陆大乙烯炔烃课件

拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 结构式为
2
电子式为
Ca2+
C C
与水反应方程式为：
C C
Ca
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2 反应过程分析：
C C
HOH Ca + HOH
C H + Ca（OH）2 C H
能否用启普发生 3、制取装置： 器制取乙炔？
固+液
气
三、乙炔的物理性质
无色无味的气体
微溶于水、易溶于有机溶剂 密度比空气小（1.16g/L）
思考： 实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味；
（2）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
4、干燥
浓硫酸
碱石灰等
5、收集：
排水集气法
不用排气法收集乙 炔，因乙炔易燃， 混入空气点燃易发 生爆炸。
阅读：
制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装 置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石 油化工产品中制得以外，还是利用电石生产， 目前世界先进的电石生产，已经向节能和无 污染方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的 没有乙炔化工发展到现在年产电石228万吨 以上，但我们国家的电石生产技术还比较落 后，小型开放炉居多，能耗高，污染比较严 重。要利用国外先进技术改造我国的电石生 产，希望同学们现在努力学习，
炔烃的化学性质:
（1）氧化反应 ①燃烧： CnH2n-2 + (3n-1)\2 O2 点燃 nCO2 + (n+1)H2O
②与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。
（2）加成反应 使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色
R-C CH + Br2
R-C CH
Br Br Br Br
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的 试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸 性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
MgC2 、Al4C3晶体结构与电石成分相 似，试回答： ⑴ MgC2 、Al4C3与水反应的
化学方程式
??
??
?
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑵ Al4C3与NaOH溶液反应的离 子方程式
五、炔烃 1、概念：
n CH2=CH Cl
催化剂
例3、某气态烃0.5mol能与1mol HCl 完全加成，加成后产物分子 上的氢原子又可被3mol Cl2 取代， 则此气态烃可能是（ ）C A、C HCH
C、 CHCCH3 D、 CH2=C—CH3 CH3
B、CH2=CH2
乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊 接金属。 2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用 来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。
NaOH和CuSO4溶液
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应
2C2H2 + 5O2
（1）燃烧反应 点燃
4CO2 + 2H2O
为什么？
现象： 火焰明亮，冒浓烟
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯：
发生爆炸的乙炔气罐
2005年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。 事故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库 爆炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导 致周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。
1.20×10-10 m 812 KJ/mol
性质
很稳定
一个键易断裂
两个键易断裂
1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，也不是 C=C双键的2\3而比2\3要大，决定了C C是不同 于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键； 2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不 是C—C单键和C=C双键的简单加和，比其加和值 也要小 。
4、异构体书写顺序
（与烯烃的异构体书写原则相似）
碳链异构 三键位置异构 导练 写出下面物质的同分异构体：
种类异构 C5H10 C5H8
看书后总结：炔烃的物理性质变化规律:
1.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相 对密度逐渐增大 2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其 他的炔烃为液态或固态 3.炔烃的相对密度小于水的密度 4.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂
(2)若实验产生的气体有难闻 的气味，且测定结果偏大。 这是因为电石中有 其它可与水反应产生气体的物质 _______________________。
若要减小这种原因造成的误差，试 设想一下可采取什么措施？
通过NaOH溶液或CuSO4溶液
（3）若实验时称取的电石的质量 为1.6g。测量排水的体积后，计算 成标准状况乙炔的体积为448mL。 此电石中
小 知 识
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
5Pa，150OC条件 例2、在1.01×10
下，某气态烃完全燃烧，反应前 后的压强不发生变化，该有机物 可能是（ A C ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
例4、电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的
气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔 的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用 下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左 向右时，上述仪器和导管从左到右连接的顺序（填各仪 器、导管的序号）是（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接 （ ）接（ ）。
（燃烧）
结构特点 含C—C (单键) 含C＝C (双键) 化学性质
主要反应 取代 、 氧化 加成 、加聚、 氧化 燃烧
火焰不明亮 溴水、KMnO4 不褪色
火焰较明亮，带黑烟
（燃烧 、强氧化剂） （燃烧 、强氧化剂）
鉴别
溴水、KMnO4 褪色
溴水、KMnO4 褪色
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。 ② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
CHCH + HCl
催化剂
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CHCl
加温、加压
CH2CH
n
Cl
聚氯乙烯薄膜
3、导电塑料——聚乙炔
催化剂 nCHCH 加温、加压
CH=CH
n
白色警告
我国市场上目前大量使用的塑料制品都是不 可降解塑料，以发泡聚氯乙烯、聚乙烯或聚丙烯 为原料，分子量达2万以上。只有分子量降低到 2000以下，才能被自然环境中的微生物所利用， 变成水和其它有机质，而这一过程需要200年；如 果将其填埋，将会影响农作物吸收养分和水分， 导致减产；对其焚烧会释放出多种化学有毒气体， 其中有一种叫二恶英的化合物，毒性极大，即使 在摄入很小量的情况下，也能使鸟类和鱼类出现 畸形和死亡，对生态环境造成破坏，同时对人体 有着很大危害。
分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。
2.炔烃的通式: CnH2n-2(n≥2） （与二烯烃相同） 但符合这个通式的却不一定是炔烃
3、命名： （与烯烃命名原则相似） CH3-CH-C
CH
CH3
选主链 ：选含有碳碳三键的最长的碳链为主链 编号 ： 从距碳碳三键最近的一端起编号
写名称 ：取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称
O2
点燃 酸性
CO2 + H2O
KMnO4溶液 Br2
（Cl2）
褪色
炔 加 成 反 应
Br Br Br Br Br2 CH=CH （Cl ） Br CH CH Br 2
H2 催化剂
CH2=CH2
H2
催化剂
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂，
CH2=CHCl
同步训练
1、所有原子都在同一直线上的是………………………（ ） A、C2H4 B、C2H2 C、C2H6 D、CO2 2、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是……………（ ） A、用溴水 B、用酸性KMnO4溶液 C、点燃 D、与H2加成 3、由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br ，下列方法中最可行是 A、先与HBr加成再与HCl加成 B、先与HCl加成再与Br2加成 C、先与Br2加成再与Cl2加成 D、先与Cl2加成再与HBr加成 4、在有催化剂的条件下，将a L乙炔和乙烯的混合气体与足量的 H2 加成，消耗1.25a L H2 ，则乙烯和乙炔的体积比为 （ ） A、1∶1 B、2∶1 C、3∶1 D、4∶1 5、相同状况下，将V L 乙炔与 1.5 VL 氢气混和，在催化剂作 用下加热 ，得到的产物是……………………………… （ ） A、乙炔 B、乙烯 C、乙烷和乙烯的混合气 D、难以确定
当前治理白色污染主要使用的可降解塑料、 以纸代塑、生物全降解等新技术中，以纸 代塑被认为是目前综合评价最好的替代技 术。用这种方法制作的塑料袋、餐具因其 无毒无害、易回收、可再生利用、可降解 等优点而被冠以“环保产品”的称号
——
绝缘体变导体
一般在人们的印象中，塑料是不导电的，通常 用于普通的电缆中作导电铜丝外面的绝缘层。但 是，2000年3名诺贝尔化学奖获得者勇敢地向传统 观念提出了挑战。他们通过长期精心地研究，经 过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金 属一样，具有导电性。这不能不说是一种原创性 的开发。
80% 碳化钙的质量分数为______。
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式 C2H6 C2H4
85.7% 120° 平面型 碳化合价未饱和 活泼
C2H2
92.2% 180° 直线型 含C C (叁键) 碳化合价未饱和 活泼 加成、氧化