化学方程式的简单计算
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65
2
5g-3.7g
X
65 1.3g
=
2 X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
练习
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？
解： 设生成氢气的质量为X
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65
2
13g
X
65 13g
=
2 X
V氢气=
X = 0.4g
m氢气
0.4g
ρ 氢气
=
≈4.4L 0.0899g/L
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
12.25克
YX
245 ------- =
12.25克 -------
96 X
X = 9-6-2-×-4-5-1-2--.-2-5--克-= 4.8-- = ----------
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65
2
X
0.1g
65 X
=
2 0.1g
X= 3.25g
∴该锌粒中
Zn%=
3.25g 4.5g
思考
一种思路：可根据化学式的计算求解
理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量
= 18kg×
2H H2O
× 100%
=
18kg ×
2×1 2×1+16
×
100%
=2kg
产生氢气的质量为2kg。
若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物） 中去，求该物质的质量该怎么办？
如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？ 可见根据化学式计算有它的局限性 思路二：利用化学方程式来计算
第五章 化学方程式
课题三 利用化学方程式的简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？
C： 44克× H： 27克×
C ×100% CO2 2H ×100% H2O
= 44克× = 27克×
12 44 2 18
= 12克 =3克
因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素
氧元素质量为：23克 -（12克+3克）=8克
2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸 反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
149 Y
Y =1-4--9-×---1--2-.-2-5--克- = 7.45克 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克.
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
↑ 2
KCl
O3
=M==nO==2 = 2KCl △
+3O2
245
96
X
4.8克
245 X ------- = -------
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..写
48 3克
80 X
(3)列出相关数据
…...…..列
48 ------
=
3--克----
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = -8-0--×---3-克---- ….. …... …………………………….解 48
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
=5克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5-31
×100%
= 72%
答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称 得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
差思量路法：反计应算中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，
× = 71
③相对分子（或原子） 质量之和计算错误
④未注明单位， 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y
96 4.8克
4.8克×245 X = -------------- = 12.25克
96 答:需要氯酸钾12.25克.
练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
化学方程式是用来表示化学反应的重要工具，它由反应物和生成物组成，反应物通常出现在左边，而生成物则出现在右边。
它们之间通常用箭头来表示反应发生的方向。
例如，水的化学方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O。
这个方程式表明，当两个氢原子和一个氧原子发生反应时，会产生两个水分子。
在这个例子中，反应物是氢和氧，而生成物是水。
另外，系数的使用是必要的，因为反应物和生成物的数量必须是化学方程式中指定的数量。
化学方程式的计算是用来预测一个化学反应中每种物质的含量。
它通过确定一个反应中反应物和生成物的组成来实现这一目的。
例如，如果我们想要预测2H2 + O2 → 2H2O反应中水的含量，我们可以计算出氢的数量和氧的数量，然后将它们相乘以计算出水的数量。
化学方程式的计算可以用来确定某个化学反应的稳定性。
例如，如果某个反应中反应物的数量比生成物的数量少，则反应不会发生，即使在把外加能量的情况下也是如此。
总之，化学方程式的计算是一种强有力的工具，可以用来描述和预测反应物和生成物之间的权衡。
它还可以用来确定反应的稳定性，以及反应中每种物质的含量。
因此，理解并正确使用化学方程式的
计算非常重要。
初中利用化学方程式的简单计算(共31张PPT)
56
2
65
2
m
x
m
y
7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克
高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
316 ∶
197 ∶ 87 ∶ 32
65 2 14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（
= ）
13g 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
X
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
65
2
5g-3.7g
X
65
2
1.3g = X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二 氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？ 乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么计算？
C：44克× H 27克×
65
1
2CX．铁+ 生Y2锈=以=后= 2总Z2质K量M 比原n来O铁的4=加质==量热=大 K2MnO﹢4 MnO2﹢ O2
该 A．物煤质燃中烧碳后、剩氢余元2煤素×渣的的1质质5量8量比小为于3煤︰的1 质量
32
6g A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
化学方程式简单计算
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 （3）第 二 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后 还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧 气的质量比( ) A. 1 ：4 B. 1 ：9 C. 4 ：1 或1 ：9 D. 1 ：4 或1 ：9
方法一： 解：设混合物中原有金属铜质量为x
CuO + H2 ==== Cu + H2O
80 64 0.92克–x 0.76克–x 80 64 x 0.12克 0. 92克 x 0.76克 x 氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克 答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
点燃
有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢 气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继 续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体 物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
四.关于质量和体积间的换算
练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电 解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
讨论：
H ：1
O：16
若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中 使之充分反应，生成水的质量为多少？
高温
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
化学方程式是用来描述化学反应及其中反应物及反应产物的化学组成的一种表示方法，它有助于我们理解化学反应的本质，及由此引起的变化。
化学方程式的简单计算是通过把反应的化学物质的分子式、原子数和化学符号等信息表示出来，然后根据反应前后化学物质的原子数之间的变化来进行简单的计算，从而对化学反应进行确定性分析。
例如，当氧化物和酸反应时，可以用一个化学方程式来表示：H2O2 +2HCl →2H2O + Cl2 。
从这个化学方程式中可以看出，氢氧化物的原子数从2个减少到0个，氯原子的原子数从0个增加到2个，水的原子数从0个增加到2个，酸的原子数从2个减少到0个，因此可以计算出氢氧化物的量为2 mol，氯的量为2 mol，水的量为2 mol，酸的量为2 mol。
化学方程式的简单计算是化学研究的重要工具，它可以帮助我们更好地理解和掌握反应的性质。
通过计算反应中物质的数量，我们可以探究该反应的活化能、生成物的选择性、反应速率等，从而得出有效的解决方案。
例如，在反应的物质数量不变的情况下，当反应温度增加时，反应速率会增加，从而可以更快地完成反应。
总之，化学方程式的简单计算是一种用来描述化学反应及其中反应
物及反应产物的化学组成的有效表示方法，它可以帮助我们更好地理解和掌握反应的性质，从而得出有效的解决方案。
有关化学方程式的简单计算
2g 16g 18g 有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2) : 16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2 : ( 2+16)=1 : 9
练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到3克的
氧气时，剩余固体的成分是
。
2 KMnO4Δ==== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316
例2 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355
克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多
少升？（标准状况下氢气的密度0.09克/升）
解：设需要氢气质量为 x H2 + Cl2 =点==燃= 2HCl
2 71
x 355g 2： x = 71 ：355g
x =10g
氢气的体积=10g/ 0.09g/升=111.1升
例题1、加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2 KMnO4==Δ== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2×158
32
6g
x
2×158 6g
32 =x
x=0．6 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算 气体的质量=气体的体积×气体的密度
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克
2KClO3 ==M=nO=2= 2KCl + 3O2 ↑
245
96
x 245 : x =96 : 9.6克
9.6克 x = 24.5克
二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留两位小数）； 【三个关键】 （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；
点燃
8CH3OH + nO2
mCO2 + 2CO + 16H2O
1 m值是 8 . 2 参加反应的氧气质量是多少克？ （写出计算步骤）
解：参加反应的氧气质量是 x 。
8CH3OH + 13 O2
点燃
8CO2 + 2CO + 16H2O
416 X 416 X 288 3.6g
X=5.2g
288 3.6g
C
31.6g
A + B + D
19.7g 8.7g 3.2g
C反应后质量没有了， 说明是反应物，而B、D反应 后质量都增加了，说明是生成 物，C反应掉 31.6g，B、D共 生成的质量只有 11.9g，说明A 也是生成物，且生成的质量为 19.7g， 则该反应为分解反应，C一定是化合物， A、B、D可能是化合物，也可能是单质。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
教学案例：化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算在化学学科中，方程式是非常重要的概念，涉及到化学反应的基本过程。
化学方程式可以理解为化学反应过程的表达式，它表明了反应中各成分的摩尔比例和化学反应的程度。
化学方程式的表示有一定的规范，一般来说，它包括两部分：反应物和产物。
反应物通常写在左边，而产物则写在右边。
方程式中以箭头表示反应方向，箭头左侧表示反应物，箭头右侧表示产物。
然而，化学方程式的表达并不是简单的写出来，还需要进行一些简单计算。
以下是一些化学方程式的计算例子。
例1：氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：H2 + O2 → H2O其中，H2和O2是反应物，H2O是产物。
根据方程式，可知一摩尔的H2和O2可以反应生成一摩尔的H2O。
问题： 20克的H2和20克的O2，可以反应生成多少克的H2O？解答：首先将质量转化为摩尔数。
根据元素的相对原子质量，可以计算出一摩尔的H2的质量为2g，一摩尔的O2的质量为32g。
因此，20克的H2相当于10摩尔，20克的O2相当于0.625摩尔。
根据化学方程式，可知一摩尔的H2可以生成一摩尔的H2O，因此10摩尔的H2可以生成10摩尔的H2O。
而一摩尔的O2可以生成一摩尔的H2O，因此0.625摩尔的O2可以生成0.625摩尔的H2O。
因此，总共可以生成10.625摩尔的H2O，相当于10.625 × (2+16) = 202.5克的H2O。
总结：在化学方程式的计算过程中，需要将质量转化为摩尔数，根据方程式中摩尔比例的关系，计算出反应物可以生成的产物的摩尔数，最后将摩尔数转化为质量即可。
例2：燃烧20克甲烷(CH4)需要多少克氧气(O2)才能完全燃烧？解答：首先可以写出甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O其中，CH4是反应物，O2是反应物，CO2和H2O是产物。
根据化学方程式中的比例关系，一摩尔CH4需要两摩尔O2才能完全燃烧。
因此，20克的CH4相当于0.5摩尔。
5.3利用化学方程式的简单计算-九年级化学人教版上册
单击此处添加副标题
学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解 （6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生 成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：