2013苏教版选修3专题二《原子核外电子的排布》word学案
苏教版学高中化学专题原子核外电子的运动原子核外电子的排布教案选修
[核心素养发展目标] １．从微观层面理解原子的组成及结构，了解核外电子的排布规则，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
２．能结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写和说明１～３6号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、核外电子的排布原理１．能量最低原理（１）能量最低原理原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。
（２）基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序：１电子所排的轨道顺序：１s、２s、２p、３s、３p、４s、３d、４p、５s、４d、５p、6s、４f、５d、6p、7s……，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
２由上图可知，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：n s<（n—２）f<（n—１）d<n p（n表示电子层序数）。
２．泡利不相容原理（１）内容：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。
（２）根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：１每一种运动状态的电子只能有一个。
２由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
３因为s，p，d，f轨道的原子轨道数分别为１,３,５,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳２,6,１0,１４个电子。
３．洪特规则（１）内容：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
这就是洪特规则。
（２）特例：能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d１0）、半充满（如p３和d５）和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
这称为洪特规则特例。
例１若以E（n l）表示某原子轨道的能量，以下各式中正确的是（）A．E（５s）>E（４f）>E（４s）>E（３d）B．E（３d）>E（４s）>E（３p）>E（３s）C．E（４s）<E（３s）<E（２s）<E（１s）D．E（５s）>E（４s）>E（４f）>E（３d）答案B解析原子核外电子排布的轨道能量顺序为１s、２s、２p、３s、３p、４s、３d、４p、５s、４d、５p……可选出答案。
原子核外电子的排布
《原子核外电子的排布》教学案5A【学习目标】1. 认识原子核外电子排布的轨道能量顺序图；2. 学会用电子排布式、轨道表示式表示原子结构；3. 运用能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1~36号元素原子核外电子排布式和轨道表示式。
【学习重、难点】能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则【学习方法】自学讨论法、探究总结法【课时安排】2课时【教学过程】一、鲍林近似能级图多电子原子中各原子轨道能量的高低顺序如下规律：1．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<nP<nd<nf2．形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……3．电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如：2p x、2p y、2p z轨道能量相等*4．各原子轨道能量高低的顺序：ns<(n-2)f<(n-1)d<np（能级交错现象）用鲍林近似能级图总结如下：指出：大多数原子的核外电子在轨道中填充顺序与能级图相符合，但有个别过渡元素例外（如：Cr、Cu）[拓宽介绍]电子核外运动状态的三个参数：a、主量子数n（主量子数n相同的电子位于同一个电子层，n主要决定着电子的能级）主量子数n 1、 2、 3、 4、 5、 6 …电子层符号 K、 L、 M、 N、 O、 P …b、角量子数l（角量子数l确定原子轨道的形状，并和主量子数n一起决定电子的能级）角量子数l 0、 1、 2、 3 、4…相应原子轨道 s、 p、 d、 f 、g…c、磁量子数（磁量子数m决定原子轨道在空间的取向）磁量子数m = 0，±1，±2…我国化学家徐光宪总结归纳出能级的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系为：规律：（n+0.7l）愈大则能级愈高（n+0.7l）第一位数字相同的，能量相近，合并为同一能级组能级组的划分是导致周期表中化学元素划分为周期的原因[过渡]描述原子核外电子运动状态涉及电子层、原子轨道和电子自旋。
高中化学《原子核外电子运动》教案2 苏教版选修3
专题2：原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动【课标要求】1.了解原子核外电子的运动状态。
2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【教材内容展示】一、人类对原子结构的认识历史1．认识原子结构的历史（第一节已学）2．以氢原子为例，简述原子核外电子运动状态的方法——电子云。
二、原子核外电子的运动特征1．电子层2．原子轨道3．电子自旋三、原子核外电子的排布1．原子核外电子的排布所遵循的原理能量最低原理泡利不相容原理洪特规则2．电子排布式、外围电子排布式、价电子3．轨道表示式【教学内容选取建议】1.建议补加“电子的运动特点”。
2.一定要充分利用实验室以前保存的电子云演示仪、轨道模型等，避免抽象理论的枯燥无味。
3.对各电子层包含何种原子轨道（形状）及其轨道的个数（伸展方向），是一难点，教材是以“量子力学研究表明……”告知结论，学生难于很快、透彻理解。
所以最好能设置问题情景、步步引导、归纳规律，以讲细、讲透。
如s轨道呈球形而不是圆形，p轨道的三个垂直的伸展方向等，否则将很难理解后面要学的轨道杂化和共价键形成问题。
再如：第n电子层包含n种原子轨道、n2个轨道、最多容纳2 n2个电子，数字规律：1、2、3、4…电子层或该电子层原子轨道种数，1、3、5、7、…各种原子轨道的轨道个数，2、6、10、14…各种轨道所能容纳的电子数，1、4、9、16…各电子层中的轨道个数，2、8、18、32…各电子层最多容纳的电子数。
4.关于轨道的能量高低的比较，建议在学习小标题2中的原子轨道能量高低的规律之后，接着将小标题3中的原子轨道能量顺序图提上来讲，这样既使能量高低问题学习完整，又可在下一课时有较多的时间学习重点——核外电子排布规律和电子排布式、轨道表示式书写。
5.在练习原子的电子排布式、轨道表示式书写的同时，顺便提及成对电子、未成对电子、和简单离子的电子排布式、轨道表示式的书写。
教案《原子核外电子的排布》
教案《原子核外电子的排布》一、教学目标1. 让学生理解电子在原子中的排布规律。
2. 让学生掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
3. 让学生能够运用电子排布规律解释一些化学现象。
二、教学重点与难点1. 教学重点：电子在原子核外的排布规律，能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2. 教学难点：电子排布的能级图的绘制，以及运用电子排布规律解释化学现象。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解电子排布的基本原理和规律。
2. 采用示例法，展示电子排布的能级图，让学生更好地理解电子排布。
3. 采用提问法，引导学生思考和探讨电子排布规律的应用。
四、教学准备1. 教师准备PPT，包括电子排布的能级图、原理和规则的讲解。
2. 学生准备笔记本，用于记录重要概念和公式。
五、教学过程1. 引入：通过讲解原子的结构，引导学生关注原子核外电子的排布。
2. 讲解能量最低原理：解释电子在原子核外排布时，总是先占据能量最低的轨道。
3. 讲解泡利不相容原理：解释在一个轨道上，最多只能有两个电子，且它们的spin 值相反。
4. 讲解洪特规则：解释电子在相同能量的轨道上排布时，会优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
5. 示例：展示电子排布的能级图，让学生更好地理解电子排布的规律。
6. 练习：让学生运用电子排布规律，解释一些化学现象，如原子的氧化态、化学键的形成等。
8. 作业布置：让学生绘制电子排布的能级图，并运用电子排布规律解释一些化学现象。
六、教学拓展1. 介绍洪特规则的例外情况：当电子排布在同一能级的不同轨道时，若这些轨道的能量相同，电子会优先占据不同的轨道，且自旋方向相同，这就是洪特规则。
但在某些情况下，电子会违反洪特规则，例如铁原子的d轨道电子排布。
2. 介绍能级交错现象：当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，可能会出现能级交错的现象，导致某些能级的能量高于其他能级。
这种现象在解释某些化学反应和物质的性质时具有重要意义。
七、案例分析1. 分析氢原子的电子排布：氢原子只有一个质子和一个电子，电子在原子核外的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
高中化学 2.1.2原子核外电子的排布精品学案 苏教版选修3
高中化学 2.1.2原子核外电子的排布精品学案 苏教版选修3学习目标 1.掌握原子核外电子排布的原则，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子排布。
2.能用轨道表示式表示常见元素原子的核外电子排布。
3.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道基态、激发态、发射光谱、吸收光谱以及它们的应用。
一、核外电子排布遵循的原理1．原子核外电子排布的轨道能量由低到高的顺序为__________________________ ________________________________________________________________________ 2．能量最低原理：原子核外电子先占据能量________的轨道，然后依次进入能量________的轨道，这样使整个原子处于________的能量状态。
这一原理称为能量最低原理。
3．泡利不相容原理：原子中同种运动状态的电子只有________个，即在同一轨道上最多只能容纳自旋方向________的________个电子，这称为泡利不相容原理。
由于第n 个电子层中有n 2个原子轨道(如第一层只有1个s 轨道，第二层有1个s 轨道、3个p 轨道，第三层有1个s 轨道、3个p 轨道、5个d 轨道等)，则第n 个电子层中电子的最大容量是________个。
4．洪特规则：为了使体系的总能量最低，原子核外的电子在能量相同的各个轨道上排布时，总是尽可能以自旋________的方向分占________的轨道，这称为洪特规则。
5．洪特规则的补充规则能量相同的原子轨道在____________、____________和________时，体系的能量较低，原子较稳定。
能量相同的原子轨道：如p 能级的3个轨道，d 能级的5个轨道，f 能级的7个轨道。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满 p 6 d 10 f 14全 空 p 0 d 0 f半充满 p 3 d 5 f 7按此规则，24Cr 的电子排布式为[Ar]3d 54s 1(价电子轨道表示式为)，而不是[Ar]3d 44s 2；29Cu 的电子排布式为[Ar]3d104s1(价电子轨道表示式为)，而不是[Ar]3d94s2。
(完整版)教案《原子核外电子的排布》
二、原子核外电子的排布[ 教学目标 ]1、知识与技能目标（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子 ( 离子 ) 的核外电子排布（2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。
2、过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
3．情感、态度与价值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2) 树立“结构决定性质” 、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
[ 教学重、难点 ], 尝构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
培养分析、处理数据的能力试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
[ 教学过]程[ 复习提问 ]1.构成原子的粒子有哪些 , 它们之间有何关系 ?2.为什么原子不显电性 ?3. 为什么说原子的质量主要集中原子核上?[ 引言 ] 我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。
在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?[ 板书 ] 原子核外电子的排布[ 交流与讨论1] 原子在核外是怎样运动的?[ 打开书 P78 页，阅读教材 , 核外电子是怎么排布的？用两个字概括。
【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道），但却有经常出现的区域，这些区域叫做电子层。
【过渡】电子究竟是怎样分层排布的呢？【投影】讲解：核外电子最少的有 1 层，最多的有7 层，最靠近原子核的是第一层（K 层） ,, 第一层的能量最低，第七层能量最高。
[ 归纳 ] 按能量高低分层排布。
( 能量由低到高 )KLMNOPQ1234567[ 交流与讨论3]P3核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层数 ) ；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
苏教版高中化学选修3专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动学案
第一单元原子核外电子的运动1．了解原子核外电子的运动状态。
2．了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道电子层、原子轨道的涵义，知道原子核外电子的轨道分布。
3．能用电子排布式表示1～36号元素原子的核外电子排布。
4．知道原子的基态和激发态的涵义；知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
原子核外电子的运动特征一、人类对原子结构的认识1．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核带正电，它又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，核外电子带负电。
整个原子是电中性。
2．原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；质量数＝质子数＋中子数。
3．1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子的散射实验，提出了原子结构的有核模型。
卢瑟福认为原子的质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
4．1913年，丹麦物理学家玻尔提出新的原子结构模型：(1)原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道；核外电子在原子轨道上运动时，没有能量变化。
(2)不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。
(3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。
5．原子核外电子运动不遵循宏观物体所具有的运动规律，科学家用统计方法来描述核外电子的运动状态。
用小黑点的疏密代表电子在核外空间区域出现的机会大小，所得图形称为电子云图。
离核近的区域电子出现的机会大，离核远的区域电子出现的机会少。
6．原子处于能量最低状态时，称为基态。
二、原子核外电子的运动特征1．原子轨道的类型有s、p、d、f等。
s轨道呈球形，有1个轨道，可容纳2个电子。
p轨道呈纺锤形，在空间有3个伸展方向，包括p x、p y、p z轨道，它们之间是互相垂直的，可容纳6个电子。
d轨道有5个轨道，可容纳10个电子。
f轨道有7个轨道，可容纳14个电子。
2．原子轨道用表示电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来共同表示，如1s、2s、2p、3d等。
苏教版选修3专题二《原子核外电子的排布》word学案
《原子核外电子的排布》导学案 （二课时）审核 包科领导_____________ 编号___班级___________ 姓名____________ 小组__________ 使用时间___________理和洪特规则。
二．预习自测：○学○习建议学习目标：知识：能准确表示出1-36号元素的电子排布式，轨道表示式，外围电子排布式 能力：引导学生进行自学探究和合作学习 情感：体验科学家认识物质的科学方法，培养学生的科学思维Ⅰ 学始于疑 ——我思考，我收获！请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习。
—— 质疑解疑、合作探究合作探究：1. 结合P14“交流与讨论”试写出氮、镁、铝、氯的电子排布式，离子的电子排布式。
2. 试写出氮、镁、铝、氯、铁元素的外围电子排布式。
3. 试写出氮、镁、铝、氯的轨道表示式。
4. 试讨论第四周期元素铬、铜的电子排布式，这些元素的电子排布式有什么不同? 知识网络1、某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是 （ ） A 、ns 2B 、 ns 2np 2C 、 ns 2np 4D 、ns 2np 6Ⅱ 质疑探究2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2- 1s22s22p6C、 Na+ 1s22s22p6D、Si 1s22s22p23、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：（）A、2s22p2和2s22p4B、3s23p4和2s22p4C、3s2和2s22p5D、3s1和3s23p44、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )A、 +1B、 +2C、 +3D、 -15、．写出下列微粒的电子排布式：（1）17Cl_________ _______ （2）24Cr _____ ________ （3）Ca2+________ _______ （4）F－______ ________（5）S2—（6）26Fe2+6、基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为（）A、 B、 C、 D、7、电子排布在同一能级时，总是（）A、优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B、优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C、自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同D、自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反8、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A、碳原子由基态变为激发态B、碳原子由激发态变为基态C、碳原子要从外界环境吸收能量D、碳原子要向外界环境释放能量9、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是（）A、每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B、电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道C、每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。
《原子核外电子的排布》教案(苏教版)
第1单元课时1原子核外电子的排布教学设计【三维目标】知识与技能：(1)了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。
(2)认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。
(3)了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。
知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。
过程与方法：(1)利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。
(2)利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。
情感与价值观：利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创新意识。
【教学重点】(1)1-18号元素核外电子排布。
(2)元素周期律。
(3)元素周期表的基本结构。
【教学难点】元素周期律【教学方法】讨论、比较、归纳一、学习目标1．了解原子核外电子运动的特征。
2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
三、设计思路教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。
即电子总是尽量先排在内层。
2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。
3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：（1）各电子层最多容纳的电子数为2n 2个(n 为电子层序数)。
（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
原子核外电子的排布学案
原子核外电子的排布学案一、构造原理——基态原子电子排布式1、构造原理：如图原子核外电子排布所遵循的原理：（1）能量最低原理：（2）泡利不相容原理：（3）洪特规则：电子填充的先后顺序（构造原理）为：1s 2s2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p …… ns (n－2)f (n －1)d np构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
不同能层的能级有交错现象，如E (3d)＞E (4s)、E (4d)＞E (5s)、E (5d)＞E (6s)、E (6d)＞E (7s)、E (4f)＞E (5p)等。
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。
如：Na ：1s 22s 22p 63s 1，能级符号上面数字是该能级上的电子数。
［练习］：写出下列原子的电子排布式。
13Al 19K 20Ca 26Fe 35Br 37Rb 也可以简写：如7N : [He] 2s 22p 3 11Na : [Ne] 3s 1［练习］：写出下列原子的电子排布式的简写形式。
13Al 19K 20Ca 26Fe 35Br 37Rb注意：1~36号元素24Cr 、29Cu 不符合构造原理。
24Cr 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 29Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1二、轨道表示式：用“□”表示轨道，用“↑”或“↓”表示容纳的电子。
如：12He 3 6C 1s 2s 1s 2s 2p注意：、ns 能级各有1个轨道，np 能级各有3个轨道，nd 能级各有5个轨道，nf 能级各有7个轨道。
而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
“↑” “↓”表示自选方向相反。
［练习］：写出下列原子的轨道表示式。
7N 8O13Al 18Ar26Fe 27Co （1）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋方向 。
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A.
B.
粒的电子排布式和轨道排布式。
（ 1 ） Mg电子排布式 （ 2） O2—电子排布式
轨道排布式 轨道排布式
（ 3） P 的最外能层上的电子排布式
轨道 排布式
12、化合物 YX2、ZX2 中， X、 Y、Z 的核电荷数小于 18； X原子最外能层的 p 能级中有一个轨
道充填了 2 个电子， Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数， 且 X 和 Y 具
Ⅱ 质疑探究
—— 质疑解疑、合作探究
合作探究： 1. 结合 P14“ 交流与讨论”试写出氮、镁、铝、氯的电子排布式，离子的电子排布式。
2. 试写出氮、镁、铝、氯、铁元素的外围电子排
布式。
3. 试写出氮、镁、铝、氯的轨道表示式。
4. 试讨论第四周期元素铬、铜的电子排布式，这些元素的电子排布式有什么不同
有相同的电子层数； Z 与 X 在周期表中位于同 一主族。回答下列问题 ：
（ 1） X 的电子排布为 ______________ _____，Y 的轨道表示式为 ___________________ ；
（ 2） ZX2 的分子式是 __________________ ， YX2 电子式是 _____ _____________ ；
（ 3） Y 与 Z 形成的化合物的分子式是 _ _______ ，该化合物中化学键的种类是 ________。
13、有 A、 B、 C、D 四种短周期主族元素，它们的原子序数 依次增大，其中 A 元素原子核外
电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，
B 元素原子的核外 P 电子数比 S 电子数
3、 下列各组指定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是：
（
A、 2s22p2 和 2s22p4 B 、 3 s 23p 4和 2s22p4 C、 3s2 和 2s22p5 D 、 3s1 和 3s2 3p4
4、一个电子排布为 1 s 22s22p63s23 B 、 +2 C 、 +3 D 、 -1
n）
D、若原子轨道里有 2 个电子，则其自旋方向相反
10、下 列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？试说
明理由。
（ 2）钠原子： A． 3s 1 （ 3）铬原子： A． 3d54s 1
B． 3p 1 B． 3d 44s 2
（ 4） 碳 原 11、写出下列
↑↑
子： 微
↑↓
（
A 、碳原子由基态变为激发态
B
、碳原子由激发态变为基态
C 、碳原子要从外界环境吸收能量
D 、碳原子要向外界 环境释放能量
9、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是
（
） ）
A、每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子
B、电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道
C、每个能层所具有的能级数等于能层的序数（
（
）
A、
B、
7、电子排布在同一能级时，总是
C、
A、优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
B、优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C、自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同
D、自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反
D、
（
）
8 、 当 碳 原 子 的 核 外 电子 排 布 由
转变为
时，下 列说法 正确的 是
5、． 写出下列微粒的电子排布式：
（1） 17Cl_________ _______
（ 2）24Cr _____
________
2+
（3） Ca ________ _____ __
－
（4） F ______
________
（5） S2—
（ 6） 26Fe2+
6、基态碳原子的核外电子排布 为 1s 22s22p2,p 轨道上电子排布方式正确的为
?
有错必改 知识网络
训练案
Training case
1、某元素的最常见的化合价为 -2 价，则该元素的原子最外电子层排列式是
（
）
2
A、 ns
22
B、 ns np
24
C、 ns np
26
D、 ns np
2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
（
）
A、 Al 1s 22s22p 63s23p1 B 、O2- 1s 22s22p 6 C 、 Na + 1 s22s 22p6 D 、 Si 1s 22s22p2
2013苏教版选修 3专题二《原子核外电子的排布》
word 学案
审核
包科领导 _____________ 编号 ___
班级 ___________ 姓名 ____________ 小组 ____ ______ 使用时间 ___________
预习案
Previewing
case
学习目标： 知识： 能准确表示出 1-36 号元素的电子排布式， 轨
我的疑惑？
少一， C 为金属元素且原子核外 P 电子数和 S 电子数相等； D 元素的原子 核外所有 P 轨道全
满或半满。
（ 1） 写出四种元素的元素符号：
A________ B________ C________ D________
（ 2） 写出 C、 D两种元素基态原子核外电子排布的 轨道表示式。
C：
D
：
道表示式，外围电子排布式 能力：引导学生进行自学探究和合作学习 情感：体验科学家认识物质的科学方法，培养学生
的科学思维
理和洪特规则。 二．预习自测 ：
探究案
Exploring case
Ⅰ 学始于疑
——我思考，我收获！
○学 ○习 建议
请同学们用 3 分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面 的探究学习。