离子反应训练案
离子反应教案
离子反应教案离子反应教案1（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：课本第16页——离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？离子浓度减小。
五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O六、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
离子反应教案
离子反应教案教案标题：离子反应的引入与实践教学目标：1. 理解离子反应的概念，包括离子的形成和离子反应的特征；2. 掌握离子反应的基本原理和表达方式；3. 进行离子反应的实践操作，提高实验技能和观察能力；4. 培养科学探究能力和团队合作精神。
教学准备：1. 教师：准备演示实验，具备离子反应的相关知识；2. 学生：课前预习相关知识。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 利用事例或图片，引发学生对化学反应的思考，激发学习兴趣；2. 引入离子的概念，解释离子是如何产生的。
二、理论讲解（15分钟）1. 介绍离子的定义和离子反应的特征；2. 解释离子反应的基本原理，包括离子间的吸引力和离子的电荷变化等；3. 指导学生理解离子反应方程式的书写规则。
三、实验操作（30分钟）1. 将学生分成小组，每组4-5人；2. 发放实验材料和实验操作步骤说明；3. 学生按照说明进行实验，观察实验现象并记录结果；4. 引导学生进行实验数据的分析和讨论，总结离子反应过程和反应产物。
四、实验结果呈现与讨论（15分钟）1. 鼓励学生分享实验结果和观察到的现象；2. 引导学生通过实验数据，进一步讨论离子反应的规律和特点；3. 与学生共同总结离子反应的关键点和实验注意事项。
五、练习与巩固（15分钟）1. 发放练习题，巩固离子反应的理论知识和实验技能；2. 学生独立或合作完成练习，并进行讲解和互评；3. 解答学生提出的问题，澄清疑惑。
六、课堂小结（5分钟）1. 简要回顾本节课的重点内容；2. 确认学生是否达到本节课的学习目标。
教学资源：1. 实验材料：离子反应实验装置、化学试剂等；2. 教学课件：包括离子反应的定义、原理和示例等内容；3. 练习题库：涵盖离子反应的基本概念、方程式书写和应用题等。
教学评估：1. 观察学生在实验中的操作技能和观察能力；2. 教师布置的练习题，通过检查学生的答案来评估其理解程度；3. 学生对离子反应的讨论和问题提出情况，反映其思考和掌握情况。
离子反应 练习案
《离子反应》练习案班级__________ 姓名 _________一、与量有关的离子反应1、酸性氧化物与强碱溶液的反应（1）、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应_____________________________________________________________氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应_____________________________________________________________ （2）、澄清石灰水与少量二氧化碳反应_____________________________________________________________澄清石灰水与过量二氧化碳反应_____________________________________________________________2、多元酸的酸式盐与强碱反应（“少定多变”）（1）、NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应___________________________________________________________________ NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应___________________________________________________________________ （2）、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应___________________________________________________________________ Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应___________________________________________________________________ （3）、NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应___________________________________________________________________ NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应___________________________________________________________________ 3、多元弱酸的正盐与强酸反应Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸_____________________________________________ 盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液_____________________________________________4、Al3+与AlO2- 之间的转化（1）、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量______________________________________________________________________ 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量______________________________________________________________________ （2）、向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量______________________________________________________________________ 向盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液至过量______________________________________________________________________ 5、向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量____________________________________ __________________________________ 6、明矾与少量Ba(OH)2溶液反应_________________________________________________________________________ 明矾与过量Ba(OH)2溶液反应__________________________________________________________________________ 7、铁与硝酸反应铁不足___________________________________________________________________ 铁过量___________________________________________________________________ 8、多种还原剂共存时（1）、FeBr2溶液与少量Cl2反应_______________________________________________________________________ FeBr2溶液与过量Cl2反应_______________________________________________________________________ （2）、FeI2溶液与少量Cl2反应_______________________________________________________________________ FeI2溶液与过量Cl2反应_______________________________________________________________________二、离子方程式正误判断练习1、下列离子方程式中，正确的是（）A．把金属铁放入稀硫酸中: 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．醋酸和氨水反应 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OC．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓D、在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O2、下列离子方程式正确的是 ( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸镁跟稀硫酸反应： MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑3、下列离子方程式正确的是 ( )A．铁与CuSO4溶液反应： 2Fe＋Cu2＋=Cu＋2Fe3＋B．过量CO2和石灰水反应： CO2＋OH－=HCO3－C．氢氧化钡和稀硫酸反应： H＋+SO42- + OH－＋Ba2+ =H2O+ BaSO4↓D．铝和稀硫酸反应： Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ 4．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO5．下列离子方程式正确的是( )A．铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋ 8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑ ＋ 4H2OC．碳酸镁中滴加少量稀盐酸：CO2－3＋2H＋ ===CO2↑ ＋ H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H＋＋OH－===H2O三、离子共存练习1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－32．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是( )A．Fe3＋、HCO－3、Cl－、SCN－B．Ba2＋、NO－3、SO2－3、H＋C．Mg2＋、NH＋4、Br－、OH－D．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－3．下列离子能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、NH＋4、CO2－3、Br－B．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－C．Al3＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4D．Fe3＋、Cu2＋、NO－3、OH－4．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．H＋、K＋、Cl－、CO2－3 B．Ba2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Mg2＋D．Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－35．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )A．NH＋4、Ca2＋、OH－、HCO3- B．Ag＋、H＋、SO2－3、ClO－C．NH＋4、Br－、Na＋、SO2－4D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO－36．下列无色透明．．．．的溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－7．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．Na+、K+、Cl－、HSO3－ D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－8．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．含Al3+的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－。
离子反应训练
离子反应一、教学重点及难点1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的书写。
二、教学过程[活动与探究]通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。
探讨灯泡明暗不同的原因。
[设问]为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。
像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。
水是一种极弱的电解质。
一、强电解质和弱电解质二、电离方程式HCl＝H+＋Cl- NaOH＝Na+＋OH-·H2O NH4+＋OH-HAc H+＋Ac- NHH 2O H+＋OH-[练习1]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
[总结]电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。
[思考与讨论1]以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时。
Cl-＋Ag+＝AgCl↓检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。
用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。
[思考与讨论2]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。
CO2－3 ＋Ca2+＝CaCO3↓[练习2]写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。
CO2－3 ＋Ca2+＝CaCO3↓从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。
高二化学高效课堂资料18训练学案离子反应
高二化学反应原理学案 使用时间:2016.12.14 编制:崔增云 赵俊凤 郑泽军 审核: 包科领导: 班级： 小组： 姓名： 教师评价：高二化学高效课堂资料第3章 第4节 离子反应 编号18【学习目标】根据离子反应条件学会离子检验、推断及除杂，联系实际强化学生将化学知识应用于生产生活的意识。
一、选择题只有一个选项符合题意。
1．下列离子方程式正确的是（ ）A.醋酸跟氢氧化钾反应 CH 3COOH + OH —=CH 3COO —+ H 2O B.碳酸镁跟硫酸反应 CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑C.在硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2 SO42—+ Ba 2 + =BaSO 4↓D.碳酸钙和盐酸反应 CO 32—+2H + = H 2O+CO 2↑2.向含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH 4Cl 后，则Mg(OH)2的沉淀 ( ) A ．减少 B ．增多 C ．不变 D ．无法判断3.在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A. Cu 2+ Ag + NO 3－Cl －B. Mg 2+ Cl －SO 42－NH 4+C. Na + CO 32－Cl －K + D. Fe 3+ SO 42－Na + MnO 4－4.下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（ ） A. Ag ++Cl －=AgCl ↓ AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3B. Cu+2Ag += Cu 2++ 2Ag Cu+2AgCl=CuCl 2+2AgC. SO 42－+Ba 2+ = BaSO 4↓ Ba(OH)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2H 2OD.CO 32－+2H += H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl=2CaCl 2+CO 2↑+H 2O5.对某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，一定有Ba 2+6．能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是( )A ．Ba 2+、Mg 2+、NO 3－、CO 32－B ．Na +、Al 3+、Cl －、Ba 2+C ．K +、Ba 2+、Cl －、HCO 3－D ．NH 4+、I －、Ba 2+、Fe 3+ 7．下列说法正确的是 ( )A ．在pH ＝0和pH ＝14的条件下Fe 3+、K +、SCN －、Cl －能大量共存B ．由水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L ，下列离子K +、Na +、NO 3－、HSO 3－能大量共存C ．某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中Al 3+ 、Na + 、Cl —、NO 3—肯定不能大量共存D ．某无色透明溶液，SO 42－、CH 3COO －、Na +、NH 4+肯定不能大量共存8．下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2+＋SO42－＝ BaSO 4B ．氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+＋3OH －＝ Al(OH)3↓C ．向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2+＋CO 2＋H 2O ＝ CaCO 3＋2H +D ．在FeBr 2溶液通入足量氯气：2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2＝ 2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl －9．某无色溶液加入BaCl 2溶液后有白色沉淀，再加稀HNO 3沉淀不消失，则该溶液中 ( )A ．一定含有SO 42－B ．一定含有Ag+C ．至少含有SO 42－或SO 32－或Ag+ D ．一定含有Ag+、SO 42－10.下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋==CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu==Fe 2+＋Cu 2+ 11.下列各组物质反应可以用同一离子方程式表示的是A ．H 2SO 4和NaOH 、 HNO 3和Ba(OH)2B ．H 2SO 4和Ba(OH)2 、 BaCl 2和Na 2SO 4C ．HCl 和NH 3·H 2O 、 CH 3COOH 和NaOHD ．H 2SO 4和NaOH 、H 2SO 4和Cu(OH)2学案装订线△ △名师高效资料请将选择题答案填在答案表格中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案12.写出下列反应的离子方程式：①向Na2CO3溶液中逐滴滴入HCl溶液至过量_____________________________ ______②向氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳气体_____________________________ __ ____③向FeBr2溶液滴入少量氯水____________________________ _______________ _④向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液__________________________ _________⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全___________________________________⑥向澄清石灰水中滴加过量的NaHCO3溶液_____________________________________________13. 准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品配成250 mL溶液，取出10.00 mL，用已知浓度为0.040 mol/L的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应)。
离子反应学案
(2)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 如 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 可用离子方程式 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓表示。 ②表示同一类型的离子反应 如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 HNO3、KOH 和 H2SO4 的反应都可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示。
活动模块二：离子反应及其发生的条件
一、准备活动 【想想】：探讨下列反应能否发生？
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合。 (2)硝酸银与盐酸混合。 (3)稀 H2SO4 与 KOH 溶液混合。 (4)CaCO3 与盐酸作用。 【复习】溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 （2）特征：①一定温度 ②100 克溶剂 ③饱和状态 ④单位（克） （3）与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20º） ＞10g ＞1g ＜1g ＜0．01g （4）溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙 二、进行活动 【读读】1、离子反应： ①概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 ②实质：反应物的某些离子的浓度减小。 【看看、记记】2、离子方程式 (1)书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
【想想】H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？ 【记记】(1)可拆为离子符号的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等。 ③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NH4Cl 等。 (2)不可拆为离子符号的物质 ①单质：Cl2、Fe、Na 等。 ②氧化物：Na2O、CaO、CO2 等。 ③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S 等。 ④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 ⑤难溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3 等。 ⑥水。 【例题】：下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 【小结】(1)离子方程式的正误判断的“六看” ①看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。 ②看是否符合拆写原则
(化学)高考化学离子反应专项训练及答案.docx
（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象， 你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。
【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。
高一化学上册高效课堂资料02离子反应 训练案 1
③参加反应的离子个数比是否符合反应物化 学式中的个数比
④电荷是否守恒、微粒种类和数量是否守恒
2、下列离子方程式正确的是（ A.醋酸跟氢氧化钾反应
A）
CH3COOH + OH－ =CH3COO－ + H2O B.碳酸镁悬浊液跟硫酸反应
CO32－+ 2H+ = H(OH)2
规范描述操作步骤： 取少量——加试剂——观现象——下结论
当堂检测 1、能用离子方程式H++OH－=H2O表示的反应B是
（）
A.稀醋酸和稀氨水反应 B. 稀硫酸和烧碱溶液反应 C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
高一化学上册精品课件
市实验中学 化学组
学习目标
通过研究复分解反应规律，学 会分析离子共存并进行物质检验 和推断，养成严密、有序的思维
习惯。
课前准备：课本、学案、典题本、双色笔
探究重点： 1.离子共存问题 2.离子方程式正误判断 3.离子检验
展示内容 T5 选项分析并总结离子不共存条件 T6 选项分析并总结常见有色离子 T8 分析各项错误的原因并改正 T9 分析各项错误的原因并改正 T15 写出实验方案并写出相关离子
方程式 T16写出实验方案和相关离子方程式
位置 前左 前中 前中 前右 后左 后中 后右
目标要求
1.明确所需 自主选择最
佳学习方式
自 2.主动对 由 话交流，研 展 究做题思路 示 和总结方法
规律，注重 生成。
离子不能大量共存的情况： （1）生成沉淀 （2）生成气体 （3）生成弱电解质
1.与H+不共存的：
OH－、CH3COO－、 ClO－ 、CO32－、 HCO3－ 等弱酸根
高中化学离子反应专项训练及答案(1)
高中化学离子反应专项训练及答案(1)一、高中化学离子反应1．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色 【答案】A 【解析】 【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO ，为Fe 2+、NO 3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO 42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +，据此分析作答。
【详解】A ．向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g ，A 选项错误；B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO 易被氧化成红棕色的二氧化氮，B 选项正确；C ．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-，C 选项正确；D ．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应显血红色，D 选项正确； 答案选A 。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
化学离子反应提高训练(1)
化学离子反应提高训练(1)一、高中化学离子反应1．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。
下列说法不正确．．．的是（）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z至少含[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+中的一种；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z中含[Cu(NH3)4]2+，不含[Ag(NH3)2]+，沉淀Y为Cu(OH)2，混合物X中一定有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3；③综上所述，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，发生如下反应：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，据此解答。
【详解】A．氢氧化钠过量，溶液Z一定呈碱性，A正确；B．由分析可知，无法确定是否存在NaNO3，B正确；C．由分析可知：Cu(NO3)2～Cu(OH)2～[Cu(NH3)4]2+～4NH4NO3，使生成的Cu(OH)2完全溶解，n(NH4NO3)= 4n[Cu(NO3)2]，实验②中还有氨气生成，根据N原子守恒可知：n(NH4NO3)＞4n[Cu(NO3)2]，C错误；D．由分析可知，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，一定能溶于过量HCl，D正确。
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离子反应拓展训练1．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+2．下列离子方程式正确的是( )A. 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2 +H+ = Ca2+ + 2H2OB．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH = Ca2++CH3COO－+CO2↑+H2O3. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( )A.稀醋酸和稀氨水反应B. 稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-5．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( )A．K+、Na+、SO42—、SO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、CO32—、NO3—6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7.写出下列离子方程式（1）Ba（NO3）2溶液与K2SO4溶液反应__________________________（2）NaOH溶液与硝酸反应___________________________________（3）Na2CO3溶液与硫酸反应__________________________________(4) 铜片放入硝酸银溶液___________________________________(5)锌和盐酸______________________________________________(6)硫酸和氧化铜__________________________________________离子反应拓展训练1．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+2．下列离子方程式正确的是( )A. 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2 +H+ = Ca2+ + 2H2OB．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH = Ca2++CH3COO－+CO2↑+H2O3. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( )A.稀醋酸和稀氨水反应B. 稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-5．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( )A．K+、Na+、SO42—、SO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、CO32—、NO3—6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7.写出下列离子方程式（1）Ba（NO3）2溶液与K2SO4溶液反应__________________________（2）NaOH溶液与硝酸反应___________________________________（3）Na2CO3溶液与硫酸反应__________________________________(4 ) 铜片放入硝酸银溶液___________________________________(5)锌和盐酸______________________________________________(6)硫酸和氧化铜________________________________________离子反应拓展训练1．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+2．下列离子方程式正确的是( )A. 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2 +H+ = Ca2+ + 2H2OB．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH = Ca2++CH3COO－+CO2↑+H2O3. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( )A.稀醋酸和稀氨水反应B. 稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-5．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、SO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、CO32—、NO3—6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8. 加入适量的浓H2SO4，下列离子浓度不减小的是A.CO32-B.Cl-C.Ba2＋D.OH-9．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、SO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、CO32—、NO3—10．在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是A K+B Na+C Ba2+D Al3+11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）2项A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O13．某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
当堂检测1.写出下列反应的离子方程式（1）BaCl2溶液与K2SO4溶液反应___________________________________________（2）NaOH溶液与硝酸反应_______________________________________________（3）Na2CO3溶液与硫酸反应_______________________________________________2.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是__________A.稀醋酸和稀氨水反应B. 稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3.下列离子组，能够共存的是__________A. Ca2+、K+、Cl-、CO32-B. H+、Na+、OH-、NO3-C．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、Al3+、Cl-、NO3-E. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-F. K+、OH-、NO3-、Fe3+4.下列离子方程式正确的是__________A.醋酸跟氢氧化钾反应CH3COOH + OH—== CH3COO—+ H2OB.碳酸镁跟硫酸反应MgCO3 + 2 H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑C.在FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓D.在硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2SO42— + Ba2 + == BaSO4↓E.碳酸钙和盐酸反应CO32—+2H+ = H2O+CO2↑F.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+ + SO42 —= BaSO4↓G.2FeCl3 + Fe = 3FeCl2Fe3+ + Fe = 2Fe2+H.向硝酸银溶液中加盐酸Ag+ +Cl—= AgCl↓5.污水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+等重金属离子，试设计实验方案检验三种离子的存在，写出相应的离子方程式。