2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(天津卷)

2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(天津卷)化学试题部分第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 C 12 O 161．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背．．发展低碳经济的是( )A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂1．D 有机物中含有碳，且有机溶剂大多污染环境，D错误。

2．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确．．．的是( )A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2．C 钢铁与铜相连形成原电池，铁作负极，加快腐蚀速率，C错误；用四乙基铅作汽油抗爆震剂，会使空气中铅的含量增大，污染环境，D正确。

3．下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1 溴丙烷和2 溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3．C 过量氨水与Al3＋、Mg2＋反应均生成白色沉淀，所以只能鉴别出Ag＋，A错误；Ba(NO3)2不能鉴别出SO24-和CO23-，B错误；1 溴丙烷(CH2BrCH2CH3)中含有三种氢且个数之比为2∶2∶3,2 溴丙烷(CH3CHBrCH3)中含有两种氢且个数之比为6∶1，C正确；两种有机物均能被高锰酸钾酸性溶液氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，D错误。

4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)4．B 强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1、pH ＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，B正确；同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液中的c(Cl－)是NaCl溶液中的c(Cl－)的2倍，AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，C错误；依电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因为c(OH－)＜c(H＋)，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，D错误。

5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5．A B选项氧原子及得失电子不守恒；C选项HClO为弱酸应该用化学式表示；D选项盐酸与高锰酸钾溶液反应，只有A正确。

6．下列各表述与示意图一致的是( )A ．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n (Mn 2＋)随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g) ΔH <0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化6．B 酸碱中和滴定在滴定终点时，pH 突变，A 错误；升温平衡左移，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，B 正确；一开始反应速率快，所以n (Mn 2＋)开始升高得快，随着时间的增长逐渐变慢，C 中反应前一段时间时应为曲线，错误；放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，D 错误。

第Ⅱ卷7．(14分)X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：(1)L 的元素符号为________；M 在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。

(2)Z 、X 两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A 和B ，A 的电子式为__________，B 的结构式为_______________________________________________________。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________。

该族2～5周期元素单质分别与H 2反应生成1 mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是________(填字母代号)。

a ．＋99.7 kJ·mol －1b ．＋29.7 kJ·mol －1c ．－20.6 kJ·mol －1d ．－241.8 kJ·mol －1(4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ，R 受热分解生成化合物Q 。

写出阳极生成R 的电极反应式：______________；由R 生成Q 的化学方程式：__________________。

7．答案：(1)O 第三周期第ⅢA 族 Al>C>N>O>H(2)(3)34 H 2SeO 4 b(4)Al ＋3HCO 3-－3e －===Al(OH)3↓＋3CO 2↑〔或Al －3e －===Al 3＋、Al 3＋＋3HCO 3-===Al(OH)3↓＋3CO 2↑〕 2Al(OH)3∆Al 2O 3＋3H 2O解析：M 是地壳中含量最高的金属元素，所以M 为铝，X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，且原子序数依次增大，所以X 、Y 、Z 、L 分别是氢、碳、氮、氧；把Y 、Z 、L 、M 分别放入元素周期表中，原子半径Al ＞C ＞N ＞O ，H 的原子半径最小；(2)依据一个N 原子形成三个共价键，一个H 原子形成一个共价键，进行组合；(3)根据元素周期表的结构可知过渡元素右边的元素原子的原子序数，第三周期比第二周期多8、第四周期比第三周期多18，所以Se的原子序数＝8＋8＋18＝34，依据H2SO4书写Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，同一主族的元素单质从上往下与氢气反应越来越难，所以放出的热量越来越少，反应热越来越大，b正确；(4)Al作阳极失电子，生成Al3＋，与溶液中HCO－3发生双水解反应。

8．(18分)Ⅰ.已知：2H O/H−−−→R—CH2CHO＋R′—OH烃基烯基醚A的相对分子质量(M r)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。

与A相关的反应如下：请回答下列问题：(1)A的分子式为________。

(2)B的名称是________；A的结构简式为____________。

(3)写出C―→D反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：__________、____________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下：E F G H−−→−−→−−→−−→①②③④①②(M r＝118，烃)(5)写出G的结构简式：____________。

(6)写出①～④步反应所加试剂、反应条件和①～③步反应类型：序号所加试剂及反应条件反应类型①②③④—8．答案：(1)C12H16 O(2)1丙醇(或正丙醇)(3)CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH∆−−→CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O(4) 、 (写出其中两种)(5)(6)序号所加试剂及反应条件反应类型①H2，催化剂(或Ni、Pt、Pd)，△还原(或加成)反应② 浓硫酸，△ 消去反应 ③ Br 2(或Cl 2) 加成反应 ④ NaOH ，C 2H 5OH ，△ —解析：(1)由信息可知A 中含有一个氧原子，所以C 、H 的总式量＝176－16＝160,160除以12最多含有13个碳原子，即C 13H 4，少一个碳原子多12个H 原子，即C 12H 16，符合C 、H 原子数目之比为3∶4，所以A 的分子式为C 12H 16O ；(2)由E 的化学式C 9H 10O ，可知B 的化学式为C 3H 8O ，B 能催化氧化生成C ，C 继续氧化生成D ，所以B 的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH ，由B 、E 的结构可知A 的结构；(4)若苯环上只有一个取代基，至少有三种不同的氢原子，苯环上含有两种氢原子，所以苯环上至少含有两个取代基，E 中的两个取代基可以为CH 3CH 2—和—CHO 或三个取代基—CH 3、—CH 3和—CHO ；两个取代基只有相对时，才能对称；三个取代基时，先固定—CHO ，两个—CH 3必须相间才能对称；(5)E()与氢气加成生成F()，F 发生消去反应生成G()，G 与Br 2发生加成反应生成H()，H 发生消去反应即生成。

9．(18分)纳米TiO 2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO 2的方法之一是TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O ，经过滤、水洗除去其中的Cl －，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO 2。

用现代分析仪器测定TiO 2粒子的大小。

用氧化还原滴定法测定TiO 2的质量分数：一定条件下，将TiO 2溶解并还原为Ti 3＋，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH 4Fe(SO 4)2标准溶液滴定Ti 3＋至全部生成Ti 4＋。