2018-2019年初中人教版九年级化学上册第1课时原子内部的结构优质课教学设计
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
原子的化学性质实例
氧原子
最外层电子数为6个， 易得到2个电子形成-2 价的氧离子，如水、二 氧化碳中的氧为-2价。
钠原子
最外层电子数为1个， 易失去1个电子形成+1 价的钠离子，如氯化钠 中的钠为+1价。
氦原子
最外层电子数为2个， 氦为稀有气体元素，化 学性质极不活泼，不易 与其他元素发生化学反 应。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
原子结构研究的重要性
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构是理解物质性质和变化的基 础，对于化学学科的发展和人类生产 生活具有重要意义。
教学目标
01
02
03
知识目标
掌握原子的构成、电子排 布规律等基本知识。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象和 问题。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴 趣和好奇心，树立科学的 世界观和价值观。
人教版九年级化学上《原子 的结构》公开课一等奖优秀
课件
汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。
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电子数
等于质子数，表示电子的 数量。
03 原子的模型与性质
原子模型的演变
早期的原子模型
公元前5世纪，古希腊哲学家德谟 克利特提出原子论，认为物质是 由不可分割的原子组成。
近代原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子模型，认为原子是坚不可 摧的实心球体。
现代原子模型
20世纪初，卢瑟福提出行星模型， 认为原子中心有一个带正电的原子 核，电子绕核旋转。
原子的构成部分
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质子
质子带正电荷，位于原子 中心，决定元素的化学性 质。
中子
中子不带电荷，位于质子 周围，对原子的稳定性起 到重要作用。
电子
电子带负电荷，围绕原子 核运动，数量等于质子数 。
原子的质量与数量
质量数
表示原子质量的大小，等 于质子数与中子数之和。
核电荷数
等于质子数，决定元素的 化学性质。
电子云的形状、能级、排布顺序等。
元素周期表简介
元素周期表的构成、周期、族等基本概念。
02 原子的构成
原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子
原子是化学变化中的基本单位，是物质构成的基础。在化学反应中，原子既不 会被创造也不会被消灭，只是重新组合成新的分子。
原子由更小的粒子构成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。这些粒子的数量和性质决定了原子的 化学性质。
本节课的收获
学生对原子的结构有了更深入的理解，掌握了原子由原子核和核外电子构成，以及 电子排布规律等知识点。
学生学会了如何运用所学知识解释生活中的现象，如金属导电、化学反应的本质等 。
学生通过实验探究，培养了观察、分析和解决问题的能力，提高了实验操作技能。
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件(精)
典型元素核外电子排布实例分析
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氢元素
原子核外只有一个电子，占据 1s轨道。
氦元素
原子核外有两个电子，分别占 据1s轨道的两个不同自旋方向 的状态。
碳元素
原子核外有六个电子，根据洪 特规则和泡利原理，两个电子 占据1s轨道，两个电子占据2s 轨道，剩余两个电子分别占据 2p轨道的两个不同自旋方向的 状态。
无法解释电子在原子核外 空间的分布和运动状态。
波尔分层模型及现代电子云模型
分层模型
波尔在卢瑟福模型的基础上，提出了电子分层运动的假设 ，即电子在特定的轨道上绕核运动，这些轨道具有不同的 能量级别。
量子化条件
波尔引入量子化条件，解释了氢原子光谱的不连续性和稳 定性，奠定了量子力学的基础。
现代电子云模型
量子计算机的研发
探讨量子计算机的原理、优势及挑 战，指出利用原子的量子态进行计 算是未来计算机发展的重要方向之 一。
THANK YOU
感谢聆听
结论分析
根据实验结果，可以推断原子内部有一个带正电 荷的、体积很小的核心，即原子核。
荧光屏实验观察原子核内部结构
实验原理
利用某些元素在受到激发时会发出特定波长的荧光的性质 ，通过荧光屏观察原子核内部结构。
实验步骤
准备放射性元素、荧光屏等实验器材；将放射性元素放置 在荧光屏附近，观察荧光屏上的发光情况；记录不同元素 发出的荧光颜色和位置，分析数据。
九年级化学教学要求
掌握原子结构的基本概念和原理
包括原子的定义、组成、结构模型等。
理解原子结构与元素性质的关系
了解元素周期表的结构和规律，理解元素性质与原 子结构的关系。
培养实验技能和科学探究能力
2019年初中化学九年级上册课题2 原子的结构优质课教案
课题2 原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量一、学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前预习】1.分子与原子的本质区别是什么？2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？二、自主探究：【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-11.同桌互相描述一下原子的结构。
(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
)2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。
【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不【交流讨论】你对原子的结构了解多少?【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。
表1【阅读】教材第71页的相关内容。
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【交流讨论】1.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
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光谱的分类与特征
光谱的分类
光谱可分为发射光谱和吸收光谱，发 射光谱又可分为线状光谱和连续光谱 。
光谱的特征
线状光谱由特定波长的光组成，具有 特定的形状和强度；连续光谱则由连 续分布的不同波长的光组成。
光谱分析的方法与应用
光谱分析方法
光谱分析主要采用光谱仪进行测量，通过对比不同物质的光谱特征来鉴别物质 。
原子结构的研究前景与展望
探索新的元素和超重元素
随着科技的发展，人们可以合成更多种类的元素，这将有 助于深入了解原子核的稳定性和元素周期表的规律。
揭示原子结构的量子特性
量子力学是描述原子结构的理论基础，随着量子计算技术 的发展，人们有望更精确地模拟和预测原子结构和性质。
实现可控核聚变
核聚变是一种理想的能源来源，实现可控核聚变需要深入 了解原子核的结构和反应机制，这将为人类提供可持续的 能源解决方案。
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔 质量，单位为克/摩尔。
阿伏伽德罗常数是表示1摩尔物质所 含的微粒数，约为6.022×10^23个/ 摩尔。
03 原子的电子排布
电子的排布规律
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容纳两个 电子，且这两个电子的自旋方向
必须相反。
能量最低原理
电子优先占据能量最低的轨道，即 先填充低能级轨道，再填充高能级 轨道。
感谢您的观看
THANKS
元素周期表
元素按照原子序数（质子数）排列在元素周期表 中，同一周期的元素具有相同的价电子排布规律 。
离子化合物和共价化合物
离子化合物由阳离子和阴离子构成，共价化合物 由分子构成，其化学键类型分别为离子键和共价 键。
原子的质量与数量
人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构 教学设计(第1课时)-精选教学文档
义务教育课程标准人教版化学九年级上册
第三单元课题2《原子的结构》（第1课时）教学设计
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
《原子的结构》是人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2的教学内容。
是继《分子和原子》后对物质微观分析的更深入的学习，同时原子的构成又与后面知识点如离子、原子核外电子排布，化合价与化学式等密切相关，是学习化学的理论基础，也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。
2、教学目标：
（1）知识与技能：
认识原子核的结构；掌握相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。
（2）过程与方法：
培养学生分析、处理数据的能力；尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；了解假说、模型等科学研究方法。
（3）情感态度与价值观：
了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质，认识原子是矛盾的对立统一体；培养科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3、教学重难点及突破重难点的方法：
重点：原子的构成；相对原子质量。
难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
突破重难点的方法：问题推进法、自主阅读法，以及小组讨论法。
二、教学准备
1、教师：多媒体课件、导学案。
2、学生：根据导学案进行预习、查找张青莲教授的事迹简介。
三、教学过程。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构(第一课时)优秀教学案例
1.情景创设与生活实际相结合：在导入新课时，我利用多媒体手段展示了与原子结构相关的实际生活中的化学现象，如原子的化学反应等，激发学生的学习兴趣。这种情景创设与生活实际相结合的方式，使得学生能够更好地理解和关注原子结构在科学研究和生产生活中的重要性，为后续的新课学习奠定了基础。
2.问题导向与小组合作相结合：在教学过程中，我设计了一系列具有启发性的问题，引导学生主动思考、探究原子的结构和组成。同时，我还鼓励学生提出疑问，充分调动他们的主观能动性。在学生小组讨论环节，我组织学生进行小组讨论，共同分析原子的结构和组成。这种问题导向与小组合作相结合的方式，不仅培养了学生的团队合作精神和沟通能力，还进一步提高了他们的学习效果。
2.鼓励学生提出疑问，充分调动他们的主观能动性。
3.针对学生的困惑，进行有针对性的解答和引导，帮助学生建立清晰的原子结构概念。
问题导向教学策略能够激发学生的思考，培养他们的解决问题的能力。例如，在讲解原子核和核外电子的关系时，我可以设计一些具有启发性的问题，如“原子核和核外电子是如何相互作用的？”“原子序数、质子数、中子数、电子数之间有什么关系？”等，引导学生主动思考、探究。同时，我还会鼓励学生提出自己的疑问，充分调动他们的主观能动性。针对学生的困惑，我会进行有针对性的解答和引导，帮助学生建立清晰的原子结构概念。
3.总结归纳与作业小结相结合：在课程的最后环节，我引导学生对所学知识进行总结，巩固加深对原子结构的理解。同时，我布置了与本节课内容相关的作业，让学生巩固所学知识。通过总结归纳与作业小结相结合的方式，学生能够更好地巩固所学知识，提高自我认知，为下一节课的学习做好准备。
4.教学策略的灵活运用：在教学过程中，我根据学生的实际情况，灵活运用了情景创设、问题导向、小组合作等多种教学策略。这种多样化的教学策略不仅能够满足学生的个性化学习需求，还能够激发他们的学习兴趣，提高学习效果。
教学设计原子的结构(第1课时)九年级化学上册精品系列(人教版)(教学课件教学设计知识导学分层训练)
课题2原子的结构（第1课时）教学目标1．知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。
2．了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的重要作用。
教学重点原子的构成。
教学难点构成原子的粒子在层次、电性、数量等方面的相互联系。
教学过程新课导入【教师活动】展示水分解的动图，请同学们回忆学过的分子、原子的概念以及化学变化的实质。
【学生活动】回忆上述概念并回答。
【设计意图】通过回顾学过的知识，既能巩固旧知识，又能体现循序渐进的认知规律，引入新的学习内容。
新知探究一、原子的构成（一）原子的结构【教师活动】原子可以构成分子，分子可以分成原子。
原子是化学变化中的最小粒子。
那么它是否就是构成物质的最小粒子呢？用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？原子是实心球体吗？【学生活动】认真思考并提出自己的想法。
【教师活动】原子的体积很小。
如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。
【设计意图】通过对比的方法，能更直观地感受原子的小，化抽象为具体。
引起学生的探知欲望。
【教师活动】观察教材第53页图3-9，你能发现原子是由什么构成的。
【学生活动】原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
【教师活动】原子是不显电性的，但原子中有一些粒子是带电的，为什么原子不显电性呢？原子核是由什么构成的？构成的粒子显什么电性？【学生活动】小组讨论，并完成“学习任务一”中的内容。
【教师活动】原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每个核外电子带一个单位的负电荷。
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
【拓展提升】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗，有一位科学家叫卢瑟福，他做了这样一个实验，他用一束α粒子以非常高的速度去轰击一块金箔，结果发现大多数α粒子能穿透金箔，一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子反弹回去。
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》优秀教案
课题2 原子的结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布教学目标【知识与技能】1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。
2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用结构示意图表示。
【过程与方法】1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。
2.运用形象、恰当的比喻来学习微观的概念。
【情感·态度·价值观】通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。
教学重难点【教学重点】原子的构成及核外电子分层排布规律。
【教学难点】原子结构示意图的书写。
教学过程一、导入新课1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。
前面我们学习了在化学变化中分子可分而原子不可分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢?今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。
二、推进新课1.原子的构成[讲解]19世纪初,许多科学家对原子的结构产生了兴趣,其中影响最大的是卢瑟福的α粒子散射实验:用α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②少部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数α粒子被反弹回来。
[提出问题]卢瑟福的α粒子散射实验中:①为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻碍呢?②有的α粒子改变了原来的运动方向,原因是什么呢?③极少数α粒子被弹回来的原因又是什么?[归纳总结]①原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够顺畅通过而不改变原来的运动方向。
②α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,所以有少数α粒子会改变原来的运动方向。
③金原子中存在原子核,且其体积小,质量大,所以有极少数α粒子与金原子核相碰撞被反弹回来。
[讲解]科学实验证明,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
[过渡]阅读教材第53页第二段内容,并进行归纳。
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课题2 原子的结构
第1课时原子内部的结构
【学习目标】
1．通过学习，知道并能说出原子的构成。
2．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。
【学习重点】
原子的内部结构。
【学习难点】
相对原子质量的概念。
情景导入生成问题
1．导语：原子是化学变化中的最小粒子，它还能再分吗？
2．明确学习目标，解读目标。
自学互研生成能力
知识模块一原子的构成
1．阅读课本第53页“原子的构成”一段文字，观察图3—8、9后同桌互相描述一下原子的结构。
(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述) 2．分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？观察教师播放的动画——原子内部的运动，概括原子的结构。
3．分析教材第53页表3—1，思考并回答下列问题：
(1)构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部
分？
(2)原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
(3)是否所有原子核内都有中子？
(4)同种原子核内的质子数和中子数有何特点？
(5)不同种类原子的内部结构有何不同？
(6)你对原子的结构了解了多少？
小结后板书。
知识模块二相对原子质量
1．阅读教材第56页的相关内容，结合下表体会为什么采用相对原子质量。
原子种类原子质量(单位：
kg)
氢 1.670×10－27
氧 2.657×10－26
碳 1.993×10－26
铁9.288×10－26
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
相对原子质量＝
一个原子的质量
一个碳原子质量×1
12
3．运用这个式子，计算一下上表中任意两种原子的相对原子质量。
答案不唯一
4．相对原子质量有没有单位？
单位是“1”，常省略不写
5.分析下表，思考各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数有何关系？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质
量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁
26
30
26 56
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
1．通过教材53页表3—1“几种原子的构成”，你可获得哪些信息？(至少找出4条)
(1)原子不同，质子数不同；
(2)在原子中，质子数等于核外电子数； (3)在原子中，质子数不一定等于中子数； (4)不是所有的原子都有中子。
2．为什么整个原子不显电性？我们可以得出核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系是什么？
答：由于原子核内质子数所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因
此，原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
3．相对原子质量在数值上与质子数、中子数有什么关系？有兴趣的同学可以借助课本P56页表3—2给出的数据来推导关系。
答：相对原子质量＝质子数＋中子数(证明过程略)
检测反馈达成目标
一、当堂检测
1．原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，由于原子核所带电量和电子所带电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。
原子核一般是由质子、中子构成的，质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核的电荷数等于质子数。
2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为( B )
A．1 B．3 C．4 D．7
3．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
(1)能保持物质化学性质的粒子是分子；
(2)化学变化中的最小微粒是原子；
(3)构成原子核的粒子是质子、中子；
(4)带正电的粒子是质子、原子核；
(5)带负电的粒子是电子；
(6)不带电的粒子是分子、原子、中子；
(7)在同一原子中数目相等的是质子、电子、核电荷数。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：。