大学化学习题与答案
(完整版)大学化学课后习题1,2,3答案
D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0,ΔS<0；B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS<0；D.ΔH<0,ΔS>06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )A.16B.9C.1/9D.16/97.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
同温同压下，3/2H2(g) +1/2N2(g)→NH3(g)的Δr G mΘ为（ D ）KJ.mol-1。
A．-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.358. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:(1)C(s)+O2(g) → CO2(g) ΔG1Θ,K1Θ(2)CO2(g) → CO(g)+1/2O2(g) ΔG2Θ,K2Θ(3)C(s)+1/2O2(g) → CO(g) ΔG3Θ,K3Θ则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是( A )A.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2ΘB.ΔG3Θ=ΔG1Θ×ΔG2ΘC.K3Θ= K1Θ- K2ΘD.K3Θ= K1Θ+ K2Θ9. 若反应A+B → C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是( C )A.该反应是一级反应B.该反应速率常数的单位可以用min-1C.两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍D.两反应物的浓度同时减半时,其反应速率也相应减半.10. 对一个化学反应来说,下列叙述正确的是( C )A.ΔGΘ越小,反应速率越快B.ΔHΘ越小,反应速率越快C.活化能越小,反应速率越快D.活化能越大,反应速率越快11. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C )A.促使反应正向进行B.增加反应活化能C.改变反应途径D.增加反应平衡常数12. 升高温度,反应速率常数增加的主要原因是( A )A.活化分子百分数增加B.活化熵增加C.活化能增加D.压力增加13. 某反应298K时, Δr GΘ=130KJ•mol-1, Δr HΘ=150KJ•mol-1，下列说法错误的是( C )A.可以求得298K时反应的Δr SΘB.可以求得298K时反应的平衡常数C.可以求得反应的活化能D.可以近似求得反应达平衡时的温度14. 某基元反应2A(g)+B(g)→C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是( A )A.4kB.2kC.1/4kD.1/2k15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A ) KJ·mol-1A.18.3B.-9.3C.9.3D.数值不够,不能计算第2章溶液与离子平衡一．是非题1．高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
大学基础化学考试练习题及答案331
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]氯化亚汞（Hg2Cl2）的俗名是A)皓矾B)升汞C)甘汞D)明矾答案:C解析:2.[单选题]下面四种电解质对于AgI正溶胶的聚沉值最小的是 （ ）A)MgCl2B)Na2SO4C)AlCl3D)K3[Fe(CN)6]答案:D解析:3.[单选题]已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是（ ）A)有沉淀析出B)无沉淀析出C)为饱和溶液D)无法确定答案:B解析:4.[单选题]下列物质中，可用做水果催熟剂的是 。
A)乙烯B)丙烯C)乙炔D)丙炔答案:A解析:5.[单选题]氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管②通入氢气③撤去酒精灯④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是（）A)①②③④B)②①③④6.[单选题]一定量的某气体,压力增为原来的4倍,绝对温度是原来的2倍,那么气体体积变化的倍数是（）。
A)8B)2C)1/2D)1/8答案:C解析:7.[单选题]下列溶液中,加入氯化钡溶液不产生沉淀,再继续加人氢氧化钠溶液后才产生沉淀的是( )A)NaHSO4B)NaNO3C)AgNO3D)NaHCO3答案:D解析:8.[单选题]下列化合物中，属于共轭二烯烃的是A)CH2＝CHCH2CH＝CH2B)CH2＝CH－CH＝CH－CH＝CH2C)CH2＝CH－CH＝CH2D)CH2＝C＝CHCH3答案:C解析:9.[单选题]标准状态下,88g CO2的体积约是( )A)11.2LB)22.4LC)44.2LD)44.8L答案:D解析:10.[单选题]下列气体中,不会造成空气污染的是( )。
A)N2B)NOC)NO211.[单选题]配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是()。
《大学化学》习题及答案
《⼤学化学》习题及答案《⼤学化学》习题⼀、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向⾃发进⾏B.逆向⾃发进⾏C.视具体情况⽽定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加⼊⼀些NaAc晶体，并使之溶解，会发⽣的情况是: （C）A.HAc的Ka值增⼤B. HAc的Ka值减⼩C.溶液的PH值增⼤D. 溶液的PH值减⼩3、下列分⼦中键⾓最⼤的是：（C）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ?mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ?mol-1B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-15、在标准条件下，下列反应均向正⽅向进⾏：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加⼊催化剂的⽬的是（C）A．改变反应进⾏的⽅向B．加快正反应速度⽽减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适⽤条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、⾃然界中，硬度最⼤的⾦属是（A）A．Cr B．Au C．⾦刚⽯D．SiO29、导电性能最好的⾦属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点⾼低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分⼦中键⾓最⼩的是：（A）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4/doc/f036d59df424ccbff121dd36a32d7375a417c63b.html l413、在稀醋酸溶液中,加⼊等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离⼦的浓度14、稀溶液依数性中⼼的核⼼性质是( D )A.溶液的沸点升⾼B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸⽓压下降15、下列各组量⼦数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分⼦间只存在⾊散⼒的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最⼩的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最⼤转化率，可采取的措施是( A )A. 低温⾼压B. ⾼温低压C. 低温低压D. ⾼温⾼压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. ⽆法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：⼉童⾻质⽣长不良和⾻化不全，囟门晚闭，出⽛晚，“鸡胸”或佝偻病，成⼈患软⾻病、易⾻折，⼿⾜抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温⾼压(B) ⾼温低压(C) 低温低压(D)⾼温⾼压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、⼀⽀充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这主要取决于⼀定⾼度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. ⽆法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值B. 都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值C. 都是状态函数，变化量与途径⽆关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由⼤到⼩顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. ⼄烯B. H2O；C. N2D. BF332、升⾼温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分⼦总数B.增加了活化分⼦的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热⽅向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定34、依据酸碱质⼦理论，PO43-：（ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。
《大学化学》复习题库及答案
一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。
（A ）提高反应速率 （B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动 （D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。
(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。
(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。
(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 （ D ）。
(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。
大学化学复习题及答案
B. 灯光变暗
C. 灯光明暗程度变化不明显
D. 灯光变亮
解
3. 现将足量分别放入下列物质中，①20ml 0.01mol?L-1 KCl溶液 ②30ml 0.02mol?L-1 CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol?L-1 HCl溶液 ④10ml蒸馏水 ⑤50ml 0.05mol?L-1 AgNO3溶液的溶解度由大到小的排列顺序是（D）
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. 试纸显示白醋的为
34.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较（B）
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 无法确定
35.享有“未来的金属”的美誉的是： C
A. 铁
B. 镍
C. 钛
D. 铜
36.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ?mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 △H为（D）
B. P2(V2-V1)
C. [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1)
D. (P2V2-P1V1)/(1-γ)
7. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入试剂是（C）
A. 氢氧化钠
B. 氨水
C. 氧化锌
A. 能量的循环供给
B. 能量的不断供给
C. 无能量供给
D. 能量的自我供给
32.下列不是化工能源的是： A
A. 氢气
B. 煤
C. 石油
D. 天然气
《大学化学》课后习题答案大全
第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
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一、选择题(每小题2分，共30分) ()1.下列含氧酸中属于一元酸的是(A) H3A S O3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H2CO3()2..干燥氨气可选择的干燥剂是(A)浓H2SO4 (B) CaCl2 (C) P2O5 (D) CaO()3.加热分解可以得到金属单质的是(A) Hg(NO3)2 (B) C U(NO3)2 (C) KNO3 (D) Mg(NO3)2()4.下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是(A) FeCl3 (B) SO2 (C) KI (D) SO3()5.制备F2实际所采用的方法是(A)电解HF； (B)电解CaF2 (C)电解KHF2 (D)电解NH4F()6.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是(A) FeCl3与KI； (B) FeCl2与B R； (C) FeCh 与KBr； (D) KI 与KIO3()7.下列各对元素中，化学性质最相似的是(A) Be 与Mg； (B) Mg 与Al； (C) Li 与Be； (D) Be 与Al()8.既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是(A) C U(OH)2 (B) Ag2O (C) Zn(OH)2 (D) Cd(OH)2()9.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是(A) Hg2O (B) HgOH (C) HgO+Hg (D) Hg(OH)2+Hg ()10.在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A) FeSO4和I2 (B) BaSO4和浓HNO3(C) Ag 和HI (D) H2S 和AICI3()11.酸性介质中，不能将Mi?+氧化为MnC)4-的是(A) (NH4)2S2O8(B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) PbO2()12.下列金属单质中，熔点最高的是(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn()13.某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.90B.M.,在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是(A) Co3+ (B) Co2+ (C) Fe3+ (D) Fe2+()14.将H2O2加入H2SO4酸化的高镒酸钾溶液中，H2O2起什么作用？(A)氧化剂作用(B)还原剂作用(C)还原H2SO4 (D)分解成氢和氧()15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是(A) Be<Na<Mg (B) B<C<N (C) Be<Mg<Na (D) I<Br<K()16.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3()17.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是(A)Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+()18.下列物质中，酸性最强的是(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O7()19.下列分子中偶极矩为零的是(A) NF3 (B) NO2 (C) PC13 (D) BCI3()20.下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是(A) NaNO3 (B) Mg(NO3)2 (C) LiNO3 (D) Pb(NO3)2()21.下列化合物中氢键最强的是(A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3()22.向K2O2O7溶液中滴加BaC12溶液生成的沉淀是(A)BaCr 2O 7 (B) Ba(HCr 2O 7)2 (C) K 2Cr 2O 7 (D) BaCrO 4 ()23.下列金属单质中，硬度最大的是(A)V (B) Ti (C)W (D) Cr ()24.下列含氧酸中属于二元酸的是：(A) H3PO4 (B) H3PO3 (C) H3PO2 (D) H3BO3 ()25.不溶于Na?S,也不溶于Na 2S 2的硫化物是：(A) Bi 2S 3 (B) SnS (C) As 2S 5 (D) Sb 2S 3 ()26.下列提炼金属的方法，不可行的是(A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B)热分解Cr 2O 3制备Cr (C) H 2还原WO 3制备W (D)魂化法提纯Ni ()27.在热碱溶液中，C12的歧化产物是(A )cr 与 ci 。
大学基础化学考试练习题及答案321
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]下列电离方程式正确的是( )A)Na2SO4=Na2++SO42-B)NaHCO3=Na++H++CO32-C)NH4NO3=NH4++NO3 -D)Ba(OH)2=Ba++2OH-答案:C解析:2.[单选题]某溶液呈中性，其pH值为（ ）A)1B)5C)7D)11答案:C解析:3.[单选题]漂白粉[主要有效成分为Ca(ClO)2]在空气中存放失效是由于( )。
A)空气中的水分B)空气中的灰尘C)空气中的水分和CO2D)空气中的O2答案:C解析:4.[单选题]下列化合物中沸点最高的是A)乙醚B)乙醇C)丁酸D)乙酸答案:B解析:5.[单选题]金属钠应保存在()。
A)酒精中B)液氨中C)煤油中D)空气中6.[单选题]乙烯和卤素的反应是A)亲电加成B)亲核加成C)亲电取代D)亲核取代答案:A解析:7.[单选题]下列反应中气体作氧化剂的是( )A)H2S通入硫酸中:3H2S+H2SO4=4S↓+4H2OB)Cl2通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C)HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2OD)CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O答案:B解析:反应物是气体、作为氧化剂。
氧化剂是得电子化合价降低的物质。
A中的气体H2S的S元素化合价-2,升到0,所以是还原剂;C、D中的气体HCI、CO2的化合价未发生变化,B中的气体Cl2的C1元素化合价0,降为-1,所以是氧化剂。
8.[单选题]下列物质中，能与［Cu（NH3）2］Cl溶液生成红棕色沉淀的是（ )A)甲烷B)乙烯C)丙炔D)2-丁炔答案:C解析:9.[单选题]在一定的温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是( )A)C的生成速率与C的分解速率相等B)单位时间内生成1molA,同时生成3mol BC)A、B、C浓度相等D)A、B、C的分子数比为1:3:2答案:D解析:10.[单选题]氢氧化钾（KOH)的俗名是A)苛性钾B)烧碱C)火碱11.[单选题]既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物中均有气体产生的物质是( )A)MgCO3B)AlC)Al2O3D)Al2(SO4)3答案:B解析:12.[单选题]乙酸俗称 （ ）A)石炭酸B)醋酸C)苹果酸D)柠檬酸答案:B解析:13.[单选题]同离子效应使 （ ）A)电离度增大, 难溶盐溶解度增大B)酸电离度减小, 难溶盐溶解度减小C)弱酸电离度变小, 难溶盐溶解度增大D)弱酸电离度变大, 难溶盐溶解度减小答案:B解析:14.[单选题]纤维素被称为第七营养素,食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质,从纤维素的化学成分看,它是一种( )。
大学普通化学习题1-5参考答案
大学普通化学习题1-5参考答案习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. ===和===的相同。
( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )3. 反应的就是反应的热效应。
(× )4. Fe(s)和的都为零。
( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
(× )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。
(×)8. 由于固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
(× )10. 因为，不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。
(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. kJB. kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3=== 2PbO(s) + 2的=，则该反应的值是多少？ ( D )A. 840.9B. 845.9C.D.5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( D )A. B. C. D.6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定7. 在温度的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓，则反应C→4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？( D )A. B.C. D.8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. ≠0，≠0，=0，=C. =，=，=0D. ≠，=，=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为=，=，所以恒容或恒压条件下，都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
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第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力P?=100.00KPaB、T=298.15KC、b?=1.00mol kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的A H m?(298.15K)的反应式为( )A、C (金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+02(g)= CO2 (g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、C02(g)=C0(g)+1/202(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe s O4(s), A r H m?=- 74 kJ mol-14Fe(s)+3Q(g)=2Fe2O3(s), A H m?=- 1664kJmol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于()4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下，某反应4G m?=10kJ mol-1,这表示该反应在标准状态下()A、自发进行B、非自发进行C、自发与否，需具体分析&汽车尾气中的CO,可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的A r H m?=110.5kJ mol1, △S m?=-0.089kJ mol-1 K-1这一方法正确与否？解释其原因：7、(1)U，S，H，G 均为( )(2)A H m>0 为()(3)A G m <0 为()( 4) K?为( )8、反应的A r H m? <0,温度升高时(T2>T1)则平衡常数()当A r H m?>0，温度升高时则()9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)f CO2 (g) 则其反应速率方程式为( )A、u=kc(C)c(CO2)B、u=kc(O2)c(CO2)C、u=kc(CO2)D、u=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2—2CO的活化能为167kJ mol-1。
则当反应温度自900K升高到1000K时，1000K 的反应速率为原来的( ) 倍。
12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。
正确与否( )13、质量作用定律适用于( )A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B 、 一步完成的简单反应C 、 任何实际上能够进行的反应14、 对于下列反应A 、 4NH 3（g ）+3O 2（g ）=2N 2（g ）+6H 2O （g ）B 、 S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ）C 、 2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ）它们分别与哪个关系式：△ H=A U, △ H<△ U, △ H>△ U 相对应。
△ H = △ U （ ） ； △ H <△ U （ ） ； △ H >△ U （）15、 1mol 液体苯在量热计中燃烧，C 6H 6（l ）+7/2O 2（g ）=6CO 2（g ）+3H 2O （l ）测得25r 时的恒容反应热 Q V = - 3263.9kJ 求Q P =?16、 用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时： 反应物浓度增大，是由于（），提咼反应温度，是由于（），催化剂的存在，（），因而都可提 咼反应速率。
17、 反应速率常数k ,可表示（）时的反应速率。
k 值不受（）的影响而受（）的 影响。
18、 反应3A + B = 2C 中各物质的化学计量数分别为：（）19、 对于参考态单质，规定它的 A f H m ? （298.15K ） = 0，（298.15K ） = 0，A S m ? （298.15K ） = 0。
是否正确（）20、 某化学反应的A f G m ?>0，此反应是不能发生的。
是否正确（）21、 放热反应都是自发发应。
是否正确（）22、 下列物质中A f H m ?不等于零的是（）A 、Fe （S ）B 、C （石墨） C 、Ne （g ） 23、将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的 （） A 、+,-,- B 、+,+,- 24、下列过程中，A G=0的是（）A 、氨在水中解离达平衡 C 、乙醇溶于水D 、炸药爆炸25、一容器中有4.4g CO 2，14g N 2和12.8g Q ，气体总压为2.026 >K05Pa,求各组分的分压。
答案:1、 B2、 B3、 -1134kJmol -14、 A H <0, A S <05、 B&方法错误。
因 A H m ?>0 ， A r S m ? <0，在任何温度 A G m ?>0, 反应非自发。
7、 状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数8、 变小、变大9、 DD 、Cl 2（l ）A G ，A H ，A S 符号依次是C 、-,+,-D 、-,+,+B 、理想气体向真空膨胀10、B5由道尔顿分压定律p（总）=n （总）P i卅）卩（总）P （CO2）0.1mol0.1mol 0.4mol 0.5mol52.026 105PaP (N2)=2.026 1X4Pa0.5mol0.1mol 0.4mol 0.5mol2.026 10Pa =1.013 W5Pa11、9.312、错13、B14、B、C、A15、解：Q P-Q V= RT& = （8.314x298.15x2.5） J = 6197J所以Q P= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度18、3、1、219、错20、错21、错22、D23、D24、A25、解：混合气体中各组分气体的物质的量4.4gn (CO2) = 44g吨=0.1mol14gn (N2) 1=28g mol = 0.5mol12.8gn (O2) = 32g mol = 0.4molP i n i5 第二章溶液与离子平衡1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是： （）A 、沸点上升B 、蒸气压下降C 、凝固点下降D 、渗透压2. 在高山上烧水，不到100C 就沸腾，是因为高山（） 把冰放到0C 的盐溶液中，冰将（），是因为（）3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否 正确？（）4. 当二元弱酸的K 2?VV K 1?时，酸根离子的浓度在数值上近似等于 K 2?，与酸的浓度（）。
5. 向1.0molkg -1 HCl 溶液中通入H 2S 气体，溶液中的S 2-浓度可近似地 按b （S 2） <2?计算。
判断对错（）。
6. 缓冲溶液是由 ______ 或 _______ 成的混合溶液。
7. 向10g 蒸馏水中，加入10 g 0.001mol kg -1 HCl 后,水离子积常数 K w?（）。
A 、 增大B 、 减小C 、 不变D 、 变为零8. 已知 K s?（Ag 2CrO 4）=1.12 杓-12, K s?（AgCI ）=1.77 W 10， K ?s （Agl ）=8.51 10-17,在含有 CrO 42-,C 「和 I -离子的（三 者浓度均为0.1molkg -1 ）的溶液中，逐滴加入 AgNO 3溶 液，先生成（）沉淀，其次生成（）沉淀,最后生成（）。
用简单计算解释之。
9. 将0.1molkg -1下列溶液加水稀释一倍后，pH 变化最小的是（）。
A 、HClB 、H 2SO 4C 、HNO 3D 、HAc10. ________________________________________________________ 用水稀释含有大量CaCO 3固体的水溶液时，CaCO 3的溶度积 __________________________ 溶解量 _______ 。
11. [CoCI （NH 3）5]Cl 2的配合物的内界是 ____ ,外界 _________ 配位体是_____ ，配位数是 ____ ，配位原子是 ____ ，配合物名称为 _____12. KI 能从配合物[Ag （NH 3）2]NO 3中将Ag +沉淀为Agl ，而不能从K[Ag （CN ） 2]中沉淀Ag +，解释其原因。
13. 0.10kg 1.0mol kg -1 的 HCl 溶液与 0.10kg 2.0mol kg -1 的 NaAc 溶液 混合，可以作为缓冲溶液使用。
是否正确（）14. 25C 时，K s?[Ca(OH)2] = 4.0 10-6，Ca(OH )2 的饱和溶液中15. ___________________________________ 同离子效应可使弱电解质的解离度 ___________________________________ ，使难溶强电解质的溶解度 _______ C16. 在25E 时，0.10mol kg -1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.79 X 0-5,0.05mol kg -1氨水溶液中氨的解离平衡常数为 1/2 >1.79 X 0-5判断对错。
17. O.lmolkg -1 HAc 溶液中H +浓度是O.lmol kg -1溶液中H +浓度的()A 、1倍B 、2倍C 、3倍D 、4倍p (O 2) 0.4mol0.1mol 0.4mol 0.5mol 52.026 10 Pa=8.104 W 4Pab(Ca 2+)= _____ ，b(OH -)= ______ ，Ca(OH)2 的溶解度 ________溶解度 25 r 时, ()18. 下面叙述中，正确的是()A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质19. 下列试剂中能使CaSO(s)溶解度增大的是()A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H2O20. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________ 。
21. 已知18C时水的K w? =6.4 X0-15,此时中性溶液中氢离子的浓度为_______ mol kg-1，pH 为_______ 。
22. 在0.10 mol kg-1HAc溶液中加入少许NaCI晶体，溶液的pH将会_______ ，若以Na2CO3代替NaCI，则溶液的pH将会_________ 。