2019-2020学年江苏省苏州市高一(下)期中化学试卷(苏大附中)---含答案pdf
17. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况
下测得数据累计值如下：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)50120232290
310
(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是______________；
相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为
18
的氯原子：
18 17
Cl
B．N2 的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O 的电子式：
3. 下列化学式只表示一种物质的是( )
A．C3H7Cl
B．C3H8
C．C2H4Cl2
D．C
4. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有 SO2 C．SO2 氧化成 SO3，SO2 能全部转化为 SO3 D．SO3 用 98.3%的浓 H2SO4 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3 吸收完全
5. 下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2 与 SiO2
B．NaCl 与 HC1
C．CO2 与 H2O
D．CCl4 与 KCl
6. 已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确 的关系是( )
8. 下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是( )
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
A
2.4 g 锌片
3 mol·L-1 硫酸 50 mL
B
2.4 g 锌粉
1 mol·L-1 硫酸 200 mL
C
2.4 g 锌粉
3 mol·L-1 硫酸 50 mL
D
5.6g 锌片
3 mol·L-1 硫酸 100 mL
10. 如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )
A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图 1 B．0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反应符合图 2，且吸收热量为ΔE2 C．0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反应符合图 1，且放出热量为ΔE1 D．发生图 1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
非选择题(共 70 分)
16. 如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1)A、B、C 三者的关系是__________________ (2)A 的分子式为_________，C 的名称为_________ (3)写出 C 的同分异构体的结构简式__________________ (4)B 是 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分，若 22g B 气体完全燃烧，生成 CO2 气体和液态 水，放出 1108 kJ 热量，则其燃烧的热化学方程式为____________________________________． (5)D 为六个碳的烷烃，且其一氯代物只有两种，写出 D 的结构简式__________________
绝密★启用前
2019~2020 苏州市高一下学期期中试卷(苏大附中)
化学
2020.05 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，共 21 题，满分 100 分；考试用时 90 分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答
题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再
A．v(O2)= 5 v(NH3) 4
B．v(H2O)= 5 v(O2) 6
C．v(H2O)= 2 v(NH3) D．v(NO)= 5 v(O2)
3
4
第1页 共5页
7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
(2)金属性最强的单质与水反应的离子方程式为____________________________________
(3)③⑦⑧⑨四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________________________
(4)分别写出⑥、⑦和氢形成的气态氢化物的结构式__________________________
A．蒸馏水
B．Na2SO4 溶液
你认为可行的是(填编号)__________。
C．NaOH 溶液
D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3
(4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如右图的装置。
此装置中负极为______，写出正极的电极反应式__________________
若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______mol，溶解了 Zn______g．
D．①③⑤
第2页 共5页
13. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A．工业上用电解熔融 MgCl2 的方法制取金属镁，故也可用电解熔融 AlCl3 的方法制取金属铝 B．SO2 与 H2O2 反应生成 H2SO4，推测 SO2 与 Na2O2 反应生成 Na2SO4 C．SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 D．Fe 常温下在浓硝酸中钝化，推测 Cu 常温下在浓硝酸中钝化
18. 下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气 体 B 与气体 C 相遇产生大量的白烟，D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略 去)。
请回答下列问题： (1)B、E 的电子式为______________、______________ (2)工业上常用电解饱和 D 溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式： __________________________________________；阴极产物为______________ (3)A 和 E 加热条件下反应的化学方程式____________________________。 (4)乙和丙反应的化学方程式_________________________________________________ (5)B 和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：____________________________ (6)固态的 A 和 C 晶体类型型分别属于______________、______________；固态的 A 熔融时需要 克服的微粒间作用力为______________，将 C 溶于水需要克服的作用力为_______________
1. 下列各组物质的相互关系正确的是( ) A．同位素：H+、H2、2H、3H B．同素异形体：C60、C70、C(石墨) C．同分异构体：C3H8、C4H10 D．同系物：正丁烷、异丁烷
2. 反应 NH4Cl+NaNO2 = NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中
化学 参考答案
1．B 6．A 11．D
2．D 7．D 12．A
选择题(共 30 分)
温度/℃ 40 30 40 30
9. X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电 子数的 3 倍，下列说法正确的是( ) A．X 的气态氢化物比 Y 的稳定 B．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 C．Z 的非金属性比 Y 的强 D．X 与 Y 形成的化合物都易溶于水
在 0~5min 内，反应速率变化的原因是____________________________________________
(2)在 2~3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为______________________
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：
第4页 共5页
19. 元素周期表的一部分，用元素符号或化学式完成各小题。
IA
ⅡА
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
(11)
4
②
④
⑩
(1)化学性质最不活泼的元素_________，非金属性最强的元素是_________。最稳定的气态氢化物
是_________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________．
选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区 域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
选择题(共 30 分)
单项选择题(包括 15 题，每题 2 分，共 30 分，每题只．有．一．个．选项符合题意)
21. 将铜片放入 115mL 某浓度的浓硫酸中，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L(标准状况下)氢气。过滤残留固体，干燥 后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。
第5页 共5页
2019~2020 苏州市高一下学期期中试卷(苏大附中)
②HClO 氧化性比 H2SO4 强；
③HClO4 酸性比 H2SO4 强；
④Cl2 能与 H2S 反应生成 S；
2019学年江苏省高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．提出了元素周期律 _________ B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子( Pd)的说法不正确的是A．质量数为106 B．质子数为 46 ________ C．电子数为46 D．中子数为463. 下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：____________________ B．甲烷的比例模型：C．水分子的结构式：H—O—H ________ D．氯原子的结构示意图：4. 某元素的原子核外有三个电子层， M 层的电子数是 L 层电子数的 1/2 ，则该元素的符号是A ． Li_________________________________B ． SiC ． AlD ． K5. 下列反应可以表示如图的能量变化的是A．Al和Fe 2 O 3 的铝热反应B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应C．NaOH溶液与CH 3 COOH溶液反应D．甲烷在O 2 中的燃烧反应6. 将N 2 和H 2 置于 2L 密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH 3 。
在这段时间内用N 2 浓度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L －1 ·min －1 ___________________________________B．0.1mol·L －1 ·min －1C．0.2mol·L －1 ·min －1___________________________________________ D．0.4mol·L －1 ·min －17. 下列各个装置中能组成原电池的是8. 下列过程中离子键被破坏的是A．HCl晶体溶于水 B．在氧气中点燃氢气C．冰熔化为液态水 D．NaCl晶体受热熔化9. 下列所述的两者是同种物质的是A．HCl和盐酸 ___________________________________ B．干冰和CO 2C．正丁烷和异丁烷 D．白磷和红磷10. 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4____________________________________ D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH) 211. 元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2 XO 3 ，则X的气态氢化物的分子式为A．HX______________ B．H 2 X C．XH 3___________ D．XH 412. 对于反应：2SO 2 ＋O 2 2 SO 3 ，下列说法不正确的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．通入过量的O 2 可以使SO 2 转化率达到100℅D．增大O 2 浓度可以增大反应速率13. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素 ________ B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素14. 下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是A．SO 2 和SiO 2________ B．CCl 4 和KCl C．NaOH和CaCl 2________ D．CO 2 和H 2 S15. 右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数（U原子核内质子数和中子数相等）。
江苏省2019年高一下学期期中化学试卷
江苏省2019年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）以下工业生产过程不涉及化学变化是（）A . 煤的液化B . 石油分馏C . 煤的干馏D . 重油催化裂化2. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 质子数为53中子数为78的碘原子C . 对硝基苯酚的结构简式．D . NaHCO3水解的离子方程式：3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA4. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）5. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH6. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O8. （2分） (2017高二上·长春期末) “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A . SO2B . Na2CO3C . 氯水D . NaClO9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A . OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，其物质的量浓度之比为1：1C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣110. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；②HCl的稳定性比H2S大；③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ①②③④B . ②③④C . ①②③④⑤D . ②③④⑤11. （2分）下列物质性质的比较中，不正确的是（）A . 沸点：Br2＞Cl2B . 稳定性：HCl＞HBrC . 酸性：H2SiO3＞H2SO4D . 碱性：Mg（OH）2＜NaOH12. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）A . 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B . ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C . 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D . ⑥原子结构示意图为13. （2分）(2015·博白模拟) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④14. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A . C，N，O，F的原子半径依次减小B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . C，N，O，F的最高正价依次升高D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加15. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应16. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）A . HClB . H2OC . H2O2D . C2H217. （2分）能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A . 氯化氢极易溶于水B . 液态氯化氢不能导电C . 氯化氢在水溶液中完全电离D . 氯化氢是无色有刺激性气味的气体18. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：下列叙述中不正确的是（）A . 14X可用与测定文物年代B . Z的非金属性比T强C . Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物种类很多19. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：220. （2分）在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生反应：NO2＋SO2 NO＋SO3 ，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等21. （2分） (2018高二上·北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
江苏省2020版高一下学期期中化学试卷
江苏省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）所谓合金，就是不同金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是（）A . Fe、AgB . Ag、AuC . Zn、WD . Fe、Au2. （2分）(2016·余干模拟) 歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A . 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B . 性质稳定，不易脱色C . 易溶于强酸和强碱D . x等于63. （2分） (2016高三上·上海期中) 已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法错误的是（）A . 据此可确定该原子的质量数B . 据此可确定该元素的相对原子质量C . 据此可确定该原子的核外电子数D . 据此可确定该元素在周期表中的位置4. （2分） (2016高二下·大同期中) 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A . 1s2B . 2s2C . 3s2D . 4s25. （2分）下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B . 在c（Fe3＋）＝0．1mol· L－1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C . c（H＋）＝10－14mol／L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D . 水电离出的c（H＋）与c（OH－）乘积为10－28的溶液中：Ca2+、Na＋、HCO3-、K＋6. （2分） (2016高一下·宜昌期中) X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A . Y的阴离子Y﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B . X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C . X的单质X2能将Y的阴离子Y﹣氧化成Y2D . X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价7. （2分） (2016高一下·成都期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . 一定条件下，X2与Al反应得到AlX8. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列排列的顺序错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C . 原子半径：Na＞S＞OD . 结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-9. （2分） (2016高一下·上饶期中) 同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强10. （2分） (2016高一下·赣州期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A . 1mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物C . NH5的电子式为：D . 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑11. （2分）下列物质属于共价化合物的是（）A . CaOB . CO2C . K2OD . NaCl12. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，所得溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A . a点溶液中的溶质有2种B . c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C . 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D . 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生13. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同14. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3 ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 使用高效催化剂B . 充入更多N2C . 降低温度D . 增大压强15. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . 混合气体的总压强不再变化16. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中．相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH） 2（加热）和浓HNO 3（微热）作用，其现象分别是（）A . 显蓝色、无现象、显黄色B . 显蓝色、红色沉淀、无现象C . 无现象、变黑色、显黄色D . 显蓝色、变红色、黄色沉淀二、非选择题 (共5题；共31分)17. （4分） (2017高二上·绍兴期末) 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．完成下列填空：（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是________．（2）饱和Na2CO3溶液的作用是________．（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液．18. （6分） (2016高一下·河北期中) 短周期主族元素A,B,C,D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C,D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答：（1） A为________，B为________，C为________，D为________．（2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式________．（3） A和C形成的化合物CA的电子式为________．19. （7分）已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。
2019-2020学年苏州中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年苏州中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列说法错误的是()A. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应C. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色2.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：3.某化工厂发生苯爆燃特大事故。
下列说法错误的是()A. 苯的分子式为C6H6B. 苯在空气中燃烧产生浓烟C. 苯分子中含有碳碳双键D. 苯分子中有12个原子共平面4.下列操作能达到实验目的的是选项操作实验目的将SO2和CO2的混合气体依次通过饱和NaHCO3A.除去CO2中的SO2溶液、碱石灰将电石与水反应所得气体经CuSO4溶液洗气后B.检验有乙炔生成通入足量浓溴水中将纯碱与足量SiO2混合高温充分反应后，向所C.证明硅酸的酸性强于碳酸得固体中滴加足量盐酸D.将氯水滴入酚酞溶液中证明HClO有漂白性A. AB. BC. CD. D5.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。
下列说法正确的是()A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A7.一定量的 Fe 与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的()A. 增加 Fe 粉B. 将 Fe 改为用同质量的 CuC. 改为用同浓度的硫酸D. CuSO4粉末8.有8种物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯。
江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期中化学试卷(苏大附中)
17 绝密★启用前注意事项：2019~2020 苏州市高一下学期期中试卷(苏大附中)化 学2020.051. 本试卷分选择题和非选择题，共 21 题，满分 100 分；考试用时 90 分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3. 答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65选择题(共 30 分)单项选择题(包括 15 题，每题 2 分，共 30 分，每题只．有．一．个．选项符合题意) 1. 下列各组物质的相互关系正确的是()A ．同位素：H +、H 2、2H 、3HB ．同素异形体：C 60、C 70、C(石墨) C ．同分异构体：C 3H 8、C 4H 10D ．同系物：正丁烷、异丁烷2. 反应 NH 4Cl+NaNO 2 = NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为 18 的氯原子： 18ClB ．N 2 的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3. 下列化学式只表示一种物质的是( )A ．C 3H 7ClB ．C 3H 8C ．C 2H 4Cl 2D ．C4. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A ．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体只有 SO 2C ．SO 2 氧化成 SO 3，SO 2 能全部转化为 SO 3D ．SO 3 用 98.3%的浓 H 2SO 4 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO 3 吸收完全 5. 下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )A ．SO 2 与 SiO 2B ．NaCl 与 HC1C ．CO 2 与H 2OD ．CCl 4 与 KCl6. 已知 4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O(g)，若反应速率分别用 v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是( )A ．v (O 2)=54v (NH 3)B ．v (H 2O)= 56v (O 2)C ．v (H 2O)= 23 v (NH 3) D ．v (NO)= 54v (O 2)7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A 2.4 g 锌片 3 mol·L-1 硫酸50 mL 40B 2.4 g 锌粉 1 mol·L-1 硫酸200 mL 30C 2.4 g 锌粉 3 mol·L-1 硫酸50 mL 40D 5.6g 锌片 3 mol·L-1 硫酸100 mL 309.X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
江苏省苏州市高一下学期化学期中考试试卷
江苏省苏州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分）(2020·台州模拟) 下列物质名称与物质的符号不对应的是（）A . 消石灰：Ca(OH)2B . 熟石膏：2CaSO4·H2OC . 蚁酸：CH3COOHD . 硬脂酸钠：C17H35COONa2. （3分） (2020高一下·西安月考) 下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是（）A . 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑B . NaOH + HCl = NaCl + H2OC . CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OD . Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O3. （3分） (2018高一下·包头期末) 下列关于海水资源综合利用的说法中，错误的是（）A . 从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D . 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法4. （3分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . HClB . NH4NO3C . KClD . CaCl25. （3分） (2016高二上·山东开学考) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A . 元素的非金属性次序为c＞b＞aB . a和其他3种元素均能形成共价化合物C . d和其他3种元素均能形成离子化合物D . 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66. （3分） (2018高一下·桂林期中) 下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是（）A . 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱B . 元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4C . 均为主族元素D . 原子的核外电子层数均为37. （3分） (2019高一下·哈尔滨期中) 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A . NaCl、HCl、NaOHB . Cl2、Na2S、SO2C . HBr、CO2、SiO2D . NH4Cl、H2O2、H2O8. （3分） (2016高三上·厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大9. （3分）要想证明某溶液中是否含有Fe3+ ，下列操作中正确的是（）A . 加入铁粉B . 滴加KSCN溶液C . 通入氯气D . 加入铜片10. （3分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . Na：O：HB . Na+[：O：H]﹣C . N：：ND . H+[：Cl：]﹣11. （3分） (2018高二下·湖州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯化铁溶液中加少量硫氰化钾溶液：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓B . 硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+C . 碘化钾溶液中加过量氯水：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-D . 苯酚钠溶液中通少量CO2：12. （3分）下列说法不正确的是（）A . 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B . 浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D . 浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余13. （3分） (2018高二下·南宁期中) 石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如下，电池反应为：2Li+nS=Li2Sn ，有关该电池说法正确的是（）A . 放电时，Li+向负极迁移B . 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4C . 当外电路有2mol电子通过时，有1molLi+通过阳离子交换膜D . 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性14. （3分） (2015高三上·天水期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+ ═SO2↑+S↓+H2OD . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2015. （3分） (2020高二上·黑龙江开学考) 下图中甲和乙均是双液原电池装置。
2019-2020学年苏大附中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年苏大附中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）1.下列各对物质中属于同分异构体的是()A. 12C和 13CB. O2和O3C. 与D. 与2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子：79NB. N2分子的电子式：N⋮⋮NC. Cl2分子的结构式：Cl—ClD. Cl−的结构示意图：3.下列化学式只表示一种物质的是()A. C3H7ClB. C3H8C. C2H4Cl2D. C4.接触法制硫酸时用不到的工业设备是()A. 接触室B. 沸腾炉C. 合成塔D. 吸收塔5.下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是()A. MgCl2 NaOHB. HCl SiO2C. NaOH NH4ClD. 红磷金刚石6.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)υ(H2O)表示，下列关系正确的是()A. 45υ(O2)=υ(NO) B. 56υ(O2)=υ(H2O)C. 23υ(NH3)=υ(H2O) D. 45υ(NH3)=υ(O2)7.下列关于稀硫酸的叙述正确的是()A. 能作气体干燥剂B. 其中硫元素的化合价是+6价C. 具有脱水性D. 属于一元强酸8.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是()A. 向稀硫酸中加水B. 增加锌粒的量C. 用锌粉代替锌粒D. 升高反应温度9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Z<WB. 最高化合价：X<YC. 非金属性：Z>YD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z10.反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)过程中能量的变化如图示．下列判断不正确的是()A. 达到平衡时，升高温度，CO的转化率减小B. 1mol CO(g)和2mol H2(g)在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJC. 相同条件下，1mol CO(g)和2mol H2(g)完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJD. 反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关11.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为()A. 铝片、铜片B. 铜片、铝片C. 铝片、铝片D. 铜片、铜片12.下列可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()①H2S溶于水是弱酸，HCl溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气，有单质硫生成③稳定性：H2S<HCl④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强A. ①②④B. ②④C. ②③④D. ①②③④13.下列对事实的解释不正确的是()选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现B浓硫酸具有脱水性象浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能C浓硝酸在光照下颜色变黄溶于浓硝酸D SO2能使溴水褪色SO2具有还原性A. AB. BC. CD. D14.下列说法正确的是()A. 按系统命名法，化合物，’′的名称为2，4−二乙基−6−丙基辛烷B. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C. 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20不一定互为同系物D. 麻黄碱()，分子式为C10H15ON，能与酸反应15.下列关于钠的性质，叙述正确的是()A. 自然界里Na元素只以化合态存在B. 钠与水反应放出氧气C. 钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2D. 钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）16.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．(1)装置A中烧瓶内试剂可选用______(填序号).B的作用是______a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______(填I或Ⅱ)．Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，.该反应证明氨气具有______性．(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______(填装置序号)．(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．三、简答题（本大题共1小题，共5.0分）17.影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：(1)甲同学表中实验步骤②为______；(2)甲同学的实验目的是______；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是______．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______；(4)乙同学完成实验应选用的实验药品是______．四、推断题（本大题共3小题，共30.0分）18.A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：(1)书写结构简式：C______F______(2)能够发生加成反应的烃有______(填数字)种．(3)一卤代物种类最多的是______(填对应字母)．(4)等质量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是______(填对应字母).等物质的量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是______(填对应字母)．(5)在120℃，1.01×105 Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是______(填对应字母)．(6)常温下含碳量最高的烃是______(填对应字母)．(7)写出F发生溴代反应的化学方程式______．19.有固体单质A和淡黄色固体B都能与C反应生成D，同时A与C反应放出单质气体E，B与C反应放出F，E与F在点燃的条件下可以生成C.请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A：______ B：______ C：______D：______ E：______ F：______(2)写出下列反应方程式：A与C反应：______ B与C反应：______ E与F反应：______ ．20.有A、B、C三种元素，已知5.75g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25mol ACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB2型液态化合物，并能溶解B的单质。
江苏省2020版高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
江苏省2020版高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料2. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2OB . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑3. （2分） (2016高一上·银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣4. （2分）已知X、Y分别为同周期的ⅠA和 VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A . a=b﹣15B . a=b﹣29C . a=b﹣9D . a=b﹣55. （2分） (2016高二下·曲周期末) 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B . 第一电离能可能Y小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
江苏省苏州市高一下学期期中化学试卷
江苏省苏州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 保护环境内外、爱护地球已成为人们的共同呼声。
下列事实不会造成大气污染的是（）A . 汽车尾气的大量排放B . 化石燃料的大量使用C . 火山爆发喷出的大量SO2D . 水力发电2. （2分）下列方程式书写正确的是（）A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣B . H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C . CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣D . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣3. （2分）下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（）A . 船体表面刷漆B . 水中的钢闸门连接电源的负极C . 自行车链条涂油D . 铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢4. （2分）下列装置或操作能达到试验目的是（）A . 实验室制取并收集NH3B . 石油的蒸馏C . 检查装置气密性D . 利用排空气发收集CO25. （2分） (2016高二下·淄川月考) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C . 电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D . 电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止6. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（）A . 电极a为电池负极B . 电极b上发生还原反应C . 该装置将化学能转化为电能D . 电子由b极经外电路流向a极7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质的量浓度相同8. （2分）某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
江苏省苏州市高一下学期期中化学试卷
江苏省苏州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A . myXB . yy+mXC . y+ny+m-nXD . y+nm+y+nX2. （2分）下列说法正确的是（）A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐3. （2分）下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）A . 它只有一种氧化物Cs2OB . 它与水剧烈反应C . Cs+具有很强的氧化性D . CsHCO3受热不易分解4. （2分） (2016高一下·海南期末) 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）A . 电解法B . 热还原法C . 热分解法D . 铅热法5. （2分）物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A . 水溶液能导电的化合物B . 由金属元素和非金属元素组成的化合物C . 在熔化状态下能导电的化合物D . 熔点高的物质6. （2分）(2020·海淀模拟) 砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。
镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。
下列说法错误的是（）A . Ga位于元素周期表第IIIA族B . Ga的原子半径比As的大C . AsH3的热稳定性比PH3的弱D . H3AsO4的酸性比HNO3的强7. （2分） (2016高二下·太谷期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B . 该元素原子核外共有5个电子层C . 该元素原子的M能层共有8个电子D . 该元素原子最外层共有3个电子8. （2分）已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A . ymXB . yy+mXC . y+nm+y+nXD . y+ny+m-nX9. （2分）关于卤素的叙述中，正确的是（）A . 气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B . 氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化钾试纸变蓝C . 气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强D . 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多10. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 8个中子的碳原子：12CB . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC . 镁离子的结构示意图：D . 乙酸的分子式：C2H4O211. （2分） (2019高一下·宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。