2011年上海高考化学试题详解
2011年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷解析：滁州中学管耀武本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－答案：B知识点：盐类水解，化学与生活试题解析：H2CO3（酸性）/HCO3－（碱性）是稳定人体血液pH的主要缓冲体系之一，选B。
难易度：易☆2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡答案：C知识点：含碳化合物，环境与能源试题解析：光合作用吸收二氧化碳，提供碳元素，促进农作物营养平衡，C正确。
难易度：易☆3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：B知识点：催化剂，化学反应与能量变化，试题解析：分解水要吸收能量，使用催化剂降低反应的活化能，选B。
难易度：易☆4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是答案：D知识点：电子式与结构式，结构简式试题解析：A为球棍模型，可以表示丙烯，也可以表示为全氯丙烯等；B为分子式，可以是丙烯或环丙烷；C为电子式，漏写一个氢原子；D为丙烯的结构简式，选D。
难易度：易☆5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌答案：A知识点：铁的重要化合物，盐类水解，分散系和胶体试题解析：高铁酸钾( K2FeO4)中铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，水解可生成氢氧化铁胶体，可以吸附除去水中悬浮性杂质，选A。
难易度：中☆二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性答案：A知识点：浓硫酸的特性试题解析：首先吸水放热，引发反应，然后脱水碳化，生成碳单质，放出大量热量，使得碳和浓硫酸进一步发生氧化还原反应，浓硫酸有表现了强氧化性，选A。
难易度：中☆7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2答案：D知识点：二氧化硫，氧化还原反应试题解析：将SO2通入Ba(OH)2溶液产生碳酸钡沉淀，通入Ba(NO3)2溶液，氧化生成硫酸钡沉淀，通入Na2S溶液归中生成硫单质沉淀，通入BaCl2溶液不反应，选D。
难易度：中☆8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳答案：D知识点：化学与技术，金属的冶炼试题解析：高炉炼铁中碳首先被氧化为二氧化碳，再被还原为CO，用CO作还原剂还原氧化铁冶炼铁，选D。
难易度：中☆9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数答案：C知识点：同位素，质量数等概念及其关系试题解析：34.969、36.966分别为各原子的相对原子质量，75.77%、24.23%分别为各原子的丰度（个数或物质的量分数），35.453为氯元素的（平均）相对原子质量，C正确。
难易度：易☆10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）答案：D知识点：气体的制备，化学实验设计和评价试题解析：固体加热、防止水倒流、防止草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔化流下，选D。
难易度：中☆11．根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ，(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ，下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低答案：D知识点：盖斯定律及其应用，化学反应与能量变化试题解析：可逆反应不能进行到底，254g I2(1mol，g)中通入2gH2(1mol，g)，不能反应放热9.48 kJ，A错；由盖斯定律可知：反应(i)-反应(ii) I2(g)=I2(S)+35.96kJ，1mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，B错；反应(i)和反应(ii)的产物相同，C错；由于1mol碘蒸汽能量大于碘固体的能量，反应(i)的反应物总能量比反应的反应物(ii)总能量高，D正确。
难易度：中☆12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂答案：B知识点：化学与生活，食品添加剂知识试题解析：吊白块又称雕白粉，（NaHSO2·CH2O2H2O）化学名称为次硫酸氢钠甲醛或甲醛合次硫酸氢钠，为半透明白色结晶或小块，易溶于水，高温下具有极强的还原性，有漂白作用。
遇酸即分解，120℃下分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。
吊白块水溶液在60℃以上就开始分解出有害物质。
吊白块主要用于橡胶工业丁苯橡胶聚合活化剂，印染印花工艺漂白剂，感光照相材料相助剂，日用工业漂白剂以及医药工业等，但不得作食品漂白添加剂用，严禁入口。
吊白块进入人体后，对细胞有原浆毒作用，可能对机体的某些酶系统有损害，从而造成中毒者肺、肝、肾系统的损害。
中毒以呼吸系统及消化道损伤为主要特征。
人经口摄入纯吊白块10g就会中毒致死，吊白块也是致癌物质之一。
选B。
难易度：易☆13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+答案：A知识点：化学物质的分析检验试题解析：②加氯水和淀粉无明显现象，说明没有I－、S2－，①pH计测试溶液显弱酸性，溶液为强酸弱碱盐，可以确定NH4+、SO42－；Ba2+不共存，无法确定需要检验的是Na+，选A。
难易度：中☆14．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种答案：C知识点：酯和油脂，同系物和同分异构体试题解析：该物质为硬脂酸、软脂酸形成的混甘油脂，没有不饱和键、不能和氢气加成，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂只有，油脂的碱性水解反应就是皂化反应，C正确。
难易度：中☆15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种B．3种C．4种D．6种答案：C知识点：同系物和同分异构体，重要的有机化学反应试题解析：三个双键、2个溴分子，全部是1,2加成的组合有3种，还有1,4加成和1,2加成的组合一种，计四种，选C。
难易度：中☆16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物答案：B知识点：电解原理及应用试题解析：利用电解池原理用电解法提取氯化铜废液中的铜，用惰性电极做阳极连接在电源正极，氯离子失电子用在阳极逸出，铜片做阴极，铜离子得电子在阴极析出，B正确。
难易度：中☆17．120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L答案：B知识点：过量计算试题解析：向含有0.20 mol碳酸钠的溶液中逐滴滴加盐酸，要产生气体：c(HCl)> 0.20 mol/0.2L=1.0mol/L，0.20 mol碳酸钠全部反应后产生的气体相同，c(HCl)< 2.0 mol/L，选B。
难易度：中☆三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
）18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案：CD知识点：氧化还原反应试题解析：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非还原剂，A、B中水既非氧化剂又非还原剂， C中水为还原剂，D中水为氧化剂，选CD。
难易度：中☆19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性答案：AB知识点：pH，溶液酸的碱性试题解析：pH为3的某酸溶液可能是强酸、也可能是弱酸，pH都为11的氨水为弱碱、氢氧化钠溶液为强碱， a溶液为强酸弱碱盐和过量氨水时显碱性、或为弱酸弱碱盐时酸碱性不确定，b为强碱弱酸盐和过量弱酸时显酸性、或为强酸强碱盐是显中性，AB正确。
2011年高考化学真题(Word版)——新课标卷(试题+答案解析)
2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题第Ⅰ卷（选择题 共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C5H11CL 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H+）B. K ？（HF ）C.）（）（+H c F c -D. ）（）（HF c H c +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe （OH ）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S ↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述正确的是（）A ．1.00molNaCl 中含有 6.02× 1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8×6.02× 1023C．欲配置 1.00L，1.00mol．L﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、 23.0g 金属钠2．分子式为 C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）511A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH 2+Br 232CH CHBrCH Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O④ C6H6+HNO 3C6H5 NO2+H2O．A ．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol?L﹣1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A ．c（H+）B．K a（ HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH） 2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为 Fe．电池放电时，负极反应为﹣﹣）2B Fe+2OH OH=FeC．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH）2 +2OH﹣﹣2e﹣ =Ni 2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3﹣ +OH﹣ =CO32﹣ +H2OC．少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O﹣ +SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣ +CO2↑+H2O 7．短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大．元素W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（）A ．元素 W、 X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B．元素 X 与氢形成的原子比为1：1 的化合物有很多种C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ2二、解答题（共 3 小题，满分 29 分）8．（14 分） 0.80gCuSO4?5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（ 1）试确定 200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（ 2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（ 3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为；（ 4）在 0.10mol?L ﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌， 有浅蓝色氢氧2+﹣ 1化铜沉淀生成， 当溶液的 pH=8 时，c （Cu ）= mol?L （K sp [ Cu （OH ）2] =2.2× 10﹣ 20）．若在 0.1mol?L ﹣1硫酸铜溶液中通入过量 H 2 气体，使 Cu 2+S 完全沉淀为 CuS ，此时溶液中的 H +浓度是mol?L ﹣1．9．（15 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H 2（ g ）、CO （g ）和 CH 3（ ）的燃烧热△﹣ 1﹣1和﹣H 分别为﹣ 285.8kJ?mol 、﹣ 283.0kJ?molOH l726.5kJ?mol ﹣1．请回答下列问题：（ 1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是kJ ；（ 2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（ 3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO 2 和 H 2 合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响， 实验结果如下图所示（注：T 1、T 2 均大于 300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为 T 1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为（vCH 3OH ）= mol?L﹣1min﹣1②该反应在 T 1 时的平衡常数比 T 2 时的小③该反应为放热反应④处于 A 点的反应体系从 T 1 变到 T 2，达到平衡时增大（ 4）在 T 1 温度时，将 1molCO 2 和 3molH 2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO 2 转化率为 a ，则容器内的压强与起始压强之比为；（ 5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为 ．理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（ 15 分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（ 1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（ 2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（ 3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出 CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（ 4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（ 5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】（15 分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（ 1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒 Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO 2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl 2TiCl 4+FeCl3+CO②TiCl 4+O2TiO2+Cl2．12．（ 15 分）氮化硼（ BN ）是一种重要的功能陶瓷材料。
2011年上海市高考化学试卷
2011年上海市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）世界上一次性建成的最长高速铁路──京沪高铁，计划于2011年6月底通车．列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强2．（3分）红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构式判断，辣椒红（）A．易溶于水 B．属于芳香族化合物C．能发生消去反应D．分子中含有11个碳碳双键3．（3分）甲醛是一种常用的化学品．在生活中为防止甲醛危害人类健康，应该禁止（）①用甲醛保鲜海产品②用稀甲醛溶液消毒种子③用福尔马林浸制生物标本④用含甲醛的漂白剂漂白粉丝．A．②③B．①④C．①②D．③④4．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）．下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）．发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O．该反应中（）A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂5．（3分）在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑6．（3分）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A．①③B．②③C．①④D．②④二、解答题（共3小题，满分0分）7．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料．它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下．写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称．8．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作．①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A．①②B．③④C．①③D．②④9．为了开发新的功能材料，研究人员将碳纳米管a进行下列化学反应，在强氧化条件下，碳纳米管上的环被打开生成新的基团，得到改性碳纳米管．（1）反应①的类型是，反应②的有机反应类型是，物质b中含氧官能团的名称是．（2）研究人员对a、b、d三种物质的热稳定性进行了研究．分别取三种物质的样品隔绝空气加热，得到固体的质量分数（残留固体与样品的质量比值）随温度变化的曲线见图：①b物质在加热过程中质量发生变化的原因是；②在200℃～400℃之间d物质比b物质固体质量下降快的原因是．（3）通过大量实验发现，d物质对水中重金属离子（Cu2+、Pb2+等）有富集作用．写出改性碳纳米管d物质的一种用途：．2011年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）世界上一次性建成的最长高速铁路──京沪高铁，计划于2011年6月底通车．列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强【分析】根据合金的性能可知，铝合金用于京沪高铁，自然从质量轻，强度大，抗腐蚀能力强等方面考虑，与化学性质活泼没有任何关系，再由铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性．【解答】解：A、铝合金的熔点比纯铝的低，故A错误．B、铝合金的化学性质的确比较活泼，但与被用于制造车厢没有必然联系，故B错误．C、铝元素在地壳中含量占第三位，含量比较丰富，但因铝性质活泼，只能采用电解法制取，成本较高，并不容易获得，故C错误．D、车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，故D正确；故选：D．【点评】巧妙完成该题，应题干和选项结合来分析，比较容易完成，属于高考题中的送分题．2．（3分）红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构式判断，辣椒红（）A．易溶于水 B．属于芳香族化合物C．能发生消去反应D．分子中含有11个碳碳双键【分析】溶解性可根据相似相容原理，判断芳香族化合物的依据是结构中是否含苯环，发生消去反应的物质结构中一般含羟基或卤素原子，双键数目可由结构查出．【解答】解：A、辣椒红分子结构为长链有机分子，应为弱极性分子，一般难溶于水，故A 错误；B、在其分子结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；C、其分子结构中含有羟基，且与羟基相连的碳的邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；D、其分子中含有10个碳碳双键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了结构与性质的关系．从结构入手，找出结构中含有的官能团，根据官能团的性质来判断该有机物的性质．此题要注意不要把碳氧双键当作碳碳双键．3．（3分）甲醛是一种常用的化学品．在生活中为防止甲醛危害人类健康，应该禁止（）①用甲醛保鲜海产品②用稀甲醛溶液消毒种子③用福尔马林浸制生物标本④用含甲醛的漂白剂漂白粉丝．A．②③B．①④C．①②D．③④【分析】甲醛的水溶液具有杀菌、防腐蚀性能，可用来消毒种子，浸制生物标本；但甲醛有毒，为防止甲醛危害人类健康，应该禁止用甲醛处理食品．【解答】解：①甲醛有毒，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康；②甲醛的水溶液具有杀菌性能，用稀甲醛溶液可以消毒种子；③35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林，甲醛的水溶液具有防腐性能，稀释的福尔马林溶液常用于浸制生物标本；④由于甲醛有毒，用含甲醛的漂白剂漂白粉丝，会危害人类健康．为防止甲醛危害人类健康，应禁止的为①④．故选B．【点评】甲醛作为一种重要的化工原料，在许多行业有着广泛的用途，如医药、化工、纺织、建筑、材料等等．但在食品行业中，甲醛是国家明令禁止添加到食品中的非食品添加剂，因为它是有毒物质，对人体有害．4．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）．下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）．发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O．该反应中（）A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂【分析】根据燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O，利用元素的化合价变化来分析氧化剂和还原剂，若反应物中某元素的化合价升高，则该物质为还原剂，还原剂在反应中发生氧化反应．【解答】解：偏二甲肼的化学式为C2H8N2，H为+1价，C为﹣1价，N为﹣3价，则反应C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O中，C2H8N2中N元素的化合价和C元素的化合价升高，N2O4中N元素的化合价降低，则C2H8N2作还原剂，发生氧化反应；N2O4作氧化剂，发生还原反应；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应反应中氧化剂、还原剂的判断及氧化反应、还原反应，明确元素的化合价即可解答，本题难点在于分析偏二甲肼（C2H8N2）元素的化合价．5．（3分）在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑【分析】在硫酸铜晶体（CuSO4•n H2O）结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，当晶体未研成粉末，导致晶体分解不完全，固体的质量差偏小；坩埚未干燥、加热过程中晶体爆溅、加热时间过长，部分变黑等而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大．【解答】解：A、晶体未研成粉末，导致晶体分解不完全，固体的质量差偏小，则n值偏小，故A正确；B、坩埚未干燥，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，故B错误；C、加热过程中晶体爆溅，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，故C错误；D、加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3，故m（H2O）偏大，m（CuSO4）偏小，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，故D错误；故选A．【点评】本题考查硫酸铜晶体中结晶水的测定，把握实验操作时的注意事项，分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断．6．（3分）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A．①③B．②③C．①④D．②④【分析】①以NH3和H2为燃料，反应的产物只有N2和H2O，没有温室气体CO2产生，因此不会加剧温室效应；②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，不易发生爆炸；③由表中燃烧热和相对分子质量求出等质量的氨和氢放出的热量并进行比较；④由题给有关数据可推知，NH3比H2易液化，也易贮存．【解答】解：①NH3燃烧生成N2和H2O，H2为燃烧生成H2O，以NH3和H2为燃料，反应的产物只有N2和H2O，没有温室气体CO2产生，因此不会加剧温室效应；故①正确；②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；③假设氨气和氢气的质量为a，氨气燃烧放出的热量=≈18.32akJ，氢气放出的热量=≈118.02akJ，118.02kJ＞18.32akJ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；④由题中所给数据可知：氢的沸点﹣252.6℃，氨的沸点﹣33.50℃，NH3比H2易液化，也易贮存，故④正确；正确的是①④．故选C【点评】了解已经开发和正在使用的新能源，知道常见的能够引起空气污染的有害物质，充分理解开发新能源的意义和节能环保的重要性．二、解答题（共3小题，满分0分）7．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料．它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下．写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称金刚石或石墨或C60．【分析】根据同素异形体的概念可知，利用不同的单质其组成元素相同来解答．【解答】解：同种元素形成的不同单质，称为同素异形体；由题意碳纳米管为碳元素的单质，则其同素异形体有金刚石、石墨和足球烯等．故答案为：金刚石或石墨或C60．【点评】本题涉点单一，仅考查同素异形体的概念，只要概念清楚，易于解答，属于容易题．8．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作C．①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A．①②B．③④C．①③D．②④【分析】碳纳米管对我们来说是一种新材料，其化学性质应该从其同素异形体考虑，并且结合题干中的重要信息，灵活处理知识．【解答】解：①碳纳米管具有高机械强度和弹性，可以用作防弹衣材料；故①对；②碳纳米管为碳元素的单质，因此具有可燃性，不能用作防火材料；故②错；③碳纳米管的多孔结构能吸附气体分子，可以利用这一性质制备储氢材料．故③对；④其结构类似石墨，因此可以导电，不能用作绝缘材料；故④错；故选：C【点评】本题考查了新材料的问题，实际考查学生知识迁移能力和处理信息的能力，也是我们学生应该必备的能力．9．为了开发新的功能材料，研究人员将碳纳米管a进行下列化学反应，在强氧化条件下，碳纳米管上的环被打开生成新的基团，得到改性碳纳米管．（1）反应①的类型是氧化还原反应或氧化反应，反应②的有机反应类型是取代反应，物质b中含氧官能团的名称是羧基．（2）研究人员对a、b、d三种物质的热稳定性进行了研究．分别取三种物质的样品隔绝空气加热，得到固体的质量分数（残留固体与样品的质量比值）随温度变化的曲线见图：①b物质在加热过程中质量发生变化的原因是羧基脱去；②在200℃～400℃之间d物质比b物质固体质量下降快的原因是d物质脱去的基团的质量比b物质脱去的基团的质量大很多，且易脱去．（3）通过大量实验发现，d物质对水中重金属离子（Cu2+、Pb2+等）有富集作用．写出改性碳纳米管d物质的一种用途：处理含Cu2+、Pb2+等离子的污水．【分析】（1）比较a、b两种物质的结构，可确定反应①为氧化反应；再由b、c两种物质的分子结构，可推知反应②为取代反应；③b物质中含氧官能团的名称是羧基；（2）b、d两种物质的结构的主要区别是碳环上连接的基团不同．b物质在受热时会脱去羧基，故其质量变小；d物质受热时脱去的基团的质量比b物质脱去的基团的质量大很多，且易脱去，结合图可知，在200℃～400℃之间d物质比b物质固体质量下降快；（3）根据d物质对水中重金属离子（Cu2+、Pb2+等）有富集作用来分析．【解答】解：（1）比较a、b两种物质的结构，反应条件为硝酸和硫酸，且a→b中加氧，可确定反应①为氧化反应；再由b、c两种物质的分子结构，可知，b中﹣OH被﹣Cl取代，则反应②为取代反应；b物质中含氧官能团为﹣COOH，其名称是羧基，故答案为：氧化还原反应或氧化反应；取代反应；羧基；（2）b、d两种物质的结构的主要区别是碳环上连接的基团不同．b物质在受热时会脱去羧基，故其质量变小；d物质受热时脱去的基团的质量比b物质脱去的基团的质量大很多，且易脱去，故在200℃～400℃之间d物质比b物质固体质量下降快，故答案为：羧基脱去；d物质脱去的基团的质量比b物质脱去的基团的质量大很多，且易脱去；（3）由于d物质对水中重金属离子（Cu2+、Pb2+等）有富集作用，因此改性碳纳米管d物质可用于处理含Cu2+、Pb2+等离子的污水，故答案为：处理含Cu2+、Pb2+等离子的污水．【点评】本题考查有机物的合成，明确有机物的结构变化及习题中的信息是解答本题的关键，注重信息的挖掘和利用，题目难度中等．参与本试卷答题和审题的老师有：lzwxq；xuchh；723383；王老师；梁老师1；zlg731114（排名不分先后）菁优网2016年5月14日。
2011年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷) 解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl28．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。
2011年高考化学(上海卷)解析版
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
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2011 年高考化学(上海卷)解析版
14、解析：该物质为混甘油酯，而硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯都是单甘油酯，故 AB 项均 错误； 肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐， 该物质与氢氧化钠混合加热后得到的是高级脂肪酸 钠，C 项正确；D 项由于有三种高级脂肪酸，互相交换位置有两种符合要求的同分异构体。 答案：C 15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑 位置异构）理论上最多有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．6 种
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B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用
2011 年高考化学(上海卷)解析版
A．b 不可能显碱性 B． a 可能显酸性或碱性 C．a 不可能显酸性 D．b 可能显碱性或酸性 19、解析：a 溶液分为四种情况①若酸为强酸，则反应后氨水有剩余，溶液呈碱性；②若酸 为弱酸且酸的电离程度比氨水还弱， 则溶液呈酸性； ③若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水强， 则溶液呈碱性；④若酸为弱酸且酸的电离程度与氨水相同，则溶液呈中性。b 溶液分为两种 情况：①若酸为强酸，则二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；②若酸为弱酸，则反 应后酸有剩余，溶液呈酸性。 答案：AB 20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加 了 28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 A B C D 1mol 22.4L 1mol 106 g 106g 1mol 2N相当于钠盐，易溶于水，由于生产吊白块的反应为可逆反 应，因此吊白块使用时会释放出甲醛，因此不能用于食品加工，由于甲醛可使蛋白质变性， 具有防腐作用，故工业上常用作防腐剂。 答案：B － － － 13．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42 、I 、S2 。分别取样：①用 pH 计测试， 溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42
高考化学复习年上海高考化学卷及答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2011年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+B． HCO3－C． Fe2+D． Cl－2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl28．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁 B．氮 C．氧 D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。
【高考试卷】2011年上海市高考化学试卷
2011年上海市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）世界上一次性建成的最长高速铁路──京沪高铁，计划于2011年6月底通车．列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强2．（3分）红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构式判断，辣椒红（）A．易溶于水 B．属于芳香族化合物C．能发生消去反应D．分子中含有11个碳碳双键3．（3分）甲醛是一种常用的化学品．在生活中为防止甲醛危害人类健康，应该禁止（）①用甲醛保鲜海产品②用稀甲醛溶液消毒种子③用福尔马林浸制生物标本④用含甲醛的漂白剂漂白粉丝．A．②③B．①④C．①②D．③④4．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）．下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）．发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O．该反应中（）A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂5．（3分）在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑6．（3分）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A．①③B．②③C．①④D．②④二、解答题（共3小题，满分0分）7．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料．它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下．写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称．8．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作．①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A．①②B．③④C．①③D．②④9．为了开发新的功能材料，研究人员将碳纳米管a进行下列化学反应，在强氧化条件下，碳纳米管上的环被打开生成新的基团，得到改性碳纳米管．（1）反应①的类型是，反应②的有机反应类型是，物质b中含氧官能团的名称是．（2）研究人员对a、b、d三种物质的热稳定性进行了研究．分别取三种物质的样品隔绝空气加热，得到固体的质量分数（残留固体与样品的质量比值）随温度变化的曲线见图：①b物质在加热过程中质量发生变化的原因是；②在200℃～400℃之间d物质比b物质固体质量下降快的原因是．（3）通过大量实验发现，d物质对水中重金属离子（Cu2+、Pb2+等）有富集作用．写出改性碳纳米管d物质的一种用途：．2011年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）世界上一次性建成的最长高速铁路──京沪高铁，计划于2011年6月底通车．列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取2．（3分）红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构式判断，辣椒红（）A．易溶于水 B．属于芳香族化合物3．（3分）甲醛是一种常用的化学品．在生活中为防止甲醛危害人类健康，应该禁止（）①用甲醛保鲜海产品②用稀甲醛溶液消毒种子③用福尔马林浸制生物标本④用含甲醛的漂白剂漂白粉丝．4．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）．下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）．发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O．该反应中（）A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂5．（3分）在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑6．（3分）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．=≈二、解答题（共3小题，满分0分）7．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料．它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下．写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称金刚石或石墨或C60．8．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作C．①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A．①②B．③④C．①③D．②④9．为了开发新的功能材料，研究人员将碳纳米管a进行下列化学反应，在强氧化条件下，碳纳米管上的环被打开生成新的基团，得到改性碳纳米管．（1）反应①的类型是氧化还原反应或氧化反应，反应②的有机反应类型是取代反应，物质b中含氧官能团的名称是羧基．（2）研究人员对a、b、d三种物质的热稳定性进行了研究．分别取三种物质的样品隔绝空气加热，得到固体的质量分数（残留固体与样品的质量比值）随温度变化的曲线见图：①b物质在加热过程中质量发生变化的原因是羧基脱去；②在200℃～400℃之间d物质比b物质固体质量下降快的原因是d物质脱去的基团的质量比b物质脱去的基团的质量大很多，且易脱去．（3）通过大量实验发现，d物质对水中重金属离子（Cu2+、Pb2+等）有富集作用．写出改性碳纳米管d物质的一种用途：处理含Cu2+、Pb2+等离子的污水．。
高考化学复习年上海高考化学卷及答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl28．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。
高考化学复习上海化学卷解析.docx
高中化学学习材料2011上海化学卷解析1．（上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+B． HCO3－C． Fe2+D． Cl－3．（上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析：催化剂可以加快反应速率，是因为它能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；水的分解是一个吸热过程，反应物的能量低于生成物的能量，加入催化剂可以降低活化能。
答案：B4．（上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是解析：A 属于球棍模型，但不一定是含有H 的化合物；B 可能是环丙烷；C 中电子式少一个氢原子。
答案：D5．（上海）高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌8．（上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A ．铁B ．氮C ．氧D ．碳解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原。
高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是碳。
答案：D9.氯元素在自然界有Cl 35和Cl 37两种同位素，在计算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅=35.453中 （ ）A. 75.77℅表示Cl 35的质量分数B. 24.23℅表示Cl 35的丰度C. 35.453表示氯元素的相对原子质量D. 34.969表示Cl 37的质量分数【答案】C【解析】75.77℅表示Cl 35的物质的量百分数或原子个数百分比，A 选项错误；24.23℅表示Cl 37的丰度，B 选项错误；966.36表示Cl 37的相对分子质量，D 选项错误。
2011上海高考化学
2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷 解析版 按住ctrl 键 点击查看更多高考试题资源相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Br —80 I —127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
)1．下列做法不能体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．大量使用薪柴为燃料2．下列有关物质结构的表述正确的是A ．次氯酸的电子式B ．二氧化硅的分子式 SiO2C ．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D ．钠离子的结构示意图3．下列有机物命名正确的是 A ． 1，3，4-三甲苯B ． 2-甲基-2-氯丙烷C ． 2-甲基-1-丙醇D ． 2-甲基-3-丁炔4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A ．有机物不导电B ．金刚石是自然界最硬的物质C ．SO2可用作食品防腐剂D ．NO 可用于某些疾病的治疗5．下列判断正确的是A ．酸酐一定是氧化物B ．晶体中一定存在化学键C ．碱性氧化物一定是金属氧化物D ．正四面体分子中键角一定是109o28′二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
)6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 28 1+117．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA8．下列实验目的可以达到的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸11．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。