初三年级上册化学知识点归纳浙教版
最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点
九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
浙江九年级化学必背知识点
浙江九年级化学必背知识点化学是一门探索物质组成、性质和变化规律的科学，它在我们日常生活中起着重要的作用。
在九年级化学学习中，有一些必背的知识点，这些知识点对于理解化学的基本概念和原理非常重要。
下面将为大家整理归纳九年级化学必背知识点。
一、物质组成和性质1. 元素和化合物元素是由一种类型的原子组成的物质，而化合物则是由不同元素的原子以一定的化学组合比例而成的物质。
元素是化学反应中不可再分的基本单位。
2. 分子和离子分子是由两个或更多原子通过共享电子形成的，而离子则是由失去或获得电子而带电的原子或原子团。
3. 化学符号和化学式化学符号是代表元素的简写形式，如H代表氢、C代表碳。
化学式是用化学符号表示元素或化合物的组成形式，如H2O表示水。
4. 元素周期表元素周期表是将元素按照一定的规律排列的表格，它显示了元素的原子序数、原子量和元素符号等信息。
通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律和趋势。
二、化学反应1. 反应方程式反应方程式用化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
2. 化学方程式的平衡化学方程式可以通过调整系数来平衡，保持反应前后的原子数目不变。
平衡方程式反映了化学反应中物质的质量守恒。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应，包括氧化剂和还原剂的存在。
在氧化还原反应中，电子的转移导致了物质的氧化和还原。
4. 电化学反应电化学反应是在电解质溶液中发生的氧化还原反应。
它可以分为电解和电池两种类型，其中电解是非自发反应，需要外部电源提供能量。
三、化学反应速率1. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
2. 催化剂催化剂是可以改变反应速率的物质，它在反应中不参与化学反应，但可以降低活化能，加速反应进程。
四、酸碱中和反应1. pH和酸碱性pH是用来表示溶液酸碱性的指标，范围从0到14。
浙教版九年级上册化学知识点【三篇】
浙教版九年级上册化学知识点【三篇】导语：化学知识点是化学学习中的重要部分，大家一定要认真掌握，课题1 物质的变化和性质一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
二、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。
化学变化又叫化学反应。
三、物理性质和化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。
]2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。
如何用实验确定？④燃烧后的物质是什么？怎样来检验？将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。
片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入的空气呼出的气体二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)水蒸气＜水蒸气课题3 走进化学实验室一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1、试管。
九年级化学第一章知识点浙教版
九年级化学第一章知识点浙教版化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
九年级化学的第一章主要介绍了几个重要的知识点，其中包括物质与变化、纯净物质与混合物、溶液、水的溶解性、溶解度、溶液的浓度等内容。
这些知识点是理解化学基础概念的关键，也是我们今后学习化学的基础。
首先，我们来看物质与变化这个知识点。
我们周围的一切都是由物质构成的，物质可以分为纯净物质和混合物两类。
纯净物质是由相同种类的粒子构成的，可以进一步分为元素和化合物。
而混合物则是由不同种类的粒子构成的，可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。
在化学反应中，物质会发生变化，产生新的物质。
这个过程中，原来的物质被称为反应物，新生成的物质被称为产物。
接下来，我们来讨论溶液的知识点。
溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
水是一种常见的溶剂，在水中溶解的溶质可以是固体、液体或气体。
水的溶解性是指在一定条件下溶质与溶剂发生相互作用，形成溶液的能力。
不同的物质对水的溶解性是不同的，有些物质易溶于水，而有些则难溶于水。
溶解度是衡量某种物质在特定温度和压力条件下能溶解到溶液中的最大量。
溶解度的大小与温度和压力有关。
当溶质在溶剂中的最大溶解量与溶剂的溶解度相等时，称该溶液为饱和溶液。
此外，浓度也是溶液的重要属性之一。
浓度可以用质量分数、摩尔分数、体积分数等多种方式表示。
质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，摩尔分数则是溶质摩尔数与溶液总摩尔数的比值，而体积分数则是溶质体积与溶液总体积的比值。
浓度的大小可以反映溶液中溶质的含量，有时也可以对溶液进行定性的判断。
通过学习九年级化学第一章的知识点，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理。
化学是一门与我们生活息息相关的科学，通过化学的知识，我们可以更好地了解物质的性质和变化规律。
在今后的学习中，我们还将学习更多复杂的化学知识，如化学反应、化学键、化学方程式等。
这些知识将为我们进一步探索化学的奥秘打下坚实的基础。
总之，九年级化学第一章的知识点是化学学习的基础，通过对物质与变化、纯净物质与混合物、溶液、水的溶解性、溶解度、溶液的浓度等内容的学习，我们可以更深入地了解物质的组成和变化规律。
浙江九年级上册化学知识点
浙江九年级上册化学知识点本单元主要介绍了浙江九年级上册化学课程中的一些重要知识点。
通过学习这些知识点，学生们将能够深入了解化学领域的基本概念和原理，并能够应用这些知识解决实际问题。
一、物质的分类和性质1. 物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物则是由不同物质按一定比例混合而成。
2. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，例如密度、颜色等；而化学性质则是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧、腐蚀等。
二、原子结构1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则绕核而运动。
2. 原子序数和质量数：原子序数是指元素中原子核中质子的个数，而质量数是指原子核中质子和中子的总数。
3. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数进行排列的表格。
元素周期表可以反映元素的周期性规律，例如周期表中横向的周期数代表着元素的主量子数。
三、化学键1. 金属键：金属之间的化学键，金属在化学键中失去电子形成金属离子，并形成电子海模型。
2. 离子键：非金属和金属之间的化学键，其中一个原子会失去电子，形成阳离子，而另一个原子则获得电子，形成阴离子。
3. 共价键：非金属和非金属之间的化学键，共享电子对。
共价键又可以细分为单共价键、双共价键和三共价键。
四、化学方程式1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式可以表示反应物与生成物之间的物质的量的比例关系。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
五、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义：根据勃朗斯特德理论，酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱是指能够释放出OH-离子的物质。
2. 中和反应：酸和碱反应时会产生盐和水，这种反应称为中和反应。
中和反应的化学方程式通常以酸、碱和产生的盐为主要反应物和生成物。
浙教版初三上册化学知识点总结
浙教版初三上册化学知识点总结一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能够用手直接接触药品，不能够把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能够放回原瓶，不要随意扔掉，不能够拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要马上用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙( 或纸槽 ) 。
3、使用过的镊子或钥匙应马上用干净的纸擦干净。
二、液体药品 ( 存放在细口瓶 ) 的取用1、少量液体药品的取用 --- 用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁 ; 不要将滴管平放在实验台或其他地方，省得沾污滴管 ; 不能够用未冲洗的滴管再吸其他试剂( 滴瓶上的滴管不能够交错使用，也不需冲洗 )2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上; 倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防范残留在瓶口的药液流下来腐化标签。
3、量筒的使用A、取用必定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必定放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰望读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至凑近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能够长远存放药品，也不能够作为反应的容器。
不能够用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰望，读数比本质体积低 ; 若俯视，读数比本质体积高。
三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，所以加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不高出容积的2/3;B 、用完酒精灯后必定用灯帽盖灭，不能够用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内增加酒精;D 、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，省得引起火灾。
浙教版初中化学知识点总结
浙教版初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子构成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或更多不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 物质的分类- 混合物：由两种或更多物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 纯净物：由单一物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。
4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物是化学反应的输入和输出。
- 化学方程式用于表示化学反应的过程和物质的变化。
二、化学实验基础1. 实验仪器- 常用仪器包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 仪器的使用方法和注意事项需要严格遵守。
2. 实验操作- 实验操作应遵循安全原则，如穿戴防护装备、使用防护眼镜等。
- 实验中常见的操作包括溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
3. 实验安全- 了解化学品的性质和危险性，正确处理化学品。
- 熟悉实验室紧急情况的处理方法，如火灾、化学品泄漏等。
三、元素及其化合物1. 常见元素- 金属元素：如铁、铜、锌等，具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：如氧、氢、碳等，性质多样，包括气体、液体和固体。
2. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常是金属离子）和阴离子（通常是非金属离子）组成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个半反应。
- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
四、物质的量1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的任何物质。
- 阿伏伽德罗常数是每摩尔物质中所含粒子数的常数。
2. 物质的量计算- 通过化学方程式可以计算反应物和生成物的摩尔比。
- 质量、体积和物质的量之间的关系用于计算物质的量。
浙江九年级化学知识点归纳
浙江九年级化学知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。
在九年级的化学学习中，我们将学习一些重要的化学知识点。
本文将对浙江九年级化学知识点进行归纳总结，分为以下几个部分：物质与反应、元素与化合物、化学反应方程式、电解质与非电解质、酸、碱与盐、金属与非金属、碳与有机化合物等。
一、物质与反应1. 物质的分类：我们可以将物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括元素和化合物，而混合物则由两种或更多种物质混合而成。
2. 物理变化与化学变化：物理变化指物质的外观或性质的改变，不改变其化学组成；化学变化则是指物质发生了化学反应，产生了新物质。
3. 合成反应与分解反应：合成反应是指两种或更多种物质结合形成一种新物质；分解反应则是指一种物质分解成两种或更多种物质。
二、元素与化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的物质，它们不能被分解成更简单的物质。
元素可以根据其性质进行分类，比如金属元素、非金属元素和类金属元素等。
2. 化合物：化合物是由两种或更多种不同元素的原子结合形成的物质。
化合物的性质与所组成元素的性质不同。
三、化学反应方程式1. 反应物与生成物：在化学反应中，参与反应的物质被称为反应物，而通过反应生成的物质被称为生成物。
2. 化学方程式：化学方程式用于描述化学反应过程，包括反应物、生成物以及它们的化学式和摩尔比例。
四、电解质与非电解质1. 电解质：电解质是指在水中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
2. 非电解质：非电解质是指在水中不能导电的物质，不会产生离子。
五、酸、碱与盐1. 酸：酸是一种味酸、可导电、能与金属反应生成氢气的物质。
2. 碱：碱是一种味苦、可导电、与酸中和反应生成盐和水的物质。
3. 盐：盐是由酸和碱中和反应生成的物质，具有晶体结构，可溶于水。
六、金属与非金属1. 金属：金属具有导热、导电、延展性和可塑性等特点，常见的金属有铁、铜、银、金等。
2. 非金属：非金属不具备金属的导热、导电、延展性和可塑性等特点，常见的非金属有氧气、氮气、硫磺等。
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初三年级上册化学知识点归纳浙教版
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近
代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子
的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素
只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界
文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊
起2t的汽车）（1nm=10m） -9
第一章走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
考点要求：
理解化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例：石蜡熔化、水
结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，
无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变
化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、
密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还
原性、活泼性、稳定
性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学
性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“能够”或“易”“会”“难于”等
词语，变成了相对应的
性质。