鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题(含答案)
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 7《化学键 化学反应与能量》检测题一、单选题1．下列关于NH 4Cl 的描述正确的是（ ） A ．只存在离子键 B ．属于共价化合物 C ．氯离子的结构示意图：D ．4NH的电子式：2．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A ．离子化合物中只含有离子键B ．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C ．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定导电D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 3．下列说法正确的是A ．NaHCO 3 受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响B ．NaOH 和 K 2SO 4 的化学键类型和晶体类型均相同C ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D ．SiO 2 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体 4．下列属于放热反应的是( ) A ．浓硫酸的稀释 B ．碳高温下与CO 2反应C ．金属钠与水的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl(固体)混合5．下列说法中正确的是：A ．镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B ．化学电池的反应基础是氧化还原反应C ．氢氧燃料电池在负极通入的是氧气D ．银锌电池（2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O ）放电时，负极上发生反应的是Ag6．我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。
下列相关说法不正确的是 A ．H 2O 分子中含有共价键B ．海水养殖得到的贝壳可以生产CaO ，CaO 中含有离子键C ．NaCl 中含有的两种微粒的核外电子层数不同D ．从海水中得到由Na 35Cl 和Na 37Cl 组成的氯化钠是混合物 7．用化学用语表示C 2H 2＋HCl C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ） A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－8．下列有关说法正确的是A ．NaOH 是只含离子键的离子化合物B ．HCl 溶于水没有破坏共价键C ．碳在O 2中燃烧时，破坏碳和O 2中化学键吸收的总能量大于形成CO 2中化学键释放的总能量D ．在Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成 9．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ） A ．气体的压强 B ．气体的总物质的量 C ．气体的平均密度D ．C 和D 的物质的量比是定值10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A ．体系的体积不再发生变化 B ．生成n mol CO 的同时消耗n mol H 2OC ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)D ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl 在光照和点燃条件下的△H 不同 12．S 16O 2与18O 2在高温条件下发生反应2SO 2+O 22SO 3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( ) A ．只有SO 3B ．只有SO 2、SO 3C ．有SO 2、SO 3、O 2D ．只有O 2、SO 313．根据如图装置判断，以下叙述正确的是（ ）鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）3 / 7A ．铁作正极B ．该装置可以减缓铁的腐蚀C ．碳上发生的电极反应：O 2+4e -+2H 2O=4OH -D ．铁上发生的电极反应：Fe-3e -=Fe 3+14．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ） A ．MgCl 2 B ．H 2OC ．Na 2SO 4D ．N 2二、实验题15．某化学实验小组用酸性KMnO 4溶液和草酸（H 2C 2O 4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：（1）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________________ （2）由实验I 、II 可得出的结论是____________________________。
（3）关于实验II 中80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn 2+对反应有催化作用。
利用提供的试剂设计实验III ，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液，0.1mol/L 草酸溶液，3mol/L 硫酸，MnSO 4溶液，MnSO 4固体，蒸馏水① 补全实验III 的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。
（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
①他们拟研究的影响因素是______。
②你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
三、推断题16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W 一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。
请回答下列问题：(1)X元素位于元素周期表中位置为_____________。
(2)X的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________(写化学式) 。
Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为______________________。
(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为_______；X2W2的电子式为_______。
(4)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性。
M 的化学式为___________。
M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________。
17．X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）5 / 7（2）X 与 Z 能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式_______________。
（3）由以上某些元素组成的化合物 A 、B 、C 、D 有如下转化关系：AB 其中，A 、B 、D 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。
D 的电子式_____；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程为_________；（4）Q 的氢化物与Z 的普通氢化物之间的化学反应方程式为：_________；18．A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A 单质是自然界中密度最小的气体，A 和D 最外层电子数相同；B 、C 和E 在周期表中相邻，且C 、E 同主族。
B 、C 的最外层电子数之和等于D 的原子核外电子数，A 和C 可形成A 2C 和A 2C 2两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：（1）D 在周期表中的位置_____，E 的简单阴离子结构示意图______。
（2）C 、D 、E 三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。
（3）用电子式来表示BA 3的形成过程：__________ 。
（4）用含A 元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_________。
四、计算题19．已知2A 2(g)＋B 2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A 2和1 mol B 2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C 的浓度为wmol·L －1，放出热量bkJ 。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a ．v(C)＝2v(B 2)b ．容器内压强保持不变c ．v 逆(A 2)＝2v 正(B 2)d ．容器内的密度保持不变（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a ．及时分离出C 气体b ．适当升高温度c ．增大B 2的浓度d ．选择高效的催化剂 （5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K ＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。
20．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
已知反应2HI(g) H2(g)＋I 2(g)，2 mol HI完全分解为1 mol H2和1 mol I2吸收11 kJ能量，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 7参考答案1．D2．C3．B4．C5．B6．D7．C8．D9．C10．B11．C12．C13．C14．C15．2MnO 4-+6H ++5H 2C 2O 4=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 其他条件相同时，．．．．．．．．H ．+．（或硫酸）浓度越大，反应．．．．．．．．．．．．速率越快．．．． 再加入10．．滴．3 mol/L ．．．．．．硫酸．．，然后加入少量MnSO ．．．．4．固体．． 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅．．．．（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s ，或其他合理答案） KMnO 4溶液浓度 不合理 KMnO 4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同．．．．．．．．，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢16．第三周期第IA 族 Si HF HF 分子间能形成氢键 离子键、共价键ClO 2 6ClO 2+6NaOH=NaCl+5NaClO 3+3H 2O17．Na ＞Al ＞C ＞O ＞H H 2O 2 AlO 2﹣+2H 2O+CO 2＝Al （OH ）3↓+HCO 3﹣NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 18．第三周期IA 族S 2-＞O 2-＞Na +CH 4+4CuO4Cu+CO 2+2H 2O19．> [c(C)]2/[c(A)]2c(B) 减小 bc c 75% 20．299。
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第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。
下列有关说法不正确的是 ()A．反应中断裂和形成的化学键均为共价键B．该反应过程释放能量C．断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930 kJ能量D． 2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量2.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C． 2SO 2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快3.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z 物质，其中可以成立的是()A． AB． BC． CD． D4.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A．该反应放出能量B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定5.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应6.草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100Ⅰ开始失水，101.5Ⅰ熔化，150Ⅰ左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）7.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是()A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连8.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)()A．B．C．D．9.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
鲁教版化学高中必修2第二章《化学键 化学反应和能量》测试卷
第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某同学用如图装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法正确的是( )A ． Ⅰ图中：如果MnO 2过量，盐酸可全部被消耗B ． Ⅰ图中：湿润的有色布条退色，证明Cl 2有漂白性C ． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl 2有强氧化性D ． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl 2发生了加成反应2.在容积可变的密闭容器中，1 mol 氮气和4 mol 氢气在一定条件下发生反应，达到平衡时氢气的转化率为25%，则平衡混合气体中氮气的体积分数a 与氨气的体积分数b 之间的关系是( ) A ．a >bB ．a ＝bC ．a <bD ． 无法确定 3.在10 L 密闭容器里发生4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的速率可表示为( )A ．v (O 2)＝0.001 0 mol·L －1·s －1B ．v (NH 3)＝0.001 25 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.001 0 mol·L －1·s －1D ．v (NO)＝0.001 0 mol·L －1·s －14.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( )A ． 2H ＋＋2e －H 2↑ B ． Cu －2e －Cu 2＋ C ． Fe －3e －Fe 3＋ D ． Fe －2e －Fe 2＋5.下列各原子的电子式不正确的是( )A ． 钠原子Na·B ． 氢原子C ． 氮原子D ． 氯原子6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是( )A ． NaH 中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强B ． NaH 与H 2O 反应时水作氧化剂，反应放出热量C ． NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D ． 微粒半径：H ＋>H>H －7.实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有( )A ． 制取一氧化氮B ． 制取乙烯C ． 制取乙炔D ． 氢气还原氧化铜8.某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法中正确的是（ ）A ． Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B ． Ⅰ图中：量筒中发生了加成反应C ． Ⅰ图中：生成蓝色的烟D ． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色9.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是（ ）10.下列措施中一定能使化学反应速率增大的是( )A ． 升高温度B ． 使用催化剂C ． 增大压强D ． 增大反应物的量11.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )A ． A 池中负极的电极反应为Mg －2e －Mg 2＋B ． 镁在A 池中为负极，在B 池中为正极C ． B 池中电子的流向：镁→铝D ． 原电池工作一段时间后，A 池溶液的氢离子浓度减小12.有关原电池的下列说法中正确的是( )A ． 在外电路中电子由正极流向负极B ． 在原电池中，只有金属能作负极C ． 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D ． 原电池工作时，阳离子向负极方向移动 13.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A ． 制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物选择相同的气体发生装置B ． 制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化和干燥气体C ． 制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快D ． 制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气14.下列说法正确的是( )A ． 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力B ． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失C ． 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键D ． 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键15.已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示：又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P 键能为198 kJ·mol －1、P—O 键能为360 kJ·mol －1、O===O 键能为498 kJ·mol －1。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D．H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−12．下列说法中不正确的是A．离子化合物一定存在离子键 B．存在共价键的分子不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键 D．共价化合物中可能存在离子键3．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHS C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)24．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/molC．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．该反应中，光能和热能转化为化学能5．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：()()()()22C s+H O g CO g+H g乙：()()()()222CO g+H O g CO g+H g其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．恒温时，气体压强不再改变B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍C．混合气体密度不变D．单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:16．下列说法正确的是（）A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ•mol-1，则C(碳)的燃烧热为110.5kJ•mol-1B．已知氢气燃烧热△H=－285.5kJ•mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=＋285.5kJ•mol－1C．已知中和热ΔH＝－57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的稀溶液与1mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJD．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) +H2O(l) ΔH＞－57.4kJ•mol－17．下列反应属于吸热反应的是( )①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应A．②④B．①C．①③④D．①④8．某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时9．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰升华10．下列有关化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式： B．明矾的化学式：KAl(SO4)2C．质量数为 31的磷原子：3115P D．氟原子的结构示意图：11．下列装置可以构成原电池的是A．B．C．D．12．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．次氯酸分子结构式 H—Cl—O B．钙离子的电子式：Ca2+C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D．Mg2+的结构示意图：13．下列说法中，不正确的是A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化14．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2 C．SiO2D．NaCl二、实验题15．实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。
高一化学鲁科版必修二第二章《化学键 化学反应与能量》检测题(含答案)
A．在化学反应过程中不一定发生能量变化
B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应
C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能量
D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快
4．下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
6．下列说法正确的是（）
A．化学反应过程中一定伴随着能量变化B．人体运动消耗的能量与化学反应无关
C．化学反应释放的能量一定是热能D．有化学键断裂的变化一定是化学变化
7．如图所示的装置能形成原电池的是
A． B． C． D．
8．恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是( )
(3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；
(4)E中发生化学反应的方程式为__________________；
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。
15．ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC
B单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量综合检测题(含解析)鲁科版必修2
第二章 化学键 化学反应与能量综合检测题（含解析）鲁科版必修2(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分) 1．下列有关表述错误的是( )A ．IBr 的电子式为：B ．HClO 的结构式为H —O —ClC ．HIO 各原子都满足8电子结构D ．MgO 的形成过程可以表示为―→解析 I 、Br 最外层均有7个电子，通过共同一对电子即可达到8电子稳定结构，A 项正确；B 中H 、Cl 、O 三原子之间通过共同电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H —O —Cl ，B 项正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，H 原子最外层只有2个电子，C 项不正确；D 中MgO 是离子化合物，D 项正确。
答案 C2．2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1解析 催化剂可同等程度地增大正、逆反应的反应速率，A 项错误；在其他条件不变的情况下，增大反应体系的压强，反应速率才会增大，B 项错误；降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间延长，C 项错误；根据化学反应速率的定义可知，D 项正确。
答案 D3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．H 2O B ．BeCl 2(共价化合物) C ．CCl 4D ．NH 3解析 A 、D 项中H 原子最外层为2个电子的稳定结构，排除；B 项中Be 原子最外层为4个电子的结构，排除；C 项正确。
鲁科版 化学 必修2 第2章 化学键 化学反应与能量 寒假测试 (含答案)
绝密★启用前鲁科版化学必修2 第2章化学键化学反应与能量寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A．B．C．D．2.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率明显加快的是()A．加入适量的蒸馏水B．改用质量分数为98%的浓硫酸C．将稀硫酸改用稀硝酸D．适当增加稀硫酸的浓度3.冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。
氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
下列不是氢能优点的是()A．原料来源广B．易燃烧，放出热量多C．产物无污染D．制取氢气简单易行4.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()A． Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．实验室常用装置①制取NH3B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色D．装置④可用于收集NO6.如图所示是425 ℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是()A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态7.下列反应中可判断为可逆反应的是()A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气8.已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O石墨电极：O2＋H2O＋2e－2OH－可以判断石墨电极是()A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应9.在平衡体系 2NO＋O22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O()A．只存在于O2中B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2中10.在10 L密闭容器里发生4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为()A．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1B．v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，当 1 mol氢气与 1 mol 氯气反应生成 2 mol 氯化氢时，对化学反应H2＋Cl2 2HCl的判断正确的是()A．是吸热反应B．是放热反应C．吸收183 kJ热量D．放出183 kJ热量12.(双选)一定温度下，有反应N2O4(g)2NO2(g)，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()13.（双选）下列有关催化剂的叙述正确的是()A．具有专一性，二氧化锰只能催化过氧化氢的分解，不能催化其他反应B．能改变化学反应的历程，也能改变反应的焓变C．能同等程度的加快同一反应的正、逆化学反应速率D．使用催化剂时，要注意其使用时的温度范围14.(双选)关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是()A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应B．放热反应不需要加热即可发生C．化学反应中的能量变化都表现为热能的变化D．反应是放热还是吸热取决于反应物与生成物所具有的总能量的相对大小分卷II三、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示：请回答下列问题：(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________(填“吸收”或“释放”)能量的过程。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题(含答案)
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 9《化学键 化学反应与能量》检测题一、单选题1．下列除杂所用试剂和操作不合理的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列说法不正确的是（ ）A ．O 2-、Na +、Ne 的核外电子层结构相同，化学性质相似B ．只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体C ．常温下，Cl 2、Br 2、I 2的聚集状态不同是因为其分子间作用力不同D ．晶体硅硬度大、熔点高的性质与其原子间的共价键强和空间网状结构有关3．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)B ．NH 5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物C ．NH 5中H 同时呈现两种化合价D ．NH 5能与H 2O 发生氧化还原反应4．下列反应属于放热反应，且能设计成原电池的是A ．Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应B ．铝片与稀H 2SO 4反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．NH 4NO 3固体与Ba(OH)2·8H 2O 晶体反应5．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）+Y （g ） nZ （g ）+2W （g ）。
5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n 的值为A ．1B ．2C ．3D ．46．在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)ƒ2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（）①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；②容器内气体密度不再发生变化；③容器内气体的压强不再发生变化；④v正(NO)：v逆(N2)：v逆(CO2)＝4：2：1；A．①②③B．③④C．①②③④D．②③④7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
鲁科版高中化学必修二第2章化学键 化学反应与能量 综合测试
第2章化学键化学反应与能量综合测试（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律C．在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气D．开发核能、太阳能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．黑火药爆炸时将部分化学能转化为动能C．电解水时将部分化学能转化为电能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．电解饱和食盐水B．干冰的升华C．NaHCO3受热分解D．氯化氢气体溶于水4．将潮湿的氯气通过洗气瓶后得到干燥的氯气，则洗气瓶中盛装的试剂是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．碱石灰D．五氧二磷5．下表物质与所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项 A B C D物质MgBr2SiO2NH4Cl NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物6．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），下列有关说法不正确的是（）A．改变压强对反应速率无影响B．增大压强可加快反应速率C．升高温度反应速率加快D．使用催化剂可以加快反应速率7．已知，反应：2H2O2==2H2O+O2↑。
下列条件下，反应速率最快的是（）A．10 ℃，5 mL 3 % H2O2溶液B．10 ℃，5 mL 5 % H2O2溶液C．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液D．30 ℃，5 mL 5 % H2O2溶液且加入少量MnO2 8．下列说法不正确的是（）A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言9．某锌电池的电池总反应为：2Zn+O2==2ZnO，原料为锌粉，熔融氧化物和空气，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e－==Zn2＋C．正极发生氧化反应D．熔融氧化物参与反应10．如图是可逆反应X 2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
高中化学必修二鲁科版试题：第2章 化学键 化学反应与能量 测评 含解析
第2章测评(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.原电池负极发生氧化反应B.任何化学反应都能设计成原电池C.物质发生化学反应都伴随着能量变化D.化学反应的实质是断开旧化学键,形成新化学键解析部分氧化还原反应可设计成原电池,非氧化还原反应不能设计成原电池。
答案B2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析MgCl2中不含共价键;HCl中含有共价键,是共价化合物;NaOH属于离子化合物。
答案B3.在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中,正确的是()答案D4.关于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,3v正(NH3)=2v正(H2O)答案A5.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应:H2+Cl22HCl,下列说法正确的是()A.该反应在发生过程中要吸收能量B.该反应在发生过程中要放出能量C.反应后若生成2 mol HCl,则一定会放出2×431 kJ的能量D.断开1 mol H—H键要吸收的能量与形成1 mol H—Cl键要放出的能量相等答案B6.导学号15184050Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
高中化学鲁科版必修2习题： 第2章 化学键 化学反应与能量 单元测试含解析
(时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列过程中，共价键被破坏的是()A．溴挥发B．氯气被木炭吸附C．食盐溶于水D．硫酸溶于水解析：选D。
A、B两项均为物理变化，不破坏化学键；NaCl中不含共价键。
2．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()A．Na2SO4B．NaHC．Na2O D．H2O2解析：选A。
NaH、Na2O中均只含离子键；H2O2只含共价键。
3．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体解析：选B。
共价键构成的物质，在“三态”变化中不会断裂。
4．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。
N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。
下列对N60的说法不正确的是() A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素异形体C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60高温或撞击后应该生成N2解析：选A。
N60是一种单质，由题干信息可知，它是一种能量较高的物质，高温或撞击后生成能量较低的物质(N2)而释放出巨大能量。
5．下列说法正确的是()A．由不稳定的物质生成稳定的物质的反应为吸热反应B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小解析：选D。
A项中应为放热反应；B项中，有些放热反应也需要加热才能发生，如C 和O2的反应；C项中，N2与H2的反应释放能量，但发生反应条件苛刻。
6．下列四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益解析：选C。