(新课标)2018届高考化学大一轮复习专题讲座四五大平衡常数课件
C.当生成NO与生成CO2的速率相等时表明反应达到平衡状态 D.若容器的压强保持不变,表明反应已达到平衡状态
0.2 0.42 答案 B 由图像知,15 min时反应达到平衡状态,K= 2 ,加入一 0.6 1.62 0.8 0.42 定量的CO、N2后,Qc= 2 ,求得K=Qc,故体系仍处于平衡状态,A项 1.2 1.62
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
1 2
(1)已知温度为T时,该反应的平衡常数K1=0.25,则该温度下反应 CO(g)+
1 H O(g) 2
2
1 1 CO (g)+ H (g)的平衡常数K = 2
2Leabharlann 222。
(2)已知温度为(T+100)℃时,该反应的平衡常数K3=1.0,则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)在温度为(T+100)℃时,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则该时刻v (正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
化学
课标版
专题讲座四 五大平衡常数
专题讲座四 五大平衡常数
题型一 化学平衡常数
常考点:(1)化学平衡常数表达式; (2)化学平衡常数的计算; (3)由化学平衡常数计算初始浓度或平衡浓度;
(4)计算反应物的平衡转化率或生成物的产率;
(5)用化学平衡常数K判断平衡移动的方向、反应的热效应等。
(1)化学平衡常数的含义:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
c p (C) c q (D) K= 。 c m (A) c n (B)
(2)影响K的外界因素:温度。若升温K增大(或减小),则正反应吸热(或放 热)。
(3)方程式书写形式对化学平衡常数的影响:①同一反应,正反应与逆反
应的化学平衡常数的乘积等于1,即K(正)· K(逆)=1。②对于同一反应,若 方程式中的化学计量数均扩大n倍或缩小为 ,则新平衡常数K'与原平
②判断可逆反应的ΔH的正负:a.若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应 (ΔH<0)。b.若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应(ΔH>0),此种条件下 若对应反应具有自发性,则该反应一定是熵值增加的反应。
典例 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技 术成为研究的重点。完成下列填空:
答案 (1)2
(2)吸热 (3)>
解析 (1) CO2(g)+ H2(g)
1 2
1 2
1 1 CO(g)+ H O(g)的平衡常数为 K 2 2
2
1
=
0.5,由正、逆反应的平衡常数关系知K2=2。 (2)升高温度,平衡常数增大,说明平衡向正反应方向移动,即正反应是吸 热反应。 (3)CO2的物质的量为2.0 mol时,其物质的量浓度为1.0 mol· L-1,由化学方 程式易求出此刻H2的物质的量浓度为0.5 mol· L-1,CO的物质的量浓度为 0.5 mol· L-1,H2O(g)的物质的量浓度为0.5 mol· L-1,则Qc=0.5 0.5 =0.5<1.0, 该反应向正反应方向进行,此时v(正)>v(逆)。
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及反应
的方程式为:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从300 ℃升至400 ℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的
变化。(选填“增大”“减小”或“不变”)
v正 v逆 平衡常数K 转化率α
不符合题意;当生成NO与生成CO2的速率相等时,表明正反应速率与逆 反应速率相等,反应达到平衡状态,C项不符合题意;因该反应是气体分 子数目发生变化的反应,故当压强不变时,表明反应达到了平衡状态,D 项不符合题意。
2.在一定温度下,向2 L密闭容器中充入3 mol CO2和2 mol H2,发生反应:
cd 2 xy 2 (2) = 4 4 ab mn
。
解析 (1)H2的体积分数随温度的升高而增加,这说明升高温度平衡向
逆反应方向移动,即正反应是放热反应。升高温度正、逆反应速率均增 大,平衡常数减小,反应物的转化率减小。 (2)相同温度时平衡常数不变,则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系
cd 2 xy 2 式为 = 4 。 4 ab mn
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质 的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol· L [H2]/mol· L 平衡Ⅰ 平衡Ⅱ a m b n
-1 -1 -1 -
[CH4]/mol· L [H2O]/mol· L
1
c x
d y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 答案 (1)增大 增大 减小 减小
0.5 1.0
题型二 电离平衡常数(Ka、Kb)和水解平衡常数(Kh)
主要考查点:(1)直接计算电离平衡常数、水解平衡常数;
(2)由电离平衡常数、水解平衡常数推断弱酸、弱碱的相对强弱或浓
度; (3)由Ka、Kb或Kh计算pH; (4)Ka、Kb、Kh、KW之间的定量关系。
(1)电离常数 ①含义:如对于HA
1.一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的密闭容器中
发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。反应过程中部 )
分物质的浓度变化如图所示。下列有关说法中错误的是 (
A.15 min时再向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡不移动 B.反应进行到8 min时,CO2的生成速率小于CO的消耗速率
c(H ) c(A ) 。 H++A-,Ka= c(HA)
②意义:相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的
n 衡常数K之间的关系:K'=Kn或K'= K 。③若几个不同的可逆反应,其方
1 n
程式存在如下关系:Ⅲ式=Ⅰ式+Ⅱ式,则KⅢ=KⅠ· KⅡ。 (4)化学平衡常数的应用 ①判断任意时刻v(正)与v(逆)的大小关系:将某一时刻生成物浓度幂之
积与反应物浓度幂之积的比值(Qc)与K比较。
K与Qc关系 速率关系 Qc=K v(正)=v(逆) Qc>K v(正)<v(逆) Qc<K v(正)>v(逆)
高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
2018高考化学一轮(人教版课件)：第八章 水溶液中的离子平衡 第1课时
②硫酸
③NaOH 固体 B．③⑥ D．③⑤
④水
⑤加热
⑥ 加入少量
化 学
MgSO4 固体 A．①②③⑤ C．③
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必考内容 第八章 水溶液中的离子平衡
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。 外界条件
人 教 版
电离平衡移动方向 向______ 右 移动 向______ 右 移动 左 移动 向______ 向______ 右 移动
电离程度变化
温度
升高温度
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必考内容 第八章 水溶液中的离子平衡
[解析]
人 教 版
弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，A 错误；
化 学
醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO － ＋ H ＋ 的动态平衡，即有 CH3COO－和 H＋生成 CH3COOH，B 错误；共价化合物不一定是弱电解质，例如 HCl、H2SO4 等都是强电解质，故 C 错误。
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必考内容 第八章 水溶液中的离子平衡
4． (2016· 北京海淀区模拟)稀氨水中存在着下列平衡： NH3· H2O NH4 ＋OH
－
＋
，若要使平衡向逆方向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入适量的物质或采取的
措施是 导学号 25471045 ( C ) ①NH4Cl 固体
人 教 版
人 教 版
＋
2－
化 学
②弱电解质
－ ＋ CH COOH CH COO ＋ H 3 3 a. 一元弱酸，如 CH3COOH：__________________________________ 。
高考化学大一轮复习高考热点题型8五大平衡常数的比较与应用课件新人教版
pH=7 可知
c(H+)=c(OH-)=1× 10-7 mol· L-1,依据电荷守恒 ������ c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CN-)可知 c(K+)=c(Cl-)+c(CN-),c(K+)=
2 ������ mol· L-1、c(Cl-)=0.005 mol· L-1,所以 c(CN-)=( -0.005) mol· L-1;依据物 2 ������ ������ ������ 料守恒 c(HCN)= mol· L-1-c(CN-)=[ -( -0.005)] mol· L-1=0.005 2 2 2 ������(CN- )· ������(H+ ) -1 mol· L ;代入 Ka= 即可。 ������(HCN)
-5考情分析 解题策略 跟踪训练
解析: (1)依据“三段式”进行计算 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 起始时各物质浓 度/(mol· L-1) 2.5 2.5 0 反应的各物质浓 度/(mol· L-1) 2 2 4 平衡时各物质浓 度/(mol· L-1) 0.5 0.5 4
-3考情分析 解题策略 跟踪训练
(3)常见的考查形式:①平衡常数表达式的书写;②平衡常数的影 响因素;③利用平衡常数判断反应或过程的方向;④根据转化率、 pH等进行有关平衡常数的计算;⑤不同反应或过程平衡常数之间 的换算;⑥结合守恒、图像求平衡常数;⑦运用平衡常数判断比值 等。
-4考情分析 解题策略 跟踪训练
答案:(100a-1)×10-7
-9考情分析 解题策略 跟踪训练
方法归纳 解决此类问题时首先依据方程式写出所求平衡常数的 表达式,然后依据题中信息结合守恒、“三段式”、图像等分别求出 平衡常数表达式中各微粒平衡时的浓度,代入计算即可。
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 热点专题讲座8 大平衡常数的比较和应用
五大平衡常数的比较和应用 五大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁出现，特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。
化学平衡常数(K ) 电离平衡常数(K a 、K b ) 水的离子积常数(K w ) 水解平衡常数 难溶电解质的溶度积常数(K sp )概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，电离形成的各种离子的浓度的幂之积与溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数称为电离平衡常数水或稀的水溶液中c (OH －)与c (H ＋)的乘积 水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数 表达式 对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K ＝错误! (1)对于一元弱酸HA ：HA H ＋＋A －，平衡常数K a ＝错误!；(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，平衡常数K b ＝错误!K w ＝c (OH －)·c (H ＋) 如NaA 溶液中，A －(aq)＋H 2O(l) HA(aq)＋OH －(aq) K h ＝错误!＝K w /K a M m A n 的饱和溶液：K sp ＝c m (M n＋)·c n (A m －) 影响因素 只与温度有关 只与温度有关，升温，K 值增大 只与温度有关，温度升高，K w 增大 温度(升温，K h 增大) 只与难溶物的种类和温度有关一、化学平衡常数常考 题型 (1)求解平衡常数；(2)由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；(3)计算转化率(或产率)；(4)应用平衡常数K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)注意 事项 从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)。
2018全国卷高考化学复习专题《四大平衡常数》
2018年全国卷高考化学复习专题突破《四大平衡常数》一、水的离子积常数1．水的离子积常数的含义H 2O ⇋H ＋＋OH －表达式:25 ℃时,K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14.2．对K w 的理解(1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液.(2)恒温时,K w 不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),K w 增大.二、电离平衡常数(K a 、K b )1．电离平衡常数的含义如对于HA ⇋H ＋＋A －,K a ＝)A (H )A ()(H c c c -+∙;BOH ⇋B ＋＋OH －,K b ＝(BOH))(OH )(B c c c -+∙. 2．K 值大小的意义相同温度下,K 值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱.3．影响K 值大小的外因同一电解质,K 值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K 值越大;此外对于多元弱酸来说,其K a 1≫K a 2≫K a 3.三、水解平衡常数(K h )1．水解平衡常数的含义A －＋H 2O ⇋HA ＋OH －,达到平衡时有K h ＝)(A (HA))(OH -c c c ∙-＝K w K a .同理,强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K w K b. 2．影响K h 的因素K h 值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时,离子水解能力越强,K h 值越大;温度升高时,K h 值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说,其K h 1≫K h 2≫K h 3.四、溶度积常数(K sp )1．溶度积常数K sp 的表达式对于组成为A m B n 的电解质,饱和溶液中存在平衡A m B n (s)⇋m A n ＋(aq)＋n B m －(aq),K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －).2．影响K sp 大小的因素 对于确定的物质来说,K sp 只与温度有关;一般情况下,升高温度,K sp 增大.3．溶度积规则当Q c >K sp 时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;当Q c ＝K sp 时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Q c <K sp 时,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和.4．K sp 与物质溶解度的关系(1)对于组成形式相同的物质来说,K sp 越小,物质越难溶解或溶解度越小;组成形式(A m B n )不同的物质,K sp 越小且m ＋n 越小的物质越难溶.(2)K sp 的大小与沉淀转化的关系:组成形式相同的难溶物质,K sp 较大的沉淀易转化为K sp 较小的沉淀,但当二者K sp 相差不大时,反过来也可转化;对于组成形式(A m B n )不同的物质来说,一般情况下,K sp 较大且m ＋n 也较大的物质易转化为K sp 较小且m ＋n 也较小的物质。
高考专题：化学平衡常数第二课时课件高三高考化学一轮复习
真题再现
1.(2019·海南，14)由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：
在298 K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ-丁内酯的 浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/min 21
50
80 100 120 160 220 ∞
c/mol· 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
反应为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率， B项符合题意； 增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低， C项不符合题意； 增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。
第七单元 化学反应速率与化学平衡
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
第二课时 化学平衡常数的计算
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
根据题目新信息计算化学平衡常数
【高考母题示例】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二
起起始始：戊c0 烯a的物质c0的a 量为x，00 列出0三0 段式：
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
(p根1()N据平O上衡2)述常=p实数总验K×可结x用(果N反O判2应断)]体。，系还中原(气Cgo)体O物(s质)＋为分C压o(s表I)的示2(倾，g向)即=是K=表C=O达_式__中__用_H平2(衡(g填分)“＋大压于代2”替或H平“小I衡(于g浓)”)度。，分压=总压×物质的量分数[例如：
能正确计算化学反应的转化率(α)。
起始： a a 一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
人教版新高考化学一轮复习课件--化学平衡常数及转化率 化学反应的调控
N(g)
P(g)+
Q(g)
初始浓度
(mol ·L -1 )
4
a
0
0
转化浓度
(mol ·L -1 )
2
2
2
2
平衡浓度
(mol ·L -1 )
2
a-2
2
2
2mol ·L -1
M 的转化率=4mol ·L -1 ×100%=50%
0.6×0.6
温度不变,平衡常数不变,K=0.4×1.8
=
2×2
2×(-2)
①Kp含义:在化学平衡体系中,用各气体物质的分压代替浓度,计算出的平
衡常数叫压强平衡常数。
②计算方法:第一步,用“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或
物质的量浓度;第二步,计算各气体组分的物质的量分数或体积分数;第三
步,根据分压计算公式,求出各气体物质的分压,某气体的分压=气体总压强
×该气体的体积分数(或物质的量分数);第四步,根据压强平衡常数计算公
1
SO2(g)+2O2(g)的
1
K'=50 。(
2SO3(g)的 K=50,那么该温度下 SO3(g)
× )
(5)升高温度,平衡常数 K 增大。( × )
2.反应 H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数为 K1;反应 HI(g)
1
1
H2(g)+2I2(g)
2
的平衡常数为 K2(平衡常数为同温度下的测定值),则 K1、
1
H
2(g)+ I2(g)的平衡常
2
2
知识点2
平衡转化率及化学平衡的相关计算
知识筛查