【创新设计】2014高考化学一轮复习 (基础探究+精要解读+实验探究) 2-1 化学反应速率课件 新人教版选修4
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2014 年高考化学第一轮单元复习题集用详析一 一
一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案) 1．酸碱恰好中和时( ) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．酸所能提供的 H＋与碱所能提供的 OH－的物质的量相等 C．酸与碱的质量相等 D．溶液呈中性 2．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( ) A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍 3．水的电离平衡曲线如图 D8－1 所示。下列说析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
重庆专用创新设计2014高考化学一轮复习 第7章 第3讲《化学平衡移动》
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
—化学平衡移动方向判断的思维模型
考基梳理
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考点通解
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2013· 重庆模拟)在一体积可变的密闭容器中， 加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ· －1。反应 mol 达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如 下表所示：
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又由于左、右两室中的压强始终是相等的，平衡(Ⅰ)时右室 中气体的物质的量为2 mol，体积是2.2V，则左室中气体的体 28 积是2.8V，物质的量为 mol，故反应掉的X的物质的量为3 11 28 5 5 mol－ mol＝ mol，因此达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为 ； 11 11 11 由于平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)是不同温度下的平衡，因此两者M的 体积分数不可能相等。
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问题征解 改变物质的浓度，化学平衡是否一定移动？
提示 不一定；对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达平衡状态后，改变KCl的浓度，化学平衡不移动，因为 反应的实质是Fe3 ＋3SCN Fe(SCN)3，而KCl不参与反 应。
平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？
提示 (1)①不一定，如反应前后气体分子数不变的反 应，增大压强或使用催化剂，正逆反应速率同等程度发生 变化，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使
v正≠v逆才发生移动的。
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高考化学大一轮复习 专题7 第一单元 化学反应速率精讲课件(含14年新题)苏教版
第一页，共26页。
第一单元 化学反应速率
导学导练
重点突破
第二页，共26页。
考纲展示 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 的影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中 的作用。
第十一页，共26页。
思考 1增大体系压强，是否一定能加快反应速率？ 2改变固体或纯液体的用量，是否改变其反应速率？ 提示 1压强对反应速率影响的实质是通过对浓度的影响来 实现的。对于没有气体参与的反应，改变体系的压强，物质的浓 度不发生变化，不影响反应速率。 2固体物质和纯液体物质的浓度可视为常数，故固体或纯液 体物质的反应速率只与其表面积的大小和生成物扩散的速率有 关，而与其用量多少无关。
第十五页，共26页。
解析 铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，因此，不 用铁粉表示化学反应速率，A项错误；铁粉是0.1 mol，参加反应 的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.1 mol÷0.1 L÷2 min＝0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.5 mol/(L·min)，B、D项错误。
答案 D
第十四页，共26页。
2．5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下 列表示该反应的速率正确的是( )
A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)
(山西专用)2014届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡典型易错讲解21(含解析) 新人教版范文
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版（山西专用）：第七章化学反应速率和化学平衡21（含解析）(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在一定条件下，可逆反应2SO2＋O23达到平衡后，充入18O2，则18O将存在于A．O2B．O2、SO3C．SO2、SO3D．SO2、O2、SO3解析：18O2与SO2反应后生成的SO3中会含有18O，含18O的SO3分解生成的SO2中也会含有18O。
答案：D2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O23(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( ) A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L解析：本题可用极限法。
可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。
A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L。
B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间。
根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。
答案：B3．可逆反应：2NO 2＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦2C ．①③④⑤D ．全部解析：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2，能说明反应达到平衡状态；②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；③无论达到平衡与否同向的反应速率之比总是符合化学计量数之比；④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；⑤因容器体积固定，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明反应达到平衡状态。
2014高考化学一轮复习课件第11章第4节化学实验方案的设计与评价(精)
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2．绿色化学方面 (1)实验过程中是否造成环境污染； (2)原料是否无毒、安全、易得； (3)原料利用率及反应速率是否较高； (4)反应速率是否较快。
• 3．从安全性方面对实验方案做出评价 • 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下： • (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体 倒吸； • (2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原 CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；
• (5)仪器药品的准确描述 • ①实验中所用试剂名称：如无水硫酸铜(CuSO4)， 硫酸铜溶液，酸性高锰酸钾溶液；澄清石灰水； 饱和碳酸氢钠溶液等。 • ②仪器名称：如坩埚、研钵、100 mL容量瓶。 • (6)会画简单的实验装置图 • 考纲要求能够绘制和识别典型的实验仪器装置 图，可用“示意装置图”表示。一般能画出简 单的装置图即可，但要符合要求，例如形状、 比例等。
选用的 • 仪器 答案： (填字 母)
加入的试剂
作用
C
B A
浓H2SO4与木 反应器(或产生气 体) 炭 检验水(或H2O) 无水硫酸铜 检验SO2(或二氧化 品红溶液 硫)
• 五步法连接气体实验装置 • 一个完整的气体实验装置包括“气体发生装置、 除杂装置、干燥装置、主体实验装置、尾气处 理装置”五部分，其一般连接顺序为：气体发 生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。若要 检验混合气体的成分时，一般要掌握下列规则： (1)水蒸气最先检验；(2)有干扰的气体先检验。 例如气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路 为：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲已 除尽→检验气体乙。
1.实验设计的基本要求
• 化学实验方案的设计
• 1.化学实验方案设计的基本要求
• 2．化学实验设计的基本内容 • 一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内 容： • (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； • (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格； • (5)实验装置图、实验步骤和操作方法； • (6)实验注意事项； • (7)实验现象的记录及结果处理； • (8)问题与讨论。
【VIP专享】(山西专用)2014届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡典型易错讲解21(含解析) 新人
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同
D．a 与 b 相比，a 的反应速率更快
解析：E1 为该反应的活化能，催化剂改变反应速率的原因是催化剂可降低反应的活化 能，A 错误；催化剂不能影响化学平衡，则使用催化剂时，K 不变，C 错误；催化剂能加快
( )
( )
2
Error!
求得 x＝1 mol/L，y＝1.5 mol/L，故选 B。
答案：B
6．某温度下，C 和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得 c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1
第②个反应消耗 A 的浓度为 y。平衡时 C 和 D 的浓度都为 y。根据题意得
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
2014高考化学一轮复习速递《速率、平衡图表类综合题》
2014高考化学一轮复习速递《速率、平衡图表类综合题》D(1)在100 ℃时，此反应的化学平衡常数表达式为________；在110 ℃时的平衡常数为________。
(2)在实验2中，若1小时后反应达到平衡，则H的平均反应速率为________。
在此平衡2和1.0 mol HCl，体系中再加入0.5 mol CCl4平衡将向________方向移动。
的转化率(3)实验1中，CCl4a________50%(填“＞”、“＝”或“＜”)。
实验3中，b的值________(填字母序号)。
A．等于50% B．大于50%C．小于50% D．由本题所给资料无法判断解析本题主要考查平衡常数的计算与转化率大小的判断，意在考查考生根据化学平衡常数表达式进行计算的能力。
(1)根据题给各物质的沸点及反应温度可知所有物质均为气态，该反应的平衡常数表达式K＝[CHCl3]·[HCl][CCl4]·[H2]；由实验2可知，CCl4的转化率为50%，则平衡时c(CCl4)＝c(H2)＝c(CHCl3)＝c(HCl)＝0.5 mol·L－1，则代入平衡常数表达式可得K＝1。
(2)达到平衡后H2的转化浓度为0.5 mol·L－1，则H2的平均反应速率为0.5 mol/(L·h)；由于加入HCl的物质的量大于加入的CCl4的物质的量，使Q＞K，则平衡向逆反应方向移动。
(3)实验1中，设CCl4转化浓度为x mol·L－1，K＝x2(0.8－x)×(1.2－x)，解得x＝0.48，则CCl4的转化率＝0.480.8×100%＝60%＞50%；实验3中，由于不知道该反应是放热反应还是吸热反应，故无法判断。
答案(1)K＝[CHCl3]·[HCl][CCl4]·[H2]1(2)0.5 mol/(L·h)逆反应(3)＞ D 3．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(山西专用)2014届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡典型易错讲解21(含解析) 新人教版
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版（山西专用）：第七章化学反应速率和化学平衡21（含解析）(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在一定条件下，可逆反应2SO2＋O23达到平衡后，充入18O2，则18O将存在于A．O2B．O2、SO3C．SO2、SO3D．SO2、O2、SO3解析：18O2与SO2反应后生成的SO3中会含有18O，含18O的SO3分解生成的SO2中也会含有18O。
答案：D2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O23(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( ) A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L解析：本题可用极限法。
可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。
A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L。
B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间。
根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。
答案：B3．可逆反应：2NO 2＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部解析：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2，能说明反应达到平衡状态；②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；③无论达到平衡与否同向的反应速率之比总是符合化学计量数之比；④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；⑤因容器体积固定，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明反应达到平衡状态。