(完整版)课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案
《常见的酸导学案》
《常见的酸》导学案导学目标：通过进修本节课的内容，学生能够认识并理解常见的酸的性质、特点以及应用。
一、导入1. 引导学生回顾上节课的内容，了解酸和碱的定义及区分。
2. 提出问题：你知道常见的酸有哪些？它们都有什么特点？二、观点诠释1. 酸的定义：酸是一类化合物，其水溶液呈酸性，能够与碱中和产生盐和水。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、乙酸等。
三、性质与特点1. 酸的性质：a. 有酸味，可以腐蚀金属。
b. 能够与碱中和产生盐和水。
c. 可以改变指示剂的颜色，如蓝石蕊变红。
2. 常见酸的特点：a. 硫酸：无色通明液体，具有强腐蚀性。
b. 盐酸：无色通明液体，有刺鼻气味。
c. 硝酸：无色通明液体，具有氧化性。
d. 乙酸：无色通明液体，常见于食醋中。
四、应用领域1. 工业上的应用：硫酸用于生产肥料、玻璃等；盐酸用于清洗金属表面；硝酸用于生产火药等。
2. 平时生活中的应用：乙酸用于食醋、腌制食品等。
五、实验探究1. 实验一：观察不同酸与金属的反应，记录生成的气体和溶液的变化。
2. 实验二：应用指示剂测试不同酸的酸碱性质，观察颜色变化。
六、总结通过本节课的进修，我们了解了常见的酸的性质、特点以及应用领域。
酸在我们的平时生活和工业生产中都有重要作用，我们应该正确应用和储存酸，避免造成风险。
七、作业1. 完成课后习题，稳固对酸的理解。
2. 思考：除了硫酸、盐酸、硝酸和乙酸，还有哪些常见的酸？它们有什么特点和应用？提交一份调查报告。
以上就是本节课《常见的酸》的导学案，希望同砚们能够认真进修，加深对酸的理解，提高化学知识的掌握水平。
祝大家进修进步！。
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案知识导入引入问题酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，那么你能举出一些常见的酸和碱吗？它们在生活中有什么应用呢？目标导引本节课我们将学习常见的酸和碱的特征及性质，了解它们在生活中的应用，并通过实验验证酸和碱的特征。
新知讲解酸的特征和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化学物质，具有以下特征和性质：1.酸的味道酸酸的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢离子。
3.能与碱中和生成盐和水。
4.能够与金属反应产生氢气。
常见的酸下面是一些常见的酸：•盐酸（化学式：HCl）•硫酸（化学式：H2SO4）•磷酸（化学式：H3PO4）•醋酸（化学式：CH3COOH）•柠檬酸（化学式：C6H8O7）碱的特征和性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质，具有以下特征和性质：1.碱的味道苦苦的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢氧根离子。
3.能与酸中和生成盐和水。
4.能够与脂肪酸反应生成肥皂。
常见的碱下面是一些常见的碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）•氢氧化钾（化学式：KOH）•氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）•氨水（化学式：NH3·H2O）实验验证为了验证酸和碱特征的存在，让我们进行一个简单的实验。
实验材料•盐酸（HCl）•醋酸（CH3COOH）•氢氧化钠（NaOH）•红色和蓝色的石蕊试纸•试管和试管架•水实验步骤1.将盐酸、醋酸和氢氧化钠分别倒入不同的试管中。
2.用红色石蕊试纸蘸取盐酸，观察颜色变化。
3.用蓝色石蕊试纸蘸取氢氧化钠，观察颜色变化。
4.用红色石蕊试纸蘸取醋酸，观察颜色变化。
实验结果通过上述实验可以得到以下结果：•盐酸对红色石蕊试纸变红，说明盐酸为酸性物质。
•氢氧化钠对蓝色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠为碱性物质。
•醋酸对红色石蕊试纸无明显变化，说明醋酸为中性物质。
总结归纳在本节课中，我们学习了常见的酸和碱的特征及性质。
酸具有酸味，能够产生氢离子，并与碱中和生成盐和水；碱具有苦味，能够产生氢氧根离子，并与酸中和生成盐和水。
课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案
“零作业”课堂教学之导学案课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授一、自主导学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（4）懂得实验事故的急救和处理常识。
【过程与方法】（1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
【情感态度与价值观】通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、徜徉书海活动探究模块（一）酸碱指示剂1、问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？2、认识溶液的酸碱性（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】食醋、盐酸属于溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。
（2）酸碱指示剂①概念：酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟物质。
常见的酸碱指示剂有：、。
②变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。
无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成色。
（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1～2种指示剂)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】某些植物的可以用作酸碱指示剂。
酸和碱 常见的酸和碱 第一课时 导学案
课题1 常见的酸和碱第一课时【学习目标】1、知识目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【学习重点】学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
【温故知新】1、在分子运动的实验中，氨水可以使无色酚酞变色？2、二氧化碳可以和水反应生成，它可以使紫色石蕊变色。
反应结束后稍稍加热，变色后的石蕊又变成色。
反应相应的化学方程式是、3、通过以前的学习，你都知道有那些酸，写出它们的化学式、、。
4、氨水是一种常见的碱，在日常生活中你还知道那些物质是碱或有碱性写出名称。
5、纯水（填“能”或“不能”下同），酒精导电。
导体能导电是因为。
【课内探究】日常生活中我们都接触过一些有酸味的物质，这些物质中有很多都含有酸类物质。
在日常生活中我们也经常接触到具有碱性的物质，比如肥皂中就含有碱，氢氧化钠、熟石灰也是比较常见的碱。
酸和碱这两类物质和我们生活密切相关，今天我们就开始学习这两类物质。
一、酸碱指示剂在以前的学习中，我们知道碳酸可以使紫色石蕊变红色。
石蕊溶液叫酸碱指示剂，简称指示剂。
酚酞也是一种常用的酸碱指示剂。
它们遇到酸性或碱性的溶液颜色都有那些变化呢？实验10-1根据以上现象可以得出的结论。
1、酸可以使紫色石蕊变色；可以使紫色石蕊变红的溶液是溶液。
2、碱可以使紫色石蕊变色；可以使紫色石蕊变蓝的溶液是溶液。
3、酸不能使无色酚酞变色。
4、碱可以使无色酚酞变色；可以使无色酚酞变红的溶液是溶液。
归纳总结：(练习)1、“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。
”以上描述说的是那种指示剂？2、现有蒸馏水和食盐水两种无色液体， （填“能”或“否”）用酸碱指示剂鉴别两种液体，因为 。
《常见的酸和碱》 导学案
《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2、掌握酸和碱的通性，并能运用其性质解决实际问题。
3、理解酸和碱在生活和生产中的重要应用。
二、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做酸。
2、什么是碱？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做碱。
三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是_____色液体，具有_____气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现_____，这是因为浓盐酸具有_____性，挥发出的_____与空气中的_____结合形成_____小液滴。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以锌为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铜为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化钠为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以碳酸钠为例）：＿____（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是_____色、＿____、＿____的液体。
浓硫酸具有_____性、＿____性和强烈的_____性。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以铁为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铁为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化铜为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以氯化钡为例）：＿____四、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠是_____色固体，＿____溶于水，溶解时_____热。
暴露在空气中易_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。
（2）与非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例）：＿____（3）与酸的反应（以盐酸为例）：＿____（4）与某些盐的反应（以硫酸铜为例）：＿____（二）氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙是_____色粉末，＿____溶于水，其水溶液俗称_____。
常见的酸和碱导学案
主备：审核人：审核时间：使用人：使用时间：第一单元导学案第一节生活中的酸和碱第一课时【学习目标】1、学会从电离的角度理解酸和碱的定义；2、从H+ 和OH—的角度认识溶液呈酸碱性的原因；3、学会测溶液pH的具体操作。
【教学重点】理解酸和碱的定义；从H+ 和OH—的角度认识溶液呈酸碱性的原因；【教学难点】从H+ 和OH—的角度认识溶液呈酸碱性的原因；【学法指导】理论联系实际，理论指导实践。
我的回忆与本节课相关的旧知识1、分子式保持物质性质的一种粒子。
2、原子是化学变化中的粒子。
3、我们把带电的原子或原子团叫做。
我们把带正电的叫做离子，把带负电的叫做离子。
4、纯净物可分为和两大类。
5、由两种元素组成，其中一种元素是元素的化合物叫做氧化物。
6、盐酸是氯化氢气体的水溶液。
7、物质溶于水，的过程叫做电离。
（不溶于水的物质，不能电离）我要学习(一)如何识别酸和碱1．酸碱指示剂(1)上册中我们已经知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，碳酸能是紫色的石蕊试液。
在生活中显酸性的物质有、、，显碱性的物质有、，显中性的物质有、。
(2)遇到或时能发生特定的颜色变化的物质，叫做酸碱指示剂，简称溶液酸性中性碱性紫色石蕊试液无色酚酞试液为了使用方便，通常使用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变色；红色石蕊试纸遇到碱性溶液变色。
2．电离时生成的全部是的化合物叫做酸，酸溶于水时电离出的使紫色石蕊试液变红。
3．电离时生成的全部是的化合物叫做碱，碱溶于水时电离出的使无色酚酞试液变红。
4．在化学反应里，常作为一个参加反应，好像一样，这样的原子集团叫做原子团，原子团不能独立存在。
常见的原子团离子有：氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子电离产物概念区分命名常见的酸和碱酸H++酸根离子电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一般读作“某酸”碳酸（H2CO3）、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）碱金属阳离子+ OH—电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物一般读作“氢氧化某”氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）同学们要熟练地书写常见酸和碱的化学式(二)溶液酸碱性的强弱程度1．用可以检验溶液的酸碱性，溶液中因含有所以溶液呈酸性；溶液中因含有所以溶液呈碱性。
人教版九年级10.1《常见的酸和碱》导学案
人教版九年级10.1《常见的酸和碱》导学案
一、导学目标
1.了解常见的酸和碱是什么。
2.掌握判断物质是酸、碱还是中性的方法。
3.了解酸和碱在日常生活中的应用。
二、导学内容
2.1 什么是酸和碱？
酸和碱是化学中的两个重要概念。
酸和碱分别指的是一类能产生阳离子H+（酸）和OH-（碱）的化合物。
2.2 如何判断物质是酸、碱还是中性？
判断物质是酸、碱还是中性，我们可以用以下方法：
1.观察酸碱指示剂的颜色变化。
酸碱指示剂是一种能在酸碱溶液中改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、苯红等。
当酸碱指示剂与酸或碱接触时，它的颜色会发生变化，从而可以判断溶液的性质。
2.使用pH试纸进行测试。
pH试纸可以快速判断溶液的酸碱性。
将pH试纸浸入待测试溶液中，根据试纸
变色的颜色和对应的pH值，就能判断溶液是否为酸、碱或中性。
2.3 酸和碱在日常生活中的应用
1.酸在制酸奶、果酱等食品加工中发挥着重要作用。
2.碱在肥皂、洗衣粉等清洁产品中起到去污、消毒的作用。
3.酸碱中和反应常被用于中和胃酸，治疗胃病等。
三、导学要点
1.酸和碱的定义和特点。
2.判断物质酸、碱和中性的方法。
3.酸碱在日常生活中的应用。
四、思考题
1.你能列举一些你日常生活中接触到的酸和碱的例子吗？
2.你认为酸碱中和反应有什么实际应用？
注意：此为导学案，具体的学习内容和练习题请参考教材。
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“零作业”课堂教学之导学案一、自主导学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（4）懂得实验事故的急救和处理常识。
【过程与方法】（1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
【情感态度与价值观】通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、徜徉书海活动探究模块（一）酸碱指示剂1、问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？2、认识溶液的酸碱性（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3【实验结论】食醋、盐酸属于溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。
（2）酸碱指示剂①概念：酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟物质。
常见的酸碱指示剂有：、。
②变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。
无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成色。
（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
【实验结论】某些植物的可以用作酸碱指示剂。
3、想一想议一议：现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
模块（二）常见的酸 1、问题情境导学：（1）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，二者的质量和质量分数各有什么变化？ （2）为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故，必须及时处理，应采取哪些处理措施？ 2、动手操作实验探究（2）常见的的酸：实验室中的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等；生活中的酸：食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等 （3）浓硫酸的特性①实验探究（二）浓硫酸的吸水性——脱水作用【实验结论】浓硫酸具有 性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的 ，生成 。
②实验探究（三）浓硫酸的稀释 【实验操作】：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
【实验结论】：浓硫酸溶于水放出。
（4）稀释浓硫酸的正确操作：将沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，用玻璃棒不断。
原因：由于水的密度，浮在上面，溶解时，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
（5）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作：。
3、交流讨论：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。
这种观点是否正确，为什么?答案：。
模块（二）酸的化学性质1、问题情境导学：盐酸和硫酸等都属于酸类物质，酸具有哪些相似的化学性质呢？2、动手操作实验探究（1）【实验探究】（一）与酸碱指示剂的反应想一想：在白色点滴板上进行实验的目的：节约、减少。
想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有生成。
（3）酸与金属氧化物的反应【实验探究】（二）盐酸、硫酸除铁锈将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有水生成。
3、交流讨论：（1）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么？（2）酸具有哪些相似的化学性质？①能使酸碱指示剂显示的颜色。
②能与多种活泼金属反应，生成。
③能与某些金属氧化物反应，生成。
当堂达标练习一、巩固练习：1、生活中常见的酸有很多，以下食品或调味品中可能含有酸的是（）①水果②食盐③食醋④碱面A、①②B、③④C、①③D、②④2、、人体胃液中所含的酸是（）A、硫酸B、盐酸C、碳酸D、硝酸3、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小4、实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A、酸性B、腐蚀性C、难挥发性D、吸水性5、稀释浓硫酸时，一定要（）A、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅拌B、把浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并不断搅拌C、迅速将浓硫酸倒入水中D、没有任何要求6、盐酸是（）的水溶液，纯净的盐酸是（）色（）气味的（）体，浓盐酸（）腐蚀性，有（）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（）。
7、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？8、100g19.6%稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应，试求：（1）生成氢气的质量；（2）参见反应的锌粒的质量；（3）生成溶液中溶质的质量分数。
二、拓展提高：1、不能由金属单质和酸直接反应制得的是（）A、氯化铝B、硫酸镁C、氯化亚铁D、硫酸铜2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A、先变蓝后变紫B、变红后不再改变C、先变无色后变红D、先变红后变紫3、白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗4、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
浓硫酸应选用的标志是（）5、下列对实验意外事故的处理错误．．的是A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液6、小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：在不同液体中的颜色变化汁液蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
7、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。
计算：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(2)盐酸的溶质质量分数。
三、中考链接：1、（2011年湖南株洲）下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀容液（）A．石蕊试液B．稀盐酸C．氢氧化钠稀溶液D．氯化钾溶液2、(2011．天津市)下列实验方法错误的是（）A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉3、（2011．南昌市）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸4、（2011年浙江杭州， 15题）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜5、（2011年山东滨州，14题）下列说法正确的是A ．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D ．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾6、（2011．河南省）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10mL 该硫酸可配制成9．8％的硫酸 g 。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H22O 4 (浓)＝ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 。
反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
7、（2010．娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平．．．，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
参考答案：模块（一）酸碱指示剂 1、问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？ 2、认识溶液的酸碱性（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3【实验结论】食醋、盐酸属于酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于碱溶液。
（2）酸碱指示剂①概念：酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有：紫色的石蕊溶液、无色的酚酞溶液。
②变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
【实验结论】某些植物的花瓣或果实可以用作酸碱指示剂。
3、想一想议一议：现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
取三种待测溶液，分别滴加紫色石蕊溶液，变红的是稀硫酸，变蓝的是石灰水，不变色的是食盐水。