2013 12厦门集美中学高三第三次月考化学试卷

福建省厦门集美中学2013—2014学年度第一学期第三次月考试（2014.1. 3）高三年化学试卷考试时间：90分钟总分：100分说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上。

2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题45 分）本卷共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．氧化物2．下列叙述不．正确的是()A．铁表面镀锌，锌作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑3．下列有关说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）()A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5N AB．1.12L Cl2含有1.7N A个质子C．1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3N AD．1.2 g 金刚石中含C—C共价键数为0.4 N A4A．氢化物的热稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．氢化物的沸点为H2T<H2R5．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q16．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)；△H<0。

达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确．．．的是（）A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．碱性溶液中：Na+、K+、SO32－、S2－B．无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－C．无色溶液中：Cl－、K+、HCO3－、Al3+D．酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－8．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均不是电解质C．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体9．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理．．．的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c (NaOH) < c (CH 3COONa) < c (Na 2CO 3)B ．已知0.1 mol·L －1 二元酸H 2A 溶液的pH ＝4，则在0.1 mol·L －1 Na 2A 溶液中：c (OH -)＝ c (HA -) + c (H ＋) + 2c (H 2A)C ．将0.1 mol·L -1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c (H ＋)和c (OH -)都减小 D ．向0.1 mol·L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大11． 已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。

则甲和X 不可能．．．是 （ ） A ．甲：AlCl 3溶液、X ：NaOH 溶液 B ．甲：NaOH 溶液、X ：CO 2溶液 C ．甲：C 、X ：O 2D ．甲：Na 、X ：O 212．下列实验操作不正确的是（ ）A ．检验溶液中C1－和SO 42－,先加硝酸钡溶液，滤去沉淀后加硝酸银溶液B ．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸C ．实验室制备乙酸乙酯时，往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液D ．检验FeC12溶液中Fe 2＋先加入KSCN 溶液再滴加少量氯水13．锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．电池工作时，电子沿M →电解液→Y 电极流动B ．若M 为铝，溶液的pH 将不断变大C ．若M 为镁，电池总的化学方程式为2Mg+O 2=2MgOD ．若M 为铁，则负极的电极反应式为Fe-2e -= Fe 2＋14．H 2CO 3和H 2S 在25℃时的电离常数如下：则下列判断正确的是（ ）A ．NaHCO 3＋NaHS=Na 2CO 3＋H 2S 反应可能发生B ．H 2S ＋Na 2CO 3=NaHS ＋NaHCO 3 反应不可能发生C ．将Na 2S 溶液适当加热（忽略水的蒸发），溶液中阴离子数目会增多D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(CO 32-)+ c(HCO 3-)+c(OH -) 15．已知 (CH 3COOH)2 (g)2 CH 3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩)O H NH ()(OH 23⋅c c －尔质量（M =总总n m ）随温度（T ）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） A ．该过程的ΔH < 0B ．气体压强：P (a) < P (b) = P (c)C ．平衡常数：K (a) = K (b) <K (c)D ．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件第Ⅱ卷（非选择题 55分）16．（10分）甲、乙、丙、丁、X 是由短周期元素组成的纯净物，其中X 为单质。

上述物质转化关系如下图所示（某些产物略去）。

请回答下列问题：（1)若丁是一元强酸，甲 丁是工业生产丁的主要途径。

①写出反应I 的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿②在常温下，向V 1L pH= 11的甲溶液中加入V 2L pH=3的盐酸，若反应后溶液 的pH<7，则V 1和V 2的关系为V 1＿＿＿V 2（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶 液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：＿＿＿＿（写一种即可）。

(2)若丁是二元弱酸，丙是温室气体。

在容积为2L 的容积固定的密闭容器中，将乙（g ）和H 2O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g) + H 2O(g) 丙(g) + H 2(g),得到如下数据：①该反应的正反应为＿＿＿＿＿（填“吸热”或“放热”）反应。

②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：则此时反应的v（正）＿＿＿＿＿v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是＿＿＿＿＿＿17．（13分）高锰酸钾是锰的重要化合物，也是中学化学实验中常用的试剂。

以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的部分流程图。

（1）操作Ⅰ的名称为。

（2）反应②的化学方程式为。

制备KMnO4也可以用电解法。

用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为。

（3）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。

某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。

现准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。

取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

滴定结果如下表所示：①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和__________________、_________________。

②判断滴定终点的依据是_______________________________。

③用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。

（4）25℃时，已知Ksp［Mn(OH)2］= 2.06×10-13，则室温时，0.01 mol·L-1氢氧化钠溶液中，锰离子的浓度最大可达到mol·L-1。

18．(13 分）Ⅰ．化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。

(2)向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。

下列叙述不属于．．．导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。

A．气体溶质的溶解度随温度升高而降低B．盐酸具有挥发性C．浓H2SO4具有脱水性D．浓硫酸溶于水可放出大量的热(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；A．Au B．Fe C．Al D．Ag②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。

(4)“三酸”均可与“两碱”之间发生反应，当酸过量时，若用化学方程式表示有六个，但用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式___________________________________、______________________________________ (5)室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度之比为__________Ⅱ．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。

(1)钒主要用来制造钒钢。

钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是_____(填序号)A. 钒在常温下，化学活泼性较弱B. 钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜C. 钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度(2)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：2VO 43- +H2O V2O74- +2 OH－ ............................ ①在温度较高时-焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：V2O74- +H2O2VO 3－ +2 OH－ ............................... ②反应②平衡常数的表达式K= _____________(3)已知某温度下：4V(s) + 5 O 2(g) = 2V2O 5(s) ；ΔH=-1551 kJ·mol－14V(s) + 3O 2(g) = 2V2O 3(s)；ΔH =-1219 kJ·mol－12H2(g) + O 2(g) = 2H2O (l) ；ΔH =-571.6 kJ·mol－1写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式：_____________19．（12分）为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。