高中化学 化学反应原理第三章第四节(第二课时)离子反应的应用课件鲁科版选修四
离子反应的应用
滨城区一中
赵景英
2008.04.01
你是胃酸过多， 服用为酸牌 碳 酸氢钠片就行！
我烧心， 胃疼！
大夫说了， 胃疼就用为 酸牌碳酸氢 钠片！
结果，服用后疼得更厉害了！ 送往大医院，经检查患胃酸过多伴有 胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃 穿孔。 大夫说，应该用胃舒平。
这是为什么呢？ 请用离子方程式解释 以上两种药物治疗胃 酸过多的原理。
• 1、离子反应在生产生活中的应用 • 2、离子反应在科学研究中的应用 ——物质的检验与含量测定 • 中和滴定的原理、操作步骤
2液面的位置，A与B,B与C刻度间
3.2 相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数 是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）____________。 D A. 是amL B.是（50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ +3H2O
离子反应的应用
• 1、离子反应在生产生活中的应用
治疗胃酸过多 生活中 硬水软化 … … 氯碱工业: 电解饱和食盐水 饱和食盐水的纯化:
生产中
• 2、离子反应在科学研究中的应用 ——物质的检验与含量测定
5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边 振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改 变，即为滴定终点； 6.记录：读取滴定管上的数据，并记录； 7.如上操作重复2~3次；
8.计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求 出待测液的浓度：
C（待）=
C（标）V（标）
V（待）
实 验 方 案
数 编 碱溶液体积 酸溶液体积 据 号 记 V1 V2 V碱 V1 V2 V酸 录 ① ②
20.00mL = 0.0800mol/L
中和滴定小结
• 中和滴定的原理、操作
用已知浓度的高锰酸钾测定Fe2+的浓度, • 拓展： 是否可以用滴定法？
MnO4 - +5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ +5Fe3++ 4H20
如果能用滴定法，是否需要指示剂？ 如何选择滴定管装液？
小结：离子反应的应用
(1)、酸碱中和滴定的原理
思考讨论：
1. 中和反应有什么现象？ 2. 如何判断中和反应恰好完成？ （滴定终点） 3. 为确保实验结果准确，关键有哪两点？
常见酸碱指示剂及变色范围
酸性 中性 碱性 石 蕊 红 紫 蓝
酚酞
无
粉红
红色
讨论
如何控制酸碱中和反应 恰好完成？
选择适当的仪器
仪器的使用
1
仪器的使用
求NaOH浓度的表达式为： C(HCl)· V(HCl) = C(NaOH)· V(NaOH)
C(NaOH) = C(HCl)· V(HCl) V(NaOH)
酸碱中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法就叫做酸碱中和滴定。
标准液 已知物质的量浓度的酸（或碱） 待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）
离子检验
含量测定
活动 探究
实验室里有一瓶未知浓度的NaOH溶液，请你设 计实验方案测定它的浓度。 可供选用的试剂和仪器有： 0.1000mol/L的盐酸、酚酞溶液、甲基橙溶 液、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁 架台。
(1)、酸碱中和滴定的原理
中和反应的实质是什么？
H+ + OH- = H2O
（2）中和滴定操作步骤：
1.检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式 滴定管可涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小 与橡皮管是否匹配。 2.洗涤：a.用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶； b.用待装液润洗滴定管2~3次，用量3~5ml。 3.装液：把待装液注入滴定管中到0刻度以上，调 整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的 气泡； 4.取液：从滴定管中放出20.00ml待测液注入锥形 瓶，并滴入2~3滴酚酞，摇匀；
酸碱中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法就叫做酸碱中和滴定。
标准液 已知物质的量浓度的酸（或碱） 待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）
2、误差分析
1.滴定结束时，仰视滴定管读数，计算结果怎样？
V（标）偏大，结果偏大
2.滴定结束时，俯视滴定管读数，计算结果怎样？
V（标）偏小，结果偏小
3.锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？ 锥形瓶不用待测液润洗
4.滴定管未用标准液润洗？
C（标）变小，消耗V（标）偏多，结果偏大
再见
选用适当的酸碱指示剂，加入 待测溶液中，再逐滴加入标准液， 当滴入最后一滴，颜色恰好变化， 说明酸碱反应完全，即为滴定终 点
20.00 20.00
待测溶液浓度 C碱 C碱 平均
0 0
16.00 16.10 15.90
③
20.00
0
n(HCl) = n(NaOH) C(HCl)· V(HCl) = C(NaOH)· V(NaOH)
C(NaOH) =
=
C(HCl)· V(HCl)
V(NaOH) 0.1000mol/L×16.00mL
滨城区一中
赵景英
2008.04.01
你是胃酸过多， 服用为酸牌 碳 酸氢钠片就行！
我烧心， 胃疼！
大夫说了， 胃疼就用为 酸牌碳酸氢 钠片！
结果，服用后疼得更厉害了！ 送往大医院，经检查患胃酸过多伴有 胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃 穿孔。 大夫说，应该用胃舒平。
这是为什么呢？ 请用离子方程式解释 以上两种药物治疗胃 酸过多的原理。
• 1、离子反应在生产生活中的应用 • 2、离子反应在科学研究中的应用 ——物质的检验与含量测定 • 中和滴定的原理、操作步骤
2液面的位置，A与B,B与C刻度间
3.2 相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数 是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）____________。 D A. 是amL B.是（50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ +3H2O
离子反应的应用
• 1、离子反应在生产生活中的应用
治疗胃酸过多 生活中 硬水软化 … … 氯碱工业: 电解饱和食盐水 饱和食盐水的纯化:
生产中
• 2、离子反应在科学研究中的应用 ——物质的检验与含量测定
5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边 振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改 变，即为滴定终点； 6.记录：读取滴定管上的数据，并记录； 7.如上操作重复2~3次；
8.计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求 出待测液的浓度：
C（待）=
C（标）V（标）
V（待）
实 验 方 案
数 编 碱溶液体积 酸溶液体积 据 号 记 V1 V2 V碱 V1 V2 V酸 录 ① ②
20.00mL = 0.0800mol/L
中和滴定小结
• 中和滴定的原理、操作
用已知浓度的高锰酸钾测定Fe2+的浓度, • 拓展： 是否可以用滴定法？
MnO4 - +5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ +5Fe3++ 4H20
如果能用滴定法，是否需要指示剂？ 如何选择滴定管装液？
小结：离子反应的应用
(1)、酸碱中和滴定的原理
思考讨论：
1. 中和反应有什么现象？ 2. 如何判断中和反应恰好完成？ （滴定终点） 3. 为确保实验结果准确，关键有哪两点？
常见酸碱指示剂及变色范围
酸性 中性 碱性 石 蕊 红 紫 蓝
酚酞
无
粉红
红色
讨论
如何控制酸碱中和反应 恰好完成？
选择适当的仪器
仪器的使用
1
仪器的使用
求NaOH浓度的表达式为： C(HCl)· V(HCl) = C(NaOH)· V(NaOH)
C(NaOH) = C(HCl)· V(HCl) V(NaOH)
酸碱中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法就叫做酸碱中和滴定。
标准液 已知物质的量浓度的酸（或碱） 待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）
离子检验
含量测定
活动 探究
实验室里有一瓶未知浓度的NaOH溶液，请你设 计实验方案测定它的浓度。 可供选用的试剂和仪器有： 0.1000mol/L的盐酸、酚酞溶液、甲基橙溶 液、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁 架台。
(1)、酸碱中和滴定的原理
中和反应的实质是什么？
H+ + OH- = H2O
（2）中和滴定操作步骤：
1.检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式 滴定管可涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小 与橡皮管是否匹配。 2.洗涤：a.用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶； b.用待装液润洗滴定管2~3次，用量3~5ml。 3.装液：把待装液注入滴定管中到0刻度以上，调 整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的 气泡； 4.取液：从滴定管中放出20.00ml待测液注入锥形 瓶，并滴入2~3滴酚酞，摇匀；
酸碱中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法就叫做酸碱中和滴定。
标准液 已知物质的量浓度的酸（或碱） 待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）
2、误差分析
1.滴定结束时，仰视滴定管读数，计算结果怎样？
V（标）偏大，结果偏大
2.滴定结束时，俯视滴定管读数，计算结果怎样？
V（标）偏小，结果偏小
3.锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？ 锥形瓶不用待测液润洗
4.滴定管未用标准液润洗？
C（标）变小，消耗V（标）偏多，结果偏大
再见
选用适当的酸碱指示剂，加入 待测溶液中，再逐滴加入标准液， 当滴入最后一滴，颜色恰好变化， 说明酸碱反应完全，即为滴定终 点
20.00 20.00
待测溶液浓度 C碱 C碱 平均
0 0
16.00 16.10 15.90
③
20.00
0
n(HCl) = n(NaOH) C(HCl)· V(HCl) = C(NaOH)· V(NaOH)
C(NaOH) =
=
C(HCl)· V(HCl)
V(NaOH) 0.1000mol/L×16.00mL
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鲁科版离子反应课件下载2
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的条件
1
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
2
1．理解离子反应的概念。 2．掌握离子反应发生的条件。 3．初步学会离子方程式的书写，了解离子方程 式的意义。
3
【探究实验一】
探究电解质在水溶液中反应的本质？
实验内容
实验现象 化学方程式
A.向盛2mlNa2SO4 溶液的试管里加入 2ml稀KCl溶液
用数字传感器探测反应中的变化
稀硫酸与氢氧化钡溶液过程中的电导率变化
离子反应及其发生条件
21
1．下列离子反应不能发生的是（ D ） A． NaCl溶液与AgNO3溶液混合 B． K2CO3溶液与H2SO4溶液 C． 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D． Na2SO4溶液与KCl溶液混合
22
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
12
2：离子方程式的书写步骤
写 (1).写出反应的化学方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
拆 (2).把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
第2课时 离子反应及其发生的条件
1
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
2
1．理解离子反应的概念。 2．掌握离子反应发生的条件。 3．初步学会离子方程式的书写，了解离子方程 式的意义。
3
【探究实验一】
探究电解质在水溶液中反应的本质？
实验内容
实验现象 化学方程式
A.向盛2mlNa2SO4 溶液的试管里加入 2ml稀KCl溶液
用数字传感器探测反应中的变化
稀硫酸与氢氧化钡溶液过程中的电导率变化
离子反应及其发生条件
21
1．下列离子反应不能发生的是（ D ） A． NaCl溶液与AgNO3溶液混合 B． K2CO3溶液与H2SO4溶液 C． 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D． Na2SO4溶液与KCl溶液混合
22
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
12
2：离子方程式的书写步骤
写 (1).写出反应的化学方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
拆 (2).把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.4.2离子反应的应用课件鲁科版选修4
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定 有 SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝, 原溶液一定有 NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有 Ba2+
探究一
探究二
解析:亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成 SO2 气体,且 SO2 气体可使澄清石 灰水变浑浊,A 错;B 项中加入氯化钡产生白色沉淀,且不溶于盐酸,该沉淀可
探究一
探究二
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母):
→
→
→D→
。
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用
是
。
(3)操作 D 中液面应调整到
;尖嘴部分应
。
(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是
。
(5)若酸式滴定管没用标准 H2SO4 溶液润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用: ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸和氧化性物质易腐蚀 橡胶。
②碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃 活塞无法打开。
探究一
探究二
4.实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备: ①滴定管:检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定:
一二三
三、生活中常见的离子反应
1.胃酸过多的治疗
(1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用):
离子方程式为 H++HCO3(2)服用胃舒平:
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝, 原溶液一定有 NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有 Ba2+
探究一
探究二
解析:亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成 SO2 气体,且 SO2 气体可使澄清石 灰水变浑浊,A 错;B 项中加入氯化钡产生白色沉淀,且不溶于盐酸,该沉淀可
探究一
探究二
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母):
→
→
→D→
。
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用
是
。
(3)操作 D 中液面应调整到
;尖嘴部分应
。
(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是
。
(5)若酸式滴定管没用标准 H2SO4 溶液润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用: ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸和氧化性物质易腐蚀 橡胶。
②碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃 活塞无法打开。
探究一
探究二
4.实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备: ①滴定管:检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定:
一二三
三、生活中常见的离子反应
1.胃酸过多的治疗
(1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用):
离子方程式为 H++HCO3(2)服用胃舒平:
鲁科版化学反应原理第三章第四节(第二课时)离子反应的应用
求NaOH浓度的表达式为：
C(HCl)· V(HCl) = C(NaOH)· V(NaOH)
C(HCl)· V(HCl) C(NaOH) =
V(NaOH)
酸碱中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
的方法就叫做酸碱中和滴定。
标准液 已知物质的量浓度的酸（或碱） 待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）
V（标）偏小，结果偏小
3.锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？ 锥形瓶不用待测液润洗
4.滴定管未用标准液润洗？
C（标）变小，消耗V（标）偏多，结果偏大
再见
选用适当的酸碱指示剂，加入待
测溶液中，再逐滴加入标准液，当 滴入最后一滴，颜色恰好变化，说 明酸碱反应完全，即为滴定终点
酸碱中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
如果能用滴定法，是否需要指示剂？ 如何选择滴定管装液？
小结：离子反应的应用
• 1、离子反应在生产生活中的应用 • 2、离子反应在科学研究中的应用
——物质的检验与含量测定 • 中和滴定的原理、操作步骤
25.60
1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间
相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是3_.2_____mL。
C（标）V（标） C（待）=
V（待）
实 验 方 案
数 编 碱溶液体积 酸溶液体积 待测溶液浓度
据号
记 录
V1 V2
①
V碱 V1 V2 V酸 C碱 C碱
平均
0
20.00
16.00
②
20.00 0
16.10
③
0
C(HCl)· V(HCl) = C(NaOH)· V(NaOH)
C(HCl)· V(HCl) C(NaOH) =
V(NaOH)
酸碱中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
的方法就叫做酸碱中和滴定。
标准液 已知物质的量浓度的酸（或碱） 待测液 未知物质的量浓度的碱（或酸）
V（标）偏小，结果偏小
3.锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？ 锥形瓶不用待测液润洗
4.滴定管未用标准液润洗？
C（标）变小，消耗V（标）偏多，结果偏大
再见
选用适当的酸碱指示剂，加入待
测溶液中，再逐滴加入标准液，当 滴入最后一滴，颜色恰好变化，说 明酸碱反应完全，即为滴定终点
酸碱中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
如果能用滴定法，是否需要指示剂？ 如何选择滴定管装液？
小结：离子反应的应用
• 1、离子反应在生产生活中的应用 • 2、离子反应在科学研究中的应用
——物质的检验与含量测定 • 中和滴定的原理、操作步骤
25.60
1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间
相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是3_.2_____mL。
C（标）V（标） C（待）=
V（待）
实 验 方 案
数 编 碱溶液体积 酸溶液体积 待测溶液浓度
据号
记 录
V1 V2
①
V碱 V1 V2 V酸 C碱 C碱
平均
0
20.00
16.00
②
20.00 0
16.10
③
0
高二鲁科版化学《化学反应原理》课件：第3章 第4节 第2课时离子反应的应用
量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈橙黄色 的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能 使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法中不 正确的是( )
－ A．溶液中一定存在 Br－、CO2 3
B．溶液中可能存在 NH＋ 4
－ C．溶液中一定不存在 Fe2＋、I－、SO2 3
2.测定溶液中离子的浓度
－ Ba2＋ 将其转化为 (1)沉淀法：如溶液中的 SO2 4 ，用_________
BaSO4沉淀 称量沉淀的质量 _________________ ，然后 ____________________ 就可求得
－ SO2 4 的物质的量及其浓度。
(2)酸碱中和滴定：强酸中的 H＋浓度可以用已知准确物
(2)焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋。
(3)特殊检验法
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
－ － － 2－ K＋、 Mg2＋、 Al3＋、 Fe2＋、 Ba2＋、 NO－ 、 SO 、 Cl 、 I 、 HCO 3 4 3，
实验如下：
实验步骤
(1)取少量该溶液，加几滴甲基 橙 (2)取少量该溶液加热浓缩，加 Cu片和浓硫酸，加热 (4)取(3)中的上层清液，加 AgNO3溶液 (5)取少量该溶液，加入NaOH 溶液
生成的盐溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂；强碱弱酸相互
滴定，由于生成的盐溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂。由于 石蕊试剂变色的 pH 范围较大，而且颜色的变化不易观察，所 以一般不用石蕊作指示剂。 ② Na2CO3 溶 液 水 解 呈 碱 性 ， 应 用 碱 式 滴 定 管 盛 装 ；
KMnO4 溶液具有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管的橡胶，应用
优课系列高中化学鲁科版选修四 3.4离子反应 课件(19张)
离子反应: 有自由离子参加或生成的反应称
为离子反应
2、离子方程式的书写步骤 1、写: 写出反应的化学方程式 2、拆: 把易溶于水的强电解质拆成离子形式 3、删: 删去方程式两边不参加反应的离子 4、查: 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷
总数是否相等。
五不拆：沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物
生成 气体
离子反应发
生成
生的条件
沉淀
发生络 合反应
生成弱 电解质
发生氧化 还原反应
离子反应发生的实质：溶液中某种或者某些 离子浓度降低
小试牛刀
1分 2分 3分 4分 5分
1分
下列反应属于离子反应的是( A )
A．FeCl3溶液和NaOH溶液反应 B．在空气中点燃镁条
C．高锰酸钾受热分解生成氧气
D．氢气还原氧化铜
4分2．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
没有明显变化，溶 有白色沉淀生
现象
有无色气体放出
液仍为无色 成，溶液为蓝色
以下结论正确的是 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
(C )
B．Ⅱ中的白色沉淀为 CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
5分
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ +3H2O
1、小游戏—— 有你就没我
派到卡片的同学扮演卡片上 的离子，没有 卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一 种“溶液”。手中离子与“云朵”中的离子不 能够在相同溶液中共存（能发生离子反 应），请迅速举起卡片，比比谁的反应速 度快！
离子反应的应用 鲁科版(课件PPT)
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂
，滴定终点时的颜色变化应是（
）B
A. 由黄色变红
B. 由黄色变橙色
C. 由橙色变红色
D. 由红色变橙色
课堂小结
仪器和试剂
指示剂选择
实验操作
误差分析
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
五、中和滴定的数据处理
待测碱液体
标准盐酸液体积(ml)
积(ml)
滴定前刻度 滴定后刻度 消耗酸液体积
① 15.00ml
② 15.00ml
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•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
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二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
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2、非电解质 定义： 在水溶液里和熔化状态下都不 能导电的化合物 如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等
3、电离 （1）定义：
电解质溶解于水或受热熔化时，离解
成自由移动的离子的过程。
3、电离
如书p30页 图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图
（2）、电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
③能导电的物质不一定都是电解质
（2）隐含条件 ①无色透明溶液中，不存在有色离子 如： ②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下 如：HCO3- 、HSO3练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为
(鲁科版高中化学精品系列)选修四 第三章第4节 离子反应的应用 课件
（二）酸碱中和滴定
1．滴定管的构造和使用
酸式滴定管不能装碱性溶液 碱式滴定管不能装酸性溶液 或高锰酸钾等强氧化性物质 的溶液。
滴 定 管 的 构 造
1、构造
2、使用方法
①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。 ②洗涤：将滴定管依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。
③润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次， 以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。 ④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至 “0”刻度上方2～3 cm处。 ⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管 尖嘴部分充满溶液。 ⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。 ⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度 (保留两位小数)。
仪 器
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等
常见指 示剂 酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色 <3.1 红色 <8.2 无色 3.1～4.4橙色 8.2～10.0浅红色 >4.4 黄色 >10.0 红色
指 示 剂
酚酞
甲基橙 酚酞
2．中和滴定操作 过 (1)滴定前的准备：查漏－洗涤－润洗－装液 －排气泡－调液面－读数 程
基础探究
（一）物质检验与含量测定 1、离子的检验 可利用离子的 特征反应 来检验一些常见离子 试剂 I－ 现象 离子反应
反应要有明显的外部 特征，如溶液颜色的 改变，沉淀的生成或 溶解、气体的产生等
AgNO3溶液 有黄色、不溶于 Ag＋＋I－==AgI↓ HNO3的沉淀 稀HNO3
离子 使用的试剂 ①Cl－ AgNO3溶液 ②Br－ 稀硝酸 ③I－
反应现象 产生不溶于硝酸沉淀 ①白色 ②浅黄色
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
复习课件
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
2021/4/17
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
1
第3章 物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应 第 2 课时 离子反应的应用
[学习目标] 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方 法。2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度 的原理方法和误差的判断。3.通过离子反应在生产、生活 中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和 贡献。
②暂时硬水：含有 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 较多的 水。
(2)形成(暂时硬水)。 离 子 方 程 式 为 CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O===Ca2 ＋ ＋ 2HCO－3 ；MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－ 3 。
(3)软化方法。
①加热法软化暂时硬水：Ca2＋＋2HCO
④易复原（被提纯物易复原）
①除杂试剂需过量
②过量试剂需要除尽
(2)注意事项③去除多种杂质时要考虑加入试剂的
顺序
④选择最佳的除杂途径
[例 1] 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确
的是( ) A．加入 AgNO3 溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，
则原溶液中一定有 Cl－存在 B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉
SO
2－ 3
生成白色
沉淀，此
先加入
沉淀溶于
BaCl2溶液， 盐酸，放 后加盐酸 出有刺激
性气味的
气体
Ba2＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓
Ba2＋＋SO 23－=== BaSO3↓ BaSO3＋2H＋=== Ba2＋＋H2O＋ SO2↑
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
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第3章 物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应 第 2 课时 离子反应的应用
[学习目标] 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方 法。2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度 的原理方法和误差的判断。3.通过离子反应在生产、生活 中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和 贡献。
②暂时硬水：含有 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 较多的 水。
(2)形成(暂时硬水)。 离 子 方 程 式 为 CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O===Ca2 ＋ ＋ 2HCO－3 ；MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－ 3 。
(3)软化方法。
①加热法软化暂时硬水：Ca2＋＋2HCO
④易复原（被提纯物易复原）
①除杂试剂需过量
②过量试剂需要除尽
(2)注意事项③去除多种杂质时要考虑加入试剂的
顺序
④选择最佳的除杂途径
[例 1] 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确
的是( ) A．加入 AgNO3 溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，
则原溶液中一定有 Cl－存在 B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉
SO
2－ 3
生成白色
沉淀，此
先加入
沉淀溶于
BaCl2溶液， 盐酸，放 后加盐酸 出有刺激
性气味的
气体
Ba2＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓
Ba2＋＋SO 23－=== BaSO3↓ BaSO3＋2H＋=== Ba2＋＋H2O＋ SO2↑
鲁科版高中化学选修四课件第2课时离子反应的应用
Mg2＋＋CO32－===
1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( A．50 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 解析： B．10 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管
)
量筒的精确度为0.1 mL，KMnO4溶液具有强氧化
性，对橡胶有腐蚀作用，所以必须用酸式滴定管量取。 答案： C
偏小
(1)常用的酸碱指示剂及变色范围 指示剂 甲基橙 <3.1 酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色
酚酞
<8.2
无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
(2)进行数据处理时，若出现某组数据与其他数据差别较大， 则剔除该组数据。
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
1.对某酸性溶液 ( 可能含有 Br － 、 SO42 － 、 H2SO3 、 NH4 ＋ ) 分
别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱
性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的 白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
)
A中应用标准液润洗，否则浓度下降，消耗标准液
多；B中致使起始读数偏大； C中零刻度以上的液体体积无法读
出。蒸馏水的存在并不影响待测液的量，故不影响测定结果。 答案： D
一、常见离子的检验 1．常见阳离子的检验
(1)常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋
答案：
(1)NH4＋、Ba2＋、I－
(2)Na＋、K＋、Cl－ (3)不能