酸和碱学案
初中化学酸和碱的问题教案
初中化学酸和碱的问题教案
主题：酸和碱
目标：了解酸和碱的定义、性质以及常见的应用。
一、提出问题：
1. 什么是酸和碱？
2. 酸和碱有什么不同的性质？
3. 酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、观察实验：
1. 实验一：用红色和蓝色石蕊试液测试几种物质，并记录颜色的变化。
2. 实验二：用酚酞指示剂测试几种物质的酸碱性，并记录颜色的变化。
三、讨论与总结：
1. 根据实验结果，你能得出什么结论？
2. 酸和碱之间有何不同？
3. 酸和碱在化学反应中扮演了什么样的角色？
四、应用练习：
1. 根据以下物质，判断它是酸、碱还是中性物质：醋、牛奶、肥皂水、柠檬汁。
2. 酸和碱在制作食品、清洁用品和药品中有何应用？
五、作业：
1. 回答书本上提出的有关酸和碱的问题。
2. 搜集一些有关酸和碱在生活中应用的例子，并写出简短的解释。
六、评价：
1. 你对酸和碱的概念理解清楚吗？
2. 你能应用所学的知识解决实际问题吗？
通过这样的教学设计，学生可以通过实验和讨论加深对酸和碱的理解，掌握其基本概念和性质，同时能将所学的知识应用到日常生活中。
希望以上范本能对你有所帮助，祝教学顺利！。
人教版九年级化学下册：10-2酸和碱的中和反应 导学案
人教版九年级化学下册：10-2酸和碱的中和反应导学案一、学习目标1.了解酸和碱的基本概念和性质；2.掌握酸和碱的中和反应的基本过程和方程式；3.了解中和反应在生活中的应用。
二、学习重点1.酸和碱的性质及其区分；2.酸和碱的中和反应过程和方程式。
三、学习难点1.掌握酸和碱的中和反应方程式。
四、学习过程1. 酸和碱的基本概念与性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和化学行为。
•酸的性质：–口味酸酸的；–可导电性强；–对蓝色石蕊试纸有红色变化；–可与碱反应产生盐和水。
•碱的性质：–口味苦涩；–可导电性强；–对红色石蕊试纸有蓝色变化；–可与酸反应产生盐和水。
通过实验，我们可以用指示剂来区分酸和碱的溶液。
比如，可以用酚酞指示剂探测酸碱溶液。
2. 酸和碱的中和反应过程与方程式酸和碱发生中和反应时，形成的产物是盐和水。
中和反应的方程式可以表示为：酸 + 碱 = 盐 + 水。
设酸的化学式为 HA，碱的化学式为 BOH，则中和反应的方程式可表示为： HA + BOH –> BA + H2O其中，HA是酸的分子或离子，BOH是碱的分子或离子，BA是盐的分子或离子，H2O是水。
3. 中和反应在生活中的应用中和反应在生活中有很多应用。
下面介绍两个常见的应用案例：•抗酸药：–人体胃液中的酸性物质会引起胃酸过多或胃溃疡等问题。
抗酸药可以帮助减少胃液的酸度，从而缓解症状。
•消防灭火剂：–碱性物质可以中和酸性物质。
所以，碱性物质通常被用作消防灭火剂，用于灭火。
4. 总结通过学习本节课的内容，我们了解了酸和碱的基本概念和性质，掌握了酸和碱的中和反应的基本过程和方程式。
我们还了解了中和反应在生活中的应用。
在下节课中，我们将继续学习酸和碱的其他性质及其应用，希望大家能够继续努力，做好课后练习。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
常见的酸和碱的教案
常见的酸和碱的教案•相关推荐常见的酸和碱的教案作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编整理的常见的酸和碱的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
常见的酸和碱的教案 1第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标][教学重难点][教学准备]酚酞试液、[教学程序][提问]成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。
不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的.原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
《生活中的酸和碱导学案》
《生活中的酸和碱》导学案一、导学目标：1. 了解酸和碱的定义及性质；2. 掌握酸碱溶液的常见性质和特点；3. 能够区分酸性、碱性和中性物质；4. 了解酸碱中和反应的原理及应用。
二、导学内容：1. 酸和碱的定义及性质：- 酸：指能够开释H+离子的化合物；- 碱：指能够开释OH-离子的化合物；- 酸的性质：酸味酸，腐蚀性强，与金属反应生成氢气等；- 碱的性质：苦味较苦，腐蚀性强，与酸反应生成盐和水等。
2. 酸碱溶液的常见性质和特点：- 酸性溶液：PH值小于7，红色石蕊试纸变红；- 碱性溶液：PH值大于7，蓝色石蕊试纸变蓝；- 中性溶液：PH值等于7，石蕊试纸无变化。
3. 酸碱中和反应的原理及应用：- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；- 应用：酸碱中和反应可用于中和环境中的酸碱物质，调节PH值等。
三、导学过程：1. 导入：通过实验或示例引入酸和碱的观点，引发学生对酸碱性质的思考。
2. 进修：介绍酸和碱的定义及性质，让学生掌握其基本观点和特点。
3. 实验：进行酸碱性质的实验，让学生亲自操作，感受酸碱溶液的性质和特点。
4. 讨论：引导学生讨论酸碱中和反应的原理及应用，培养学生的思辨能力和创新认识。
5. 总结：总结本节课的重点内容，强化学生对酸碱性质的理解和应用能力。
四、导学反馈：1. 请学生完成相关练习题，检验对酸碱性质的掌握水平；2. 进行小组讨论或展示，让学生分享对酸碱性质的理解和感悟；3. 鼓励学生提出问题和建议，增进进修效果的提升。
五、导学延伸：1. 鼓励学生自主探索酸碱性质在生活中的应用，拓展知识面；2. 引导学生进行相关实践活动，加深对酸碱性质的理解和认识；3. 培养学生的实验技能和科学素养，提升综合能力和创新认识。
六、导学评判：1. 考核学生对酸碱性质的理解和掌握水平，评定进修效果；2. 鼓励学生参与相关竞争或科普活动，展示进修效果；3. 及时反馈学生进修情况，进行个性化指导和辅导。
华师大 科学 九上 第二章 酸与碱 学案
第一节生活中的酸和碱【学习目标】1．会用酸碱指示剂来识别酸和碱2．通过实验探究知道酸碱性的本质，提高实验探究解决问题的能力3．知道pH与溶液酸碱性的关系，会正确使用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。
4．了解酸碱性对生命活动的重要意义，进一步激发兴趣。
【学习重难点】用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱【学习过程】一、如何识别酸和碱1．我来填：常用的酸碱指示剂是______和_________。
2．我会答：a．根据以上实验结果可以把六种试剂分为_____类。
即：____________b．能不能用紫色石蕊试液或无色酚酞试液来识别酸和碱？3．我来小结：识别酸碱的方法有：_________、_________、_________。
4．探本求源：小组讨论，合作完成a．温故：食盐溶于水时会在_________的作用下发生电离，所以食盐水中含有大量的_________和_________。
b．知新：酸或碱在溶于水时，在_________的作用下也会发生电离，所以在酸溶液中含有大量的_________和_________，而在碱溶液中则含有大量的_________和_________。
c．探究与发现：科学发现在稀盐酸中有大量的氢离子、氯离子还有水分子，到底是哪种离子使紫色石蕊试液变红了，你能用实验探究的方法解决吗？你的方案是：d．获得结论：从微观上看不同的酸溶液显酸性的原因是酸溶液中都含有大量的_________，而不同的碱溶液中则都含有大量的_________。
5．我还知道：阅读教材，说出常见的原子团及其符号：___________二、溶液酸碱性的强弱程度（一）自主学习（阅读教材，独立完成以下问题）1．酸溶液具有酸性的原因2．碱溶液具有碱性的原因3．用什么来表示溶液的酸碱性强弱？用什么来测定溶液的酸碱性强弱？4．pH的范围是多少？pH与人的生理活动有什么关系？5．怎样用pH试纸测定溶液的pH？我来小结：识别溶液酸碱性的方法有：____________________（二）合作探究pH大小与溶液的酸碱性有什么关系？给你提供澄清石灰水、水、盐酸、pH试纸，你能设计什么实验来验证你的猜想？（三）探本求源（小组讨论，解决问题）1．从微观上看，溶液酸碱性强弱的原因是2．将溶液进行稀释，溶液酸碱性强弱将做怎样的变化？你能用图像来表示吗？三、酸和碱对生命活动的意义自主学习（阅读教材，小组讨论完成以下问题）1．人体正常体液的pH接近_________性，胃液的主要成分是______，呈_________性。
酸和碱学案（关于“导学案”设计研讨活动案例）
常见的酸和碱碱的性质（第4课时）一、研学目标1. 通过P56探究，归纳出碱的一些相似化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物方法。
2. 通过物质的导电性实验观察和分析，从溶液中认识酸与碱。
3. 能正确书写常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]与某些非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）反应的化学方程式。
二、教学重点、难点重点、难点：碱的化学性质；微观角度认识酸与碱【学习线路图】1、本课题你通过对碱的化学性质的实验探究，归纳出碱的一些通性；然后通过几种物质的导电性实验得出酸和碱具有一些相似的化学性质的原因。
探究实验：NaOH、Ca(OH)2溶液与指示剂的作用探究：NaOH与CO2的反应类推：碱与某些非金属氧化物的反应2、归纳出碱能与酸碱指示剂作用，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水观察演示实验：6种物质的导电性分析及归纳：解离示意图中酸、碱溶液存在的微粒，归纳出酸和碱具有一些相似性质的原因3、从微观角度解释酸、碱的本质4、本课时小结及反馈三、自主研学1.回忆酸的一些相似的化学性质，例如：⑴酸能使紫色石蕊溶液变________;使无色酚酞溶液__________;⑵能与活泼金属反应放出____________;⑶能与金属氧化物反应生成金属化合物和____________。
2.思考：为什么酸具有这些相似的化学性质？那么碱会有哪些相似的化学性质呢？四、互动研学【任务1】[实验1] ：碱与酸碱指示剂的作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液【小结1】：碱能使紫色石蕊溶液___________，碱能使无色酚酞。
【推测】：氢氧化钾能使石蕊溶液变色；氨水能使无色酚酞溶液变色。
[实验2]：回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：___________________________。
如何证明氢氧化钠会与二氧化碳反应？实验方案：实验装置如图所示，烧瓶内充满二氧化碳气体，胶塞上插上一个与大气相通的气球，将胶塞上的胶头滴管中有氢氧化钠溶液滴入瓶中，观察现象。
初中化学酸和碱教案
初中化学酸和碱教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解酸和碱的概念、特点和分类；（2）掌握酸和碱的化学性质及用途；（3）学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察酸碱的化学性质；（2）运用比较、归纳的方法掌握酸碱的分类；（3）培养实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养对化学实验的兴趣和好奇心；（2）认识化学知识在生活中的重要性；（3）树立正确的科学态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸和碱的概念及特点；（2）酸碱的化学性质及用途；（3）酸碱指示剂的使用。
2. 教学难点：（1）酸碱的分类及判断；（2）酸碱反应的原理及计算。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用实验法、比较法、归纳法等；（2）运用小组合作、讨论交流等教学方法。
2. 教学手段：（1）利用多媒体课件辅助教学；（2）实验器材、试剂等。
四、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，引导学生思考酸和碱的定义；（2）通过日常生活中的实例，激发学生对酸碱的兴趣。
2. 知识讲解：（1）讲解酸的概念、特点和分类；（2）讲解碱的概念、特点和分类；（3）介绍酸碱的化学性质及用途。
3. 实验观察：（1）安排学生进行实验，观察酸碱的化学性质；（2）引导学生运用比较、归纳的方法掌握酸碱的分类。
4. 知识巩固：（1）通过课堂练习，巩固酸碱的概念和性质；（2）引导学生运用所学知识解释生活中的酸碱现象。
5. 课堂小结：（1）回顾本节课所学内容，总结酸碱的特点和分类；（2）强调酸碱知识在生活中的应用和重要性。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固酸碱的概念和性质；2. 收集生活中的酸碱现象，下节课分享交流。
六、教学过程6. 深入学习酸碱反应：（1）讲解酸碱反应的原理；（2）通过实验演示酸碱中和反应；（3）引导学生学会使用酸碱指示剂。
7. 酸碱中和的应用：（1）讲解酸碱中和在生活中的应用；（2）举例说明酸碱中和在医疗、农业等方面的作用；（3）引导学生思考酸碱中和的实际意义。
酸和碱的性质教案6篇
酸和碱的性质教案6篇你一定也在教学工作中，遇到过要写教案的情况吧，教案是日常教学工作开始前需要制定的，以下是作者精心为您推荐的酸和碱的性质教案6篇，供大家参考。
酸和碱的性质教案篇1教学目的1．使学生理解和掌握分数的基本性质，能应用“性质”解决一些简单问题． 2．培养学生观察、分析、思考和抽象、概括的能力．3．渗透“形式与实质”的辩证唯物主义观点，使学生受到思想教育．教学过程一、谈话．我们已经学习了分数的意义，认识了真分数、假分数和带分数，掌握了假分数与带分数、整数的互化方法．今天我们继续学习分数的有关知识．二、导入新课．（一）教学例1．出示例1：用分数表示下面各图中的阴影部分，并比较它们的大小．1．分别出示每一个圆，让学生说出表示阴影部分的分数．（1）把这个圆看做单位1，阴影部分占圆的几分之几？（2）同样大的圆，阴影部分占圆的几分之几？（3）同样大的圆，阴影部分用分数表示是多少？2．观察比较阴影部分的大小：（1）从4 幅图上看，阴影部分的大小怎么样？（阴影部分的大小相等．）（2）阴影部分的大小相等，可以用等号连接起来．（把图上阴影部分画上等号）3．分析、推导出表示阴影部分的分数的大小也相等：（1）4幅图中阴影部分的大小相等．那么，表示这4 幅图的4个分数的大小怎么样呢？（这4个分数的大小也相等）（2）它们的大小相等，也可以用等号连接起来（把4个分数用等号连起来）． 4．观察、分析相等的分数之间有什么关系？（1）观察转化成，的分子、分母发生了什么变化？（的分子、分母都乘上了2或的分子、分母都扩大了 2倍．）（2）观察（二）教学例2．出示例2：比较的大小．1．出示图：我们在三条同样的数轴上分别表示这三个分数．2．观察数轴上三个点的位置，比较三个分数的大小：从数轴上可以看出：3．观察、分析形式不同而大小相等的三个分数之间有什么联系和变化规律．（1）这三个分数从形式上看不同，但是它们实质上又都相等．（教师板书：）（2）你们分析一下，、各用什么样的方法就都可以转化成了呢？三、抽象概括出分数的基本性质．1．观察前面两道例题，你们从中发现了什么变化规律？“分数的分子分母都乘上或都除以相同的数（零除外），分数的大小不变．”（板书）2．为什么要“零除外”？3．教师小结：这就是今天这节课我们学习的内容：“分数的基本性质”（板书：“基本性质”）4．谁再说一遍什么叫分数的基本性质？教师板书字母公式：四、应用分数基本性质解决实际问题．1．请同学们回忆，分数的基本性质和我们以前学过的哪一个知识相类似？（和除法中商不变的性质相类似．）（1）商不变的性质是什么？（除法中，被除数和除数都乘上或都除以相同的数（零除外），商的大小不变．）（2）应用商不变的性质可以进行除法简便运算，可以解决小数除法的运算． 2．分数基本性质的应用：我们学习分数的基本性质目的是加深对分数的认识，更主要的是应用这一知识去解决一些有关分数的问题．3．教学例3．例3 把和化成分母是12而大小不变的分数．板书：教师提问：（1）？为什么？依据什么道理？（，因为分母2乘上6等于12，要使分数的大小不变，分子1也要乘上6．所以，）（2）这个“6”是怎么想出来的？（这样想：2×？＝12，2ד6”＝12，也可以看12是2的几倍：12÷2＝6，那么分子1也扩大6倍）（3）？为什么？依据的什么道理？（，因为分母24除以2等于12，要使分数的大小不变，分子10也得除以2，所以，）（4）这个“2”是怎么想出来的？（这样想：24÷？＝12，24÷“2”＝12．也可以想24是12的2倍，那么分子10也应是新分子的2倍，所以新的分子应是10÷2＝5）五、课堂练习．1．把下面各分数化成分母是60，而大小不变的分数．2．把下面的分数化成分子是1，而大小不变的分数．3．在（）里填上适当的数．4．的分子增加2，要使分数的大小不变，分母应该增加几？你是怎样想的？ 5．请同学们想出与相等的分数．规律：这个分数的值是，然后只要按自然数的顺序说出分子是1、2、3、4、……分母是分子的4倍为：4、8、12、16……无数个．六、课堂总结．今天这节课我们学习了什么知识？懂得了一个什么道理？分数的基本性质是什么？这是学习分数四则运算的基础，一定要掌握好．七、课后作业．1．指出下面每组中的两个分数是相等的还是不相等的．2．在下面的括号里填上适当的数．酸和碱的性质教案篇2教学内容：人教新课标四年级数学下册减法的运算性质。
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第十单元《常见的酸和碱》第一课时年级：九备课组：化学执教者：使用时间：学习目标：①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③学会辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
学习过程：阅读书本,预习思考:1.你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。
2.什么是指示剂？常见的指示剂有哪些？3.指示剂的变色规律怎样？4.怎样确定一种物质是酸还是碱？5.自然界中为什么会出现“万紫千红的花”？探究目标一:生活中常见的酸和碱（学生交流，解决预习作业1）酸：______________________________________________________碱：______________________________________________________探究目标二：指示剂概念和种类（阅读书本交流，解决预习作业2）指示剂概念：____________________________________________种类：_________________________探究目标三：指示剂的变色规律（学生分组实验，解决预习作业3）[活动与探究]将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？____________________________________________________________探究目标四：怎样确定一种物质是酸还是碱？（教师演示，解决预习作业4）根据教师演示实验，结合上面的活动探究，归纳确定酸碱溶液的方法和注意点：_________________________________________________________________________探究目标五：自然界中为什么会出现“万紫千红的花”？（学生分组实验，解决预习作业5）[活动与探究]学生自制指示剂并试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜讨论：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？巩固与拓展：A组：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_____。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。
B组：5．有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
6．下表是四种花的提取液实验的现象(酒精用于提取花中的色素)酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
反思：通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。
好的方面：好的开始是成功的一半。
本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。
本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。
通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。
在授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。
从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。
教学效果比较好。
不足之处：在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。
总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高.酸的化学性质（第二课时）年级：九备课组：化学执教者：使用时间：学习目标：探究并总结酸的化学性质重点难点:盐酸、硫酸的物理、化学性质活动一：常见酸的物理性质活动二：1、浓硫酸的腐蚀性（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
（2）稀释浓硫酸时应该：入（或大入小），沿，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
活动三：盐酸、硫酸的化学性质1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显 _ 性2．活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式、、、、3．金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H2SO4==CuSO4+ H2OZnO ZnO Fe2O3Fe2O3现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由色变成色应用：盐酸除锈反馈检测：12.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（）A、FeB、ZnC、Fe2O3 D、Cu (OH)24、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（）A、FeB、CuOC、NaOH溶液D、AgNO3溶液5、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A、AgNO3B、Ca (OH)2C、Fe2O3D、CuO6、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（）A、NaOHB、CuOC、BaCl2D、BaCO37、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（）A、MgB、FeC、ZnD、Cu8、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（）A、BaCl2溶液B、硝酸银溶液C、水D、石灰水9、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、石灰水10、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（）A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、碳酸11、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是（）A、Fe2O3B、BaCl2C、MgOD、CuO12、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？13、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？14、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？若既要除去又要证明氢气中混有氯化氢气体，还可用什么试剂？酸的化学性质（第二课时）年级：九备课组：化学执教者：使用时间：学习目标：探究并总结酸的化学性质学习过程：[自学归纳]一、定义：酸==== ______ + __________二、化学性质：（1）与指示剂的反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________（2）与活泼金属（H前）发生__________反应，生成_________❶从反应的基本类型看：它们都属于______________________________ ❷从反应的速率看：________>__________>___________（金属活动性）❸（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看________>__________>___________❹金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐____________❺浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
❻注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____________,____________,在化合物中铁元素的化合价________价。
溶液为_________色【演示实验，并填表】（3）与金属氧化物反应，生成_______➀铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应生成___________、___________,溶液为_______色。
➁氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈__________色。
[练习]：铁锈的主要成分是____________（填化学式）。
将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________________反应的化学方程式________________________过一会儿，又看到____________________反应的化学方程式是_________________ （4）与碱反应（5）与某些盐反应反思：本节内容主要讲解了盐酸、硫酸的性质，需要让学生掌握、理解。
在教学过程中，可适当的联系前面所学的有关金属、酸、碱的性质，以加深理解和巩固。
常见的碱（第三课时）年级：九备课组：化学执教者：使用时间：学习目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途、腐蚀性以及使用注意事项.2、理解碱的化学性质3、知道不同酸、碱具有相似化学性质的原因【学习过程】一、几种常见的碱1 氢氧化钠（NaOH）【展示】一瓶氢氧化钠试剂，阅读课本54页内容，演示实验【10-6】，完成填空：(1) 物理性质：颜色、状态_________溶解性__________溶解时________(2) 腐蚀性：有强烈的腐蚀性，俗名_____ _____ ______若不慎将碱液粘在皮肤上，应先用_______冲洗，再涂上______溶液(3) 潮解：氢氧化钠暴露在空气中时，易吸收_____,表面潮湿并逐渐溶解。
氢氧化钠可作为某些气体的______(4) 用途：做化工原料，应用于____、_____、____、______、______等工业。
炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠与油脂发生反应，在生活中用来除去_____2 氢氧化钙[Ca(OH)2]【展示】一瓶氢氧化钙试剂(1)物理性质：颜色、状态________，溶解性：______腐蚀性_____(2)制法：演示实验【实验10-7】由生石灰与水化合制得，化学方程式为：____________,同时放出大量热(3)俗名：______或________(4)用途：做建筑材料、改良酸性土壤等。