人教版高中化学必修一《酸碱盐在水溶液中的电离》
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人教版化学必修一同步配套：2-2-1酸碱盐在水溶液中的电离课件
）
B．KCl溶液
C．氯气（Cl2） D．NaCl固体
8．下列物质中，导电性能最差的是（
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
D
）
C．盐酸
D．氯化钾固体
小结
1、电解质和非电解质的定义
2、电离方程式的书写
再见
在自由移动的离子?
Cl－
无明 显现 象ຫໍສະໝຸດ N NaCl a+
NaCl 固体
实验表明： NaCl 固体不导 其原因：虽有带电粒子（钠离 电。 子和氯离子），但带电粒子不
5/11
Cl－
灯泡 发光
N a+
NaCl 溶液
Na Cl
实验表明： NaCl溶液能导 这是为什么呢？我们可以从物质 电。 的结构和它们在水中溶解时所发
2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离
必修1
情景导入
下列物质中哪些能导电?
盐酸、NaCl溶液、H2SO4溶液、 Ca(OH)2溶液、石墨、Cu
Why？
石墨、铜能导电
盐酸、NaOH溶液、 H2SO4溶液能导电
定 向 移 动
定 向 移 动
内部有自由移动的
带负电的电子
溶液中有自由移动
的阴阳离子
实验探究
可通过什么方法证明盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液中存
3、电离方程式的书写要点：
（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）
（3）电离过程中，原子团不拆开
写出下列物质的电离方程式： 1、HNO3、H2SO4 2、NaOH、Ca(OH)2
3、MgCl2、(NH4)2SO4
4、从电离的角度认识酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解 质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为 混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一 定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的 导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于 电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的 酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－ 碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根 盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质， 均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解 质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决 于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：引见电离、电解质的概念以及罕见酸、碱、盐电离方程式的书写。
解析：本节内容在教材中承上启下。
上节讲了物质的分类，这节就依据化合物在水溶液中或熔融形状下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且引见了电解质、电离和电离方程式，使先生从电离的角度看法酸、碱、盐实质，为下节讲离子反响及其发作条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是注重化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来看法，是为看法电解质电离进程和离子反响效劳的，并没有引见强、弱电解质的概念〔这局部知识将在选修四中学到〕，教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度看法酸碱盐的实质。
难点是看法电解质及其电离的进程。
二、教学目的及解析目的：1、看法电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达罕见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离实际的角度看法酸、碱、盐；解析：经过探求食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情形，引导先生提出效果；经过先生的自主探求、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，看法电解质的电离进程；经过先生的练习，引导先生反思以加深对概念的了解运用，初步学会电离方程式的书写技艺；经过引导先生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的实质，培育先生运用所学知识剖析效果，处置效果的才干。
在整个教学进程中都是教员启示引导先生经过探求去获取知识，训练思想，加深他们对所学知识的了解和运用。
三、教学效果诊断剖析先生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并经过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指点先生运用知识迁移来看法电解质及其电离，并从电离的角度看法酸碱盐的实质，引导先生构成迷信的思想方法。
同时，先生入手才干还在构成进程中，要培育先生经过〝练〞来深化了解，掌握技艺，构成练后反思的良好学习习气。
高一上学期人教版必修一第二章第二节第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离(共18张PPT)
注意：！！！
1. 电解质与非电解质的必须是化合物
2. 电解质导电的条件：在水溶液里或熔 融状态下
3. 电解质必须是一定条件下本身电离 而导电的化合物。
4.难溶于水的盐也是电解质。
反馈练习
2、下列物质中哪些属于电解质？ 哪些属于非电解质？
盐酸溶液 Cu 石墨 K2SO4溶液 酒精溶液、乙醇、蔗糖、 NaOH、 NaCl 固 体 、 Na2O 、 CO2 、 H2SO4
小结
1、电离以及电离方程式的书写 2、电解质和非电解质的概念
期待您的批评指正!
定 向 移 动
盐酸、NaOH溶
液、
H2SO4溶液能导
电
定
向
移
动
内部有自由移动的 溶液中有自由移动
带负电的电子
的阴阳离子
问题探究
可通过什么方法证明盐酸、NaOH溶液、 K2SO4溶液中存在自由移动的离子?
可通过溶液导电性来检验。
实验1
实验探究：
酒精能导电吗？ 不能
KCl固体能导电吗？
熔化状态下的KCl能导电吗？
化学反应的基本分类
反应物、生成物的类别及 反应前后物质种类的多少
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
是否有离子参加
离子反应 非离子反应
第二节 离子反应
第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离
下列物质中哪些能导电?
盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶 液、
Wh Ca(OH)2溶液、石墨、Cu y？
石墨、铜能导电
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人教版高中化学必修一
强电解质用“ ”表示电离过程， 弱电解质用“ ”表示电离过程。
( 可逆号）
例：NaOH = Na+ + OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
1.多元弱酸的电离要分步
例： H2CO3
H++HCO3 -
HCO3 -
H++CO32-
2.多元弱碱则一步书写
例：Cu(OH)2
Cu2++2OH-
强等号、弱可逆、多元弱酸分步写， 多元弱碱一步完
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的化学方程式。 电离方程式的书写规则：
1、式子左边书写电解质化学式，右边书写相应的离子符号。 2、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、 OH-、NH4+、CO32-、ClO-等不能拆。 3、符合客观实际：质量守恒和电荷守恒。
4、一般在水溶液条件下书写，其他条件用括号注明。
4．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 ( × )
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质
( ×)
(3)电解质发生电离需要通电才能进行
( ×)
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42- （ √）
(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 ( × )
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（D )
A.MgCl2晶体
B.酒精
C.液态氯化氢
D.熔融的氢氧化钾
2.下列说法正确的是（D ）
A.电解质都是易溶于水的物质 B.氧化物都是电解质 C.氢化物都不是电解质 D.酸、碱、盐都是电解质
2.2 离子反应 第1课时 酸碱盐在水中的电离 课件 人教版高中化学必修一
分析它们电离特点: 产生的阴离子全部是OH-离子
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4
酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计一、教材分析酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。
初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。
我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。
由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。
同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。
溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。
二、学生分析高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。
学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。
酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。
化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。
三、教学目标知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。
过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。
情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。
四、教学重点难点重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
难点：电解质概念的形成五、教法学法电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。
酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人教版高中化学必修一PPT(26页)
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电 解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了 电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故 它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是
电解质也不是非电解质,但能导电。
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3等;强碱是NaOH、KOH、 Ba(OH)2和Ca(OH)2等。
3.NaHSO4属于强酸的酸式盐,而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。
-3-
知识铺垫 新知预习 自主测试
答案:丙>甲>乙。
-16-
课堂篇 探究学习
探究一
探究二
知识归纳 1.电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的:水溶液里或熔融状态下才能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时,固体内虽然存在阴、阳离子, 但是不能自由移动,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离 出自由移动的离子,故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子, 因而也不导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分 子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是 导电的前提。 (2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。
答案:C
酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人 教版高 中化学 必修一P PT(26 页)
-6-
酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人 教版高 中化学 必修一P PT(26 页)
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酸碱盐在水溶液中的电离
【归纳整理】 电离方程式的书写及判断
书写
微粒来源 NaCl
化学式
微粒数目 Na+ + Cl阳离子 阴离子
判断
质量守恒 电荷守恒 原子团不能拆开写 离子配比关系
探究活动四
酸碱盐在水溶液中的电离
从电离的角度，进一步认识酸、碱、盐的本质
酸碱盐在水溶液中的电离
练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4
酸碱盐在水溶液中的电离
【学以致用】
导电性关键看有无自由 移动的离子或自由电子
1.下列物质中，能导电的是___①_③__④_⑤____。 ①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
【人文拓展】
酸碱盐在水溶液中的电离
瑞典化学家阿伦尼乌斯因创立 电离学说而获1903年诺贝尔化 学奖。
（3）将BaSO4放入水中不能导电，故硫酸钡不是电解质。 硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。
酸碱盐在水溶液中的电离
【学以致用】
3.下列物质中，属于电解质的是_③___⑤___⑥___⑦___。
①盐酸 ⑤ AgCl
② O2 ⑥Ca(OH)2
③Na2CO3 ⑦HNO3
酸碱盐在水溶液中的电离
探究活动三 电离方程式的书写及判断
练习1 写出下列酸的电离方程式：HCl 、HNO3、H2SO4 练习2 写出下列碱的电离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 练习3 写出下列盐的电离方程式：NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
酸碱盐在水溶液中的电离
④蔗糖
电解质：首先是化合物，再考虑在溶液或 熔融状态下能否电离出自由移动的离子
2020/3/17
【归纳整理】 电解质
酸碱盐在水溶液中的电离
化合物 自 条件
身 电 离
自由移动离子
水溶液(H2SO4 、 NaOH 、NaCl等)
或
熔融状态(NaCl、 BaSO4等)
能导电
酸碱盐在水溶液中的电离
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过 程叫电离方程式 如：NaCl ＝ Na+ + Cl-
KOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
酸碱盐在水溶液中的电离
练习3 写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl ==== Na+ + ClKNO3 ==== K+ + NO3Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
【思考与交流】
1.电离的条件是什么？
水溶液或熔融状态，具备其一即可。
2.电离需不需要通电？
电离不需要通电。
3.电离的结果是什么？
宏观结果：其水溶液或熔融状态能导电。 微观结果：电离出自由移动的离子。
【归纳整理】
物质导电的原因
酸碱盐在水溶液中的电离
金属导电 溶液导电
自由移动电子
自由移动离子
带正电荷的阳离子 带负电荷的阴离子
NaCl晶体 不导电
蒸馏水 几乎不导电
NaCl溶液 导电
水在NaCl溶解过程 中起什么作用呢?
酸碱盐在水溶液中的电离
实验探究：物质导电性的原因
酸碱盐在水溶液中的电离
熔融的硝酸钾也能导电
酸碱盐在水溶液中的电离
电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生 能够自由移动的离子的过程。
酸碱盐在水溶液中的电离
碱 盐解
物质
化合物 组能成否和导性电质
氧质
化非
混合物
物电 解
质
溶液 浊液 胶体
酸碱盐在水溶液中的电离
【学以致用】 2. 判断下列说法是否正确。
（1）铜和氢氧化钠溶液能导电，它们是电解质。 电解质必须是化合物。
（2）CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质。 电解质导电必须是化合物自身能电离出自由移动的离 子，而不是发生化学反应的生成物。
电离时能生成金 属离子和酸根离 子的化合物
盐
酸碱盐在水溶液中的电离
【学以致用】
5．下列电离方程式书写完全正确的是 ( C )
A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．NaCl
H＋＋SO42－ Ca2＋＋(OH)22－
Na＋＋Cl－
D．Al2(SO4)3
Al23＋＋3SO42－
2020/3/17
电离时生成的阴 离 子 全 部 是 OH的化合物
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
碱
酸碱盐在水溶液中的电离
练习3 写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl ==== Na+ + ClKNO3 ==== K+ + NO3Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部是H+ HCl ==== H+ + Cl- 的化合物
HNO3 ==== H+ + NO3-
H2SO4 ==== 2 H+ + SO42-
酸酸碱盐在水溶ຫໍສະໝຸດ 中的电离练习2 写出下列碱的电离方程式：
NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OH-
练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4
HCl ==== H+ + ClHNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2 H+ + SO42-
酸碱盐在水溶液中的电离
练习2
写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OH-
酸碱盐在水溶液中的电离
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第1课时酸碱盐在水溶液中的电 离
1
问题
酸碱盐在水溶液中的电离
《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开 关、插座或其他电器设备。
×
探究活动一
酸碱盐在水溶液中的电离
物质的导电性及其原因
酸碱盐在水溶液中的电离
【问题探究】 NaCl溶液导电性原因研究
探究活动二
酸碱盐在水溶液中的电离
构建电解质的概念
酸碱盐在水溶液中的电离
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
条件
现象 类别
如：酸、碱、盐、部分金属氧化物和水都是电解质。
在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。
如：蔗糖，酒精等。
非电解质
酸碱盐在水溶液中的电离
物质的分类
单质 酸电
纯净物
水溶液中或 熔融状态下