2020届高考化学一轮复习元素推断PPT课件(32张)
6.(2018·成都二模)X、Y、Z、W 为原子序数依 次增大的短周期主族元素,Y 与 W 同主族。物质 A、 B、C 均由其中三种元素组成,且为中学常见的强电 解质,可发生反应 A＋2B===C＋2H2O。下列推断正 确的是( C )
A.Y 与 Z 位于同一周期 B.单质氧化性：Y<W C.W 的氢化物具有强还原性 D.1 mol C 中含有的离子数目为 2NA
Байду номын сангаас
成氧气的还有过氧化钠和二氧化碳的反应,所以 B 是 Na2O2,则 A 是 H2O,C 是 CO2,F 是 Na2CO3,X 的原子序数小于 Y,则 X 是 H 元素,Y 是 C 元素。 由 X、Y、Z、W 四种元素组成的盐可以是 NaHCO3, 其溶液 pH 大于 7,A 错误；化合物 F 是 Na2CO3, 碳酸钠中 Na＋和 CO23－之间存在离子键、C 原子和 O 原子之间存在共价键,所以碳酸钠中含有共价键 和离子键,B 正确；B 是 Na2O2,C 是 CO2,在 B 和 C 的反应中,氧化剂和还原剂都是 Na2O2,0.1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应转移电子数为 0.1NA,C 错误；Z 是 O 元素,其没有最高正化合价,D 错误。]
B.化合物 F 中含有共价键和离子键 C.0.1 mol B 与足量 C 完全反应转移电子数为
0.2NA D.Z 元素的最高正化合价为＋6
[X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周 期元素,A、B、C、D、F 是由其中的两种或三种元 素组成的化合物,E 是由 Z 元素形成的单质,0.1 mo1·L－1D 溶液的 pH 为 13(25 ℃),则 D 溶液为一 元强碱溶液,且其中的金属元素在短周期,则金属 元素为 Na 元素,所以 D 是 NaOH,A 和 B 反应生成 NaOH 和 E,且 A 和 B 都是化合物,E 是单质,则该 反应是过氧化钠和水的反应,所以 E 是 O2,则 Z 元 素是 O 元素,W 的原子序数大于 Z,所以 W 是 Na 元素；B 和 C 反应生成氧气, 两种化合物反应生
周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径： H<O<C,故 A 错误；同一周期从左到右,元素的非 金属性逐渐增强,同一主族从上到下,元素的非金 属性逐渐减弱,元素的非金属性：O>S>C,故 B 错 误；化合物 COS 属于共价化合物,其中只含共价键, 故 C 正确；水分子间能够形成氢键,沸点最高的是 水(L),故 D 错误。]
A.原子半径大小：M<N<Q<R B.W 中的阴、阳离子个数比为 1∶1,属于离子 化合物
C.Q 的某种单质可作水的消毒剂,该单质在大 气中含量越多,对人体越有益
D.M 和 N、Q 均能形成既含极性键又含非极性 键的分子
[M、N、Q、R 为原子序数依次增大的短周期主 族元素,N 是形成有机物基本骨架的元素,则 N 为 碳元素；M 与 N、Q 可分别形成共价化合物 S、T, 且 S、T 分子中含相同的电子数,金属单质 R 在 Q 的单质中燃烧生成的化合物 W 可与 T 发生氧化还 原反应,可知 M 为氢元素,Q 为氧元素,R 为钠元素, 则 S 为 CH4,T 为 H2O,W 为 Na2O2。碳和氧都是 第二周期元素,核电荷数越大,原子半径越小,则碳 的原子半径比氧大,A 错误；Na2O2 中的阴、阳离
4.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种 短周期元素,A、B、C、D、F 是由其中的两种或 三种元素组成的化合物,E 是由 Z 元素形成的单质, 0.1 mol·L－1D 溶液的 pH 为 13(25 ℃)。它们满足 如图所示转化关系,则下列说法正确的是( B )
A.由 X、Y、Z、W 四种元素组成的盐溶液 pH 一定小于 7
A.a 能将 e 从其氧化物中置换出来,因此非金属 性：a>e
B.b 元素的气态氢化物易液化,是因为其分子 间能形成氢键
C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质 d 是由于其氯化物的熔点高
D.相同质量的 c 和 d 单质分别与足量稀盐酸反 应,前者生成的氢气多
[a、b、c、d、e 五种短周期主族元素的原子序数 依次增大,a 原子核外最外层电子数是次外层电子 数的 2 倍,则 a 有 2 个电子层,K 层容纳 2 个电子,L 层容纳 4 个电子,所以 a 为 C 元素；c 是同周期中 原子半径最大的元素,则 c 为第ⅠA 族,由于 c 的原 子序数大于碳,则 c 在第三周期,即 c 为 Na 元素； 工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得 d 的 单质,则 d 为 Al 元素；e 的单质是制备太阳能电池 的重要材料,则 e 为 Si 元素；b、c、e 最外层电子
单气态氢化物的热稳定性：H2O＞CH4,故 C 正确； H2O2 中含有 O—O 非极性键,故 D 正确。]
8.(2019·山西名校联考)M、N、Q、R 为原子序 数依次增大的短周期主族元素,N 是形成有机物基 本骨架的元素,M 与 N、Q 可分别形成共价化合物 S、T,且 S、T 分子中含相同的电子数。金属单质 R 在 Q 的单质中燃烧生成的化合物 W 可与 T 发生氧 化还原反应。下列说法正确的是( D )
3.a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的五种 短周期主族元素。b、c、e 最外层电子数之和为 10； a 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍；c 是同 周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解
熔融氧化物的方法制备 d 的单质；e 的单质是制备 太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是( B )
5.(2018·南宁一模)短周期主族元素 W、X、Y、 Z 的原子序数依次增加,K、L、M 均是由这些元素 组成的二元化合物,甲、乙分别是元素 X、Y 的单质, 甲是常见的固体,乙是常见的气体。K 是无色气体, 是主要的大气污染物之一,0.05 mol/L 丙溶液的 pH 为 1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是( C )
7.(2019·深圳一模)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些 元素组成的化合物,d 是淡黄色粉末,m 为元素 Y 的 单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关 系如图所示。下列说法错误的是( B )
A.简单离子半径：Z<Y B.阴离子的还原性：Y>W C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X D.W2Y2 中含有非极性键
高频考点微专题(六) 元素推断
(建议用时：40 分钟)
(对应考点集训第 232 页)
1.(2018·全国卷Ⅲ,T13)W、X、Y、Z 均为短周
期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同 冷烧碱溶液作用,可得到含 YZW 的溶液。下列说法 正确的是( D )
A.原子半径大小为 W<X<Y<Z B.X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 C.Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键 D.标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同
[根据题目给出的原子序数大小关系、元素 在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系, 首先推出黄绿色气体为 Cl2,联想氯及其化合物的 转化关系：NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋ H2O,对照盐 YZW 的组成以及 Cl2 与 NaOH 溶液 反应等信息得出 W 为 O,X 为 F,Y 为 Na,Z 为 Cl。
A.原子半径：W<X<Y B.元素的非金属性：Z>Y>X C.化合物 XYZ 中只含共价键 D.K、L、M 中沸点最高的是 M
[短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次 增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合 物,甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见的固 体,乙是常见的气体。K 是无色气体,是主要的大气 污染物之一,则 K 为 SO2,0.05 mol/L 丙溶液的 pH 为 1,则丙为硫酸,根据流程图,二氧化硫能够与水、 氧气反应生成硫酸,因此 L 为水,乙为氧气,甲为 C 单质,X 为 C 元素；M 为二氧化碳,因此 W 为 H 元 素,X 为 C 元素,Y 为 O 元素,Z 为 S 元素。同一
数之和为 10,则 b 的最外层电子数为 5,即 b 为 N 元素。高温下碳和二氧化硅反应生成硅和 CO,利 用的是难挥发物质制备易挥发物质,不能据此判断 元素的非金属性强弱,A 错误；氨气分子间能形成 氢键,所以氨气易液化,B 正确；制备 Al 单质不用 电解氯化物的方法是因为氯化铝是共价化合物,熔 融状态下不导电,C 错误；相同质量的 Na 和 Al 单 质分别与足量稀盐酸反应,后者生成的氢气多,D 错误。]
[根据反应方程式,此反应可能是酸碱中和, 根据化学计量数,可以推出是 NaOH 和 H2SO4 的反 应,即 X 为 H,Y 为 O,Z 为 Na,W 为 S。Na 在 O 元素的下一周期,A 错误；O2 的氧化性强于 S,B 错 误；W 的氢化物是 H2S,具有强还原性,C 正确；C 为 Na2SO4,1 mol 该物质含有离子的物质的量为 3 mol,D 错误。]
子个数比为 1∶2,属于离子化合物,B 错误；O3 可
作水的消毒剂,但 O3 有强氧化性,对人体有伤害,C 错误；H 和 C、O 均能形成既含极性键又含非极性 键的分子,如 C2H4,H2O2,D 正确。]
9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数 依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数 的 2 倍,X、Y 的核电荷数之比为 3∶4。W－的最外 层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的 化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的
[短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、 b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d 是淡 黄色粉末,则 d 为 Na2O2,结合图中转化关系可知, 元素 Y 的单质气体 m 为 O2,则 Y 为 O,结合物质转 化关系及原子序数可知,W 为 H,X 为 C,Z 为 Na。 O2－、Na＋具有相同电子层结构,原子序数大的离子 半径小,则简单离子半径：Na＋＜O2－,故 A 正确； 由 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑,可知 H－易失去电 子,阴离子的还原性：O2－＜H－,故 B 错误；元素的 非金属性越强, 对应简单气态氢化物越稳定,则简
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高考一轮复习化学课件元素推断与物质的性质
泛应用于化工、环保等领域。
酸
如硫酸、硝酸、盐酸等，具有强 酸性，能与碱发生中和反应，广
泛应用于实验室和工业领域。
应用
非金属氧化物和酸在冶金、电镀 、制药、合成材料等方面有广泛
应用。
重要盐类化合物性质与转化关系
盐类化合物
如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等，具有各自的独特 性质，如溶解性、稳定性等。
转化关系
盐类化合物之间可以通过复分解反应、氧化还原 反应等相互转化。
应用
盐类化合物在食品、医药、农业等领域有广泛应 用。
有机高分子化合物简介
有机高分子化合物
由千百个原子彼此以共价键结合形成 ，相对分子质量特别大，具有重复结 构单元的有机化合物。
性质
有机高分子化合物具有独特的物理和 化学性质，如高弹性、耐磨损、耐腐 蚀等。
分类
根据来源可分为天然有机高分子化合 物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡 胶等）和合成有机高分子化合物（如 聚乙烯、聚氯乙烯等）。
过渡元素及其性质
01
过渡元素的定义
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，它们的原子结构中
包含未填满的d电子层。
02 03
过渡元素的性质
过渡元素具有多种氧化态，可以形成多种配合物；它们的熔点、沸点、 硬度等物理性质较高；过渡元素及其化合物在催化、磁性、光电等方面 具有广泛的应用价值。
过渡元素的分类
元素周期表的定义
元素周期表是按照原子序数大小排列 起来的元素列表，它将化学元素按照 一定的规律进行了分类和排列。
元素周期表的意义
元素周期表是化学学习和研究的重要 工具，它有助于我们理解元素的性质 、化学反应以及物质的变化规律。
元素周期表的组成
元素周期表由多个周期和族组成，每 个周期和族都具有独特的元素特征和 性质。
酸
如硫酸、硝酸、盐酸等，具有强 酸性，能与碱发生中和反应，广
泛应用于实验室和工业领域。
应用
非金属氧化物和酸在冶金、电镀 、制药、合成材料等方面有广泛
应用。
重要盐类化合物性质与转化关系
盐类化合物
如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等，具有各自的独特 性质，如溶解性、稳定性等。
转化关系
盐类化合物之间可以通过复分解反应、氧化还原 反应等相互转化。
应用
盐类化合物在食品、医药、农业等领域有广泛应 用。
有机高分子化合物简介
有机高分子化合物
由千百个原子彼此以共价键结合形成 ，相对分子质量特别大，具有重复结 构单元的有机化合物。
性质
有机高分子化合物具有独特的物理和 化学性质，如高弹性、耐磨损、耐腐 蚀等。
分类
根据来源可分为天然有机高分子化合 物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡 胶等）和合成有机高分子化合物（如 聚乙烯、聚氯乙烯等）。
过渡元素及其性质
01
过渡元素的定义
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，它们的原子结构中
包含未填满的d电子层。
02 03
过渡元素的性质
过渡元素具有多种氧化态，可以形成多种配合物；它们的熔点、沸点、 硬度等物理性质较高；过渡元素及其化合物在催化、磁性、光电等方面 具有广泛的应用价值。
过渡元素的分类
元素周期表的定义
元素周期表是按照原子序数大小排列 起来的元素列表，它将化学元素按照 一定的规律进行了分类和排列。
元素周期表的意义
元素周期表是化学学习和研究的重要 工具，它有助于我们理解元素的性质 、化学反应以及物质的变化规律。
元素周期表的组成
元素周期表由多个周期和族组成，每 个周期和族都具有独特的元素特征和 性质。
2020届高考化学一轮复习元素的综合推断课件(18张)
栏目索引
专项突破（三） 元素的综合推断
题型特点 栏目索引
元素周期表和元素周期律是高考的热点和重点,主要以选择题形式 考查元素在周期表中的位置、结构与性质。
解题必备 栏目索引
解题必备 栏目索引
典例1 (2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种 短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期
数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列 叙述正确的是 ( A ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
解题必备 栏目索引
[审题析题] 第一步:挖掘题干信息,确定元素名称 信息①:W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,且原子序数:W< X⇒红棕色气体为NO2,则W为氮元素,X为氧元素。 信息②:Y的周期数是族序数的3倍⇒短周期满足该条件的元素只有钠 元素。 信息③:Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同⇒Z原子最外层有7 个电子,且原子序数:Z>Na,则Z为氯元素。
解题必备 栏目索引
解析 周期表中原子半径最小的是H元素,则X为H。次外层电子数 是最外层的1/3,原子核外电子排布只可能是 ,则Y为O。W与Y同一 主族,短周期中只有S元素,则W为S。X是H元素,ZX为ZH,则Z为+1价,且 原子序数介于8与16 之间,因此Z是Na。Na与S处于同一周期,核电荷数 较小的Na元素原子半径更大,即rNa>rS,A错误。ZX为NaH,H原子核外稳 定结构为2个电子,B错误。四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO 4,二者的溶液均呈酸性,C正确。O元素的非金属性比S强,所以简单气态 氢化物H2O比H2S稳定,D错误。
专项突破（三） 元素的综合推断
题型特点 栏目索引
元素周期表和元素周期律是高考的热点和重点,主要以选择题形式 考查元素在周期表中的位置、结构与性质。
解题必备 栏目索引
解题必备 栏目索引
典例1 (2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种 短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期
数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列 叙述正确的是 ( A ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
解题必备 栏目索引
[审题析题] 第一步:挖掘题干信息,确定元素名称 信息①:W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,且原子序数:W< X⇒红棕色气体为NO2,则W为氮元素,X为氧元素。 信息②:Y的周期数是族序数的3倍⇒短周期满足该条件的元素只有钠 元素。 信息③:Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同⇒Z原子最外层有7 个电子,且原子序数:Z>Na,则Z为氯元素。
解题必备 栏目索引
解析 周期表中原子半径最小的是H元素,则X为H。次外层电子数 是最外层的1/3,原子核外电子排布只可能是 ,则Y为O。W与Y同一 主族,短周期中只有S元素,则W为S。X是H元素,ZX为ZH,则Z为+1价,且 原子序数介于8与16 之间,因此Z是Na。Na与S处于同一周期,核电荷数 较小的Na元素原子半径更大,即rNa>rS,A错误。ZX为NaH,H原子核外稳 定结构为2个电子,B错误。四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO 4,二者的溶液均呈酸性,C正确。O元素的非金属性比S强,所以简单气态 氢化物H2O比H2S稳定,D错误。
高三化学一轮复习元素化合物的推断课件
常温为液态的化合物
用途： 钠、 小苏打、 Al(OH)3 活性炭 纯碱 食盐 硫酸铜 氮气 氨气 Ca(OH)2
Ca(OH)2 用于改良酸性土壤、制波尔多液
1、与水反应放出气体的单质、化合物有？ NaH+H2O==NaOH+H2
NH3、N2、CH4、H2S、C、S、P、Na
MnO2作催化剂发生的反应？ 条件为催化剂、加热条件的反应？ KClO3、H2O2
5N、H3一催变化三氧化、、三S变O2一与、氧气二反变应三、四变一的反应。
一变三 铵盐、KMnO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 HNO3 三变一：Fe(OH)3、NaHCO3、 二变三：C与浓硫酸、浓硝酸；Cu与浓硫酸、浓硝酸；
Ca(OH)2+NH4Cl 四变一：铜生锈
NaCl与水电解；
H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少 量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备， 该设备的作用是_______，馏出物是_____。
制备氮化镁的装置示关管意闭口分，图液微如漏热下斗b，：活这塞时，G并中在有G气中泡加冒水出至，液停面止没加过热导
冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段稳定 的水柱，则气密性良好
1.C的作用是___除__去__氧_，气(及氮氧化物) 2.用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含 有未反应的镁，写出实验操作及现象________。 答案：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试 管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味，证明产物 中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察 到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜 色变化
用途： 钠、 小苏打、 Al(OH)3 活性炭 纯碱 食盐 硫酸铜 氮气 氨气 Ca(OH)2
Ca(OH)2 用于改良酸性土壤、制波尔多液
1、与水反应放出气体的单质、化合物有？ NaH+H2O==NaOH+H2
NH3、N2、CH4、H2S、C、S、P、Na
MnO2作催化剂发生的反应？ 条件为催化剂、加热条件的反应？ KClO3、H2O2
5N、H3一催变化三氧化、、三S变O2一与、氧气二反变应三、四变一的反应。
一变三 铵盐、KMnO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 HNO3 三变一：Fe(OH)3、NaHCO3、 二变三：C与浓硫酸、浓硝酸；Cu与浓硫酸、浓硝酸；
Ca(OH)2+NH4Cl 四变一：铜生锈
NaCl与水电解；
H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少 量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备， 该设备的作用是_______，馏出物是_____。
制备氮化镁的装置示关管意闭口分，图液微如漏热下斗b，：活这塞时，G并中在有G气中泡加冒水出至，液停面止没加过热导
冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段稳定 的水柱，则气密性良好
1.C的作用是___除__去__氧_，气(及氮氧化物) 2.用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含 有未反应的镁，写出实验操作及现象________。 答案：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试 管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味，证明产物 中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察 到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜 色变化
2020版高考化学优选大一轮复习课件：增分微课6 元素推断题的突破(共28张PPT)
断。第二种题型:在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关
系及利用物质结构和性质综合考查。
年份
2018 全国Ⅰ12(选择);全 全国 题号 国Ⅱ10(选择);全国 国Ⅱ Ⅲ13(选择) Ⅲ12
增分典例探究
增分点一 由元素在周期表中的位置推断的突破点
【解题策略】 ①元素周期表中第一周期只有两种元素:H和He。H所在
->Zm-
子半径Ym->Zm-,C项正确;X、
Y、Z中X的金属性最强, 故X的最高价氧化物对应 水化物的碱性最强,D项错 误。
D.若X为金属元素,则X、Y、Z的最高价
氧化物对应水化物中,Y的碱性最强
增分典例探究
变式题 [2018· 天津五校联考] X、Y、Z、 W均为短周期元素,它们在周期表中相对
如图Z6-1所示。下列说法一定正确的是
( ) A.最高正化合价:Z>X 图Z6-1 B.X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高 C.若X为非金属元素,则离子半径:Xn->Ym
->Zm-
者的单质中,Si的熔点最
高,B项错误;若X为非金属 元素,则Xn-、Ym-具有相同 电子层结构,核电荷数越小, 离子半径越
单质熔、沸点最高,A项错
误;W的非金属性大于Z的非 金属性,则最高价氧化物对 应
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
增分典例探究
变式题 [2018· 天津五校联考] X、Y、Z、 W均为短周期元素,它们在周期表中相对 水化物的酸性W比Z强,B项 错误;Y的非金属性大于Z的 非金属性,则Y的气态氢化 物的稳定性较Z的强,C项错
增分微课六 PART 06
元素推断题的突破
增分典例探究│提分强化训练
专题六
2020版高考化学优选大一轮复习课件：第20讲 元素周期表 元素周期律(共47张PPT)
考点互动探究
(8)若位于短周期,同一周期的第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序 数相差2,即乙的原子序数为x+2;若元素在第四、五周期,同一周期的 第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差12,即乙的原子序数为x +12;若元素在第六、七周期,存在镧系和锕系,同一周期的第ⅠA族元 素、第ⅢA族元素的原子序数相差26,即乙的原子序数为x+26。
C.元素周期表中第一、二、三周期为短
周期 D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元 素
短周期,C项正确;元素周
期表中第ⅠA族中H是非 金属元素,D项错误。
考点互动探究
2.X和Y均为短周期元素,已知aXn- [答案] B 比 [解析] aX+ne-→Xn-,aXn-与aX电子 m+ bY 多两个电子层,则下列说法 层数相等; Y-me-→Ym+, Ym+比 Y少
主族序数 (O、F除
-(8-主族序数)
减 金属性逐渐 弱 增 非金属性逐渐 强
增 金属性逐渐 强 减 非金属性逐渐 弱
考点互动探究
题组训练
项目 同周期(左→右)(第一周期除外)
(续表) 增 强 减 弱 减 阳离子氧化性逐渐 弱 阴离子还原性逐渐 增 强 减 逐渐 弱 增 碱性逐渐 强 减 酸性逐渐 弱
A.B、D的原子序数之
图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、18
是第一周期元素,则D一定属
于元素周期表最左边的第Ⅰ A族元素或最右边的0族元素), A项错误;由题意可知5种元素 在前四周期,所以D、B、E分 别为第二、三、四周期的元 素,
考点互动探究
2.在元素周期表中的前四周期,两
两相邻的5种元素如图5-20-2 所 示,若B元素的核电荷数为a。 下列说法正确的是( 差可能为2 图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、 18或32 C.5种元素的核电荷数之和为5a+ 10 D.A、E的原子序数之差可能是7 ) A.B、D的原子序数之 由元素周期表的结构可知5种 元素一定在过渡元素右边,所 以D、E的原子序数分别为a8、a+18,A、C的原子序数分 别为a-1、a+1,即只有C项正
高考化学(新课标)一轮复习讲解课件：专题讲座三 元素化合物之间的相互转化及推断 (共21张PPT)
X NH3 Na2O2 CuSO4 Al2(SO4)3
Y NO NaOH CuCl2 AlCl3
Z NO2 Na2CO3 Cu(OH)2 NaAlO2
答案 D A项,N2与氧气反应只能生成NO,所以W不能发生图中转化 生成Z;B项,Na不能一步反应生成Na2CO3,所以W不能发生图中转化生成 Z;C项,Cu不能一步反应生成Cu(OH)2,所以W不能发生图中转化生成Z; D项,Al与硫酸反应生成X,Al与盐酸反应生成Y,Al与过量NaOH反应生 成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与BaCl2反应生成Y,Y与过量NaOH反应 生成Z,反应均可进行,综上所述故选D。
(2)
X可能为弱酸的铵盐,如(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH
4 2
) SO3或NH4HSO3等。
(3)三角转化关系
典例1 (2016江苏泰州模拟)如图所示甲~丁四种物质均含有同一种元 素,甲可以是单质也可以是气态氢化物,丁是该元素最高价氧化物对应 的水化物,则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是 ( )
③Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg ④Na Na2O2 Na2CO3
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③
答案 A
解析 ①氨气被催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故①错误;②SiO2
与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3 和氯化钠,故②正确;③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化
成碳酸氢钠,符合图中转化;C项,氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反
应生成二氧化氮,符合图中转化;D项,硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧 化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,可以实现;综上
2020届高考化学一轮复习备考ppt课件
4依据大纲，回归教材，考查学科 必备知识
❖ 1）转换呈现方式。通过对实验基本操作和实 验现象的考查，引导中学化学在教学中开设 实验课程，培养学生的动手操作能力和实验 观察能力，如2018年理科综合全国II卷第9题 考查学生判断甲烷与氯气在光照下反应后的 实验现象。
2）转变考查方式。考查适合学生认知特点的化 学学科基本概念、基本反应原理，促进学生全面 掌握化学基础知识，为今后进一步学习打下坚实 的基础。2018年理科综合全国I卷第35题考查电 离能、键能以及晶格能等基本概念，是以BornHaber循环的形式给出能量变化图，要求学生根 据基本概念的定义分析各种能量变化的数值。
❖ 2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得 的重大创新科研成果，例如理科综合全国I卷、II 卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的 “一种对天然气中二氧化碳、硫化氢的高效协同 去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧 化碳二次电池”。这些内容弘扬了社会主义核心 价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的 教育根本任务。
• 2）2018年高考化学设置绿色生产技术试题，要求考生分析 生产过程中的化学方法和技术，以此体现化学科学为绿色生 产和清洁能源的开发提供技术支撑的作用。如理科综合全国I 卷第13题以协同去除二氧化碳、硫化氢的新型电化学转化装 置背景考查电化学的基本原理，全国II卷第36题以葡萄糖以 及用葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇等生物质转化平 台化合物为背景，考查有机化学的基本概念和方法。
（一）选择题分析
2017年1卷
2017年2卷
2017年3卷
7 化学与生活（尼龙 化学生活（营养 化学与生活（环境污染）
8 实验操作（《本草 NA题（离子水解 有机（性质、结构分析，鉴别、分离
2020版高考化学大一轮复习学科素养专项提升5明确复习重点轻松突破元素“位_构_性”推断课件鲁科版ppt版本
为 8 电子结构,故 C 项正确;非金属性 C<S<Cl,故酸性:碳酸<硫酸<高关闭
氯B 酸,故 D 项正确。
解析
答 案
-13-
谢谢
(五) 明确复习重点 轻松突破“位—构—性”
核心素养的认知与形成 核心素养1:宏观辨识与微观探析 理解元素周期律的实质——弄清元素周期律的“一般”与“特殊” 。从近几年对元素周期律的考查情况看,我们在复习时要抓住宏 观上的规律,即元素的各项性质(跟金属或非金属的反应,活泼金属 或非金属与水、酸、碱的反应,非金属元素形成气态氢化物的情 况,氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子序数的递增发生周期 性变化,也要抓住微观上的规律(元素原子半径与最外层电子数的 变化规律),但更要关注元素周期律中的特殊情况。
的任意一种分子的分子式:
。
(3)a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀
有气体原子的最外电子层结构,其电子式为
,其中所含
化学键类型为
,该物质能与水剧烈反应生成两种
气体,这两种气体的化学式是
。
核心考点分层突破
-8-
解析 根据元素周期表的结构,可推测a~g对应的元素分别为:H、
Na、Mg、C、N、P、Cl,然后根据题目要求作答。
答案 D
核心考点分层突破
-6-
典例2(2019广西钦州质检)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素 周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:
核心考点分层突破
-7-
(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是
(填选项,
下同),容易形成共价键的是
。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
(2)写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构