2012年高考北京卷三轮复习专题1：化学用语
2012高考化学复习要点总结!!!!
第一节 物质分类【高考目标导航】【基础知识梳理】一、简单分类法及其应用1.分类的方法[来源:] （1）单一分类法：对分类的对象只用一种标准进行分类归纳的分类方法。
如若按组成元素的性质可以把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；按氧化物的性质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物(如CO 、NO 等等)。
（2）交叉分类法：交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。
如：[来源:](3)树状分类法：树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状(像树)来定义的。
2.应用(1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：化学方程式分别为：①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O④C＋O2===CO2⑤CO 2＋H2O H2CO3⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O(2)可以帮助我们对无机反应进行分类，充分认识各类物质之间的转化关系。
二．分散系及胶体1.分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。
依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。
2.胶体的定义：分散质粒子的直径介于1～100 nm 之间的分散系。
胶体的性质：【技巧】使胶体聚沉的方法主要有：（1）加热；（2）加入电解质溶液；（3）加入带相反电荷的胶体粒子3.Fe(OH)3胶体的制备（1）原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(化学方程式)（2）方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加1 mo1·L－1(或饱和)的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色的氢氧化铁胶体。
（3）注意事项：a．不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
2012年北京高考理综化学详解
2012年北京高考理综化学部分详解今年的化学试题，学生反馈不一，有的说难，有的说还可以。
看来这份题目初步实现了良好的区分度。
当然一些基本不变的考点还是有的，如化学平衡解释一些结论，化学平衡计算等等。
但几乎每一个学生的反馈一个字：“怪”。
究竟怪在哪里呢？经过我学生们的口述，可以总结一下“怪”，其实就一句话模拟考是一回事，高考(微博)是另外一回事。
具体来说：1、平时不考的，这回考到了。
热化学方程式曾经都是加加减减的就搞定了，这次引入了键能，还有比例计算。
平时没练过画装置图，这次考到了制氨气简易装置。
(这个还好，我们训练过)化学平衡引入了投料比参数。
(2010四川出现过类似考点，只不过是选择题的形式，这次改成了大题。
) ……2、大量陌生方程式。
3、探究性问题比例增加。
HSO3- 和 SO32- 混合溶液酸碱性变化的解释银氨体系黑色沉淀的出现……解读：大家可以对比一下近三年来的北京高考题和模拟题，其基本结论是，模考题不是当年高考的预测性试题；而相反，当年的高考题是对明年模考题的预测。
每年的模考题的侧重点基本都是参照去年或往年的全国各地高考真题改编的。
举个例子，今年西城二模27题氨气催化氧化那道题目，很多老师，很多同学都说出的不错，很有创意。
其实你看看2010年重庆27题就不觉得这题有什么了，口诀一句话：“防止冒白烟，除水又除氨”，最后的填空写过氧化钠，其实也就是原题中略做修改。
2011年顺义二模的题目也是一样，大家自行去寻找。
有些同学一定有这样的疑问，既然模考题对高考起不到预测的作用，练了半天都是无用功，那我该怎么办？初步建议：要想在复习中，全面而深入的覆盖北京题目的考点，就请不要局限于训练北京历年高考题，有很多全国卷的真题也是可以列入训练范围的。
但一定要进行去粗取精的练习，有些侧重点和北京考题不一样的就不必练了。
举个例子，江苏广东某些工业流程过于复杂，考点高于北京大纲范围，可以舍弃其中的某几问；但某几问比如沉淀洗涤，重结晶，防水解，防分解还是可以重点总结一下。
2012高考化学知识点汇总
2012高考化学复习：有关水的反应小结1．水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3．名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2（二）、水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液2012高考化学复习：生成氧气的反应小结（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
2012年北京高考化学试题及答案详解.
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。
【考点】化学与生活【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】B【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿”D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。
重点考察的是量的问题【考点】方程式正误判断沉淀转化，反应中量的问题，金属及金属化合物的性质【题型】方程式结合反应中的现象，文字叙述+方程式8.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3互不相溶，应选用装置③来分液。
2012届高三化学三轮总复习 重点突破专题一 第二讲 化学常用计量课件.pdf
解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于粗铜中含有杂质Ni等，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜小于32g，A错误；1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中NH 会发生水解，故其数目小于2NA，B错误；铁粉与硝酸反应时，由于硝酸用量的不同可能生成Fe2＋(少量硝酸)或Fe3＋(过量硝酸)，因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2NA～0.3NA，C错误；1 mol C20H42中含有共价键数目为 ×NA＝61NA，D正确．答案：D +4 (2010·四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) . [思路点拨] [答案] A 所得氨水的质量分数 将质量分数10%的氨水与质量分数20%的氨水等体积混合，所得混合液的质量分数是否为15%? 提示：混合液中氨水的质量分数小于15%. 差量法是利用化学反应中某量始态和终态之间的差量作为已知量，与未知量的对应关系列出比例式进行计算的一种常用方法．此法的优点是消去不变的量，推导出一个新量(差值)，可化难为易．其基本解题思路是：首先确定理论差量(关键)，然后根据题给条件找出“实际差量”，再列出比例式求解．差量法常分为三类：质量差法、体积差法、物质的量差法．因物质的量差法大多用于气体，而在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，常把体 积差法与物质的量差法归于同一类．质量差法是以一个过程中某物质始态和终态之间的质量差来进行计算的方法．体积差法(物质的量差法)是以反应前后气态物质总体积之差(物质的量之差)来进行计算的方法． (2010·全国卷Ⅱ)在一定温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 ( ) A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 [解析] Ar与O2不反应，因此，气体体积的减小是由于CH4与O2反应造成的，设混合气体中含CH4V mL，则 CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔV(气体体积减少) 1 2 V (100＋400)－460 则V＝20 mL 因此V(CH4)∶V(Ar)＝20mL∶(100－20)mL＝1∶4. [答案] A 点击下图进入“针对训练” 1．了解相对原子质量、相对分子质量的涵义．2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质 量(g·mol－1)、气体摩尔体积(L·mol－1)．理解物质的量浓度(mol·L－1)、阿伏加德罗常数．掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系． 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质 量分数的概念． 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线． 1．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数) L. 2．若16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 . 106 g/mol 3．将a g NH3溶于b L水中形成密度为ρg/cm3的氨水，其 质量分数为 ，其物质的量浓度为. 4．把9.5 g MgCl2溶于水中配成1 L溶液，则c(MgCl2)＝，c(Cl－)＝ .若从这1 L溶液中取出10 mL，则这10 mL溶液中c(Cl－)＝，n(Cl－)＝ . 0.1 mol/L 0.2 mol/L 0.2 mol/L 2×10－3 mol 5．实验室用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的H2SO4 溶液配制500 mL 1 mol/L的硫酸溶液． (1)配制过程中，用到的玻璃仪器主要有五种，按实验用 的先后顺序其名称为量筒、烧杯、玻璃棒、 、 ．(2)所需浓H2SO4的体积为 mL. (3)检查容量瓶是否漏液． 500 mL 容量瓶 胶头滴管 27.2 (4)配制溶液的主要步骤有：计算、称量(或量取)、溶解、 、 、洗涤、 、摇匀． (5)实验结果的误差分析 ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，结果 ． ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，结果 ．③容量瓶中原有少量蒸馏水，结果 ． ④定容时俯视观察液面，结果 ． 冷却 转移 定容偏低 偏高 无影响 偏高 ? 用“√”或“×”判断下列高考选项的正误． 1．(2010·全国卷ⅡT8－A)相同条件下，氯气在饱和食盐水 中的溶解度小于在纯水中的溶解度 (√) 2．(2010·四川高考T7－B)盛有SO2的密闭容器中含有NA氧 原子，则SO2的物质的量为0.5 mol (√) 3．(2010·江苏高考T5－A)常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3 溶液中氮原子数为0.2NA (√) 4．(2010·山东高考T14－B)配制溶液时，若加水超过容量瓶 刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(×) 5．(2010·广东高考T1－B)1 mol/L NaCl溶液中含有NA个Na＋(×) 6．(2009·广东高考T12－B)同温度、同体积的H2和N2所含原 子数一定相等(×) 一、以物质的量为中心的有关化学量的换算关系 有关表达式： ①N＝n·NA ②m＝n·M ③V＝n·22.4 L/mol ④c＝ 进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心． (2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L/mol时，一定要符 合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)． (3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质 的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系． (4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温 度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)． 二、阿伏加德罗定律及其推论1．定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子． 2．推论 (1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比， 即V1∶V2＝n1∶n2. (2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔 质量之比，即ρ1∶ρ2＝M1∶M2. (3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的 摩尔质量之比，即m1∶m2＝M1∶M2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积之比与其摩尔质 量成反比，即V1∶V2＝M2∶M1. (5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之 比，即p1∶p2＝n1∶n2. (1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变． (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所 给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律． (3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气 体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO＋O2===2NO2不适用． 5．稀释定律 (1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物 质的量浓度，有：c1V1＝c2V2. (2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和 质量分数，有：m1w1＝m2w2. 同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法： 设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w. (2010·上海高考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA [思路点拨] 解答物质的体积与NA的有关问题时要特 别注意物质在标准状况下是否为气态，同时还要准确 判断离子化合物中阴、阳离子的数目． [解析] 等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但并不一定为NA，A错误；1 mol Na2O2固体中含2 mol Na＋和1 mol O，含离子总数为3NA，C错误；标准状况下，戊烷呈液态，D错误． [答案] B 2-2 解答有关阿伏加德罗常数题目常出现的错误有： (1)对标准状况下物质存在的状态判断错误．如SO3标准状况 下是固体而不是气体． (2)把常温常压当作标准状况而错用Vm的数值，导致出现错 误．如常温常压下11.2 L CO2的物质的量并不是0.5 mol. (3)对物质分子中的原子数判断错误．如稀有气体是单原子 分子而非双原子分子． (4)忽视了盐溶液中离子的水解而导致错误．如1 L 1mol/L Na2CO3溶液中CO 的数目小于NA. (5)对某些特殊物质中存在化学键的数目判断错误．如1 mol P4分子所含P－P键的数目是6NA而不是4NA. (6)对某些特殊氧化还原反应中电子转移的数目判断错 误．如1 mol Na2O2与足量水(或O2)反应时转移的电子数是NA而不是2NA. 2-3 (2010·武汉模拟)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶 解铜32 g B．1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH 数目为2NA C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA D．1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61NA + 4 ×100% mol/L 三、物质的量浓度的计算与换算 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 cB＝＝＝＝ w＝ 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算 c＝＝＝ S＝ 3．质量分数与溶解度之间的换算 饱和溶液中：w＝×100% 4．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则： c＝＝＝ w＝×100%＝×100% ＝×100% (1)两溶液等质量混合，则w＝(w1＋w2)． (2)两溶液等体积混合： 若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w>(w1＋w2)．如：H2SO4溶液． 若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w<(w1＋w2)．如：氨水、酒精溶液． A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 解答溶液浓度类题目的方法是： (1)从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)与溶液体积(L)，利用定义式c＝求解． (2)利用c与质量分数(w)的转化关系：c＝求解． [解析] 标准状况下V L NH3的物质的量为 mol，所得溶液的体积为×10－3 L/mL＝×10－3 L 则所得氨水的物质的量浓度 c＝＝ 所得氨水的质量分数 w＝×100%＝ 根据w与c的换算公式：c＝可知w＝.。
2012(北京卷)化学
第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5B r 80⒍下列用品的有效成分及用途对应错误的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2C O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O⒏下列实验中，所选装置不合理．．．的是()CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③A．分离NaC．用FeCl2，溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②⒐已知33As、35B r位于同一周期。
下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4⒑用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是()A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体⒓人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HC OOH的原理示意图，下列说法不正确．．．的是()A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH第二部分(非选择题共180分)25．(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
高考化学复习高考北京卷三轮复习专题11：化学实验.docx
高中化学学习材料唐玲出品2012年高考北京卷三轮复习专题11：化学实验I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式时间题型考查内容说明2004 10.选择题离子检验(还原性微粒SO32-、Fe2+、I-、HCHO的变质隐含) 28.填空题试剂作用;药品添加顺序及原因分析2005 12.选择题实验操作顺序27.填空题Fe3+的检验/制取FeCl3·6H2O晶体的实验操作.2006 7.选择题基本实验操作正误辨析12.选择题同一短周期元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性/化合价26.填空题双氧水制氧气的仪器选择2007 9.选择题气体溶解性,类似喷泉实验11.选择题元素化合物的性质实验26.填空题画气体收集装置图；溶液颜色变化原因分析28.填空题萃取液回收及氧化还原滴定终点判断2008 9.选择题实验鉴别:正反滴定27.填空题籍物质推断考查基本实验操作2009 8.选择题物质性质实验:考查用量、氧化性与物质性质的关系26.填空题实验操作:离子检验;27.填空题药品选择;排空;现象描述2010 9.选择题Cu与浓硫酸反应实验控制、产物检验、尾气吸收27.填空题籍卤素单质间氧化性强弱考查实验操作、现象描述及目的分析2011 11选择题化学实验与计算27填空题实验操作、原因分析、试剂选择、结论描述II.2012年高考新课标考试大纲（五）化学实验基础1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6．能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
高考化学复习高考北京卷三轮复习专题1：化学用语.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2012年高考北京卷三轮复习专题1：化学用语I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式位置内容要求I-1-(1) 识别分子、原子和离子(包括原子团) (名称、符号，结构)[I] I-2-(1) 熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号，离子符号[I] I-2-(3) 能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式表示物质的组成和结构[I] I-3-(7) 能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化(并进行相关计算) [II] I-5-(6) 能正确书写热化学方程式(并根据盖斯定律进行有关计算) [II] I-5-(7) 理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式[II]I-7-(2) 根据根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式[II]I-7-(8) 理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用（水解方程式）[II]附：化学用语考查统计考查内容2004 2005 2006 2007 2008 2009 2010 2011化学式 4 1 1 4 4组 1 1 4电子式0 0 CO2 1 1 OH-Cl2HX 结构式(无机) 0 0 0 0 HCN 0 0化学方程式 5 2 5 2 4 4 0 3个离子方程式 1 1 3 6 5 4 3 4个电极反应式0 1 1 0 选择选择选择选择热化学方程式0 1 0 0 选择 1 1 选择官能团名称 1 2 1 2 1 2 1 1个同分异构 2 2 数目判断 2 2 1 3 1有机方程式 1 1 1 1 1 2 3 3II.2012年高考新课标考试大纲2．化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
高考化学复习北京卷化学专题：化学用语统计.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京卷专题：化学用语(2004-2007)化学用语2004 2005 2006 2007化学式H2//SO2//(NH4)2CO3//C Na2O Na2O2// H2O2// HClO4NH4Cl/Ca(OH)2//PCl5//(4)P3N3Cl6电子式/结构式无无CO2N2化学方程式NH3+HCl=NH4ClS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2=2NO24NH3+3O2点燃2N2+6H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO32Al2O3+电解4Al+3O2SO2+2HClO3= H2SO4 +ClO22Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO33MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O Cu+H2O2+2H＋＝Cu2＋+2H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+2Al+6H+===2Al3++3H2↑;2Al+3Cu2+===2Al3++3CuAl3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2OI2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+电极反应式Cl2+2e－＝2Cl－4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O热化学方程式填空题:温度对平衡移动的影响CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H＝－891kJ/mol填空题:通过反应热计算转化率选择题电离或水解11.二元弱酸盐溶液离子浓度水解FeCl3蒸发结晶过程的水解抑制FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClFeCl3水解制备胶体Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+27.Na2CO3和CH3COONa水解电离:NH3·H2O NH4＋+OH－官能团名称1个:羟基2个:碳碳双键//羧基1个:醛基2个:羟基//醛基有机反应类型加成//氧化(加聚//水解) 酯化(加成//加聚//氧化) 还原反应消去反应(选择形式) 结构(简)式1个:一元醇1个:氨基酸1个:烯醛化合物2个:羟醛化合物//高聚物同分异构2个:二元酚2个:丁二:烯酸同分异构体数目判断2个:羟醛化合物有机反应式1个:醇光卤代1个:酯化反应(二元酸酯化) 1个:酯化反应1个:酯水解反应北京卷专题：化学用语(2008-2011)化学用语2008 2009 2010 2011化学式个:Al//NO/CO2//CuO/C//CuO/C/Fe2O31个:FeS23个:CO2//Mg (OH)2//Mg3Al(OH)7CO3NaOH//Mg(OH)2//H2SO4//BaSO4电子(结构)式电子式:OH-结构式:HCN 1个:Cl21个HX化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS2NO22NO+O2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O2SO2 + O2催化剂加热2SO3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2 + H2O =2HNO3 + NO4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+ 4CO2Cl2+H2O HCl+HClOCu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O2NO+O22NO2离子方程式P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2Fe2++3H2O2+4I-=2 Fe(OH)3+2I2SO2+Br2+2H2O=4H++ 2Br-+SO42-Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe2+ +2HCO3-= FeCO3↓+CO2↑+H2OAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+2OH-=AlO2-+2H2ONH4++OH-=NH3.H2O;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-2Cl-+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH-2NH4++3Cl2+8OH-=N2↑+6Cl-+8H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+电极反应式选择题5 选择题6 选择题6热化学方程式选择题SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);ΔH=-130.3kJ/molNH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l);ΔH=-346kJ/mol选择题、填空电离或水解CN-+H2O HCN+OH-2NH3(l)NH2-+NH4+阳离子水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+10.D:CO32-+H2O HCO3-+OH-官能团名称1个:羟基2个:碳碳双键//氯原子1个:醛基//酯基(选择题)醛基(乙醛)有机反应类型取代反应取代反应加成反应加成反应结构(简)式1个:丙烯醇1个:3-氯1-丙烯1个:ɑ-羟基酯烯醇顺反异构同分异构2个(对苯酚酯类) 1个(烯酯类) 3个(甲酸酯:隐含醛基) 烯酯有机反应式1个:酯化反应2个:卤代烃缩聚//酯交换反应3个:银镜//缩聚//酯水解醛缩合//醇氧化//(聚)酯水解。
2012年全国高考北京高考化学试题及答案详解
2012年普通高校招生统一考试(北京卷)化学试题及答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向Na H CO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12．人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH第二部分非选择题（共18分）本部分共11小题.共180分。
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2012年高考北京卷三轮复习专题1：化学用语I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式附：化学用语考查统计II.2012年高考新课标考试大纲2．化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
III.2012年北京理综考试说明2.化学用语(1)熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号，离子符号 [I](2)根据元素的化合价正确书写化学式(分子式)或根据化学式判断化合价 [II] (3)能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式表示物质的组成和结构 [I]IV .历年高考试题回顾1(2004-北京理综-8).下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be 2+离子中的质子和电子B. 21H 原子中的中子和质子C.Na 2CO 3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 2(2007-北京理综-6).对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等3(2008-北京理综-6).对H 2OA.H:••••Cl: B.26M 3+C D.4(2008-北京理综-10).X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b B .X 2-的还原性一定大于Y -C.X 、Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y 5(2009-北京理综-7).下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A.H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B. CH 4、C 2H 4——易燃液体 C.CaC 2、Na ——遇湿易燃物品 D.KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂6(2004-北京理综-27).(15分)X 、Y 、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应:Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。
请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X 、Y 、Z 均为气体，且A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，则： ①Y 的化学式是 ；②生成固体C 的化学方程式是 。
(2)若常温下Y 为固体，X 、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B ，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。
7(2004-北京理综-28).(18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是，其理由是②氨气燃烧的化学方程式是。
8(2005-北京理综-26)(15分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：(1)Z2Y的化学式是。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：C(I)的电极名称是（填写正极或负极）；C(II)的电极反应式是。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
9(2005-北京理综-27)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是。
(2)装置E中的现象是。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法：(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下:滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)：。
10(2006-北京理综-26).26.(17分) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：(1)W的电子式是___________________________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I 中反应的化学方程式是________________________，装置II 中物质的化学式是______。
②用X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V 中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。
(4)向Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。
6(2006-北京理综-27).(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口 (填写“A”或“B”)导出。
7(2006-北京理综-28).(14分) 有X 、Y 、Z 三种元素，已知：①X 2-、Y -均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：(1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
(2)将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 (填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生）d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成……8(2007-北京理综-26).(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出．．用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式) 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
9(2007-北京理综-27).(17分) 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)蒸馏水(滴有酚酞)置换反应；化合反应。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示) 。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。
10(2007-北京理综-28).(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
……11(2008-北京理综-26).(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I―+2H＋I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
⑴Y与Z的关系是(选填字母) 。
a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。
⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
⑷气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。