高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修：专题专题综合检测 含解析
(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每题5分，共60分)1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO－的物质的量浓度相同解析：选C。
电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力的强弱无必然联系。
强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，故A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。
溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。
所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH的量是相同的，与Zn 反应产生H2是等量的，所以B错误，C正确；D选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的CH3COO－肯定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。
2．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是()A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵解析：选C。
在NaCl和KOH的溶液中，H＋的唯一来源是H2O的电离，因为H2O的电离是吸热过程，故升温时，H2O的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小，A、B错误；在硫酸溶液中，H＋主要来自H2SO4的电离，H2SO4是强酸，完全电离，故升温时c(H＋)几乎不变，pH不变，C正确；在硫酸铵溶液中，NH＋4＋H 2O NH3·H2O＋H＋，水解是吸热过程，升温时c(H＋)增大，pH减小，D错误。
3．向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：选A。
NH＋4、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CO2－3的水解有促进作用；S2－水解使溶液显碱性，对CO2－3的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO2－3的浓度减小，加入Na2S固体时CO2－3的浓度增大。
4．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH＋4)∶c(NO－3)＝1∶1，可以采取的下列措施是()A．加入适量的HNO3，抑制NH＋4水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C．加入适量的NH4NO3D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：选B。
因为NH＋4部分水解使NH4NO3溶液中c(NH＋4)∶c(NO－3)<1∶1，要使c(NH＋4)∶c(NO－3)＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。
A中增加了NO－3；B中根据电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，又pH＝7，则c(NH＋4)＝c(NO－3)；C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1；D中由电荷守恒：c(NO－3)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，因为pH＝7，显然c(NO－3)≠c(NH＋4)。
5．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是()A．c(HSO－3)＞c(F－)＞c(OH－)B．c(F－)＞c(HSO－3)＞c(H＋)C．c(HF)＋c(F－)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(F－)＋c(OH－)解析：选A。
根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度F－＞HSO－3，所以A项正确、B项错误；溶液中的物料守恒关系为c(HF)＋c(F－)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋c(SO2－3)，C项遗漏了SO2－3；溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(F－)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)，D项错误。
6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤解析：选B。
①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。
②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。
④V标偏高，测定结果偏高。
⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合，即选B项。
7．下列说法正确的是()A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K sp(AgI)<K sp(AgCl)解析：选D。
SO3溶于水能导电，是因为SO3＋H2O===H2SO4，硫酸电离导电，SO3不属于电解质，A不正确；等浓度醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和时溶液显碱性，只有醋酸溶液稍过量时所得溶液才可显中性，B不正确；AlO－2与HCO－3在溶液中反应生成Al(OH)3和CO2－3，C不正确；难溶物向更难溶物转化较易实现，D正确。
8．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)解析：选C。
因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可判断a＝b，A错误。
只有25 ℃时中性溶液的pH＝7，所以B项错误。
C项，K w＝c(H＋)·c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，所以c(H＋)＝K w mol·L－1，C项正确。
D项，无论溶液显酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D错误。
9．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析：选A。
酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。
由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13、10－4、10－5，所以选项A正确。
10．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．在c（OH－）c（H＋）＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D.K wc（H＋）＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO－3、K＋解析：选B。
能使pH试纸变红的溶液呈酸性，H＋与CO2－3不能共存，A项错误；溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，可看出该溶液中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件可以共存；碱性条件下，Mg2＋与OH－不能共存，B项正确；c（OH－）c（H＋）＝1×1012的溶液呈碱性，OH－与NH＋4、Fe2＋不能共存，C项错误；K wc（H＋）＝10－10 mol·L－1的溶液呈酸性，H＋与HCO－3不能共存，D项错误。
11．下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L 盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③解析：选C。
将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，由于稀释过程中醋酸不断电离，所以溶液的pH＜4，A项错误；NaHA溶液的pH小于7时也有可能该酸是弱酸，比如NaHSO3溶液，B项错误；由于NaOH溶液恰好与醋酸反应时，溶液会呈现碱性，所以若要溶液呈中性，必须是酸过量，C项正确；由于温度相同则氯化银在四种溶液中的K sp相同，所以Cl－浓度越大，Ag＋就越小，所以Ag＋浓度大小顺序为④＞①＞②＞③，D项错误。
12．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。
根据图示判断下列说法正确的是()A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H ＋)>c(A2－)>c(OH－)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小解析：选A。
当V(NaOH)＝20 mL时，H2A溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaHA溶液，据图可知，此时溶液中n(A2－)大于n(H2A)，则HA－的电离大于水解，NaHA溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－) >c(OH－)，溶液中水的电离程度比纯水小，故A正确，B错误；欲使NaHA溶液呈中性，只可以向其中加入适量的碱，C错误；NaHA溶液显酸性，加入水的过程中，pH增大，D错误。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题1第二单元第3课时知能演练轻巧夺冠
1.下列说法错误的是( )A ．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B ．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C ．电解质在任何条件下均可以导电D ．电解质溶液在导电过程中肯定有新物质生成解析：选C 。
电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应，肯定有新物质生成，所以是化学变化；而金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化，故A 、B 、D 项正确。
电解质导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电，所以C 项错误。
2．用石墨作电极，电解CuSO 4、NaNO 3和NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上首先析出的物质分别是( )A ．Cu 和Cl 2B ．H 2和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2解析：选A 。
本题考查离子的放电挨次。
解题时分析溶液中存在的微粒，然后依据放电挨次推断电极产物。
溶液中存在的离子有Cu 2＋、Na ＋、Cl －、H ＋、OH －、SO 2－4和NO －3，阳离子的放电挨次为Cu 2＋＞H ＋＞Na ＋，阴离子的放电挨次为Cl －＞OH －>NO －3(SO 2－4)，故首先析出的物质为Cu 和Cl 2。
3．用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH 渐渐减小的是( ) ①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液 A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．②④ D ．②④⑥解析：选C 。
电解③、④、⑥实质为电解水，溶液浓度增大，③的pH 增大，④的pH 减小，⑥的pH 不变；⑤为电解HCl ，溶液浓度减小，pH 增大；①为放H 2生碱型，pH 增大，②为放O 2生酸型，pH 减小，故选C 。
4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后(未电解完)再加入肯定量的某种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A ．AgNO 3(AgNO 3)B ．NaOH(H 2O)C ．KCl(KCl)D ．CuSO 4[Cu(OH)2]解析：选B 。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题1第一单元第2课时知能演练轻巧夺冠
1.下列说法错误的是()A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸取或放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比解析：选B。
标准状况是指0 ℃、101 kPa，而热化学方程式若不注明条件则是指25 ℃、101 kPa。
2．下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O2===2SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1解析：选C。
A中漏掉了各物质的聚集状态，B中ΔH的单位应是kJ·mol－1，D中C(s)与O2反应是放热反应。
3．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键A—A B—B A—B生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ 243 kJ 431 kJA．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol －1B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝－183 kJ·mol －1C．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1解析：选C。
B选项，ΔH＝E键能(反应物)－E键能(生成物)＝(436＋243) kJ·mol－1－2×431 kJ·mol －1＝－183 kJ·mol－1，说明A2(g)和B2(g)反应生成AB(g)是一个放热反应，所以B选项正确，C选项中的热化学方程式错误。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学选修4：高中同步测试卷(十一) Word版含答案
高中同步测试卷(十一)专题3溶液中的离子反应(C)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，并测得其在t℃时K a＝b，下列说法中正确的是()A．增大c(CH3COOH)，b增大B．加水稀释，b减小C．b的大小只与温度有关D．以上说法均不对2．下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．室温下，0.1 mol/L氨水溶液的c(OH－)约为10－3 mol/L3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－14．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是()A．20 ℃0.1 mol/L B．30 ℃0.1 mol/LC．20 ℃0.01 mol/L D．30 ℃0.01 mol/L5．将pH＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为() A．9 B．10C．11 D．126．常温下，A溶液的pH＝4，B溶液中的c(OH－)＝1×10－12 mol/L，C溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol/L，D溶液中c(H＋)与c(OH－)的比值为1×10－14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是()A．D>A>C>B B．B>C>A>DC．C>A>D>B D．A>B>C>D7．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题3专题综合检测
(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每题5分，共60分)1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电力量肯定比弱电解质溶液的导电力量强B．由于CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO－的物质的量浓度相同解析：选C。
电解质的强弱在于能否完全电离，与导电力量的强弱无必定联系。
强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电力量也会很弱，故A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。
溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。
所以，在相同条件下供应离子力量是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH的量是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误，C正确；D选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的CH3COO－确定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。
2．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是() A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵解析：选C。
在NaCl和KOH的溶液中，H＋的唯一来源是H2O的电离，由于H2O的电离是吸热过程，故升温时，H2O的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小，A、B错误；在硫酸溶液中，H＋主要来自H2SO4的电离，H2SO4是强酸，完全电离，故升温时c(H＋)几乎不变，pH不变，C 正确；在硫酸铵溶液中，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，水解是吸热过程，升温时c(H＋)增大，pH减小，D错误。
3．向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽视溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：选A。
高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修：专题第三单元知能演练轻巧夺冠 含解析
1．可确认发生了化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：选C。
抓住平衡移动与反应速率的内在关系。
化学平衡移动必然有反应速率的改变且v正≠v逆，但反应速率改变却不一定引起化学平衡的移动(如当Δv正＝Δv逆时)。
A.反应速率改变不一定导致v正≠v逆；B．对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，正、逆反应速率同倍改变，仍存在v正＝v逆，平衡不移动；D.催化剂对正、逆反应速率的影响是同等程度的，加入催化剂，不能使化学平衡发生移动。
2．COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：选B。
该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。
增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
3．一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①②B．②③C．①④D．③④解析：选A。
①C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；②保持体积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)的浓度都不变，所以平衡不移动；③缩小体积，压强增大，平衡左移；④保持压强不变，充入N2，体积扩大，平衡右移。
4．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，反应式中A和C都是无色气体。
当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应C．若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大解析：选C。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题3第三单元第2课时知能演练轻巧夺冠
, )1.下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是()A．Fe2(SO4)3B．KClC．Na2CO3D．FeCl3解析：选D。
加热蒸干氯化铁溶液，促进了铁离子水解，生成氢氧化铁和氯化氢(气体逸出)，而硫酸铁生成硫酸不挥发，所以不会生成氢氧化铁，最终仍旧为硫酸铁，所以不能析出原溶质的为氯化铁。
2．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐肯定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH＋4水解D．加热CH3COONa 溶液，溶液中c（CH3COO－）c（Na＋）的值将减小解析：选B。
同温时HCO－3比CO2－3水解程度小，Na2CO3溶液的pH大。
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S解析：选D。
CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa 发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H 2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。
4．在下列有FeCl3溶液参与的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是()①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3③FeCl3溶液与KI的反应④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应⑦配制FeCl3溶液需加入肯定量的盐酸A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦解析：选C。
①中发生反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成的Fe(OH)3灼烧时生成Fe2O3；③中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；⑥中Fe3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe3＋水解。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题2第一单元第2课时知能演练轻巧夺冠
1.推断下列说法是否正确：(1)0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同。
()(2)0.1 mol·L－1的盐酸和0. 1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同。
()(3)Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同。
()(4)大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同。
()(5)上升温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快。
()(6)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快。
()(7)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是由于MnO2的催化作用。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√2．在反应：X＋2Y===2Z中，转变下列条件肯定会使化学反应速率增大的是()①增加X的量②上升温度③增加压强A．①②③B．①③C．①②D．②解析：选D。
若X是固体或纯液体，增加X的量对反应速率无影响；对于任何反应，上升温度肯定能加快反应速率；只有有气体参与的反应，增加压强(缩小容器容积)，才会加快反应速率。
3．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A 常温3% －B 常温6% －C 水浴加热3% －D 水浴加热6% MnO2解析：选D。
一般状况下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率就越快。
使用催化剂可以加快反应速率，选项D是正确的。
4．100 mL 6 mol·L－1硫酸与过量锌粉反应，在肯定温度下为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠固体B．硝酸钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸溶液解析：选C。
本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。
高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修：专题第三单元课后达标巩固提升 含解析
[基础达标]1．下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：选D。
化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，A、B 选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，平衡常数不变，D项不正确。
2．在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数解析：选B。
使用催化剂，平衡不移动，v正、v逆同等倍数增大，A项正确；若在恒容条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，v正、v逆均不变，若在恒压条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度均减小，平衡左移，v正、v逆均减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数，B项错误；加压，平衡右移，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，C项正确；降温，平衡右移，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，D项正确。
3．在密闭容器中发生下列反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d解析：选D。
若平衡不移动，将体积减小一半，生成物D的浓度应为原来的2倍，现在D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡左移，B项错误，D项正确；增大压强平衡左移，反应物的转化率减小，生成物的体积分数减小，A、C项错误。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题1第一单元第3课时知能演练轻巧夺冠
1.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C (s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g) ===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的推断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析：选C。
A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有ΔH1<0、ΔH3<0。
B．CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH2>0；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有ΔH4<0。
C.将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，依据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
D.将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，依据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。
2．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()A．Q1＝Q2＝57.3B．Q2＞Q1＞57.3C．Q1＜Q2＝57.3 D．无法确定解析：选C。
由于CH3COOH在水溶液中未完全电离，反应过程中连续电离会吸取一些热量，故放出的热量较少。
3．在测定中和反应反应热的试验中，下列叙述错误的是()A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B．试验中可使酸或碱略过量C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D．可以用KOH代替NaOH，浓硫酸代替盐酸解析：选D。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题1第一单元第1课时知能演练轻巧夺冠
1.推断下列说法是否正确：(1)物质发生化学变化时都伴有能量的变化。
( )(2)化学反应中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(4)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。
( ) (5)NH 4NO 3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。
( )解析：(2)化学反应中的能量变化也有化学能与光能或电能间的相互转化。
(3)物质在三态变化中涉及能量变化，但不属于化学变化。
(4)该过程是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(5)该过程中没有物质生成，不属于化学反应。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×2．对于放热反应2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，下列说法中正确的是( )A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量D ．反应物H 2和O 2所具有的总能量与产物H 2O 所具有的总能量之间没有直接关系 解析：选B 。
放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热能释放给环境。
3．反应A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X ―→C (ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析：选D 。
依据反应物和生成物能量的凹凸来分析、解决问题。
化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。
反应①的ΔH >0，为吸热反应，故可排解A 项和C 项。
反应②的ΔH <0，为放热反应，B 项错误，故选D 。
4．如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水溶液的烧杯中，试管中开头放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL 的盐酸于试管中。