高一化学必修一专题二专项训练

泉州现代中学高一化学专题二练习卷班级姓名座号2018年1月30日一、选择题1．下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存2.下列物质中,既含有氯气分子,又含有氯离子的是A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯3．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色4．钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO35．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中,正确的是A．分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO3B．分别配成溶液,再加入石灰水,无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应,产生CO2的速率：Na2CO3<NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化6．在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、CO、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO7．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Na2O2投入水中：2H2O＋2O===4OH－＋O2↑C．小苏打溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO2↑＋H2OD．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO8．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2＋＋2OH－===CuOH2↓9．只能表示一个化学反应的离子方程式是A．H＋＋OH－===H2OB．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋CuOH2↓C．ZnOH2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑10．在3Cl2＋6KOH===KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中,下列说法不正确的是A．Cl2是氧化剂,KOH是还原剂B．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍,转移电子数为5N A D．KCl是还原产物,KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl211．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋12．海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了A．从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2化学变化C．海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I213．海水中含有多种元素,开发利用这些资源是科学研究的重要课题.下面为一种海水综合利用流程示意图.下列有关说法正确的是A．要实现反应②可向NaHCO溶液中加入过量石灰水3B．溴元素在反应③⑤中被氧化,在反应④中被还原反应制取Mg单质C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2D．海水中含有碘元素,可将海水加热浓缩得到碘单质二、填空题14．下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色.请填写下列空白：1写出下列物质的化学式：A,B,D.2以上反应中,属于氧化还原反应的有填写编号.3写出下列反应的化学方程式：A→C________________________________________________________________________, E→D________________________________________________________________________. 15．如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中.请回答下列问题：1盛放浓盐酸的仪器名称为.2烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________________.3C瓶中的试剂是__________,其作用是.4玻璃管D中发生反应的化学方程式是,反应现象是_________________________________________________.5干燥管E中盛有碱石灰CaO＋NaOH,其作用是16．我国海水资源丰富,开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目,下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图,请回答下列问题：1①加入的试剂是________,有关的离子方程式：.2写出反应③④的化学方程式：③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________.3写出反应⑤的离子方程式：.4为了合理利用资源,有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案,你认为此方案可行吗如果可行,写出化学方程式,如果不行说明理由.17.二氧化锰MnO2与浓盐酸混合加热可得到氯气,如图是制取Cl2并探究其化学性质的装置图.1盛放浓盐酸的仪器名称是_______；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________.2A中m管的作用是____________________________.3若要得到纯净的气体,则B中应盛装的试剂是________.4E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是.5G中试剂的化学式是______________,该装置的作用是________________________.6实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气.针对此现象,某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”这一问题进行了讨论,并设计了以下实验方案：a．将稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热b．将稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热c．将稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热d．将MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热e．将浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验现象：a、c、e都有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成.由此得出影响氯气生成的原因是.18.某同学用如图所示装置制取纯净的氧气.试回答下列问题已知2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2 O：1乙中Na2O2可能发生的反应有写化学方程式：.2丙中NaOH溶液的作用是________________________________________,丁中浓硫酸的作用是__________________________________.3若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中能否收集到氧气________填“能”或“不能”,原因是.答案精析1．D 氯水应保存在棕色细口瓶中,置于阴暗处.2．B MnO 2和浓盐酸在加热条件下反应,一方面,HCl 会有一部分挥发,另一方面,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO 2不与稀盐酸反应,故即使MnO 2过量,盐酸也不能全部消耗完,A 项错误；铜丝在Cl 2中燃烧,生成棕黄色的烟,C 项错误；石蕊溶液先变红后褪色,B 项正确；干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条褪色,D 项错误. 3．D 4.C5．D A 不正确,正确的离子方程式为H ＋＋NH 3·H 2O===NH ＋H 2O ；B 不正确,Na 2O 2固体由Na ＋和O 构成,但O 在水中不能稳定存在,Na 2O 2遇水立即发生化学反应,不能电离为自由移动的离子,正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；C 不正确,离子方程式应为Ca 2＋＋OH －＋HCO===CaCO 3↓＋H 2O ；D 正确,漂白粉的主要成分为CaCl 2、CaClO 2,CO 2与CaCl 2不反应,CO 2与CaClO 2反应时,若CO 2少量则生成CaCO 3,若过量则生成CaHCO 32. 6．D7．B A 项表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；B 项只表示BaOH 2和CuSO 4溶液的反应；C 项表示ZnOH 2和强酸溶液的反应；D 项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反应. 8．A 反应中电子转移情况可表示为在该反应中,Cl 2既是氧化剂又是还原剂,KClO 3是氧化产物,KCl 是还原产物,当反应中消耗3molCl 2时,转移电子为5mol,则电子数为5N A ,被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为5∶1. 9．B 10.A11．B A 项,在溶液中,NaHCO 3与CaOH 2发生反应：NaHCO 3＋CaOH 2===CaCO 3↓＋H 2O ＋NaOH 或2NaHCO 3＋CaOH 2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O,实现反应②,正确的方法化学方程式是2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；B 项,反应③⑤中溴元素的变化均是Br －失去电子生成Br 2,反应④中溴元素的变化是Br 2得到电子生成Br －；C 项,工业上一般用电解熔融MgCl 2法制取Mg 单质；D 项,海水中的碘元素以化合态存在,加热浓缩海水得不到I 2. 12．1Na Na 2O 2 Na 2CO 3 2①②③④32Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑解析 焰色反应呈黄色说明含有钠元素,A 是单质,A 为Na,C 为NaOH,D 为Na 2CO 3,B 为Na 2O 2,E 为NaHCO 3. 13．1分液漏斗24H ＋＋2Cl －＋MnO 2Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O3浓硫酸 干燥氯气4Cu ＋Cl 2CuCl 2 产生棕黄色的烟5吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D 解析 1盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗.2装置A 是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为4H ＋＋2Cl －＋MnO 2Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O.3要制取无水氯化铜,进入装置D 的氯气应干燥,故装置C 的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸.4玻璃管D 是制取氯化铜的装置,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为Cu ＋Cl 2CuCl 2,反应现象是产生棕黄色的烟.5氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气.实验要制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D 会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E 中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D. 14．1Cl 2 2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl － 2MgOH 2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O MgCl 2Mg ＋Cl 2↑32Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑4可行.2Cl 2＋2CaOH 2===CaCl 2＋CaClO 2＋2H 2O.解析 1通入Cl 2把Br －氧化成Br 2.2先推断出②是MgOH 2,然后写化学方程式.4利用④中产生的Cl 2和CaOH 2反应生产漂白粉.。