2020-2021学年人教版高三一轮复习专题12《物质结构与性质》专题测试卷
专题12《物质结构与性质》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.根据下列性质判断，下列中可能属于原子晶体的物质是（）A．熔点700℃，质软，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃,熔化时能导电D．熔点-56. 6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：℃1s22s22p63s23p4 ℃1s22s22p63s23p3 ℃1s22s22p3 ℃1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：℃>℃>℃>℃B．原子半径：℃>℃>℃>℃C．电负性：℃>℃>℃>℃D．最高正化合价℃>℃＝℃>℃3.A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是（）A． 3s23p2B． 3d24s2C． 4s24p2D． 3s23p44.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A． 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B． Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑C． Cl2+ 2NaOH NaClO+NaCl+H2OD． NH4Cl+NaOH== NaCl+NH3↑+H2O5.常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C． NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高6.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A． W，Y，Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y，Z形成的分子空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:17.下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强8.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． CO和N2B． O3和SO2C． CO2和N2OD． N2H4和C2H49.有关晶体的叙述中正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1210.下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大11.下列说法正确的是（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B． Fe2+的价电子排布为3d6C． 2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D． AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化12.下列化学式表示物质分子组成的是（）A． NaClB． CO2C． CuD． SiO213.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化14.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A． O2－1s22s22p4B． Ca [Ar]3d2C． Fe [Ar]3d54s3D． Si 1s22s22p63s23p215.下列物质中不含非极性共价键的是（）℃Na2O2℃CCl4℃C2H6℃NH4Cl ℃H2O2℃Ca（OH）2A． ℃℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃二、实验题(共1小题)16.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
三、计算题(共1小题)17.图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。
最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度？四、填空题(共3小题)18.CaC2可用于固氮：CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。
NH3中N原子的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为。
19.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
℃在1个晶胞中，X离子的数目为________。
℃该化合物的化学式为________。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。
20.一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
基态Ni2+的核外电子排布式为。
答案解析1.【答案】B【解析】2.【答案】A【解析】℃～℃四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N、P>S，又由于第一电离能N>P，所以A项正确。
原子半径N>F，故B项错误。
电负性应S>P，即℃>℃，故C项错误。
F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为℃>℃＝℃，D项错误。
3.【答案】A【解析】4.【答案】A【解析】5.【答案】C【解析】NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对。
NCl3分子类似于NH3。
N原子上还有孤电子对，不是＋5价，为极性分子，结构不对称，类似于NH3，为三角锥形。
N－Cl 键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质的熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
6.【答案】C【解析】由题给条件，推知W，X，Z分别为C，Al，Cl三种元素，而Y则为Si，P，S三元素其中之一。
A错误，如Y为Si，则电负性W＞Y。
B错误，四种元素的原子半径碳原子的最小。
C 正确，SiCl4的空间构型为正四面体形。
D错误，WY2分子应为CS2，在S==C==S中，σ键和π键数目相等。
7.【答案】A【解析】A正确，例如分子晶体Ar，不存在共价键。
B错误，分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH。
C错误，金属晶体中含有金属阳离子。
D错误，元素的非金属性越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。
8.【答案】D【解析】A．CO和N2的原子个数都为2，价电子数前者为10，后者为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体；B．O3和SO2的原子个数都为3，价电子数前者为18，后者为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体；C．CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数前者为16，后者为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体；D．N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数前者为14，后者为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体；9.【答案】D【解析】在SiO2晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误；28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个Si-Si键，所以在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为2N A，故B错误；原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键长小于Si-Si键、C-C键能大于Si-Si键，故C错误；Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×=12，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×=12，故D正确。
10.【答案】A【解析】冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误。
11.【答案】B【解析】12.【答案】B【解析】A选项NaCl是由Na+、C1－按一定比例组成；C选项Cu形成金属晶体内含Cu2+和自由电子；D选项SiO2由Si原子和O原子构成。
13.【答案】A【解析】碘与干冰都是分子晶体，升华克服的作用力均为分子间作用力，A正确。
硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服作用力是分子间作用力，B错误。
HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键，离子键，C错误。
溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力，金属键，D错误。
14.【答案】D【解析】15.【答案】C【解析】16.【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2【解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。
因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－是不同的，可以利用这一点鉴别。
17.【答案】ρ=（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3【解析】截取一个1/8大的小立方体如图，因各顶点上的Na+或Cl-为8个小立方体共用，故小立方体占1/2个Na+，1/2个Cl-，即占1/2Na+—Cl-离子对。
立方体体积为：V=（a×10-8）3cm3，故密度：ρ=（（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-318.【答案】sp3平面正三角形【解析】NH3中N原子的杂化方式为sp3，CO32－的中心原子为sp2杂化，空间构型为平面正三角形。
19.【答案】(1)℃4 ℃ZnS(2)sp3【解析】根据题意，X的基态原子的内层轨道全部排满，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。
Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。
(1)℃由晶胞结构可知，一个晶胞中X离子的数目为：8×＋6×＝4个；℃Y在晶胞内部，共4个，化学式为ZnS；(2)H2S中硫原子有2对孤电子对，2个成键原子，所以S原子杂化类型为sp3。
2020届人教版高三化学一轮专题基础复习第十二章《物质结构和性质》章节测试卷
第十二章《物质结构与性质》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同2.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4D．晶体的空间最小环共有6个原子构成3.下列变化或事实与范德华力无关的是（）A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．碘溶于四氯化碳C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．食盐熔化4.下列微粒中含配位键的是()∶N2H∶CH4∶OH－∶NH∶Fe(CO)3∶Fe(SCN)3∶H3O＋∶[Ag(NH3)2]OH A． ∶∶∶∶∶B． ∶∶∶∶∶C． ∶∶∶∶∶∶D．全部5.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高6.下列表达式错误的是（）A．碳-12原子表示为CB．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D． NH4Cl的电子式为：7.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。
下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰8.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
2021年高考化学一轮复习物质结构与性质专题分子结构与性质模拟检测试题
2021年高考化学一轮复习物质结构与性质专题分子结构与性质模拟检测试题一、单选题1．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱2．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（）A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ＞HFC．沸点： CH4＞NH3＞H2O ＞HF D．第一电离能：S ＞P＞Si＞Al3．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F24．在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、共价键C．共价键、离子键D．共价键、共价键5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是（）A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性D．M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏伽德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7．下列说法正确的是A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH 2=CH2分子中共有四个键和一个键8．下表列出部分化学键的键能：据此判断下列说法正确的是()A．表中最稳定的共价键是Si﹣SiB．Cl2(g)→2Cl(g)：△H=﹣243kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/molD．根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H9．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 综合检测12含解析
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置.。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0).。则D原子的坐标参数为________.。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状.。已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可).。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 综合检测12含解析
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1．(14分)前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态.。请回答下列问题：
(4)ZnS的晶胞结构如图甲所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________.。
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图乙，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________(用含“a、NA”的代数式表示)g·cm－3.。
解析：(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故该金属互化物属于晶体.。
解析：(2)单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键.。σ键的成键方式是“头碰头”，π键的成键方式是“肩并肩”，原子间形成的σ键键长越长，越不利于两原子间形成π键.。(3)对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高.。(4)元素的非金属性越强，原子吸引电子能力越强，元素的电负性越大.。(5)金刚石中C原子的杂化方式为sp3杂化，微粒间作用力为共价键，运用类推法不难得出结论.。(6)②晶胞参数a即为晶胞边长，ρ＝＝g·cm－3＝×107 g·cm－3.。
2020届高考化学一轮复习测试 选修专题《物质结构与性质》 含答案
绝密★启用前2020届高考一轮复习测试选修专题《物质结构与性质》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质的晶体属于分子晶体的是（）A． SiB． CO2C． NaClD． Cu2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：①＞②B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞③D．氢化物稳定性：①＞②3.下列说法正确的是（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B． Fe2+的价电子排布为3d6C． 2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D． AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化4.下列物质不属于配位化合物的是()A． CuSO4·5H2OB． [Fe(SCN)2]Cl2C． NH4ClD． [Ag(NH3)2]OH5.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子6.某离子晶体晶胞结构如图所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为( )A．109°28′B．107°18′C． 90°D． 1207.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配位体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A． K＋、Na＋、Cl－、NOB． Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－C． Fe2＋、Fe3＋、H＋、NOD． Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－10.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．B．C．D．11.下列说法错误的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理12.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个13.下列关于晶体的叙述错误的是（）A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个14.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO215.下列结构中，从成键情况看，不合理的是（）A．B．C．D．16.下列微粒中含配位键的是()①N2H②CH4③OH－④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部17.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定也小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X18.根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A． s区B． p区C． d 区D． ds区19.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同20.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
2020届高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质选修计时双基练38 原子结构与物质的性质 新人教版.doc
资料正文内容下拉开始>>计时双基练(三十八) 原子结构与物质的性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2019·长沙高三模拟)以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是( )A. B．12HC．1s1D．解析重氢原子应表示为21H或D。
答案 B2．(2019·湖南娄底期末)下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价层电子排由图为C．因氧元素的电负性比氮元素大，故氧原子的第一电离能比氮原子的第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素解析外层s轨道电子的能量比内层p轨道电子的能量高，A项错误；基态铁原子价层电子排布式为3d64s2，价层电子排布图为，B项正确；N原子的2p轨道电子处于半充满状态，其第一电离能大于氧原子，C项错误；Cu的价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D项错误。
答案 B3．(2019·河北邢台期末)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )A.电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为解析M的非金属性比Z强，故其电负性要比Z大，A项错误；M－和Z2－的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，故Z2－>M－，B项错误；同一轨道中的电子自旋转方向相反，D项错误。
答案 C4．(2019·江苏泰州姜堰联考)下列关于元素性质的递变规律正确的是( )A．第一电离能：B<Be<Mg<NaB．元素的电负性：O>N>S>PC．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4D．原子半径：Be<B<C<N解析第一电离能Mg>Na，A项错误；一般情况下，元素的非金属性越强，则其电负性越大，B项正确；元素的非金属性越强，则其对应的气态氢化物越稳定，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D项错误。
【精品整理】2020届人教版高考化学一轮专题：物质的结构与性质巩固练习含答案
2020届（人教版）高考化学一轮专题：物质的结构与性质巩固练习含答案专题：物质的结构与性质（一）Q，R，X，Y，Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布ms n mp n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q，X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲，乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q，R，Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)Si < C【解析】29号为Cu。
Y价电子：ms n mp n中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。
R的核外L层为奇数，则可能为Li，B，N或F。
Q，X的p轨道为2和4，则C(或Si)和O(或S)。
因为五种元素原子序数依次递增。
故可推出：Q 为C，R为N，X为O，Y为Si。
(1)Cu的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d9；(2)Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键；(3)Q，Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。
CH4和SiH4均为分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，故分子间作用力大，沸点高；(4)C，N和Si中，C，Si位于同一主族，从上到下第一电离能递减，C>Si，N具有半充满状态，第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si；(5)C，H形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2；(6)电负性最大的为O，电负性最小的为Si，SiO2是原子晶体。
新教材高考化学选择性考试一轮总复习专项突破练第十二章物质结构与性质
原因类简答题的解答突破《物质结构与性质》模块的考查以选考形式呈现，能力要求较高，如阅读理解能力、信息加工能力、空间想象能力、数学思维能力等，它多以新材料为载体，试题以综合性简答题为主，同时结合必修教材中元素周期表和元素周期律等物质结构知识进行综合考查。
与文字表述相关的考点说明：1．原子结构与元素的性质(1)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(2)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
2．化学键与分子结构(1)能用键长、键能、键角等说明某些简单分子的性质。
(2)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3．分子间作用力与物质的性质(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
(2)了解氢键的含义，解释氢键对物质性质的影响。
4．晶体结构与性质(1)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(2)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(3)理解金属键的含义，能用金属键解释金属的一些物理性质。
1．孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP ≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)排斥力大小对键角的影响。
(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。
(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。
(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。
2020届人教版高考化学一轮基础训练：物质的结构与性质含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：物质的结构与性质含答案专题：物质的结构与性质（一）已知A，B，C，D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。
请回答：从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
【答案】CaF2【解析】突破口在E，是周期表中1~18列中的第7列元素, 又为前36号的元素，E为25号元素Mn，这样依题意D为Ca，根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有4个D，8个B，推知BD形成D(B)2物质，这样说明B位于第VIIA族，加上B和C属同一主族，可知B为F。
化学式为CaF2，晶胞的体积为。
（二）钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。
回答下列问题：(1)基态锌原子的价电子排布式为________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_________________________________________________________。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是_________________________________________________________。
(3)OF2分子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为_____________________________________________________________。
(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除σ键外，还存在________；与O－3互为等电子体的分子为________(任写一种)。
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a＝0.4 058 nm。
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构和性质》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
2020届人教版高三化学一轮复习《第十二章 物质结构与性质(选考)》过关检测卷含答案
绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第十二章物质结构与性质(选考)》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构型C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)34.下列几组顺序排列不正确的是（）A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+5.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：根据表中数据，下列判断错误的是（）A．丁烷的沸点有可能在0℃以下B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷C．丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJD．烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大6.下列说法中错误的是( )A． SO2，SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性7.水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A．硫化羰的电子式为B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO28.根据构造原理判断，下列中能量由低到高的顺序排列正确的一组是（）A． 1s、2p、3d、4sB． 1s、2s、3s、2pC． 2s、2p、3s、3pD． 4p、3d、4s、3p9.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（）A． F2＜Cl2＜Br2＜I2B． CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C． HCl＜HBr＜HI＜HFD． CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH410.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体11.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(OH)4]2＋，配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道13.下列说法正确的是（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B． Fe2+的价电子排布为3d6C． 2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D． AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化14.A，B，C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A，C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是（）①【B】C形成的单质均存在同素异形体②X的种类比Y多③常温下，B的氢化物不能电离出H＋④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸A．①②③④B．②④C．①②D．①③15.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( ) A． HeB．C． 1s2D．16.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素17.下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（）①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧18.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个19.下列叙述正确的是( )A． NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B． CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C． H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D． CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央20.将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（）A．基本构成微粒种类B．晶体中最小重复结构单元的种类C．微观粒子的密堆积种类D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________。