山东省淄博实验中学2020届高三化学下学期第一次(4月)教学诊断考试试题(含解析)
B. 若使 0.05 mol BaSO4 全部转化为 BaCO3，至少加入 1.3 mol Na2CO3 C. BaSO4 恰好全部转化为 BaCO3 时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-） ＞c（Ba2+）
D. BaSO4 在水中的溶解度、Ksp 均比在 BaCl2 溶液中的大
BaCO3+SO42-，根据图象，
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，反应的平衡常数 K1=
= 0.04，若使 0.05mol BaSO4 全部转化为 BaCO3，则反应生成 0.05 molSO42-，
=K
= 0.04，则平衡时 n（CO32-）=1.25 mol，则至少需要 Na2CO3 的物质的量为 1.25 mol+0.05mol = 1.3mol，B 项正确； C. 0.05 mol BaSO4 恰好全部转化为 BaCO3 时，溶液中存在大量的 SO42-，平衡时 CO32-的浓度 大于 SO42-，CO32-水解促进 OH-的形成，因此溶液中浓度最小的是 Ba2+，因此离子浓度大小关 系为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+），C 项正确； D. BaSO4 在 BaCl2 溶液中由于 Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在 BaCl2 溶液中的溶解度变小，Ksp 只随温度的改变而改变，无论在水中还是 BaCl2 溶液中，Ksp 值是不 变的，D 项错误； 答案选 D。 【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，同类型物质可直接根据 Ksp 数值比较溶解性情况，需 注意 B 项是易错点，根据平衡常数计算的是平衡浓度，不是反应的起始浓度，计算初始浓度 还需算上转化的浓度。
，所以 Ksp(BaSO4)=
1
，碳酸钡饱和溶液中当 c(CO32-)= 5
时，c(Ba2+)=0.5
， Ksp(BaCO3)=
2.5
，相同温度时，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，A 项正确；
B. 使 0.05 mol BaSO4 转化为 BaCO3，发生的反应为 BaSO4+CO32-
4.A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大。已知 A、B、C、D 是短周期元素中的四种 非金属元素，A 元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D 在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. A、B、C、D 均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物 B. 化合物 BD2 是直线形分子，若遇 E 同周期的金属单质着火均可用 BD2 灭火 C. 用 E 单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色 沉淀 D. A、B 两元素可能形成原子个数比(A:B)为 3:1、2:1 以及 1:1 的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 A 元素的原子形成的离子就是一个质子，说明 A 为 H 元素；C、D 的单质在常温下均为无色气 体，且 C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，所以 C、D 分别是 N 元素和 O 元素；B 的中核 素在考古时常用来鉴定一些文物的年代（ ），所以 B 是 C 元素；E 是地壳中含量最高的金 属元素，E 是 Al 元素。 【详解】根据上述分析可知，A、B、C、D、E 分别为 H、C、N、O、Al， A. A、B、C、D 均是非金属元素，可能形成共价化合物或离子化合物（如硝酸铵等），A 项错 误； B. 化合物 CO2 是直线型分子，与 Al 同周期（第三周期）的金属单质镁和钠着火时均会因与 二氧化碳发生化学反应而不能使用二氧化碳灭火，B 项错误； C. 用 E 单质 Al 作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3 溶液，阳极上单质铝失电子转化为 Al3+， 生成的 Al3+和 HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，所以电解一开始就会在阳极区出 现白色沉淀，C 项错误； D. H、C 可能形成多种烃类化合物，其原子个数比（H:C）可以是 3:1 的 C2H6， 2:1 的 C2H4
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
试题分析：A、乙酸与碳酸钠反应生成气体，正确；B、浓硝酸具有强氧化性，能与 Fe、Cu
反应，错误；C、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的羟基氢活泼，正确；D、I2 由水
溶液中被萃取到 CCl4 中，说明 I2 在 CCl4 中的溶解度更大，正确。
第 I 卷(选择题，共 126 分) 一、选择题：本题包括 13 小题，每小题 6 分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是 A. 2020 年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应 B. 棉、麻、桑蚕丝均是天然有机高分子材料 C. 锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用稀硫酸反应即可 D. 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.“烟花”的焰色来源于高温下金属离子的焰色反应，A 项正确； B. 棉麻的成分是纤维素、桑蚕丝的成分是蛋白质，都是天然有机高分子材料，B 项正确； C. 锅炉水垢中含有的 CaSO4，处理该水垢的方法是：先用 Na2CO3 溶液处理将其转化为碳酸钙， 再用盐酸将碳酸钙溶解。若用稀硫酸溶解，由于碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，水垢 不能完全除去，C 项错误； D. 高温结构陶瓷主要有：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷等，具有高 熔点，较高的高温强度和较小的高温蠕变性能，以及较好的耐热性、抗腐蚀、抗氧化和结构 稳定性等，D 项正确； 答案选 C。
BaCO3(s)＋SO42- (aq)，结合溶液的溶质分析作答；
D. BaSO4 在 BaCl2 溶液中由于 Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在 BaCl2
溶液中的溶解度变小，Ksp 只随温度的改变而改变。 【详解】A. 根据图像，CO32-浓度为 0 时，c(Ba2+)、c(SO42-)都是 1
考点：本题考查实验方案与原理。
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 64g CaC2 中含有的共用电子对数为 3NA B. 常温常压下，1.8g 甲基(-CD3)中含有的中子数为 NA C. 1.5mol 的 MnO2 粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于 3NA D. 1L0.01mol•L-1 KA1(SO4)2 溶液中含有的阳离子数为 0.02NA 【答案】A 【解析】
以及 1:1 的为 C2H2 或 C6H6 等常见有机物，D 项正确； 答案选 D。
5.俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所 示，下列说法正确的是
A. 该有机物的分子式为 C8H8O3 B. 1 mo1 该有机物最多能与 2 mol H2 发生加成反应 C. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应 D. 该有机物能与碳酸氢钠反应生成 CO2 【答案】C 【解析】 试题分析：A．由有机物的结构简式可知，该有机物含有 7 个 C 原子，8 个 H 原子和 3 个 O 原子，则分子式为 C7H8O3，故 A 错误；B．能与氢气发生加成反应的为 C=C 和 C=O 键，则 1 mol 该有机物最多能与 3 mol H2 发生加成反应，故 B 错误；C．该有机物中含有碳碳双键，可发 生加成、加聚和氧化反应，含有 C=O 键，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、氧化反 应，与氢气的加成反应也为还原反应，故 C 正确；D．分子中不含羧基，与碳酸氢钠不反应， 故 D 错误。故选 C。 【考点定位】考查有机物的结构和性质 【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分 析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，由有机物的结构简式可确定有机物 的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有 C=O 键，可发生 加成反应，含有-OH，可发生取代、氧化反应。
A. 64gCaC2 的物质的量为
=1mol，阴离子中 C 与 C 之间是碳碳三键，含有的共用电
子对为 3mol，故 A 正确；B. 常温常压下，1.8g 甲基(-CD3)的物质的量为
=0.1mol，
其中含有的中子为 0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故 B 错误；C. 1.5mol 的 MnO2 粉末与足量浓 盐酸发生氧化还原反应，转移电子 1.5mol×2=3mol，故 C 错误；D. 溶液中的铝离子水解，
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2 溶液中含有的阳离子数大于 0.02NA，
故 D 错误；故选 A。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩
尔质量与物理量之间的转化关系。本题的易错点为 D，要注意水解对离子数目的影响。
【答案】D
【解析】
【分析】
A. 根据图像，可以计算 Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)； B. 使 0.05 molBaSO4 转化为 BaCO3，发生的反应为 BaSO4(s)＋CO32-(aq)
BaCO3(s)＋SO42-
(aq)，根据平衡常数计算至少要加入 Na2CO3 的物质的量；
C.根据平衡 BaSO4(s)＋CO32-(aq)
2.下列实验操作不．能．达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作Βιβλιοθήκη A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和 Na2CO3 溶液
B 比较 Fe 和 Cu 的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较 H2O 和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量 Na
精品解析：山东省淄博市2020届高三第一次模拟化学试题(解析版)
5.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是（）
A. 制取SO2
B. 还原IO3-
C. 制I2的CCl4溶液
D. 从水溶液中提取NaHSO4
【答案】D
C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；
D. Hg和S常温下反应生成HgS，水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；
故选A。
3.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）
A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
【解析】
【详解】A．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2，故不选A；
B．SO2气体把IO3-还原为I2，可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；
C．I2易溶于CCl4，用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；
D．用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故选D；
B. 将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C. 《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；
山东省淄博市2020届高三第一次模拟考试(4月)化学试题含答案
山东省淄博市2020届高三第一次模拟考试（4月）化学试题化学试题答案及评分标准说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）二．选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4分，共20分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 11．AD 12．BC 13．B 14．CD 15．BD第Ⅱ卷（非选择题，共60分）16.（12分）(1)6（1分）(2) <（1分） 由于铜的核电荷数比锌小，原子半径比锌大，并且最外层是不稳定的4s 1结构，而锌是相对稳定的4s 2结构。
所以气态铜易失去一个电子，即第一电离能较低。
（1分）说明：（1）由于铜的核电荷数比锌小，原子半径比锌大；（2）铜最外层是不稳定的4s 1结构，而锌是相对稳定的4s 2结构。
以上两点，都答上是最全面的，但本次只要答出其中一点，就给1分。
(3) AlF 3与GaF 3为离子晶体，AlCl 3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体（1分），又由于Al 3+半径小于Ga 3+，离子键较强（晶格能较大），所以有熔点AlF 3>GaF 3> AlCl 3。
（1分） (4) (P n O 3n ＋1)(n ＋2)－或P n O 3n ＋1(n ＋2)－ （2分）(5) CoAl 2O 4（1分） （不化简不得分） (阅卷5－1) 八面体（答正八面体暂不扣分）（2分） (阅卷5－2)-73A 8(59+227+416)N (2a 10)⨯⨯⨯或与之相等的其他答案（2分） (阅卷5－3)17.（12分）(1)+6（1分）(2) 2MoS2+7O2高温═══2MoO3+4SO2（2分）（焙烧亦可）(3) MoS 42－+2H+MoS3↓+H2S↑（写或不写、↓、↑均不扣分）（2分）(4) 40℃、30 min（1分）温度太低，反应MoS42－+2H+MoS3↓+H2S↑产生的H2S气体不易逸出，不利于平衡正向移动生成MoS3（1分）；温度太高，反应物盐酸挥发，导致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移动，也不利于生成MoS3。
2020届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试题(4月)
山东省淄博市2020届高三第一次模拟考试（4月）原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。
下列说法错误的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏D. 古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金2．下列说法不正确的是（）A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染3．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是（）A. 右图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B. 反应①的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92 kJ•mol-1C. 在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD. 催化剂a、b能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。
下列说法正确的是（）A．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4 种D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰5．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。
工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是（）A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3B．装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 N A个H+(N A代表阿伏伽德罗常数）C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+ D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
山东省淄博第一中学2020┄2021届高三下学期阶段性检测4月理综化学试题Word版 含答案
山东省淄博第一中学2021年高三下学期阶段性检测（4月）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：7.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料8．《本草纲目拾遗·木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。
番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。
下列关于该叙述的说法不正确的是A．丁香油在水中溶解度可能较小B．丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取C．丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中D．丁香油易挥发说明其沸点一定很低9．蒽（）也叫闪烁晶体，是一种存在于煤焦油中的含三个环的稠环芳烃。
下列关于蒽的说法不正确的是A．蒽的分子式为C14H10 B ．蒽与菲（）互为同分异构体C．蒽的二氯代物有12种D．蒽可以发生取代、加成、氧化等反应10.下列实验操作规范且能达到目的是目的操作Ａ．取盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶Ｂ．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗Ｃ．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上Ｄ．配制浓度为的溶液称取固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为：下列说法错误的是Ａ．电池工作时，正极可发生反应：Ｂ．电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重Ｃ．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性Ｄ．电池充电时间越长，电池中的量越多12.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是Ａ．如图所示实验可证明元素的非金属性：Ｂ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物Ｃ．气态氢化物的稳定性：Ｄ．用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族13．常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数 与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是AB．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1（已知lg1.8=0.26）C．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度D．当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c（NH4+）—c（NH3·H2O）=2×（10-5—10-9）m ol·L-126.（15分）（I）. 是由钛精矿主要成分为制备钛的重要中间产物，制备纯的流程示意图如下：资料：及所含杂质氯化物的性质化合物沸点 58 136升华 316 1412熔点 25 193 304 714在中的互溶微溶难溶溶解性(1)氯化过程：沸腾炉中加碳氯化生成和的化学方程式：______ ．．氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和经吸收可得粗盐酸、溶液，则尾气的吸收液依次是 ______(2)精制过程：粗经两步蒸馏得纯示意图如下：物质a是______ ，应控制在 ______ ．（II）. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放．（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：______ ．②当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：__________________ ．③尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是______________ ．（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示．①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实验NO x的储存和还原．储存NO x的物质是__________ ．②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H2与Ba （NO3）2的物质的量之比是 __________ ．27.（14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示：回答下列问题：步骤的主要反应为：上述反应配平后与的系数比为 ______ 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___ ___ ．滤渣2的主要成分是 _____ 及含硅杂质．步骤调滤液2的pH使之变 ______ 填“大”或“小”，原因是 ___ ___ 用离子方程式表示．有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体冷却到 ______ 填标号得到的固体产品最多．某工厂用 kg 铬铁矿粉含制备，最终得到产品 kg，产率为______ （只列式不计算,Cr的相对原子质量为52）．28.（14分）砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：．工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式__ ____ 该反应需要在加压下进行，原因是__ ___ ．已知：则反应的 ___ ___ ．时，将、20mL 3x 和20mL NaOH溶液混合，发生反应：溶液中与反应时间的关系如图所示．下列可判断反应达到平衡的是______ 填标号．溶液的pH不再变化不再变化时， ______ 填“大于”“小于”或“等于”．时， ______ 时填“大于”“小于”或“等于”，．若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为 ______ ．35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
山东省淄博实验中学2020届高三化学下学期开学效果检测试题
山东省淄博实验中学2020届高三化学下学期开学效果检测试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将试卷保留好，只交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 P:31 Cl:35.5 Cu：647.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB. 电解炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2N AC. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/L FeBr2溶液中,被氧化的Br-数目为0.1N AD. 标准状况下,11g由31H和168O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10N A9.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成，经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液(如下图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y最多可形成5种化合物D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11.某溶液X中含下表离子中的5种，且浓度均为0.1 mol•L-1（不考虑水的电离与离子水解）。
山东省淄博市淄川区实验中学高三化学月考试卷含解析
山东省淄博市淄川区实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④ D．②③参考答案：C略2.下列说法正确的是A.V＝448B.V＝224C.样品中CuO的质量为4.0gD.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+参考答案：A略3. 含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g 铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其他还原产物）则n值不可能是A、12.6B、16.8C、18.9D、25.2参考答案：A略4. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-十2H2OB．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O。
C．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应Ba2++2OH- + Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+ MgCO3↓+2H2OD．向溴化亚铁溶液中加入少量氯气 2Br-+C12=2C1-+Br2参考答案：A略5. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2SiCl4SiB. FeS2SO2H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2Mg参考答案：C试题分析：A、SiO2与盐酸不反应，错误；B、SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；C 、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。
答案选C。
6. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()。
淄博市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题含解析
淄博市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A．A B．B C．C D．DMnO，含少量Fe、Al、Mg等2．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为2杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下：，，。
）MnO、MnO、MnCO等物质A．试剂X可以是23B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂MnCO步骤的速率可以持续升高温度D．为提高沉淀33．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是（）A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中不含非电解质C．爆竹爆炸发生了化学变化D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应4．下列说法不正确的是CH COOH属于有机物，因此是非电解质A．3B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C．煤的气化，液化和干馏都是化学变化D．等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多5．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗CuSO）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应D．“曾青（46．某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
2019—2020学年度山东省实验中学高三第一次诊断性测试高中化学
2019—2020学年度山东省实验中学高三第一次诊断性测试高中化学化学试卷讲明：1．本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，考试时刻90分钟，总分值100分。
2．不准使用运算器。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Ca 40第一卷〔选择题共54分〕一．选择题〔共18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意〕1．23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度专门低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
以下有关23592U的讲法正确的选项是〔〕A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体2．以下讲法不正确的选项是〔〕A．利用丁达尔现象能够鉴不胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3．A、B差不多上短周期元素，原子半径：B＞A，它们能够形成化合物AB2。
由此可得出的正确判定是〔〕A．A、B可能在同一周期B．A在B的前一周期C．A确信是金属元素D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA4．设阿伏加德常数为N A，那么以下讲法正确的选项是〔〕A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，1L 0.1 mol•L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数一定为0.1N A5．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时刻后，两极均收集到22.4L〔标准状况〕气体，那么原溶液中c(K+)为〔〕A．2.0 mol•L－1B．1.5 mol•L－1C．1.0 mol•L－1D．0.50 mol•L－16．一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，那么原溶液的密度为〔〕A．小于水的密度B．等于水的密度C．大于水的密度D．无法确定7．现有常温时pH= 1的某强酸溶液10mL, 以下操作能使溶液的pH变成2 的是〔〕A．加水稀释成100 mLB．加入10mL 的水进行稀释C．加入10mL 0.01mol•L－1的NaOH 溶液D．加入10mL 0.01mol•L－1的HCl溶液8．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OB．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO↑+H2OC．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]- + H2↑9．据环保部门测定，我国一些大都市的酸雨pH＝3.5。
山东省淄博市实验中学2020年高三化学模拟试题含解析
山东省淄博市实验中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O 时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）参考答案：D略3. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )2012.3.22, 实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A、①②③B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④参考答案：D有图可知，锌为负极，铜为正极，电子流向是有锌到铜。
硫酸根离子向负极移动，即向锌极移动。
正极是氢离子得电子，发生还原反应。
故D对。
4. 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：C略5. 下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCI> HBr> HI B．原子半径：Na> Mg> AlC．还原性：PH3>H2S> HCI D．结合质子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－参考答案：D解析：对弱酸来说，酸性越强，结合质子的能力越弱，它们对应的酸酸性由强到弱的顺序为H2CO3 >HClO> H2SiO3结合质子能力为HCO3－>ClO－> SiO32－，选D。
2020年4月山东省淄博市一模高三化学试题及评分标准讲评
淄博市教学研究室 董军
2020-04-25
D 用化学的视角看社会学学科科思意维识
A 化学与生活
C 传统文化
B 环保新秀
D
A
C
B
C
D
AD
BC
B
CD
6 7
兼并轨道、 等价轨道
违背构造原理的基态原子组态
• 第四周期 Cr 3d54s1
U 5f36d17s2 Np 5f46d17s2 Cm 5f76d17s2
半满规则和全满规则
兼并轨道、 等价轨道
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯 结构，Mg以金刚石方式堆积， 八面体空隙和半数的四面体空
隙中，填入以四面体方式排列
的Cu。图(b)是沿立方格子对 角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离x=____pm， Mg原子之间最短距离y=____ pm。设阿伏加德罗常数的值 为NA，则MgCu2的密度是 ___g·cm−3(列计算表达式)。
XZY —Z
“定二变一”
2019年高考全国I卷
？
高考重在考什么？
一、考能力
（一）考试大纲中化学的三大学习能力
1．接受、吸收、整合化学信息的能力
2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
3．化学实验与探究能力
（二）关键能力
理解与辨析能力 分析与推测能力 归纳与论证能力 探究与创新能力
>
逐一固定 单一变量 总合计数
限制条件的 同分异构体的书写
山东省淄博第六中学 高三化学备课组 孙肖男
（3）若苯环有三个不同取代基：－X、－Y、－Z
1
2
—X
X1 Y
21
3
—Y