高考化学铁的知识点
化学高考铁的知识点
化学高考铁的知识点在高考化学中，铁是一个非常重要的知识点。
作为一种常见的金属元素，铁在人们的日常生活中起着重要的作用。
下面，我们将深入了解铁的性质、应用和化学反应等方面的知识。
第一部分：铁的性质铁是一种银白色的有光泽的金属，在常温下是固体。
它具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电器、电缆和制热设备等领域。
铁是一种活泼的金属，它可以与氧气反应生成铁的氧化物。
当铁与氧气反应时，铁会发生生锈。
这是因为铁的表面与空气中的水和氧气发生反应，形成了红棕色的氧化铁。
铁是一种有弹性的金属，具有较高的延展性。
这使得它成为制造弹簧和螺钉等产品的理想材料。
此外，铁还可以与其他元素形成合金，并赋予合金一些特殊的性质。
第二部分：铁的应用铁的应用非常广泛，主要用于制造钢铁材料。
钢铁是一种强大而坚固的材料，广泛应用于建筑、机械制造和交通工具等领域。
此外，铁还被用于制造炼钢炉和其他冶炼设备。
铁还被用于制造物体的防腐蚀涂层。
通过在铁制品表面形成一层阻隔层，可以减少铁生锈的风险。
例如，通过给汽车的车身施加涂层，可以延长车身的使用寿命并保护车身不受腐蚀。
第三部分：铁的化学反应铁在化学反应中常常与其他物质发生反应。
其中，与氧气的反应已经提到了，这是最常见的铁的化学反应之一。
此外，铁还可以与酸发生反应。
当铁与稀盐酸反应时，会产生氢气和盐。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2这个反应是剧烈的放热反应，可以通过产生的氢气使铁片浮起来。
另一个重要的反应是铁与硫酸反应。
在这个反应中，铁会与硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2此外，铁还能与一些其他物质发生复杂的反应，例如与氧气和水反应生成铁的氢氧化物。
这些反应都是化学反应的基础，对我们理解铁的特性和应用非常重要。
第四部分：结语通过对铁的性质、应用和化学反应的深入了解，我们可以更好地理解和应用铁这种常见的金属元素。
无论是在日常生活中，还是在工业领域，铁都是不可或缺的材料。
高中化学知识点：铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。
它在自然界中广泛存在，并且在生活中有着重要的应用。
铁的化学性质铁与非金属单质的反应包括与氧气、氯气和硫的反应。
在常温下，铁会被氧气腐蚀生成铁锈，其中主要成分为Fe2O3·xH2O。
当加热时，铁会与氧气反应生成Fe3O4.铁还可以与氯气和硫反应生成FeCl3和FeS。
在与水的反应中，常温下铁不会与水反应，但在高温条件下，铁会与水蒸气反应生成Fe3O4和H2.铁还可以与酸反应，包括与非氧化性酸和氧化性酸的反应。
与非氧化性酸反应时，铁会被氢离子还原成Fe2+离子，并释放出氢气。
与氧化性酸反应时，铁会被氧化成Fe3+离子，并释放出氮氧化物和水。
铁还可以与某些盐溶液反应，包括与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，以及与FeCl3溶液反应生成Fe2+和Fe3+离子。
铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4.这些化合物可以与盐酸反应生成Fe2+离子和水。
FeO还可以与硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O。
铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3.这些化合物可以与H+反应生成Fe2+或Fe3+离子和水。
在空气中，Fe(OH)2会迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色固体变成红褐色固体。
此外，氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)也是铁的重要氧化物，它们分别呈黑色粉末、红棕色粉末和磁性氧化铁黑色晶体。
Fe2＋、Fe3＋→Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋、Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑点燃Fe→Fe3O4的两个反应：3Fe＋2O2→Fe3O4高温3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2铁的三种氧化物，两种氢氧化物，两种离子的颜色：FeO与Fe3O4均为黑色，Fe2O3为红棕色；Fe(OH)2为白色，Fe(OH)3为红褐色；Fe2＋为浅绿色，Fe3＋为棕黄色。
铁化学知识点总结
铁化学知识点总结铁的基本性质铁是一种化学元素，符号为Fe，原子序数为26，属于过渡金属。
它是地壳中含量最多的金属元素之一，以氧化铁的形式广泛存在于自然界中。
金属铁具有银白色，有很高的延展性和导电性，同时也具有较强的磁性。
在常温下，铁是固态的，其熔点为1538摄氏度，沸点为2861摄氏度。
铁的化合物铁与氧、硫、碳等元素能够形成多种化合物。
在自然界中，最常见的是氧化铁化合物，包括Fe3O4（磁铁矿）、Fe2O3（赤铁矿）等。
此外，铁还能与二氧化碳形成碳酸盐，形成矿石，如铁矿石FeCO3。
在化工生产中，铁还可以形成多种配位化合物，如四氯化铁FeCl4、二氧化铁FeO等。
铁的氧化反应铁在空气中容易被氧气氧化，形成氧化铁。
这种反应通常称为生锈。
以下是生锈的化学反应方程式：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这种反应是一种还原-氧化反应，其中铁原子失去电子氧化成Fe3+离子，而氧气得到电子还原成O2-离子。
生锈是铁的一种常见性质，人们通常采用防锈剂、镀层等方式来防止铁制品生锈。
铁的溶解性铁在酸性条件下，能够和强酸发生反应，生成Fe2+离子和氢气:Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑在弱酸性条件下，铁也能与水发生反应，生成Fe2+离子和氢氧化物：Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2↑而在高温高压下，铁能够与氮气发生反应，生成氮化铁化合物。
铁的还原性铁是一种良好的还原剂，能够与氧化物发生反应，还原成金属铁。
例如，铁能够与二氧化碳发生反应，生成铁和一氧化碳：Fe + CO2 -> FeO + CO↑铁还能在高温条件下与氧气发生反应，生成亚氧化铁：3Fe + 2O2 -> Fe3O4铁的配位化学铁在化学反应中通常能形成多种配位化合物。
在多数情况下，铁能够容易形成+2、+3价离子，形成多种稳定的配位化合物。
例如，铁的+2价离子能够与六配位的配体形成六配位配合物：[Fe(H2O)6]2+而铁的+3价离子在配位化学中也有许多稳定的络合物。
高考化学第一轮复习铁 PPT课件 图文
三、铁的氢氧化物
白色固体
红褐色固体
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe(OH)3＋3H＋ ===
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
思考：如果分别和HI(HNO3)反应？ Fe(OH)2+ 2H+ == Fe2+ + H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- == 2Fe2+ + I2+ 6H2O
溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当 消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离
子方程式是
。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若
溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中
所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用
化学式表示）
。
解析 由题干中框图转化的关系可知，Y中必含
二.铁的氧化物
黑色
红棕色
+2
+3
黑色晶体 +2，+3
思考？
Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认
为 Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？
答案 Fe3O4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不
符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物（FeO、
1
Fபைடு நூலகம்2O3是碱性氧化物）。Fe3O34中有
(B)
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
3.（2008·北京理综，28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列 实验（部分产物略去）：
高考化学必考知识点铁
高考化学必考知识点铁高考化学必考知识点：铁高考化学中，铁是一个重要的知识点，也是广大考生需要掌握的内容之一。
本文将从铁的性质、应用以及与环境的关系等角度进行阐述。
一、铁的性质铁是一种常见的金属元素，属于第26号元素，化学符号为Fe。
其原子序数为26，原子量为55.845。
铁的外观为银白色，具有比较高的密度和导电性能。
在碳酸氢铁矿中产出的铁矿石是最重要的铁源。
铁的特性在化学实验和工业中有着广泛的应用。
它是一种良好的催化剂，可用于加氢反应和氧化反应中。
此外，铁具有较高的熔点和熔化潜热，适用于高温设备和冶金工业。
二、铁的应用铁是人类社会发展过程中最早应用和利用的金属之一。
其应用可以追溯到古代青铜器时代。
在现代社会，铁的应用远远超出了青铜时代的想象。
首先，铁在建筑领域有着重要的应用。
钢筋混凝土是现代建筑最常用的结构材料，其中的钢筋就是以铁为首要原材料。
它具有高强度、耐腐蚀等特点，在房屋、桥梁和其他基础设施的建设中发挥着重要的作用。
其次，铁还广泛应用于交通工具的制造。
汽车、火车、飞机等交通工具中的底盘、发动机、车架等部件都需要使用铁材料。
铁的坚固和耐用性使得交通工具更加安全可靠。
此外，铁还用于制作耐磨耐高温材料，例如刀具、锅具和高温炉等。
铁的导电性能也使其成为电力工业中的重要材料，用于制作电线电缆等。
三、铁与环境的关系铁在自然界中广泛存在，例如铁矿石和土壤中的铁元素。
铁也参与了许多有关环境的生物和地球化学过程。
一方面，铁对于生命体的正常生长和发育至关重要。
人体内的血红蛋白和肌红蛋白中都含有铁元素。
铁在体内可以进行氧气的运输和储存，维持正常的呼吸和新陈代谢。
另一方面，铁还具有催化氧化反应的作用。
一些地球化学过程如铁的氧化、颗粒物的形成，以及对污染物的吸附等都与铁元素密切相关。
这些过程对于维持环境的平衡和稳定具有重要作用。
然而，铁的过剩或缺乏都会对环境和生态系统产生不良影响。
例如，过量的铁可以导致水体和土壤的污染，对生物造成伤害。
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
高中化学知识点：铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
2．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与H＋反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O二者的关在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋系O2＋2H2O===4Fe(OH)3说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。
铁及其化合物
铁及其化合物知识点复习重点1．铁单质的化学性质2．铁的重要化合物的氧化还原性；3．Fe(Ⅱ）、Fe(Ⅲ)的相互转化是高考的热点。
一、铁单质1、铁结构铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，其原子结构示意图为：其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。
因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3）。
2、物理性质（1）物理性质：铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是银白色，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
（2）存在形态：铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。
铁是活泼的过渡元素。
3、化学性质（1）与非金属单质反应3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS2Fe+3Br2 = 2FeBr3 Fe+I2=FeI2 3Fe+C Fe3C1、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe(OH)2C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O42、下列物质不能由单质与氯气直接反应制得的是（）A. FeCl2B. NaClC. HClD. CuCl2（2）与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。
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高考化学铁的知识点
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高考化学铁的知识点
知识给人以爱，给人以光明，给人以智慧，应该说知识就是幸福，因为有了知识，就是摸到了有史以来人类活动的脉搏，下面本店铺给大家分享一些高考化学铁的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高考化学铁的知识
一、铁
1.铁与水蒸气的反应：
3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2
2.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3。
二、氧化物
1.铁的氧化物成分：
废铁屑的主要成分Fe2O3;
铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O;
黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;
红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。
铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。
以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
三、氢氧化物
1.实验室制备Fe(OH)2 ：
现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮
沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受热分解：
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氢氧化铁胶体的制备，实验操作要点：
①先煮沸，
②加入饱和的FeCl3溶液，
③再煮沸至红褐色，
④停止加热。
对应的离子方程式：
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
注意：一，要用等号，二，标明胶体而不是沉淀，三，加热。
四、铁盐与亚铁盐
1.Fe2+、Fe3+的检验：
(1)Fe2+：
一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀;
二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。
(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)
(2)Fe3+：
一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)
2.铁盐与亚铁盐的配制：
因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。
(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)
3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：
一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
4.离子共存：
不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);
不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。
5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：
原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.。
6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：
原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。
一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或H2O2)，将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。
学高中化学的方法
1、首先是听讲。
不论学习任何一门课，都离不了课堂，跟着老师的步伐，知识才能铭记，或许有些同学觉得老师不够好，尽管如此，课堂集中听讲也会对你的学习有很大的帮助
2、积极思考。
有些时候，老师不一定可以讲到所有知识，这是你就需要思考，不紧可以思考老师讲过的，你甚至可以尝试推测老师即将讲什么，当然前提是你不会因为思考而落下重要的知识点。
3、积极回答问题。
课堂上，老师会提问，学生需要回答，这时，只要你心中有了答案，一定要说出来，不要怕错，不管打错答对，你都会记忆深刻
4、思考笔记，回顾课堂。
课堂上的某些东西很容易忘记，所以你需要做笔记，目的是为了下课可以回顾，不忘记。
5、做题。
化学中有许多记忆性的东西，或许一些同学不发愁，但是对于不喜欢背来的同学，这是一个麻烦，所以为了可以是记忆清晰，不轻易忘记，多做题，在做题过程中慢慢记忆。
6、问题。
人非生而知之者，孰能无惑?在做题过程中，思考过程中，总会遇到难题，自己无法解决，这时，你就必须问人，可以是同学，可以是老师，总之一定要问清楚，理解清楚才罢手。
高一新生如何学好高中化学
1.全面看全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。
2.抓关键在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用
语重点看，认真反复琢磨。
3.理思路看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。
总之，看书的程序可概括为：“整体-部分-整体”，即整体感知，部分探索，整体理解。
高考化学铁的知识点终于写完毕了，希望能够帮助到大家，谢谢！。