《有机物的分离与提纯》课件

④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl
NaOH + HCl = H2O+NaCl
其它常见提纯实例
常见气体的干燥 1.酸性干燥剂（如浓硫酸、P2O5、硅胶） 浓硫酸：N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCI、 NO2等 不能干燥：有还原性（如H2S） 碱性（如NH3）
B．分液
E．蒸发
C．过滤
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
２、蒸发
操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。
混合物的性质与分离方法之间有什么关系？
• 结论：不同的分离方法都有一定的适用范围，要 根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进 行分离。
分液
分离互不相溶 的液体
打开上端活塞或使活 塞上的凹槽与漏斗上 如用四氯化碳 的水孔，使漏斗内外 萃取溴水里的 空气相通。打开活塞， 溴、碘后再倒出
蒸发 用来分离和提 和结 纯几种可溶性 晶 固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸 分离NaCl和 发时，要用玻璃棒不 KNO3混合物 断搅动溶液；当蒸发 皿中出现较多的固体 苯甲酸的提纯 时，即停止加热
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序 进行的是（ B） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
D．加热分解
应大口方向进气。
小口方向出气
分液：分离互不相溶的液体
• ▲操作注意：
• 充分振荡，适当放气，充 分静止，然后分液；
•
分液时保持漏斗内与大气 压一致；下层溶液下口出， 上层溶液上口出
分 液 :
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
2.中性干燥剂（无水CaCl2） 无水CaCl2：H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、 H2S、O3等 不能干燥：NH3（形成CaCl2· 8NH3） 3.碱性干燥剂[如生石灰、KOH、碱石灰（NaOH· CaO）] 可干燥气体：NH3、中性干燥剂 不能干燥酸性气体
练习：
•除去括号内的杂质：（方法） (1) 氯化钠溶液（难溶固体小颗粒） (2) 氯化钠（碳酸钙） (3)氯化钠（硫酸钠、碳酸钙）
3.结晶： 结晶是分离和提纯混合物 的一种方法。它适用于可溶性 物质的混合物，且混合物中一 种物质的溶解度受温度影响变 化较大，而另一种物质溶解度 受温度影响变化不大的混合物 的分离和提纯。
过滤和蒸发 １、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、 烧杯、玻璃棒。 （图1）
注意：
一贴、 二低、 三靠.
（图1）
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈）
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
练习
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） C A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 苯，ＣＣl４ ，进行 分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离 （２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是 苯 ；萃取时，上层液体呈 橙 色， 下层液体呈 无或颜色变浅 色． ３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
分离和提 纯的 方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
用于固液混合的分 过滤 离 蒸馏 提纯或分离沸点不 同的液体混合物
一贴、二低、三靠
如粗盐的 提纯
防止液体暴沸，温度计 水银球的位置，如 如石油的 蒸馏 石油的蒸馏中冷凝 管中水的流向
萃取
利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶 选择的萃取剂应符合下 用四氯化 解度不同，用一 列要求：和原溶液 碳萃取 种溶剂把溶质从 中的溶剂互不相溶； 溴水里 它与另一种溶剂 对溶质的溶解度要 的溴、 所组成的溶液中 远大于原溶剂 碘 提取出来的方法
观察与思考 演示溴水中溴的萃取实验
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
洗气法
液体试剂 固体试剂
干燥管
洗气瓶 进气管应“长进短出”
练习：
5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成 溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体， 其加入试剂的顺序正确的是（ ） Ｄ Ａ、Ｋ2CO3——Ｂa(ＮＯ3)3——KOH——HNO3 Ｂ、Ｂa(NO３)２——KOH——HNO３——K２CO３
Ｃ、KOH——K２CO３——Ba(NO３)２——HNO３
Ｄ、 Ba(NO３)２——KOH——K２CO３——HNO３
概念分析
溶质 溶解性不同
（一种）
萃取液
混合物
溶剂 两者互不相溶
（两种）
萃取
分 液 漏 斗
分液
有关反应的化学方程式为：
②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水 银球处于 支管口处
水，下 入上出
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
操作注意： １、加入碎瓷片 ２、水银球的位置 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
小结：
混合物的分离和提纯有物理方法，也 有化学方法
分离和提纯物质时要注意 : (1)原则：不增、不减、易分、复原 (2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、 溶剂分
有机实验复习
有机物的分离与提纯
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质 分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，
最后还是固体
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把
其余杂质通过一定方法都除去
？你知道吗
回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离 的方法？如何应用这些方法分离混合物？