常见单质及化合物的化学式
初三化学常见物质化学式
初三化学常见物质的化学式固态：干冰Hg汞Fe铁Cu铜P氮气C碳磷S硫1、单质：H氢气O氧气N222苛性钠、火石灰石、大碳酸钙Ca CONaOH氢氧化钠2、化合物3理石碱、烧碱（1）氧化物：HO水CO二氧化碳CO一氧化碳SO三氧化硫二氧化硫SO3222NaCO碳酸钠纯碱、苏打CuSO·5HO硫酸铜晶体胆矾、蓝矾2324PO五氧化二磷FeO 氧化铁Fe氧化镁CaO氧化钙MgOO四氧化三铁423235碳酸氢钠、小苏打NaCl 氯化钠NaHCO食盐钠NaO氧化锰亚CuO氧化铜FeO氧化铁MnO二氧化322酸式碳酸钠KOH氢氧化钠CO（2）酸：HCl盐酸HSO硫酸HNO硝酸H碳酸（3）碱：NaOH醋酸32324乙酸 CHCOOH CHOH 乙醇酒精352氯氯化钙NaCl氢氧化钾Ca(OH)氢氧化钙（4）盐：氯化钠NaCO碳酸钠CaCl KCl2322HCl氢氯酸盐酸 HO 过氧化氢双氧水22化钾铜绿、孔雀(OH)CO 碱式碳酸铜 HO 氧化氢Cu 水FeSO硫酸亚铁氯化亚铁FeCl硫酸铜CuSO AgCl氯化银氯化铁FeCl22234342石高KClO 硫酸锌CaCO碳酸钙BaSO硫酸钡氯酸钾KMnO硫酸铁(SO Fe)ZnSO44433342CH 甲烷沼气、坑气 FeO 氧化铁铁红324锰酸钾锰酸钾KMnO42硫酸铝钾晶.)12HO明矾KAl(SOCO一氧化碳煤气葡萄糖：乙酸（醋酸）COCOOHOH C）有机物：（5CH甲烷H 乙醇（酒精）CH2243452体COH6126三、物质的溶解性：一、常见物质的颜色的状态1、气体：溶的：CO、HCl、SO、NH等。
322；铁、镁、无水CO、Ca(OH)NaOHCaOO、白色固体：1P、、、、KClONa、NaClCuSO4325232不溶（或不易溶）：O、H、CH为银白色（汞为银白色液态）、CO、N等。
2422 OMnOCuO：石墨、炭粉、铁粉、、、Fe 为紫黑色KMnO▲黑色固体2、2、金属氧化物：除CaO、NaO、KO、BaO溶外，大多数不溶443222、：3、红色固体Cu FeO CuCO(OH)为绿色、红磷▲硫：淡黄色▲、HgO323223、酸：大多数溶2+溶：凡含、4溶液的颜色Cu的溶液呈CuClCu(NO溶液、)溶液、CuSO蓝色（如：22342+溶液）；凡)溶液、FeCl溶液、（如：Fe液）；凡含的溶液呈浅绿色FeSOFe (NO4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水22343+溶液），其余溶溶液、）（Fe黄色含Fe的溶液呈棕（如：SO溶液、Fe (NOFeCl)－的盐只有AgCl含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl不溶于水，5、盐：33433222液一般为无色。
常见化学式大全
常见化学式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳COP2O5过氧化氢H2O2二氧化碳CO2五氧化二磷二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaOFe3O4氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2铁氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式 反应现象 应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2 点燃SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39． 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）（2）酸 金属氧化物-------- 盐 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O△4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点燃点燃6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。
常见化学式大全
常见化学式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式➢常见得化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全(已配平)、一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O点燃2CO211、二氧化碳与水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:16、加热高锰酸钾:17、水在直流电得作用下分解:18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):三、置换反应铁与硫酸铜溶液反应:锌与稀硫酸反应(实验室制氢气):镁与稀盐酸反应:21、氢气还原氧化铜:22、木炭还原氧化铜:23、甲烷在空气中燃烧:24、水蒸气通过灼热碳层:25、焦炭还原氧化铁:26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:27、甲烷在空气中燃烧:30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠与二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳得实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器得原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一. 物质与氧气得反应:(1)单质与氧气得反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧:4P+ 5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2点燃 2CO(2)化合物与氧气得反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13、水在直流电得作用下分新概念英语第一册解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15、加热氯酸钾(有少量得二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑18、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑三.几个氧化还原反应:19、氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO224、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐得相互关系(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气 (置换反应)26、锌与稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27、铁与稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28、镁与稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29、铝与稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30、锌与稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31、铁与稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32、镁与语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33、铝与稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(2)金属单质+盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐34、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35、锌与硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36、铜与硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg (3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39、氧化铜与稀盐酸反应:CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40、氧化铜与稀硫酸反应:CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41、氧化镁与稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42、氧化钙与稀盐酸反应:CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O (4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O(5)酸+碱 -------- 盐+水48.盐酸与烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49、盐酸与氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl+H2O50.盐酸与氢氧化初中家长会课件铜反应:2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54、硫酸与烧碱反应:H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55、硫酸与氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58、硝酸与烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363、硫酸与碳酸钠反应:Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64、硫酸与氯化钡溶液反应:H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7)碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH(8)盐+盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液新概念英语第二册与硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠与氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O +H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝得液体(水) 高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体(水) 甲烷与天然气得燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星得木条复燃得气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃得气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃得气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气与氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气得还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气得还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气得还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气得还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物得形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物得形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊得气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸得酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验与石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞得形成,石头得风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊得气体水垢形成、钟乳石得形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊得气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳与生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊得气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气得性质:(1)单质与氧气得反应:(化合反应)1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成得实验):4P +5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧:C +O2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO(2)化合物与氧气得反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O(3)氧气得来源:13.玻义耳研究空气得成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中得水:16.水在直流电得作用下分解(研究水得组成实验):2H2通电2H2↑+O2 ↑17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO20.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21.氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O22、镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳与碳得氧化物:(1)碳得化学性质23、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25. 焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生得三个反应:(几个化合反应)26.煤炉得底层:C +O2 点燃 CO227.煤炉得中层:CO2+ C 高温 2CO28.煤炉得上部蓝色火焰得产生:2CO +O2点燃 2CO2(3)二氧化碳得制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O +CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO+ CO2↑33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳得性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO235.一氧化碳得可燃性:2CO +O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器得原理):Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39. 氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O442、铜在空气中受热:2Cu +O2加热 2CuO43、铝在空气中形成氧化膜:4Al+ 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质酸 -------- 盐氢气 (置换反应)44、锌与稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45、铁与稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46、镁与稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47、铝与稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48、锌与稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49、铁与稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50、镁与稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51.铝与稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液) ------- 新金属新盐52、铁与硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53、锌与硫酸铜溶液反应:Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54、铜与硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg (3)金属铁得治炼原理:55.3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸得化学性质(1)酸金属 -------- 盐氢气(见上)(2)酸金属氧化物-------- 盐水56、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58、氧化铜与稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59、氧化铜与稀硫酸反应:CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O(3)酸碱 -------- 盐水(中与反应)60.盐酸与烧碱起反应:HCl +NaOH == NaCl+H2O61、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63、硫酸与烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O(4)酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱得幼儿园小班音乐教案化学性质(1) 碱非金属氧化物 -------- 盐水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O(2)碱酸-------- 盐水(中与反应,方程式见上)(3)碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐得化学性质(1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属另一种盐74、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu(2)盐酸-------- 另一种酸另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ (3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76、 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH (4)盐 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78.硫酸钠与氯化钡:Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其她反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质:CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全已配平.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2 点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 211、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO 2 +H 2O === H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === CaOH 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 点燃 2NaCl 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：三、置换反应铁和硫酸铜溶液反应：锌和稀硫酸反应实验室制氢气：镁和稀盐酸反应：21、氢气还原氧化铜： 22、木炭还原氧化铜： 23、甲烷在空气中燃烧： 24、水蒸气通过灼热碳层： 25、焦炭还原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：27、甲烷在空气中燃烧：28、30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+ 3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O 29、31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 2 30、32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe+ 3CO 231、33、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH 2+ CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O32、34、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH+ CO 2 ==== Na 2CO 3 +H 2O 33、35、石灰石或小学音乐教案大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 +H 2O +CO 2↑34、36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl +H 2O +CO 2↑35、一． 物质与氧气的反应： 36、1单质与氧气的反应：37、1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO38、2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 39、3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 40、4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 41、5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 42、6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 2 点燃 2P 2O 5 43、7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 44、8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2 点燃 CO 2 45、9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 2 点燃 2CO 46、2化合物与氧气的反应：47、10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 2 点燃 2CO 2 48、11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 2H 2O 49、12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O 2 点燃 2CO 2+ 3H 2O 50、二．几个分解反应：51、13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 52、14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2OH 2CO 3 加热 2CuO +H 2O +CO 2↑ 53、15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO 3 ==== 2KCl+ 3O 2 ↑ 54、16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 55、17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O +CO 2↑ 56、18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 57、三．几个氧化还原反应：58、19. 氢气还原氧化铜：H 2+ CuO 加热 Cu+ H 2O 59、20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑60、2 初三化学方程式大合集61、21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe+ 3CO 2↑ 62、22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 3O 4 高温 3Fe+ 2CO 2↑ 63、23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 Cu+ CO 2 64、24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe +3CO 2 65、25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 3O 4 高温 3Fe+ 4CO 2 66、四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 67、1金属单质+酸 -------- 盐+氢气 置换反应 68、26. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑ 69、27. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 = FeSO 4+ H 2↑ 70、28. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO 4 = MgSO 4 +H 2↑ 71、29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2SO 43 +3H 2↑ 72、30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl 2+ H 2↑ 73、31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H 2↑74、32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl 2+ H 2↑ 75、33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2↑ 76、2金属单质+ 盐溶液 ------- 另一种金属+另一种盐 77、34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 === FeSO 4+ Cu 78、35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO 4 === ZnSO 4+ Cu 79、36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +HgNO 32 === CuNO 32 +Hg 80、3碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水81、37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O82、38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H 2SO 4 === Fe 2SO 43+ 3H 2O 83、39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl 2 +H 2O 84、40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO 4 ==== CuSO 4+ H 2O 85、41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO 4 ==== MgSO 4+ H 2O 86、42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl 2 +H 2O 87、4酸性氧化物+碱 -------- 盐+水88、43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2 ==== Na 2CO 3+H 2O 89、44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 ==== Na 2SO 3 +H 2O 90、45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 ==== Na 2SO 4+ H 2O 91、46．消石灰放在空气中变质：CaOH 2+ CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 92、47. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH 2 +SO 2 ==== CaSO 3 ↓+H 2O 93、5酸+碱 -------- 盐+水94、48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H 2O 95、49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H 2O96、50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ CuOH 2 ==== CuCl 2 +2H 2O 97、51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ CaOH 2 ==== CaCl 2 +2H 2O 98、52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ FeOH 3 ==== FeCl 3 +3H 2O 99、53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +AlOH 3 ==== AlCl 3 +3H 2O 100、54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH ==== Na 2SO 4 +2H 2O 101、55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH ==== K 2SO 4 +2H 2O 102、56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 +CuOH 2 ==== CuSO 4 +2H 2O 103、57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2FeOH 3==== Fe 2SO43+ 6H 2O104、58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O 105、6酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐106、59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 H 2O +CO 2↑ 107、60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 108、61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 +2HCl === MgCl 2 +H 2O+ CO 2↑ 109、62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 110、63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 +H 2SO 4 === Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑ 111、64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S O 4 +BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 112、7碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐113、65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO 4 ==== CuOH 2↓ Na 2SO 4 114、66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl 3 ==== FeOH 3↓ 3NaCl 115、67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl 2 ==== MgOH 2↓ 2NaCl 116、68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl 2 ==== CuOH 2↓ 2NaCl 117、69. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 Na 2CO 3 === CaCO 3↓ 2NaOH 118、8盐+ 盐 ----- 两种新盐119、70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 ==== AgCl↓+ NaNO 3120、71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl 121、五．其它反应：122、72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 123、73．生石灰溶于水：CaO+ H 2O === CaOH 2 124、74．氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O ==== 2NaOH125、75．三氧化硫溶于水：SO 3 +H 2O ==== H 2SO 4126、76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 5H 2O 127、77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2 128、化学方程式 反应现象 应用129、2Mg+ O 点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹130、2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 131、2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 132、4Al+ 3O 点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体133、3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3134、C+ O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊135、S +O 2 点燃SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰136、2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体水 高能燃料137、4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量138、CH 4+ 2O 点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体水 甲烷和天然气的燃烧139、2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体水 氧炔焰、焊接切割金属140、2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气141、2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气142、2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验143、2H2O 通电2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水144、Cu 2OH 2CO 3Δ2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热145、NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失146、Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气147、Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 148、Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 149、2Al+ 3H 2SO 4=Al 2SO43+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 150、Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性151、Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性152、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 153、MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性154、2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 155、H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸156、CuSO 4 +2NaOH=CuOH 2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验157、2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 158、2CO +O 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧159、C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属160、2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 161、Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 162、C+ CO2 高温2CO163、CO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 164、H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去165、CaOH 2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁166、CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = CaHCO 32 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 167、CaHCO 32Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成168、2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头169、CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰170、CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+O2↑实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑实验室制氧气原理2 二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H 2O == CaOH 2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 === FeSO 4+ Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： 1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应 26．煤炉的底层：C +O 2 点燃 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 2 点燃 2CO 2 3二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳： CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+ H 2O +CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O +CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O +CO 2== H 2CO 332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO 3 高温 CaO+ CO 2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应鉴别二氧化碳： CaOH 2 +CO 2 === CaCO 3 ↓+H 2O 4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O 2 点燃 2CO 2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理: Na 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H 2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O 2 点燃 2H 2O 六、金属1金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O 2 = 2Al 2O 3 2金属单质 酸 -------- 盐 氢气 置换反应44. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO 4 = MgSO 4+ H 2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2SO 43 +3H 2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H 2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl 2 +H 2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl 2+ H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2↑3金属单质 盐怎样学好高中物理溶液 ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO 4 ==ZnSO 4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +HgNO 32 == CuNO 32 +Hg 3金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质1酸 金属 -------- 盐 氢气见上 2酸 金属氧化物-------- 盐 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl ==2FeCl 3 +3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H2SO4 == Fe 2SO43 +3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl 2 +H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H 2SO4 == CuSO 4+ H 2O3酸 碱 -------- 盐 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ CaOH 2 == CaCl 2+2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +AlOH 3 == AlCl 3 +3H 2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+ 2NaOH == Na 2SO 4 +2H 2O 4酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 +H 2O+ CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+H 2O+ CO 2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO 4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 1 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2 == Na 2CO 3+ H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 == Na 2SO 3 +H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 == Na 2SO 4 +H 2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH 2+ CO 2 == CaCO 3↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH 2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O 2碱 酸-------- 盐 水中和反应,方程式见上 3碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质1盐溶液 金属单质------- 另一种金属 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 2盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ 3盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 4盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + CaOH 2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△ 点点。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中常见化学式大全.
初中常见化学式常见的化学式 一、常见单质氢气 H 2 氮气 N 2 氯气 Cl 2氧气 O 2臭氧 O 3氦气 He氖气 Ne 氩气 Ar碳钾CK 硅钙 SiCa 硫钠 SNa 磷镁 PMg 碘铝I 2Al锌 Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物 1、氧化物水H 2O 三氧化硫 SO 3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2 五氧化二磷 P 2O 5 过氧化氢 H 2O 2 二氧化氮 NO 2 二氧化硫 SO 2 氧化钙CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe 2O 3 四氧化三铁 Fe 3O 4氧化镁氧化汞MgOHgO 氧化锌氧化铝ZnOAl 2O 3 二氧化锰氧化铜MnO 2CuO2、其他化合物 硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化镁HNO 3 H 2CO 3NaOHMg(OH)2 硫酸硫化氢氢氧化钾氢氧化铝H 2SO 4 H 2SKOHAl(OH)3盐酸氢氧化钙氢氧化锌 HClCa(OH)2 Zn(OH)2氢氧化铁氢氧化钡Fe(OH)3 Ba(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2氨水 NH 3·H 2O 氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠氯化钾氯化银氯化钡高锰酸钾碳酸钙硝酸铁 NaClKClAgClBaCl 2 KMnO 4 CaCO 3 Fe(NO 3)3氯化铜氯化亚铁氯化钙氯化锌锰酸钾硝酸钾硝酸亚铁 CuCl 2 FeCl 2 CaCl 2 ZnCl 2 K 2MnO 4 KNO 3 Fe(NO 3)2氯化铝氯化铁氯化镁硫酸铜氯酸钾硝酸钠硝酸铝AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2 CuSO 4 KClO 3 NaNO 3 Al(NO 3)3碳酸钠碳酸氢钠硝酸银Na2CO3NaHCO3AgNO3碳酸钙硫酸铁硝酸钡CaCO3Fe2(SO4)3Ba(NO3)2碳酸铵硫酸亚铁硝酸铵(NH4)2CO3FeSO4NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO22、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O2343、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al O2234、氢气在空气中燃烧：2H+O点燃2H O2225、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P O2256、硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO227、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO228、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO29、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+H O===H CO222 12、生石灰溶于水：CaO+H O===Ca(OH)2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5H O====CuSO·5H O424214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl2二、分解反应315、实验室用双氧水制氧气：2H O MnO2H O+O↑2222216、加热高锰酸钾：2KMnO加热K MnO4+MnO+O↑422217、水在直流电的作用下分解：2H O通电2H↑+O↑22218、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H CO===H O+CO↑232219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO↑32三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu4421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H SO==ZnSO+H↑244222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl+H↑2223、氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+H O2224、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO↑225、甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422226、水蒸气通过灼热碳层：H O+C高温H+CO2227、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe O高温4Fe+3CO2↑23其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓+Na SO4422 29、甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O4222：30、酒精在空气中燃烧：C H OH+ 3O 点燃 2CO +3H O2 5 2 2 231、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe O 高温 2Fe+ 3CO2 3 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) + CO ==== CaCO ↓+ H O2 23 234、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO ==== Na CO +H O2 23 235、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） CaCO +2HCl === CaCl +H O +CO ↑3 2 2 236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO + 2HCl === 2NaCl +HO3 2+CO ↑2一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 Fe O2 3 43. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 点燃 2Al O2 2 35. 氢气中空气中燃烧：2H +O 点燃 2H O2 2 26. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 点燃 2P O2 2 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 点燃 SO2 28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 点燃 CO2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 点燃 2CO2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 点燃 2CO2 211. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO 2H O4 2 2 212. 酒精在空气中燃烧：C H OH +3O 点燃 2CO + 3H O2 5 2 2 2二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H O 通电 2H ↑+ O ↑2 2 214. 加热碱式碳酸铜：Cu (OH) CO 加热 2CuO +H O +CO ↑2 23 2 215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO ==== 2KCl+ 3O ↑3 216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K MnO +MnO +O ↑2 4 2 217. 碳酸不稳定而分解：H CO === H O +CO ↑2 3 2 218. 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO +CO ↑3 2三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H + CuO 加热 Cu+ H O2 220. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO ↑22 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe O 高温 4Fe+ 3CO ↑2 3 222. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe O 高温 3Fe+ 2CO ↑3 4 223. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe O 高温 2Fe +3CO2 3 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe O 高温 3Fe+ 4CO 3 4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+ H SO = ZnSO + H ↑2 4 4 227. 铁和稀硫酸 Fe +H SO = FeSO + H ↑244228.镁和稀硫酸Mg+H SO=MgSO+H↑244229.铝和稀硫酸2Al+3H SO=Al(SO)+3H↑24243230.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl+H↑2231.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl+H↑2232.镁和语文教案格式稀盐酸Mg2HCl===MgCl+H↑2233.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑32（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO===FeSO+Cu4435.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO===ZnSO+Cu4436.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)===Cu(NO)+Hg3232（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O+6HCl===2FeCl+3H O233238.氧化铁和稀硫酸反应：Fe O+3H SO===Fe(SO)+3H O2324243239.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl+H O2240.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H SO====CuSO+H O244241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H SO====MgSO+H O244242.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl+H O22（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO====Na CO+H O223244．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO====Na SO+H O223245．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO====Na SO+H O324246．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO====CaCO↓+H O223247.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO====CaSO↓+H O2232（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H O249.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H O250．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+Cu(OH)====CuCl+2H O222 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)====CaCl+2H O22252.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)====FeCl+3H O33253.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)====AlCl+3H O33254.硫酸和烧碱反应：H SO4+2NaOH====Na SO+2H O224255.硫酸和氢氧化钾反应：H SO4+2KOH====K SO+2H O224256.硫酸和氢氧化铜反应：H SO4+Cu(OH)====CuSO+2H O224257.硫酸和氢氧化铁反应：3H SO+2Fe(OH)====Fe(SO4)+6H O24323258.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO+H O32（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl===CaCl H O+CO↑322260．碳酸钠与稀盐酸反应:Na CO+2HCl===2NaCl+H O+CO↑232261．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO+2HCl===MgCl+H O+CO↑322262．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO===AgCl↓+HNO3363.硫酸和碳酸钠反应：Na CO+H SO===Na SO+H O+CO↑2324242264.硫酸和氯化钡溶液反应：H O+BaCl====BaSO↓+2HCl2S424（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO====Cu(OH)↓Na SO422466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl====Fe(OH)↓3NaCl3367．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl====Mg(OH)↓2NaCl2268.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl====Cu(OH)↓2NaCl2269.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)Na CO===CaCO↓2NaOH2233（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl+AgNO====AgCl↓+NaNO3371．硫酸钠和氯化钡：Na SO+BaCl====BaSO↓+2NaCl2424五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO+H O===H CO222373．生石灰溶于水：CaO+H O===Ca(OH)2274．氧化钠溶于水：Na O+H O====2NaOH2275．三氧化硫溶于水：SO+H O====H SO322476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·5H O加热CuSO5H O424277．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5H O====CuSO·5H4242化学方程式反应现象应用2Mg+O点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2白色信号弹2Hg+O点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验22Cu+O点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体24Al+3O点燃或Δ2Al O银白金属变为白色固体2233Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温22Fe O23C+O点燃CO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊22S+O点燃SO剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.22氧气中蓝紫色火焰2H O点燃2H O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水）高能燃2224料4P+5O2点燃2P O剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧25气含量CH+2O点燃2H O+CO蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4222变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧4 2C H+5O点燃2H O+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和22222使无水CuSO变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属42KClO MnO2、Δ2KCl+3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气322KMnOΔK2MnO MnO+O↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验4422室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+O↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验22H2O通电2H↑+O↑水通电分解为氢气和氧气电解水22Cu(OH)COΔ2CuO+H O+CO↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气22322体铜绿加热NH HCOΔNH↑+H O+CO↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳43322酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H SO=ZnSO+H↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442Fe+H SO=FeSO+H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2442Mg+H SO=MgSO+H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24422Al+3H SO=Al(SO4)+3H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24232Fe O+3HΔ2Fe+3H O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢2322气的还原性Fe O+4HΔ3Fe+4H O黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、3422利用氢气的还原性WO+3HΔW+3H O冶炼金属钨、利用氢气的还原性322MoO+3HΔMo+3H O冶炼金属钼、利用氢气的还原性3222Na+ClΔ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2H+Cl点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备22盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+Na SO蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律4224实验2C+O点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因22CO+O点燃2CO蓝色火焰煤气燃烧22C+CuO高温2Cu+CO↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶2炼金属2Fe O+3C高温4Fe+3CO↑冶炼金属232Fe O+2C高温3Fe+2CO↑冶炼金属342C+CO2高温2COCO+H O=H CO碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文2223H COΔCO↑+H O石蕊红色褪去2322Ca(OH)+CO=CaCO↓+H O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁2232CaCO+H O+CO=Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化32232Ca(HCO)ΔCaCO↓+H O+CO↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水32322垢形成.钟乳石的形成2NaHCOΔNa CO+H O+CO↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头32322CaCO高温CaO+CO↑工业制备二氧化碳和生石灰32CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实3222验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO22.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O2343.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO24.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al O235.氢气中空气中燃烧：2H+O点燃2H O2226.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O点燃2P O5227.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO228.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO229.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO2211.甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422212.酒精在空气中燃烧：C H OH+3O点燃2CO+3H O25222（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O↑214．加热高锰酸钾：2KMnO加热K MnO+MnO+O↑（实验室制氧气原理1）4242215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H O MnO2H O+O↑（实22222验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H O通电2H↑+O↑222 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H O==Ca(OH)2218．二氧化碳可溶于水：H O+CO==H CO2223三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO===FeSO+Cu4421．氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+H O2222.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO2224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO↑225．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO↑32（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O点燃CO2227．煤炉的中层：CO+C高温2CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O点燃2CO22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+2HCl==CaCl+H O+CO↑322230．碳酸不稳定而分解：H CO==H O+CO↑232231．二氧化碳可溶于水：H O+CO==H CO222332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温CaO+CO↑3233．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)+CO===CaCO↓+H O2232（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃2CO22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na CO2HCl==2NaCl+H O+CO↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422238．酒精在空气中燃烧：C H OH+3O2点燃2CO+3H O252239．氢气中空气中燃烧：2H+O点燃2H O222六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO241．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O23442.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO243.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O=2Al O223（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H SO=ZnSO+H↑244245.铁和稀硫酸Fe+H SO=FeSO+H↑244246.镁和稀硫酸Mg+H SO=MgSO+H↑244247.铝和稀硫酸2Al+3H SO=Al(SO)+3H↑24243248.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl+H↑2249.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl+H↑2250.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl+H↑2251．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑32（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu4453.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO==ZnSO+Cu4454.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)==Cu(NO)+Hg3232（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe O高温4Fe+3CO↑232七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属--------盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O+6HCl==2FeCl+3H O233257.氧化铁和稀硫酸反应：Fe O+3H2SO4==Fe(SO4)+3H O2323258.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl+H2O259.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H SO4==CuSO+H O242（3）酸碱--------盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H O261.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)==CaCl+2H O22262.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)==AlCl+3H O332 63.硫酸和烧碱反应：H SO+2NaOH==Na SO+2H O24242（4）酸盐--------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl==CaCl+H O+CO↑322265．碳酸钠与稀盐酸反应:Na CO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑232266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+HCl==NaCl+H O+CO↑32267.硫酸和氯化钡溶液反应：H SO+BaCl==BaSO↓+2HCl24242、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物--------盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO==Na CO+H O223269．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO==Na SO+H O223270．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO==Na SO+H O324271．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO==CaCO↓+H O22323、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 26、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO == CaSO ↓+ H O2 23 2（2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓+ 2NaOH2 23 33、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO == FeSO +Cu4 4（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO +2HCl == 2NaCl +H O+ CO ↑2 3 2 2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+ H O +CO ↑3 2 2（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓+ 2NaOH2 23 3（4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO == AgCl↓+NaNO 378．硫酸钠和氯化钡：Na SO +BaCl == BaSO4↓+2NaCl2 4 2一、其他反应类型31、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O△5、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2O点燃。
常见单质及化合物的化学式
常见单质及化合物的化学式一、常用单质氢气H2氧气O2臭氧O3氮气N2氯气Cl2氖气Ne 氩气Ar 氦气He金Au 碳(石墨金刚石) C 汞Hg 钠Na 硫S银Ag 钙Ca 碘I2磷(红磷白磷)P 锡Sn铝Al 铜Cu 钾K 铅Pb 硅Si钡Ba 铁Fe 镁Mg 铂Pt 锌Zn二、化合物1、氧化物水H2O 过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO 一氧化二氮N2O 二氧化氮NO2二氧化锰MnO2氧化铝Al2O3氧化银Ag2O 氧化钙CaO二氧化氯ClO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2Q5氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化汞HgO 氧化镁MgO 氧化钠Ma2O氧化锌ZnO2、酸盐酸HCl 硝酸HNO3氢氟酸HF硫化氢H2S碳酸H2CO3硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3乙酸(醋酸) CH3COOH3、其它化合物氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氨水NH3ꞏH2O氯化银AgCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化亚铁FeCl2氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化铝AlCl3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸银AgNO3硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸铵NH4NO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸亚铁FeSO3硫酸铁Fe2(SO4)34、常见有机化合物甲烷CH4乙醇(酒精) C2H5OH乙酸(醋酸) CH3COOH淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其它：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3ꞏ10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性碱NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4ꞏ5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH2碱名称化学式名称化学式名称化学式名称化学式氨水NH3H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐NO3Cl SO42-CO32-NH4+硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4碳酸铵(NH4)2CO3 K+硝酸钾KNO3氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4碳酸钾K2CO3 Na+硝酸钠NaNO3氯化钠NaCl 硫酸钠Na2SO4碳酸钠Na2CO3 Ba2+硝酸钡Ba(NO3)2氯化钡BaCl2硫酸钡BaSO4碳酸钡BaCO3 Ca2+硝酸钙Ca(NO3)2氯化钙CaCl2硫酸钙CaSO4碳酸钙CaCO3 Mg2+硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁MgCl2硫酸镁MgSO4碳酸镁MgCO3 Al3+硝酸铝Al(NO3)3氯化铝AlCl3硫酸铝Al2(SO4)3Zn2+硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌ZnCl2硫酸锌ZnSO4碳酸锌ZnCO3 Fe2+硝酸亚铁Fe(NO3)2氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4碳酸亚铁FeCO3 Fe3+硝酸铁Fe(NO3)3氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3Cu2+硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜CuCl2硫酸铜CuSO4Ag+硝酸银AgNO3氯化银AgCl 硫酸银Ag2SO4碳酸银Ag2CO3名称化学式名称化学式名称化学式高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4ꞏ5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3ꞏ10H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca(PO4)2磷酸二氢钙Ca(HPO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4HPO4碳酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2。
九年级化学常见物质的化学式和名称
九年级化学常见物质的化学式和名称一、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气CI2氯气He氦气Ne氖气Ar氩气 C碳 P磷 S硫 Fe铁Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水H2O2过氧化氢（双氧水）CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3三氧化二铁（氧化铁） Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸CH3COOH醋酸（有机酸）（3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁氨水NH3·H2O（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 NaNO2亚硝酸钠（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气）C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）常见原子团OH-1价（氢氧根） NO3-1价（硝酸根） SO4-2 价（硫酸根）CO3-2 价（碳酸根） NH4+1价（铵根） ClO3-1 价（氯酸根）MnO4-1价(高锰酸根) MnO4-2价（锰酸根）PO4-3价（磷酸根） HCO3-1价（碳酸氢根）。
常用物质的化学名称及化学式
精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。
离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。
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氯化银
氯பைடு நூலகம்钙
氯化亚铁
六、硫化某（盐）
硫化镁
硫化钾
硫化银
硫化钙
硫化铵
硫化铁
硫化锌
硫化铝
硫化铜
七、硝酸某（盐）
硝酸铜
硝酸钠
硝酸银
硝酸钙
硝酸亚铁
硝酸铵
硝酸钡
硝酸铁
硝酸铝
八、硫酸某（盐）
硫酸铝
硫酸银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸钾
硫酸钠
硫酸铵
九、碳酸某（盐）
碳酸钠
碳酸钙
碳酸铵
碳酸钡
碳酸亚铁
碳酸银
十、其它
葡萄糖
高锰酸钾
四氯化碳
碳酸氢钠
碳酸氢钙
氯酸钾
氨气
甲烷
锰酸钾
常见物质化学式
班级姓名
一、氧化物
二氧化硅
氧化钙
氧化铁
氧化亚铁
氧化铝
氧化铜
氧化汞
氧化钾
氧化钠
二氧化氮
过氧化氢
二氧化锰
三、酸
硫酸
盐酸
硝酸
碳酸
亚硫酸
磷酸
硫化氢
氟化氢
碘化氢
四、氢氧化某（碱）
氢氧化铜
氢氧化钙
氢氧化钾
氢氧化钠
氢氧化铁
氢氧化亚铁
氢氧化钡
氢氧化铝
氢氧化锌
五、氯化某（盐）
氯化钠
氯化铝
氯化铜
氯化铵
氯化钡