溶液一
实验一溶液的配制
实验一溶液的配制一、实验目的1.常用仪器的认知。
2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
3.熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器，练习吸量管、容量瓶正确使用方法。
4.巩固电子天平称量操作，练习减量法称量并配制标准NaOH溶液。
二、实验用品仪器：台式天平、电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、称量瓶、试剂瓶、胶头滴管、玻璃棒等；药品：固体药品-NaOH BaCl2（分析纯）液体药品- HCl（浓）三、基本操作称量仪器（量筒、移液管和吸量管、容量瓶）的使用；固体、液体试剂的取用；一定浓度溶液的准确配制。
四、实验步骤（一）电子天平的使用1. 称量瓶的准备称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后，置于洁净的400mL烧杯中将称量瓶盖在斜放在称量瓶口上，盖上表面皿，置于烘箱中。
升温至378K，并保持30min。
取出烧杯，稍冷片刻后，将称量瓶放入干燥器中，冷至室温后即可使用。
2. 减量法称量（适用于：易吸水、易氧化、易与CO2反应的物质的称量）①调整并记录天平零点②分别称出称量瓶、称量瓶盖的质量（m瓶，m盖），再把称量瓶盖盖在称量瓶上，称出总质量，称出总质量（m总），将分别称量的结果相加后（m瓶+m盖）与总质量（m总）进行核对。
③往称量瓶中加入约1g试样，盖上瓶盖，准确称量并记录其质量m1，估计瓶内试样的体积后，从称量瓶内转移0.13～0.15g试样（约原体积的1/7）于烧杯中，称出并记录质量m2。
再转移0.13～0.15g试样于烧杯中，称出剩余质量m3，连续两次质量之差，即为该份试样的质量。
3.增量法称量（不吸潮、在空气中稳定存在的粉末或小颗粒）取洁净小烧杯，准确称量后，将要称量的试样加到小烧杯中。
说明：电子天平使用注意事项1 开、关天平；放、取被称物；开、关天平侧门等动作要轻、缓，且不可用力过猛、过快，以免造成仪器损坏。
2 调节零点和读取称量读数时要留意天平门是否关好，称量读数要立即记录在实验报告中，调整零点和称量读数后，应随手关好天平。
溶液的配制一、实验目的1、练习固体、液体试剂的取用；2、掌握几种...
溶液的配制一、实验目的1、练习固体、液体试剂的取用；2、掌握几种常用浓度溶液的配制的方法；3、熟悉有关浓度的计算；4、练习量筒、移液管、容量瓶及比重计的正确使用。
二、实验提要1、仪器的使用度量仪器的分类：量入仪器：容量瓶。
量出仪器：移液管、量筒。
⑴、容量瓶的使用，见课本P55-56；容量瓶的使用方法：先检查，其次洗涤（洗涤剂、自来水、蒸量水），溶液转移方法，定容。
提问：①蒸馏水洗完后是否还需要用溶液润洗2—3遍？② 转移溶液时直接靠着倾到，还是用玻棒引流？为什么定容前不能盖好塞上下摇荡？⑵、吸管和移液管的使用，见课本P56；先检查尖嘴是否损坏，其次洗涤（洗涤剂、自来水、蒸馏水、待移液）。
移取时“一靠二直再三靠”。
⑶、相对密度计（比重计）的使用；2、化学试剂的取用⑴、固体试剂的取用（纸槽、药匙）⑵、液体试剂的取用①、倾注法；②、滴瓶盛取；③、估计取用；④、定量取用。
3、溶液的配制 计算→选择称量工具→称量→溶解→转移→贴标签称量工具 溶解 分析天平（固体） 准确浓度移液管(溶液) 烧杯（洗瓶、玻璃棒）容量瓶 台秤（固体） 量筒(溶液)一般浓度 烧杯（刻度） 烧杯（洗瓶、玻璃棒）烧杯 试剂瓶陇南师专生化系·无机化学实验⑴、一般溶液的配制配制一般溶液常用以下三种方法：①直接水溶法对易溶于水而不发生水解的固体试剂，如NaOH、H2C2 O4、KNO3、NaCl等，配制其溶液时可用托盘天平直接称取一定量的固体于烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌溶解后稀释至所需体积，再转入试剂瓶中。
②介质水溶法对易水解的固体如FeCl3，AlCl3，BiCl3等，配制其溶液时，称取一定量的固体，加入适量一定浓度的酸或碱使之溶解，再以蒸馏水稀释，摇匀后转入试剂瓶。
在水中溶解度较小的固体试剂，在选用合适的溶剂溶解后，稀释，摇匀转入试剂瓶。
例如固体I2，可先用KI水溶液溶解。
③稀释法对于液态试剂，如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等，配制其稀溶液时，先用量筒量取所需量的浓溶液，然后用适量蒸馏水稀释。
《药用基础化学1》第一章溶液091010
要掌握 要掌握
1.体积分数 溶质B的体积V B与溶液体积V之比称 为该溶质的质量分数，符号φB
φB=VB/V
体积分数用小数也可用百分数表示。
例题
2.质量分数
溶质B的质量m B与溶液质量m之比称 为该溶质的质量分数，符号ωB
mB B m
质量分数用小数也可用百分数表示。
例题
3.摩尔分数
物质B的物质的量与溶液总物质的 量之比。 x B= nB/ n =nB/∑in i
2
= =
10 58.5 10 58.5
+
90 18
xH2O =
90 18 10 58.5
+
90 18
讨论与练习
将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）
求氯化钠的:
(3) 质量摩尔浓度
bNaCl
=
nNaCl mH2O
=
10 58.5
1000 90
=
1.90mol/kg
(4)量的浓度
cNaCl
【渗透产生的特定条件】 （1）有半透膜存在。 （2）膜的两侧液体存在浓度差。 【产生渗透现象的原因】 单位体积的溶液中溶剂的分子数目不同。 【渗透方向】稀溶液→浓溶液 纯溶剂→溶液
溶液的渗透压
渗透压 维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间 的渗透平衡而需要的额外压力称为渗透压。符号为 π，单位为Pa或kPa。 范特荷夫公式
C1V1=C2V2 2.0 1000 = 18.4 V2 2.0 1000 = 108.7 ml V2= 18.4
返回
*稀释与混合
(非标准溶液)
稀释计算：一种浓溶液→稀溶液 C1V1=C2V2 混合计算：二种浓度溶液→稀溶液 C1V1+C2V2=C（V1+V2）
医学基础化学第1讲 溶液
第二节
气体的溶解度和分配定律
一、气体溶解度
气体溶解度是在指一定温度下，在密闭容器中，溶解在液 体中的气体分子和液面上的气体分子达到平衡时，气体在液体 中的浓度即为气体的溶解度。气体溶解度的大小不仅与气体的 本性和温度有关，还与压力有关。 气体在液体中的溶解有两种情况： ① 物理溶解：与水不发生化学反应，溶解度小，如 O2、 N2、H2 等。 ② 化学溶解： 与水发生化学反应， 溶解度大， NH3、 2、 如 SO HCl 等。
④同温度下，不论固体或液体， P大者为易
挥发性物质 ，P 小者为难挥发性物质
2、溶液的蒸气压下降
当难挥发性溶质分 散于溶剂之中，溶液表
面的部分位置，被溶质
分子所占据，使得单位 表面所能逸出的溶剂的 分子个数减少，因此溶 液蒸气压较之纯溶剂有
所降底。
溶液中难挥发物质浓度越大，蒸气压下降越多。
Raoult 定律
溶液有两大类性质：
①与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、 酸碱性和导电性等； ②与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本身性 质无关。如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透 压等
依数性：只与溶液的浓度有关，而与溶质的本 性无关的性质。包括：蒸气压下降、沸点升高、 凝固点下降及渗透压等。
溶液的形成说课稿_1
溶液的形成说课稿溶液的形成说课稿1一、教材分析1、教材地位本节知识无论是在课本中还是在日常生活中都占很重要的地位。
本节知识的学习不仅对前面学生并不十分理解的溶液加以理解，而且对以后的有关酸碱盐的一些知识的学习也起着至关重要的作用。
本节的某些知识点在考试中也占有一定的分量。
同时本节课又是进一步运用探究性学习手段来探究未知知识，是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践探究课。
2、教学目标知识与技能:认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道溶液、溶质、溶剂等概念。
认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
过程与方法：通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。
情感态度和价值观:激发学生的学习举和探究的意识，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习的能力。
3．教学重难点重点:建立有关溶液的概念，认识溶液、溶液质和溶剂三者的关系。
难点:对溶解过程的微观认识。
区分溶质和溶剂。
二、学情分析基于新课程的理念转变学生的学习方式，由被动学变为主动学，提倡自主、合作探究是学习方式。
本节课的知识对学生来说又是比较熟悉的，一些溶液、浊液是学生最常见的，学习起来略显轻松。
同时学生又有较强的好奇心和求知欲。
因此指导学生采取实验探究和交流讨论的方法进行学习，学生通过亲身体会感受学会如何收集信息加工信息，从而获得新知，进而转化为自己的个人经验。
三、教法分析1、教学方法采取自主学习、引导—实验探究，交流讨论的模式。
2、学法指导本节课比较系统的从学生熟悉的现象入手对溶液的形成引导学生有目的的思维观察，学会如何对比观察、描述实验现象并通过对现象的分析，从而得出结论。
通过探究实验培养学生观察能力和分析问题的能力。
四、教学过程1、情境创设从生活中的现象入手，引导学生思考，最喜欢什么“水”，学生异常兴奋，争先恐后的回答。
教师要及时跟进这些是水吗？激发学生的探究欲。
通过以上情境创设引入新课，刚才说到的这些并非水而是溶液，是我们平常接触很多的一类物质，那你们知道他们是怎么形成的吗？（板书：溶液的形成）2、实验探究（1）向20ml水中加入一药匙糖，用玻璃棒搅拌。
1 溶液2011
B m B
V
=1.46/9 = 0.162 (L)
17
4、物质的量浓度cB与质量浓度B的关系
ρ B( g / L ) 浓度换算： cB 单位: mol/L MB(g / m ol)
例
求生理盐水( 9g/L NaCl )的浓度是多少？ M (NaCl )=58.5
解:
cNaCl
NaCl M ( NaC l )
蛋白质减少—胶体渗透压降低—小分子\小离子进 入组织间液——水肿。
34
三、渗透压的计算
对于难挥发非电解质稀溶液： 渗透压力
∏ = cBRT
∏：渗透压力（kPa 或 Pa） T：绝对温度(K) ， [绝对温度 = 273 + 摄氏温度] R：常数，R = 8.314 J· -1· –1 K mol cB：物质的量浓度（mol · –1 ) L
24
5. 低渗液和高渗液
在半透 膜两侧： 粒子浓度小的溶液称为低渗液； 粒子浓度大的溶液称为高渗液。
6. 渗透方向：
溶剂分子总是从浓度低的溶液 — 低渗液， 通过半透 膜向浓度高的溶液 — 高渗液渗透。 注意： 是溶剂，而不是溶质通过半透膜进行渗透。
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二、渗透压在医学上的意义
1.渗透浓度(osmolarity) 渗透活性物质 在溶液中能产生渗透效应的溶质粒子 （分子、离子）统称为渗透活性物质。
A. 水 B. 0.01mol/L KCl C. 0.015 mol/L 葡萄糖
28
3.在临床应用上的应用 在临床治疗中，当为病人大剂量补液时， 要特别注意补液的渗透浓度，否则可能导致体 内水分调节失 常及细胞的变形，甚至被破坏。
29
等渗
正常
280~320 mmol/L
溶液的配制1-4
西北大学基础化学实验
(3) 配制 配制0.1 moldm-3的NaCl、FeSO4溶液各 溶液各100cm3， 、 并分别贮于滴瓶中。 并分别贮于滴瓶中。 (4) KHC8H4O4溶液的配制 准确称取4.0840～4.0850gKHC3H4O4晶体于烧杯 准确称取 ～ 加入少量水使其完全溶解后，转移至100cm3 中，加入少量水使其完全溶解后，转移至 容量瓶中，再用少量水淋洗烧杯及玻棒数次， 容量瓶中，再用少量水淋洗烧杯及玻棒数次，并 将每次淋洗的水全部转入容量瓶， 将每次淋洗的水全部转入容量瓶，最后以水稀释 至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 (5) 用已知浓度为 用已知浓度为1.000moldm-3的NaCl溶液配制 溶液配制 0.100moldm-3的NaCl溶液 溶液100cm3。 溶液
西北大学基础化学实验
注意及说明事项
(1) 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质，称 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质， 为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件： 为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成与 化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、 化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应 时应按反应式定量进行。 时应按反应式定量进行。 (2) 固体 固体NaOH易吸收空气中的 易吸收空气中的CO2，使NaOH表面形成 易吸收空气中的 表面形成 薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的NaOH溶液 一 薄层碳酸盐。实验室配制不含 溶液 一般有两种方法： 一般有两种方法： a . 以少量蒸馏水洗涤固体 以少量蒸馏水洗涤固体NaOH，除去表面生成的碳酸 ， 盐后， 固体溶解于加热至沸， 盐后，将NaOH固体溶解于加热至沸，冷至室温。 固体溶解于加热至沸 冷至室温。 b 利用 2CO3在浓 利用Na 在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质，配 溶液中溶解度下降的性质， 溶液中溶解度下降的性质 制近于饱和的NaOH溶液，静置，让Na2CO3沉淀析出 溶液， 制近于饱和的 溶液 静置， 吸取上层澄清溶液，即为不含CO32-的NaOH溶液。 溶液。 后，吸取上层澄清溶液，即为不含 溶液
溶液浓度的表示方法1
溶液浓度的表示方法日期：2010.09.25作者：赵志磊张轶伟肖凡学院：生命科学学院一．摘要本文主要讨论溶液浓度的不同表示方法，以及各种表示形式的适用范围。
涉及实验及生产生活常用的浓度表示方法，同时对一些非法定表示方法也做了一定的阐述。
二．前言常温下铁能和稀硫酸发生氧化还原反应放出氢气，但是浓硫酸却能够使铁钝化，无明显现象，因此浓硫酸可以贮存在铁质容器中。
硫酸溶液一稀一浓，性质却差别很大，由此可见溶液浓度在日常生活，科学实验，以及工农业生产中有很大的作用，而且溶液的很多性质与其浓度直接相关。
浓度的表示方法很多，可分为两大类：一类是用溶质与溶剂或溶液的相对量表示，他们的量可以用克亦可以用摩尔；另一类是用一定体积溶液中所含溶质的量表示。
三．内容常用的溶液浓度表示方法有：1.质量分数：质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，符号为ω,无量纲，可用分数或百分数表示。
2.摩尔分数或物质的量分数：摩尔分数为溶质或溶剂的物质的量与溶液的物质的量之比，摩尔分数符号为x，无量纲，可用分数或百分数表示。
用摩尔分数表示浓度可以和化学反应直接联系起来。
3.质量摩尔浓度质量摩尔浓度为溶质的物质的量除以溶剂的质量，符号为m,单位为mol/Kg。
以上三种浓度的表示方法优点是浓度数值不随温度变化，缺点是用天平或台秤来称量液体很不方便。
4.体积分数相同温度，压力下溶液中某组分混合前的体积与混合前各组分的体积总和之比，称为某组分的体积分数。
符号为ψ，无量纲。
5.物质的量浓度物质的量浓度简称浓度，符号为c，是溶质的物质的量除以溶液体积，即溶液的单位体积中所含溶质物质的量，单位为mol/L(mol/dm3 )或mmol/mL(mmol/cm3 ),这种浓度表示法是实验室最常用的，只要用滴定管，量筒或移液管取一定体积的溶液，很容易计算其中所含溶质的量，此法的缺点是溶液密度或体积随温度略有变化。
此外，还有三种浓度粗略表示法，尽管不规范，但是实用而方便，被广泛采用。
(完整)第1课时 溶液 溶液的组成教案
第1课时溶液溶液的组成授课时间年月日备课人：审核：(一）创设情境导入新课导语一教师展示几种溶液：稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、高锰酸钾溶液.问：你们想知道这些漂亮的液体是怎么得到的吗?（二)合作交流，解读探究一、溶液活动1：［设问]溶液是怎样形成的呢？［实验］几种固体物质溶解于水。
A组加入的物质：硫酸铜、食盐、高锰酸钾B组加入的物质:品红、蔗糖、锰酸钾C组加入的物质：氯化铁、氯化铜、纯碱活动2:［讨论交流］每组选一代表展示交流实验现象及由此所得的结论。
[提问］为什么物质会消失在水中?原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是否能形成共识。
[归纳］它们都是由于固体小颗粒以分子或离子的形成分散到水分子中间，形成一种混合物。
[课件演示]以蔗糖、食盐为例,多媒体演示并讲解蔗糖、食盐在水中的溶解过程。
活动4：[提问]1．上述实验形成的每一种溶液中各部分的颜色是否一样？家中配制的糖水，充分搅拌后，上下各部分糖水是否一样甜？2．上述实验形成的溶液中是否有固体？即所加固体物质有没有分离出来？3．上述实验过程，每种溶液中最少有几种物质？［归纳] 把一种物质的粒子分散到另一种物质的粒子中，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
［点拨]溶液的三大特征:均一性：溶液各处性质和组成一样。
稳定性：外界条件不变，溶液各成分不分离.混合物：至少含两物质.二、溶液的组成活动5：?白糖，凉了一会后，发现杯子底部仍有许多固体白糖，喝这杯糖水时,刚开始喝时，感觉比较淡,后来越喝越甜。
因此认为并不是所有溶液都具有均一性、稳定性的特征。
请你们分析一下小江同学的观点是否正确,为什么？［分析]小江同学的观点不正确，因为白糖向水中溶解需要一段时间，小江开始喝糖水中，溶解进去的糖较少，随着时间的推移，后来水中溶解进去的糖越来越多，所以小江越喝感到越甜。
[设问]上述实验中，水叫什么?水有什么能力？糖、食盐等物质被水分散、被水溶解，那么糖、食盐等物质叫什么？［归纳］溶液是由溶质和溶剂组成,其中溶质指被溶解的物质；溶剂指能溶解其他物质的物质。
人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题1 溶液的形成习题(4)
人教版九年级化学下册第九单元溶液课题1溶液的形成（第一课时）学习目标1．掌握溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．掌握溶液的基本特征，了解一些常见的乳化现象；3．了解溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
学习重点：理解溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
学习难点：理解溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
课前预习：1.取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。
从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是( )A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B.该溶液的密度比原溶液的大C.该溶液的密度与原溶液相同D.该溶液与原溶液一样咸2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④3.下列物质属于溶液的是( )A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
下列应用与乳化现象无关的是( )A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快6.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( )A.食物分解后便于吸收B.使食物充分发生化学反应C.食物搅拌均匀后便于吸收D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收7.学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是( )A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B.观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色D.加水稀释后观察溶液的颜色8.在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。
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物理化学试卷一、选择题 ( 共16题 30分 )1. 2 分 (1791) 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 5×104 Pa，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： ( )(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/32. 2 分 (1879) 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是（）（A）混合理想气体中的组分B（B）混合非理想气体中的组分B（C）理想溶液中的组分B（D）稀溶液中的溶剂3. 2 分 (2026)(1) 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？( )(A)增加混凝土的强度(B) 防止建筑物被腐蚀(C) 降低混凝土的固化温度(D) 吸收混凝土中的水份(2) 为达到上述目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？ ( )(A) NaCl (B) NH4Cl(C) CaCl2 (D) KCl4. 2 分 (1789)已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为：( )(A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa5. 2 分 (2153) 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB= μB*(T,p) + RT ln x B，μA= μA*(T,p) + RT ln x A下面叙述中不正确的是： ( ) (A) μA*(T,p) 是纯溶剂在所处T, p时的化学势(B) μB *(T ,p ) 是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 x B , m B , c B ）表示时，μB *(T ,p )不同，但μB 不变(D) μA *(T ,p ) 只与 T , p 及溶剂的性质有关,μB *(T ,p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关6. 2 分 (1948)理想溶液具有一定的热力学性质。
在下面叙述中哪个是错误的。
( )(A)mix ΔV =0 (B) mix ΔF =0(C)mix ΔH =0 (D) mix ΔU =07. 2 分 (1744)1molHCl 溶于20 dm 3水中形成稀溶液。
在该温度下，该溶液上方HCl 的蒸气分压p HCl HCl HCl x k [式中x HCl =1mol/(n OH 2+1mol)]（填 >; =; < ）8. 2 分 (1817)298 K 时,HCl(g,M r =36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa ⋅kg ⋅mol -1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为： ( )(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa(C) 4.9 kPa (D) 49 kPa9. 2 分 (2141)598.15 K 时,与汞的摩尔分数为 0.497 的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的 43.3%，汞在该汞齐的活度系数γHg为：( )(A) 1.15 (B) 0.87 (C) 0.50 (D) 0.43*. 2 分 (1705)水的蒸气压为 1705 Pa，设纯水的活度为 1。
试计算：(1) 在溶液中水的活度系数；(2) 水在溶液中的化学势与纯水化学势之差。
11. 2 分 (1792)已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。
当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为： ( )(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa12. 2 分 (2186)若已知某溶液中物质B的偏摩尔混合Gibbs自由能为-889.62 J mol-1,温度为300 K,则B的活度a x(B)为: ( )(A) 0.65 (B) 0.7 (C) 0.8 (D) 0.5613. 2 分 (1915)已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： ( )(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.60314. 2 分 (1914)1914在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G≠ 0，恒温下Δmix G对温度T进行微商,则： ( )(A) (∂Δmix G/∂T)T < 0(B) (∂Δmix G/∂T)T> 0(C) (∂Δmix G/∂T)T = 0(D) (∂Δmix G/∂T)T≠ 015. 1 分 (1861)真实气体的标准态是： ( ) (A) f=p∃的真实气体 (B) p=p∃的真实气体(C) f=p∃的理想气体 (D) p=p∃的理想气体16. 1 分 (0937)封闭体系中，若某过程的ΔF = 0，应满足的条件是： ( )(A) 绝热可逆，且W f = 0 的过程(B) 等容等压，且W f = 0 的过程(C) 等温等压，且W f = 0 的可逆过程(D) 等温等容，且W f = 0 的可逆过程二、填空题 ( 共10题 20分 )17. 2 分 (1853)高压混合气体各组分的逸度可表示为f B= f B*x B （即 Lewis Randall规则），其中，f B表示____________ ，f B*表示____________________________________ 。
18. 2 分 (1042)对 1 mol 范德华气体,(∂S/∂V)T = _______________ 。
19. 2 分 (1741)某二组分溶液中组分A和B对Raoult定律均产生负偏差。
则活度系数γ 1; Bγ 1; 其超额AGibbs自由能G E 0。
（填>,=,<）20. 2 分 (1043)有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(∂S/∂X)y= -nR/p，按你的看法，这个公式的正确表达式中,X应为 ______ , y应为 ______ 。
21. 2 分 (1883)1883稀溶液中，当溶质用物质的量分数x B表示浓度时，其化学势的表达式为其中第一项化学势μB*的物理意义是：。
22. 2 分 (1986)稀溶液中溶剂A的化学势表达式为：，其中第一项的化学势*μ的物理意义A是：。
23. 2 分 (2202)2202已知299 K时,铊汞齐(组成：0.020 06 kg汞+0.011 30 kg铊)的平衡蒸气压为0.127 989 Pa。
相同温度下纯汞的蒸气压为0.267 978 Pa,取纯汞为标准态。
计算：(1) 该汞齐中汞的活度与活度系数；(2) 该汞齐中汞的化学势与纯汞化学势之差。
24. 2 分 (1818)在313 K时,液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍,A和B形成理想液体混合物,当气相中A和B的摩尔分数相等时,液相中A和B的摩尔分数分别为x A=_____________, x B=______________。
25. 2 分 (1947)NaCl(0.01-3⋅), 上述过mol dm⋅)−→−NaCl(0.001-3mol dm程在298 K时所需的有用功值为。
26. 2 分 (1935)300 K时,将1mol x A=0.4的A-B二元理想液体混合物等温可逆分离成两个纯组元,此过程中所需做的最小功为_______________。
三、计算题 ( 共 4题 40分 )27. 10 分 (1920)某化合物有两种晶型α和β，298 K，p∃时α和β的标准摩尔生成热分别为 -200.0 kJ⋅mol-1, -198.0 kJ⋅mol-1, 标准摩尔规定熵分别为 70.0 J⋅K-1⋅mol-1, 71.5 J⋅K-1⋅mol-1,它们都能溶于CS2中,α在CS2中的溶解度以质量摩尔浓度表示为10.0 mol⋅kg-1,假定α，β溶解后活度系数皆为 1。
(1) 求 298 K ,由α型转化为β型的Δtrs G$；m(2) 求 298 K ,β型在 CS2中的溶解度。
28. 10 分 (2061)2061某水溶液含有非挥发性物质,水在271.7 K时凝固,求：(1) 该溶液的正常沸点；(2) 在298.15 K时该溶液的蒸气压；(3) 298.15 K时此溶液的渗透压。
已知水的凝固点降低常数K f =1.86 K⋅kg⋅mol-1,水的沸点升高常数K b=0.52 K⋅kg⋅mol-1,298.15 K时纯水的蒸气压为3167 Pa。
29. 10 分 (1764)1764某乙醇水溶液中，乙醇的物质的量分数x乙=0.0300，在97.11 ºC时该溶液的蒸气总压等于101.3 kPa，已知在该温度时纯水的蒸气压为91.30 kPa。
若该溶液可视为稀溶液。
试计算该温度下在x乙=0.0200的乙醇水溶液上面乙醇和水的蒸气分压。
30. 10 分 (1734)0 °C,101 325 Pa时，氧气在水中的溶解度为4.490⨯10-213kg⋅。
试求0°C时，氧气在水中溶解的亨dm-利系数k x (O2)和k m (O2)。
四、问答题 ( 共 1题 10分 )31. 10 分 (2123)试用Gibbs-Duhem方程证明在稀溶液中在某一浓度区间内，若溶质服从亨利定律，则在该浓度区间内溶剂必然服从Raoult定律。