浙教版九年级化学计算专题
浙教版中考化学专题复习分析计算题训练
化学分析计算题1、小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g 样品，放入质量为50.0g 烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g 稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下求：（1）反应产生的氢气质量； （2）该铁合金中铁的质量分数；（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。
（本题计算结果准确到0.1％） 2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：解：设盐酸的溶质质量分数为xCaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 20+C02↑ 100 73 13.2g 80x100：73＝13.2：80xx ＝12%小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？3、横亘在我市衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。
某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A 装置中，同时加入足量稀盐酸；②测量C 装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线； ③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：⑴甲图中装置B 的作用是 。
⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO 3的质量分数。
⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C 装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？___________试分析原因。
稀盐酸石灰石 浓硫酸A B C甲图浓NaOH)乙图第3题图足量的4、石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。
除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。
化学方程式与计算专题 (浙教版)
【练习3】 将15.5克氯酸钾和二氧化锰的混 合物加热到不再产生气体时，质量 减少了4.8克。求: (1)生成氧气的质量是多少? (2)原混合物中二氧化锰的质量是多 少？
三、需要用到其他公式的化学方程式计算
例3、工业上用电解水的方法制取氧气，现制得标准状态下氢气2.24升（密度为 0.09克/升），则需电解多少克水？同时制取氧气多少克？
一、根据质量守恒定律计算
例1：在化学反应A+B=C+D中， 40g A和 1g B恰好完全反应， 生成20g C，则生成D的质量是 多少克？
练习： •1.某反应A+B=2C+D中,若25克A与 10gB恰好完全反应生成5gC,那么生成6gD时,参加 反应的A的质量是多少克？
7、我国“长征二号”火箭的主要燃料是 偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏 二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气 体并释放出大量的热，该反应的化学方程式 如下： 2 N2O4＋R＝3N2＋2CO2＋4H2O 根 据 质 量 守恒定律推断偏二甲肼的化学式是 。
【练习4】过氧化钙(化学式为CaO2)能杀 菌消毒,且能与水反应产生氧气和氢氧 化钙。 （1）化学方程式为： （2）某同学把1.8克不纯的过氧化钙样 品(杂质不与水反应)加入到盛有足量 水的烧杯中,完全反应后,生成了 0.224L氧气(氧气的密度为1.43g/L). 请计算:样品中过氧化钙的质量分数.
•2.
二、利用化学方程式求反应物 或者生成物的质量
1.设未知量（设）
二、利用化学方程式求反应物或者生成物的质量
2.写出化学方程式 （写）
3.根据相对分子质量、 已知量和未知量，列 出比例式（列） 4. 求解（解）
5.写出简明答案（答）
化学计算与除杂专题浙教版九年级上册科学
除杂原则1.不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
2.不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
3.易分：操作简单，容易分离。
常见例题例1.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）A．CO2气体(CO气体)——通入氧气B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤例2.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2B CuO Cu 空气中灼烧C CO2 N2 澄清石灰水D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸例3.快速选择试剂在横线上填写所选的试剂1、HNO3 ( HCl)2、NaOH ( Ca(OH) 2)3、NaNO3 (Na2SO4)4、Cu (CuO)5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体6、KNO3 (NaCl) 分离方法：7、NaCl (KNO3)分离方法：例4.要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。
该方案不合理，原因是；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。
该方案不合理的原因是。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。
所用试剂①和试剂②依次是、。
例5.除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
Na2SO4溶液（CuSO4）ZnCl2溶液（ZnSO4）CuSO4溶液（H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaCl2（CaCO3）KCl （ MnO2）化学计算主要考察溶质质量分数的计算例1..马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量20 20 20 20 20/g1.12.2 m 4.4 4.4生成气体的总质量/g试求：（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）例2.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
2019秋浙教版九年级科学上册同步测试：第一章专题二化学综合计算
专题二化学综合计算[学生用书B14]类型之一有关化学反应和溶液的综合计算1．科学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
图1(1)根据题中信息__不能__(选填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。
(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
【答案】(2)解：设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH106100x 2.0g106 x＝1002.0g，x＝2.12g，固体混合物中Na2CO3的质量分数为2.12g10.0g×100%＝21.2%。
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。
【解析】(1)由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且本身过量，所以无法求算其质量分数。
2.将8g氢氧化钠固体完全溶于92g水中，待冷却到室温，再向所得溶液中慢慢滴入未知浓度的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
图2(1)a点对应的溶液中存在的溶质有__氢氧化钠和氯化钠__。
(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。
(3)求b点所得溶液中的溶质质量分数。
【答案】(2)解：设所用稀盐酸中HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.558.58g x y40 8g＝36.5x＝58.5y，x＝7.3g，y＝11.7g，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3g100g×100%＝7.3%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
(3)所得溶液中溶质质量分数为11.7g8g＋92g＋100g×100%＝5.85%。
【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸的反应生成了氯化钠和水，a点对应的溶液pH大于7，说明了溶液中还含有氢氧化钠，所以溶液中存在的溶质有氢氧化钠和氯化钠。
类型之二有关表格分析的计算3．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：问：(1)哪几次实验中矿石有剩余？__3、4__。
浙教版九年级上册期末复习(计算题精选)及答案
浙教版九年级上册期末复习（计算题精选）一、化学部分1、钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析。
分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。
在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2。
请认真分析数据，回答下列问题：（1）小军数据处理的图象中正确的是图3的____；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。
2、往503.2g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，请回答下列问题(1)AB两点间(不包括AB两点)的溶液中的溶质为 .(2)取DE两点间的剩余固体加入盐酸，可以观察现象是 .(3)往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中入过量的铁粉,使它们完全反应,然后过滤,求所得滤液的溶质质量分数为多少?(要求列式计算)3、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第___组；(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；(3)表中a的值为___；(4)求表中m的值。
4、某实验小组的同学想利用单质铜制取Cu(OH)2，其设计方案如图1:(1)铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是__ _；(2)取一定量的CuO放入盛有一定质量19.6%稀硫酸溶液的烧杯中充分反应后，向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，则C点与A点相比，溶液中多了溶质：_ __；(3)所得Cu(OH)2沉淀的质量是多少克？(4)B点时，溶液中溶质的质量是多少克？(5)实验所用的稀硫酸质量是多少克？5、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
浙教版初中科学九年级下化学计算训练
化学计算训练（一）班级姓名记住常见相对分子质量：NaOH=40HCl=36.5H 2SO 4=98CaCO 3=100Na 2CO 3=106AgCl=143.5BaSO 4=233NH,4NO 3=80CO 2=44CuO=80H 2O=18CO 32-=60SO 42-=961、铝制品的应用越来越广泛，某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。
（1）假设全校一年能回收到1350千克废铝，经测定废铝中含铝为80%，若全部和稀硫酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？（2）硫酸铝可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平（胃舒平的主要成分是氢氧化铝）。
写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式2．小华想测定Cu —Zn 合金及Cu —Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g ，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g 气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填序号）。
A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量C.参加反应的稀盐酸的密度D.产生气体的质量3．某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况，取两株大小基本一致、发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A,B 两瓶液体中培养，其中A 瓶装蒸馏水，B 瓶装土壤浸出液。
经过一段时间后，A,B 两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：植株A 瓶植株B 瓶植株实验前质量/g 9291实验后质量/g 116258生长情况生长缓慢生长迅速，分枝多，叶片增加多（1）B 瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行作用，合成了有机物。
(2)A,B 两瓶植株吸收的水分大部分通过作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。
浙教版中考复习化学计算题
课题中考复习-计算题教学过程酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
浙教版九年级上册科学化学计算题型分析
化学计算分析一、文字叙述型1、在未知化学反应中，利用已给出的化学方程式计算解题例1、一块含有Fe 2O 3铁锈的铁片质量为27.2g ，跟200g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g ，试通过计算回答：稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(已知硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，且优先于硫酸与铁反应）【答案】稀硫酸中硫酸的质量分数是14.6%。
【解析】第一步反应Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O第二步反应Fe 2(SO 4)3 + Fe == 3FeSO 4第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑第一步反应和第二步反应的化学方程式相加得 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O ，设参加反应的 Fe 2O 3 的质量为x ，参加反应的Fe 质量为y ，参加反应的稀硫酸溶质质量为a 。
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O160 294 56x a y16056x y= ① 第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑ ，设参加反应的稀硫酸溶质为b 。
Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑56 98 227.2g -x -y b 0.2g56227.20.2g x y g=-- ② 联立①②两式可求得x=16g ，y=5.6g 。
16029416g a= a=29.4g9820.2b g=b=9.8g2424=100%29.49.8 = 100%200 =19.6%H SO m H SO m g g g⨯+⨯稀硫酸质量分数 2、利用质量守恒定律计算例1、（2019年嘉兴中考）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图（268.4）。
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初中化学计算题的几种特殊解法
一、平均值法
平均值法是几种物质同时与某种物质反应时，把几种物质的混合物视作一种物质，根据题意求其平均组成的方法。
例:质量为5.6克的铁块，可能混有下列另外一种金属杂质，当它与足量的稀盐酸反应时，产生氢气0.18克，则铁块中可能混有的杂质为（ ）
A. Cu
B. Mg
C. Zn
D. Ca
分析：设铁的“平均组成”为R ，x 为平均原子量，则
R HCl RCl H +=+↑222
x 2
5.6克 0.18克
x ：2=5.6克：0.18克
解得x=62
满足铁与杂质的“平均原子量”为62这一条件，则混有的杂质的原子量必须大于62。
因为铁的原子量（56）小于62，故选C 。
另外，由于铜与盐酸不反应，所以，当铁中混有铜时，此混合物与盐酸反应产生的氢气（0.18克）就会比纯铁与盐酸反应产生的氢气（0.2克）少，故选A 。
所以，正确答案应为A 、C 。
二、关系式法
关系式法是依据化学方程式找出已知量与未知量之间的系数比，然后进行计算的一种方法。
例. 多少克KClO 3完全分解产生的氧气恰好与84克铁与足量盐酸反应产生的氢气化合成水？
分析：已知量Fe 与未知量KClO 3必须通过有关的3个化学方程式推出它们的系数比。
由223322
KClO KCl O MnO =+↑∆ Fe HCl FeCl H H O H O +=+↑
+=22222222点燃
可得：KClO 3～3Fe
设所求KClO 3的质量为x 。
KClO 3～3Fe
122.5 168
x 84克
122.5：168=x ：84克
解得x=61.25克
三、质量守恒法
例:将表面被氧化的镁8.8克加到171.6克硫酸溶液中恰好完全反应，放出0.4克氢气，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
分析：根据质量守恒定律可得反应后溶液的质量为8.8+171.6－0.4=180（克），溶液中溶质的质量可依据化学方程式求得。
设8.8克表面被氧化的镁中含单质镁质量为x ，那么含氧化镁质量为8.8克－x ；单质镁与硫酸反应生成硫酸镁质量为y 1，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁质量为y 2。
Mg H SO MgSO H +=+↑2442
24 120 2
x y 1 0.4克
24：2=x ：0.4克
解得：x=4.8克
1202041：：克=y .
解得y 124=克
8.8克－4.8克=4克
MgO H SO MgSO H O +=+2442
40 120
4克 y 2
4012042：克：=y
解得y 212=克
241288171604
100%20%++-⨯=... 四、离子跟踪法
例：甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂及其质量见下表： 所用试剂及其质量/g
反应后所得溶液质量/g 甲CaO （固）a 1
10%盐酸b 1 c 1 乙Ca （OH ）2（固）a 2
10%盐酸b 2 c 2 丙CaCO 3（固）a 3 10%盐酸b 3 c 3
123123入一个容器内，称得此溶液为206.16g ，试求此混合溶液的溶质质量分数。
分析：由题可知，所得溶液中溶质均为CaCl2,但具体各反应物的量不清楚，因此，需用特殊方法解决
因为b1+b2+b3=189.8g
所以HCl质量：189.8g×10%=18.98g
Cl—质量：18.98g×35.5/36.5=18.46 g
则生成CaCl2质量：18.46g/(71/111)=28.86g
则混合溶液的质量分数：
28.86g/206.16g=0.14。