浙教版九年级科学—化学综合实验探究题汇总
化学实验探究综合练习-浙教版九年级上册科学
化学实验探究综合练习一、实验题1．（2023·山东淄博一模）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：(1)A试管中观察到的现象是。
(2)B试管中酚酞试液变色（填“能”或“不”），理由是。
(3)C试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
(4)D试管中发生化学反应的实质是。
(5)E试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
2．（2023·辽宁锦州二模）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铁制成铁锅利用了铁的延展性和性。
废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(写出一点即可)。
(2)如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁实验装置图，该装置中存在的主要问题是。
(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。
实验员取样，向其中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属是(填化学式，下同)。
①若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸，无气泡冒出，写出滤液中含有溶质的所有可能组成。
3．（2023·湖南长沙一模）小华同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）：【实验现象】(1)试管C 中的现象是 。
【实验结论与分析】(2)反应后试管B 中一定含有的离子是 。
（写离子符号）(3)上述试管中发生的反应属于复分解反应的是 。
（填试管编号）(4)分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些 反应。
【实验拓展】实验结束后小华同学将试管D 、E 中的废液缓缓倒入同一个烧杯中，发现沉淀增加了。
(5)小华认为反应后试管E 中的溶质一定含Na 2SO 4、Na 2CO 3，请你判断他的说法是否正确，并说明理由： 。
(6)请你设计实验证明反应后试管E 中的溶质是什么物质： 。
4．（2023·陕西西安模拟）春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》，它是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿、赤铁矿等矿物颜料用在不同的画层。
期中复习：化学专题浙教版九年级科学上学期
九上期中复习专题：化学综合一．选择题1．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．A．CaO B．CO2C．NaOH D．H2SO42．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．“烹胆矾则成铜”是物理变化B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO43．常温下CuSO4溶液呈酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列相关量变化关系正确的是（）A．B．C．D．4．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是（）A．甲一定是碳酸盐B．反应②为中和反应C．反应③用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色5．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理D．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液6．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示，下列分析中错误的是（）A．N点时，所得溶液的pH＜7B．Q点时，所得溶液中的溶质含有BaCl2和NaClC．O至P段发生反应的原理为NaOH+HCl═NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的原理为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑7．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（）A．H2→H2O→O2B．Mg→MgO→MgCl2C．NaCl→NaNO3→Na2CO3D．CaO→CaCl2→CaCO38．等质量的a和b两种金属（已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
浙教版科学期末专题复习 九年级上册 实验探究题（培优）
浙教版科学期末复习专题九年级上册实验探究题（培优）参考答案1.【答案】（1）CuSO4（2）NaCl、Na2CO3、NaOH（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸【解析】样品加足量水得白色沉淀甲和无色溶液a，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，氯化镁与氢氧化钠、氯化钙与碳酸钠反应都能产生白色沉淀，至少含其中一组，无色溶液a加过量氯化钡溶液产生白色沉淀乙，原物质中只有碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明a中含有碳酸钠，则证明样品中一定含有碳酸钠，a加入过量氯化钡除去了碳酸钠得无色溶液b，b中加酚酞变红，说明b中一定含有氢氧化钠，则样品中一定含氢氧化钠。
（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜；（2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是生成的NaCl和原有的Na2CO3、NaOH；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，即是含氯化镁还是氯化钙，所以要确定其是否存在，可通过生成的白色沉淀甲是氢氧化镁还是碳酸钙即可，故可向甲中加盐酸，若有气泡产生则样品中含氯化钙，若没有气泡产生，则样品中含氯化镁。
2.【答案】（1）H2SO4（2）过滤（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O80 1608克xx＝16克设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4160 80 14216 g y a；y＝8克；a＝14.2克所用氢氧化钠溶液质量分数＝×100%＝20%（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为b。
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O80 14260克×20% b；b＝21.3克所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克【解析】（1）D溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡，则C为硫酸铜溶液，A为硫酸溶液，即A溶液中溶质的化学式是H2SO4；（2）由题可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜蓝色沉淀，分离固体与液体的方法为过滤；（3）先根据方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O计算出硫酸的质量，再据此CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4计算出硫酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量分数；（4）先通过方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O计算出与硫酸反应的氢氧化钠的质量，进而可以求出溶液中溶质的质量。
近三年浙江省九年级上册科学期末考试试题(化学部分)实验探究题(含答案)
近三年（2017-2019）浙江省九年级上册科学期末考试试题（化学部分）实验探究题一．实验探究题（共20小题）1．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？（2）用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量；（3）若用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。
你认为是否正确并说明原因：2．酸碱反应是常见的反应，某兴趣小组将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到曲线（如图甲、图乙所示），根据图象回答问题。
（1）反应是放热反应，你的依据为。
（2）当反应进行到第20s时，此时溶液中含有的溶质是（填写化学式）。
3．在探究酸和碱的化学性质时，某同学在10mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。
为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如下表实验：方案方案一方案二实验操作在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液实验现象出现白色沉淀溶液变红实验结论稀硫酸过量稀硫酸过量（1）该同学设计的实验方案中，有一个方案错误，这个实验方案错误的原因是。
（2）如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实验测定的反应溶液温度T 和pH的变化曲线。
你能从中获得的一条信息是。
（3）将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是。
A、氧化铜粉末B、氯化钠C、铁粉D、氯化铁溶液4．工业生产的氢氧化钠中常含有碳酸钠杂质。
为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。
（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性），实验设计如下：（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。
浙教版科学中考复习化学探究性试题(61张)
浙教版科学中考复习：化学探究性试 题 (61页)-PPT执教课件【推荐】
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浙教版科学中考复习：化学探究性试 题 (61页)-PPT执教课件【推荐】
解题思路
设计实验 第一步：确定所要检验的物质。 ①生成物C和D是一定存在的，无需检验。
②反应物的检验
【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。 【针对本题】溶液中的溶质中肯定含有CaCl2，只需检验是否存在HCl或Ca(OH)2即可。
按照下列步骤提出合理的猜想： 第一步：写出化学方程式，A＋B→C＋D
【注意】若为陌生反应，则依据质量守恒定律之元素守恒及题中资料和实验现象进行分析。 【针对本题】氢氧化钙与盐酸恰好完全反应→溶液中的溶质只有CaCl2 氢氧化钙过量→溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2 盐酸过量→溶液中的溶质有CaCl2和HCl
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类型1 反应后物质成分的探究
• (1)【猜想与假设】： • 猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有________ • 猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2 HCl • 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 • 猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 HCl (2)请写出该反应的化学方程式________________________________。经过讨论，同学们直接得出 猜想________是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
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类型1 反应后物质成分的探究
• (4)加入碳酸钙产生气泡，发生的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 • (5)【拓展】氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到的现象为黑色固体减少，溶液变
生物化学实验探究题(一)-浙教版九年级上册科学
九上生化实验探究（一）1.科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。
他们觉得很奇怪。
（1）【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH3)；④是氢气。
他们马上否定了猜想③，否定的依据是________；【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。
说明生成的气体不是氧气；实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用________检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。
（2）【实验结论】若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是________；（3）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别________；为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2溶液，pH约为。
查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
2.碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。
由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有____________气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。
由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有____________。
2020浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练(二)及答案
1. 在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠(NaHCO3)，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3，由于溶解度不同，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。
某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。
【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？【猜想与假设】碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
【进行实验】实验装置如图2所示。
每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程序号温度试管内径CO2流速(个/秒)产生不同现象的时间字迹变淡字迹模糊字迹消失①25 10 mm 5－8 5′17″7′19″8′17″②32 10 mm 5－8 3′50″4′09″4′28″③40 10 mm 5－8 3′48″4′06″4′18″④25 14 mm 5－8 6′36″7′38″8′28″⑤25 25 mm 5－8 X 9′43″10′22″⑥25 10 mm 10－13 5′02″6′40″7′58″⑦25 10 mm 2－5 5′40″10′45″12′36″(1)由上述溶解度曲线图可获得的信息有______________________________________(写出一条即可)。
(2)锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸(H2SO4)反应来制二氧化碳。
除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠(Na2SO4)生成，该反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验①④⑤研究的影响因素是________。
(4)表中X应该是________。
A. 6′05″B. 8′45″C. 9′55″(5)通过对数据的观察和分析，小明认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是________(填实验序号)。
浙教版九年级科学实验探究专题(无答案)
1．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。
分析并回答问题：（1）A组试管中都产生H2。
若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是。
其反应的化学方程式为：（任写一个）。
（3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是（填字母）。
（4）小雨同学将C组（均已经证明了酸与碱能发生反应）实验后的两个试管中的溶液倒入同一个烧杯中，请你猜想烧杯中溶液的可能组成为（不写酚酞）：猜想一：溶质为Na2SO4、NaCl；猜想二：溶质为；猜想三：溶质为；猜想四：溶质为Na2SO4、NaCl、HCl、H2SO4小雨同学设计的证明“猜想四”成立的实验如下：取少量烧杯中的溶液放入试管中，向其中加入石蕊溶液，你认为他的实验设计合理吗？（填“合理”或“不合理”）。
2．学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。
观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。
【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验。
实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中。
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是。
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过证明反应的发生。
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1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。
某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。
目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。
靖根据实验装置，回答下列问题：（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是；（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。
2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。
他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法.（2）装置A中反应的化学方程式为.（3）装置E中的现象是，装置F的作用是（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” ）（6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：OHCOCOOCH22422+↑+↑−−→−∆浓硫酸通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始时先加热________(填A或D)处的酒精灯，实验结束时先熄灭________(填A或D)处的酒精灯。
（2）第二组同学说：用该装置可以进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，其中B装置的作用为________________；E装置的作用为________________；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________________。
（3）第三组同学说：用该装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。
他们的测定方法是：称取氧化铁样品10g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g。
则实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____________。
（4）第四小组的同学说：利用这套装置还有另一种测定样品中氧化铁的质量分数的方法，即先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。
但按此方法实际测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是_______________________________________。
4．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+O2↑+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：；（2）装置③的作用是：；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。
但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。
则该样品的纯度为。
5．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A．装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。
请回答下列问题：（1）由①可知原混合气体中肯定不含_________；（2）由②可知原混合气体中一定含有__________；（3）最终收集到的气体是_____________；（4）实验过程中记录的实验数据如下：D装置总质量E、F装置总质量反应前156.6g 356.8g反应后158.4g 359.0g则该气体的成分为：__________________。
6．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；（2）若没有C装置，则会导致测定结果▲（填“偏大”或“偏小”）；（3）E装置的作用是；（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为（计算结果保留一位小ANaOH溶液试样溶碱石灰(固体NaOH和CaO)稀硫酸浓硫酸B数）。
7．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克；③准确称得B克纯碱样品放入容器b中；④连接装置；⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克。
试回答：（1）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（2）步骤⑥的目的是，装置A中试剂可选用；（3）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是；（5）某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果。
你认为缺少的步骤是。
增加这步骤的目的是。
8．已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。
主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查__________________；②将10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到____________为止，写出反应的化学方程式__________________________；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g。
回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是___________________________________。
（2）步骤⑤的目的是_________________________________________。
（3）试样中纯碱的质量分数为_________________________________。
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______________________________。
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____________。
9．小明暑假里去北京旅游，发现他所住宾馆的电热水壶里有很多水垢。
水壶的水烧开后，水面还漂着一层白色的东西。
他设法取了一些水垢，准备回校后与同学小军一起做进一步的探究。
【研究课题】探究水壶底部水垢的主要成分，并通过实验测定某主要成分的含量。
【查阅资料】小明通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等混合物）。
同时，他还查阅到有关物质的溶解性： 【提出猜想】 （1）水垢的主要成分一定含有Mg（OH ）2和 ，可能含有Ca （OH ）2和 。
【设计方案】（2）小明同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水，充分搅拌后，取适量上层清液于试管中，再 ，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca （OH ）2。
（3）小军设计了如图甲所示的实验装置，测定水垢中碳酸盐的含量。
实验步骤如下： ①按图甲组装仪器，将50克水垢试样放入锥形瓶中，加入足量的某酸溶液。
该实验中检查装置的气密性的操作应在加入样品 （选填“前”或“后”）进行。
小军所加的酸是 。
②测量5分钟内干燥管内物质增加的质量，(如图乙所示)，从图乙看出，第3.5分钟～第5分钟，干燥管内物质增加的质量都是16.5g ，这说明 。
假设该水垢只含一种碳酸盐，则该水垢中含该种碳酸盐的质量分数为 。
（4）小明觉得小军测得的该水垢中含该种碳酸盐的质量分数与实际的含量相比会偏低，为减小实验误差，你采取的措施是 。
10．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。
有关物质的溶解性见下表：部分钙、镁化合物的溶解性表（20℃）【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有__________和__________（填化学式），可能含有Ca （OH ）2和物质 Ca （HCO 3）2 Mg （HCO 3）2Ca （OH ）2 Mg （OH ）2 CaCO3 MgCO 3 溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶20 15 10 增加的质量/g1 2 3 4 5 /min 16.5g图甲 图乙MgCO 3。
【设计方案】实验1：确定水垢中是否含Ca （OH ）2和CaCO 3。