程清楚地列出来，避免混淆和错误。
同时，要注意检查计算结果的单位和精度，确保结果的准确性。
综上所述，初中化学计算题解题方法总结如下：掌握基本的计算公式和关系式、注重数据的单位换算、理解题目中的化学概念和计算方法、清晰思路和规范步骤。
通过掌握这些方法，相信初中生能够更好地应对化学计算题，提高解题的准确性和效率。
初中化学中考计算题解题方法技巧
一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包含原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法：从问题的极端去思虑、去推理、判断，使问题获得解决。
（3）议论法：当题中含有不确立的要素时，对每一种可能状况进行的议论。
（4）十字交错法：已知混淆中某一量的均匀值，求混淆物中两物质的质量比。
（5）差量法：运用前后量的差，依据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（ 2）近似估量；（ 3）运用整体思想，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧：1．守恒法：例 1、由 Mg(OH)2和 MgO构成的混淆物，测得此中含镁元素的质量分数为48％。
取该混淆物10g ，将其投入 110g 的稀硫酸中恰巧完整反响，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．12％B．24％C．20％D．30％分析：依据在化学反响中Mg元素的质量守恒，成立Mg 元素和 MgSO4 的质量关系可求得反响后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg～MgSO42412010g×48%=x2．均匀值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混淆物13 g ，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为1g，则混淆物中必定含有的金属是。
(A) 锌(B)铁(C)镁(D)没法推测分析：依据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：(R 为金属，设均匀式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M2g131gM:13=2:1M=26则一定有相对原子质量大于26 和小于 26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26 ，只有镁的相对原子质量小于26 ，故答案为C。
3．十字交错法例 2. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中采集氨气，因为空气还没有排净，最后瓶内气体的均匀式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水立刻涨到必定高度后，即停止上涨，则在同温同压下，瓶内节余气体的体积为（）A.V/4 mLB.V/5 mL 6 mL. D.没法判断分析：用十字交错法计算氨气与空气的体积比：因此氨气占5/6 ，空气占1/6 ；因为氨气易溶于水，故节余气体为空气。
初中化学计算题解题方法(打印版)
初中化学计算题解题方法(打印版)初中化学计算题解题方法解计算题需要掌握以下三个知识点：一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律的“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变；五个宏观个元素种类不变；原子种类不变；变微观原子数目不变；原子质量不变；两个一定改变宏观：物质种类一定改变；微观：构成物质的分子种类一定改变；一个可能改变：分子总数可能改变。
2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：说明化学反应的反应物、生成物；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和应等于生成物质量总和；与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤为：正确写出反应物、生成物的化学式；配平化学方程式；注明反应条件；如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”)。
若有气体（或固体）参加反应，则此时生成的气体（或固体）均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
2.根据化学方程式进行计算的步骤为：根据题意设未知量；正确书写有关化学反应方程式；找出已知物、待求物的质量关系；列出比例式，求解；简要地写出答案。
3.有关化学方程式计算的常用公式包括：气体密度（标准状况下）的计算式；不纯物质中某纯物质的质量的计算式：某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数；由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式；某物质纯度的计算式；混合物中表示组分质量分数的计算式；产率、利用率的计算式：原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）。
(化学)九年级化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%【解析】【详解】（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；（3）设氯化钡质量为x。
2244BaCl+H SO=BaSO+2HCl98233x23.3g98233=x23.3gx＝9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g200g×100%＝4.9%答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________；(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
初中化学计算题解题方法(打印版)
初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。