1.6几种重要的盐

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课内拓展 下列物质能发生化学反应
吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
讨论:参照酸和碱性质的推断方法,你能否说说 盐有哪些性质.
盐的性质：
1、盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、盐 + 碱 —— 新盐 + 新碱
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
3、盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐
4 、某些盐加热能分解 注意： 2、3中的反应物 (盐和碱)都必须溶 NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO3 于水。
=Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O == CaSO4 + 2H2O
3、 Ca(OH)2 + H2SO4
4、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、 (NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3 ↑ +H2O 6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
10.AgNO3:_______
不溶 11.BaCO3:_______
溶 13.H2SO4:_______
不溶 12.Ma(OH)2:______ 溶 14.H3PO4:________
2.复分解反应
思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还 有其他什么方法能生成盐呢？
(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管 里加入CaCl2溶液，可发现：白色沉淀 ________
（三） 氯化钠(NaCl) 俗称食盐
1、食盐主要来自 于海水、井水、 盐湖水等
（三）氯化钠（NaCl）俗称：食盐 2.物理性质：白色晶体，能溶于水
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
3.用途：食用，防腐剂，重要化工原料， 制生理盐水（ 0.9%的氯化钠溶液），杀菌等。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知 道这是为什么吗？
盐不仅仅是食盐，食盐只是盐中 的一种物质，而盐是一类物质
悲 剧
我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐 食用引起的中毒事件，这种工业用盐是亚硝 酸钠(化学式为 NaNO2 ）
一、什么是盐
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和 酸根离子组成的化合物。
NaCI
=
Na+
+
Cl-
CuSO4 = Cu2+ + SO42Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金 属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
(3) 氮肥的种类：除铵盐外还有
最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液 化 肥：尿素 CO(NH2)2
尿素在微生物中 作用下会转变为 铵盐或氨气
3.化肥的作用与制取
促进农作物要根系发达，增强吸收养 (1)作用： 份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增 多，籽粒饱满等。
3.下列物质中不属于盐的是( D ) A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
1.6 几种重要的盐
第2课时
1.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是 A氢氧化钠、火碱、NaCl B氧化钙、消石灰、CaO C碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D硫酸铜、胆矾、CuSO4· 5H2O
你能找出这个反应类型有 什么特点？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 两种化合物互相交换成分生成新的 复分解反应。 化合物
AB+CD==AD+CB
酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生复 分解反应？
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 这个反应是 不能进行。 Cu(OH)2+BaCl2= Ba(OH)2+CuCl2 CO2↑
3.盐的制取
有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但 1 、物理方法：结晶法（天然碱） 有些是用化学方法制取。
根据酸的共性和碱的共性，以 及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法 制取盐？
盐的制取：
1、物理方法：结晶法（天然碱） 2、化学方法：常用复分解反应 酸 + 碱 —— 盐+水 盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸
纯碱不是碱，而是盐
二、几种盐的性质及用途
（一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
①晶体：Na2CO3· 10H2O
易失去结晶水
②水溶液显碱性
纯碱不是碱，而是盐
石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外 表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同 珍 珠
天安门汉白玉华表 贝 壳 大理石
（二）碳酸钙（CaCO3） （大理石、石灰石的主要成分）
结晶水合物：含结晶水的化合物 Na2CO3• 10H2O= Na2CO3+ 10H2O
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’ 表示结合，算相对分子量时，表示加。
风化是化学变化 结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
②、碳酸钠与酸碱指示剂反应
[实验]
酚酞
碳酸钠溶液
溶液变红 现象：＿＿＿＿＿＿ 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名 称的由来.
2. 已知可溶性钡盐有毒 , 而在医院里做胃镜透视时 , 要用 BaSO4 造 影 , 俗 称 “ 钡 餐 ” ， 吃 下 BaSO4 无 毒 是 因 为 ( BaSO4不溶于水，也不与酸反应式 )。但如果无 意中误服了 BaCO3 则会引起中毒，这是因为（用化学方程 BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑ 式表示，下同）（ ), 误 服 后 ， 应 立 即 用 泻 盐 MgSO4 解 毒 ， 这 是 因 为 ( BaCl + MgSO ==== BaSO ↓ + MgCl )。
(2)种类： 过磷酸钙： CaSO4和Ca (H2PO4)2的混合物
3.化肥的作用与制取
(1)作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，
增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉 的生成。
(2)种类：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
4. 使用化肥时注意：
长期使用会造成土壤 板结，破坏土壤结构。
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐 这个反应的原理是怎样的？
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理
Na2CO3 溶液中 含有的离子 2Na+ CaCl2溶液中 含有的离子 Ca2+
CO32—
2CI—
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
复合肥:化肥中含有两种或两种以上 主要营养元素的称复合肥。
读图，连线
3.化肥的作用与制取
(1)作用：能促使农作物的茎叶生长茂
盛，含有组成叶绿素的重要 元素
(2)氮肥(铵盐)的制取： 常用酸与氨气
反应制取 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和银， 碳酸盐只溶钾钠铵。
酸都可溶（除硅酸外） 碱只溶钾、钠、 钡、钙
口诀二：钾钠硝铵皆可溶，硫酸铅钡两不溶； 盐酸不溶银亚汞，弱酸盐大多沉水中。

NH4+
常 见 碱 盐 的 溶 解 性 表
K+ Na+ Ba2+ Ca2+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
不溶 1.Zn(OH)2:______ 溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶
9.CuCl2:________
不溶 2.AgCl:________ 溶 4.K2CO3:________ 溶 6.BaCl2:________ 溶 8.Na2CO3:_______ 溶
OH－ 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 ---
NO3 － Cl － 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
S O4 2－ 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO3 2－ 溶 溶 溶 不 不 微 － 不 不 － 不 不
根据溶解性口诀，判断下列 物质的溶解性。
(NH4)2SO4 =
盐 =
2 NH4+ + SO42-
金属或铵根离子
+
酸根离子
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
硫酸铜晶体
硫酸亚铁晶体
你还见过其他盐的晶体?
盐有什么性 质？用途？
先看几种 常见的盐
二、几种盐的性质 （一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） ①晶体：Na2CO3· 10H2O
干燥环境里，碳酸钠晶体会逐渐失去结晶水而成 易风化（自然条件失去结晶水） 为碳酸钠粉末
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复分解反应的条件：
1、生成物有水或气体或沉淀 2、反应物均可溶（酸参与除外）
复分解反应的实质：
阴、阳离子结合生成难电离的物质 （水、气体、沉淀）