高考化二轮复习专题限时集训(八)A专题八电解质溶液]配套作业(解析,新课标)
(老高考适用)2023版高考化学二轮总复习 专题能力提升训练8 电解质溶液
专题能力提升训练(八)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·绍兴模拟)已知25 ℃时二元酸(H 2A)的K a1(H 2A)＝4.2×10－7，K a2(H 2A)＝5.6×10－11，下列说法不正确的是( D )A ．等浓度的Na 2A 和NaHA 混合溶液中，水电离出的氢离子浓度大于1.0×10－7mol/L B ．pH ＝10的Na 2A 溶液中，c (A 2－)≈5.6×10－5mol/LC ．往H 2A 溶液中滴入NaOH 溶液的过程中c (HA －)c (A 2－)一直减小D ．调节pH 将Na 2A 转化成NaHA 的过程中始终存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋2c (A 2－)＋c (OH －) 【解析】 等浓度的Na 2A 和NaHA 混合溶液中存在A 2－和HA －的水解，以及HA －的电离，HA －水解平衡常数K h ＝K W K a1＝10－144.2×10－7>K a2，则HA －的水解程度大于电离程度，水的电离被促进，则水电离出的氢离子浓度大于1.0×10－7 mol/L ，故A 正确；pH ＝10的Na 2A 溶液中，存在水解平衡A 2－＋H 2OHA －＋OH －，c (H＋)＝1.0×10－10mol/L ，则c (OH －)＝c (HA －)＝1.0×10－4mol/L ，A 2－的水解平衡常数K h ＝c (HA －)·c (OH －)c (A 2－)＝K W K a2，解得c (A 2－)≈5.6×10－5 mol/L ，故B 正确；往H 2A 溶液中滴入NaOH 溶液的过程中，c (H ＋)减小，但K a2(H 2A)＝c (H ＋)·c (A 2－)c (HA －)不变，因此c (HA －)c (A 2－)一直减小，故C 正确；调节pH ，溶液中可能引入其他离子，故D 错误。
2020届高考化学二轮专题突破练：电解质溶液(含解析)
电解质溶液1.(2019黑龙江哈师大附中高三期末)下列各项关系中正确的是()A.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S-)+c(HS-)+c(H2SO3)=0.2 mol·L-1B.常温下pH=a的稀硫酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b<14C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.pH相同的三种溶液①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4,c(N)大小关系为①>②>③2.已知25 ℃时,电离常数K a(HF)=3.6×10-4,溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1 L 0.2 mol·L-1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25 ℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生C.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变3.(2019陕西西安第一中学高三月考)常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中-=1×10-8。
下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)4.(2019山东菏泽高三一模)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lg-]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。
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c(Na＋)>c(OH－)>c(HA)>c(HB) 6．室温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH 变化如图 8－2 所示。下列说法正确的是( )
图 8－2 A．稀释前，c(A)＝10c(B) B．稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH－的浓度大于 10－7 mol/L C．在 M 点，A、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D．用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 为 7 7．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2－的能力 而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( ) A．Mg2＋＋2HCO－3 ＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ 8．化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( ) A．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B．该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大
图 8－1 A．图 A 表示 pH 相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 B．图 A 表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 C．图 B 中，t ℃时饱和溶液的质量分数为 m% D．图 B 中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从 a 点变为 b 点 4．常温下 0.1 mol·L－1 氨水溶液的 pH＝a，下列能使溶液 pH＝(a－1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的氯化铵固体 C．加入等体积 0.2 mol·L－1 盐酸 D．通入氨气 5．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是( ) A．等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3 )＋c(H2CO3)＋c(CO2－3 ) B．新制氯水中： c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－) C．室温下，向 0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na＋)>c(SO2－4 )>c(NH＋4 )>c(OH－)＝c(H＋) D．物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，离子浓度可能的关系为：
高考生物二轮复习专题限时集训（新课标）：专题八 生物的变异、育种与进化 Word版含解析
专题限时集训(八)[专题八生物的变异、育种与进化](时间：40分钟)1．下列有关遗传变异与进化的叙述中，正确的是( )A．原发性高血压是一种多基因遗传病，其发病率比较高B．基因内增加一个碱基对，只会改变肽链上一个氨基酸C．每个人在生长发育的不同阶段中，基因是不断变化的D．突变和基因重组都会引起种群基因频率的定向改变2．人类疾病中有一种虽然数量较少但却颇有特色的阿帕特综合征，症状是尖头，指、趾呈蹼状。
研究发现，引起阿帕特综合征的突变基因多存在于精子中，从而影响体内Z受体蛋白的结构。
下列关于该病的说法错误的是( )A．该病是一种遗传病B．患病基因突变多发生在有丝分裂C．Z受体蛋白基因突变的概率与年龄有一定的关系D．患者Z受体蛋白的氨基酸序列或空间结构与正常人不同3．一对夫妇，妻子是镰刀型细胞贫血症携带者，丈夫不带该致病基因，孩子出生后表现正常，但长到18岁时，患了镰刀型细胞贫血症。
这个孩子得病最可能的原因是( )A．孩子的造血干细胞发生了基因突变B．孩子的致病基因一定来自母亲，属于交叉遗传C．孩子体内的核糖体发生了变异合成了异常的蛋白质D．孩子的mRNA发生变异造成的4．现有一种能生产甲硫氨酸的M菌，但产量很低，而且当培养液中甲硫氨酸的含量达到最大值后，继续培养，甲硫氨酸合成量会迅速下降。
这是由于甲硫氨酸的积累反过来抑制了其合成。
用紫外线照射可选育得到能抗甲硫氨酸抑制的高产新菌株。
下列有关选育过程的表述，不正确的是( )A．这种新菌株的选育方法属于用物理因素诱导的诱变育种B．M菌培养液中甲硫氨酸的含量达到最大值后又不断减少是反馈调节的结果C．用紫外线照射M菌时，还应在其培养基中添加甲硫氨酸D．该选育过程中采用的培养基是液体培养基5．科学家发现一类蜣螂，不仅取食粪便，还取食包括蜈蚣在内的千足虫。
与普通蜣螂相比其部分结构也发生变化：头部较窄而长，便于进食千足虫内脏；后腿较蜷曲，便于捕猎千足虫。
下列有关说法错误的是( )A．该类蜣螂的出现是自然选择的结果B．该类蜣螂与千足虫相互选择共同进化C．如果该类蜣螂能与普通蜣螂交配，说明它们之间没有生殖隔离D．该类蜣螂出现的实质是种群基因频率定向改变的结果6．已知家鸡的无尾(A)对有尾(a)是显性。
高考化学二轮复习突破提能专训(8)电解质溶液(含答案)
提能专训(八) 电解质溶液(时间60分钟 满分100分)一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1．(2018·北京东城期末)关于常温下pH ＝2的醋酸，下列叙述正确的是( ) A ．c(CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入CH 3COONa 固体，可抑制CH 3COOH 的电离答案：D 解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。
常温下pH ＝2则c(H ＋)＝0.01 mol·L －1，因CH 3COOH 是弱酸，所以c(CH 3COOH)>0.01 mol·L －1，A 错误。
醋酸中的电荷守恒表达式为c(H ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)，B 错误。
pH ＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH ＝4，因CH 3COOH 是弱电解质，稀释促进其电离。
故2<pH<4，C 错误。
加入CH 3COONa 固体，c(CH 3COO－)增大，电离平衡CH 33COO －＋H ＋逆向移动，CH 3COOH 的电离受到抑制，D 正确。
2．(2018·贵州六校联考)室温下水的电离达到平衡：H 2＋＋OH －。
下列叙述正确的是( )A ．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H ＋)增大 C ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH －)降低 D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c(OH －)＝c(H ＋)答案：B 解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。
加热时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w 增大，A 项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H ＋)增大，B 项正确；加入少量NaOH 固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH －)增大，C 项错误；加入少量CH 3COONa 固体，c(H ＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH －)增大，c(OH －)>c(H ＋)，D 项错误。
高考化学二轮复习专题八电解质溶液
专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。
下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。
下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。
将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。
下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练八电解质溶液
专题能力提升训练(八)1. (2023·北京西城统考一模)下列反应与电离平衡无关的是( D )A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3B．电解饱和NaCl溶液制备NaOHC．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3【解析】FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选；将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选；故选D。
2. (2023·上海崇明统考一模)室温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，则下列关系正确的是( B )A．V＝0时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)B．V＝10 mL时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)C．V＝20 mL时：c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(Cl－)D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V>20 mL【解析】V＝0时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c(H＋)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)，A不正确；V＝10 mL时，依据电荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，此时盐酸刚好完全反应，c(Na＋)＝c(Cl－)，所以c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，B正确；V＝20 mL 时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)，C不正确；V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所以pH＝7时，V＜20 mL，D不正确；故选B。
2013高考化学二轮复习配套作业(解析版)：专题限时集训(八)A [专题八 电解质溶液](课程标准卷地区专用).pdf
.pdf](https://img.taocdn.com/s3/m/639e1a3ad1f34693dbef3e05.png)
专题限时集训(八)A [专题八 电解质溶液](时间：40分钟)1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCO＋OH－。
下列说法错误的是( )加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小通入CO，溶液pH减小加入NaOH固体，减小升高温度，平衡常数增大下列说法不正确的是( )常温下反应2Na(s)＋O(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则Δ(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)电解NH和HCl混合溶液在阴极可生成H用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO＋CaSO＋SO下列说法正确的是( ) 图8－1A．图A表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化图A表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化图B中，时饱和溶液的质量分数为图B中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点常温下0.1 mol·L1氨水溶液的pH＝，下列能使溶液pH＝(－1)的措施是( )将溶液稀释到原体积的10倍加入适量的氯化铵固体加入等体积0.2 mol·L－1盐酸通入氨气关于离子浓度的关系，下列说法错误的是( )等浓度的NaClO、NaHCO混合溶液中：(HClO)＋(ClO－)＝(HCO)＋(H2CO3)＋(CO) B．新制氯水中：(Cl－)>(H＋)>(OH－)>(ClO－)室温下，向0.01 mol/L NH溶液中滴加NaOH溶液至中性：(Na＋)>(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：(Na＋)>(OH－)>(HA)>c(HB) 6．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图8－2所示。
下列说法正确的是( ) 图8－2A．稀释前，(A)＝10(B) B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7已知同温度下的溶解度：Zn(OH)，MgCO(OH)2；就溶解S2－的能力而言，FeS>H，则下列离子方程式错误的是( )＋＋2HCO＋2Ca＋＋4OH－(OH)2↓＋2CaCO＋2H＋＋H＋2H＋＋2H＋＋＋H＋＋S－＋2H(OH)2↓＋H化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu＋：Cu＋(aq)＋MnS(s)(s)＋Mn＋(aq)，下列说法错误的是( )的比CuS的大该反应达平衡时(Mn2＋)＝(Cu2＋)往平衡体系中加入少量CuSO固体后，c(Mn＋)变大该反应的平衡常数＝下列说法正确的是( )＝5的NH溶液或醋酸中，由水电离出的(H＋)均为10－9＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7在H＋)∶(OH－)＝1∶10的溶液中，Na＋、I－、NO、SO能大量共存溶液和0.1 mol/L NaHSO溶液等体积混合，溶液中(Na＋)＋(H＋)＝(CO)＋(SO)＋(HCO)＋(OH－)化学平衡常数()、电离常数(、)、溶度积常数()等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关(HCN)Ksp(BaCO3) D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(、)变大下列叙述错误的是( )把的CH溶液与的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：(K＋)＋(H＋)＝(CH3COO－)＋(OH－)把0.1 mol/L的NaHCO溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：(OH－)>(Ba＋)>(Na＋)>(H＋)向1 mol/L的CH溶液中加入少量CH固体，由于CH水解显碱性，所以溶液的pH升高常温下，在pH＝3的CH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同12．室温下，取0.3 mol·L－1的HY溶液与0.3 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法正确的是( )混合溶液中由水电离出的(OH－)＝1×10－9－1混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为(Y－)>(Na＋)>(OH－)>(H＋)混合溶液中(OH－)－(HY)＝(H＋)＝1×－9－1混合溶液中(Na＋)＝(Y－)＋(HY)＝0.3 mol·L－1年8月12日，《云南K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO、Al、MgO、Fe、CrO、K等。
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专题限时集训(八)A [专题八电解质溶液](时间：40分钟)1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法错误的是( ) A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，c（HCO－3）c（CO2－3）减小D．升高温度，平衡常数增大2．下列说法不正确的是( )A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－43．下列说法正确的是( )图8－1A．图A表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B．图A表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C．图B中，t ℃时饱和溶液的质量分数为m%D．图B中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点4．常温下0.1 mol·Ｌ－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2 mol·Ｌ－1盐酸D．通入氨气5．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是( )A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)B．新制氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c(Na＋)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)6．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图8－2所示。
下列说法正确的是( )图8－2A．稀释前，c(A)＝10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为77．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑8．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )A．MnS的K sp比CuS的K sp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝K sp（MnS）K sp（CuS）9．下列说法正确的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H＋)均为10－9 mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7C．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na＋、I－、NO－3、SO2－4能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(SO2－4)＋c(HCO－3)＋c(OH－)10．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大11．下列叙述错误的是( )A．把 a L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与 b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．把0.1 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba＋)>c(Na＋)>c(H＋)C．向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同12．室温下，取0.3 mol·Ｌ－1的HY溶液与0.3 mol·Ｌ－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法正确的是( ) A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1B．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1D．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·Ｌ－113．2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。
工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②＋6价铬易被人体吸收，可致癌，＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)3 2.7 3.7Al(OH)3 3.7 4.7Cr(OH)3 4.7 aFe(OH)27.6 9.6Mg(OH)29.6 11.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到 4.7，过滤，所得沉淀的化学式是__________________；常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。
调至pH＝a后过滤得滤液。
(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含________溶质的溶液。
14．某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。
用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na2O)]进行测定。
实验方案：称取0.2960 g样品配成500 mL溶液，取25.00 mL置于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol·Ｌ－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定将NaHCO3完全中和。
(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0”点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如图8－3所示，请读出实验数据，填入下列表格中。
图8－3序号第一滴定终点的读数(V1/mL)第二滴定终点的读数(V2/mL)Ⅰ26.85Ⅱ10.02 25.02Ⅲ9.98 24.98(2)该混合碱样品的组成为________________________________________________________________________，理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)上述碱样中总碱量[n(Na2O)]是多少？写出计算过程。
(5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
专题限时集训(八)A1．A [解析] Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH－)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(H＋)增大，A项错误；通入CO2，与溶液中OH－反应，溶液pH减小，B项正确；加入NaOH，抑制水解，故c（HCO－3）c（CO2－3）减小，C项正确；水解为吸热反应，升温平衡常数增大，D项正确。
2．B [解析] 反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)为熵减，而反应能自发进行，故必为放热反应，A项正确；Al2(SO4)3溶液在加热蒸干过程水解生成的H2SO4不能从溶液体系中脱离，故最后蒸干时能得到溶质，B项错误；根据离子的放电顺序可知C项正确；用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，CO2－3与溶液中Ca2＋结合得到CaCO3沉淀，使CaSO4的溶解平衡受到破坏，可除去锅炉水垢，D项正确。