化学平衡常数新高考化学大一轮复习习题PPT课件
√ (6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )
(7)反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正
向移动，平衡常数 K 值增大( × )
(8) 对 于 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g)
ΔH>0( × )
2SO3(g)，升高温度，K 值减小，则
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[重点提醒] 关于 H2O 的浓度问题 (1)稀水溶液中进行的反应，虽然 H2O 参与反应，但是 H2O 只作为溶剂， 不能代入平衡常数表达式。 如 NH4Cl ＋ H2O NH3·H2O ＋ HCl 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝ cHCl·cNH3·H2O。 cNH4Cl (2)H2O 的状态不是液态而是气态时，则需要代入平衡常数表达式。
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解析：A 项，因该反应中氢气前的系数为 2，则该反应的平衡常数的表达式 为 K＝ccCCOH·3cO2HH2，错误；B 项，由图像可知，反应从 T2 到 T1 时，甲醇的物质 的量增大，根据平衡常数和计算式可知 T1 时的平衡常数比 T2 时的大，错误；C 项，由图像可知在 T2 温度下反应先达到平衡，反应速率较 T1 快，则有 T2>T1，从 图像的纵坐标分析可得温度降低，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应， 错误；D 项，处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2 的过程中，平衡向逆反应方向移 动，则 c(H2)增大，而 c(CH3OH)减小，达到平衡时cCcHH3O2H应该增大，正确。
反应① O3 O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为 K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH＜0 平衡常数为 K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH＜0 平衡常数为 K。 下列叙述正确的是( )
A．降低温度，K 减小 C．适当升温，可提高消毒效率
B．K＝K1＋K2 D．压强增大，K 2 减小
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答案：C
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2．在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)， 在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示
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在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物_浓__度__幂__之__积_与
反应物_浓__度__幂__之__积_的比值是一个常数，用符号__K__表示。
2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g)
cpC·cqD pC(g)＋qD(g)，K＝__c_m_A__·_c_n_B___
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义及影响因素 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受__温__度____影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．常见应用 (1)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 对 于 可 逆 反 应 ： mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) ， 若 浓 度 商 Qc ＝ ccmpCA··ccqnDB，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。
第3讲 化学平衡常数
[考纲要求] 1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。 3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学 反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一 化学平衡常数
知识梳理
1.化学平衡常数的定义
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解析：A 项，降温，总反应平衡右移，K 增大，错误；B 项，K1＝cOc2·Oc3[O]、 K2＝c[Oc2]O·c2O3、K＝cc23OO32＝K1·K2，错误；C 项，升温，反应①右移，c([O])增 大，提高消毒效率，正确；D 项，对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，错 误。
Qc<K：反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正<v逆
(2)判断可逆反应的热效应 升高温度—→→KK值值增减大小→→正正反反应应为为放 吸热 热反反应应
→K值增大→正反应为放热反应 降低温度—→K值减小→正反应为吸热反应
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
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下列说法正确的是( ) A．平衡常数 K＝ccCCOH3·OcHH2 B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应 D．处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时cCcHH3O2H增大
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× (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) × (2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数( ) × (3)升高温度，平衡常数一定增大( ) × (4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动( ) × (5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变( )
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答案：D
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3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 CO
或 CO2 来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的 化学反应平衡常数如下表所示：
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练点一 化学平衡常数的判断
1．O3 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。 O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能 力。常温常压下发生反应如下：
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高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
2024届高考一轮复习化学课件：速率常数和化学平衡常数的关系
小,则符合条件的曲线是B。设顺式异构体的起始浓度为x,可逆反应左、右
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十二章热点强化24多平衡体系溶液中平衡常数(K)的计算及应用
3.(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol·L－1，通 过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为 HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说 法正确的是 A.Ksp(CdS)＝10－18.4 B.③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线 C.Ka1(H2S)＝10－8.1
4.(2023·山东，15 改编)在含 HgI2(s)的溶液中，一定 c(I－)范围内，存在平衡关系：
HgI2(s) HgI2(aq)；HgI2(aq) Hg2＋＋2I－；HgI2(aq) HgI＋＋I－；HgI2(aq)＋I－
HgI－3 ；HgI2(aq)＋2I－ HgI24－，平衡常数依次为 K0、K1、K2、K3、K4。已知
K1＝ccH[Hg2g＋I2·ca2qI]－，K2＝ccH[HggI＋I2·acqI－]，带入 M 点值可 得 K1＝c[1H0gb·I120a2qa]，K2＝c[H10gbI·210aqa ]，则可得 a＝lg KK12， C 正确； 需要外加I－调节，则I元素与Hg元素的物质的量之比无
法确定，D错误。
。
为
避
免
BaMoO4 中 混 入
BaCO3 沉淀，必须满足cHc＋H·cCMOo－3 O 24－≤Ka2K·KspspBBaCaMOo3O4，由于“沉钼”中 pH 为
7.0，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，所以溶液中ccMHCoOO42－ 3－＝1×K1a02·－K7s×pBKasMpBoOaC4O3时，
3.几种常考常数关系推导举例 (1)水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系 常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，推导Na2S溶液中S2－水解常数Kh1、Kh2与Ka1、 Ka2的关系。
2022届高考化学一轮复习分压平衡常数课件(21张)
【加固训练】
(2021·银川模拟)T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-744 kJ·mol-1 ，保持温度和体积不变，反应
过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强，T ℃时达到平衡，此时体系的总压 强为p=20 MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数Kp=________；平衡后，若保持温度不变，再向
件下，向原平衡体系中再充入V(CO2)∶V(CO)=5∶4的混合气体，相当于在原平衡
的基础上再通入CO，所以平衡逆向移动。
(2)①在t ℃时，K=
cCO2 cCO
n CO2 n CO
0.25,
则
n CO n CO2
4 1
。
②
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
n(起始)/mol 0.02 x
【解析】1 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成
A、B两种气体，从不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强
数据可以看出：n(C)∶n(NO)∶n(A)∶n(B)=1∶2∶1∶1，所以可以推断出生成的
A、B两种气体为N2和CO2，反应的化学方程式为C+2NO N2+CO2。该反应的平衡常
物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压力平
衡常数，用符号Kp表示，Kp的表达式如下：
Kp=
pe C pf D ，单位：(压强单位)e+f-(m+n)。 pm A pn B
高考专题：化学平衡常数第二课时课件高三高考化学一轮复习
真题再现
1.(2019·海南，14)由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：
在298 K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ-丁内酯的 浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/min 21
50
80 100 120 160 220 ∞
c/mol· 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
反应为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率， B项符合题意； 增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低， C项不符合题意； 增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。
第七单元 化学反应速率与化学平衡
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
第二课时 化学平衡常数的计算
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
根据题目新信息计算化学平衡常数
【高考母题示例】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二
起起始始：戊c0 烯a的物质c0的a 量为x，00 列出0三0 段式：
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
(p根1()N据平O上衡2)述常=p实数总验K×可结x用(果N反O判2应断)]体。，系还中原(气Cgo)体O物(s质)＋为分C压o(s表I)的示2(倾，g向)即=是K=表C=O达_式__中__用_H平2(衡(g填分)“＋大压于代2”替或H平“小I衡(于g浓)”)度。，分压=总压×物质的量分数[例如：
能正确计算化学反应的转化率(α)。
起始： a a 一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十一章第47讲化学平衡常数的综合计算
提升 关键能力
3.[2019·全国卷Ⅱ，27(2)节选]某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器
内发生反应： (g)＋I2(g)
(g)＋2HI(g) ΔH>0，起始总压为105 Pa，平衡时
总压增加了20%，环戊烯的转化率为__4_0_%___，该反应的平衡常数Kp＝_3_._5_6_×_1_0_4_Pa。
第47讲
化学平衡常数的综合计算
复 习
1.了解压强平衡常数的含义，了解平衡常数与速率常数的关系。
目 标
2.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
考点一 压强平衡常数及相关计算
内
容
索
考点二 化学平衡常数与速率常数的关系
引
练真题 明考向
< 考点一 >
压强平衡常数及相关计算
整合 必备知识
1.气体的分压p(B) 相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气 体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压，符号为p(B)，单位为Pa 或kPa或MPa。 气体B的分压p(B)＝气体总压p×B的体积分数＝气体总压p×B的物质的量分数。
研究表明正反应速率 v 正＝k 正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·c(MbO2)(其中 k 正 和 k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 (1)平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系
k正 式为K＝__k_逆__(用含有k正、k逆的式子表示)。
整合 必备知识
可逆反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆，所
整合 必备知识
4.列三段式法计算压强平衡常数
例 一定温度和催化剂条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入压强为p0的恒压容器中， 测得平衡时N2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
人教版新高考化学一轮复习课件--化学平衡常数及转化率 化学反应的调控
N(g)
P(g)+
Q(g)
初始浓度
(mol ·L -1 )
4
a
0
0
转化浓度
(mol ·L -1 )
2
2
2
2
平衡浓度
(mol ·L -1 )
2
a-2
2
2
2mol ·L -1
M 的转化率=4mol ·L -1 ×100%=50%
0.6×0.6
温度不变,平衡常数不变,K=0.4×1.8
=
2×2
2×(-2)
①Kp含义:在化学平衡体系中,用各气体物质的分压代替浓度,计算出的平
衡常数叫压强平衡常数。
②计算方法:第一步,用“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或
物质的量浓度;第二步,计算各气体组分的物质的量分数或体积分数;第三
步,根据分压计算公式,求出各气体物质的分压,某气体的分压=气体总压强
×该气体的体积分数(或物质的量分数);第四步,根据压强平衡常数计算公
1
SO2(g)+2O2(g)的
1
K'=50 。(
2SO3(g)的 K=50,那么该温度下 SO3(g)
× )
(5)升高温度,平衡常数 K 增大。( × )
2.反应 H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数为 K1;反应 HI(g)
1
1
H2(g)+2I2(g)
2
的平衡常数为 K2(平衡常数为同温度下的测定值),则 K1、
1
H
2(g)+ I2(g)的平衡常
2
2
知识点2
平衡转化率及化学平衡的相关计算
知识筛查
第47讲 化学平衡常数的计算2024年高考化学大一轮复习课件
思考并解答下列问题： (1)若达到平衡后，M的转化率为60%，列出“三段式”，计算此时N的平
衡浓度是多少？平衡常数K是多少？ 三段式法——“起、转、平、列方程”
1.8 mol/L
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol/L，c(N)=a mol/L； 达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则M的转化率为_5_0_%_，N的起始浓度为6__m_o_l·L－1
转化 平衡
P平衡
p kPa
=
1.45 1.0
P平衡 =p kPa
KP=
p(S)×p(CO2) p(SO2)
=
(0.45p)2 0.55p
平衡时 p(SO2)=01..5455p kPa =81p/220 kPa p(S)= p(CO2)=p kPa
=p kPa
（变式训练）
1. 850oC，向某刚性容器加入1.0 mol SO2和足量碳粉， 发生反应C(s)+SO2(g) S(g)+CO2(g)，反应经过11分钟达到平衡，平衡压强 为p kPa 平衡时硫蒸气的体积分数为1/3， 0～11 min内，平均反应速率
C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g)
KP
=
(96%p)2 4%p
=
23.04p
MPa
02 恒温恒容体系，计算Kp 注意:非恒压体系可能要计算平衡时的总压强
例. 850oC，向某刚性容器加入1.0 mol SO2和足量碳粉，起始压强为p kPa ， 发生反应C(s)+SO2(g) S(g)+CO2(g)，反应经过11分钟达到平衡，平衡时 硫蒸气的物质的量为， 0～11 min内，平均反应速率
01 恒温恒压体系，计算Kp
衡浓度是多少？平衡常数K是多少？ 三段式法——“起、转、平、列方程”
1.8 mol/L
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol/L，c(N)=a mol/L； 达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则M的转化率为_5_0_%_，N的起始浓度为6__m_o_l·L－1
转化 平衡
P平衡
p kPa
=
1.45 1.0
P平衡 =p kPa
KP=
p(S)×p(CO2) p(SO2)
=
(0.45p)2 0.55p
平衡时 p(SO2)=01..5455p kPa =81p/220 kPa p(S)= p(CO2)=p kPa
=p kPa
（变式训练）
1. 850oC，向某刚性容器加入1.0 mol SO2和足量碳粉， 发生反应C(s)+SO2(g) S(g)+CO2(g)，反应经过11分钟达到平衡，平衡压强 为p kPa 平衡时硫蒸气的体积分数为1/3， 0～11 min内，平均反应速率
C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g)
KP
=
(96%p)2 4%p
=
23.04p
MPa
02 恒温恒容体系，计算Kp 注意:非恒压体系可能要计算平衡时的总压强
例. 850oC，向某刚性容器加入1.0 mol SO2和足量碳粉，起始压强为p kPa ， 发生反应C(s)+SO2(g) S(g)+CO2(g)，反应经过11分钟达到平衡，平衡时 硫蒸气的物质的量为， 0～11 min内，平均反应速率
01 恒温恒压体系，计算Kp
2023届高三化学高考备考一轮复习+化学平衡常数+速率常数和平衡常数的关系+课件
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下
表，下列说法错误的是( C)
物质 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1)
X
YZ
0.1 0.2 0
0.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50%
B．反应可表示为 X＋3Y
2Z，平衡常数为 1 600
①v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）
②v正＝k正·pa（A）·pb（B）、v逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③v正＝k正·xa（A）·xb（B）、v逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
（2）具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率
①vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D） ②vA正＝k正·pa（A）·pb（B）、vC逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③vA正＝k正·xa（A）·xb（B）、vC逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
4．计算某刻
（1）抽象化：
v正 v逆
＝
k正 k逆
y（a A） y（c C）
yy（（db DB））＝K·
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
（2）具体化：
vA正 vC逆
＝ k正 y（a A） y（b B）＝ a
k逆 y（c C）Байду номын сангаасy（d D） c
×K×
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
(5)Cl2＋H2O
HCl＋HClO 的平衡常数表达式
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
()
(6)某一化学反应的平衡常数与反应的温度有关，还与反应本身有关( )(7) 与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度 的影响( )(8)两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变( )(9)温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数( )(10)当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值小于K时，v正<v逆( )(11)只改变一个影响因素，平衡常数KK值变化，平衡一定移动( )