福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年福建省霞浦县第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1. 下列做法不利于环境保护的是A. 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C. 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水【答案】C【解析】A．大力发展新能源，可减少化石能源的使用，降低温室效应，故A正确；B、沼气作家庭燃气，减少了杂草、生活垃圾等有机废弃物对环境的污染，有利于改善环境质量，节能减排，故B正确；C．大量填埋垃圾，可导致土壤污染以及水污染，故C错误；D、安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，故D正确；故选C。
2. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A. 该反应为吸热反应B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量C. 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJ•mol﹣1D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量【答案】B【解析】从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=−41 kJ/mol。
该反应的逆反应要吸收热量。
3. 在下列各说法中，正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】A．反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，常温下氯化铵与氢氧化钡发生吸热反应，故A错误；B．热化学方程式中计量数只表示物质的量，可以为分数，故B正确；C．生成1molH2O时为中和热，且生成硫酸钡放热，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，故C错误；D.1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热，水的状态未知，不一定为燃烧热，故D错误；故选B。
霞浦县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
霞浦县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．+（a ﹣4）0有意义，则a 的取值范围是（ ）A ．a ≥2B ．2≤a ＜4或a ＞4C ．a ≠2D ．a ≠42． 函数2-21y x x =-，[0,3]x ∈的值域为（ ） A. B. C. D.3． 已知函数f （x ）=e x +x ，g （x ）=lnx+x ，h （x ）=x﹣的零点依次为a ，b ，c ，则（ ）A ．c ＜b ＜aB ．a ＜b ＜cC ．c ＜a ＜bD ．b ＜a ＜c 4． 在平面直角坐标系中，直线y=x 与圆x 2+y 2﹣8x+4=0交于A 、B 两点，则线段AB 的长为（ ）A ．4 B ．4C ．2D ．25． 已知等比数列{a n }的第5项是二项式（x+）4展开式的常数项，则a 3•a 7（ ） A ．5 B ．18C ．24D ．366． 抛物线y 2=8x的焦点到双曲线的渐近线的距离为（ ）A ．1B．C．D．7． 设n S 为数列{}n a 的前n 项的和，且*3(1)()2n n S a n =-∈N ，则n a =（ ） A ．3(32)n n- B ．32n + C ．3n D ．132n -⋅8． 直线l 将圆x 2+y 2﹣2x+4y=0）A ．x ﹣y+1=0，2x ﹣y=0B ．x ﹣y ﹣1=0，C ．x+y+1=0，2x+y=0D ．x ﹣y+1=0，x+2y=0 9． 棱长都是1的三棱锥的表面积为（ ） A ．B ．C ．D ．10．从一个边长为2的等边三角形的中心、于1的概率是（ ）A ．71B ．73C ．74 11．已知变量x 与y 负相关，且由观测数据算得样本平均数=3， 程可能是（ ） A ． =﹣0.2x+3.3B ． =0.4x+1.5C ． =2x ﹣3.2D ．12．∃x ∈R ，x 2﹣2x+3＞0的否定是（ ）A ．不存在x ∈R ，使∃x 2﹣2x+3≥0B ．∃x ∈R ，x 2﹣2x+3≤0C ．∀x ∈R ，x 2﹣2x+3≤0D ．∀x ∈R ，x 2﹣2x+3＞0班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________二、填空题13．一个总体分为A ，B ，C 三层，用分层抽样的方法从中抽取一个容量为15的样本，若B 层中每个个体被抽到的概率都为，则总体的个数为 ．14．当0,1x ∈（）时，函数()e 1x f x =-的图象不在函数2()g x x ax =-的下方，则实数a 的取值范围是___________．【命题意图】本题考查函数图象间的关系、利用导数研究函数的单调性，意在考查等价转化能力、逻辑思维能力、运算求解能力．15．已知函数y=f （x ），x ∈I ，若存在x 0∈I ，使得f （x 0）=x 0，则称x 0为函数y=f （x ）的不动点；若存在x 0∈I ，使得f （f （x 0））=x 0，则称x 0为函数y=f （x ）的稳定点．则下列结论中正确的是 ．（填上所有正确结论的序号）①﹣，1是函数g （x ）=2x 2﹣1有两个不动点；②若x 0为函数y=f （x ）的不动点，则x 0必为函数y=f （x ）的稳定点； ③若x 0为函数y=f （x ）的稳定点，则x 0必为函数y=f （x ）的不动点； ④函数g （x ）=2x 2﹣1共有三个稳定点；⑤若函数y=f （x ）在定义域I 上单调递增，则它的不动点与稳定点是完全相同．16．若函数y=ln （﹣2x ）为奇函数，则a= ．17．设O 为坐标原点，抛物线C ：y 2=2px （p ＞0）的准线为l ，焦点为F ，过F 斜率为的直线与抛物线C相交于A ，B 两点，直线AO 与l 相交于D ，若|AF|＞|BF|，则= ．18．若圆与双曲线C ：的渐近线相切，则_____；双曲线C 的渐近线方程是____．三、解答题19．（本小题满分12分）一直线被两直线12:460,:3560l x y l x y ++=--=截得线段的中点是P 点, 当P 点为()0,0时, 求此直线方程.20．【常熟中学2018届高三10月阶段性抽测（一）】已知函数()()()3244f x x a x a b x c =+--++(),,R a b c ∈有一个零点为4，且满足()01f =.（1）求实数b 和c 的值；（2）试问：是否存在这样的定值0x ，使得当a 变化时，曲线()y f x =在点()()00,x f x 处的切线互相平行？若存在，求出0x 的值；若不存在，请说明理由； （3）讨论函数()()g x f x a =+在()0,4上的零点个数.21．如图，AB 是⊙O 的直径，C ，F 为⊙O 上的点，CA 是∠BAF 的角平分线，过点C 作CD ⊥AF 交AF 的延长线于D 点，CM ⊥AB ，垂足为点M ． （1）求证：DC 是⊙O 的切线； （2）求证：AM •MB=DF •DA ．22．已知集合A={x|＞1，x ∈R}，B={x|x 2﹣2x ﹣m ＜0}．（Ⅰ）当m=3时，求；A ∩（∁R B ）；（Ⅱ）若A ∩B={x|﹣1＜x ＜4}，求实数m 的值．23．（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲 已知函数|1||2|)(+--=x x x f ，x x g -=)(. （1）解不等式)()(x g x f >；（2）对任意的实数，不等式)()(22)(R m m x g x x f ∈+≤-恒成立，求实数m 的最小值.111]24．若函数f（x）=sinωxcosωx+sin2ωx﹣（ω＞0）的图象与直线y=m（m为常数）相切，并且切点的横坐标依次构成公差为π的等差数列．（Ⅰ）求ω及m的值；（Ⅱ）求函数y=f（x）在x∈[0，2π]上所有零点的和．霞浦县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】B【解析】解：∵+（a ﹣4）0有意义，∴，解得2≤a ＜4或a ＞4． 故选：B ．2． 【答案】A 【解析】试题分析：函数()222112y x x x =--=--在区间[]0,1上递减，在区间[]1,3上递增，所以当x=1时，()()min 12f x f ==-，当x=3时，()()max 32f x f ==，所以值域为[]2,2-。
福建省霞浦第一中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题
霞浦一中学年第二学期第一次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：分钟；满分：分）注意：•本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）全部答案必须按要求填在．答．题．卡．的．相．应．答．题．栏．内．．，否．则．不．能．得．分．。
第i卷（选择题，共分）一、选择题（本题包小题, 每题分，每小题只有一个选项符合题意）.最近，中国科大的科学家们将分子组装在一单层分子膜表面，在-C时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含d键又含n键的是（）列有关能级的能量高低排列正确的是（）.= •>.V .=列关于电子云的说法中，正确的是（）．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少．电子云可表示电子在核外运动的方向列分子中的键的极性最强的是（）列各组元素属于区的是（）．原子序数为、、的元素列说法不正确的是（）.d键比n键重叠程度大，形成的共价键强．两个原子之间形成共价键时，最多有一个d 键.气体单质中，一定有d键，可能有n键•分子中有一个d键，两个n键列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）F列分子中，各原子均处于同一平面上的是（)F列分子中心原子是杂化的是（）.下列说法中正确的是（）•在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长.的键能为，的键能为这可以说明分子比分子稳定.含有极性键的分子一定是极性分子.键能越大，表示该分子越容易受热分解.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同且各原子的价电子数之和相同，均可互称为等电子体。
等电子体之间结构相似，物理性质也相近。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）.和.和.和.和.关于金属性质和原因的描述不正确的是（）.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电.金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键F图是第周期〜号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）.轴表示的可能是电离能.轴表示的可能是电负性.轴表示的可能是原子半径.轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数F列叙述中错误的是（）.离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用.金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用．已知的轨道和轨道可以形成型杂化轨道，那么［］—的空间构型为（）．直线形．平面正方形．正四面体形．正八面体. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
福建省霞浦第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(B卷)
霞浦一中2018-2019学年第一学期高二年第一次月考化学试卷（B卷）（满分：100分时间：90分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A. 食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B. 我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应D. 据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。
“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
这里的“M”指的是一氧化碳2. 下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是( )A. 的名称为2-羟基丁烷B. 的名称为2，2，3-三甲基戊烷C. 、的都属于芳香烃D. 乙二醇和丙三醇互为同系物3. 下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是( )A. 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀C. CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子D. 苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同4. 下列各組中的反应，属于同一反应类型的是( )A. 乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷B. 葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热C. 丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷D. 乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯5. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是( )A. 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B. 蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C. 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D. 变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应6. 下列有机物中，既能发生催化氧化又能发生消去反应, 且消去产物中存在同分异构体的是( )A. CH3-OHB.C. D.7. 聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是( )A. 没有固定的熔点，沸点B. 聚合度为n，属于混合物C. 单体可由乙烯与氯气加成制得D. 单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应8. 下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是( )A. 石油经过催化重整可得到芳香烃B. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D. 石油、煤、天然气都属于可再生燃料9. 汉黄芩素是传统中草药黄苓的有效成分之一。
福建省霞浦第一中学高二化学上学期第一次月考试题
2016-2017高二理科班化学第一次月考试卷说明：全卷满分100分，考试时间90分钟，请在答题卷作答。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ni：59 Cu：64 Ag：108 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中燃烧反应D．灼热的炭与CO2的反应2．电解池中，阳极的电极材料一定 ( )A．发生氧化反应 B．与电源正极相连C．是铂电极 D．得电子3．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1最准确的理解是 ( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ4．下列说法中正确的是 ( )A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是 ( )A． Na2SO4 [H2SO4] B．KBr [H2O] C．盐酸[HCl] D．Cu(NO3)2 [Cu(OH)2]6．已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且1 mol O－O键完全断裂时吸收热量496 kJ，1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中H－H键断裂时吸收的热量为（）A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ7. 已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是 ( )A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应D ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水8． 某溶液中含有溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1。
2018-2019学年福建省霞浦第一中学高二下学期第一次月考化学试题(a卷)Word版含答案
霞浦一中2018－2019学年第二学期高二年第一次月考化学试卷（A 卷）（满分：100分 时间：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚2．每小题选出答案后，填入答案卷中3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Cu －64第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A ．化学能B ．生物质能C ．动能D ．热能2．北周庾信《杨柳歌》中提到“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，下列哪个物质的主要成分不是蛋白质A ．飞絮B ．鹅毛C ．青丝D ．马尾3．25 ℃时0.1 mol ·L －1的下列溶液中，NH 4＋离子的浓度最小的是A ．NH 4ClB ．NH 4HSO 4C ．CH 3COONH 4D ．(NH 4)2SO 44．下列各组离子一定能大量共存的是A ．CO 32－、OH －、Na ＋、H ＋B ．Al 3＋、Na ＋、S 2－、Cl －C ．Cl －、H ＋、SO 42－、Cu 2＋D ．Ba 2＋、HCO 3－、K ＋、SO 42－5．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A ．形成2molA －B 键，吸收b kJ 能量B ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．该反应热ΔH ＝（b －a ）kJ ·mol －16．对于反应2X ＋Y 2Z （正反应为放热反应），若升高温度则能使A ．反应速率不变，Z 的产量减少B ．反应速率增大，Z 的产量增大C ．反应速率增大，Y 的转化率降低D ．反应速率减小，Z 的产量增大O a b 能量（kJ ·mol -1） 2molAB (g) 1molA 2(g)+1molB 2(g) 2molA(g)+2molB(g) 反应过程7．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1则C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH为A．－704.6 kJ·mol－1 B．＋262.6 kJ·mol－1C．－131.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－18．已知常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，下列说法中不正确的是A．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1molB．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解D．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强9．与下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑10．对于反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋f D(g)，当其它条件不变，平衡时C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是A．化学方程式中n＜e＋fB．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动11．关于NaHCO3溶液的表述正确的是A．c (Na＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (H2CO3)B．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．其电离方程式为：NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO32－12．已知：2H2O2＝O2↑＋2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是13．下列有关实验的叙述正确的是A．蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝B．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润D．实验室配制SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸14．已知25 ℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：K sp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2、K sp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2、K sp(MnS)＝2.5×10－13mol2·L－2，下列说法中正确的是A．25 ℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS或MnS作沉淀剂D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生15．已知：N 2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
福建省霞浦第一中学17—18学年上学期高二第二次月考化学试题(附答案)$826744
霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：H－l C－12 O－16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包16小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2＋3H2催化剂2NH3 △H＜0，有关说法正确的是（）A．该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全3．下列物质中，水溶液能导电且属于非电解质的是（）A、液溴B、硫酸钡C、蔗糖D、干冰4．下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大6．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不．正确的是 ( )A ．该反应的平衡常数表达式为： ()()()2·C A B C K CC =B ． 0～4 min 时，A 的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)C ．由T 1向T 2变化时，v 正>v 逆D ．平衡后升高温度，平衡正向移动 7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH + + OH -，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低B ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H +)增大，K w 不变C ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变8．若溶液中由水电离产生的c （OH -）=1×10-14mol•L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-C ．Ba 2+、Na +、Cl -、NO 3-D ．K +、NH 4+、SO 42-、NO 3- 9．室温时，下列混合溶液的pH 一定大于7的是（ ） A ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ． pH ＝3的醋酸和pH ＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D ． pH ＝3的硫酸和pH ＝11的苛性钠等体积混合 10．下列溶液一定是碱性的是（ ）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c(OH －)＞1×10－7mol/LC ．溶液中含有OH －D ．溶液中c(OH －)＞c(H ＋)11.下列有关pH 的说法正确的是（ ） A ．常温下，测得0.1 mol·L－1盐酸的pH ＝1B ．测定溶液pH 时，事先将pH 试纸润湿C ．pH 相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＝412．纯水在20℃和60℃的pH（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定13．pH为3的H2SO4溶液和pH为11的NaOH溶液中，水的电离程度（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定14．体积相同、pH相同的硫酸和醋酸，分别与足量锌反应，产生H2的体积（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定15．体积相同、浓度相同的硫酸和醋酸，分别与浓度相同的NaOH反应，消耗NaOH溶液的体积（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定16．下列事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5C．醋酸能使紫色石蕊试液变红D．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<517．在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动18．下列叙述及解释正确的是（）A．2NO(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的B．H措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N 2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移19．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A．反应温度：T1＞T2B．a、b两点的平衡常数：K b＞K aC．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)20．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21．（10分）25℃，时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L－1 NaOH溶液，乙为0.1 mol•L－1 HCl溶液，丙为0.1 mol•L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝。
福建省霞浦第一中学2017_2018学年高二化学下学期第二次月考试题201810090149
霞浦一中2017-2018学年第二学期第二次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：90分钟； 满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包20小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是ABCD用品有效成分 NaClNa 2CO 3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂2．下列说法正确的是A ．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B ．酸性氧化物只能与碱反应，与酸都不反应C ．碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应D ．酸和碱反应只能生成盐和水 3．下列物质的分类正确的是混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 Cl 2 氨水 NaHCO 3 B 水玻璃 苯 Cu 2(OH)2CO 3 明矾 C 胆矾 SO 2 纯碱 NH 4Cl D食醋C 2H 5OH烧碱NaHS4．下列电离方程式正确的是A ．NaHCO 3＝Na ++H ++ CO 32－B ．H 2SO 32H ++SO 32－C ．Ba(OH)2＝Ba 2+ + 2OH －D ．AgCl Ag ++Cl －5．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是6．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度不同8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为N AB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4N AC．1 mol SiO2晶体中含有4N A Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳原子数为0.1N A9．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n10．相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为cM r 1 000wB．物质的量浓度c可表示为ρVM r V＋22.4 mC．溶液的质量分数w%可表示为：M r V 22.4mD ．相对分子质量M r 可表示为：11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 、SO －32－4B ．0.1 mol·L －1Ca(NO 3)2溶液中：Na ＋、NH 、CO 、CH 3COO － ＋42－3C ．c (HCO )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 、Br －－32－3D ．由水电离出 c （H +）=1.0×10﹣13的溶液：Na +、K ＋、[Al(OH)4]﹣、SO 42﹣ 12．下列离子方程式正确的是 A ．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO ＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O－3 B ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O ：Cr 2O ＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O2－72－7C ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D ．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca 2＋＋2HCO ＋2OH －==CaCO 3↓＋CO ＋2H 2O－32－313．常温下，向0.1 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的 量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验时不同阶段的溶液， 下列有关说法中不正确的是A ．溶液的pH ：a ＜b ＜c ＜dB ．溶液的导电能力：a ＞b ＞d ＞cC ．a 、b 溶液呈酸性D ．c 、d 溶液呈碱性14．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
福建省霞浦第一中学高二上学期第一次月考化学试题
霞浦一中2017-2018学年第一学期第一次月考高二化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包16小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中燃烧反应D．灼热的炭与CO2的反应2．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A(g)+B(g)＝2C(g) △H>0B．2A(g)+B(g)＝2C(g) △H<0C．2A+B＝2C △H<OD．2C＝2A+B △H<03．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol4．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1最准确的理解是( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5．下列描述中，符合生产实际的是（）A. 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C. 电解食盐水制得金属钠D. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极6．在某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通电一段时间后，溶液的碱性增强（温度不变），则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO47．金属镍有广泛的用途。
福建省宁德市霞浦一中2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省宁德市霞浦一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（1-10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He最外层电子数为2，具有较强金属性2．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．Cl﹣D．OH﹣3．关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是84．元素R的质量数为A，R n﹣的核外电子数为x，则WgR n﹣所含中子的物质的量为（）A．（A﹣x+n）mol B．（A﹣x﹣n）mol C．mol D．mol5．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（）A．都能与水反应生成相应的酸B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．SiO2的熔点比CO2高D．都能与强碱溶液反应6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应7．下列反应不能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]8．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位C．硅在自然界中可以以游离态存在D．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片9．下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③AlCl3④Na[Al（OH）4]⑤Al（OH）3⑥NaHCO3⑦（NH4）2CO3．A．①②⑤ B．①②③④⑤C．①②⑤⑥⑦D．全部10．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是（）A．水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中B．氢氟酸保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水二．选择题（共10小题，每小题3分，共计30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）11．如图是利用二氧化硅是制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应12．将100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（）A．现象相同，沉淀量相同 B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同13．在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为（）A．SiO2与NaHCO3B．SiO2与Na2CO3C．SiO2D．Na2SiO314．下列离子方程式正确的是（）A．铝溶于NaOH溶液Al+2OH﹣=[Al（OH）4]﹣+H2↑：B．稀盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣=H2O15．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣SO42﹣ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣C．Na+Cl﹣NO3﹣K+D．K+Na+Cl﹣SO42﹣16．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：318．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为（）A．3.12g B．3.9g C．0.78g D．2.34g19．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.8 mol•L﹣120．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgCl2的物质的量浓度之比为（）A．1：1 B．3：1 C．1：2 D．2：1三．填空题（共4题，共计50分．）21．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．回答下列问题：（1）A、C各是什么物质，写出它们的化学式为：A、C（2）现象①中所发生的反应的化学方程式为：．（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：；．22．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）C是，H是．（填化学式）（2）A与B反应的化学方程式；写出该反应在工业上的一个重要用途．（3）J与D反应转化为G的离子方程式．23．A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，C原子的L层电子数比K层多4，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，F原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10．请回答下列问题：（1）元素B、C、D、E的名称为：B、C、D、E．（2）写出E所形成离子的离子结构示意图：．（3）元素A、C所形成化合物的化学式为：．（4）元素B的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成一种盐，该反应的化学方程式为．（5）元素C的单质与元素F的氢化物溶液发生置换反应产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式为．24．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）操作1的名称是，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有．（2）若试剂A是稀盐酸，滤渣b的主要成分是（用化学式回答）．（3）若试剂B是氨水，写出溶液b加入过量试剂B所发生的有关反应离子方程式：．（4）某同学认为也可以用如下流程从铝土矿中提炼Al2O3：滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，气体A为；（用化学式回答）（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O34Al+3O2↑．若在标准状况下生成4.48L的氧气，则该反应转移的电子数为．2017-2018学年福建省宁德市霞浦一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He最外层电子数为2，具有较强金属性【分析】根据原子符号Z A X的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力．【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He中子数=3﹣2=1，故C错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．2．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．Cl﹣D．OH﹣【分析】Na+离子的质子数、电子数分别为11、10，结合选项判断．【解答】解：Na+离子的质子数、电子数分别为11、10．A．CH4分子中质子数、电子数分别为10、10，故A不选；B．NH4+中质子数、电子数分别为11、10，故B选；C．Cl﹣中质子数、电子数分别为17、18，故C不选；D．OH﹣中质子数、电子数分别为9、10，故D不选，故选：B．【点评】本题考查质子数、电荷数、核外电子数之间关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．3．关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8【分析】A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18．【解答】解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误．故选B【点评】本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．4．元素R的质量数为A，R n﹣的核外电子数为x，则WgR n﹣所含中子的物质的量为（）A．（A﹣x+n）mol B．（A﹣x﹣n）mol C．mol D．mol【分析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数﹣质子数计算R n﹣含有的中子数，再根据n=计算WgR n﹣的物质的量，结合R n﹣含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量．【解答】解：R n﹣的核外电子数为x，所以质子数为x﹣n，元素R的质量数为A，所以中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n．所以WgR n﹣所含中子的物质的量为×（A﹣x+n）=mol．故选C．【点评】本题考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，注意元素的近似相对原子质量等于质量数．5．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（）A．都能与水反应生成相应的酸B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．SiO2的熔点比CO2高D．都能与强碱溶液反应【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．固体二氧化碳气化吸收热量，光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体；D．都是酸性氧化物．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；B．固体二氧化碳气化吸收热量，可用来人工降雨，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B 正确；C．二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体，所以SiO2的熔点比CO2高，故C正确；D．二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物，与氢氧化钠反应分别生成硅酸钠和水、碳酸钠和水，故D正确；故选A．【点评】本题考查了二氧化硅、二氧化碳的性质及用途，明确物质的性质是解题关键，注意二氧化硅不溶于水，题目难度不大．6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应【分析】铝为活泼金属，在常温下就能在表面形成氧化膜、铝既能与酸又能与碱反应，常温下，铝可与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在表现生成一层致密的氧化膜，以此解答该题．【解答】解：A．铝常温下在空气中能与氧气反应，表面形成一层氧化膜，故A错误；B．合金的硬度与强度比各组分的高，铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故B正确；C．依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，与1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故C错误；D．铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故D错误．故选B．【点评】本题考查铝的性质，为高频考点，侧重于化学与生产、生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．7．下列反应不能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]【分析】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．【解答】解：A、二氧化硅不溶于水也不与水反应，不能一步反应实现，故A错误；B、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜，能一步反应实现，故B正确；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能一步反应实现，故C正确；D、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，能一步反应实现，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素化合物的相关知识，学生熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础．8．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位C．硅在自然界中可以以游离态存在D．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片【分析】A、硅与氟化氢反应生成四氟化硅；B、硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；C、自然界中没有游离态的硅存在；D、根据单质硅的作用来回答判断．【解答】解：A、硅与氟化氢反应生成四氟化硅，故A错误；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态形式存在．故C错误；D、单质硅是半导体材料，常用来制作计算机芯片，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．9．下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③AlCl3④Na[Al（OH）4]⑤Al（OH）3⑥NaHCO3⑦（NH4）2CO3．A．①②⑤ B．①②③④⑤C．①②⑤⑥⑦D．全部【分析】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al （OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等，据此解答．【解答】解：①Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；②Al2O3属于两性氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；③AlCl3与强酸不反应，故不选；④Na AlO2与氢氧化钠不反应，故不选；⑤Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；⑥NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；⑦（NH4）2CO3盐酸反应生成氯化铵和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，故选；故选：C．【点评】本题考查元素化合物性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和能与酸、碱反应的区别．10．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是（）A．水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中B．氢氟酸保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水【分析】A．水玻璃具有粘合性，不能使用玻璃塞；B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应；C．固体放在广口瓶中，且碱与二氧化硅反应；D．溴易挥发，且溴水中HBrO光照分解．【解答】解：A．水玻璃具有粘合性，不能使用玻璃塞，则水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中，故A正确；B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在用橡皮塞的塑料试剂瓶中，故B错误；C．固体放在广口瓶中，且碱与二氧化硅反应，则固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严，防止潮解，故C正确；D．溴易挥发，且溴水中HBrO光照分解，则液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学试剂的保存为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．二．选择题（共10小题，每小题3分，共计30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）11．如图是利用二氧化硅是制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【分析】A．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物；B．Na2CO3溶液呈碱性，二氧化硅能与碱反应生成具有粘和性的硅酸钠；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去；D．从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．【解答】解：A．二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，生成了没有盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故A错误；B．Na2CO3溶液呈碱性，二氧化硅能与碱反应生成具有粘和性的硅酸钠，使玻璃塞无法打开，故B正确；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故C错误；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了二氧化硅的性质、氧化还原反应的判断等知识点，难度不大，易错选项是A，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氢氟酸反应．12．将100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（）A．现象相同，沉淀量相同 B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同【分析】将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此进行判断．【解答】解：100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则①将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等．故选C．【点评】本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容．13．在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为（）A．SiO2与NaHCO3B．SiO2与Na2CO3C．SiO2D．Na2SiO3【分析】向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠；蒸干时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，硅酸分解生成二氧化硅；高温条件下灼烧混合物，二氧化硅和碳酸钠反应，据此确定最终产物的成分．【解答】解：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠．故选D．【点评】本题考查了硅的化合物的性质，明确“常温下二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成硅酸；高温条件下，二氧化硅和碳酸钠能反应生成二氧化碳和硅酸钠”是解本题的关键，难度不大．14．下列离子方程式正确的是（）Al+2OH﹣=[Al（OH）4]﹣+H2↑A．铝溶于NaOH溶液：B．稀盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣=H2O【分析】A．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；B．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气；C．碳酸镁不能拆开，应该保留化学式；D．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应．【解答】解：A．离子方程式必须满足电荷守恒，铝溶于NaOH溶液的离子方程式为：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故A错误；B．稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C．碳酸镁与稀盐酸的反应中，碳酸镁需要保留化学式，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣SO42﹣ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣C．Na+Cl﹣NO3﹣K+D．K+Na+Cl﹣SO42﹣【分析】加入金属铝能放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加入金属铝能放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在Fe3+、H+，故A不选；B．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．酸溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；D．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．16．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：3【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．【解答】解：铝与硫酸反应的方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选B．【点评】本题考查铝与酸、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写．17．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）【分析】A．Na[Al（OH）4]溶液通入CO2，少量反应生成氢氧化铝和碳酸钠，继续通CO2至过量生成碳酸氢钠；B．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀；C．Ca（ClO）2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性；D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙．【解答】解：A．Na[Al（OH）4]溶液通入CO2，少量反应生成氢氧化铝和碳酸钠，继续通CO2至过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，所以浑浊不消失，故A正确；B．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不消失，故B错误；C．Ca（ClO）2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C 正确；D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与NaOH反应又生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意在学习中把握相关物质的性质，学习中注意积累，加强记忆有关的知识点，并理解应用．18．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为（）A．3.12g B．3.9g C．0.78g D．2.34g【分析】AlCl3的物质的量为：0.02L×2mol/L=0.04mol，NaOH的物质的量为：0.03L×5mol/L=0.15mol，根据反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O判断反应过量问题，进而计算得到沉淀的质量．【解答】解：AlCl3的物质的量为：0.02L×2mol/L=0.04mol，NaOH的物质的量为：0.03L ×5mol/L=0.15mol，则：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl0.04mol 0.12mol 0.04molAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.03mol （0.15﹣0.0.12）mol则最后得到的沉淀的质量为：0.04mol﹣0.03mol=0.01mol，所以生成白色沉淀的质量为：0.01mol×78g/mol=0.78g，故选C．【点评】本题考查化学方程式的计算、过量问题的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握根据反应物物质的量判断过量情况的方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．。
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2017-2018学年高二理科班化学第一次月考试卷说明：全卷满分100分，考试时间90分钟，请在答题卷作答。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ni：59 Cu：64 Ag：108 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中燃烧反应D．灼热的炭与CO2的反应2．电解池中，阳极的电极材料一定 ( ) A．发生氧化反应 B．与电源正极相连C．是铂电极 D．得电子3．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1最准确的理解是 ( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ4．下列说法中正确的是 ( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是 ( ) A． Na2SO4 [H2SO4] B．KBr [H2O] C．盐酸[HCl] D．Cu(NO3)2 [Cu(OH)2] 6．已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且1 mol O－O键完全断裂时吸收热量496 kJ，1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中H－H键断裂时吸收的热量为（）A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ7. 已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是 ( )A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应D ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水8． 某溶液中含有溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是 ( )A ．阴极只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为79．以惰性电极电解足量的CuSO 4 溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.02mol ，则阴极上析出固体的质量为 （ ）A ．0.64gB ．1.28gC ．2.56gD ．5.12g10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ ·mol －1 下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol CH 3OH 完全燃烧放出192.9 kJ 热量B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程不一定要吸收能量D ．根据②推知：CH 3OH(1)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH<－192.9 kJ ·mol －1 11． 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )A ．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B ．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C ．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D ．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者与后者几乎相等的是 ( )A ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2B ．C 2H 4(g)+H 2(g)===C 2H 6(g) ΔH 3 C 3H 6(g)+H 2(g)===C 3H 8(g) ΔH 4C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 5 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 6D ．2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 7 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 813． 在水中加等物质的量的Ag ＋、Ba 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3、Cl －，将该溶液放在用惰性电极a b作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( )A ．35.5∶108B ．8∶1C ．16∶207D ．108∶35.514． 白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别 为P －O ： a kJ ·mol －1、 P —P ： b kJ ·mol －1、 P===O ： c kJ ·mol－1 O===O ： d kJ ·mol －1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是 ()A ．(6b ＋5d －4c －12a) kJ ·mol－1 B ．(4b ＋5d －4c －12a) kJ ·mol －1 C ．(4c ＋12a －4b －5d) kJ ·mol －1D ．(4c ＋12a －6b －5d) kJ ·mol －1 15． 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有 ( ) ①2Cu 2＋＋2H 2O==2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ②Cu 2＋＋2Cl －==Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H ＋==H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O==2H 2↑＋O 2↑A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．②④16. 金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋) ( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －―→NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu 和Pt17． 如下图某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设汁了如图的装置。
则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）A ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClB ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaClC ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClD ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl18．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2−−−←−−→−充电放电 ③Sn(s 、灰) Sn(s 、白) ΔH 3＝＋12.1 kJ ·mol －1下列说法正确的是（ ） A ．ΔH 1＞ΔH 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中会自行毁坏19．下列描述中，符合生产实际的是 （ ）A.电解食盐水制得金属钠B.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C .一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D.电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极20．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电(电解池)和放电（原电池）时发生的反应是NiO 2＋Fe ＋2H 2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，用该蓄电池电解(阴、 阳极均为惰性电极)M(NO 3)x 溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗 0.36g 水。
电解M(NO 3)x 溶液时某一极质量增至m g ，金属M 的相对原子质量(用m 、x 表示)的计算式为 ( )A ．20mxB ．20x/mC ．50mxD ．50m/x二、填空题（共40分）21．（13分）下图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b 极上的电极反应式为 ， 甲电池的总反应化学方程式是 。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c 电极的材料是 (填“粗铜板”或“纯铜＞13.2℃＜13.2℃板”)；在d 电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au 、Ag 、Fe 等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 。
电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e 电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f 电极的材料是 。
（4） 若e 电极的质量变化118 g ，则a 电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。
22.（7分）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础．以下是实验室中电解饱和食盐水的装置 图，X 、Y 均为石墨电极，U 形管内装有足量的饱和食盐水．(1) 电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na 2CO 3溶液 b.Ba(OH)2溶液c.稀盐酸d.过滤 其合理的加入顺序为________(填字母代号)。
(2) 电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是________________(3) 通电几分钟后，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在X 电极一端的管口，试纸变蓝色。
则X 极为______极（填“阴”或“阳”）；写出X 电极一端的管口试纸变蓝色的化学方程式_________________________。
23.（11分)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：24. （9分）（1）焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa 时：2SO 2（g ）+ O 2（g ） 2SO 3（g ） △H 1= －197 kJ /mol ；H 2O （g ） H 2O （l ） △H 2=－44 kJ/mol ；2SO 2（g ）+ O 2（g ）+ 2H 2O （g ）===2H 2SO 4（l ） △H 3=－545 kJ/mol 。