2008届河田中学高三化学阶段性检测试卷答题卡
08届高三化学上学期摸底考试试题
08届高三化学上学期摸底考试试题化学试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Si 28 O 16 Ca 40 S 32 Fe 56 Na 23 N 14第I卷（选择题共52分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1 •生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法不科学的是A. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCOj2的缘故B•“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动C•严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒2. 下列说法正确的是A. 在氢氧化铁胶体中，加入足量的AgNO3溶液，以除去胶体中的C「B. 镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg —2e_ = Mg2 +C. 1L 0 . 5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57 . 3kJ的热量D. 长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO?反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故3. 下列有关说法正确的是A•检验溶液中是否含SO42「时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C. 证明CH3CH2CH=CHCH 2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D. 溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把BL氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀4. 反应E+F===G在温度T1下进行，反应M+N===K在温度T：下进行，已知「＞丁2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率A. 前者大B.后者大C.—样大D.无法判断5. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A. 异戊二烯［--V …二-二 -…一］与等物质的量的溴发生加成反应B. 邻羟基苯甲酸的小苏打溶液反应C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D. 2-氯丁烷［CH 3CH（Cl）CH 2CH 3］与氢氧化钠乙醇溶液共热消去H CI分子的反应二、选择题(本题包括8小题，共32分。
2008年高三化学阶段测试有机化学试卷答题卷
2008年高三化学阶段测试有机化学试卷（A）答题卷班级：_________________姓名：_________________学号：__________________本卷可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Br—80一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项）三、多选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有1至2个正确选项）四、（本题共24分）23(1)X是_________(填标号字母)。
有___________种（包括X）(2) Y的分子式是_______________，结构简式是__________________和_________________。
(3) D的结构简式为____________________________。
(4) E的结构简式是____________________________。
24 (1)官能团名称是。
(2)甲结构简式是。
(3)同分异构体是（写出任意2种的结构简式），。
(4)化学方程式是。
25(1)反应方程式为。
(2)结论是。
(3)反应方程式______________________________________________________________。
(4)①②________________________________________________________________(写出2条）。
五、（本题共24分）26(1) C→F→→→→。
(2)加入___________、___________。
原因是____________________________________________________。
作用是：；(3)水的作用是_____ ___ _ _ ；A装置中Na2CO3溶液的作用是___ ___ 。
08届高三化学第一学期第二次段考试题
08 届高三化学第一学期第二次段考试题化学试题命题人：储方飞注意事项：1．本试卷共6 页，满分100 分，考试时间100 分钟2．本卷可能涉及的相对原子质量：H—1；O—16；Na—23；Cl—35.5；K—39；Fe—56第I 卷（共45 分）一、选择题（本题共15 小题，每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共45 分）1．2007 年6 月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。
为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实．际．．．的是（）A •大力开发氢能源B •充分利用太阳能C •不使用含碳能源D •提高能源利用率2. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是（）A .在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.样品中混有Na2O杂质C .容量瓶使用前未经干燥D .定容时眼睛在容量瓶刻度线下方3.100g质量分数为3.65%的盐酸与11.6gNa2CO3xH2O刚好完全反应，则x值是（）A. 1B. 3C. 7D. 94. 阿伏加德罗常数约为 6.02 X 1023mol 1,下列叙述正确的是（）23A . 100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4X 6.02 X 10B. 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3X6.02X1022C .标准状况下，22.4LCH 4和CH3CI的混合物所含有的分子数目约为 6.02 X 1023D. 6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为7X6.02 X10225. 下列说法正确的是（）A .摩尔是6.02 X 1023个结构微粒的集体12 23B . 0.012kg C所含的原子数精确值是6.02 X 10C. 1mol H 就是1mol 氢 D . 1molH 2SO4 的质量是98g6．标准状况下，13g 某气体的分子数与14g 一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（）A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L7．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是（）A .滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3*、NH4J C1「、SCN「B .含有大量HCO3「的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2*、「C .在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO4"、NO3「D .含有大量ClO「的溶液：H+、Mg2+、「、SO42—&将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）a 40a “cc/ 20a “cc/40a …皿A. 100%B. 100%C. 100%D. 100%a+b a+b a+b 22a + 23b9•下列实验操作中错误的是（）A •用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B •蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却C •无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具D .蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处HOOC — CH —CH厂COOH，它可能发生OH的反应是：①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体;④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A .①②③B .①②③④C .①②③⑤D .①②③④⑤11.有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250 C下煅烧，冷却后称量，质量减少 4.65g , 则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系是（）A . KOH > KHCO 3 B. KOH V KHCO 3 C . KOH = KHCO12 .将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为物质的量浓度是13 .向0.1 mol/L的NaOH溶液中加入0.1 mol/L的盐酸。
08届高中毕业班化学摸底测试
08届高中毕业班化学摸底测试化学本试卷分第 1 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷第 1 页至 4 页，第II 卷 5 页至8 页。
满分100 分，考试时刻100 分钟。
第I卷（选择题，共44 分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试终止，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na 一23 K 一39 Fe一56 Cu一64 Ag一108本卷共22 题，每题 2 分，共44 分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．某有机小分子化合物含有 C 、H 、O 、N 四种元素，该有机物可能是A．月旨肪B．葡萄糖C．蛋白质 D ．氨基酸2．下列化学用语正确的是A．C2H4——乙烯的最简式B．C2H6O——乙醇的结构简式3．下列有关环境爱护的讲法错误的是A．含N 、P 的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象B．为防止臭氧空泛的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量C．甲醛、苯等是房屋装修中常见的污染物，对人体有害D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞等重金属污染土壤及水体4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5．下列有关比较中，大小顺序不正确的是A．热稳固性：PH3 > H 2S > HCl > NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合H十的能力：D．分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液＞Fe ( OH ) 3 胶体＞FeC13溶液6．下列离子方程式正确的是A．甲酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2OB．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中C．铝片投人氢氧化钠溶液：D．在Ca ( HCO3 )2溶液中加人过量NaOH 溶液：7．下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙醋③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、硫铁矿、蔗糖A．①④B．②③C．①⑤D．①③④⑤8．下列各组离子中能大量共存，且加人过量NaOH 溶液或适量稀H 2SO4都能产生白色沉淀的是9．A 、 B 、 C 、 D 、 E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B > A , C 和 D 的气态氢化物的稳固性 C > D , E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A 、 B 、C 、 D 、E B．E 、 C 、 D 、B 、AC．B 、 A 、 D 、 C 、 E D．C 、 D 、 A 、 B 、E10．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3) ，反应原理是：某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I) BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III) NaOH 溶液的三个装置。
08届高中毕业班化学复习教学质量检测(附答案)
08届高中毕业班化学复习教学质量检测（二）理科综合化学部分6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 32－＋2H ＋==CO 2↑＋H 2O ②Ba 2++2OH －-+2H ++SO 42－-=BaSO 4↓+2H 2O ③ A g ++Cl －=AgCl ↓④Fe ＋Cu 2＋== Fe 2＋＋Cu ⑤Cl 2+H 2O=====H ++Cl －+ HClO A ①③ B ②④ C ②⑤ D 只有⑤7.根据相关事实，所的结论正确的是A HCl 的相对分子质量比HF 大，故HCl 的沸点比HF 高B 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，故苯没有还原性C CO 2通入苯酚钠溶液中产生浑浊，故酸性H 2CO 3>C 6H 5OHD 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才能与氧气反应，故非金属性P>N8.用惰性电极电解50ml 锰酸钾溶液：K 2MnO 4 +H 2O KMnO 4 +H 2↑+ KOH(未配平)，当生成112ml 氢气（标准状况）时停止通电。
下列判断正确的是A K +浓度减小B KMnO 4在阳极区生成C 阴极周围溶液的pH 值减小D 反应过程中共转移0.005mol 电子9.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A 亚硝酸钠溶液的pH 大于7B 用亚硝酸溶液作导电试验，灯泡很暗C 亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应恰好中和 需要10 gNaOH 固体D 亚硝酸能与NaOH 溶液发生中和反应10．对于短周期元素，下列说法正确的是A ．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B ．两种简单离子不可能相差3个电子层C ．同族的两元素之间不可能形成化合物D ．最外层电子数相同的元素一定位于同一族11．下图装置,用于实验室发生、干燥和收集气体。
（尾气处理装置已略去）能利用这套装置进行的实验是A ．电石与食盐水制C 2H 2B ．块状大理石与稀硫酸制CO 2C ．铜屑和浓硝酸制NO 2D ．二氧化锰与浓盐酸制Cl 212．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。
08届高中毕业班化学摸底测试
08届高中毕业班化学摸底测试化 学本试卷分第1卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第 I 卷第1页至4页，第 页至8页。
满分100分，考试时间100分钟。
第I 卷（选择题，共44分）注意事项：1 •答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2 •每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3 •考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 Na 一 23 K 一 39 Fe一 64 Ag 一 108本卷共22题，每题2分，共44分。
下列各题给出的四个选项中只有一个••选项符合题意。
1 •某有机小分子化合物含有 C 、 H 、 O 、N 四种元素，该有机物可能是A .月旨肪B .葡萄糖C .蛋白质D .氨基酸2 •下列化学用语正确的是A • C 2H 4——乙烯的最简式B •C 2H 6O ——乙醇的结构简式■ *C. H ：o ——甲基的电子式D. SiOi ——二氧化硅的分子式H3 •下列有关环境保护的说法错误的是A •含N 、 P 的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象B •为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少 CO 2的工业排放量C •甲醛、苯等是房屋装修中常见的污染物，对人体有害D •废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞等重金属污染土壤及水体 4 .物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 A . NH 4CI B . NH 4HSO 4 C . CH 3COONH 4D . NH 3 • H 2O5 .下列有关比较中，大小顺序不正确的是A .热稳定性： PH 3 > H 2S > HCl > NH 3B .物质的熔点：石英〉食盐>冰>汞D .分散系中分散质粒子的直径：Fe （ OH ）3悬浊液〉Fe （ OH ） 3胶体〉FeC^溶液6.下列离子方程式正确的是 A .甲酸与氢氧化钠溶液反应：H ++OH ===H 2OB.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中 'l ；- - -：；c- n .冷1：1C .铝片投人氢氧化钠溶液： -… f 一 一D .在 Ca ( HCO 3 )2溶液中加人过量 NaOH 溶液:Ca t+ 十 OFT + HCOj =—CaCO 3 + 十 H2II 卷5 56 Cu十C .结合H 的能力:CO?->CH 3COO _>SO ；-7 •下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是① 铁、木炭、纤维素 ② 镁、硫磺、乙酸乙醋 ③ 淀粉、蛋白质、氨基酸 ④ 氯气、乙炔、乙烯⑤ 硫化铝、硫铁矿、蔗糖EFeSQ 出*F 引 Oj+SOM某学生欲检验 该反应所产生的气态物质， 他依次将气体通过盛有 (I) BaCl 2溶液、(II) x 溶液、(III) NaOH 溶液的三个装置。
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题220
对于鉴定 S2O3－ 的下列叙述不正确的是
A．该鉴定可在酸性或碱性溶液进行 B ．该鉴定只能在中性溶液中进行
C． AgNO3必须过量
D
． S 2- 对该鉴定有干扰
15, 要求设计实验证明 : 某种盐的水解是吸热的 , 有四位同学分别作出 如下回答 , 不正确的是 : A. 甲同学 : 将硝酸铵晶体溶于水 , 若水温下降 , 说明硝酸铵水解是吸热 的
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 7, 下列溶液，一定呈中性的是
A． c(H+)=1 ×10- 7 mol· L-1 的溶液
B ．pH=14-pOH的溶液
C． c(OH-)=1 × 10-6 mol· L-1 的溶液 D ． pH= pOH的溶液 8, 下列反应：① Na + H2O、② Na2O + H2O、③ NO2 + H 2O、④ Cl 2 + H 2O、⑤
① FeCl2、 Al(NO3) 3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②
③ MnO2、 FeS、 CuO、 C四种黑色固体
④NaCl、AlCl 3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。
其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是
A．只有①③
B．只有①②③各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就能鉴别的
H 1 18 2
O更易蒸发
C． 13C和 15N原子核内的质子数相差 2
D． 2H+的酸性比 1H+的酸性更强
3, 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中 不正确的是 A 用NaOH和 HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀 H2SO4和NaOH溶液反 应的反应热 B 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C 用沸点数据来分析分子的稳定性 D 用原子 ( 或离子 ) 半径数据推断某些原子 ( 或离子 ) 氧化性或还原性强
008届高三化学上册阶段测试卷.doc
08届高三阶段测试卷化学试题一，选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1，金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法错误．．的是A．合金的化学性质与成分金属不同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子D．若金属铁中混有金属锌，则能使铁不易发生电化学腐蚀2，下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴D．乙烯中混有SO2 ，通入溴水溶液中洗气4，经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH－外，还有Na+、Cl－、NH+4、SO2－4等离子，已知c（Na+）=7×10－6mol·L－1，c（Cl－）=3.5×10－5mol·L －1，c（NH+）=2.3×10－5mol·L－1，c（SO2－4）=2.5×10－6 mol·L－1，4则该酸雨的pH为A．3 B．4 C．5 D．65，某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H 2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是A Fe Ag HCl BC Ag Ag HCl D6，下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A ．pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42-、HCO 3-B ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、H +、I -、NO 3-C ．由水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Fe 2+、NH 4+、ClO -、Cl -D ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、CO 32-7，设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．标准状况下，2.24L 苯中含有碳原子数约为0.6N AB ．1L0.2mol/LNa 2S 溶液中含有的硫离子数为0.2N AC ．1molC 20H 42的分子中含有的共价键数目为61N AD ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 8， 有机物的正确命名为 A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷9，现有Mg 、Al 混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L 的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/LNaOH 溶液体积是A．500ml B．1000ml C．2000ml D．不能确10，在20 mL pH＝2的醋酸溶液中，加入V mLpH＝12的NaOH溶液。
08级高三化学上学期第二次诊断性考试.doc
08级高三化学上学期第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，两卷共8 页．满分300 分，考试时间150 分钟．第I 卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题，共126 分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B 或5B 铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第II 卷答卷密封线内的项目填写清楚．2．第I 卷每小题选出答案后，用4B 或5B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题包括13 小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题6 分）6．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC 都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC 的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体HClD．废弃的PE 和PVC 均可回收利用以减少白色污染7．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1 mo1N 一N 键吸收193kJ 热量，断裂1molN≡N 键吸收94IkJ 热量，则A．N4的熔点比P4高B．1 molN4气体转化为N2时要吸收748kJ 能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N：时要放出724kJ 能量8．氟气是氧化性最强的非金属单质。
等物质的量的F2与NaOH 在稀溶液中反应生成NaF、H2O 和一种气体，该气体是A．HF B．OF2C．H2 D．O29．已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 的最佳方法是A ．与稀H 2SO 4 共热后，加人足量的NaOH 溶液B ．与稀H 2SO 4 共热后，加人足量的NaHCO 3 溶液C ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通人足量CO 2D ．与足量的NaOH 溶液共热后，再加人适量H 2SO 410．56 gFe 粉投人500g 稀HNO 3中，两者恰好完全反应放出NO ，溶液增重26g ，则反应后溶液中的金属阳离子A ．只有Fe 3+B ．只有Fe 2+C ．有Fe 2+和Fe 3+D ．无法确定11．常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl 溶液与NaF 溶液，下列判断错误的是A ．在NaCl 溶液中一定有c (Na +）+ c ( H +) = c (OH 一）+ c ( Cl －)B ．在N 亦溶液中一定有：c (Na +）+ c ( H +) = c (OH 一）+ c (F －)C ．NaCl 溶液中的氢离子浓度比NaF 溶液中的氢离子浓度大D ．由于F －水解，NaF 溶液中F － 减少n molF －，必然增加n mol OH －12．八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分一一莽草酸，其结构简式为：则莽草酸不具有的性质是A ．遇FeC13 溶液呈紫色B ．能发生消去反应C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 莽草酸只能与1 mol NaOH 反应l3．在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2 (g) + I 2 (g ）2HI (g)，已知H 2和I 2 的起始浓度均为a mol / L ，达平衡时HI 的浓度为b mol / L ；若H 2和I 2的起始浓度均为2a mol / L ，则平衡时H 2的物质的量浓度是A ．b mol / LB ．b 2mol / L C ．(2a 一b )mol / L D ．( a 一 b 2）mol / L绵阳市高中2008 级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题第II卷（非选择题，共10 题，共174 分）注意事项：答第II卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔（蓝、黑色）写在答题券密封线内相应的位置。
08届高三年级化学第一次质量检测试卷
08届高三年级化学第一次质量检测试卷化学 2008．2本试卷分第1卷(选择题)和葶II卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 C1～35.5 Mg～24 K～39 Ti～48 Fe～56 Cu～64 Ag～108第1卷(选择题共48分)一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．良好的环境是社会和谐发展的保证。
下列说法中不正确的是 ( )A．北京奥运会的火炬燃料是丙烷，符合举办“绿色奥运”的承诺B．火箭常用偏二甲肼、四氧化二氮作燃料，这两种物质对环境无污染C．2007年太湖部分水域发生“水华”等污染是水体富营养化的结果D．研究人员用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源2．硝酸铵是一种常用的化肥，在高温或撞击下容易发生分解反应而燃炸：则下列有关该反应的说法正确的是 ( )A．氧元素被还原，氮元素被氧化B．有两种元素的化合价发生了变化C．生成的气体与转移电子的物质的量之比是10：3；D．该反应的熵变△S<O、焓变△H<03．下列叙述中正确的是 ( )A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔现象B. C9H12的芳香烃其同分异构体只有五种C．为检验甲酸中是否混有甲醛，可先蒸馏，然后再用蒸出物做银镜反应D．的名称是2-乙基-1，3-丁二烯4．下列相关实验现象的分析中，错误的是 ( )A．在铜锌原电池中，锌片上也有气泡可能是因为锌片中含有杂质B．向酸性KMn04溶液中通入乙炔，溶液长时间不褪色可能是因为溶液浓度太大C．用标准NaOH溶液滴定盐酸，测得盐酸的浓度偏大，可能是先用待溅液润洗了锥形瓶 D.将Ba(OH)2·8H20和NH4Cl混合搅拌，无明显降温现象，．可能是因所用的反应物是晶体5．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。
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2008届河田中学高三化学阶段性检测试卷答题卡
班级姓名座号
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
）
三、实验题（本题包括4小题，共49分）
19．（18分（1）__ __________。
（2）____ ___________________。
（3）___A12Te3＋___( )一__A1(OH)3↓＋___H2Te↑
（4）①；。
②。
③。
各3分
20、（10分）(1)（） (2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
各2分21．(10分)（1）。
（2）___________。
（3）________ 。
（4）；。
各2分
22．(9分)（填名称）：2
2，2。
3分四、填空题（本题包括2小题，共25分）
23．（11分，各3分）
（l）
□MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）____________________。
（3）c0＝__________ ______________。
24、（16分）
Ⅰ．（1）。
（2），。
Ⅱ．（1）。
（2），。
Ⅲ．
五、计算题（本题包括1小题，共12分）
25．（1）（写化学式），ml，
、。
（2）写化学式），
；ml。
2008届河田中学高三化学阶段性检测试卷答案
222（3）1A12Se 3＋6 H 2O→2A1(OH)3↓＋3H 2Se↑
（4）①H :O :O :H ⋅
⋅⋅
⋅⋅
⋅⋅
⋅ H :S :H ⋅
⋅⋅
⋅ ②非金属元素氢化物越稳定，△H 越小，反之亦然
③H 2Se(g)＝Se(s)＋H 2(g)；△H ＝－81kJ•mol -1（每空2分，共6分） 20. (1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2I -+MnO 2+4H +=Mn 2++I 2+2H 2O (4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
21．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）蒸发浓缩、冷却结晶
（3）Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4＋3H 2O ＝CuSO 4·5H 2O 或Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4＝CuSO 4＋2H 2O
（4）途径Ⅱ 因为滤液A 是NaAlO 2和NaOH 溶液，按途径Ⅰ直接向A 中加入盐酸得到的AlCl 3溶液中含有大量的NaCl 杂质；按途径Ⅱ通入CO 2气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl 3溶液
22. 氮气 6NO + 4NH 3 = 5N 2 + 6H 2O 6NO 2 + 8NH 3 = 7N 2 + 12H 2O NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O
23. （1）2，5，6，2，5，8 （2）淀粉溶液 （3）c 0=(0.5a 2b 2-2.5a 1b 1)/b 0 mol/L 24、．I ．（1）4HNO 3(浓) == 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
（2）不正确，带火星的木条熄灭可能是由于加热水蒸气时产生大量水蒸气。
II ．（1）2Cu(NO 3)2 2CuO+4NO 2↑+O 2↑
（2）正确，硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分
数基本相同，若NO 2不支持燃烧，则木条不会复燃
III ．用金属铜与浓硝酸反应制取NO 2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再
将带火星的木条伸入二氧化碳中观察现象 25（12分）（1）Na 2CO 3 112ml CO 32－
＋H ＋
=HCO 3
－
HCO 3－＋H ＋
=H 2O ＋CO 2↑
△
(2) Na2CO3 NaHCO31:2 168ml。