【化学反应原理】第4节离子反应(3)
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
)
2-
A.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O7 +14H++3C2O4 ==2Cr3++6CO2↑+7H2O
B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液,至混合溶液恰好为中
2-
性:Ba2++2OH-+2H++SO4 ==BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入
Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为
-
OH-+HCO3 +Ca2+==H2O+CaCO3↓;过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应,
反应的离子方程式为 Ca
2+2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO3 。
3Fe+2NO-3 +8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O,A 错误;亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和
NaOH,水解反应程度很弱,存在水解平衡,该水解反应的离子方程式为
HSO-3 +H2O
H2SO3+OH-,B 正确;CaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡,向其中
加入 Na2CO3 溶液,发生沉淀转化生成 CaCO3 沉淀和 Na2SO4,该反应的离子方
用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看原子个数是否守恒、电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写
成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
2021_2022学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第4节基次时15沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡的应用学习任务1．能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2．能举例说明沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
1．沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应的离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓、Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Hg2＋＋S2－===HgS↓、Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
(3)化学沉淀法废水处理工艺流程示意图水垢中含有CaCO3和Mg(OH)2为什么不是MgCO3和Ca(OH)2?[提示]CaCO3和Mg(OH)2都是难溶物，它们的溶解度都很小，而MgCO3和Ca(OH)2都是微溶物质，它们的溶解度比CaCO3和Mg(OH)2大。
要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度×10－4×10－7×10－14/g由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可A[产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
]2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地除去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型①用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第7课时)
（第七课时）【题１３】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（D）A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中【解析】对于该类题目只能逐个分析，去掉错误答案。
NaHSO3粉末加入HNO3中开始放出气体，当HNO3浓度很小时放出SO2气体，当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。
H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增强，pH变小。
NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2O Ba２＋＋CO3２－＝BaCO3↓开始产生沉淀。
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液变为CaCO3溶液导电能力减弱，由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液，溶液导电能力增加。
【题１４】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]•[X－]＝K w，存在等式[M＋]•[X－]＝K sp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（B）①20 mL 0.01 mol•L－１KCl溶液②30 mL 0.02 mol•L－１CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol•L－１HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol•L－１AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①【解析】本题考查了难溶电解质溶解性大小的影响因素和对溶度积的理解与运用。
AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］•［Cl－］＝K sp，Cl－或Ag＋的浓度越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
《化学反应原理》知识点归纳( 三)
《化学反应原理》知识点归纳（三）第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能的化合物,。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能的化合物。
强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）④电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大电离程度溶液稀释时，电离平衡向着的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质会电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：强电解质的电离用符号；弱电解质的电离用符号；弱酸的电离要写（第一步为主），弱碱的电离则一步到位。
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka 表示酸，Kb表示碱）。
表示方法：AB A++B-Ki=[ A+][ B-]/[AB]7、影响电离常数的因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受变化影响，不受变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越，其电离程度越，酸性越。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W =25℃时,[H+]=[OH-] =mol/L ; K W=[H+]•[OH-] =注意：K W只与有关，温度，则K W值K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）（2）热（3）极3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：水的电离K W〈1*10-14②温度：水的电离（水的电离是热的）③易水解的盐：水的电离K W〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=（2）pH的测定方法A.酸碱指示剂法：、、。
离子反应 (教案)
【指导】让学生用图 表准确、真实地记录 实验现象。
【点评】认真聆听各 小组汇报结果，对的 给予表扬，错的给予 纠正。 【指导】让学生书写 正确的方程式
【讲解】对同学们的 汇报给予肯定或指出 不足。 【提问】根据叠加结 果，你能尝试给离子 方程式下定义吗？ 【追问】离子方程式 的书写步骤是？
教会学生科学探究 “发现问题——提出 假设——实验验证” 的研究方法。
一、教学设计思路分析 单元/课题/课 人教版高中化学必修一
时 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子反应及其条件
任课教师
教学主题 教学对象
教材分析
离子反应的实质和发生条件、离子方程式的书 课型
技能课
写
高一学生
教学时间
40min
教材内在逻辑：离子反应的概念 →实验 2—1 →离子方程式的概念 →离子方程式的书 写→实验 2—2 →离子方程式的意义→实验 2—3 →离子反应发生的条件 前后逻辑：
【教学思路】 本节内容处于必修一第二章化学物质及其变化的第二节离子反应的内容 ，这时高一新生才接触高 中化学不久，为了让学生体会到化学实验和操作的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣， 本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较枯燥的技能讲解得很有趣味性。离子反应主要依 据是电解质溶于水后电离成为离子，学生在初中就具备了相关的知识背景，且上一节课的学习已充 分为本节课做好铺垫，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵 和学生的智慧潜能，因此设计如下：
都很准确。离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。我在
思考一个问题，既然离子方程式那么惹人喜爱，那么什么样的反应可以书写离子方程式呢？接下
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第3课时)
第三课时【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定，离子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用【板书】（二）物质制备和纯化【举例】物质的制备：C u (O H )2、A l (O H )3、FeSO 4、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、Al 、NaOH 和Cl 2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化（除杂）：（1）除杂试剂稍过量（对于CO 32—等可以用盐酸中和再调节pH 法）（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分【举例】（1）CO 2(HCl)、FeCl 2(FeCl 3)、FeCl 2(CuCl 2)、FeCl 3(FeCl 2)、Na 2CO 3固体(NaHCO 3固体)、NaHCO 3(Na 2CO 3)、干燥剂的选取（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42—杂质，其纯化过程如下：/要求：①Na 2CO 3必须在BaCl 2之后②加入盐酸要在过滤之后（3）工业废水的净化：（4）硬水的软化：是指除去水中Ca 2+、Mg 2+的过程；通常硬水中含有M g (H C O 3)2、Ca(HCO 3)2、涉及的离子方程式：Ca 2+ + HCO 3— + OH — === CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + HCO 3— + OH — + Ca 2+ === Mg(OH)2↓ + CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + OH — === Mg(OH)2↓Ca 2+ + CO 32— === CaCO 3↓OH — + H + === H 2OCO 32— + H + === H 2O + CO 2↑【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解）（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。
离子反应与物质转化
离子反应与物质转化离子反应是化学反应中的一种重要类型，它与物质的转化密切相关。
离子反应是指在化学反应中涉及到离子的生成、消失或转变的过程。
离子反应可以发生在气体、液体和固体中，是化学和生物化学中的基本概念之一。
在离子反应中，原子或分子失去或获得电荷，从而形成离子。
正离子带正电荷，通常是通过失去电子获得的；负离子带负电荷，通常是通过获得电子获得的。
离子反应的方程式通常用离子表示，例如：Na+ + Cl- → NaCl。
在这个方程式中，氯离子和钠离子结合形成氯化钠。
离子反应的速度由反应物的浓度和反应条件（温度、压力等）决定。
在化学反应中，离子反应可以是快速的，也可以是缓慢的。
有些离子反应是可逆的，也就是说，反应物可以再次生成，形成平衡状态。
而其他离子反应则是不可逆的，反应物完全转化为产物。
离子反应广泛应用于许多重要的化学过程中。
例如，酸碱中和反应是一种离子反应，其中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
这种反应在生活中经常发生，比如我们常用的酸中和碱来治疗胃酸过多引起的不适。
另一个例子是电解反应，其中电流通过电解质溶液时，离子被迫移动并与相应的反应物结合。
离子反应还用于合成和分解化学物质。
许多金属的氧化物和酸反应会产生相应的盐和水。
例如，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。
这种反应在实际应用中很重要，比如用于废水处理、金属腐蚀等。
另外，溶解度平衡也是离子反应的关键概念之一。
在某些条件下，离子化合物可以溶解或沉淀，这取决于它们在溶液中的浓度。
离子反应不仅与无机化学有关，也与生物化学和生物学密切相关。
生物体内的许多反应都涉及离子反应，例如细胞膜的离子通道，神经传递物质的释放等。
生物体内的离子反应对维持生命功能至关重要。
总之，离子反应与物质的转化密切相关，是化学反应中的一种重要类型。
它在化学、生物化学和生物学中都起着重要的作用。
离子反应的理解和应用对于解决许多实际的化学和生物化学问题非常重要。
因此，我们应该加强对离子反应的研究和理解，推动化学科学的发展和应用。
化学反应原理——离子反应本质学习指导
化学反应原理——离子反应本质学习指导有的同学不理解侯氏制碱法的反应原理：，认为这个反应生成的不是难溶物质，所以此反应不能发生。
这主要是因为没有理解“难溶物质”和“难溶于水的物质”的区别，实质上是没有真正理解离子反应的本质。
初中化学中所讲的反应发生的条件只是从反应物、生成物的形式上进行分类，简单地提出生成气体、产生沉淀、生成水这三个条件。
随着高中化学学习的深入，同学们应该从强弱电解质的电离、化学平衡移动等角度重新认识离子反应，理解离子反应的本质，总结离子反应发生的条件，以完成知识点的扩充、知识面的形成、知识网的构建和认知水平的提高。
离子反应发生的条件：①生成气体→生成易挥发的物质（生成从反应混合物中逸出的物质）；②产生沉淀→生成难溶物质（生成难溶于反应溶液的物质）；③生成水→生成难电离的物质（生成弱电解质）；④发生氧化还原反应。
判断离子反应发生的标准是“溶液中某些离子的浓度减小”，所以只要电解质交换成分或发生氧化还原反应后生成的物质比原来的物质更难电离、更难溶解、更易挥发，某些离子的浓度就会减小，离子反应就能够发生。
但要特别注意理解“难溶物质≠难溶于水的物质”，难溶物质包括难溶于水的物质，也包括难溶于其他溶剂或难溶于某种溶液的物质。
一种溶质在某种水溶液中的溶解度往往不同于它在水中的溶解度。
所以在制碱过程中，NaHCO3在饱和NaCl水溶液中因为难溶而析出。
又如在水中难溶，但可溶于液氨，而难溶于液氨，因此有以下反应。
水溶液中：液氨中：以上反应说明溶剂不同，离子反应发生的机理就不同。
同理，许多同学在学习中总结出这样一些规律：强酸制弱酸、可溶碱制不溶碱、可溶盐制不溶盐等。
随着学习的深入，大家就会发现有些反应不符合这些规律，如：（1）（2）（3）上述反应为什么能够进行呢？我们首先应该认识到，上述所谓的规律是大家归纳的经验规律，并不适用于所有的反应，不是放之四海而皆准的。
事实上，解释这些不符合“规律”的现象，要应用离子反应的实质：离子结合成比原来的物质更难电离（或更难溶，或更易挥发）的物质→溶液中部分反应物离子浓度减小→化学平衡向生成更难电离（或更难溶，或更易挥发）的物质方向移动→发生离子反应。
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CO32－ 澄清石 灰水
通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊
Ca2＋＋2OH－＋CO2= CaCO3↓＋H2O
使用的试 离子
剂
反应现象
有关反应的离子方 程式
稀盐酸、
先加过量盐酸酸 化，无明显现象，
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
SO42－ BaCl2溶液 再加入BaCl2溶液， 生成白色沉淀
离子 使用的试剂 反应现象
2、硬水的形成与软化 1）、硬水的形成 硬水：含较多Ca2＋、Mg2＋的水 CaCO3+CO2+H2O= Ca2++2HCO3MgCO3+CO2+H2O= Mg2++2HCO32）、硬水的软化 加热法：
加沉淀剂法：加NaCO3等沉淀剂
Mg2＋＋CO23－===MgCO3↓
实验室中有甲、乙两种含毒性的重金 属离子的废液，甲废液呈碱性，主要 含有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液 按一定比例混合，毒性明显降低。则 乙废液中可能含有的离子是 （A ） A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl C． K+和SO42- D． Ag+和NO3
有关反应的离子方 程式
加入BaCl2，产 生白色沉淀，
BaCl2溶液、
SO32－
盐酸
该沉淀溶于稀盐 酸，放出无色、 有刺激性气味的
气体
Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓
BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋ SO2↑+H2O
2）、常见阳离子的检验方法
离子 Al 3+
检验试剂 NaOH
Cu2+
NaOH
实验现象
工业废水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子， 常用沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金 属离子，从而达到净水的目的。
涉及的离子方程式有：
FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+ FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+ FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+
①Cl－
AgNO3
②Br－
稀硝酸
反应现象
产生沉淀： ①白色；
②浅黄色；
③ I－
③黄色
有关反应的离子方程式
①Ag＋＋Cl－= AgCl↓ ②Ag＋＋Br－=AgBr↓ ③Ag＋＋I－=AgI↓
离子
使用的 试剂
反应现象
有关反应的离子方程式
加入盐酸，放出 盐酸、 无色无味气体，
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
离子反应的应用
1、离子的检验——定性测定
原理： 根据物质的化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）
注意： （1）选择合理试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显） （2）不能在待测物中直接加入试剂，应取样；固体一般
先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。
1） 常见阴离子的检验方法
离子
成分是NaCl，此外还含有少量的
Ca2+、Mg2+、SO42- 杂质，其纯化过程是：
粗盐水 过量BaCl2
过量NaOH
（除SO42-） （除Mg2+）
过量Na2CO3 （除Ca2+、Ba2+）
过滤
（除沉淀）
适量盐酸 精制盐水 （除OH-、CO32-）
②除去污水中的重金属离子
Fe3+ +3OH-= Fe(OH)3↓ NH4++OH- = H2O+NH3↑
1、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生 成不溶于稀HCl的白色沉淀，则该溶液
中含有的离子是
（D）
A．一定含有SO42B．一定含有CO32C．一定含有Ag+
D．可能含有SO42-，也可能含有Ag+
2、 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、
1、用硬水洗衣物不仅肥皂降低了去污能力，还损坏 衣物。 2、硬水使壶底结垢，多耗燃料。锅炉使用硬水结垢 ，不但多耗费燃料，而且还影响锅炉寿命，甚至会引 起爆炸事故。 3、长期饮用硬水，可能是肾结石发病率增长的一个 原因。并认为饮用水硬度与心血管病死亡率成正比。
(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种
试剂是（必要时可以加热）（ C ）
A．BaCl2
B．NaOH
C．Ba(OH)2
D．AgNO3
2、物质的制备
如：氯碱工业（电解饱和食盐水）
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
如：实验室制取CO2
CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑
3、物质的纯化
4、生活中常见的离子反应
1.胃酸过多的治疗 (1)服用小苏打片：离子方程式为 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ 。由于小苏打在治疗 胃酸过多的时候产生CO2气体，如果病人同时患有 胃溃疡，容易造成胃穿孔。 (2)服用胃舒平：离子方程式为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 。
先产生白色沉 淀后沉淀消失
蓝色沉淀
Fe2+
先加KSCN， 再通入氯气
通入氯气后变血红
3+
Fe
+
NH4
Na+ K+
KSCN
试液变血红色
NaOH
生成红褐色沉淀
NaOH
加热，产生刺激性气味 的气体，该气体使湿润 的红色石蕊试纸变蓝
Na+—— 黄色 焰色反应 K+——紫色（透
过蓝色钴玻璃）
方程式 AAl(l3O+ H+O)3H+O-=HA-l=(O[AHl()O3 ↓H)4]Cu2+ +OH-= Cu(OH)2↓