高考化学一轮复习课时分层训练化学平衡状态衡移动

课时分层训练(二十二) 化学平衡状态和平衡移动

(建议用时：45分钟)

A级基础达标

1．可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )

A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1

B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。]

2．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是( )

A．v正(SO2)＝2v逆(O2)

B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

C．c(SO2)的浓度不再变化

D．恒温恒容下的体系压强不变

B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。]

3．对于反应：N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )

D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。]

4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度不再变化时

②容器内气体的压强不再变化时

③混合气体的总物质的量不再变化时

④B的物质的量浓度不再变化时

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑥当v正(B)＝2v逆(C)

A．①④⑤⑥B．②③⑥

C．②④⑤⑥D．只有④

A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；

该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；

B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。]

5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(s) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关

说法正确的是( )

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

D[该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的总物质的量逐渐减小，则容器内压强逐渐减小，A项错误；硫是固体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，抑制了SO2的转化，所以SO2的转化率降低，C项错误；该反应反应前后气体质量不同，反应过程中密度变化，密度不变时，说明已达到平衡，D项正确。]

6．已知可逆反应：A(g)＋2B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。如图所示为该可逆反应的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图。如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是( )

【导学号：97500132】

A ．②③

B ．①②

C ．③④

D ．④⑤

A [t 1时刻，①加入A ，正反应速率增大，逆反应速率不变，与图象不符；②加入催化剂，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；③该反应为气体分子数不变的反应，加压，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；④该反应的正反应为吸热反应，升温，正、逆反应速率均增大，但增大程度不相同，与图象不符；⑤C 为固体，减少C ，对正、逆反应速率无影响，与图象不符。]

7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A ．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

B ．H 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深

C ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深

D ．阴暗处密封有利于氯水的储存

B [合成氨反应为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，正反应为气体分子数减小的放热反应，降低温度和增大压强平衡均向正反应方向移动，有利于氨的合成，A 项可用勒夏特列原理解释。H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，该反应在反应前后气体分子数不变，增大压强，I 2的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，B 项不能用勒夏特列原理解释。Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe 3＋＋3SCN Fe(SCN)3(红色)，加入固体KSCN 后，SCN －

的浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变深，C 项可用勒夏特列原理解释。氯水中存在平衡：Cl 2＋H 2O HClO ＋H ＋＋Cl －

，光照下HClO 会发生分解，从而使溶液中HClO 浓度降低，平衡向生成HClO 的方向移动，所以阴暗处密封有利于氯水的储存，D 项可用勒夏特列原理解释。]

8．(2018·衡水模拟)某温度下，反应2A(g)

B(g) ΔH >0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c A c B ＝a ，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c A c B ＝b ，下列叙述正确的是 ( )

A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了

B 气体，则a

B ．在该温度恒压条件下再充入少量B 气体，则a ＝b

C ．若其他条件不变，升高温度，则a

D ．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a >b

B [A 项，充入B 气体后平衡时压强变大，正向反应程度变大，

c A c B 变小，即a >b ；B 项，充入B 气体，新平衡状态与原平衡等效，

c A c B 不变，即a ＝b ；C 项，升温，平衡右移，c A c B 变小，即a >b ；D 项，相当于减压，平衡左移，c A c B

变大，即a