2015年湖北省荆州市中考化学试卷解析汇编
2015年湖北省荆州市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）3．（2分）（2015•荆州）在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是7．（2分）（2015•荆州）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）9．（2分）（2015•荆州）将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动10．（2分）（2015•荆州）小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其11．（2分）（2015•荆州）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加12．（2分）（2015•荆州）如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学二、填空题（本大题包括4个小题，共18分）13．（4分）（2015•荆州）请根据题意和要求回答下列问题．（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是．（2）糖类、、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素．（3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为．（4）在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四种化肥中，属于复合肥料的是．14．（4分）（2015•荆州）某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为．（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有（写元素符号）．15．（5分）（2015•荆州）有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．（1）M中一定不含的物质是，不能确定是否含有的物质是．（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为、．（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为．16．（5分）（2015•荆州）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有．（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是．（3）下列说法正确的是．①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）17．（5分）（2015•荆州）如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．（1）仪器X的名称是．（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择（填装置代号）作为气体的发生装置．（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是．（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体．按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：﹙﹚→﹙﹚→﹙﹚→﹙﹚→﹙﹚→﹙﹚→﹙﹚…﹙可不填满，也可补充﹚18．（7分）（2015•荆州）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的．【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据是．【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是．（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：．四、计算题（共1小题，共6分）19．（6分）（2015•荆州）如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为．（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数．2015年湖北省荆州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）3．（2分）（2015•荆州）在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是7．（2分）（2015•荆州）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）9．（2分）（2015•荆州）将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动10．（2分）（2015•荆州）小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其11．（2分）（2015•荆州）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加12．（2分）（2015•荆州）如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学二、填空题（本大题包括4个小题，共18分）13．（4分）（2015•荆州）请根据题意和要求回答下列问题．（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是氢气难溶于水．（2）糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素．（3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为CaO+H2O═Ca（OH）2．（4）在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四种化肥中，属于复合肥料的是KH2PO4．14．（4分）（2015•荆州）某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为8．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为S2﹣；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为H2SO4．（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有Na、Mg、Al（写元素符号）．15．（5分）（2015•荆州）有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠．（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．16．（5分）（2015•荆州）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有加入溶质．（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是降温结晶．（3）下列说法正确的是③④．①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）17．（5分）（2015•荆州）如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．（1）仪器X的名称是集气瓶．（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择B（填装置代号）作为气体的发生装置．（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是排水法．（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体．按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：﹙b﹚→﹙h﹚→﹙i﹚→﹙d﹚→﹙c﹚→﹙0﹚→﹙0﹚…﹙可不填满，也可补充﹚4K18．（7分）（2015•荆州）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO2（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊．（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠．四、计算题（共1小题，共6分）19．（6分）（2015•荆州）如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 2.2g．（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数．×参与本试卷答题和审题的老师有：sdlbsh；sdpylytx；起点线；bsx；lchd；947423253（排名不分先后）菁优网2015年7月6日。
湖北省荆州市2015年中考模拟化学试卷
湖北省荆州市2015年中考模拟化学试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．1．课外活动即第二课堂，是我们自由发展才智的新天地．某课外活动小组在实践调查时发现了下列一些现象，你认为其中合理的是（ ） A．用甲醛溶液浸泡水产品，可以起到防腐作用 B．现代农业按照国家标准，适量使用化肥、农药 C．将工业明胶代替食用明胶，添加到老酸奶、果冻中 D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；空气的污染及其危害；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．专题：化学与生活．分析：A、根据甲醛有毒进行解答；B、根据适量使用化肥、农药既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染进行解答；C、根据工业明胶含有一些重金属，使人中毒进行解答；D、根据大气污染的气体进行解答．解答：解：A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故错误；B、适量使用化肥、农药既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染，故正确；C、工业明胶含有一些重金属，能使人中毒，所以不能用废弃的皮鞋等废旧物生产工业明胶代替食用明胶添加到老酸奶、果冻中，故错误；D、将工厂的烟囱造高，不会减少有害气体的排放，故不能减少工厂周围的大气污染，故错误．故选：B．点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（2分）维生素是人体重要的营养素之一，可起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．下列食物中富含维生素的是（ ） A．草莓B．鱼C．米饭和馒头D．大豆油考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活．分析：根据营养素的来源以及主要生理功能来分析解答．解答：解：维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中．A．草莓中富含维生素；B．鱼中富含蛋白质；C．米饭和馒头中富含糖类；D．大豆油中富含油脂．故选A．点评：随着人民生活水平的提高，食品安全与健康饮食成了现代入愈来愈重视的问题之一，这种社会热点也必是中考热点，特别是营养素或化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症、存在形式、食品中毒原理等，在历年中考中都会有所涉及．3．（2分）“化学为生命密码解锁”．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（化学式为C4H5ON3）是DNA水解产物之一．下列有关胞嘧啶的说法中不正确的是（ ） A．胞嘧啶属于有机物B．胞嘧啶由4种元素组成 C．胞嘧啶中碳、氧元素质量比4：1 D．胞嘧啶中氢元素的质量分数最小考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据有机物的概念来分析；B ．根据物质的组成来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析．解答：解：A．由化学式C4H5ON3可知，它是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．由化学式C4H5ON3可知，它是由四种元素组成的，故正确；C．胞嘧啶（C4H5ON3）中碳、氧元素的质量比为（12×4）：16：=48：16=3：1，故错误；D．胞嘧啶（C4H5ON3）中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×4）：（1×5）：16：（14×3）=48：5：16：42，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．（2分）实验是检验化学原理的“最高法庭”．下列化学实验基本操作中正确的是（ ） A．蒸发溶液B．过滤C．滴加液体D．称量10.05g固体考点：蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．解答：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量10.05g固体，图中所示操作错误．故选：A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（2分）全球低碳行动吉祥物“碳宝”（见图）蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵．下列做法中碳宝不赞同的是（ ） A．开发清洁新能源，减少化石燃料的使用 B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 C．使用节能灯代替白炽灯 D．加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料考点：自然界中的碳循环．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据题意，“碳宝”蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵，指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．解答：解：A、开发清洁新能源，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，故选项符合碳宝的理念．B、限制化工发展，关停化工企业，在现阶段是不现实的，故选项不符合碳宝的理念．C、使用节能灯代替白炽灯，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合碳宝的理念．D、加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料，能减少二氧化碳的排放、白色污染等，故选项符合碳宝的理念．故选：B．点评：低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．6．（2分）我国首次在世界上拍摄高分辨图象的水分子内部结构（见图），在水科学领域取得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能．有关水的说法中不正确的是（ ） A．每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成 B．利用水分子成像技术，可解析雾霾的成因 C．水分子中含有氢分子和氧分子 D．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物考点：分子的定义与分子的特性；从组成上识别氧化物．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A．根据水分子的结构来分析；B．根据高分辨图象技术来分析；C．根据水分子的结构来分析；D．根据氧化物的概念来分析．解答：解：A．由水的化学式可知，每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成，故正确；B．高分辨图象技术可以观察到水分子的内部结构，故可用来解释雾霾的形成原因，故正确；C．分子是由原子构成的，水分子中含有的氢原子和氧原子，没有分子，故错误；D．由水的化学式可知，水是由两种元素组成的，且其中含有氧元素，属于氧化物，故正确．故选C．点评：解答本题关键是要学会从题干中提取有用信息的能力．7．（2分）2014年3月24日，央视财经《经济半小时》曝光：湖南石门河水砷超标1000多倍，需要长期进行砷污染土壤修复研究工作．在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列有关砷的说法不正确的是 （ ） A．砷是一种高毒性的非金属元素 B．砷元素的原子核内质子数为33 C．砷元素的相对原子质量为74.92 D．砒霜的主要成分为三氧化二砷，其中砷元素化合价为+2考点：元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是砷，属于非金属元素，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为33；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为33，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知砷原子的相对原子质量为74.92，故选项说法正确；D、氧元素显 2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（ 2）×3=0，则x=+3价，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．8．（2分）某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法中错误的是（ ） A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B．B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色 C．C点时，溶液中的溶质只有硫酸钠 D．实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．B、B点的pH=7，显中性，据此进行分析判断．C、C点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．D、根据稀硫酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠溶液消失，酚酞试液变为无色，进行分析判断．解答：解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确．B、B点的pH=7，显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色，故选项说法正确．C、C点的pH小于7，溶液显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法错误．D、稀硫酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠溶液消失，酚酞试液变为无色，是通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．9．（2分）类比归纳是学习化学的一种重要方法．对如下类比的说法正确的是（ ） A．过滤时使用玻璃棒起到引流作用；结晶时使用玻璃棒也起到引流作用 B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应 C．铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀；铁制品表面易形成的铁锈也耐腐蚀 D．稀盐酸中能解离出氢离子；硫酸溶液中也能解离出氢离子考点：过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据玻璃棒的作用解答；B、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应解答；C、根据铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔解答；D、根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析解答．解答：解：A、在过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体流到漏斗以外，结晶时使用玻璃棒是搅拌和转移固体，故错；B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故错；C、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故错；D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故对．答案：D点评：本题考查了物质的分离和提纯过程中玻璃棒的作用、二氧化碳和一氧化碳的性质、金属的锈蚀和酸的通性，题目难度不大，从而加深学生对所学知识的理解．10．（2分）近年来木糖醇作为新型甜味剂正在悄悄地代替蔗糖进入生活，能有效防止龋齿．木糖醇的溶解度曲线如图所示．下列关于木糖醇的叙述中不正确的是（ ） A．木糖醇的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，木糖醇的溶解度是60g C．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体 D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；B、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；C、据木糖醇的溶解度随温度变化情况分析解答；D、据该温度下木糖醇的溶解度分析解答．解答：解：A、由图可知：木糖醇的溶解度随温度升高而增大，正确；B、20℃时，木糖醇的溶解度是60g，正确；C、木糖醇的溶解度随温度升高而增大，所以70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，正确；D、50℃时木糖醇的溶解度大于80g，即100g水中最多溶解的木糖醇的质量大于80g，所以100g水中加入80g木糖醇，搅拌，得到的是不饱和溶液，故错误；故选：D．点评：明确溶解度概念、溶解度曲线的意义并能灵活应用解答相关问题．二、本大题包括5小题，共34分．11．（5分）我国加强对稀土等相关产品的出口配额管理措施，却遭遇美日欧盟提起诉讼，世界贸易组织最终裁定中国败诉．稀土元素称为“21世纪黄金”．则：（1）稀土系储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，此过程发生了 化学 变化（填“物理”或“化学”），储氢合金属于 金属 （填“金属”或“有机合成”）材料．（2）工业上常用金属热还原法制备稀土元素．氯化铈（化学式为CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应生成氯化镁和铈，则发生的化学方程式为 2CeCl3+3Mg2Ce+3MgCl2 ．（3）稀土金属矿物的储量有限，而且不能再生．中国稀土资源储藏量占有全世界30%，同样需要绿色生产开发．请列举出有效保护稀土金属资源的一条措施为 整合稀土产业合理开发，实行绿色开采，回收利用最大利用化等 ．考点：金属材料及其应用；金属资源的保护；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据稀土系储氢合金与氢气结合成金属氢化物的材料，金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答．（2）氯化铈（化学式为CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应生成氯化镁和铈，写出发生的化学方程式即可．（3）根据稀土金属矿物的储量有限，而且不能再生，结合保护金属资源的途径，进行分析解答．解答：解：（1）稀土系储氢合金与氢气结合成金属氢化物的材料，有新物质生成，属于化学变化；储氢合金属于金属材料．（2）氯化铈（化学式为CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应生成氯化镁和铈，则发生的化学方程式为2CeCl3+3Mg2Ce+3MgCl2．（3）有效保护稀土金属资源可采取整合稀土产业合理开发，实行绿色开采，回收利用最大利用化等．故答案为：（1）化学；金属；（2）2CeCl3+3Mg2Ce+3MgCl2；（3）整合稀土产业合理开发，实行绿色开采，回收利用最大利用化等．点评：本题难度不大，掌握金属材料的范畴、化学方程式的书写方法、保护金属资源的途径等即可正确解答本题．12．（8分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，如图提供的实验室常提供的制取和收集气体装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a 锥形瓶 ．（2）用B装置制取气体应具备的反应物的状态和反应条件是 反应物均为固体且反应需要加热 ．（3）实验室制取并收集二氧化碳气体选择的装置组合是 AD ，发生装置中发生的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是 将燃烧的木条法在集气瓶口，若熄灭则收集满 ，若要收集到干燥的二氧化碳气体，在F装置中应加入的试剂为 浓硫酸 （填名称）．（5）某同学欲收集一种难溶性气体，认为F 装置可以代替C装置．请简述该同学应如何使用F装置？ F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入） ．考点：二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）认识常见的仪器；（2）依据反应物的状态、反应条件确定发生装置；（3）根据反应物的状态和反应条件来选择制取装置，根据反应原理来书写化学方程式；（4）根据二氧化碳的性质和浓硫酸的吸水性来分析；（5）F装置可以代替C装置，使用方法是：在F装置中装满水，将气体从C管通入．解答：解：（1）仪器a是锥形瓶；（2）装置B适用于固体加热制取气体；（3）在实验室中，常用固态的大理石或石灰石与液态的稀盐酸反应来制取二氧化碳，故选择A制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故用D收集；石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；浓硫酸具有吸水性，要干燥二氧化碳气体可在F中加入浓硫酸；（5）F装置可以代替C装置，使用方法是：F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入）．故答案为：（1）锥形瓶；（2）反应物均为固体且反应需要加热；（3）AD；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（4）将燃烧的木条法在集气瓶口，若熄灭则收集满；浓硫酸；（5）F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入）．点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．13．（8分）我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作．氯化铁是常见的水处理剂．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为 O2 ．（2）大量排放出的二氧化硫能形成 酸雨 ，危害环境．可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH 大于 7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有 量筒 、 烧杯 （填两种仪器名称）．（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是 搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ．考点：物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；（2）根据大量排放出的二氧化硫能形成酸雨以及氨水呈碱性，pH大于7进行解答；（3）根据溶液配制的仪器进行解答；（4）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式；（5）根据玻璃棒的作用进行解答．解答：解：（1）由化学反应前后原子的种类和数目不变和4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2可知，X 的化学式为O2；（2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨；氨水呈碱性，pH大于7；（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒；（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．故答案为：（1）O2；（2）酸雨；大于；（3）量筒；烧杯；（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．点评：本题重点考查了化学方程式的书写，熟悉常用酸碱的性质，难道较小．14．（7分）某研究小组利用比较方法，探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质．该小组同学进行了如下探究：（1）请写出二氧化碳与水发生化合时的化学方程式为： CO2+H2O=H2CO3 ．探究一：二氧化碳与二氧化硫具有相似的化学性质（2）将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色（如图1），请你分析其中的原因是 二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红 ．（3）再通入澄清石灰水中，石灰水同样变浑浊，发生反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，则该反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）复分解反应．（4）探究二：二氧化硫也具有某些特殊的化学性质【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与品红溶液等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．【进行实验】该小组设计如图2实验装置，将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察实验现象：（5）试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，则请你分析其可能原因是 不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红 ．活性炭也能使品红溶液褪色，这是利用活性炭的 吸附 性．（6）此装置有一个明显的不足之处是 没有尾气处理装置 ．考点：实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：由题目的信息可知：二氧化碳与水反应生成碳酸，将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色，溶液是：二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红；SO2+Ca （OH）2=CaSO3↓+H2O，不属于复分解反应，因为两种化合物没有互相交换成分；将二氧化硫气体通入品红溶液中，试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，是因为不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红；活性炭也能使品红溶液褪色，因为活性炭具有吸附性；此装置有一个明显的不足之处是：没有尾气处理装置，会造成空气污染．解答：解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，故答案为：CO2+H2O=H2CO3（2）将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色，溶液是：二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红；故答案为：二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，不属于复分解反应，因为两种化合物没有互相交换成分，故答案为：不属于（5）将二氧化硫气体通入品红溶液中，试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，是因为不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红；活性炭也能使品红溶液褪色，因为活性炭具有吸附性；故答案为：不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红；吸附；（6）此装置有一个明显的不足之处是：没有尾气处理装置，会造成空气污染；故答案为：没有尾气处理装置；点评：实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中．15．（6分）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；猜想二：可能与温度有关；猜想三：可能与是否用催化剂有关【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表．实验序号过氧化氢的质量分数过氧化氢溶液体积（mL）温度二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/ml反应所需的时间/s①5% 1 20 0.1 4 16.75②15% 1 20 0.1 4 6.04③30% 5 35 2 49.21④30% 5 55 2 10.76【收集证据】（1）要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是 ①② ．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系： 温度越高，则化学反应速率越快 ．。
【解析版】湖北省荆州市2015年中考化学调研试卷
湖北省荆州市2015年中考化学调研试卷一、单项选择题（每小题2分，共24分）1．下列物质中属于混合物的是（）2．（2分）（2013•苏州）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）3．（2分）（2015•荆州模拟）下列做法中，错误的是（）4．（2分）（2015•荆州模拟）下列关于原子的叙述中，错误的是（）5．（2分）（2015•荆州模拟）下列描述属于氧气的化学性质的是（）6．（2分）（2013•苏州）下列常用仪器的操作方法正确的是（）7．（2分）（2013•苏州）下列有关二氧化碳的说法正确的是（）8．（2分）（2015•荆州模拟）用灯帽盖灭酒精灯的火焰，利用的灭火原理是（）9．（2分）（2015•荆州模拟）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（）10．（2分）（2015•荆州模拟）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）11．（2分）（2013•苏州）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）12．（2分）（2015•荆州模拟）某无色气体由CH4、H2、CO和CO2中的某种或某几种气体组成．将此气体通过过量的澄清石灰水出现浑浊．把剩余气体导出后在空气中点燃，在火焰上方罩一干燥的烧杯足够的时间，没有水雾生成．则原混合气体的成分是（）二、填空题（本大题包括4小题，共18分）13．（4分）（2015•荆州模拟）若水中有难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用活性炭的吸附性；日常生活用水可以通过煮沸的方法降低水的硬度；小明自定的食谱如下：主食﹣馒头、米饭；配菜﹣红烧肉、豆腐汤、牛肉干，从营养学的角度看，你认为食谱中还应添加：A．炒鸡蛋B．牛奶C．蔬菜D．糖醋鱼中的C （填序号，下同）；有下列物品：A．塑料保鲜膜B．棉布围裙C．麻布袋D．羊毛背心，其中主要材料不属于天然纤维的是A．14．（4分）（2015•荆州模拟）写出下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）试管中的氧化铁在高温下通入一氧化碳气体Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应中的还原剂是：CO．（2）小苏打加入到盛有稀盐酸的烧杯中NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；小苏打的用途有（举一例）：用作食品发酵剂．2Fe+3CO+3CO15．（5分）（2015•荆州模拟）小明同学要从某含锌、银、铜三种金属的混合物中分离出一种金属，并获得一种盐的晶体．他将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如图流程．请回答下列问题：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．（2）金属C是银，无色气体D的组成元素与氧元素按1：1的原子个数比形成的化合物的化学式为H2O2．（3）写出下列步骤中发生反应的化学方程式：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．16．（5分）（2015•荆州模拟）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入Ca（OH）2②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰．其中正确的是D．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥（2）20℃时，将191g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．（3）18℃时Ca（OH）2的饱和溶液中，溶质的质量分数为m%．向其中加入一定量的CaO 后所得溶液中，溶质的质量分数为n%．则m%＞n%（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种物质的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的NaOH晶体，可采取的物理方法是降温结晶．（5）20℃时，欲测定某NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．×三、实验题（共2小题，满分12分）17．（5分）（2015•荆州模拟）实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．（2）在实验室里用一种固体物质和一种液体物质混合，制取并收集少量干燥的某气体物质．请按照气体从左到右的流向，选择上述仪器并按序连接成一套实验装置（填写仪器字母标号）：F接A接C接B接E．①若制备的是单质气体，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；②若制备的是化合物气体，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）若将浓硫酸改用碱石灰，上述两种气体中的某种气体不能用此试剂进行处理，其原理用化学方程式表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．2218．（7分）（2015•荆州模拟）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．其提纯流程如图：（1）称量粗盐时要使用仪器A，A的名称叫天平．（2）第④步操作发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．（3）第⑤步操作发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．（4）第⑥步中操作a的名称叫过滤．此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边．（5）第⑦步操作滴加足量盐酸发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O．（6）第⑧步操作b进行时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．四、计算题（本大题包括1小题，共6分）19．（6分）（2015•荆州模拟）在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物加入到236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液恰好完全反应．请计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少？（2）已知反应后过滤所得的滤液为不饱和溶液，其中溶质的质量分数是多少？%=10%。
2015年化学中考试题分类汇编：常见分类物质的性质、特征、用途(含答案)
2021年化学（中|考）试题分类汇编常见分类物质的性质、特征、用途一．选择题1．(2021•深圳)在"P +Q→盐和水〞的反响中,物质P和Q不可能是()A ．HCl ,Ca(OH )2B．SO2 ,NaOH C．Fe2O3 ,H2SO4D．H2SO4 ,ZnCl2考点：物质的相互转化和制备；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：物质的制备．分析：根据题意, "P +Q→盐和水〞的反响中,生成物是盐和水,据此结合酸的化学性质(能与金属氧化物、碱等反响反响生成盐和水)、碱的化学性质(能与非金属氧化物反响生成盐和水) ,进行分析解答即可．解答：解：A、盐酸与氢氧化钙反响生成氯化钙和水,生成物是盐和水,应选项错误．B、二氧化硫与氢氧化钠反响生成亚硫酸钠和水,生成物是盐和水,应选项错误．C、氧化铁与硫酸反响生成硫酸铁和水,生成物是盐和水,应选项错误．D、硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反响,故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌,应选项正确．应选：D．点评：此题难度不大,掌握酸的化学性质(能与金属氧化物、碱等反响反响生成盐和水)、碱的化学性质(能与非金属氧化物反响生成盐和水)并能灵活运用是正确解答此题的关键．2．(2021•南昌)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下图：以下有关说法错误的选项是()B ．操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反响生产CuCl2和Na2SO4．化学方程式为CuS +2NaCl +2O 2CuCl2 +Na2SO4C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用．专题：物质的制备．分析：A、根据反响物接触越充分,反响进行的越快进行分析；B、根据高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反响生成了CuCl2和Na2SO4进行分析；C、根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；D、根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．解答：解：A、粉碎的目的是增大反响物的接触面积,故A正确；B、高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反响生成了CuCl2和Na2SO4 ,化学方程式为：CuS +2NaCl +2O 2CuCl2 +Na2SO4 ,故B正确；C、操作3是过滤,通过过滤把不溶于水的物质和溶液别离,故C正确；D、流程图中能循环利用的物质是氯化钠,故D错误．应选：D．点评：合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定根底．3．(2021•重庆) "分类〞可以使人们有序的研究物质,以下分类正确的选项是() A．合金：生铁、锰钢、青铜B碱：纯碱、烧碱、消石灰C．盐：氯化银、氯化钠、氯化氢D．合成材料：塑料、合成纤维、铝合金考点：物质的简单分类．专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯洁物,纯洁物又分为单质和化合物,化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,铝合金属于金属材料．解答：解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,生铁、锰钢、青铜都属于合金,应选项正确；B、纯碱、烧碱、消石灰中,纯碱属于盐,不属于碱,应选项错误；C、氯化银、氯化钠、氯化氢中,氯化银、氯化钠属于盐,氯化氢不属于盐,应选项错误；D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,铝合金属于金属材料,应选项错误；应选A点评：本考点考查了物质的分类、合金、材料等,要加强记忆有关的知识点,并能够区分应用．本考点的根底性比拟强,主要出现在选择题和填空题中．4．(2021•重庆)以下液态物质中,属于纯洁物的是()A ．食盐水B．碘酒C．液氢D．矿泉水考点：物质的简单分类．专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯洁物,混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成．纯洁物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素．解答：解：A、食盐水中有食盐、水,属于混合物,应选项错误；B、碘酒中有碘、酒精,因此碘酒属于混合物,应选项错误；C、液氢中只有氢分子,属于纯洁物中的单质,应选项正确；D、矿泉水中有矿物质、水等物质,属于混合物,应选项错误；应选C点评：本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物等根本概念,并能够区分应用．本考点的根底性比拟强,主要出现在选择题和填空题中．5．(2021•北京)废弃的易拉罐和塑料瓶属于()A ．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾考点：物质的简单分类．专题：物质的分类．分析：根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断．解答：解：易拉罐和废弃的塑料属于可回收垃圾．应选C．点此题难度不大,考查了垃圾质的分类,属根底性知识考查题．6．(2021•揭阳)我们每天扔掉的垃圾中,很多是珍贵的再生资源,因此生活中的垃圾要分类回收．以下物质中,属于可回收物的是()①纸张②塑料③玻璃④金属．A ．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④考点：物质的简单分类．专题：物质的分类．分析：根据?城市生活垃圾分类及其评价标准?行业标准,可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物．主要包括：⒈纸类：未严重玷污的文字用纸、包装用纸和其他纸制品等．如报纸、各种包装纸、办公用纸、广告纸片、纸盒等；⒉塑料：废容器塑料、包装塑料等塑料制品．比方各种塑料袋、塑料瓶、泡沫塑料、一次性塑料餐盒餐具、硬塑料等；⒊金属：各种类别的废金属物品．如易拉罐、铁皮罐头盒、铅皮牙膏皮、废电池等；⒋玻璃：有色和无色废玻璃制品；⒌织物：旧纺织衣物和纺织制品．解答：解：选项所列的物质中,属于可回收物的是：纸张、塑料、玻璃和金属．应选D．点评：此题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力．7．(2021•安徽) "超临界水〞因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强到达一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的液体．以下有关"超临界水〞的说法正确的选项是() A．它是混合物B．它是一种不同于水的新物质C它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成考点：物质的三态及其转化；纯洁物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．专题：空气与水．分析：根据题干表达的超临界水的特点以及有关物质的微观构成的知识进行分析解答．解答：解：A、超临界水只含有水一种物质,属于纯洁物,错误；B、超临界水是水的一种状态,不是新物质,错误；C、超临界水的分子间有一定的间隔,正确；D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子,错误；应选C．点评：此题考查的是水的有关知识,完成此题,可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．8．(2021•衡阳)以下关于自然界中水的说法不正确的选项是() A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的B．井水经过煮沸后,其硬度降低C．天然水中硬水属于混合物,软水属于纯洁物D．河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可作生活用水考点：物质的三态及其转化；水的净化；硬水与软水．专空气与水．分析：A、根据自然界中的水循环进行分析；B、根据硬水软化的方法进行分析；C、根据物质的分类进行分析；D、根据天然水的净化过程来分析．解答：解：A、自然界中的水循环,主要是水吸收热量变成水蒸气,水蒸气遇冷液化成小水滴形成雨降落到地上,转化过程中没有新物质生成,是物理变化,故A正确；B、煮沸可溶性的钙盐和镁盐会以沉淀形式析出,可以降低井水的硬度,故B正确；C、天然水中硬水属于混合物,软水也属于混合物,故C错误；D、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附和消毒后即可得到自来水,故D正确．应选C．点评：此题考查了有关水的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行．9．(2021•苏州)以下各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是()A ．①②B．①③C．②③D．①②③考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：物质的制备．分析：根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜；②中氢气和氧气点燃会生成水,水不能与其它物质反响生成双氧水；③碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳,一氧化碳点燃生成二氧化碳,二氧化碳与过氧化钠反响(或植物的光合作用)生成氧气．解答：解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜,每一步转化在一定条件下均能一步实现,故①正确；②中氢气和氧气点燃会生成水,水不能与其它物质反响生成双氧水,在一定条件下不能一步实现,故②错误；③中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳,一氧化碳点燃生成二氧化碳,二氧化碳与过氧化钠反响(或植物的光合作用)生成氧气,故③正确．应选B．点评：本考点属于实验题中的物质的制备和转化,需要掌握常见物质的性质,还要掌握相互之间的反响规律和反响的条件．并注意根据题目给出的信息判断物质的组成,各有什么考前须知,要把握好．本考点主要出现在选择题和实验题中．10．(2021•宜宾)用CO2和NH3合成尿素[CO (NH2 )2]是固定和利用CO2的成功范例．化学反响方程式为：CO2 +2NH 3CO (NH2 )2 +H2O ,以下说法正确的选项是()A．上述反响共涉及到三种氧化物B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期C．尿素含氮量高,是一种很好的氮肥D．尿素中含有CO分子考点：物质的相互转化和制备；常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物．专题：物质的制备．分析：A．根据反响过程以及氧化物的概念来分析；B．根据各元素在元素周期表中的位置来分析；C．根据尿素的化学式来分析；D．根据尿素的构成来分析．解答：解：A．在反响物和生成物中,二氧化碳和水是由两种元素组成,且有一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,故错误；B．氢元素在第|一周期,碳、氧、氮在第二周期,故错误；C．尿素含有植物需求量较大的氮、磷、钾元素中的氮元素,属于氮肥,故正确；D．尿素是由尿素分子构成的,其中不含一氧化碳分子,故错误．应选C．点评：此题考查了氧化物的概念、元素周期律、化学肥料的分类以及物质的构成,难度不大．11．(2021•连云港)三种物质间只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化,以下符合要求的组合是()A ．①②B．①③C．②③D．①②③考点：物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的制备．分析：一步反响反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反响而实现转化即可．解答：解：①硫酸钠与氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钠与硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳,只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．②氢气与氧化铜反响生成铜和水,氧气与铜在加热条件下反响生成氧化铜,水通电分解生成氢气和氧气,氢气燃烧生成水,只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．③锌与氯化亚铁溶液反响生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反响生成铁和硫酸锌,硫酸亚铁与氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．故①②③均为符合要求的组合．应选：D．点评：此题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词"只通过一步反响就能实现如箭头所指方向的转化〞是解决此类问题的关键．12．(2021•莆田)以下物质间的转化不能通过一步反响实现的是()A ．Fe→Fe3O4B．S→SO3C．CO2→CO D．Na2CO3→NaCl考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的制备．分析：一步反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反响而实现即可．解答：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,转化能由一步反响实现,应选项错误．B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不能一步反响生成三氧化硫,转化不能由一步反响实现,应选项正确．C、二氧化碳与碳在高温下反响生成一氧化碳,转化能由一步反响实现,应选项错误．D、盐酸与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳,转化能由一步反响实现,应选项错误．应选：B．点评：此题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词"能否一步实现〞是解决此类问题的关键．13．(2021•荆州)小明设计了以下四组物质,要求在一定条件下都能一步转化,其中错误的选项是() A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3C．Cu→CuO→CuSO4→Cu (OH )2D．CaCO3→CaO→Ca(OH )2→NaOH点：学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．专题：物质的制备．分析：一步反响实现即所涉及物质只发生一个反响即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反响而实现转化即可．解答：解：A、碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀和硝酸钠；硝酸钠转化为NaOH ,假设能反响,生成物是硝酸盐和氢氧化钠,而硝酸盐是可溶性盐,氢氧化钠易溶于水,不符合复分解反响的条件,该反响不能实现,应选项正确．B、碳不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水,在一定条件下都能一步转化,应选项错误．C、铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜和水,硫酸铜与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,在一定条件下都能一步转化,应选项错误．D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,在一定条件下都能一步转化,应选项错误．应选：A．点评：此题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词"只通过一步反响就能实现如箭头所指方向的转化〞是解决此类问题的关键．14．(2021•眉山)以下关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中"→〞表示转化关系, "…〞表示相互能反响)说法正确的选项是()A．"C…CO2〞的反响是放热反响B．"CO→CO2〞的反响类型为置换反响C．"CO2→CaCO3〞的反响可用于检验二氧化碳D．"CO2⇌H2CO3〞的反响可用酚酞试剂验证考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；反响类型的判定．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据碳和二氧化碳的反响条件解答；B、根据置换反响的定义解答；C、根据检验二氧化碳的方法解答；D、根据二氧化碳与碳酸的性质解答．解答：解：A、碳和二氧化碳高温下能发生反响,生成一氧化碳,是吸热反响,故A错；B、一氧化碳转化成二氧化碳,与氧气反响是化合反响,故B错；C、二氧化碳与澄清石灰水反响生成碳酸钙,可用于检验二氧化碳,故C正确；D、二氧化碳与碳酸可以相互转化,碳酸显酸性此反响可用紫色石蕊试液检验,故D错误．应选C点评：解答此题的关键是要掌握物质的性质方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断．15．(2021•大庆)以下物质的转化过程不符合A⇌B→C的是()A．CO⇌CO2→CaCO3B．CO2⇌C6H12O6→H2OC．O2⇌H2O→H2D．Cu⇌CuO→Cu (OH )2考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的制备．分析：一步反响实现即所涉及物质只发生一个反响即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反响而实现转化即可．解答：解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反响生成一氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水,转化过程符合A⇌B→C ,应选项错误．B、二氧化碳与水通过光合作用生成葡萄糖,葡萄糖与氧气反响生成二氧化碳和水,转化过程符合A⇌B→C ,应选项错误．C、氢气在氧气中燃烧生成水,水通电分解生成氢气和氧气,转化过程符合A⇌B→C ,应选项错误．D、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜,氧化铜与氢气在加热条件下生成铜和水,氧化铜难溶于水,不能与水反响,不能一步反响生成氢氧化铜,转化过程不符合A⇌B→C ,应选项正确．应选：D．点评：此题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住转化过程为A⇌B→C是解决此类问题的关键．16．(2021•咸宁)以下各组物质变化中,每一转化在一定的条件下均能一步实现的是()X Y ZA Fe FeCl2Fe2O3B CO2Na2CO3CaCO3C H2H2O H2O2D Ca (OH )2NaOH NaClA ．A B．B C．C D．D考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：物质的制备．分析：一步反响实现即所涉及只发生一个反响即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反响而实现即可．解答：解：A、铁能与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁不能通过一步反响生成氧化铁,应选项错误．B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水,碳酸钠能与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,每一转化在一定的条件下均能一步实现,应选项正确．C、氢气燃烧生成水,水不能通过一步反响生成过氧化氢,应选项错误．D、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水,由氯化钠不能通过一步反响生成氢氧化钙,应选项错误．应选：B．点评：此题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词"能否一步实现〞是解决此类问题的关键．17．(2021•铜仁市)以下反响不能一步实现的是()A ．Zn→ZnSO4B．Fe2O3→FeCl3C．BaCl2→Ba(OH )2D．CH4→H2O考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；盐的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．专题：物质的制备．分析：根据物质的性质,分析该物质转化成另一指定物质的反响,选出不是由一步反响实现的一组解答：解：A、Zn→ZnSO4 ,Zn与稀硫酸反响即得ZnSO4 ,能由一步反响实现；B、Fe2O3→FeCl3 ,Fe2O3与HCl发生复分解反响,可生成FeCl3；能由一步反响实现；C、BaCl2→Ba (OH )2 ,无法直接转化；不能由一步反响实现；D、CH4→H2O ,CH4燃烧,可生成二氧化碳和水；能由一步反响实现．应选C．点熟练掌握物质的性质,是解决此类问题的关键,正确运用物质分类及反响规律那评：么是解决此类问题的有效方法．18．(2021•吉林)用同一种根本反响类型,经过两步反响不能实现的转化是()A ．C→H2CO3B．Cu→Cu(OH )2C．H2O2→H2D．NaOH→BaSO4考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；碳的化学性质；反响类型的判定．专题：物质的制备．分析：A、根据碳和氧气点燃生成二氧化碳,二氧化碳和水反响生成碳酸进行分析；B、根据铜和浓硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化硫,硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜进行分析；C、根据过氧化氢溶液分解生成水和氧气,水通电生成氢气和氧气进行分析；D、根据氢氧化钠和硫酸会生成硫酸钠,硫酸钠和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀进行分析．解答：解：A、碳和氧气点燃生成二氧化碳,二氧化碳和水反响生成碳酸,都是化合反响,故A正确；B、铜和浓硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化硫,硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜,不属于同一反响根本类型,故B错误；C、过氧化氢溶液分解生成水和氧气,水通电生成氢气和氧气,都是分解反响,故C正确；D、氢氧化钠和硫酸会生成硫酸钠,硫酸钠和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀,都是复分解反响,故D正确．应选：B．点评：此题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词"经过两步反响〞是解决此类问题的关键．19．(2021•绵阳)工业上可利用黄铁矿(主要成分是Fe2S )煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸,其反响方程如下：①4FeS2 +11O 22Fe2O3 +8SO2②Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2③2SO2 +O 22SO3④SO2+H2O═H2SO4以下说法不正确的选项是()A．反响①②③均有元素化合价发生变化B．反响①②不属于四种根本反响类型中的任何一种,反响③④属于化合反响C．将5g SO2溶于95g水形成溶液,其溶液的质量分数大于5%D．将100g蒸馏水加水100g 98%的浓硫酸中,可配制200g质量分数为49%的稀硫酸考点：物质的相互转化和制备；溶质的质量分数；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．专题：物质的制备．分析：A、根据各个反响中元素的化合价进行分析；B、根据反响根本类型的判断方法进行分析；C、根据三氧化硫和水反响会生成硫酸,溶质质量增大进行分析．D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法进行分析．解答：解：A、通过分析各个反响,①中的铁从+2变成+3 ,氧从0变成﹣2 ,②中碳从+2变成+4 ,③中硫从+4变成+6 ,故A正确；B、通过分析各个反响可知,反响①②不属于四种根本反响类型中的任何一种,反响③④属于化合反响,故B正确；C、三氧化硫和水反响会生成硫酸,溶质质量增大,所以将5g SO2溶于95g水形成溶液,其溶液的质量分数大于5% ,故C正确；D、稀释浓硫酸,需要将浓硫酸参加水中,故D错误．应选：D．点评：此题考查物质的相互转化,学生应学会利用物质组成元素的差异和元素守恒来分析,在利用元素守恒的根底上假设再从氧化复原的角度来分析更合理,但氧化复。
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——燃烧、燃料利用
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——燃烧及燃料利用（2015年）一、选择题1.（2015•鄂州）从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（）A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油考点：常用燃料的使用与其对环境的影响．.专题：化学与环境保护．分析：氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍．解答：解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故A正确；B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B错误；C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C错误；D、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故D错误；故选A．点评：本题考查常见的能源．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．2.（2015•鄂州）最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺．该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物．发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用．转变成的黑色物质能防火的原因是（）A．隔绝了氧气B．可以燃烧C．改变了楼板的着火点D．清除了可燃物考点：灭火的原理和方法．.专题：新信息筛选题．分析：涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，隔绝了楼板与氧气的接触，楼板因不能接触到氧气而无法燃烧，从而达到防火的目的．解答：解：A、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，隔绝了楼板与氧气的接触，楼板因不能接触到氧气而无法燃烧，故A正确；B、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用，可说明该黑色物质不能燃烧，故B不正确；C、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，并没有改变楼板的性质，只是隔绝了楼板与氧气的接触，而非改变楼板的着火点，故C不正确；D、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，楼板并没有被撤离，没有清除可燃物，故D 不正确；故选：A．点评：隔绝氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物是灭火的三种基本原理，只要能满足其中之一就可以阻止燃烧的发生．3.（2015•恩施州）下列属于可再生能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．酒精考点：常见能源的种类、能源的分类．.专题：化学与能源．分析：从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源．人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源．解答：解：A、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误．B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误．C、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误．D、酒精可以通过粮食发酵而制得，属于可再生能源，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键．4.（2015•黄冈）下列有关叙述中错误的是（）A．乙醇、沼气和氢气都是可再生能源B．“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的C．加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药考点：常见能源的种类、能源的分类；二氧化碳对环境的影响；水资源的污染与防治；化石燃料及其综合利用．.专题：化学与能源；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A．用完能再生的能源属于可再生能源；B．根据空气中二氧化碳含量过高会造成全球温度变暖造成温室效应分析；C．根据石油的对环境的影响分析判断；D．根据防治水体污染的方法来分析．解答：解：A．乙醇可以用粮食发酵的方式来生产、沼气可以用农作物的秸秆来生产、氢气可以用光解水的方法来生产，均属于可再生能源，故正确；B．二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，大气中二氧化碳等气体含量升高会加剧温室效应，故正确；C．加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，故错误；D．农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故正确．故选C．点评：解答本题要掌握能源分类、温室效应的含义、化石燃料的使用以及水体污染的防治等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．5.（2015•荆州）下列叙述正确的是（）A．化学反应过程中都会放热B．只有产生燃烧的化学反应才会放热C．化学反应都伴随着能量变化D．能量都是由化学反应产生的考点：物质发生化学变化时的能量变化．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A．根据化学变化中的能量变化来分析；B．根据放热反应来分析；C．根据化学变化中的能量变化来分析；D．根据放热的变化来分析．解答：解：A．化学反应中，往往伴随着能量的变化，有的放热、有的吸热，故错误；B．生石灰与水反应的过程中也会放出大量的热，故错误；C．化学反应中，往往伴随着能量的变化，有的放热、有的吸热，故正确；D．风能、潮汐能等能量不是由化学反应产生的，故错误．故选C．点评：解题的关键是掌握能量的变化等知识，属基础性知识考查题．二、非选择题1.（2015•荆门）请认真阅读，回答下列有关问题．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前科学家研究的重大课题．（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油．（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O．（3）我国是世界产煤大国．含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变．写出“石灰固硫法”的化学方程式：CaO+SO2═CaSO3．（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点：来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染．（5）如图1所示是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．①下列有关说法正确的是CA．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等B．t1℃时，甲的溶解度为40C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多D．甲的溶解度大于乙的溶解度②将t3℃接近饱和的甲溶液要变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法．（6）如图2所示都是常见的染成生活用品，其中是有机高分子材料的有：③⑥（填序号）．生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过燃烧法的方法．考点：化石燃料及其综合利用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；酸雨的产生、危害及防治；氢气的用途和氢能的优缺点；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．.专题：化学与能源；溶液、浊液与溶解度；化学与生活．分析：（1）根据煤、石油和天然气属于化石燃料进行分析；（2）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水分析解答；（3）根据氧化钙与二氧化硫化合生成的物质是亚硫酸钙进行分析；（4）根据氢气燃烧生成水，无污染，且热值高进行解答；（5）根据溶解度的概念及意义分析解答；根据使不饱和溶液成为饱和溶液的方法进行分析；（6）根据有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，合成有机高分子材料简称合成材料，根据羊毛主要是蛋白质，合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料制得的合成纤维进行分析．解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）酸雨对建筑物有腐蚀性、影响植物生长等影响，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，化学方程式为：CaO+SO2═CaSO3；（4）氢气主要来源于水，在自然界中储量极为丰富；单位质量的氢燃烧时释放的热量大；燃烧产物为水，不产生污染；所以氢气作为能源的三个主要优点：来源丰富；单位质量放热多；所以氢气是21世纪最理想的能源；（5）根据溶解度曲线可知：A、在t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等，只能说明在该温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，故B错误；C、在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，说明在该温度下，100克水中最多溶解的甲比乙多，因此甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多，故C正确；C、在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，说明在该温度下，100克水中最多溶解的甲比乙多，因此甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多，故C正确；D、要比较甲和乙的溶解度必须在同一温度下．没有温度不能比较溶解度大小，故D错误．故选：C．②要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法；（6）有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料．合成有机高分子材料简称合成材料．①陶瓷属无机非金属材料；②黄沙属于无机非金属材料；③羊毛属于天然有机高分子材料；④煤炭属于；⑤玻璃属于硅酸盐产品，属无机非金属材料；⑥塑料属于有机合成高分子材料；⑦酒精是有机物，但不是高分子化合物；用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧基本是无味的．故答案为：（1）石油；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）CaO+SO2═CaSO3；（4）来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染；（5）①C，②恒温蒸发溶剂；（6）③⑥，燃烧法．点评：本题考查知识点较多，可依据已有知识进行解答；环境污染日趋严重，减少化石燃料的使用，大力开发利用新能源，有利于减缓环境污染；要注意无机材料、合成材料、复合材料的区别，天然有机高分子材料与合成材料的区别；以及固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题．2.（2015•湖北）2015年5月25日，河南鲁山县的一个老年康复中心发生火灾，造成38人死亡、多人受伤的严重后果．（1）消防员在现场发现了下列残留物品：①涤纶面料窗帘、②纯棉床单、③大理石桌面等，其中属于有机合成材料的是①（填序号），物品①和②为燃烧提供了可燃物（填燃烧的条件）．（2）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热后生成碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．考点：燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．.专题：化学与生活．分析：（1）有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物；根据燃烧的条件判断．（2）根据碳酸氢钠受热分解的反应原理作答即可．解答：解：（1）涤纶面料窗帘是有机合成材料，纯棉床单是天然材料，大理石桌面属于无机盐，从燃烧的条件来看：①涤纶面料窗帘、②纯棉床单属于可燃物；（2）碳酸氢钠受热分解的反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑故答案为：（1）①；可燃物（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑点评：合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料，材料分为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料．(2014年)1.（2014•黄冈）下列叙述正确的是（）A．石油是一种化工产品B．大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用C．人类需要的能量都是由化学反应产生的D．目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难考点：化石燃料及其综合利用；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点．专题：化学与能源．分析：根据开发、使用新能源具有重要意义，开发的新能源主要有太阳能、氢能等．解答：解：A、石油不是一种化工产品，错误；B、大量使用化石燃料会造成大气污染，但不能停止化石燃料的开采和利用，错误；C、人类需要的能量不都是由化学反应产生的，错误；D、目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难，正确；故选D点评：本题主要考查能源开发及其新能源方面的知识．2.（2014•荆州）下列能源物质中，不会对环境造成污染，且具有良好发现前景的清洁能源是（）A．煤B．氢气C．天然气D．石油考点：氢气的用途和氢能的优缺点．专题：化学与能源．分析：煤、石油、天然气均属于化石燃料，燃烧后能产生污染气体，污染空气；而氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，据此进行分析判断．解答：解：A、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，会对环境造成污染，不是具有良好发现前景的清洁能源，故选项错误．B、氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，不会对环境造成污染，且具有良好发现前景的清洁能源，故选项正确．C、天然气是一种较为清洁的能源，但燃烧生成的二氧化碳会造成温室效应，不是具有良好发现前景的清洁能源，故选项错误．D、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，会对环境造成污染，不是具有良好发现前景的清洁能源，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、无污染）是正确解答本题的关键．3.（2014•咸宁）下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（B ）A．釜底抽薪——燃烧需要可燃物B．钻木取火——使可燃物的着火点升高C．真金不怕火烧——金的化学性质不活泼D．没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度大（D ）4.（2014•十堰）“低碳”生活是一种环保的生活理念，下列符合“低碳”理念的最清洁燃料的是（）A．煤B．石油C．氢气D．天然气考点：常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能源．分析：煤、石油、天然气均属于化石燃料，燃烧后能产生污染气体，污染空气；而氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以是最理想的燃料．解答：解：A、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项错误．B、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项错误．C、氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，无污染，因此是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项正确．D、天然气是一种较为清洁的能源，但燃烧生成的二氧化碳会造成温室效应，不是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、无污染）是正确解答本题的关键．5.（2014•湖北）生活来源于生活，服务于生活．（1）天然气的主要成分是CH4（写化学式）．（2）在厨房把饭做好后，关闭燃气阀门使火焰熄灭，火焰熄灭的原理是移走可燃物．考点：化石燃料及其综合利用；化学式的书写及意义；灭火的原理和方法．专题：化学与能源．分析：（1）根据天然气的主要成分是甲烷解答；（2）根据灭火的原理解答；解答：解：（1）天然气的主要成分是甲烷；（2）关闭燃气阀门后，可燃物消失，灶具的火焰也随之熄灭，其原理是控制移走可燃物．答案：（1）CH4；（2）移走可燃物．点评：此题是一道生活实际应用题，解题的关键是把所学化学知识与生活实际结合，属基础性知识考查题．6.（2014•宜昌）从环保角度考虑，最理想的燃料是（A ）A．氢气 B．煤C．酒精 D．天然气（2013年）1.（2013•鄂州）下列关于石油的叙述不正确的是（A ）A．石油是一种化工产品B．石油是一种混合物C．可利用石油产品发电D．将石油分馏可得到多种产品2.（2013•鄂州）据报导，某地发生火灾，有三名小孩生还。
湖北省荆州市中考化学试卷
湖北省荆州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015九上·顺德期末) 分类是学习化学的常用方法．下列物质的归类完全正确的是（）A . 空气污染物：二氧化碳、PM2.5B . 化合物：一氧化碳、金刚石C . 混合物：空气、大理石D . 化石燃料：煤、木材2. （2分）(2018·嘉定模拟) 性质决定用途。
有关物质的用途错误的是（）A . 氢氧化钠用于治疗胃酸过多B . 熟石灰用于改良酸性土壤C . 氢气用作高能燃料D . 一氧化碳用于冶炼金属3. （2分）(2017·濠江模拟) 下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（）A . 液化气站B . 煤矿的井下通道C . 农产品批发市场D . 电影院等娱乐场所4. （2分） (2017九下·龙岗月考) 下列实验能达到实验目的是（）A . 鉴别NH4Cl和KNO3化肥B . 探究空气中O2的含量C . 除去O2中的H2OD . 检验CO25. （2分）下列做法不会导致中毒的是（）A . 用氯化钠配制生理盐水B . 用工业用盐亚硝酸钠烹调食物C . 用工业酒精配制白酒D . 用胆矾对饮用井水消毒、杀菌6. （2分）下列过程中利用了化学变化的是（）A . 用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌B . 用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮C . 海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水D . 用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精7. （2分）下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（）A . 柠檬汁 2.4B . 酱油 4.6C . 食盐水 7.0D . 炉具清洁剂 12.58. （2分）(2017·西华模拟) 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A . 合金：不锈钢、石墨、生铁B . 碱：烧碱、纯碱、氨水C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠D . 有机物：乙酸、乙醇、碳酸钙9. （2分） (2017九下·高台期中) 下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（）A．水资源B．化学与健康废水﹣﹣生活污水直接排放。
初中化学 湖北省荆州市中考化学考试卷及答案word版.doc
初中化学湖北省荆州市中考化学考试卷及答案word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共12题）1.下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．酒精挥发 B．硫粉燃烧 C．水通电分解 D．钢铁生锈【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、硫粉燃烧的过程中有新物质二氧化硫等生成，属于化学变化．C、水通电分解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化．D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．难度：中等知识点：各地中考2.下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．敞口长时间放置的NaOH固体C．纯净的NaCl溶液 D．冰、水混合物【答案】【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物．B、敞口长时间放置的NaOH固体中含有水、碳酸钠等物质，属于混合物．C、纯净的NaCl溶液中含有氯化钠和水，属于混合物．D、冰、水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．故选D．【点评】本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．难度：容易知识点：各地中考3.关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A．化学反应后催化剂本身的质量减少B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化【答案】【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．B、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．C、催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确．D、化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：各地中考4.下列说法中正确的是（）A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数【答案】【考点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析判断．【解答】解：A．根据核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；B．在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，故错误；C．原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；D．原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故错误．故选A．【点评】本题的难度不大，了解原子结构以及原子中微粒的等量关系即可解答．难度：中等知识点：各地中考5.植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（）A．淀粉中一定含C、H两种元素B．淀粉中一定只含C、H两种元素C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物【答案】【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．A、淀粉中一定含C、H两种元素，故选项说法正确．B、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．C、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误．D、淀粉中一定含C、H两种元素，不可能是单质，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：各地中考6.金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．构成它们的原子种类不同D．组成它们的原子排列方式不同【答案】【考点】碳元素组成的单质．【专题】微观模型的类比；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的物质的性质差异的原因解答；【解答】解：金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：D．【点评】掌握常见物质的性质差异和物质的性质是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：各地中考7.下列实验操作中，正确的是（）A．用嘴吹灭酒精灯B．实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C．为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D．取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿【答案】【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；常见的意外事故的处理方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；B、根据灭火原理进行分析即可；C、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故A不正确；B、酒精在实验桌上着火，可以用湿抹布扑灭，属于隔绝空气灭火，故B正确；C、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故C不正确；D、实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子夹取，不能用用手直接取用，故选项说法错误；故选B．【点评】本题考查酒精灯的使用方法及其注意事项，了解实验室取用药品的原则及常用仪器的作用，属于试验基本操作的问题．只要同学们能在平时认真学习，此题很容易．难度：容易知识点：各地中考8.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【答案】【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．【解答】解：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误．B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误．C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故选项错误．D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存．难度：容易知识点：各地中考9.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（）A．B．C．D．【答案】【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了进行分析．【解答】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选：B．【点评】本题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题．难度：中等知识点：各地中考10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④【答案】【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液．由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法．故①②③符合题意．故选：C．【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．难度：中等知识点：各地中考11.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸 B．水、NaOH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸 D．水、KOH溶液、稀硫酸【答案】【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据BaSO4难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答．【解答】解：A、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但KCl 、MgCl2均能与硝酸银溶液反应，不能分离出KCl、MgCl2，故选项错误．B、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，故选项错误．C、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确．D、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，引入了新的杂质硫酸镁，不能分离出氯化镁，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查物质的分离，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时要注意反应后不能引入新的杂质．难度：中等知识点：各地中考12.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于（）A．10% B．20% C．30% D．40%【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量×2=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．【解答】解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5143.5x ax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈10%；答案：B【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．难度：偏难知识点：各地中考二、填空题（共4题）1.用适当的化学方程式说明或解释下列问题：（1）铜的金属活动性比铁弱__________________；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰__________________；（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬__________________；（4）服用Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症__________________．【答案】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铜的金属活动性比铁弱，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）工业上煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ．故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．难度：中等知识点：各地中考2.一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为__________________．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为__________________．②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是__________________．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为__________________．【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）若X=12时，则该元素为镁元素，据此进行分析解答．（2）①若某粒子带一个单位正电荷且y=8，则是原子失去1个电子得到的，据此进行分析解答．②若该粒子带两个单位负电荷且y=8，则是原子得到2个电子得到的，据此进行分析解答．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3且y=8，则是原子得到或失去3个电子得到的，据此进行分析解答．【解答】解：（1）若X=12时，则该元素为镁元素，则该粒子所对应元素符号为Mg．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：y=8；①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的核内质子数=2+8+1=11，该粒子的化学符号为Na+；②若某粒子带两个单位负电荷，则该粒子的核内质子数=2+8﹣2=8，该粒子的化学符号O，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是CO；③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，A为镁元素，则该粒子的核内质子数=2+8﹣3=7，为氮元素，其中氮元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2故答案为：（1）Mg；（2）①Na+；②CO；③Mg3N2．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．难度：中等知识点：各地中考3.图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是__________________．（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是__________________．（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m （A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是__________________．（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B ）和ω（C），则三者的大小关系是__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶解度随温度变化不大的物质适用于海水晒盐原理进行结晶解答；（2）根据在t2℃时，三种物质的溶解度解答；（3）据t2℃时三种固体的溶解度分析解答，溶解度越大，则蒸发等质量的溶剂析出晶体的质量越多；（4）物质的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法进行分析．【解答】解：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B；（2）t2℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A、B；（3）t2℃，三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量的溶剂中溶解的物质多少关系是：C＜B＜A ，因此将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃等质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故溶液中溶质质量分数关系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．答案：（1）B；（2）AB；（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．【点评】本题主要考查了对溶解度曲线意义的认识和应用，以及对溶质质量分数、溶解度的理解和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力．难度：中等知识点：各地中考4.取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应．（1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式__________________．（2）反应完成后生成MgSO4的质量为__________________g．（3）该镁带样品中MgO的质量为__________________g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为__________________．（4）若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气解答；（2）镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，H2SO4溶液中硫酸根素完全转化到硫酸镁中；根据硫酸镁中镁和硫酸根的质量比可以求出硫酸镁的种质量；（3）根据镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，利用元素守恒解答；（4）根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量．【解答】解：（1）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；（2）147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中硫酸根的质量=147g×10%××100%=14.4g反应完成后生成MgSO4的质量为：14.4g÷=18g（3）镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，18g硫酸镁中，镁元素的质量=18g×=3.6g镁和氧化镁中的氧元素=4.4g﹣3.6g=0.8g该镁带样品中MgO的质量为：0.8g÷=2g，镁元素质量=2g﹣0.8g=1.2g未被氧化的镁元素的质量=4.4g﹣2g=2.2g其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为：2.2g：1.2g=11：6；（4）设2.2g镁与酸反应生成氢气的质量为xMg+H2SO4═MgSO4+H2↑；24 22.2g xx≈O.18g该溶液的质量为4.4g+147g﹣O.18g=151.22g答案：（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；（2）18；（3）2；11：6；（4）该溶液的质量为151.22g．【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．难度：偏难知识点：各地中考三、综合题（共2题）1.利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题：（1）你认为B物质是__________________．（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是__________________．①NaOH②KOH③Ca（OH）2④Ba（OH）2（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B 是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，经过验证，推导正确，所以B 是硫酸铜；（2）氢氧化钠最后可以与盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠在最后都可以用碳酸钠除去钙离子、钡离子，氢氧化钾会引入钾离子，故选：②；（3）第Ⅳ步中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）硫酸铜；（2）②；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．难度：偏难知识点：各地中考2.1小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Nal 无明显显现（1）__________________（2）__________________．有气体放出滤液中有Na2CO3存在【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的__________________溶液．（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应．请谈谈你的看法并说明理由__________________．【答案】【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【查阅资料】由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；【结论推理】由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠解答；【实验验证】在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧。
2015~2019年湖北省中考化学试题分类汇编(附参考答案) 专题14 质量守恒定律
2015----2019年湖北省中考化学试题分类汇编专题十四 质量守恒定律考点1：微观原因解释1．（2015荆州市）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是 ① 原子种类 ② 元素种类 ③ 分子种类 ④ 物质种类 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④2．（2015潜江天门）在一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应前后，一定不发生改变的是______（填序号）① 原子数目 ② 原子种类 ③ 分子数目 ④ 元素种类考点2：元素守恒3．（2016荆州市）植物光合作用可表示为CO 2＋H 2O ——→ 光照淀粉＋O 2，下列关于说法中正确的是A ．淀粉中一定含C 、H 两种元素B ．淀粉中一定只含C 、H 两种元素 C ．淀粉中可能含有三种以上的元素D ．淀粉可能是一种单质或一种化合物 4.（2016襄阳市）AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。
AgNO 3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A. SO 2B. NH 3C. N 2D. NO 2考点3：原子守恒5．（2019宜昌市）硅是重要的半导体材料。
X+H 23HCl+Si （高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X 为 A ．SiClB ．SiCl 3C ．SiHCl 3D ．SiH 2Cl 36．（2018黄冈市）氢氟酸（HF ）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF ＝X ＋SiF 4↑＋3H 2O ，则X 的化学式为_______________7．（2017鄂州市）煤油中含有噻吩（用X 表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O 24CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩的化学式为A.C 4H 6SB. C 4H 4SC. C 4H 4S 2 D ．C 8H 8S8．（2017宜昌市）工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl 2=X+CaCl 2+2H 2O ，则X 为 A ．CaClOB ．Ca(ClO)2C ．Ca(ClO)3D ．Ca(ClO)4 9．（2016宜昌市）某纯净物M 燃烧的化学方程式为：M ＋3O 2 2CO 2＋2H 2O ，则M 的化学式是 A ．C 2H 2B ．C 2H 4C ．C 2H 6D ．C 2H 4O10．（2015宜昌市）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3＋SiO 2 X ＋CO 2↑，其中X 的化学式是A ．CaSiO 4B ．Ca 2SiO 3C ．CaSi 2O 3D ．CaSiO 3点燃考点4：质量守恒11．（2019随州市）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——质量守恒定律
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——质量守恒定律（2015年）一、选择题1.（2015•荆州）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类．A．①②B．①③C．②③D．②④考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，据此分析．解答：解：①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；②由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；③化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；④化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变；因此正确的是①②；故选项为：A．点评：本题难度不大，理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是正确解题的关键．2.（2015•十堰）某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）A．生成物均是氧化物B．反应物中有单质C．该反应属于氧化反应D．该反应中参加反应的氧气与生成二氧化硫的分子个数比是2：13.（2015•咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（）A． X的化学式是N2B．黑火药在混合物C． KNO3中氨元素的化合价为+5价D． KNO3属于氨肥考点：质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．.专题：结合课本知识的信息．分析：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断．C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO3的化学式进判断．D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确．B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确．C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价，故选项说法正确．D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答本题的关键．4.（2015•孝感）如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1：2考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质；反应类型的判定．.专题：化学反应模拟图型．分析：根据化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成；利用完善后的微观反应示意图，完成对所得信息的判断．解答：解：化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，据示意图可以看出，该反应是A2+3B2=2AB3，A、该生成物是由两种元素组成，但不一定含有氧元素，因此不一定是氧化物，故选项错误；B、反应前后分子改变，而原子的种类不变，故选项错误；C、根据分子结构图及方程式可知该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，因此不可能是分解反应；故选项错误；D、根据微观示意图及化学反应前后原子的种类和个数都不变可知每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，没有A原子，故选项错误；故选项为：C．点评：本题考查的是化学反应的微观模拟表示，解答本题的关键是根据图示写出反应的化学方程式，然后做出正确的判断，并熟知化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．5.（2015•孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A．无法确定B． 44.4g C． 33.3g D． 35.6g考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．解答：解：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为40g×100%÷（100%）=44.4g．故选：B．点评：本题难度不大，采用钙元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关键和捷径．6.（2015•宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（）A． CaSiO4B． Ca2SiO3C． CaSi2O3D． CaSiO3考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3．故选：D．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．二、非选择题1.（2015•黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是验证质量守恒定律（合理即可），当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：溶液由红色变成无色，图中所示称量的质量是73.2g．（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色，可得出的结论是：铜的金属活动性比银强．考点：质量守恒定律及其应用；金属的化学性质．.专题：化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．分析：（1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答．（2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答．解答：解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g．（2）铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强．故答案为：（1）验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2；（2）铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强．点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键．2.（2015•黄石）（1）请用化学符号填空：①2个双氧水分子2H2O2；②3个氢氧根离子3OH；③标出BaO中Ba元素的化合价O；（2）如图表示在一定条件下，物质转化过程的围观示意图，请根据图形信息回答问题：①CO分子中C、O元素的质量比为3：4；②O2﹣核外电子数为10；③该过程的化学反应方程式为CO+H2O CO2+H2↑．考点：化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；原子和离子的相互转化；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；解答：解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个双氧水分子可表示为：2H2O2．②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢氧根离子可表示为3OH﹣；③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出BaO中Ba元素的化合价，故可表示为：O；（2）①一氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4．②氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子中质子数为8，则氧原子的核内质子数为8；因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故氧原子的核外电子数为8，故氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子的核外电子数为8+2=10．③由图可知，本反应是一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2↑．故答案为：（1）①2H2O2；②3OH﹣；③O；（2）①3：4；②10；③CO+H2O CO2+H2↑．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．3.（2015•孝感）2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2，NaClO中氯元素的化合价为+1．大米中含有的主要成分为糖类．帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于合成材料．考点：质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素．.专题：化学用语和质量守恒定律；化学与生活．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答．根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．大米中富含淀粉，淀粉属于糖类．聚氯乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一．故答案为：Cl2；+1；糖类；合成．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、化合物中正负化合价代数和为零、各种营养素的生理功能与食物来源、合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）是正确解答此类题的关键．4.（2015•宜昌）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题；（1）该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；（3）该化学反应的基本类型为置换反应；（4）由X原子构成的物质在该反应中不是（填“是”或“不是”）催化剂．考点：微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．.专题：化学反应模拟图型．分析：观察微观示意图，可知其中的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等．解答：解：在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，则：（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；故填：1：1；（2）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；故填：化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；（3）该反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；故填：置换反应；（4）X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；故填：不是．点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键．（2014年）1.（3分）（2014•黄冈）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是化合物B．丙一定是这个反应的催化剂C．该反应可能是碳酸钙的分解D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．解答：解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%﹣25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．丁的质量分数增加了19%﹣17%=2%，丙是生成物；该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故：A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误．B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．C、该反应个物质的质量比为18：16：2，故不可能是碳酸钙的分解，故选项说法错误．D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和；故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．2.（2014•汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）下图是氢气与氯气反应的示意图，下列有关说法正确的是（）A．氯气由氯原子构成B．该反应中氢原子和氯原子都发生了变化C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子D．氯化氢是由不同种原子组成的混合物考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别．专题：化学反应模拟图型．分析：A．氯气是由氯气分子构成；B．化学反应中原子不变；C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子；D．氯化氢是由不同种元素组成的化合物；解答：解：A．氯气是由氯气分子构成；故选项说法错误；B．化学反应中原子不变；故选项说法错误；C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子；正确；D．氯化氢是由不同种元素组成的化合物；故选项说法错误；答案：C点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．3.（2014•武汉）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+ □X = TiO2 + 4HCl 关于物质X，下列说法正确的是（C）A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成B．该物质的化学式为H2O2C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8D．该物质中氧元素的质量分数是5%4.（2014•武汉）下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。
2015_2019年湖北省中考化学试题分类汇编------专题34 气体的制备与净化(PDF版)
【答案】（1）集气瓶；（2）A；二氧化碳密度比空气大而且能溶于水；（3）AC。
17．（十堰市）掌握实验室制取常见气体的方法是初中生必备的化学素养，实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、
锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是
（填序号）。
（2）若补充一种仪器
8．（随州市）请根据装置回答下列问题。
水—
A
B
C
D
E
F
（1）写出图中仪器 a 的名称
。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集纯净的氧气，应选用的装置为
（填字母，在 A～E 中选取），反应的化学方程式为
。
（3）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是
（填字母序号）。
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2
（填字母序号，下同）；
（3）制取气体：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
，用该原理制取氧气时，除上述
仪器外，还缺少一种仪器的名称是
，用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满
的方法是
。
（4）分离物质：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是
，充分反应后，
分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是
（1）用装置 B 和 E 制取氧气，其反应的化学方程式是_____________________。
（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置 A、B、C、D、E 中，应选择的装置组合是____________________。
（3）C、D、E、F 都是实验室制取气体的收集装置，其中装置 C 和装置 E 不能用来收集二氧化碳，则
13.（恩施州）某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质 5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备 CO2， 他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和探究：
湖北省荆州市2015年中考化学试卷(解析版) (精品)
湖北省荆州市2015年中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1．以下过程属于化学变化的是（）A．水蒸气凝结B．钢铁生锈C．酒精挥发D．干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A．水蒸气凝结成水，仍然是同一种物质，没有新物质生成，属于物理变化；B．钢铁生锈是由铁生成了新物质铁锈，属于化学变化；C．酒精挥发是酒精由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化；D．干冰升华是固态的二氧化碳转化为二氧化碳气体，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（2分）（2015•荆州）下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．纯净的食盐水C．p H=7的溶液D．四氧化三铁考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误．B、纯净的食盐水中含有水、氯化钠，属于混合物，故选项错误．C、pH=7的溶液中含有水、溶质等，属于混合物，故选项错误．D、四氧化三铁中只含有四氧化三铁种物质，属于纯净物，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别，分析物质是由几种物质组成的是正确解答此类题的关键．3．（2分）（2015•荆州）在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．解答：解：A、在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故错误；B、在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故错误；C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故错误；D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，故正确．点评：本题主要考查了化学反应的基本类型与物质中元素化合价的关系，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化．4．（2分）（2015•荆州）原子核中一定含有的粒子是（）A．中子B．质子C．电子D．质子和中子考点：原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的原子核的构成进行分析解答，原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，据此解答．解答：解：原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子，故选B．点评：掌握原子的构成是正确解答本题的关键．5．（2分）（2015•荆州）日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（）A．果汁B．牛奶C．矿泉水D．啤酒考点：有机物与无机物的区别．专题：物质的分类．分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．解答：解：A、果汁中可能含有柠檬酸等果酸，柠檬酸等果酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．B、牛奶中含有蛋白质，蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．C、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物等，可能不含有机物，故选项正确．D、啤酒中含有酒精，酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握有机物与无机物的区别、常见饮品的组成成分是正确解答本题的关键．6．（2分）（2015•荆州）下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（）A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数考点：核外电子在化学反应中的作用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答．解答：解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．A、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的相对原子质量，故选项错误．B、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的核电荷数，故选项错误．C、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是原子的核外电子数，D、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．7．（2分）（2015•荆州）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类．A．①②B．①③C．②③D．②④考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，据此分析．解答：解：①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；②由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；③化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；④化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变；因此正确的是①②；故选项为：A．点评：本题难度不大，理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是正确解题的关键．8．（2分）（2015•荆州）下列叙述正确的是（）A．化学反应过程中都会放热B．只有产生燃烧的化学反应才会放热C．化学反应都伴随着能量变化D．能量都是由化学反应产生的考点：物质发生化学变化时的能量变化．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A．根据化学变化中的能量变化来分析；B．根据放热反应来分析；C．根据化学变化中的能量变化来分析；D．根据放热的变化来分析．解答：解：A．化学反应中，往往伴随着能量的变化，有的放热、有的吸热，故错误；B．生石灰与水反应的过程中也会放出大量的热，故错误；C．化学反应中，往往伴随着能量的变化，有的放热、有的吸热，故正确；D．风能、潮汐能等能量不是由化学反应产生的，故错误．故选C．点评：解题的关键是掌握能量的变化等知识，属基础性知识考查题．9．（2分）（2015•荆州）将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X考点：金属活动性顺序及其应用．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解答：解：将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生，说明Y的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出，说明Y的金属活动性比X强，Z的金属活动性比X弱；则这三种金属的活动性顺序是Y＞X＞Z．故选：B．点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．10．（2分）（2015•荆州）小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（）A．N a2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3C．C u→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．C aCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．专题：物质的制备．分析：一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．解答：解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；硝酸钠转化为NaOH，假设能反应，生成物是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐是可溶性盐，氢氧化钠易溶于水，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确．B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．故选：A．点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键．11．（2分）（2015•荆州）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡解答：解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项，故选B．点评：本题考查的是粗盐中离子的去除的知识，完成此题，可以依据除杂的原则进行分析，解答本题的关键是理解加入物质的作用并进行合理排序．12．（2分）（2015•荆州）如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（）甲乙丙丁A C O2H2SO4CuOB Fe H2SO4CuCl2NaOHC NaOH CO2KOH CuCl2D Na2SO4Ba（OH）2HCl Ba（NO3）2A．A B．B C．C D．D考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．专题：框图型推断题．分析：A、根据氧气不会与硫酸反应进行分析；B、根据铁不会与氢氧化钠反应进行分析；C、根据氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应进行分析；D、根据盐酸不会与氯化钡反应进行分析．解答：解：A、氧气不会与硫酸反应，故A错误；B、铁不会与氢氧化钠反应，故B错误；C、氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应，故C正确；D、盐酸不会与氯化钡反应，故D错误．故选：C．点评：在解此类题时，首先分析题中的转化关系，然后将各物质代入转化关系中进行验证即可．二、填空题（本大题包括4个小题，共18分）13．（4分）（2015•荆州）请根据题意和要求回答下列问题．（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是氢气难溶于水．（2）糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素．（3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为CaO+H2O═Ca（OH）2．（4）在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四种化肥中，属于复合肥料的是KH2PO4．字表达式、电离方程式；生命活动与六大营养素．专题：常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料；化学与生活；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据氢气的性质分析，氢气难溶于水；（2）营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．（4）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：（1）氢气难溶于水，所以可以用排水法收集；故答案为：氢气难溶于水；（2）营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水．故答案为：蛋白质；（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2．（4）在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四种化肥中，NH4NO3属于氮肥，K2SO4属于钾肥，Ca（H2PO4）2属于磷肥；KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故答案为：KH2PO4．点评：注意：化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14．（4分）（2015•荆州）某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为8．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为S2﹣；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为H2SO4．（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有Na、Mg、Al（写元素符号）．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的原子结构示意图的知识进行分析解答，原子的最外层电子最多是8个，原子可以得失电子形成阴阳离子，据此解答即可．解答：解：（1）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8，故填：8；（2）该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的，故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子，由+6价的该元素形成的常见酸是硫酸，故填：S2﹣，H2SO4；（3）m﹣n=10，则m=10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，故填：Na、Mg、Al．点评：本题考查的是原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．15．（5分）（2015•荆州）有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠．（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．考点：物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：混合物组成的推断题．分析：根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．解答：解：氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤，氯化铜在溶液中显蓝色，所以混合物中一定不含氯化铜，向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色，硫酸钡沉淀难溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠，题中的现象不能确定硝酸钠是否存在；（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠；（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．故答案为：（1）氯化铜、硫酸钠，硝酸钠；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．16．（5分）（2015•荆州）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有加入溶质．（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是降温结晶．（3）下列说法正确的是③④．①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答，根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；根据溶解度曲线结合溶质质量分数的计算解答即可．解答：解：（1）要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加入溶质的方法，故填：加入溶质；（2）t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，A的溶解度随温度的升高而增大，要分离出A，可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；（3）①t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数一定比B的饱和溶液中溶质的质量分数大，若是不饱和溶液则不一定，错误；②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，B的溶解度随温度的降低而增大，但是溶液的组成不变，故B的溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，B的溶质质量分数小于A的溶质质量分数，此时两溶液中的质量分数不相等，错误；③在t1℃时，AB的溶解度相同，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，故溶解的AB的质量相同，这两种溶液的质量相等，正确；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，A的溶解度大于B，故A需要的水的质量小于B，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2，正确；故填：③④．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）17．（5分）（2015•荆州）如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．（1）仪器X的名称是集气瓶．（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择B（填装置代号）作为气体的发生装置．（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是排水法．（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体．按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：﹙b﹚→﹙h﹚→﹙i﹚→﹙d﹚→﹙c﹚→﹙0﹚→﹙0﹚…﹙可不填满，也可补充﹚考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）认识常用仪器的名称；（2）根据反应物的状态和反应条件来确定制取气体的装置；（3）加热高锰酸钾制取氧气不需要用催化剂，根据排水法和排空气法的优点来分析；（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，利用浓硫酸可以干燥，根据二氧化碳的解答：解：（1）仪器X是集气瓶，故填：集气瓶；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，三者均为固液常温下反应，故选B；（3）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，不需要用到催化剂；排水法收集的氧气比较纯净，向上排空气法收集到的氧气比较干燥；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法；（4）在实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；利用浓硫酸可以干燥，使用浓硫酸进行干燥，长管进短管出；二氧化碳密度比空气的大，用C收集时，应从长管通入二氧化碳，故填：b；h；i；d；c．点评：本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键．18．（7分）（2015•荆州）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO2（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊．（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠．考点：缺失标签的药品成分的探究；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：科学探究．分析：【探究过程】根据三种物质溶液的酸碱性及对石蕊试液的作用分析；根据氢氧化钠不能与盐酸反应产生气体解答；【探究结论】利用碳酸钠、碳酸氢钠溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，。