考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算-备战2021年高考化学考点一遍过(教师版含解析)
考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
配制一定物质的量浓度溶液优秀课件
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
备战2021年高考化学一轮复习第04讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制(精讲)(原卷版)
第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算课件
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
[解析]
本题考查物质的量浓度、质量分数、标
准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考 查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液 的体积错误，故A项关系不成立。
[答案]
A
物质的量浓度的计算主要涉及溶液的稀释、混合、
溶解度、质量分数等，主要类型如下： 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 n m/M maqw 1 000 ρw cM c＝V＝ V ＝ MV ＝ M ；w＝1 000ρ(ρ 单 位为 g/cm3)。 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算
4．配制时两次用到玻璃棒，作用分别是什么？
提示：溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解。转移时用 玻璃棒引流。
[自测自评]
1．(2013· 潍坊质检)实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL， 下列不需要的仪器是 A．250 mL容量瓶 C．胶头滴管 ( B．托盘天平 D．烧杯 )
解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。
答案：D
一定物质的量浓度溶液的配制
本部分的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ查主要涉及物质的量浓度的计算，仪器
的使用，误差的分析，题型主要是填空题，今后考查的
趋势会加强与实验的结合。 [例3] 有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，
③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧ 细口试剂瓶，⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数 为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸__________mL。
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝ c2V2。 ③溶液质量守恒，即 m 稀＝m 浓＋m 水。
2021高考化学一轮复习—第2讲一定物质的量浓度溶液的配制
，
混合前后 16 (ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混＝ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2
。
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na，Na2O， Na2O2―水―→NaOH；SO3―水―→H2SO4；NO2―水―→HNO3。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓 度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
H2SO4溶液，可向该溶液中加入90 mL水( × )
2．(2020·河南开封模拟)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配 成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为__0_.1_m_o_l_·_L－_1___，溶 液中Na＋的物质的量浓度为__0_.2_m_o_l_·_L－__1 ______。
[解析] (1)wwMMggS2O＋4＝MMMMggS2O＋4＝242＋496＝12240，
所以w(MgSO4)＝12240×4.8%＝24.0%。 (2)c＝100M0ρw＝1000×112.020g·gm·Lo－l－1×1 24%＝2.4 mol·L－1。 (3)nn质剂＝ρV1－c·2V4.0%＝21.4.2m0×ol·1L0－3 1g×·L1－81×g·m76o%l－1＝
32.2 g 322 g·mol－1
＝
0.1 mol，
c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。 (2)n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，
则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，
m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g，
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制知识复习：1、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、量筒步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2、注意事项：（1）选用合适规格的容量瓶（2）使用前必须检查是否漏水（3）不能在容量瓶内直接溶解（4）溶解完的溶液等冷却至室温时再转移（5）定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3、溶液稀释c（浓溶液）•V（浓溶液）= c（稀溶液）•V（稀溶液）练习1．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LNaCl溶液）步骤：选用的容量瓶规格是①计算：计算所需NaCl固体的质量g。
②称量：用称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。
④转移：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。
洗涤液也都注入。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（洗涤2~3次）⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液面与刻度线。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶⑨贴标签2.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时选用的仪器主要有、、、和试剂瓶。
3．配制250 mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？4.若在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，出现下列情况，对所配制溶液的浓度会有何影响？（偏高、偏低或无影响）（1）溶解时有少量液体溅出（2）溶解NaOH后还未等溶液冷却至室温就定容了（3）转移溶液时，有少量溶液流出容量瓶外（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒就定容了（5）定容时俯视容量瓶刻度线。
「必修一」高中化学必备知识点：一定物质的量浓度溶液的配置
「必修一」高中化学必备知识点：一定物质的量浓度溶液的配置物质的量浓度溶液的配置例如：配制100ml0.1mol/L的NaCI溶液：（1）计算：需NaCl固体5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。
注意事项（1）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（2）溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。
（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。
（4）如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。
（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。
（6）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才能尽可能的把溶质全部转移到容量瓶中。
【习题5】（2016·萍乡校级三模）配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．溶液的配制操作与误差讨论【专题】化学实验基本操作．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析．【解答】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；【习题6】（2017秋·定州市校级期末）某学生配置0.1mol·L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是（）A．选用480 mL 容量瓶B．把烧碱固体放在纸上称量C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．一定物质的量浓度的溶液的配制【专题】定量测定与误差分析．【分析】A．配制480mL溶液，应该选用500mL的容量瓶；B．烧碱易潮解，应该放在烧杯中称量；C．不能在容量瓶中稀释溶质；D．俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大。
高考化学一轮复习：一定物质的量浓度的溶液及其配制
液的浓度为4 mol·L-1
C.将10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量 ,符号为 cB
。
(2)表达式:
cB=������������������
;单位:mol/L 。
2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量
������ (溶质)
×100%
= 22������.'4mol
1000
×1+22������.'4×������ 1000 ������
L
1000 ������������' 22 400+������������'
mol·L-1
;
������
w=
22������.'4������
(溶质)
1000#39;4×
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× [解析] (1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指每升溶液中含有1 mol NaCl。 (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL,则所得溶液的 物质的量浓度就不是1 mol·L-1。 (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%。 (4)溶液的体积不是1 L。 (5)三种溶液中SO42-浓度之比为1∶1∶3。 (6)所得溶液浓度为 16 mol·L-1。 (7)溶解度是指一定温度下100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 (8)不知道溶液体积,无法计算溶液浓度。
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考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算
一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义
用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·
L −1)。
2．物质的量(n B )、物质的量浓度(c B )与溶液体积(V )之间的关系
物质的量浓度(c B )=
B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B n
c V。
特别提醒
(1)溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·
H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
(2)体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器
容量瓶(一定容积)、托盘天平(砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
容量瓶的构造
注意事项
①不能配制任意体积的溶液。
选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。
⑤向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。
(2)配制步骤
①过程示意图
②配制步骤
以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差分析的依据
n m
==
c
V MV
若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析
可能引起误差的操作
因变量
c/mol·L−1
n/mol V/L
天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变
偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变
定容时俯视容量瓶刻度线不变减小
溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小
砝码残缺减小不变
偏小药品和砝码位置颠倒(使用游码) 减小不变
没有洗涤烧杯减小不变
定容时仰视容量瓶刻度线不变增大
溶质已潮解或含有其他杂质减小不变
定容摇匀后又加蒸馏水不变增大
用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变
定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变
转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变
图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
三、物质的量浓度的计算方法
(1)有关溶液混合稀释的计算
①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：
c1·V1＝c2·V2
a．如果忽略溶液体积变化，则
c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)
b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则
c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝
1000m ρ
溶液
)
②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：
m 1·ω1+m 2·ω2＝(m 1+m 2)·ω混
③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。
a ．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝12
2
ωω+。
b ．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，
当ρ液>1时，ω混>
12
2ωω+。
当ρ液<1时，ω混<12
2
ωω+。
(2)物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c ：
c ＝n
V
＝/1000m M m ρ质质液液/＝/1000m M m ωρ⨯质质液液/＝
1000M ρω液质(密度的单位为g·cm −3或g·mL −1) ②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
ω＝
100S
S +×100%，c ＝1000+S S M ρ液质
（100）
③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度
c ＝
2100022400(H O)
V
MV V ρ+
式中V 为标准状况下气体的体积(单位为L)，V (H 2O)为水的体积(单位为L ，ρ水＝1 g·mL −1)，ρ为溶液的密度(单位为g·cm −3或g·mL −1)，M 为气体摩尔质量(单位为g·mol −1)。
考向一 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
典例1用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
(1)所需浓硫酸的体积是_________。
(2)第③步实验的操作是_____________。
(3)第⑥步实验的操作是_____________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用字母填写a.偏大b.偏小c.无影响)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________
D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸________
E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切________
F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用________
【答案】(1)16.3mL (2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌
（3）先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切即可（4）b c b a b b
【解析】
(1)浓硫酸的浓度c=1000ρω
M
=
1000 1.84g/ml98%
98g/mol
⨯⨯
=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据
稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×3.0mol/L，解得V=16.3mL；
(2)由于浓硫酸稀释放热和密度比水大，故稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；
(3)定容的操作是，先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切即可；
(4)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸会吸水，导致浓度降低，则用这种浓硫酸配制出的稀硫酸的浓度偏小，故选b；
B．定容时要向容量瓶内加水，则容量瓶原来有少量水，对浓度无影响，故选c；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故选b；
D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，则所取的浓硫酸的体积偏大，则所配的溶液的体积骗大，。