物质的量及其单位——摩尔
高一化学知识点及题目 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
第04讲物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课程标准课标解读1．了解物质的量及其相关量的含义和应用。
2．认识物质的量与微观粒子之间的相互关系，能够进行简单的化学计算。
3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系关系，能够进行简单的化学计算，体会定量研究对化学科学的重要作用。
1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。
3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。
知识点01 物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝ANN。
【即学即练1】（2022•丽水高一检测）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【解析】选B。
物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.02×1023个O2，故D错误；把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.02×1023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误。
一、物质的量及其单位
【考点释例1】(2010·福建)设NA表示阿伏加德罗常
数，下列判断正确的是(
)
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质
的量浓度为1 mol/L
离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点
最高的是( C )
A．0.01 mol· －1的蔗糖溶液 L
B．0.01 mol· －1的CaCl2溶液 L C．0.02 mol· －1的NaCl溶液 L D．0.02 mol· －1的CH3COOH溶液 L
重要考点2
阿伏加德罗定律及其推论的应用
1．标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 (1)四个条件：①温度：0 ℃；②压强：101325 Pa； ③基准：1 mol物质；④对象：气体(任何一种单 一组分的气体或不相互反应的混合气体)。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为 22.4 L。 (3)22.4 L是近似值。
【解题规律】解此类题应熟练掌握以下重要公式：
即可依题意进行相关计算。
注意：
1.若没有指明标况，则不能使用22.4 L/mol进行计算；
2．在进行指定粒子个数的求算时，一般可先求出相 应“大粒子”的个数，再乘以相应倍数即可。如求20 g 中中子数，可先算出有 是分子的10倍，故中子数为10NA个。 1 mol，而中子数
2．数学表达式：摩尔质量( M )、质量(m)、物质
的量(n)之间的关系：M＝m/n 3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
【基础题二】下列说法正确的是( D ) A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
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对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
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象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
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《物质的量及单位——摩尔》 讲义
《物质的量及单位——摩尔》讲义一、引入在我们学习化学的过程中，经常会遇到描述物质组成和化学反应的情况。
如果仅仅用质量来表示物质，有时候会显得不够精确和方便。
这时候，“物质的量”这个概念就应运而生了。
它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们更深入、更准确地理解和研究化学世界。
二、物质的量的定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
这听起来可能有点抽象，那我们来打个比方。
假如把一堆苹果看作一个集合体，我们不去关心每个苹果的大小和重量，而是只关注这一堆苹果的总数。
在化学中，物质的量就是这样，用来表示原子、分子、离子等微观粒子的多少。
三、物质的量的单位——摩尔既然有了物质的量这个概念，那总得有个单位来衡量它吧？这个单位就是摩尔（mol）。
1 摩尔到底是什么意思呢？1 摩尔任何粒子所含的粒子数与 0012kg 碳 12 中所含的碳原子数相同。
这个数字非常庞大，约为 602×10²³，我们把它叫做阿伏加德罗常数，通常用Nₐ表示。
就好像我们说一打鸡蛋是 12 个，一摩尔粒子就是约 602×10²³个。
四、为什么要引入摩尔这个单位想象一下，如果我们每次描述物质的组成都要数清楚原子、分子的个数，那得是多么巨大的工作量，而且几乎不可能做到。
有了摩尔这个单位，就方便多了。
比如，我们说 1 摩尔氧气，就知道里面含有约 602×10²³个氧分子，而不用一个一个去数。
这使得在化学计算和研究中，能够更加简洁、高效地处理问题。
五、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（Nₐ）与粒子数（N）的关系这三者之间的关系可以用一个公式来表示：N ＝n × Nₐ也就是说，如果我们知道了物质的量和阿伏加德罗常数，就可以算出粒子数；反过来，如果知道了粒子数和阿伏加德罗常数，也能求出物质的量。
例如，有 301×10²³个水分子，那么水的物质的量就是：n ＝ N ／Nₐ ＝ 301×10²³／ 602×10²³ mol⁻¹＝ 05 mol六、通过物质的量计算物质的质量我们知道，每种物质都有自己的摩尔质量。
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
【提示】 (1)不能。因为物质的量只能用来描 述微观粒子所含微粒数目的多少，而不能用来 描述宏观物体。 (2)NA 是阿伏加德罗常数的符号，其含义为 1 mol 微粒的集合体， 而 6.02×1023 只是它的近 似值。
二、摩尔质量 单位物质的量 的物质所具有的 1．概念：_________________ M 表示。单位为 g· 质量。用____ mol－1 或 kg· mol －1 。 m n＝ M 2．与物质的量的关系：__________ 。 3．与相对原子质量(或相对分子质量 )的关系： g· mol－1 为单位时，摩尔质量在数值上等 以_________ 于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
答案：②
②
③
③
要点突破讲练互动
要点 1 使用“物质的量”和“摩尔”
“1 mol氧”的说法正确吗？
的注意事项
探究导引1
提示：不正确。因为“氧”是元素名称，不是 微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里 的“氧”指代不明确。
要点归纳
1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们 都是基本物理量，“物质的量”四个字是一 个整体概念，不得减删或增添任何字，如不 能说成“物质量”、“物质的质量”、“物 质的数量”或“物质的其他量”等。
想一想 2．摩尔质量与物质的质量相同吗？
【提示】 不相同。(1)对于给定的物质，其摩 尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数 值是任意的。 (2) 单位不同，摩尔质量的单位是 g· mol － 1 或 kg· mol－1，而物质质量的单位是 g 或 kg。
自主体验 1．下列说法中正确的是( ) A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量 单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的 质量 C． 阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原 子数目 D．1 mol H2O 中含有 10 mol 电子
【知识解析】物质的量及其单位——摩尔
物质的量及其单位——摩尔1 物质的量（1如原子、分子或离子等（2）符号：n。
（3）单位：摩尔（mol），例如：n（H2）＝1 mol。
（4）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
名师提醒（1）“物质的量”是一个专有名词，不能删减或增添任何字，例如：不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
（2）某微粒的物质的量可用“n（微粒符号）”的形式来表示，如n（O2）、n（H2O）、n（Na ＋）等。
2 物质的量的单位——摩尔（1）含义：摩尔是物质的量的单位，简称“摩”。
“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”。
（2）符号：mol。
（3名师提醒（1）摩尔只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的多少。
例如：1 mol小米、1 mol苹果、1 mol元素等都是错误的。
（2）用摩尔表示微观粒子多少时，必须指明微观粒子的种类，例如：1 mol H 、1 mol H 2、1 mol H ＋都正确；但1 mol 氢不正确，因为其表示的微观粒子不明确。
3 阿伏加德罗常数（1）定义：国际计量大会规定，1 mol 包含6.022 140 76×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
6.022 140 76×1023 mol －1这一常数被称为阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数个12C 原子的质量约为0.012 kg 。
通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023 mol －1。
（2）符号：N A 。
（3）单位：mol －1。
（4）物质的量（n ）、微粒数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系：n ＝变形公式：N ＝nA N A ＝名师提醒（1）为了纪念阿伏加德罗在气体定律方面作出的功绩，化学界把测得的1 mol 物质所含的微粒数称为阿伏加德罗常数。
（2）1 mol 任何“微粒”集体都含有6.02×1023个“微粒”。
（3）物质的量是以摩尔为单位、阿伏加德罗常数为标准，计量微观粒子数目的物理量。
高一化学第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量
可以表示为
()
A．12a/b
B．12b/a
C．bNA
D．aNA
[解析]
Ar(R)＝
b 1
g
＝12a b，B项正确；
12a g
M(R)＝b g·NA mol－1＝bNA g·mol－1，
Ar(R)＝bNA，C项正确。
[答案] BC
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质
量是
A．6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.204×1024个HCl分子； D.98 g H2SO4；E.92 g乙醇(C2H5OH)；F.4℃时9 mL水[4℃时水 的密度：ρ(水)＝1 g·mol－1]
[解析] 列表计算各项物质的相关物理量。
质量/g 物质的量/mol 分子个数 原子个数
解析：A项，1 mol OH－的质量为17 g；B项，CO2的摩尔 质量为44 g·mol－1；C项，铁原子的摩尔质量与其相对原子
质量不相等；D项，由M＝m(原子)·NA⇒m(原子)＝NMA 答案：D
4．若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
()
1 A.44
mol－1
x B.22
mol－1
H2
6
3
CO2
22
0.5
HCl
73
2
H2SO4
98
1
C2H5OH
92
2
H2O
9
0.5
[答案] A A E D
3NA 0.5NA 2NA
NA 2NA 0.5NA
6NA 1.5NA 4NA 7NA 18NA 1.5NA
物理量之间的换算： (1)要明确各物理量与物质的量的关系。 (2)找出联系各物理量的公式，注意单位的换算。 (3)注意公式应用的条件，物质的组成等。
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想想下列说法是否正确？？？
(A)1 mol氧
(B)1 mol氧原子
(C)3 mol 水分子 (D)1mol小米
(E)1 mol氧元素
(F)1molSO42-
(G)物质的量就是物质的质量
(H)物质的量可认为是物质量
(I)物质的量就是物质的数量
阿伏伽德罗常数
思考：每摩尔物质含有多少个粒子最科学？
【标准】 每摩尔物质含有的微粒数目与0.012kg（12g)
质 量： H462g↑ 36g
40g 2g
微粒数： 2个 2个 2个 1个
宏观 （质量）
微观 (微粒数)
物质的量
【定义】表示一定数目粒子的集合体的物理量；
【符号】n
【单位】摩尔（简称摩） 或 mol
注意：
1、粒子：分子、原子、离子、 质子、中子、电子等
2、 “物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成， 不能分割、不能增减；
（2）0.5molSO42-中约含有—3—.0—1—×—1—0—2—3个SO42-离子 （3） 1mol的Na2SO4中含有—1—.2—0—4—×—1—0—2—4— 个Na+
含有——6—.0—2—×—1—0—2—3— 个SO42-离子， 总共含有—1—.8—0—6—×——1—0—24— 个离子。 (4) 2.408×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_4__m__o_l ___，
氢原子的“物质的量”是__8_m__o_l__，
氧原子的“物质的量”是_4_m__o_l____。
摩尔质量
（1）定义：单位物质的量(1mol)的物质所具 有的质量叫做摩尔质量。
（2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值：在以克为单位时，等于物质或粒 子的式量 （5）计算表达式：M(g/mol) = m(g) /n（mol)
【强调】使用摩尔质量时，一定要注意其单位
【即时强化】
（1） Fe的摩尔质量_________? （2）水的摩尔质量_________? （4） NaCl的摩尔质量_________? （5） OH-的摩尔质量_________?
【强调】使用摩尔质量时，一定要注意其单位
【即时强化】
练习1： (1)1.5molCl2的质量是__1_0_6_._5_g____ (2)3molH2的质量是___6__g______ (3)2.5molO2的质量是___8_0_g______ (4)0.5molNaOH的质量是__2_0_g_______
有
个硫酸分子，
个氢离子，
个硫酸根离子。
问题3、物质的量与粒子数存在怎样的关系？满足该关系的粒子 有哪些？P21的迁移和应用给了你什么启示？
问题4、什么是摩尔质量？其计算表达式及单位是什么？它与相对 原子质量或相对分子质量有什么关系？
问题5、质量、摩尔质量、粒子数和物质的量之间存在怎样的转化 关系？从这些转化关系你觉得物质的量在化学计算上的核心价值体 现在哪？
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
第一课时 物质的量及其单位 ——摩尔
预设问题
问题1、思考为什么要引入“物质的量”的概念？什么是物质的 量？物质的量的单位及其表示方法是什么？
问题2、什么是阿伏加德罗常数？其数值及单位是什么？理解阿伏
加德罗常数与1mol物质中微粒数目的关系：以1mol硫酸为例：含
12C所含有的碳原子数相等。约为6.02×1023个
阿伏伽德罗常数符号： NA
６.02×１０２３/mol
1mol任何微粒所含的微粒数为NA个。
【即时强化填空】
(1) 1molC所含C原子数目为 6.02×1023个； (2) 1molH2O所含H2O原子数目为 6.02×1023个 ； (3) 2mol Na+所含 Na+数目为 1.204×1024个 ； (4) 6.02×1023 个H的“物质的量”是__1_m__ol
(5) 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_2__m__ol
(6) 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_3_m__o_l
N = n × NA
n= N
NA
物质的量与粒子数的关系 教材P21
1.2041024 2mol
6.021023 1mol
【即时强化】
（1）1.5molH2O中约含有—9—.0—3—×——1—量”的概念？？
1、国际7个基本物理量之一； 2、微观研究化学的需要，现在化学是建立
在研究微观物质的基础上发展起来的！ 3、高中化学最基础的、使用频率最高的物理量。
问题1：为什么要引入“物质的量”的概念？？
化学反应中量的关系
从量的角度化学方程式表示什么意义？
2Na＋2H2O＝2NaOH＋
微观 物质的量 宏观
N n m NA
*M
*NA
M
N NA *NA
n *M m M
6.02×1023个O 6.02×1023个C 3.01×1023个H2O 9.03×1023个H 9.03×1023个H+ 1.204×1024个NaCl 1.806×1024个SO42-
1mol O 1molC 0.5mol H2O 1.5mol H
m(g) = n（mol） M(g/mol)
【即时强化】
填空：
(1)2molNaOH质量是 80 克
(2) 24gO2的物质的量是__0_._7_5______mol
(3)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质 量是： 3__0_g__/_m__o__l_
物质的量 --- 联系宏观和微观的桥梁
1.5mol H+ 2mol NaCl 3mol SO42-
16 g 12 g
9g 1.5 g 1.5 g 117 g 288 g
问题解决单参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D A D A C A A B D C C
13、① 2 1 7 ② 不同 相同 ③ 0.4NA 0.6 ④ 3:4 ⑤ 0.025 mol
见 再